浙江省岱山县大衢2021-2022学年高三下学期联考化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、设 M 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为NAB.ImoPNe和 22Ne的混合物中含有的中

2、子数目为IONAC.8.4gNaHCCh和 MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为O.INAD.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1X1046NA2、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A-imol LN aC l。溶 液:H+、S O 1 厂B.使酚配呈红色的溶液中：K+、Na+、NO；s Cl_c-的溶液：Na+、FM+、NOjOH)D.由水电离c(0H-)=lx l()T 4 m o i.L T的的溶液：K+、C、HCOr3、下列物质的工业制法错误的是A.氨气：加热氢氧化钙和氯化铁的混合物B.金属镒：高温下铝和二氧化镒反应C.粗硅：

3、高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD.硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收4、二甲胺(CH3)2NH在水中电离与氨相似，Kb(CH3)2 NH-H2O=1.6 X 10-1 o常温下，用 0.lOOmol/L的 HC1分别滴定20.00mL浓度均为0.10()mol/L的 NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 1 0 2 0 4 0k(H a)/m LA.b 点溶液：c(CH,)2 NH；c(CH,)2 NH-H2O c(CF)c(OH)c(H+)B.d 点溶液：c(CH3)2 NH；+c(H+)c(CH3)2 NH-H2O+c(C

4、 f)C.e 点溶液中：c(H+)-c(OH j =c(CH3)2 NH；+c(CH3)2 NH-H2OD.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：dcba5、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)6、洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A.在一定条件下能发生水解反应 B.分子中有四种含氧官能团C.分子式是C37H48NQ4 D.分子间可形成氢键7、下图所示的实验，能达到实验目的的是()ZnSO,溶液 CuSO,溶液验证化学能转化为

5、电能验证铁发生析氢腐蚀I 滴 0.1 mol-L-*验证AgCI溶解度大于Ag2sN亭落寂3 Y摘0.1 mo!L-Ksp(CuS),lg30.5,下列有关说法错误的是()ruz)显T窗rnu)/TA.abd 为滴定ZnCL溶液的曲线B.对应溶液pH：a b eC.a 点对应的 CuCL 溶液中：c(C)r(W)B.X 和 Y 可形成共价化合物XY、XY2等化合物C.Y 的非金属性比Z 的强，所 以 Y 的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD.Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比W 的强15、下列关于有机物的说法正确的是A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B.分子式为C3H4a2 的同分异

6、构体共有4 种(不考虑立体异构)C.有机物吠喃(结构如图所示。)，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D.高分子均难以自然降解16、下列物质和铁不可能发生反应的是()A.AI2O3B.H2O C.浓硝酸 D.02二、非选择题(本题包括5 小题)17、有机物聚合物M：O OC H 2=-C -OCH2cH是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由点C4H8合成CH3M 的合成路线如下:r,小1一试剂L*AA试-剂H BO j/C u,A/。2/催 化 剂 c浓秫峻CH2=CH2 立 华 CH2CH2如婴叫M回答下列问题:(1)C4H8的结构简式为,试剂II是.(2)检 验B 反应生成了 C 的方

7、法是(3)D 在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反 应 的 化 学 方 程 式 为；(4)反应步骤不可以为的主要理由是 o18、有机物F 是一种用途广泛的香料,可用煌A 与有机物E 为原料，按照如下流程进行合成。已知A 在标准状况下的密度为 1.25 g-L-1,由於回50区“回|NHSO /剂、LTWL _/CHQOCCH,(c a u r F回答下列问题：(1)有机物F 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为.(2)A生成B 的 反 应 类 型 为(3)写出流程中B 生成C 的化学方程式 o(4)下列说法正确的是一oA 流程图中有机物B 转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的

8、质量保持不变B 有机物C 不可能使滨水褪色C 有机物D、E 生 成 F 的反应为酯化反应，本质上是取代反应D 合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个19、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。图1 图2园3完成下列填空：(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是。(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可 选 用 的 试 剂 是(填写化学式)；能确定乙 烯 通 入 滨 水 中 发 生 了 加 成 反 应 的 事 实 是。(选填编号)a.漠 水 褪 色 b.有油状物质生成c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶

9、液接近中性(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是 o(选填编号)4M涵占78J1179z*z a i77a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3 以上流程中试剂A 的 化 学 式 是；操作II的名称是；操作m 一般适用于分离 混合物。(5)如图2 是用乙醇制备漠乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加澳化钠一再加乙醇一最后加1：1浓硫酸；先加滨化钠一再 加 1：1浓硫酸-最后加乙醇。按方案和实验时，产物都有明显颜色，若 在 试 管 中

10、 加 入,产物可变为无色。与方案相比较，方案的明显缺点是 o20、苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示:有机物沸点密度为g/cn?相对分子质量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代免苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代克二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤：向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为 9-10后，加入 3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。充分反应后，用二氯

11、甲烷萃取水相3 次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。请回答下列问题：(1)仪 器 b 的名称为，搅 拌 器 的 作 用 是.（2）苯甲醇与NaCIO反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是；步骤中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是。（4）步骤中，应选用的实验装置是_（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是（5）步骤中，蒸储温度应控制在_ _ _ _ _ _ 左右。（6）本实验中，苯 甲 醛 的 产 率 为（保留到小数点后一位）o2 1、氮 化 硼（BN

12、）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和 B N,如图所示：硼 砂|比 目 仁而温迟请回答下列问题：（1）由 B2O3制 备 BF3、BN的化学方程式是一、。（2）基态B 原子的电子排布式为一；B 和 N 相比，非 金 属 性 较 强 的 是 BN中 B 元素的化合价为一；（3）在 BFj分子中，F-B-F 的键角是一,该分子为一分子（填写“极性”或“非极性”），BF3和过量NaF作用可生成 NaBF4,BF4-中可能含有一,立体结构为一；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层 内 B 原子与N 原子之间的化学键为一,层间作用力为参考答案一、选 择

13、题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A 不正确；B.ImoENe和 2?Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA12NA之间，B 不正确；C.8.4gNaHC(h和 8.4gMgCCh含有的阴离子数目都为0.1刈，则 8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C 正确；D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D 不正确；故选C。2、B【解析】A.在酸性条件下，H+与 CKT及 会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；B.使酚醐呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大

14、量共存，B 正确；C.=1X1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2 NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；/。丁)D.由水电离产生c(OH-)=lxlO-Mmoi/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCOf与 H+或 OH-都会发生反应，不能大量共存，D 错误；故合理选项是B。3,A【解析】A.氨气：加热氢氧化钙和氯化镂的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意，A 正确；B.金属镒：高温下铝和二氧化镒发生铝热反应可制取金属镒，与题意不符，B 错误；C.粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为C O,

15、与题意不符，C 错误；D.硫酸：黄铁矿燃烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D 错误；答案为A。【点睛】加热氢氧化钙和氯化核的混合物为氨气的实验室制法。4、D【解析】NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH(CH3)2N H,所以曲线表示NaOH滴定曲线、曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。【详解】A.b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH H2O 和(CH3)2NH2CL Kh(CH,NH-H,o=1.6x 10*,K 1()/4(CH3)2NH2C1 的水解常数&=-=,x,=6.25x

16、io11 c(C ljc(C H3)2 NH-H2Oc(OH j c(H+),A 错误；B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2。，(CH3)2NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NHH2O和H+,(CH3)2NH；水解程度远大于水的电离程度，因此c(CH3)2NH-H2。与C(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此c(H+)c(O H j,则C(CH3)2NH-H2OC(OH)溶液中存在电荷守恒：c(CH3)2NH；+c(H+)=c(O H)+c(C r),m c(C H3)2 NH；+c(H+)a；c点溶质为NaCI,水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2CL促进水的

17、电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,所以水电离程度关系为：dcba,故D正确；故案为：D。5、B【解析】A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。答案选B。6、C【解析】HA.根据图示结构简式知，结构中含有肽键(、)，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、臻基、羟基、酸键四种含氧官能团，故B正确；C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故

18、C错误；D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；故选C。【点睛】高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、埃基、竣基、酯基、硝基、氨 基（主要前8个）等，本题主要题干要求是含氧官能团。7、B【解析】A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；D.加 入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余

19、，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判 断AgCl与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；故答案为Bo8、C【解析】A.到的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变 为lam o L说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；B.到的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amoL说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，到的过程中X的状态发生了变化；故B正确；C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；D.状态下A物质的量

20、最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；答案选C。9、C【解析】A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H+4e-=2H zO,故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D 选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故 D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。10、A【解析】A.10mL浓度为0.1 mol-L-

21、1的 CuCL和 ZnCL溶液中滴入10mL0.1 moH.-1的 Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀,&p(ZnS)Ksp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则 abe为滴定ZnCL溶液的曲线，故 A 错误；B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1 moPLT的 CuCL和 ZnCL溶液中滴加0.1 mobLT的 Na2s溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H*)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：a b e,故 B 正确；C.CuCL在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：

22、c(C)=2c(Cu2+)+2CCU(OH)2,溶液中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，c(C)100X10-3LXlmol L-1,盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t,根据得失电子数目守恒，有 0.3molXl=n(H2)X 2,即 n(H2)=0.15mol；Mg+2HCl=MgCl2+H2 f0.3 0.6100X10-3LXlmol L-1,盐酸不足，金属镁过量，产生 n(H2)=0.1mol/2=0.05nwl,2Al+6HCl=2AlCh+3H2 t,同理盐酸不足，铝过量，产 生 n(H2)=0.05moL相同条件下，气体体积比值等于其物

23、质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：O.OSmol：0.05mol=3：1：1,故 C 正确。【点睛】易错点是金属钠产生H 2,学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错 选 D 选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产 生 H 2,即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。12、A【解析】CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正 确 的 结 构 简 式 为 j Qr:错误；C1 一的结构示意图为(+188,错误；苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：,正确；葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2

24、O,正确；原子核内有20个中子的氯原子质量数为3 7,则该元素表示为：错误；HCO3一 的水解方程式为：HCCh-+H20 K 金 OIT+H2cCh,HCCh-+H20 K-CO32-+H3O+为电离方程式，错误;答案选A.13、C【解析】根 据 14moi/LHNCh为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,则浓硝酸有剩余,即锡与浓硝酸反应生成NCh,利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。【详解】35.7g35.7g金属锡的物质的量为1。)产；=0.3mol,14moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,118.7g/mol

25、则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成N(h,放出的气体经水充分吸收，干燥，可 得 NO气体8.96 L,根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,则标准状况下N th的物质的量为既、3 2moI,设金属锡被氧化后元素的化合价为22.4L/molx,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得 x=+4,又溶液中 c(H+)=10mol/L,而=4.2mol-1.2mol=i()moi/L)根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。0.3L14、C【解析】据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答

26、问题。【详解】表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y 在第二周期，Z、W 在第三周期。设 X 原子序数为a,则 Y、Z、W 原子序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为4 8,得 a=7,故 X、Y、Z、W 分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、氯(Cl)A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故 r(Z)r(W),A 项正确；B.X 和 Y 可形成共价化合物XY(NO)、XY2(N O 2)等化合物，B 项正确；C.同主族由上而下，非金属性减弱，故 Y 的非金属性比Z 的强，但 Y 元素没有含氧酸，C 项错误；D.S2电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还

27、原性较强，D 项正确。本题选C。15、A【解析】A.温度升高，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A 正确；B.C3H6可能是丙烯或环丙烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定；丙烯有3 种氢，运用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHC12CH=CH2 CH2C1CC1=CH2,CH2ClCH=CHCkCH3CCl=CHCk CH3cH=CCL、环丙烷的二氯代物有2 种，所以共有7 种，B 错误；C.根据乙烯结构，6 个原子可能共平面，推出。四个碳原子可能在同一平面上，C 错误；D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在

28、自然界中能降解，D 错误。答案选A。16、A【解析】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和ALO3不反应，故 A 选；B、铁 和 H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故 B不选；C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故 C 不选；D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故 D 不选；故选：Ao二、非选择题(本题包括5 小题)CH2=C-CH317、1 NaOH水溶液CH3取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。O-或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C n CHa-C-COOHCH3保护碳碳双键不被氧化【解析】3一3H-HcICIC(

29、1)根据M 的结构简式可知F 与乙酸酯化生成M,贝！J F 的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E 和环氧乙烷生成F,则 E 的结构简式为CH2=C(C%)COOH,因此C4H8应该是2-甲 基 一2 丙烯，其结构简式为一=.一 ；CHjB 连续氧化得到D,D 发生消去反应生成E,所以反应应该是卤代燃的水解反应，因此试剂H 是 NaOH水溶液；(2)B 发生催化氧化生成C,即 C 中含有醛基，所以检验B 反应生成了 C 的方法是取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液,加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；(3)D 分子中含有

30、羟基和竣基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为OHInCH3-c -COOHICH3OH2n3_3H-HcICIC(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤不可以为的主要理由是保护碳碳双键不被氧化。18、酯基 加成反应 2cH3cH2OH+O2日2cH3CHO+2H2O AC【解析】由 A 在标准状况下的密度可以求出A 的相对分子质量为22.4 L-moHxl.25 g1-1=28 g-moH,A 为 CH2=CH2,和水加成生成乙醇，B 为 CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C 为 CH 3cH O,乙醛再催化氧化为乙酸，D 为 CH

31、3coOH。F为乙酸苯甲酯，由乙酸和E 生成，故 E 为苯甲醇。【详解】(1)F 是酯，含有的官能团为酯基；(2)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH2OH+O2*2CHKHO+2H20；(4)A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所 以 Cu参与了化学反应，但反应前后的质量保持不变，故 A 正确；B.乙醛有还原性，可以被浸水中的漠氧化从而使溟水褪色，故 B 错误；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故 C 正确；D.合成过程中

32、原子的理论利用率为100%的反应有2 个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故 D 错误。故选AC。【点睛】在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成较酸。19、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行 NaOH d b、d Na2cO3 分液 相互溶解但沸点差别较大的液体混合物 Na2sCh 先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗【解析】(1)乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反

33、应，因此产物中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；乙烯与浸水发生加成反应生成1,2二溟乙烷，据此分析解答；(3)甲装置边反应边蒸储，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；(5)按方案和实验时，产物都有明显颜色，是由于有漠单质生成，溶于水后出现橙红色；方案中把浓硫酸加入漠化钠溶液，会 有 HBr生成，HBr具有挥发性，会 使 HBr损失。【详解】(1)乙醇制取乙烯的同时还生成水，

34、浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；a.若乙烯与滨水发生取代反应也可使滨水褪色；b.若乙烯与溟水发生取代反应也有油状物质生成；c.若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与滨水发生了取代反应；d.反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成，说明乙烯与浸水发生了加成反应；答案选d；(3)甲装置边反应边蒸馈，

35、而乙醇、乙酸易挥发，易被蒸出，使反应物转化率降低，乙装置采用冷凝回流，等充分反应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选bd。(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精储，精储适用于分离互溶的沸点有差异且差异较大的液态混合物；(5)按方案和实验时，产物都有明显颜色，是由于有澳单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收生成的漠单质；方案中把浓硫酸加入漠化钠溶液，会 有 HBr生成，HBr具有挥发性，会 使 HBr损失。20、球形冷凝管 使物质充分

36、混合 QH CH 9H+NaClO-苯甲酸，使产品的纯度降低 产品中混有水，纯度降低 打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时,迅速关闭活塞 178.1 67.9%C V-C H O+NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化为【解析】(1)根据图示结合常见的仪器的形状解答；搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分；(2)根据实验目的，苯甲醇与NaCK)反应生成苯甲醛；(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化；步骤中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水;步骤中萃取后要进行分液，结合

37、实验的基本操作分析解答;(5)步骤是将苯甲醛蒸储出来;(6)首先计算3.0mL苯甲醇的物质的量，再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量，最后计算苯甲醛的产率。【详解】(1)根据图示，仪 器 b 为球形冷凝管，搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分，故答案为球形冷凝管；使物质充分混合;O+NaCl+lhO,故答案为；OH+NaClO0+NaCl+H2O；(2)根据题意，苯甲醇与NaCK)反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为 B,电负性NB,N B中 B 元素化合价为+3价：(3)BF3分子的中心原子B 原子上含有3 个。键，中心原子上的孤电子对数=L(

38、a-xb)=!(0-3xl)=0,所以BF3分子的V SEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120。，分子是非极性分子，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中B 原子最外层只有3 个电子，最多3 个共用电子，则 BF4一中应含有共价键和配位键；B 原子的价层电子对=3+,x 2=4,该离子中不含孤电子对，所 以 BF4-为正四面体结构；2(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层 内 B 原子与N 原子之间的化学键为共价键，层间作用力为分子间作用力。【点睛】考查原子杂化方式及分子的立体构型的判断，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=0键个数+孤电子对个数，。键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb),a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形2成稳定结构需要的电子个数.根据n 值判断杂化类型：一般有如下规律：当 n=2,sp杂化；n=3,sp2杂化；n=4,spJ杂化；中心原子的杂化类型为s p 2,说明该分子中心原子的价层电子对个数是3,无孤电子对数，空间构型是平面三角形。