浙江省宁波市咸祥2021-2022学年高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是序号操作现象解释或结论A在含（Mmol的AgNCh溶液中依次加入NaCI溶液和

2、KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色Ksp(AgCl)Ksp(Agl)B取 FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSO 部分氧化C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCU溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性D在 Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3HC1OA.A B.B C.C D.D2、如图是1 mol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJ mo）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确的是M g SMgF21124 Mg 迦*MgBn|-364彘A.由图可知，MgF2（s）+B&l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ

3、moB.MgL与 B 反应的!MgBr2MgC12MgF23、下列化合物的同分异构体数目与GHg。的同分异构体数目相同的是A.C3H6B.C4H8C.c6H4ckD.C5H124、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：K+、NH4 MnO4 CO32B.c（r）=0.10mol-L“的溶液中：AI3 Fe3 CT、NO3C.pH=l 的溶液中：N*N a SO?BrD.水电离出的 c（H+）=10“3moiL”的溶液中：Mg2 K C l HCOy5、在催化剂、400时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是（1 9 S 图）A.曲线a 是使用

4、了催化剂的能量变化曲线B.反应物的总键能高于生成物的总键能C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）=2C12+2H2O（g）A H=-115.6 kJD.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ6、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂 B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂C.加 入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白剂7、熔化时需破坏共价键的晶体是A.NaOH B.CO2 C.SiO2 D.NaCl8、三元轴烯（a）,四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A X a b cA.a、b、c 都能发生加成反应B.

5、a 与苯互为同分异构体C.a、b、c 的一氯代物均只有一种D.c 分子中的原子不在同一个平面上9、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+-Cu+Cu2+（未配平）。NH4CUSO3与足量的1.0 mol-L 1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4C11SO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂10、25时，向 0.Imol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与 1?学)的变化关系如下图所示,c(HA)c(HA)c(HA)下列叙述正确的是B.

6、L(HA)的数量级为IO-C.滴加过程中pc(A)c(HA)-c(OH)保持不变D.F 点溶液中 c(Na)c(HA)c(A-)c(OH-)11、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.pH 为 5 的 NaHSCh溶液中:c(HSO3c(H2sO3)c(SO3*)B.向 NH4CI 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=7：c(Cr)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3 H2O)c(OH)=c(H+)C.将等体积、等物质的量浓度的 CH3coONHi 与 NaCl 溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D.20mLO.lmol

7、/LNBUHSCh 溶液与 30mLO.lmol/LNaOH 溶液混合，测得 pH7：c(NH4+)c(NH3 H2O)c(OH)c(H+)12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A.A B.B C.C D.DB向 KCk K I的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶

8、液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3+催 化 H2O2分解产生021 3、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A向 FeCh和 KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体溶液颜色变浅FeCh+3KSCN Fe（SCN）3+3KCI平衡向逆反应方向移动B向酸性高镒酸钾溶液中加入过量的FeL固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量FeJ+C取 3mL 1 mol-L NaOH 溶液,先加入 3 滴 1 mol-L 1MgCL溶液,再加入3 滴 1 m oH/FeCb溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2 的 Ksp 比 Fe(OH)3 的Ksp大D常温下，向

9、浓度、体积都相同的Na2cCh和 NaHCOi溶液中各滴加1滴酚配变红，前者红色更深结合质子的能力：CO32HCO3A.A B.B C.C D.D1 4、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是1 5、下列关于有机物的说法正确的是（）A.含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成4 个碳碳单键B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D.化学式为C9 H出。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的c9 H|8。2的结构有16种16、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（S n

10、l4,熔 点 U 4.5 C,沸点3 6 4.5 C,易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2L二SnL制备SnL。下列说法错误的是（）n4装置1 1a装 置 LL的cci,溶液S n,碎瓷片A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnLi可溶于CCL中C.装置H的主要作用是吸收挥发的12D.装 置 I 中 b 为泠凝水出水口二、非选择题（本题包括5 小题）17、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下:工催化剂0已知：i.R 1C O O R 2+RQH考然 R1C00R3+R2O H(1)03ii.R1CHXHR2-RH0+R2CH0(2)Zn:H2O(1)

11、A中 含 有 的 官 能 团 名 称 是.(2)、的 反 应 类 型 分 别 是、。(3)的 化 学 方 程 式 是(4)是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的 结 构 简 式 是(5)中 还 有 可 能 生 成 的 有 机 物 是 (写出一种结构简式即可)。(6)的 化 学 方 程 式 是.(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:L-中间产物1-中间产物20 O_ I I z、I I HC-CH2VCH己二醛中间产物1的 结 构 简 式 是.18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基 态b原

12、子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题：(1)b、c、d电负性最大的是一(填元素符号)。(2)b单质分子中0键与兀键的个数比为一。(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。极 性 共 价 键 非 极 性 共 价 键 离 子 键 金 属 键 氢 键 范 德 华 力(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_(

13、填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是一,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子(填“”或)o(5)元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合朋(N2H4田2。)为原料制备碘化钠。已知:水合脚具有还原性。回答下列问题：nt片棒b氢*1化的溶液BCD(1)水合脱的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3 制 取 次 氯

14、 酸 钠 和 氢 氧 化 钠 混 合 液 的 连 接 顺 序 为(按 气 流 方 向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内CKT与 C103-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为一制备水合肿时，应将 滴到 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。尿素的电子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)碘化钠的制备：采用水合船还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：N2在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物K V,该过程的离子方程式为一o测定产品中N

15、ai含量的实验步骤如下：a.称 取 10.00 g 样品并溶解，在 500 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M 溶液作指示剂：c.用 0.2000 mol LT的 Na2s2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式 2Na2s2O3+L=Na2s4()6+2NaI),重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mLoM 为(写名称)。该样品中N ai的质量分数为 o20、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2O)的方法之一，流程如下：Na;S.Na2CO,-吸硫”过泌|.*Na

16、:SjO,-5H,0已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2s203吗出0 (M=248g/moL)在 35 以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2O3 5H2O并探究Na2s2O3的化学性质。I.制备 Na2s2O3 5H2O设计如下吸硫装置:NaOH溶液(1)写出A 瓶中生成Na2s2。3和 CO2的离子方程式(2)装置B 的作用是检验装置A 中 SO2的吸收效果，装置B 中试剂可以是A 浓硫酸 B 溪水 CFeSCh溶液 DBaCL溶液I I.测定产品纯度(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

17、第一步：准确称取agKICh(M=214g/moL)固体配成溶液；第二步：加入过量KI和 H2s04溶液，滴加指示剂；第三步：用 Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液的体积为VmL。则 c(Na2s2O3)=m o l/L,(列出算式即可)(已知：IO3-+5r+6H+=3I2+3H2O,(2)滴 定 过 程 中 下 列 实 验 操 作 会 造 成 结 果 偏 高 的 是 (填字母)A 滴定管未用Na2s2O3溶液润洗B 滴定终点时俯视读数C 锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡H I.探 究 Na2s2O3的化学性质已知Na

18、2s2。3溶液与C12反应时，Imol Na2s2。3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：f|溶液AX鱼 卜3产2。3溶液|加入足重氨水_P p H试 妖t _ 加入B a C b碗f白色沉淀B(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有 和 o(2)乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为理由是 o21、自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣(沼渣)中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、镒、倍等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回答下列问题：(D 现代化学中，常利用_ _ _ _ _ _ _

19、 _ _ _上的特征谱线来鉴定元素。(2)下 列 微 粒 基 态 的 电 子 排 布 中 未 成 对 电 子 数 由 多 到 少 的 顺 序 是 (填字母)oa.Mn2*B.Fe2*C.Cu D.Cr（3）P4易溶于C S2,难溶于水的原因是 o（4）铜离子易与氨水反应形成Cu（NH3）4产配离子。Cu（NH3）j 2+中提供孤电子对的成键原子是 o研究发现NF3与 N M 的空间构型相同，而 NF3却难以与Cu”形成配离子，其原因是（5）某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：在铁（Fe）的一种立方晶系的晶体结构中，已知2 个 Fe原子坐标是（0,0,0）及（,，-）,且根据均摊法

20、知每个晶2 2 2胞中有2 个 Fe原子。根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是已知晶体的密度为pg cnf3,Fe的摩尔质量是M g mo，阿伏加德罗常数为NA,晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为 pm（用代数式表示）。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.在 含 0.Imol的 AgNCh溶液中依次加入NaCI溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、A gl的 K sp,所以不能得出Ksp（AgCl）Ksp（AgI）,A 错误；B.取 FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色

21、说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeS（h 部分氧化,还有可能全部变质，B 错误；C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液 溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性，C 正确；D.在 Ca（CIO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3HC1O,D 错误。答案选C。【点睛】选 项 A 是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。2、D【解析】A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)H=-1124kJ moF1,Mg(s)+Br

22、2(1)=MgBr2(s)H=-524kJ-moF1,依据盖斯定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；B.漠化镁的能量小于碘化镁的能量，浪的能量大于碘的能量，所 以 MgL与 B*反应是放热反应；C.生成溪化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；D.能量越小的物质越稳定。【详解】A.Mg(s)+F2(1)=MgFi(s)H=-1124kJ-mol1,Mg(s)+Bri(1)=MgBr2(s)H=-524kJ-mol1,将第二个方程式与第一方程式相减得 MgFz(s)+Bn(L)=MgBn(s)+F2(g)H=+600kJ-morl,故 A 正确；B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能

23、量，所 以 MgL与 B n反应是放热反应，MgL与 Br2反应的H 0,故 B 正确；C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgB。制 M g是吸热反应，故 C 正确；D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为Mgl2MgBr2 B d 都不反应，故 C 符合题意；D.水电离出的c(H+)=10-”m o H j的溶液，可能为酸或碱，HCCh-在酸中或碱中都要反应，故 D 不符合题意。综上所述，答案为C。5、D【解析】A.曲线b 的活化能比a 的低，所以曲线b 是使用了催化剂的能量变化曲线，选 项 A 错误；B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选 项 B 错误；C.

24、反应的热化学方程式为：4HC1(g)+O2(g)湛/|L ci2+2H 2O (g)A H=-115.6 kJ/m oI,选项 C 错误；D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ,选 项 D 正确；答案选D。6、A【解析】A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故 A 正确；B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故 B 错误；C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方法，故 C 错误；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故 D 错误；答案选A。【点睛】化学与生活方面

25、要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。7、C【解析】原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C 为原子晶体，故选择C。点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiCh、晶体硅Si、SiC,8、D【解析】A.a、b、c 均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故 A 正确；B.a 和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则 a 与苯互为同分异构体，故 B 正确；C.a、b、

26、c 分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故 C 正确；D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c 中所有的原子在同一个平面上，故 D 错误；故选D。【点睛】在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙块是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断即可。9,A【解析】由反应现象可以知道，NH4C11SO3与足量的1.0moI LT硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+,SO32-+2H+=SO2t+H2O,结合反应的现象判断。【详解】A.分别发生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO32+2H+=SO2T+H2O,反应中硫酸中各元

27、素的化合价不变，所以只显示酸性，所 以 A选项是正确的；B.根据2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4C11SO3中铜元素部分被氧化部分被还原，故 B 错误；C.根据反应SO32+2H+=SO2T+H2O,刺激性气味的气体是SO 2,故 C 错误；D.反应中硫酸只作酸，故 D 错误。答案选A。10、C【解析】由图可知，E 点溶液pH为 7,溶液中c(H+)=c(OH-),【详解】A 项、由图可知，E 点溶液pH为 7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+c(OH)可知，溶液中 c(N a+)=c(A-)+c(CL),故 A 错误；B

28、 项、HA的电离常数Ka(HA)=c(A卜 ()c(HA)c(A),由图可知pH为 3.45时，溶 液 中-=0,c(HA)=c(A-),则c(HA)Ka(HA)=c(H+)=10 345,K0(HA)的数量级为 101,故 B 错误;C 项、溶液中c(A)c(A)-c(H+)K-7-=-、/t+=L，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变,c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)-c(H+)Kw则滴加过程中PI：保 持 不 变,故 C 正确;c(HA)-c(OH)c(A)D 项、F 点溶液 pH 为 5,p-=1,则溶液中 c(A)c(H A),由物料守恒 c(Na+)=c(A1)+

29、c(H A)可知 c(Na+)c(HA)c(A-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-),故 D 错误。故选C。11、A【解析】A.pH=5的 NaHSth溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解程度，离子浓度大小:cCHSCVAclSCVDAcCH2so3),故 A 错误；B.向 NH 4a溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少 于 N H K L 由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(CI-),物料守恒：c(NH4+)+c(NHyH2O)=c(C)，贝!j c(NHyH2O)=c(Na+),NHylhO 电离大于 NH4+水解，c(NH4+

30、)c(NH3 H 2O),所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3.H2O)c(OH-)=c(H+),故 B 正确；C.CH3COONH4中醋酸根离子和钱根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C)，C(NH4+)=C(CH3COO_)c(CH3COO)+c(Na+)=c(Cr)+c(NH4+),故 C 正确；D.滴入30mLNaOH溶液时(p H 7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢镂中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL氢氧化钠溶液与铉根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸钱，溶液的p H 7,说

31、明一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，贝!I：c(NHZ)c(NH3 H2O),c(OH)c(H+),则溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)C(NH3 H2O)c(OH-)c(H+),故 D 正确；故选Ao【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。12、D【解析】A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故 A 正确；B.向 KCK K I的混合

32、液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，0.小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，贝 11Ksp(AgCl)sp(AgI),故 B 正确；C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故 c 正确；D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2+变为 Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生0 2,故 D 错误；答案为D。13、D【解析】A、发生的离子反应：Fe3+3SC N-Fe(SC N)3,加 入 KC1固体，平衡不移动，

33、故 A 错误；B、酸性高镒酸钾溶液可将Fe2+氧化为F e3+,将 氧化成I2,Fe3+、卜在溶液种都显黄色，故 B 错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴入 3滴 FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故 C错误;D、NazCCh、NaHCOj的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CCh?一 水解的程度比HCO3-大，即 CO3?-结合H+能力强于H C O 3-,故 D正确。14、D【解析】A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷免结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故 A 错误；B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原

34、子不一定总是处于一个平面，故 B 错误；C.与双键相连的碳原子是烷所结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故 C 错误；D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H 原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故 D 正确；故答案为：D。15、D【解析】A.若 5 个碳原子形成一个五元环，则有5 个碳碳单键，A 项错误；B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B 项错误；C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C 项错误；D.化学式为c9 Hl8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共

35、有2 种，戊基则有8 种，即戊醇有8 种，因此该酯一共可能有16种结构，D 项正确；答案选D。【点睛】高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。16 C【解析】A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故 A 正确；B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与 CC14为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可 知 SnL可溶于CCL中，故 B 正确；C.由题可知：SnL易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解，故 C 错误；D.冷凝管的冷凝水为

36、“下进上出”，所以装置I 中 a 为泠凝水进水口，b 为出水口，故 D 正确；故选：Co二、非选择题(本题包括5 小题)A 的分子式为C2H4,应 为 CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i 中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2O H,其 中 F 和 M 可生成N,则 E 为 HOCH2cH2OH,F 为碳酸二甲酯，结构简式为“；G 和苯反应生成J,由 J 分子式知G 生成J 的反应为加成反应，G 为 CH2=CHCH3,J 发生氧化反应然后酸化生成L和丙酮，L 和丙酮在酸性条件下反应生成M,由 M 结构简式和D 分子式知

37、，D 为F 和 M 发生缩聚反应生C H,O成 的 PC结构简式为H I -ICH2OHC H,o U ；(4)反应是G 和苯发生加成反应生成的J 为 C9 H 由原子守恒可知D 的分子式为C3H6,结合G 的核磁共振氢谱,还可以发生缩聚反应生成_.CH/t=x(6)反应是碳酸二甲酯和川，A 发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为OOH.w aito co ai.10OC4-KII,(U-DCIhOII(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到，结 合 L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催

38、化氧化即得己二醛,OH由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是人。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C 原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。Cl 18、O 1:2 sp3 H2so4、H2S

39、O3 HNO3 d Fe 产【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，a 为 H,基 态 b 原子的核外电子占据3 个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则 b 为 N,c 的最外层电子数是内层电子数的3 倍，则 c 为 O,d 的原子序数是c 的两倍，d 为 S,基态e 原子3d轨道上有4 个单电子，则为3d6,即 e 为 Fe。A：H,b；N,c：O,d：S,e；Fe。【详解】电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d 电负性最大的是O,故答案为：O。b 单质分子为氮气，氮气中。键与兀键的个数比为1:2,故答案为：1

40、:2。a 与 c 可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为HOOH,每个氧原子有2 个G键，还有2 对孤对电子，因此O 原子的杂化方式为sp 3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有，故答案为：sp3；。这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N 有 3 个。键，孤对电子为0,因此价层电子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N 有 2 个 c 键，孤对电子为1,因此价层电子对数为3,亚

41、硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S 有 4 个。键，孤对电子为0,因此价层电子对数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S 有 3 个。键，孤对电子为1,因此价层电子对数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4 的酸是H2s0 八H2sO3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3；酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性 酸根离子稳定性，故答案为：H2s04、H2SO3;HNO3;a b c P4和 CS2均为非极性分子，氏。为极性分子，相似相溶

42、 N NH3中氮原子显负电，易与CM+结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电的CM+相排斥，难以结合 体心立方堆积【解析】(1)核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线；(2)电子排布中未成对电子会出现在价电子中。(3)根据相似相溶原理分析。(4)根据分子中价态特点，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的Cu*相互排斥；(5)根据晶胞结构特点分析。解题时应先求棱长a,再求两个原子间距。【详解】(1)核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线，这些特征谱线即原子光谱。故答案为：原子光谱；(2)电子排布中未成对电子会出现在价电子中。基 态 Mi?+的价电子排布为

43、3 d,有 5 个未成对电子；基态Fe2+的价电子排布为3d6,有 4 个未成对电子;基态Cu的价电子排布为3dW4sl有 1个未成对电子;基态Cr的价电子排布为3d54s有 6 个未成对电子。故排序为d a b c；(3)白磷(P,为正四面体结构，为非极性分子，CS2为直线形结构，为非极性分子，为V 形结构，为极性分子。根据相似相溶原理，白磷易溶于CS2而难溶于水。故答案为：P4和 CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，相似相溶；(4)根据分子中价态特点，NR,的氮原子显正电性，与带正电荷的CM+相互排斥，所以难以形成配位键。故答案为：N；NH3中氮原子显负电，易与CM+结合，NF3的氮原

44、子显正电性，与带正电的CM+相排斥，难以结合；(5)由题干信息可知，该晶胞中铁原子位于顶角和体心，则该晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积。故答案为：体心立方堆积；每个晶胞中含有两个铁原子，则晶胞体积V=a3=%-c n?,所 以 立 方 体 的 棱 长 cm；距离最近的两个铁PNA PNA原子的坐标分别为（0,0,0）和），则该两原子之间的距离为体对角线的一半，即为6 6 12M In-a=-x 3-X 10l0pme2 2 p NA【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、结构的分析、晶胞的计算等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，难 点（3）要求学生晶胞的结构求距离最近的两个铁原子间距离，考查学生空间想象能力和计算能力。