江苏省南通市如皋市2022-2023 学年高三上学期期初教学质量调研化学试卷(含详解).pdf

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1、江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期期初教学质量调研化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S32 C1 35.5 Mn 55 Zn 65选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意1.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A.硫元素在自然界中均以化合态形式存在B.空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低C.常温下浓H2s04能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性D.质量分数为49%、密度为1.4g.cm-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 m

2、olL2.下列离子在指定条件下能大量共存的是A.加入过量FeSC)4后的溶液中：C u2 Mg2+、Br SO；B.力 n入过量明矶 KA1(SO4)2/2H2O 后的溶液中：Ba2 NH；、Cl NO；C.加入过量NaC lO后的溶液中：N a Fe2 CH 3 c o e ClD,加入过量H I的溶液中：K+、Fe3 C 、SO；3.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠投入水中：2Na+2H+=2Na+H?TB.向 A1C 13溶液中加入过量NaOH溶液：A13+4OH=A1O2+2H,OC.向氨水中通入过量 SO2气体：2NH,H2O+SO2=2NH；+SO；-+H2OD.向 NaNC

3、h 碱性溶液中加入镁粉：3Mg+2NO；+8H3Mg2+N,T+4H.O4.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是A.NaC l(aq)-NaHC O,(s)Na2C O,(s)B.FeC l,(aq)Fe 懿-Fe,O4C.M n O?魔段 一C l?昵T HCIOD.C H3C H2OH-,加(乎O HC H3C HO H5_cn,fH-C N5 x、丫、Z、W、Q 是周期表中前 4 周期元OH素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2 P 轨道中均有2 个未成对电子，W 的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1 个电子，内层电子全部充满。Q 2+能与N H 3 形成 Q(N H

4、 M 2+,g(N H 3)4 2+中2个 N%被 2 个 C 取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如下图所示。A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.电负性：x(Z)x(Y)x(X)x(W)C.Q在周期表中位于第四周期I A 族D.简单氢化物的沸点：Z Y X W6.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2 P 轨道中均有2个未成对电子，W 的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1 个电子，内层电子全部充满。Q 2+能与N H 3 形成 Q(N H 3)4 产，Q(N H 3)4 p+中 2个 N H 3 被 2个 C 取代可得两种不同的结构

5、。Q 2 Z 种晶胞如下图所0A.X的一种晶体具有很大的硬度，1 m o l 该晶体中含有4 m o i X-X 键B.Y 2、Z 2 的晶体类型均为共价晶体C.Q(N H 3)4 2+的空间构型为正四面体形D.Q2Z晶胞中，距离每个Q+最近的Z 2一 有 2 个7.G o H 在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是反应过程A.反应 J0H/）=4弭2（1）+3也他）的 A H=（E,-E2）k J -m o E1B.反应G o H 1 8（D u G o H 2（l）+3H 2（g）的5（）C.G 0 H 1 8到Go%的反应速率快慢主要由第2 步反应决定D.使用催

6、化剂不会改变反应的4 H8.一种水性电解液Z n-M n C h 离子选择双隔膜电池如下图所示。（已知在KOH溶液中，Z i?+以Z n（O H）丁存在）。下列叙述不正确的是B.a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.放电时M n C h 电极上发生的反应：MnO2+4 H+2e =Mn2+2 H2OD.电路中每通过1 mo l电子，Z n 电极的质量减小32.5 g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

7、得0分9.一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是A.X 分子中含有1 个手性碳原子B.能与N aH C C h 溶液反应生成C C hC.Imo l X最多能消耗澳水中3mo l Br2D.Imo IX 最多能与5 mo i 出 发生加成反应1 0.工业上常用芒硝（N a2s o 4/O H?。）和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示:煤粉 乙醇C O 重金属硫化物、煤粉 乙醇(含少量N az S)N a2s固体下列说法正确的是A.N

8、 a2s。4/O H 2。和煤粉高温下反应所得C O和N a2s的物质的量之比为2：1B.“溶解”时需要适当升高温度C.“操作I”是趁热过滤D.含少量N a2s的乙醇可通过分液的方法回收乙醇1 1.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A取少量久置的N a 2 s C h粉末于试管中，向其中滴力口 B a C L溶液N a 2 s。3粉末是否变质B将铁片置于盐酸中，充分溶解后，向其中滴加K S C N溶液铁片表面是否已被氧化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热后一段时间后，向其中滴加碘水检验淀粉是否水解D向品红溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化氯水否具有漂白性A.A B.B C.C

9、 D.D1 2.电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制M X F e C2O4o F e?+H 2 c 2 C)4=F e C 2 O 4+2日,已知室温时：Kai(H2C 2 04)=6xl O Ka2(H C2O4)=6x 1 0 KSp(F e C2O4)=l xl 0-6,下列说法正确的是A.0.1 0 m o l-L-1 N a 2 c 2 O 4溶液和0.1 0 m o l U N a H C zC U溶液所含微粒种类完全相同B.N a H C a C h水解的离子方程式为：H C,O；+H,O =Cq，+H Q+C.室温时0.1

10、0 m o l-L-1 N a H C zC h溶液呈碱性D.室温时反应F e2+H2C2O4=F e C2O4+2 H+的平衡常数K=3.61 3.丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下:C 4 H 8(g)+C 2 H 4(g)0 2 c 3 H 6(g)A H=a k J m o r ,一定温度下，向体积为V L密闭容器中充入1 m o l下列说法正确是A.C 4 H 8(g)燃烧的热化学方程式可表示为 C 4 H 8(g)+6O 2(g)=4 C C h(g)+4 H 2 O(g)H=-2 53 9 k J/m o lB.a=1 4 8C.该温度下反应

11、的平衡常数为64D.图中线n可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行非选择题1 4.根据信息书写方程式或描述反应过程。(1)B M O(B i 2 M o C M 是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为：。写出Oz 与苯酚反应的离子方程式：。(2)氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：。1 5.硫化铀(Bi 2 s 3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铀矿(主要含Bi 2 s 3,还含有少量F e z C h、S i C h 等杂质)为原料制备高纯Bi 2 s 3 的流程如下：FeCh、HC1Fe粉空

12、气 浓 硝 酸CH3CSNH2辉铀矿 浸 出-*过 滤-还 原 f 过 滤-*氧 化-*酸 溶 一 硫 化-*Bi2s3(1)B i在周期表中位于S、SiO滤液第六周期V A族。B i的价电子排布式为 o(2)浸出后B i元素以Bi3+形式存在于溶液中，写出浸出时Bi2s3所发生反应的离子方程式：。(3)若浸出后的溶液中 c(Bi3+)=0.4molL,c(Fe3+)=4.0 xl0-2mol L-,c(Fe2+)=l2m ol-L1,则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是 o (已知Ksp|Bi(OH)3=4xlO-3i,KspFe(OH)3=4x 10-38,/fspFe(OH

13、)2=8 x l016)(4)还 原 时 与 铁 粉 发 生 置 换 反 应 的 离 子 是。(5)氧化后所得物质是由2。3,酸溶后所得物质是Bi(NO3)3,如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3,先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是 o(6)硫化时，向Bi(NCh)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2),可析出Bi2s3沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的Bi2s3,硫 代 乙 酰 胺 的 结 构 式 可 表 示 为。16.C1O2是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。CICh稳定性差，工业上可将C1O2转化为较稳定的NaCICh保存。一种由NaCICh制取NaCICh

14、晶体的流程如下：NaClOj-|JCIO2|-|制NaCICh溶液|-|制NaCICh晶体|已知高于 60时，NaCICh 易分解为NaCICh和 NaCL(1)制CIO2.向用硫酸酸化的NaCICh中通入混有空气(起稀释作用)的SO2的气体，可制得CICh气体。其他条件一定，若通入的SO2过量，所得C1O2的体积将减小，原因是 o (2)制NaCICh溶液。将一定 量CIOa通入NaOH和H2O2的混合溶液中，充分反应后可制得NaCKh溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为_。(3)制NaCICh晶体。已知NaCICh的溶解度曲线如图

15、所示。设计由质量分数为10%的NaCICh溶液(含少量NaOH)制取NaClO2-3H2O晶体的实验方案：。0 20 40 60温度/1C应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗Im olNaCICh,可生成CIO2的物质的量为(5)C I 0 2 还可将碱性废水中的C N-化为N?和 CO；,自身转化为C l、经测定，某冶炼废水中C N-含量为1 0 4 0 m g-L-,处理该废水l On P,理论上需要通入标准状况下C I O 2 的体积为多少升？(写出计算过程)_1 7.有机物G 一种合成路线如下图所示(反应的条件未列出):(1)反应还需的反应物和条件是(2)化合物E的结构简式为(3)反应

16、的反应类型为(4)C OOC H3的一种同分异构体符合下列条件,写出该同分异构体的结构简式：I .能使澳的C C 1 4 溶液褪色，能与N a 反应放出H 2,不能与N a H C C h 溶液反应;I I .分子中含一个五元碳环和3 种化学环境不同的氢原子。(5)已知：?+?CH3COCH3 CH3COCH3CHjCHgNa?J+C H 3 O H 0 设计以 1,3-丁二烯、C H 3 0 H 和 C H 3 c H 2 1 D N a 为原料制取C H3C C H2C O C H3Q-C O O C H 3的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。O1 8.有机物H可通过如下路线合成:(1)反

17、应中还可能生成分子式为C 9 H I 0 O 4 的副产物，该副产物的结构简式为(2)转 化 的 化 学 反 应 类 型 为。(3)转化中物质X的分子式为C 7H60。则X的 结 构 简 式 为。(4)E 一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：属 于a-氨基酸，能 与FeC b溶液发生显色反应；分子中含6种化学环境不同的氢。(5)写出以 C H3NO2、HO为原料制取HONH,一的合成路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期期初教学质量调研化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 1

18、4 0 16 S32 C1 35.5 Mn 55 Zn 65选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意1.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A.硫元素在自然界中均以化合态形式存在B.空气中排放过量S O 2会形成酸雨，且酸雨的p H会随时间增长而降低C.常温下浓H 2 s0 4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性D.质量分数为4 9%、密度为1.4 g.c m-3硫酸，其物质的量浓度为2.8 m o l L【答案】B【解析】【详解】A.硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，如硫磺是S单质，故A错误；B.S O

19、 2溶于水生成亚硫酸从而使雨水的酸性增强，随着时间增长，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，酸性增强而p H降低，故B正确；C.浓H 2 sC M能使铁片钝化是因为浓硫酸具有强氧化性，故C错误；31D.硫酸的物质f的 量d浓、度为“c=-l-O-O-O-pw=-1-0-0-0-x-1-.-4-x-4-9-%-mo,l/TL=7.0mol/L,故D错误修；M 98故选B2.下列离子在指定条件下能大量共存的是A.加入过量F e S O 4后 溶液中：C u2 M g2+、B r S O；B.加入过量明矶 K A 1(S O 4)2 42 H 2 O 后的溶液中：B a2 N H：、C l N O；C.加入过

20、量N a C lO后的溶液中：N a F e2 C H 3c oe y、C lD.加入过量H I的溶液中：K+、F e3 C l S O：【答案】A【解析】【详解】A.F e2 C u2 M g2+、B r S O：各离子之间不反应，可以大量共存，故A正确；B.B a?+和S O:一反应生成硫酸银沉淀，不能大量共存，故 B 错误；c.C IO-和 Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C错误；D.r 和 Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误；答案选A。3.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠投入水中：2Na+2H*=2Na+H2 TB.向 AIC I3溶液中加入过量NaO

21、H溶液：A13+4OH=A1O2+2H2OC.向氨水中通入过量 SO2气体：2NH,.H2O+SO2=2NH；+SO=-+H2OD.向 NaNC h碱性溶液中加入镁粉：3Mg+2NO-+8H*=3Mg2+N2 T+4H2O【答案】B【解析】【详解】A.金属钠投入水中离子方程式为2Na+2H2。=2 m+2 0 日+凡 3 故 A 错误：B.向A1CL溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为人产+4 0 田=$02+2凡 0 ,故 B 正确;C.向氨水中通入过量SO2气体，离子方程式为N&HO+SO产NH；+HSO；,故 C错误；D.镁为碱金属，不会与碱反应，故 D错误；故选B。4.在给定条件下

22、，下列所示物质间的转化均能实现的是A.NaC l(aq)NaHC O3(s)Na2C O,(s)B.FeC l,(aq)Fe 懿Fe,O4C.MnO2 -C12-H-HC IOD.C H3cH，OH-幽 网 C H3cHO 邺-CH,H-CNAOH【答案】c【解析】【详解】A.氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，缺少反应物氨气，A 错误；B.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，B 错误；C.二氧化锦和浓盐酸反应生成氯气，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，转化能实现，C正确；D.乙醇不能与银氨溶液反应，乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛，D 错误；故选：C 5.X、Y、Z、W、Q 是周期表中

23、前4 周期元素，且原子序数依次增大。X、Z 的基态原子2P轨道中均有2个未成对电子，W 的最外层电子数是次外层的一半，Q 最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q?+能与N%形成 Q(NH3)4产，Q(NH3)4p+中 2 个 NH.3被 2 个 C 取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如下图所示。A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.电负性：x(Z)x(Y)x(X)x(W)C.Q 在周期表中位于第四周期IA族D.简单氢化物的沸点：ZYXW【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q 是周期表中前4 周期元素，且原子序数依次增大。X、Z 的基态原子2P轨道中均有2 个未成对电子，X 是

24、 C元素、Z 是 O 元素，则 Y 是 N 元素；W 的最外层电子数是次外层的一半，W是 Si元素；Q 最外层有1个电子，内层电子全部充满，Q 是 Cu元素。【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：r(Si)r(C)r(N)r(O),故 A 错误；B.元素非金属性越强电负性越大，电负性：x(O)x(N)x(C)x(Si),故 B 正确；C.Q 是 Cu元素，在周期表中位于第四周期IB族，故 C错误；D.比0、NH3存在分子间氢键，沸点较高；同主族元素从上到下气态氢化物的沸点依次升高，沸点C H4NH3 SiH4 C H4,故 D 错误；选 B。6.X、Y

25、、Z、W、Q 是周期表中前4 周期元素，且原子序数依次增大。X、Z 的基态原子2P轨道中均有2个未成对电子，W 的最外层电子数是次外层的一半，Q 最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q?+能与NH3形成 Q(NH3)4p+,1Q(NH3)4产 中 2 个 NHa被 2 个 Ct取代可得两种不同的结构。Q2Z种晶胞如下图所不。下列说法正确的是A.X的一种晶体具有很大的硬度，1 m o l该晶体中含有4 m o l X-X键B.Y2、Z 2的晶体类型均为共价晶体C.Q(N H 3)4卢的空间构型为正四面体形D.Q2Z晶胞中，距离每个Q+最近的Z 2一 有2个【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W

26、、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2 P轨道中均有2个未成对电子，则X为C,Z为O,则Y为N；W的最外层电子数是次外层的一半，则W为S i；Q最外层有1个电子，内层电子全部充满，则Q为C u。【详解】A.C的一种晶体硬度很大，则该晶体为金刚石，金刚石中每个C都和4个C以C-C键相连，每个C-C键被2个C共有，所以每个C相等于连接2个C-C键，所 以I m o l金刚石中含有2 m o i c-C键，故A错误；B.用 和0 2晶体中存在的是分子间作用力，为分子晶体，故B错误；C.C u(N H 3)4产中2个N H 3被2个C 1-取代可得两种不同的结构，所以 C

27、u(N H 3)4户为平面正方形结构，故C错误；D.根据阴阳离子个数比可知，在C U 2 O晶胞中，顶 点 和 体 心 为 内 部 的4个离子为C u+,则距离每个C u+最 近 的 一 有2个，距 离 每 个-最 近 的C u+有4个，故D正确；故选D。7.Go H i 8在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是B.反应 GHB(1)Cl 0Hl 2(l)+3 H2(g)的5 ()反应GOHBQ)U j.H/)+3 H 2(g)的 A H=(EE 2)k J-m oC.Go H|8（l）到 Go H 8 的反应速率快慢主要由第2步反应决定D,使用催化剂不会改变反应的4

28、H【答案】C【解析】【详解】A.焰变=正反应活化能-逆反应活化能，则反应C 1 M 8（1）B C,H 2（1）+3 H 式 g）的AH=（E 1-E2）k J m o r1,A 正确；B.反应CRH&U GOH展1）+3 乩值）是气体分子数增大的反应，则5（）,B正确；C.活化能越大反应速率越慢，由图知第1 步反应的活化能大于第2 步，则反应速率快慢主要由第1 步反应决定，C错误；D.使用催化剂可降低反应活化能，但不会改变反应的A H,D正确；故选：C o8.一种水性电解液Z n-M nC h离子选择双隔膜电池如下图所示。（已知在KOH溶液中，Z/以Z n（O H）;存在）。下列叙述不正确的

29、是C.放电时M n O?电极上发生的反应：Mn O2+4 H+2 e =Mn2+2 H2OD.电路中每通过1 m o l 电子，Z n 电极的质量减小3 2.5g【答案】B【解析】【分析】根据题意可知，此装置为原电池，Z n 为负极，发生氧化反应，电极反应为Z n-2e 4 O H=Z n（O H）j ,负极区K+剩余，通过隔膜迁移到I I 区；M n C）2电极为正极，发生还原反应：M n O 2+2e-+4H+=M n2+2H2O,正极区S O：过量，通过隔膜迁移到I I 区，故 H区中K2s C U溶液的浓度增大，据此分析。【详解】A.Z n 为负极，发生氧化反应，电极反应为Z n-2e

30、-+4O H-=Z n（O H）,故 A 正确;B.I 区的s o：通过隔膜向n 区迁移，a 为阴离子交换膜，K+从 in 区通过隔膜迁移到n 区，b 为阳离子交换膜，故 B 错误；C.MnC h电极做正极，电极反应为：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O,故 C正确；D.Z n电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)j,所以电路中通过1 mol电子，负极锌溶解的质量为0.5x65=32.5g,故 D 正确；故选：Bo不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得。分；若正确答案包括两个选项只选一个且

31、正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得。分9.一种具有生物活性的有机物X 其结构如下图所示。下列关于X 的说法正确的是B.能与NaHC C h溶液反应生成C O2C.Imol X 最多能消耗溪水中3mol Br2D.Imol X 最多能与5 molFh发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A.连接4 个不同基团的碳原子为手性碳原子，则只有与甲基相连的碳原子为手性碳原子，故 A正确；B.该物质不含竣基，不能与NaHC O3溶液反应生成CO 2,故 B错误；C.酚羟基的邻对位可以与溪水发生取代反应，碳碳双键可以与澳水发生加成反应，则 ImolX最多能消耗漠水中4m oiB

32、 n,故 C错误；D.苯环、碳碳双键、谈基均与氢气发生加成反应，则 ImolX最多能与7moi国 发生加成反应，故 D 错误；答案选A。10.工业上常用芒硝(N aA。JOH?。)和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示：A.N a2S O4-10H,O和煤粉高温下反应所得C O和N a2S的物质的量之比为2:1B.“溶解”时需要适当升高温度C.“操 作I”是趁热过滤D,含少量N a 2s的乙醇可通过分液的方法回收乙醇【答案】BC【解析】【分析】N a JO/l O

33、 H?。和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成C O,反应方程式为：N a2S O4 1 0 H2O+4 C 4 C O+N a2S +1 0 H2O；加入热乙醇溶解N a z S,趁热过滤去除重金属硫化物和煤粉；再使用9 5%乙醇重结晶可纯化N a 2s粗品。【详解】A.据分析，N a 2s O 4/O H?。和煤粉高温下反应所得C O和N a 2s的物质的量之比为4：1,故A错误；B.N a 2s溶于热乙醇，溶解 时需适当加热，故B正确；C.据分析，“操作I”是趁热过滤，故C正确；D.回收含少量N a 2s的乙醇应使用蒸储装置，故D错误；故选B C o1 1.下列实验方案能达到探究目的的是选项

34、探究方案探究目的A取少量久置的N a 2s C h粉末于试管中，向其中滴加B a C b溶液N a 2s C h粉末是否变质B将铁片置于盐酸中，充分溶解后，向其中滴加K S C N溶液铁片表面是否已被氧化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热检验淀粉是否水解后一段时间后，向其中滴加碘水D向品红溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化氯水是否具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.亚硫酸钠和空气中氧气反应生成硫酸钠，硫酸钠、亚硫酸钠都会和氯化钢生成白色沉淀，A错误；B.即使铁被氧化，氧化铁和盐酸生成氯化铁，氯化铁还会和铁生成氯化亚铁，亚铁离子不能使K S C N溶液变色，B

35、错误；C.淀粉不水解或部分水解，溶液都会变蓝色，C错误；D.新制氯水中含有氯气和水生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性能使品红溶液褪色，D正确；故选D。1 2.电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制FeC2O4o Fe?+H 2c 2(D 4=FeC 2O 4+2丁,已知室温时：K a i(H2C 20 4)=6 x l O K a 2(H C2O 4)=6 x l 0 KSp(FeC2O 4 l x l 0-6,下列说法正确的是A.0.1 0 m o l L-1 N a 2c 2O 4溶液和0.1 0 m o l-L-1 N a H C?C 4溶液

36、所含微粒种类完全相同B.N a H C z C U水解的离子方程式为：H C2O；+H,O u GOj+HQ，C.室温时0.1 0 m o l LN a H C z C U溶液呈碱性D.室温时反应 Fe?+H 2c 2C)4=FeC 2O 4 J +2H+的平衡常数 K=3.6【答案】AD【解析】【详解】A.N a 2c 2O 4中C 2O：存在水解平衡，N a H C z C U中HCQ：存在电离平衡和水解平衡，所含微粒种类都有 N a+、H+、O H C 2O：、H C2O4,H 2c 2O 4、H2O,两者完全相同，A 正确；B.N a H C z C U水解的离子方程式为：H C2O；

37、+H2O H2C2O4+OH,B错误；C.N a HCz d溶液的电离平衡常数为K a 2(HC204)=6 x l O-5,室温时水解平衡常数为K/3兰 投 黑 等 =2=%=J x l 02 6 C O2+3 H2O .3 C6H5OH+2 8 O2+2 8H+=1 8 C O2 f +2 3 H2O(2)A g C l+2 NH3=A g(N H3),+C P【解析】【小 问 1 详解】根据图知，虚线框内BM O 降解苯酚的过程中：反应物是苯酚和氧气，生成物是二氧化碳和水。所以该过程的总反应为：C 6 H 5 OH+7 O2 1 6 c o2+3 H 2 O；故答案为：C 6 H 5 O

38、H+7 O2 1 6 c o2+3 H?O；由图可知，C 6 H 5 0 H 可被0 2 氧化生成水和二氧化碳，反应的离子方程式是：3 C 6 H5OH+2 8O2+2 8H+=1 8C 02 t +2 3 H2O；故答案为：3 C 6 H5OH+2 8O；+2 8H+=1 8C O2 t +2 3 H2O；【小问2详解】氯化银可以溶于氨水中生成银氨络离子，该反应的离子方程式为：A g C l+2 NH 3=A g(NH j J +C ；故答案为：A g C l+2 NH3=A g (N H3),+C 1.1 5.硫化铀(B i 2 s3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铀矿(主要含B i

39、2 s3,还含有少量F e z C h、Si C h 等杂质)为原料制备高纯B i 2 s3 的流程如下：F e C h、H C 1 F e 粉 空 气 浓 硝 酸 C H3C S N H2S、Si O2 滤液第六周期V A 族。B i 的价电子排布式为 o(2)浸出后B i 元素以B i 3+形式存在于溶液中，写出浸出时B i 2 s3 所发生反应的离子方程式：。(3)若浸出后的溶液中 c(B i 3+)=0.4 m ol-L c(F e3+)=4.0 xl 0-2m ol L l,c C F e LZm ol-L ,则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的p H 范围是。(已知K.p B

40、i(OH)3=4 xl(y3 i,Ksp F e(OH)3=4 x 1 0-3 8,/C sp F e(OH)2=8xl 01 6)(4)还 原 时 与 铁 粉 发 生 置 换 反 应 的 离 子 是。(5)氧化后所得物质是的2。3,酸溶后所得物质是B i(NC h)3,如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到B i(NC h)3,先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是 o(6)硫化时，向 B i(NC h)3 溶液加入硫代乙酰胺(C H 3 C SNH 2),可析出B i 2 s3 沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的B i 2 s3,硫 代 乙 酰 胺 的 结 构 式 可 表 示 为。【答案】(

41、1)6 s2 6 P3(2)B i2S3+6 F e3+=2 B i3+6 F e2+3 S(3)p H l x l 01 0,p H=4；c(Fe3+)=4.0 x l 0-2 mo i L-i,则 4.0 x 1 (Y2XC3(O H-)=4X 1 0吗 c(OH)=l x l 01 2,p H=2；c(Fe 2+)=1.2 mo l-L”,则 1.2 x/(OH-)=8 x l(y c(OH)=1.7 x l O-8,p H=6.2 o 则为了防止析出氢氧化物沉淀,需控制溶液的p H 范围是：p H 2.答案为：p H 3、Bi2O3+6 HNO3=2 Bi(NO3)3+3 H2O；如果

42、不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶，发生反应为：Bi+6 HNCh(浓尸Bi(NCh)3+3 NO2 T+3 H2 0,从而得出先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是：减少硝酸的消耗，且防止生成有毒气体二氧化氮。答案为：减少硝酸的消耗，且防止生成有毒气体二氧化氮；【小问6详解】H S H S硫代乙酰胺的结构式可表不为H CCN H o答案为：H CCN H。I IH H【点睛】要使金属离子不产生沉淀，需控制溶液中c(H+)大于刚好发生沉淀时的c(H+),即溶液的p H 小于刚好沉淀时的p H。1 6.CIO2 是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。C1 O2 稳定性差，工业上可将C1 O2 转化

43、为较稳定的Na CICh 保存。一种由Na Cl Ch 制取Na CICh 晶体的流程如下：Na Cl Oj -制C Q|-|制Na CICh溶 液|-|制N a C Q晶体|已知高于6 0时，Na CICh 易分解为Na CICh 和 Na CL(1)制 CIO2.向用硫酸酸化的Na CICh 中通入混有空气(起稀释作用)的SO2 的气体，可制得C1 O2 气体。其他条件一定，若通入的S02 过量，所得C1 02 的体积将减小，原因是。(2)制 Na CICh 溶液。将一定量的C1 02 通入N a O H 和 H2 O2 的混合溶液中，充分反应后可制得Na CICh 溶液。由该反应可以比较

44、反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为(3)制 Na CICh 晶体。已知N a C K h 的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为1 0%的 N a C K h 溶液(含少量 NaOH)制取NaC 102-3H20 晶体的实验方案：6050403020-3-t-A A.x一-5rr.(4)NaC IC h晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到C lC h气体。已知反0 20 40 60温度/X?应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗ImolNaC lOz,可生成C lC h的 物 质 的 量 为。(5)C lC h还可将碱性废水中的C N-化为N2和 C O；

45、,自身转化为C h 经测定，某冶炼废水中C N-含量为1040mg.LL处理该废水lO n?,理论上需要通入标准状况下C IO2的体积为多少升？(写出计算过程)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】(1)过量SO2会稀释C IO?造成体积减小(2)C 1O2 02(3)将溶液加热至温度略低于6 0 C,浓缩，冷却至温度略高于38时结晶，过滤，洗涤(4)0.8mol(5)8960L【解析】【分析】NaC IC h溶液中加入稀硫酸，然后通入SO?和空气，首先发生反应：2NaC lO3+SO2=Na2SO4+C lO2T，将 CQ 通入NaOH和 H2O2的混合溶液中反应原理为：2C lO2

46、+H2O2+2NaOH=2NaC lO2+O2+2H2O,再将NaC。溶液经过一系列操作得到N aCQ 晶体，据此分析作答。【小 问 1 详解】制 C 1O2发生反应的原理是：2NaC lO3+SO2=Na2SO4+C lO2f,其他条件一定，若通入的SC h过量，所得C 1C)2的体积将减小，原因是过量SO2会稀释C 1O2造成体积减小；【小问2 详解】将 C lC h通入NaOH和 H2O2的混合溶液中反应原理为：2clC h+H2O2+2NaOH=2NaC lO2+O2+2H2O,Cl元素化合价降低，氧化剂是C lC h,O 元素化合价升高，O?是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，

47、则氧化性：C IO2 O2；【小问3 详解】由图可知，NaC IC h饱和溶液中，温度低于38时，析出晶体NaC K)23H2O,温度高于38时,析出晶体NaC IO2,所以从NaC IC h溶液中获得NaC lO?的操作是将溶液加热至温度略低于60,浓缩，冷却至温度略高于3 8 时结晶，过滤，洗涤；【小问4详解】N a C I C h 加入盐酸生成C 1 O 2 气体和一种盐NaCL发生了歧化反应，反应方程式为5 N a C 1 0 2+4 H C l=5 N a C I+4 C 1 02t+2 H20,则消耗 I m o l N a C I C h,可生成 C I O 2 的物质的量为 0

48、.8 m o l；【小问5详解】C N-中C为+2 价、N为-3 价，C 1 0 2 还可将碱性废水中的C N-化为N?和CO；,自身转化为Ch反应的离子方程式为 2 C 1 02+2 C N +4 O H =N?+2 C O；+2 C 1+2 H2O,废水中 m（C N ）=1 0 4 0 g-L-x 1 0 3x 1 O x 1 03L =1 0 4 0 0 g,m 1 0 4 0 0(Tn(C N )=7 7=/&=4 0 0 m o l,消耗 4 0 0 m o i c I O 2,标准状况下 C I O 2 的体积为M 2 6 g/m o lV=nVm=400molx22.4L/mo

49、l=8960Lo1 7.有机物G的一种合成路线如下图所示（反应的条件未列出）:（1）反应还需的反应物和条件是（2）化合物E的结构简式为（3）反 应 的 反 应 类 型 为。(4)C OOC H3的一种同分异构体符合下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_ _ _ _ _ _ _ 1.能使澳的C C 1 4 溶液褪色，能与N a 反应放出H 2,不能与N a H C C h 溶液反应;I I .分子中含一个五元碳环和3 种化学环境不同的氢原子。(5)已知：g +?”CH?ONa O O +C H 3 O H。设计以 1,3-丁二烯、CH3COCH3 CH3COCH3 CH3CCH2COCH3C

50、H 3 0 H 和 C H 3 c H 2 O N a 为原料制取Q 1 C 0cH 3 的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。O【答案】（1）反应物为浓氢澳酸，条件为加热CHCOOCH3(3)取代反应【解析】【分析】A发生加成反应，醛基变为羟基生成B,B发生取代反应，羟基变为湿原子生成C,C生成D引入竣基；D生成E,E生成F结合E化学式、F结构简式可知，D生成E为酯化反应，E结构简式为CH3一CHCOOC%；F中澳原子被取代，发生取代反应生产G；【小问1详解】B发生取代反应，羟基变为溟原子生成C,需要反应物为浓氢漠酸，条件为加热;【小问2详解】CH,1/X-!HCOOCH由分析可知，化合物E的