2020-2022年高考化学真题汇编：实验题.pdf

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1、2020 2022年高考化学真题汇编：实验题1.(2021 河北高考真题)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCCh,进一步处理得到产品Na2cCh和NH4C 1,实验流程如图：气体NaHCO3浓氨水NaCl粉末c饱和氨盐水产品Na2cO3母液NaCl粉末食盐水产品NH4cl回答下列问题：(1)从A E中选择合适的仪器制备NaHCCh,正确的连接顺序是一(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或一oD.饱和NaHCCh溶液E.(2)B中使用雾化装置

2、的优点是(3)生成NaHCCh的总反应的化学方程式为一。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCCh和滤液:对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NazCh,NazCh增重0.1 4 g,则固体NaHCCh的质量为g向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)-NaCl(aq)+NH4cl(s)过程。为使N H 4cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和 NH 40溶解度曲线，需采用的操作为一、一、洗涤、干燥。温度/C（5）无水NaHCCh可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCCh保存不当，吸收了一定量水分,用其标定

3、盐酸浓度时，会使结果（填标号）。A.偏高 B.偏低 不变2.（2022 湖南高考真题）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢核和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.Na2cO3的制备蒸锵水 碳酸氢铉粉末碳酸钠步骤H.产品中NaHCO,含量测定称取产品2.500g,用蒸镭水溶解，定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M,用O.lOOOmollT盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸VmL；在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N,继续用O.lOOOmol.L盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终

4、点）,又消耗盐酸VzmL；平行测定三次，Y 平均值为22.45,V2平均值为23.51。已知：当温度超过35时，NH4HCC3开始分解。（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/lOOgHQ）温度/0102030405060NaCl3 5.7 3 5.8 3 6.0 3 6.3 3 6.6 3 7.0 3 7.3N H4H C O31 1.91 5.8 2 1.0 2 7.0NaHC O36.98.29.61 1.11 2.71 4.51 6.4N H4C 12 9.4 3 3.3 3 7.2 4 1.4 4 5.8 5 0.4 5 5.2回答下列问题：(1)步骤I中晶体A的 化 学 式 为,

5、晶体A能够析出的原因是(2)步骤I中“3 0 0 加热”所 选 用 的 仪 器 是(填 标 号)；(3)指示剂N 为,描 述 第 二 滴 定 终 点 前 后 颜 色 变 化；(4)产品中NaHC O,的 质 量 分 数 为(保 留 三 位 有 效 数 字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则N a H C O；质 量 分 数 的 计 算 结 果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。3.(2 0 2 2 全国高考真题)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：I .将浓H 2 s。八 Na

6、NO、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入K M n O4粉末，塞好瓶口。II.转至油浴中，3 5 搅 拌 1 小时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至9 8 并保持1 小时。Il l.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸锚水，而后滴加H Q Z至悬浊液由紫色变为土黄色.W.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。V.蒸储水洗涤沉淀。V I .冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、C的 名 称 分 别 是、,仪 器 b 的 进 水 口 是(填 字 母)。(2)步 骤 I 中，需分批缓慢加入K M n O4粉末并使用冰水浴，原因是。(3)步骤H 中的加

7、热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。(4)步骤I I I 中，H2O2的 作 用 是(以 离 子 方 程 式 表 示)。(5)步骤W中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO：来判断。检测的方法是(6)步骤V可用p H 试纸检测来判断Cr是否洗净，其理由是。4.(2 0 2 0 海南高考真题)聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点2 6 6 K o反应方程式及主要装置示意图如下：回答问题：(1)仪器A的 名 称 是,P 4O 1 0 作用是。(2)将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为.

8、(3)浴 槽 中 可 选 用 的 适 宜 冷 却 剂 是(填 序 号)。序号冷却剂最低温度/甲N aC l-冰(质量比1：3)-2 1乙C aC H6 H2 O-冰（质量比 1.43：1）-55丙液氨-3 3(4)补齐操作步骤选项为：a.向三口瓶中通入一定量异丁烯b.向三口瓶中加入一定量正己烷_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填编号)；待反应体系温度下降至既定温度：(填编号)；搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。(5)测得成品平均相对分子质量为2.8 x1 0 6,平均聚合度为.5.(2 0 2 0 北京 高考真题)探究N a2 s

9、o3 固体的热分解产物。A资料：4 N a 2 s o3=N a 2 S+3 N a 2 S O4 N a 2 S 能与S反应生成N a2S x,N a 2 s x 与酸反应生成S和 H2So Ba S易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水N a 2 s 0 3 固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物N a?S：取少量溶液B,向其中滴加Cu S O 溶液，产生黑色沉淀，证实有S3反应的离子方程式是一。(2)检验分解产物N a 2 s o4：取少量溶液B,滴加Ba CL 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时

10、产生有臭鸡蛋气味的气体(F h S),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，一(填操作和现象)，可证实分解产物中含有S O；。(3)探究(2)中 S的来源。来 源 1：固体A中有未分解的N a z S Ch,在酸性条件下与N a 2 s 反应生成S。来源2：溶液B 中有N a z S x,加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：实验可证实来源1 不成立。实验证据是o不能用盐酸代替硫酸的原因是一。写出来源2产生S的反应的离子方程式：。(4)实验证明N a z S Ch 固体热分解有N a z S,N a2S O4和 S产生。运用氧化还原反应规律分析产物

11、中S产生的合理性：。6.(2 0 2 0.江苏.高考真题)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料a-F e z Os o其主要实验流程如下：铁泥-酸浸*还原-除杂-沉铁-a-F e 2 O3(1)酸浸：用一定浓度的Hz S CU 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁 元 素 浸 出 率 的 有(填 序 号)。A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 F e 3+完全转化为F e 2+。“还原”过程中除生成F e?+外，还会生成(填化学式)；检验F e 3+是否还原完全的实

12、验操作是 o 除杂：向“还原”后的滤液中加入N F U F 溶液，使 Ca 2+转化为Ca F 2 沉淀除去。若溶液的p H 偏低、将会导致 Ca F 2 沉淀不完全，其原因是/rs p(Ca F!)=5.3 x l 0 A：;I(HF)=6.3X10-4O(4)沉铁：将提纯后的F e S O4 溶液与氨水-N H 4H CO 3 混合溶液反应，生成Fe CCh 沉淀。生成Fe CCh 沉淀的离子方程式为 o设计以Fe S CU 溶液、氨水-N H 4H CO 3 混合溶液为原料，制备Fe CCh 的实验方案：【Fe CCh 沉淀需“洗涤完全”，Fe(O H)2 开始沉淀的p H=6.5 。7

13、.(2 0 2 0 江苏高考真题)羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为C1CH,COOH+2NaOH f HOCH2coONa+NaCl+H2O ”4.2 H 2 O 样品中可能含有的杂质为F e 2（C 2 O 4）3、H 2 c 2 O 4.2 H 2 O,采用K M n C U 滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：I .取m g样品于锥形瓶中，加入稀H 2 s o 4溶解，水浴加热至7 5。用 c m o l -L 的 K M n C U 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且3 0s 内不褪色，消耗K M n C U 溶液V】m L。I I.向

14、上述溶液中加入适量还原剂将F e 3+完全还原为F e 2+,加入稀H 2 s。4酸化后，在 7 5 继续用KM n C M溶液滴定至溶液出现粉红色且3 0 s 内不褪色，又消耗K M n C U 溶液V2m L0样品中所含H 2 c 2（V2H2O（M=1 2 6 g-m o）的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。A.5=3时，样品中一定不含杂质V2B.5 越大，样品中H2c含量一定越高C.若步骤I 中滴入K M n O 4 溶液不足，则测得样品中F e 元素含量偏低D.若所用K M n C U 溶液实际浓度偏低，则测得样品中F e 元素含量偏高1 0.（2 0

15、 2 0 浙江高考真题）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备N a2S2O,-5 H2O。合成反应：S O2+N a2C O;=N a2S O,+C 0,2 N a 2 s +3 s o 2 =2 N a 2 s o 3 +3 S N a 2 s o 3 +S-N a2S2O3滴定反应：U+2 N a 2 s 2。3 =2 N a l +N a 2 s4c)6已知：N a 2 s Q s J H q易溶于水，难溶于乙醉，5 0 开始失结晶水。实验步骤：I .N a 2 s?C)3制备：装置A制备的S 0?经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液p H约为7时

16、，停止通入S 0 2气体，得产品混合溶液。I I .产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到N a2s 2 O3-5 H 2 O产品。W.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用N a?邑05Hq产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 N a 2 s,O:JH z O 含量。请回答：(1)步 骤I ：单 向 阀 的 作 用 是;装置C中的反应混合溶液p H过高或过低将导致产率降低，原因是(2)步骤n ：下列说法正确的是 oA快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D可选用冷的N a 2

17、c O3溶液作洗涤剂步骤I I I滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏一 蒸储水洗涤 ()-,()-()-()-()-开始滴定。A烘干 B装入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出润洗液 E排除气泡 F用滴定液润洗2至3次 G记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是。滴定法测得产品中Na2s0 3 4耳。含量为100.5%,则Na2sQ,J H Q产品中可能混有的物质是11.（2020.全国.高考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCI

18、Ch和N aC lO,探究其氧化还原性质。回答下列问题：盛放MnCh粉 末 的 仪 器 名 称 是,a中的试剂为。（2）b中 采 用 的 加 热 方 式 是,c中 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 是,采用冰水浴冷却的目的是。（3）d的作用是，可选用试剂（填标号）。A.Na2sB.NaCl C.Ca(OH)2D.H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,干燥，得到KC1O3晶体。（5）取少量KC1O3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性K I溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC14振荡，静置后CC14层显_ _ _ _ 色。可知该条件下K

19、CICh的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于”）。12.（2020全国高考真题）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分熔点/沸点/密度/(g-mLT)溶解性子质量甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 左右开始升华)248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤:在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 m L甲苯、100 m L水和4.8 g(约0.03 mol)高锦酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸

20、氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于 100mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用 0.01000 mol-L 1的 KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 m L的 KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三 颈 烧 瓶 的 最 适 宜 规 格 为(填 标 号)。A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL(

21、2)在反应装置中应选用 冷凝管(填 直形”或 球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应己完成，其 判 断 理 由 是。(3)加 入 适 量 饱 和 亚 硫 酸 氢 钠 溶 液 的 目 的 是:该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的 离 子 方 程 式 表 达 其 原 理。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 o(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可 能 出 现 的 结 果 是。(6)本 实 验 制 备 的 苯 甲 酸 的 纯 度 为；据 此 估 算 本 实 验 中 苯 甲 酸 的 产 率 最 接 近 于(填 标 号)。A.70%B.60%C.50%D.40%(7)若要得到

22、纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。13.(2020全国高考真题)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题:由 F e S O#7 H 2 O 固体配制0.1 0 0 1。卜匚呼6 5 0 4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(H)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。阳离子uxx l O8/(m2-s-V)阴离子u x l O C m s-V1)Li+4.0 7H C O；4.6 1N a+5.1 9N

23、O；7.4 0C a2+6.5 9c r7.9 1K+7.6 2so：8.2 7(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(F e 2+)增加了 0.0 2 m o l LT。石墨电极上未见F e 析出。可知，石墨电极溶液中c(F e2+)=。(5)根据(3)、(4)实验结果，可 知 石 墨 电 极 的 电 极 反 应 式 为，铁电极的电极反应式为 o因此，验证了 F e 2+氧化性小于,还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在 F e S C U 溶液中加入几滴F e KS O 4)3 溶液，将铁电极浸

24、泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 o1 4.(2 0 2 1 上海 高考真题)C u S O#5 H 2 O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是C u S O#5 H 2。的实验室制备流程图。稀硫酸;r_铜粉 一恒 国 一 屋-冷 却结晶I 区 画 一*晶体t 一浓硝酸 .”.:根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO#5H2 0中 可 能 存 在 的 杂 质 是,除去这种杂 质 的 实 验 操 作 称 为。(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH

25、)21+Na2so4。称取 0.1000 g 提纯后的 CuSOKEhO 试样于锥形瓶中，力 口入0.1000 m ol/L氢氧化钠溶液28.00 m L,反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 m ol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 m L,则0.1000 g该试样中含CuSO4-5H2O g。(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸储水洗净，再用 o在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。(5)如果采用重量法测定CUSO4-5H2O的含量，完成下列步骤：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _加水溶解加氯化钢溶液，沉淀过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀

26、完全，其操作是(6)如 果1.040 g提纯后的试样中含CuSC5H2。的准确值为1.015 g,而实验测定结果是1.000 g测定的相对误差为。15.(2020.浙江高考真题)I.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气 体B为纯净物，溶 液C焰色反应为砖红色，气 体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4.00 g)请回答：(1)组 成A的三种元素是,A的化学式是.(2)固 体A与 足 量 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是(乌 洛 托 品 可 以 用 分 子 式 表 示)。I I.某兴趣

27、小组为探究H2s和ChO的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图:请回答：(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用 一 个 化 学 方 程 式 表 示。(2)若通入水中的CLO已过量，设 计 实 验 方 案 检 验。16.(2021.海南.高考真题)干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸镂固体，化学方程式为：2NH,(g)+CO2(g)NH2coONH/s)0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铁的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装 置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为;装置2中 所 加 试 剂 为；(2)装置4中试剂为固体

28、NH4cl和Ca(OH)2,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；试管口不能向上倾斜的原因是装置3中试剂为K O H,其作用为。(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是 o17.(2019江苏 高考真题)丙快酸甲酯(CH三C-COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103-105 实验室制备少量丙快酸甲酯的反应为CH 三 C-COOH+CH30H CH 三 C-COOCH3+H2O实验步骤如下:步 骤 1：在反应瓶中，加 入 1 4 g丙焕酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和N a C

29、l溶液、5%N a 2 c 0 3 溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水N a z S C h 干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。（1）步 骤 1 中，加入过量甲醇的目的是.（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A 的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是（3）步骤3中，用 5%N a 2 c 0 3 溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为一。（4）步骤4中，蒸 储 时 不 能 用 水 浴 加 热 的 原 因 是。1 8.（2 0 2 1 江苏 高考真题）聚合硫酸铁 F e 2（O H）&2 （S O 4），7 ，广泛用于水的净化。以 F e S O#7 H 2。为原料,

30、经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的F e S O 7 H 2 O 溶于稀硫酸，在约7 0 C 下边搅拌边缓慢加入一定量的H 2 O 2 溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H 2 O 2 氧化F e 2+的 离 子 方 程 式 为；水解聚合反应会导致溶液的 pH。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.0 0 0 g,置于2 5 0 m L 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的S n C L 溶 液（S*+将F e?+还原为F e 2+）,充分反应后，除去过量的S n 2+。用 5.0 0 0 X 1 0-2 mol-L 1 K

31、2C r2O 7 溶液滴定至终点（滴定过程中C r2O;与 F e?+反应生成C N+和 F e3+）,消耗K z C n C h 溶液 2 2.0 0 m L。上述实验中若不除去过量的S n 2+,样 品 中 铁 的 质 量 分 数 的 测 定 结 果 将 （填“偏大”或“偏小 或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。1 9.（2 0 1 9 江苏高考真题）实验室以工业废渣（主要含C a S O#2 H 2 0,还含少量S iC h、AI 2 O 3、F e2O3）为原料制取轻质C a C C h 和（N H Q 2 S O 4 晶体，其实验流程如下：废渣粉末(N H Q

32、2 C O 3 溶液滤渣A轻质(X C O 3滤液-液H 6 2 S O 4 晶体(1)室温下，反应 C a S O M s)+C O：(a q)=iC a C O 3(s)+S O：(a q)达到平衡,则溶液中c(S O j)4CO3 )=Kw(C a S O 4)=4.8 x 1 0-5,Kw(C a C C h)=3 x 1 0 力。(2)将氨水和N H 4 H C O 3 溶液混合，可制得(N H 4)2 C O 3 溶液，其 离 子 方 程 式 为；浸取废渣时，向(N H 4)2 C O 3 溶 液 中 加 入 适 量 浓 氨 水 的 目 的 是。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行

33、。控制反应温度在6 0 7 0 ,搅拌，反应3小时。温度过高将会导致C a S O a 的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高C a S O4转 化 率 的 操 作 有。(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质C a C C h 所需的C a C h 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取 C a C b 溶液的实验方案：己知p H=5 时 F e(0 H)3 和 A l(0 H)3 沉淀完全；p H=8.5 时 A 1(O H)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和C a(0 H)2 。2 0.(2 0 2 1 北京 高考真题)化学小组用如下方法测定经处

34、理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。I ,用已准确称量的KB r C h 固体配制一定体积的a m o LLT KB r C h 标准溶液；I I .取 V mL 上述溶液，加入过量K B r,加 H 2 S O 4 酸化，溶液颜色呈棕黄色；I I I .向H所得溶液中加入v 2 mL 废水；M向H I 中加入过量KI；V.用 b m o l LT N a 2 s 2 O 3 标准溶液滴定I V 中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗N a 2 s 2 O 3 溶液V 2 m L。已知：L+2 N a 2 s 2 C h=2 N a l+N a 2 s 4。

35、6N a 2 s 2 O 3 和 N a 2 s 4。6 溶液颜色均为无色(1)I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 O(2)I I中发生反应的离子方程式是 o(3)I I I中发生反应的化学方程式是 o(4)I V中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是。(5)KI与KB r C h物质的量关系为(KI)6 n (KB r C h)时，KI 一定过量，理由是。(6)V中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚的含量为 g L-(苯酚摩尔质量：9 4 g.m o l T)。(8)由于B r 2具有 性质，I I I V中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。参考答案：1.ae

36、fbcd 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）NH3-H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO4 0.84 蒸发浓缩 冷却结晶 A2.NaHCCh 在 30-35C时 NaHCCh的溶解度最小（意思合理即可）D 甲基橙 由 黄 色 变 橙 色，且半分钟内不褪色 3.56%偏大3.滴 液 漏 斗 三颈烧瓶 d 反应放热，防止反应过快反应温度接近水的沸点，油浴更易控温 2MnO；+5H,O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 T 取少量洗出液，滴加BaCl,没有白色沉淀生成 H+与C电离平衡，洗出液接近中性时，可认为。

37、一 洗净4.U 形管或U 型干燥管 吸收空气中的水分，防止水分进入三口瓶中 2Na+2HzO-2NaOH+H2T 乙 b a500005.S2+Cu2+=CuS；滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，向溶液2 中加入KMnCU溶液，溶液没有褪色 盐酸中C1元素为-1 价，是 C1元素的最低价，具有还原性，会与KMnCM溶液发生氧化还原反应，使 KMnCM溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结A论；SX2-+2H+=H2ST+（X-1）S1 根据反应 4Na2so3 =25+32504可知，Na2sCh 发生歧化反应，其中的S 元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2 价，也应该可以降到0价生成硫单

38、质6.AB H2 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 pH 偏低形成H F,导致溶液中F 浓度减小，CaF2沉淀不完全 Fe2+HCO；+NH,-H,O=FeCO,J+NH：+H,O 或Fe2+HCO；+NH3=FeCO,I+NH：在搅拌下向FeSC4溶液中缓慢力口入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH 不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸锚水洗涤23次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCL溶液，不出现白色沉淀7.（回流）冷 凝 管 防 止 升 温 太 快、控制反应体系pH 防 止 暴 沸 减 小 趁 热 过滤提高羟基乙酸钠的析出量（产率）8.向

39、上层清液中继续滴加BaCL溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 AgNCh溶4c a bdxlO3液 用 埸 装 偏 低 检 查 装 置 气 密 性 b 花 一 厂 偏 高 否2 3 325x10-39.平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；NaOH溶液 Ca（ClO）,+4HC1=CaCl2+2C12?+2H,O 在装置A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗 气 瓶 酸 式 C 0-3 1 5C（V.-3 V2）X|0 0%B Dm答案第19页，共 3 页10.防止倒吸 pH过高，Na2co3、Na2s反应不充分：pH过低，导致N aO s转化为 S 和 SO2 BC F B E C G防止碘挥发损失 Na2

40、so?、失去部分结晶水的Na2s2O5H q11.圆 底 烧 瓶 饱 和 食 盐 水 水 浴 加 热 Ch+2OH=C10+C1-+H2O 避免生成NaCICh 吸收尾气（Cb）AC 过 滤 少 量（冷）水 洗 涤 紫 小 于12.B 球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化除去过量的高锦酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+1OCO2T+8H2O Mn02 苯甲酸升华而损失 86.0%C 重结晶13.烧杯、量筒、托盘天平 KC1 石墨 0.09mol/L Fe3+e-Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe 取活化后溶液少许于试管中，加入KSC

41、N溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成14.溶液呈蓝色有红棕色气体生成 CU（N O3）2 重结晶 0.0980g 标准盐酸溶液润洗2 3 次 粗 细 交 界 点 称 取 样 品 在 上 层 清 液 中 继 续 滴 加 加 氯 化 钢 溶 液，观察有无沉淀产生-1.5%（或-1.48%）15.Ca、H 和 N Ca2HN Ca2HN+5HCl=2CaCh+H2?+NH4C1 4NH3+6HCHO-I I （或 C6HI2N4）+6H2O 2H2S+C12O=2S1+2HC1+H2O 用玻璃棒蘸取清Ik J液，点到KI-淀粉试纸上，如果变蓝（或变蓝后再褪色），说明CLO过量16.稀盐酸 浓

42、 H2sCM Ca（OH）2+2NH4Cl CaCb+2NH3T+2H2O 防止冷凝水倒流到管底部使试管破裂干燥剂（干燥氨气）降低温度，使平衡正向移动提高产量17.作为溶剂、提 高 丙 焕 酸 的 转 化 率（直形）冷 凝 管 防 止 暴 沸 丙 焕 酸 分液丙焕酸甲酯的沸点比水的高18.2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 减小 偏大 12.32%（过程见解析）19.1.6X104 HCO；+NH3-H2O=NH；+CO；+H2O（或 HCO；+NH3-H2O=iNH；+COJ-+H2O）增加溶液中CO：的浓度，促进CaSOa的转化 温度过高，（NH6CCh分解加快搅拌速率在搅拌下

43、向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH）2,用 pH试纸测量溶液p H,当 pH 介于58.5时，过滤20.容量瓶、量筒 BrO3+5Br+6H+=3Br2+答案第20页，共 3 页OHOH3 H2O g.加一 3HBr|中生成的 B”与废水中苯酚完全反应后，H I 中溶液颜色为黄色，说明有Bn剩余，剩余B r 2 与过量K I 反应生成1 2 可利用后续滴定法测量，从而间接计算苯酚消耗的B r 2 n中反应为K B r O 3+5 K B r +3 H 2 s o4=3 K 2 s O 4+3 B n+3 H 2 O 可知 3 n(K B r O3)=n(B r 2),I I 中 B r 2 部分与苯酚反应，剩余漠在I V 中反应为Br2+2 KI=L+2 KBr,若剩余溪完全反应，则 n(KI巨2 n(B。)，推知n(KI)6 n(KBrO3)当滴入最后一滴Na2 s2 O3 标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且 3 0 s不变色94(6av(-bv3)6V2挥发答案第21页，共 3 页