浙江省慈溪市三山2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和 Na2c03溶液与 CaSCh 固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化 NalCh和 Nai 的混合溶液：F+IO3+6H+=l2+3H2OC.KC1O 碱性溶液与

2、Fe（OH）3 反应：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cr+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2CT+2H+/丝&1cLT+H2T2、短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大。X、Y、Z、W 分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y 为淡黄色固体，W 为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。则下列说法中正确的是X y Z|乙Y工 甲 一A.C、D 两种元素组成的化合物只含有离子键B.A、B、C、D 形成的简单离子半径排序：DCBAC.D 元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙D.A、B、C 三种元素组成的化合物均为共

3、价化合物3、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与 Z 可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（）A.最高价含氧酸酸性：XY B.X、Y、Z 可形成离子化合物C.W 可形成双原子分子 D.M 与 W 形成的化合物含极性共价键4、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）C.D.茴 曲5、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cl2(g)-2C l-(g)AH,=+242.7kJ mor第二步：

4、CH4(g)+C1-(g)CH3-(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ mor第三步：CH3.(g)+Cl2(g)C H3Cl(g)-K：l(g)AH3=-l 12.9kJ m or中(其中 Cl表示氯原子，CH,表示甲基),下列说法不正确的是()A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B.CH4(g)+Cl2(g)C H3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ morC.形成ImolCHCl中C-C1键放出的能量比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.密闭容器中，lmolN2和3m

5、01%催化反应后分子总数为2 NAB.100g98%的浓H2sCh与过量的Cu反应后，电子转移数为NAC.标准状况下，U.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA7、能确定为丙烯的化学用语是()H H HA.尸y B.C3H6 C.H：C；C：C：H D-CH2=CH-CH38、分子式为C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和I4N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等

6、时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等10、如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()0 10 20 30 VY(aq)/mLA.AABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(moI/L)0.040.120.090.03C.C11、世界第一条大面积确化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层硅化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能C.硫化镉是一种无机化合物 D.应用该光电转化技术

7、可减少温室气体排放12、如图表示118 号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示S76核电荷数A.电子层数 B.原子半径 C.最高化合价 D.最外层电子数13、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A.属于爆类 B.由不同酯组成的混合物C.密度比水大 D.不能发生皂化反应14、X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，Z 元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R 原子的核外电子数是X 原 子 与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（）A.原子半径的

8、大小顺序：XYZRB.X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：XXD.Y 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同15、下列实验目的能实现的是A.实验室制备乙快B.实验室制备氢氧化亚铁nNAOH溶液C.实验室制取氨气D.实验室制取乙酸丁酯16、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178C升华），且易水解。下列说法中完全正确的一组是氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管装置I I是收集装置，用于收集氯化铝装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同a处使用较粗的导气管实验时

9、更安全A.B.C.D.二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质为常见有机物：甲苯 1,3-丁二烯 直储汽油 植物油填空：（1）既能使澳水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的垃是一（填编号）；（2）能 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 是 （填编号），写 出 该 反 应 产 物 之 一 与 硝 酸 酯 化 的 化 学 方 程 式.(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:13-T-乙饵实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:6现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:1,3-丁 一 A 画*H (

10、C7H14O)Q T甲基环己烷(a)写出结构简式：A；B(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是(c)ImolA与 Imol HBr加成可以得到 种产物.18、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)丙 二 酸 的 结 构 简 式 为;E 中含氧官能团的名称是 o(2)D生成E 的反应类型为.(3)C的结构简式为(4)A遇 FeCb溶液发生显色反应，1 mol A 和 1 mol丙二酸在毗院、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H?O和 1 mol CCh,B 能与滨水发生加成反应，推测A 生成B 的化学方程式为一。(5)X

11、是 B 的同分异构体，X 同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为o可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 遇 FeCb溶液发生显色反应除苯环外不含其他环0H 写 出 以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线.(其他试剂任选)。19、某 研 究 小 组 由Cu(NO3)2溶 液 先 制 得Cu(NO3)2 3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NCh)2 3H2O晶 体 和SOC12制 备 少 量 无 水 CU(NO.3)2。已知：SOCb的熔点为一 105、沸 点 为76。遇水剧烈水解生成两种酸性气体。(1)由Cu(NCh)2溶 液 制 得C

12、u(NO3)2 3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。为 得 到 较 大 颗 粒 的Cu(NO3)r3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。(2)仪 器c的名称是 o向三颈 烧 瓶 中 缓 慢 滴 加SOCL时，需打开活塞_ _ _ _ _ _ _ _(填“a”或b”或a和b”)。(3)装 置 甲 中Cu(NO3)2 3H2。和SOCL发生反应的化学方程式为(4)装置乙的作用是.20、将 一 定 量 的Cu和 浓 硫 酸 反 应(装 置 中 的 夹 持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色

13、不溶物。(1)反 应 后 蓝 色 溶 液 呈 酸 性 的 原 因 有 ,。(2)为检验反应产生气体的还原性，试 剂a是.(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2SO反 应 后 测 得Na2s和Na2c(h混合溶液中有新气体生成。该气体中(填“含或不含”)H2S,理由是;（4）少量黑色不溶物不可能是C uO 的理由是 o查阅资料后发现该黑色固体可能是C uS或 C u2s中的一种或两种，且 C uS和 Cu2s在空气中煨烧易转化成Cu2O和 SO2o 称 取 2.000g黑色固体，灼烧、冷却、最后称得固体1.68 0g。灼烧该固体除用到酒精灯、用竭、用竭钳、三脚架等仪器，还需要。确定黑色固体灼烧

14、充分的依据是，黑 色 不 溶 物 其 成 分 化 学 式 为。21、化学选 修 3：物质结构与性质氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）氮化钱（GaN）是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为；基态钱（Ga）原子的核外具有一种不同能量的电子。（2）乙二氨的结构简式为（H2N-CH2-CH2-NH2,简写为en）。分子中氮原子轨道杂化类型为一;乙二氨可与铜离子形成配合离子 Cu（en）2F+,其中提供孤电子对的原子是，配合离子结构简式为；乙二氨易溶于水的主要原因是一O（3）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如 图 1）和六方氮化硼（如图2）,前者

15、类似于金刚石，后者与石墨相似。图 1 中氮原子的配位数为一，离硼原子最近且等距离的硼原子有一个；已知六方氮化硼同层中B 与 N 之间的距离为acm,密度为dg-cm 3,则相邻层与层之间的距离为一pm（列出表达式）。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A 项，饱 和 Na2cCh溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3;B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C 项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和 C12。【详解】A 项，饱 和 Na2cCh溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCOa,反应的离子方程式

16、为CO32+CaSO4 CaCO3+SO42,A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5r+ICh-+6H+=3l2+3H2O,B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3CKT+2Fe(OH)3+4OH=3C1+2FeO42+5H2O,C 项错误;D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和 C h,电解饱和食盐水的离子方程式为2C1+2H2。叁Cbf+H2T+2OH-,D 项错误；答案选A。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D 项)

17、等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B 项)；从反应的条件进行判断(题中C 项)；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。2、C【解析】短周期元素A、B、C,D 的原子序数依次增大，X、Y、Z、W 分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y 为淡黄色固体，Y 为 NazOz,W 为常见液体，W 为 H2O;Na2(h 与 HzO反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为0 2,乙为红棕色气体，乙为N O 2,甲与Z 反应产生N O 2,贝！|Z 为 NO,X 与甲反应产生N

18、O,则 X 为 N H 3,则 A、B、C、D 分别为H、N、O、N a,以此来解答。【详解】根据上述分析可知：甲为0 2,乙为NO2,X 为 NH3,Y 为 NazCh,Z 为 NO,W 为 H2O,A、B、C、D 分别为H、N、O、NaoA.O、Na两种元素可形成离子化合物Na2(h 中既含有离子键也含有非极性共价键，A 错误；B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3O2Na+H+,即B(N3-)C(O2)D(Na+)A(H+),B 错误；C.Na元素的

19、最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与 NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNCh、H 2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C 正确；D.H、N、。三种元素可形成共价化合物如H NCh,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D 错误；故合理选项是Co【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W 为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。3、A【解析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X 与 Z 可形成常见的XZ或 XZ2型分子，则

20、 X 为 C 元素、Z 为 O 元素；Y 与M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5x2=17,该气体为NH 3,而 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y 为 N 元素、M 为 H 元素；W 是原子半径最大的短周期元素，则 W 为 Na元素，据此解答。【详解】根据上述分析可知，X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z为 O 元素、M 为 H 元素、W 为 Na元素。A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)Y(N),所以最高价含氧酸酸性：碳酸+7.4kJ-moL,故D错误；故选：D

21、。6、C【解析】A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2N1个，故A错误；B.100g98%的浓H2s04中含有硫酸98g,物质的量为Im oL铜与浓硫酸的反应，2H2so4(浓)+CuqCuSCh+2氏0+SO1T，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5moL转移的电子的物质的量小于Im oL故B错误；11.2LC.标准状况下，U.2LO2与CO2混合气体的物质的量=7777;=0.5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故22.4L/molC正确；D.碳酸根的水解CO3*+H2O=HCO3-+OH1导致阴离子个数增多，

22、故ILlmol/LNa2cCh溶液中阴离子个数多于NA个，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。7、D【解析】A.球棍模型中不一定由C、H 两种元素组成，所以不一定为丙烯，A 不合题意;B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B 不合题意;中少了 1个 H 原子，丙烯的电子式为:C 不合题意;D.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,D 符合题意;故选D。8、B【解析】根据有机物的分子式可知，CH8 c12的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3CHC1CHC

23、1CH3,CH3CCI2CH2CH3.(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12;答案选B。9、C【解析】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为1 6,后者为1 4,则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为1 4,后者为1 4,因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。10、D【解析】依图知，NaOH 滴至 30 mL 时恰好完全中和

24、，由 QVI=C2V2,Vt：V2=10 mL：30 mL=l：3 W C!：c2=3：1,故 B、C两项被排除。又由于滴加 NaOH 到 20 mL 时，混合溶液 pH=2,设 c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,贝 lj c(H+)=(3cxlO mL-cx20mL)-r(10 mL+20 mL)=0.01 mol-L 解得 c=0.03 moM/i,3c=0.09 mol-L1.选项 D 正确。答案选D。11、B【解析】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故 A 正确；B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故 B 错误；C.硝化镉属于无机化合物，故 C正确；D.应用该

25、光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故 D 正确。故选B。12 D【解析】A 项，原子序数1、2 的原子电子层数相同，原子序数310的原子电子层数相同，原子序数0 18 的原子电子层数相同，A 项不符合；B 项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B 项不符合；C 项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F 没有正价，C 项不符合；D 项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D 项符合；答案选D。13、B【解析】A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烧类，选 项 A 错误；B.“地沟油”的主要成分为高级脂

26、肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选 项 B 正确；C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选 项 C 错误；D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。14、C【解析】X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，则核外各电子层的电子分别为2、6,应 为 O

27、元素；Z 元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应 为 Na元素；X 原子最外层有两个未成对电子，其电子排布式为：Is22s22P2(C)或 Is22s22P4(O),排除氧元素，故 X 为 C；X 原 子 与 Z 原子的核外电子数之和为1 7,则 R 为 C1元素，以此解答。【详解】A.由分析可知，X 为 C 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Na元素、R 为 C1元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：YXR H2CO3,故 C 正确;D.Y 与 Z 形成的两种化合物为NazO和 NazCh,二者都是离子晶体，其中NazO只含离子键，Na

28、zCh含有离子键和非极性共价键，故 D 错误；正确答案是C【点睛】本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。15、C【解析】A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易装置制备乙焕，故 A 错误；B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故 B 错误；C.碳酸氢核分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故 C 正确；D.乙酸丁酯的沸点124 1 2 6 C,反

29、应温度115 1 2 5 C,则不能利用图中水浴加热装置，故 D 错误；故选：C16、B【解析】氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I 中充满黄绿色气体后,再加热盛有A 铝粉的硬质玻璃管，故正确；氯化铝熔沸点都很低（178 升华），装置II可以用于收集氯化铝，故正确；装置IH 中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；氯化铝熔沸点都很低，a 处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有，故选B。二、非选择题（本题包括

30、5 小题）A 4CHj-OHCH2-ONO2/HC CH CH=CH,/HC CH CHO17、CH-OH1+3HN03 CH-ONO2+3%0II 1HC CH2HC CH,CH2-OHCHj-ONOz/CH,/CH,【解析】（1）植物油属于酯类物质，既能使溟水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锦酸钾褪色的燃中有碳碳不饱和键，据此分析判断；烧不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；(3)根据碳原子数目可知，反应为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I 反应生成A,则 A 为CH,CH,/HC CHCH=CH,HC CHCHO，A 发生信息n 的反应生成B,则 B

31、为|HC CH,HC CH,/CH,CH,CH,H,C H-CHJO H与氢气发生全加成反应生成C,C 为 I I,C 发生消去反应生成D,HjC CH2 /CH,结合C 的分子式可知，BD 为D 发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。【详解】(1)植物油属于酯类物质，不是烧；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使溪水因发生化学反应褪色；1,3-丁二烯中含有碳碳双键，能够与溟水发生加成反应，能够被酸性高镒酸钾氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故答案为：；(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：

32、CHj-OH CH2-OND2 CHz-OH CHz-ONCCH-OH+3HNO3 CH-ONOJ+3%0,故答案为：；CH-OH+3HNO3-CH-ONOj+3%0；CHj-OH CH2-ONO2 CH2-OH CHz-ONCh(3)(a)通过以上分析知，A 的结构简式是,B 的 结 构 简 式 是|HCHCCHCHO故答案(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A,故答案为：A；(c)A的结构简式是分子中2 个碳碳双键上的4 个 C 原子都不等效，所 以 Br原子加成到4个 C 原子上的产物都不相同，因此A 与 HBr加成时的产物有4 种，故答案为：4.18、HOOC-CH2

33、-COOH 酸键、酯基 取代反应 H(CH2C(X)HC(X)HH O -C H O+H?苯胺aH(CHC(X)H。FLO+CQ t 15C(X)HC(X)HICTH?OHCH OHiHCHO6丙 二 酸 _一隈,一联，Br BrCH-CH(X)H CHCH(X)H6-6以 辄 化 钠 溶 液.*m t 【解析】本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简CHzCHzCOOCHs式为CH2CH2COOH,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为,B与氢气发生加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与滨水发生加成反应

34、”，可推断出B的结构简式为，A与丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第（4）问 中“A遇FeCb溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推断出A的结构简CHO0H【详解】（1）丙二酸的结构简式为：HOOC CH2-C O O H ；观 察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基；CH2CH2COOCH3 CHzCHaCOOCHs（2）D生成E的方程式为：0+Va+1 1 c l，故反应类型为取代反应;6H OCHaCHCH2VCH2CH2COOH（3）由上述分析可知，C的结构简式为：;

35、X（4）根据化学方程式配平可写出A生 成B的化学方程式为:C(X)HC(X)HH O-2C H=C H C(X)H+H2()+C()2（5）条件：该结构简式中含有竣基；条件：该结构简式中含有酚羟基；条件：除苯环外，不含有其它杂环；可以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置,1中酚羟基有4个取代位置,=C H2中酚羟基有4个取代位置,COOH中酚羟基有2个取代位置，故同分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为（6）对比苯甲醇和/OHCOOH结构简式，根据题干信息，

36、需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方0HCH=CHCOOH程式生成白,再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成ZOHA/COOH,故合成路线为:OH氮氧化钠溶液/酸化OH OHIICH(HC(X)H【点睛】本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行

37、，而不必过多追究。19、溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)r3H2O+3SOC12=Cu(NO3)2+3SO2T+6HC1T 吸收SCh和 H C L 防止倒吸【解析】将 CU(NO3)2-3H2O 晶体和SOCL在加热条件下于A 装置中发生反应：CU(NO3)2-3H2O+3SOC12-Cu(NO3)2+3SO2t+6HC1T，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。【详解】由 Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2 3H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)2 3HzO会变质，当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止加热；控制温

38、度，加热至溶液表面形成一层晶膜，减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体；(2)根据仪器构造可知仪器c 球形干燥管；向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时，盛装SOC12的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等，不需要打开活塞 a,液体也可顺利流出，因此只需打开活塞b 即可；(3)根据分析，装置甲中Cu(NO3)2 3H2O和 SOCL发生反应的化学方程式为CU(NO3)2-3H2O+3SOC12-CU(NO3)2+3sO2T+6HCIT；(4)根据反应原理，反应中产生二氧化硫和氯化氢气体，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大气中，则装置乙盛装的是氢氧化钠溶液，作用是吸收

39、SO2和 H C L 并防止倒吸。20、反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余 硫酸铜溶液水解呈酸性 滨水或酸性高铳酸钾 不含 硫化氢和二氧化硫反应 氧化铜能与稀硫酸反应 玻璃棒；泥三角 充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g；C uS和 Cu2s【解析】(1)铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；(2)检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；(3)依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；(4)氧化铜可以和稀硫酸反应；(5)依据现象进行分析；【详解】(1)随着反应的进行浓硫酸

40、会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；(2)二氧化硫有还原性，所以可以用滨水或者酸性高钛酸钾溶液检验，故答案为，漠水或酸性高锌酸钾；(3)Na2s和 Na2cCh混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；(4)少量黑色不溶物不可能是C u O,因为氧化铜可以和稀硫酸反应，故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应；(5)灼烧固体时除了需要酒精灯、珀崩、生堪钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次

41、灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过 0.001g,设 CuSxmoL CuiSymol,96x+160y=2；(x+y)8 0=1.68,解得，x=0.02,y=0.005,故两者都有，故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g；C uS和 CU2S。Is 2s 2p21、u i f n i r r T T n8 sp3 N乙二氨与水形成分子间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子 4 1225-7=-X3Moi 10,A 2【解析】(1)氮原子核外有7 个电子，电子排布式为Is22s22P)铁为31号元素，电子排布式为Is22s22P6

42、3s23P63dzs24p)依据电子排布式解答；(2)H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为1(5+3)=4；2中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N 原子提供孤对电子；乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键。(3)观察晶胞结构发现N 原子周围距离最近的B 数目为4,即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N 原子分析，位于面心的原子与之相邻，1 个顶点原子为12个面共用，所以离N 原子最近且等距离的N 原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；每个六棱柱平均含有一个N 原子和一个B 原子，两原子的相对原子质量之和为2 5

43、,设层与层之间距离为h,六棱柱3 l 2 5 g 3 l 体 积 为5 aZhcnP,六棱柱质量为了一=5 J5 a2hdg,所以h=加3#io125cm=dN 3也a1 X1010pm,A 2【详解】(1)氮原子核外有7个电子，基态氮原子的核外电子排布图 为 回 回 口钱 为31号元素，电子排布式为Is22s22P63s23P63dzsIpl有8个不同的能层，所以基态钱(Ga)原子的核外具有8种不同能量的电子。故答案为向向r nf n;8；(2)H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为不(5+3)=4,所以轨道杂化类型为sp3；配合离子 Cu(en)2F+中心原子CM+提供空轨

44、道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子，因此提供孤电子对的原子是N,H.N、配合离子结构简式为乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键，所以乙二氨易溶于水。故答案为sp3；N;乙二氨与水形成分子间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子;(3)观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4,即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；选取晶体结构中最小的正六棱柱为计算单位,根据均摊法可以计算出每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子,两原子的相对原子质量之和为25。已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,则正六边形的边长为acm,设层与层之间距离为h,六棱柱体积为J/a 2 h c m 3,又知其密度为dgcnf3,则六棱柱质量 为 苧=之，5a2hd g,所以2A 225 25 25h=3后2 cm=3后2 x iO,op m,则层与层之间距离的计算表达式为一 3 6标x iO1(,pm.dNA-dNA dNA-25-7=X故答案为4；12；八，3氐2卬。2