浙江省金华市磐安县2022年高三第三次测评化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请

2、将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、某 烯 危 分 子 的 结 构 简 式 为 又,用系统命名法命名其名称为（）A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基2 戊烯 D.2-甲基-3-叔丁基2 戊烯2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB.常温下，lLpH=U的 NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为1 0-NAC.273K、lOlkPa下，22.4L由 NO和 Ch组成的混合气体中所含分子总数为NA

3、D.100g34%双氧水中含有H-O 键的数目为2NA3、25时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）1 0 0 ：-=-v w-w w/y80 I?4（4.80.6）I ii:60 天、&6笃第o HJeO,HFeO,FeO：*B C4。；O A.pH=4 时，溶液中存在下列关系 c（HFeO4）c（H2FeO4）c（FeO?）B.H2FeO4的第一步电离平衡常数Kai=4.15xl（尸C.B 点溶液加NaOH溶液到pH为 4 的过程中，史 署 起 减 小H JD.B、C 两点对应溶液中水的电离程度：BC4、下列说法正确的是（）A.电解熔融

4、金属氯化物制备Na、Mg、AlB.配制Fe(NO3)2溶液时需加入稀硝酸防止水解C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。D.牙齿的矿物质Cas(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的 H 2 s 溶液的说法正确的是A.lL p H=l的 H2SO4溶液中，含 H+的数目为0.2 NAB.lm o l纯 H2SO4中离子数目为3NAC.含 15.8 g Na2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NAD.Na2s2O3与 H2sCh溶

5、液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2 NA6、肉 桂 酸(C-CH=CH-COOH)是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是A.分子式为C9H9O2B.不存在顺反异构C.可发生加成、取代、加聚反应D.与安息香酸(Q-C O O H)互为同系物7、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是1 1“1O,吸 附，痔 步 文 小 胺 吸 削 方”，A.NaCKh的作用是传导离子和参与电极反应B.吸附层b 的电极反应：H2-2e+2OH=2H2OC.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能D.

6、若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变8、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示:神奇塑料甲 乙 丙下列说法正确的是()A.甲的化学名称为2,4-环戊二烯B.一定条件下，Imol乙与ImolM加成的产物可能为C.若神奇塑料的平均相对分子质量为1000(),则其平均聚合度约为90D.甲的所有链状不饱和点稳定结构的同分异构体有四种9、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中W 的气态氢化物常用作制冷剂;X 原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y 主族序数大于W。下列说法正确的是A.原子半径:WX B.最简单氢化物的热稳定

7、性:YZC.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X 单质 D.WO2、YO2、ZO2均为共价化合物10、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S 为电极材料，离子液体为电解液。放电时,电池反应为2A1+3S=ALS3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是()离子交换膜A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极B.充电时，阴极反应为 8A12C17-+6e-=2Al+14AlCLfC.放电时，溶液中离子的总数不变D.放电时，正极增重0.5 4 g,电路中通过0.06molH11、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li

8、xC6+Lii.xCoOz 2 L rfa-C6+LiCoOz(xr(Z)r(W)B.化合物N与乙烯均能使滨水褪色，且原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构14、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()询和食欲水埴境炉A.往母液中加入食盐的主要目的是使：、：a H C 0-更多的析出B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是N a.c o p N H,C：和氨水C.沉淀池中反应的化学方程式：2N H 3+C C 2+2N a C l +H：O=N a；C O 3+2N H$QD.设计循环I I的目的是使原料

9、氯化钠的利用率大大提升15、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A.步骤需要将干海带放入坦竭中灼烧B.步骤反应的离子方程式为：21-+2H+H2O2=L+2H2。C.步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D.若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色16、常温下，NCL是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NCL的有关叙述错误的是()A.N C h中 NC1键键长比CCU中 CC1键键长短B.NC h分子中的所有原子均达到8 电子稳定结构C.NCL分子是极性分子D.NBi：的沸点比NCb的沸点低二、非选择题

10、(本题包括5 小题)17、有机物,1属于大位阻微系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a一溟代臻基化合物合成大位阻微J,其合成路线如下：二-CuBr和。配体 I已知：R,(7C(X)H+R OH-Rl)()HBr OR回答下列问题:(DA 的名称.(2)C-D 的化学方程式.E TF的 反 应 类 型 一(3)H 中含有的官能团_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.J 的分子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)化合物X 是 D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X 有 种(不考虑立体异构)，写出其

11、中核磁共振氢谱有3 组峰,峰面积之比为1：1：6 的结构简式为O(5)参照题中合成路线图。涉 及 以 甲 苯 和 一 为 原 料 来 合 成 另 一 种 大 位 阻 酰Br O HOOH的合成路线:18、有 机 物 M(CQ匚黑“)是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:已知:RNHz+)一 期 由，R N-X +H2O/？?-C-H +-CHJ-C-.-CH-CH-C-+HX)回答下列问题：(1)有 机 物 A 的 名 称 是,F 中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是。(2)A生 成 B 所 需 的 试 剂 和 反 应 条 件 是。(3)F生 成 G 的反应类型为 o(4)G 与

12、 NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)有 机 物 I 的结构简式为 o(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E 的合成路线19、硫代硫酸钠(Na2s2(h)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3 5H2O于 40 45熔化，48分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O.制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2。3吗1120。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I.实验室制取Na2s2C)3 5H2O晶体的步骤如下：

13、称取12.6 g Na2sCh于烧杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2OJ5H2O晶体。进行减压过滤(如图2 所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：(1)仪 器 B 的名称是步骤在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是 o 步骤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,再关抽气泵，其原因是 O(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是A.水 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质Pp瓢加入足

14、量氯水同时加入氯化软溶液NajSQ溶液A白色沉淀B(4)实验Na2s2O3溶液pH=8的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(5)写 出 实 验 中 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式.m.ffl Na2s2O3的溶液测定溶液中0 0 2 的物质的量浓度，可进行以下实验。步 骤 1：准确量取CKh溶 液 10.00mL,稀释成100mL试样。步骤2：量 取 V】ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHW2.0,加入足量的K I晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：CIO2+I+H+I2+C1+H2O 未配平)。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用 cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终

15、点，消耗Na2s2O3溶液V2 mL(已知：+S4O62).滴 定 终 点 现 象 是。根据上述步骤计算出原CKh溶液的物质的量浓度为 mol/L(用含字母的代数式表示)。20、碳酸镯 La2(C(h)3 可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)3I+6NH4CI+3cO21+3出0；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镯。回答下列问题:(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:F-,C。(2)Y 中发生反应的化学方程式为 o(3)X 中盛放的试剂是 o(4)Z 中 应 先 通 入,后通入过量的另一种气体，原因为。

16、(5)该化学兴趣小组为探究La2(C(h)3和 La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为21、近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。(1)在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N O#,其工作原理如图所Z jSo金属钺(Ir)表面发生了氧化还原反应，其 还 原 产 物 的 电 子 式 是；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因在密闭容器中充入10 mol CO和 8 moi

17、 N O,发生反应2NO(g)+2CO(g)Nz(g)+2COz(g)AW B 均为过渡元素)为催化剂，用 H2还原NO的机理如下：第一阶段：B(不稳定)+H2T低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：NO(g)+一NO(a)A为 及 2NO(a)-2N(a)+O2(g)AH2 K22N(a)N2(g)+2口 H3 K3 2NO(a)-N2(g)+2O(a)AH4 K2O(a)TO2(g)+2口 KS注：“口”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是 o 第二阶段中各反应焰

18、变间的关系：出+工/3=;该温度下，NO脱除反应2NO(g)a N 2(g)+Ch(g)的平衡常数K=一(用含 K、妁、K 的表达式表示)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】qH3fH2cH3烯点分子的结构简式为CH3,一d=fC H 3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故 B 符合题意。i n 3 CH3综上所述，答案为B。2、B【解析】A.Cb通入NaOH溶液中发生反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCL转移电子数为O.lmol,A 项错误；B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，p

19、H等 于 11的 NaOH溶液中水电离出的H+浓度为故1L该溶液中H+的数目为10“imol,B 项正确；C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+(h=2NO2,由于NO和 O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2的量，而且生成N(h 以后，还存在2N O 2F=N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C 项错误；D.10()g34%双氧水含有过氧化氢的质量为3 4 g,其物质的量为Im oL含 有 H-O键的数目为2m ol,但考虑水中仍有大量的H-O键，所 以 D项错误；答案选择B 项。【点睛】根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或 c(O H)计算微粒数时要根据溶

20、液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。3、C【解析】A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeOQc(H2FeO4)c(FeO 4*),故A 正确；B、由 A 点数据可知，A 点对应的溶液中pH=4,HFeO/的物质的量分数为80.6%,则 HzFeCh的物质的量分数为19.4%,所以两者的物质的量之比为也巨%=4.15,cdFlOimol/L,MFeO 的第一步电离平衡常数19.4%c(H+c(HFeO4)Ka尸 /1=4.15x10-4,故 B 正确；c(H2FeO4)C、B 点溶液加NaOH溶液到pH为 4

21、的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOj)增大，即 c(H+)减小，所 以 史 察 增H J大，故 C 错误；D、B 点 pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而 C 点的pH约为7,是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所 以 B、C 两点对应溶液中水的电离程度:B C,故 B 正确;故选：C4、D【解析】A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融A1CL制备A L 故 A 错误；B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故 B

22、错误；C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故 C 错误；D.由平衡Ca5（PO4）3OH+FUCa5（PO4）3F+OH-可知，增大丁浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止踽齿的形成，故 D正确。故选D。5、C【解析】A.lLpH=l 的 H2s04溶液中，c（H+）=0.1mol L-,含 H+的数目为（M m oH/ixl LXNA=0 1 NA,故 A 错误：B.lm ol纯 H2s04中以分子构成，离子数目为0,故 B 错误；C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2 个 O H-,含 15.8

23、 g 即 O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于（）.1 NA,故 C 正确；D.22.4 L 气体不能确定是不是标准状况，故 D错误；故选C。6、C【解析】A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9H8。2,A 错误；B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B 错误；C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，竣基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C 正确；D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；答案选C。【点睛】若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A选项。同系物结构要

24、相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排 除 D选项。7、C【解析】电子从吸附层a 流出，a 极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b 极为正极，发生的反应为：2H+2&=%t。【详解】A.由上面的分析可知，NaClth没有参与反应，只是传导离子,A 错误；B.吸附层b 的电极反应2H+2e=H2 t,B 错误；C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H+OH-=%O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C 正确；D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则 Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D错误。答案选C。【点睛】B.电解质溶液为酸

25、溶液，电极反应不能出现OH、8、D【解析】A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3-环戊二烯，故 A 错误；B.化合物乙中没有共轨双键，加成后不会再形成新的双键，故 B 错误；C.神奇塑料的链节相对分子质量为1 3 2,平均聚合度为电9=7 6,故 C 错误；132D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状烧应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：-=、n-、，共 4 种，故 D 正确;故答案为D。【点睛】在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共甄双键，共朝双键加成产物中会有单键变双键的情况。9、D【解析】W 的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W

26、 为 N 元素；X 原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W,则 X 为 Al；Y 主族序数大于W,则 Y 为 S 或 C L 若 Y 为 C L 则 Z 不可能是短周期主族元素，所有Y 为 S,Z 为 C1。【详解】A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W X,故 A 错误；B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S v C l,所以简单氢化物的热稳定性Y r(s)r(O),故 A 错误；B、SO2能使滨水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s0 4,利用SO2的还原性，乙烯和滨水反应，发生的加成反应,故 B 错误；C、含 S 元素的盐溶液，如果是N

27、a 2 s 溶液显中性，如果是NaHSCh,溶液显酸性，如果是Na2s。3,溶液显碱性，故 C 正确；D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2 Na2S,NaH中 H 最外层有2 个电子，不满足8 电子结构，故 D错误，答案选C。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。1 4、B【解析】先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铉溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为N H3+H20+C 02+N aC l=N

28、H 4 C l+N aH C 031 ,过滤得到碳酸氢钠晶体煨烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化核，氯化钠溶液循环使用，据此分析。【详解】A.向母液中通氨气作用有增大N H；的浓度，使 N H4c l 更多地析出，选项A错误；B.向母液中通氨气作用有增大N H Z 的浓度，使 N H 4 c l 更多地析出和使N aH C()3 转化为Na 2c从母液中经过循环I 进入沉淀池的主要是N az C O s、N H 1 和氨水，选项B正确；C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为N

29、 H3+H20+C 02+N aC l-*N H 4 C l+N aH C 03 I ,选项 C 错误；D.循 环 I 是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；答案选B。【点睛】本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循 环 I中的氯化钠有又返回到沉淀池。1 5、D【解析】A.固体在生崩中灼烧，所以步骤需要将干海带放入用期中灼烧，故 A正确；B.步骤中碘离子被过氧化氢

30、氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2 r +2 丁+&0 2=1 2+2 4 0,故 B正确；C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故 C正确；D.若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4 r+4 H*+0 户2 1 2+2 比0,步骤操作后，试管中溶液变为蓝色，故 D错误；选 D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关键，侧重分析与实验能力的考查。1 6、D【解析】A.N 的半径小于C 的半径，NC13中 NC1键键长比CCh中 CC1键键长短，A正确;B.由电子式

31、 可知,B 正确;C.NCL的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCb分子空间构型不对称，所以NCb分子是极性分子,C 正确;D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所 以 NBr3比 NCb的熔沸点高，D错误；故答案为：D o二、非选择题(本题包括5 小题)17、2一甲基丙烯CH,I2CH,C+储I()1 1取代反应 酚羟基和硝基 CioHnNOs 6CH3CHCOOH,HCOOCHCH、I ICHj CHSOHCH,3 1 r-2CH,C CHO+2H：。【解析】根据有机化合物的合成分析解答;根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机

32、化合物的同分异构体的确定分析解答。【详解】由 C 物质逆向推断，可 知 A 物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则 A 为 2-甲基丙烯，A 与澳单质发生加成反应得 到 B,B 物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C 物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的氢氧化铜氧化成竣基，即 E 物质，E 物质上的羟基被Br原子取代，得到F,F 与 H 反应生成J；(1)由 C 物质逆向推断，可知A 物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则 A 为 2-甲基丙烯，故答案为2-甲基丙烯；CH,CH,(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基，化学方程式二1、1 小 0 2。三2C H，TTH E

33、物质上的羟基被Br原子取OH OH代，CH CH,故答案为三CHO 取代反应；OH OH(3)由J 物质逆向推理可知，H 中一定含有苯环、硝基和酚羟基，J 的分子式为CioHuNOs,故答案为酚羟基和硝基；CioHjiNOs；(4)化合物X 是 D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X 一定含有较基或者酯基，其中含有竣基的2 种，含有酯基的4 种，写出其中核磁共振氢谱有3 组峰,峰面积之比为1：1：6 的结构简式为CH3(,HCOOH.HCOCXHCHjCHjCH,故答案为6；CHCH(,OOH.HCOOCHCH,I ICHj CH3(5)甲苯与氯气发生取代反应，得 到 1-甲苯，C1原子

34、水解成羟基得到苯甲醇,O苯 甲 醇 再 与-发生消去反应Br O H18、甲苯 竣基 浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应 CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH磊ZJIlAVf一 CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2 黑 牛 CH3cH20Hf;A CH3CHO 一 定 条 件 CH3CH=CHCHO-CH3cH2cH2cH20HC.U/AM /A【解析】5(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B 被 MnCh氧化，将-CM 氧化为-C H O,从而生成 二二(C)；C 发生还原反应生成(D)。)H(E)发生氧化生成 F 与 B n在 P

35、Br3催化下发生取代反应生成(G)；G 在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依 据 M 和 D的结构，可确定I 为【详解】,是由H 在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与 I 发生反应生成5 有 机 物 A 为,其名称是甲苯,F 为 义含有的官能团的名称是竣基。答案为：甲苯；竣基;(2)由j(A)在混酸作用下生成(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓硝酸、浓硫酸、水浴加热;QOH与B 0在 PBr3催化下生成(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;(4)八:O H (G)与 NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为CH3-CH2-CHBr-C

36、OOH+2NaOH CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O.答案为：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；依 据 M 和 D的结构，可确定I 为是由H 在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息进行合成，先将乙烯制乙醇,然后氧化得乙醛，再发生信息反应，最后加氢还原即得。制 备 E 的合成路线为CH2=CH2 盟pfCH3cH20HCH3CHO 整卷 T CH3CH=CHCHO-CH3cH2cH2cH2OH。答案为：CH2=CH

37、2.黑 件 C113cH20H CH3CH0 CH3CH=CHCHO-CH3cH2cH2cH2()H。【点睛】合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类：其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。19、球形冷凝管 避免温度高于48C,Na2s23 5H2。发生分解 避免发生水倒吸 B SzCV一+H2OWHS2O32cV+OH-S2O32+5H2O+4C12+2Ba2+=2BaSO4i+8Cl+10H+溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复 广*i【解析】(1)、根据装置图可知，仪器B 为球形冷凝管；、根据题

38、干信息Na2s2O3 5H2O于 40 45熔化，48C分解懈答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；(3),硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提高反应速率；(4)、常 温 下,由 pH=8,是 NazSzth为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(5)、加入足量氨水同时加入氯化钢溶液，氯水具有氧化性，Na2s2O3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO,?一 和C 1,生成的SO42-再与Ba?+反应；(6)、滴定终点时Na2s2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2Cl(

39、)2+10r+8H+=5I2+2C1+4H2O,I2+2S2O32=2r+S4(V-得关系式 C1O252S2O32,n(2S2O32)=cV2xlO-3m o l,所以 VimLC1O2 的溶液中含有的C1O2的物质的量为2cV2X10-4m oL 根据c=计算出原CKh溶液的物质的量浓度。【详解】(1)由装置图可知仪器B 为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；(2)加热时应避免温度高于48,Na2s203 5比0 发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，故答案为：避免温度高于48,Na2s2。3 5%0发生分解；避免发生水

40、倒吸；(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；(4)Na2s2。3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2Ch2-+H2OWHS2O3-+Oir,故答案为：S2O32+H2O-HS2O3+OH；(5)实验中发生的离子反应方程式为S2O32+5H2O+4C12+2Ba2+=2BaSO4i+8Cl+10H 故答案为：S2O32+5H2O+4Ch+2Ba2+=2BaSO4；+8Cl+10H+；(6)滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2cKb 5L lOSzCh?一,n(Na2s2O3)=V2cxlO3m o l,则 c(CIO2)cVg2 L10-3mol

41、x x 1QV X 10-3L 102CV2-mol/L 9故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复；T20、A B D E NH3.H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 f饱和NaHCO3溶液 NH3或氨气 NH,在水中的溶解度大，先通N也 可以溶解更多的CO?La(HCO3)3 B 中澄清石灰水先变浑浊，A 中后变浑浊【解析】由实验装置可知，装置Y 用以制备氨气，装置W 用以制备二氧化碳，装置Z 用以制备碳酸镯，因氨气极易溶于水,装置Y 的 C 接口应与装置Z 的 E 接口连接，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCC3溶液的X 装置除去氯化氢，则制备装置的连接顺序为W-X-Z-

42、Y,【详解】(1)由制备装置的连接顺序为WXZY 可知，制备碳酸翎实验流程中导管从左向右的连接顺序:F-A-B-D,E-C,故答案为A；B；D；E；(2)Y 中为浓氨水与生石灰反应产生氨气，发生反应的化学反应式为NH,H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T，故答案为NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T；(3)装置W 用以制备二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCCh溶液的X 装置除去氯化氢，防止干扰反应，故答案为饱和NaHCXh溶液；(4)因为NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度较小，但是在氨水中溶解度较大，则 Z 中应先通入NH”后通入过量的C O 2,

43、以溶解更多的C O 2,得到浓度较大的碳酸氢铁溶液，提高反应速率和碳酸翎的产率，故答案为NM 在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；(5)一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和 La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HC(h)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镯在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镯一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B 中澄清石灰水先变混浊，A 中后变混浊，故答案为La(

44、HCO3；B 中澄清石灰水先变混浊，A 中后变混浊。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。21、：N：1N NO3+8e+10H+=NH4+3H2O b 0.25 mol/L A 还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快 X H 4+X H 5 K；XK2XK3【解析】在催化剂表面H2与 N2O反应产生N2和 HzO,N 元素化合价降低，得到电子被还原成N2,2 个 N 原子通过三对共用电子对结合；P

45、t颗粒会吸附Nth得到电子反应产生NH4+;反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH0的正反应是气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断；假设反应产生的N2的物质的量为x,根据物质转化关系及反应开始时CO和 NO的物质的量，利用平衡时NO的体积分数为40%计算出各物质平衡物质的量，再根据c=?计 算 CCh的平衡浓度；根据温度、压强对平衡移动的影响分析NO的含量分析判断；(3)还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快；根据盖斯定律和化学平衡常数的定义分析可得。【详解】在催化剂表面发生氧化还原反应H2+NZO

46、=N2+H2O,N2O被还原产生N2,N 原子最外层有5 个电子，在 弗中 2 j N原子形成三对共用电子对，使分子中每个原子都达到最外层8 个电子的稳定结构，电子式为：至 N Q 若导电基体上的Pt颗粒过多，会有部分N(h-得到电子与溶液中的T 结合形成N H J,电极反应式为：NO3+8e+10H+=NH4+3H2O,反应产生的NH4+仍然存在于溶液中，因此不利于降低溶液的含氮量；(2)a.改用高效催化剂只能加快反应速率但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高反应物的转化率，a 不符合题意；b.缩小容器的体积，使体系的压强增大，反应速率增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，反应物的转

47、化率提高，b 符合题意；c.升高温度化学反应速率加快，但由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，反应物的转化率减小，C不符合题意；d.减小生成物CO2的浓度，化学平衡正向移动，反应物转化率提高，但生成物浓度降低，会使反应速率降低，d 不符合题意；故答案选b；向反应容器中加入10 mol CO和 8 moi NO,发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),假设反应产生N2的物质的量为x,则 CCh为 2xm oL消耗NO、CO物质的量都是2x m o l,所以平衡时(CO)=(10 2x)mol,(NO)=(8 2x)mol,n(CO2)=2

48、x mol,/I(N2)=X m o l,根据图象可知反应在压强为20 Mpa、温度为T2下达到平衡时，NO的体积分数8 2x是 40%,所以777o ,/Q一 尸 I =40%,解得 x=0.5 m ol,则平衡时 COz 的物质的量为 2x=2x0.5 mol=l mol,(10 2x)+(8-2x)+x+2x由于此时容器的容积为4 L,所 以 CO2的平衡浓度c(CO2)=-=0.25 mol/L；V 4L反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)TI,将 D点的混合物加热，平衡逆向移动NO的体积分数增大；在温度不变时，增大其体积至体系压强减小，化学平衡向气体体积增大的逆

49、反应方向移动，使 NO的体积分数增大，故重新达到的平衡状态可能是图中A G 点中的A 点；第一阶段用氢气还原B+得到低价态的金属离子越多，还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快，故第二阶段反应的速率越快；已知：NO(g)+一NO(a)AH1K1 2NO(a)12N(a)+(h(g)AH2 K2 2N(a)1N2(g)+2口 AH3 K3 2NO(a)-N2(g)+2O(a)AH4&2O(a)()2(g)+2口 A/5 K5根据盖斯定律：+，整理可得：2NO(a)=O2(g)+N2(g)+2 A=A42+A”3；根据盖斯定律：+，整理可得：2NO(a)=O2(g)+N2(g)+2cjA=A4+A775；所以可得 AH2+AH3S/74+A/5;同理根据盖斯定律：2x+可得反应该温度下，NO脱除反应2NO(g)=N2(g)+O2(g),故该反应的平衡常数K=K；XK2XK3。【点睛】本题考查了化学原理，涉及氧化还原反应、盖斯定律的运用、化学反应速率、化学平衡等，注意将基本原理灵活运用,注意在根据盖斯定律进行热化学方程式叠加，计算化学平衡常数时，若热化学方程式相加，则平衡常数相乘，若热化学方程式相减，则化学平衡常数相除。