部编版高中化学必修第一册全册教案.pdf

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1、【2022版讲义】部编版高中化学必修第一册全册教案讲授计划目次第 1 章？钠及其化合物？1.1.1 物质得分类与转化第一课时?物质得分类？良好教案1.1.2 物质得分类写转化第三课时?物质得转化？良好教案1.2?离子反响？良好教案1.3.1?氧化复原反响？第一课时良好教案1.3.1?氧化复原反响？第二课时良好教案第二章综合测试卷及答案剖析第 2章？海水中得紧张元素 钠与氯？2.1?钠及其化合物？良好教案2.2?氯及其吾物?良好教案2.3.1?物质得好单元一摩尔?丽教案2.3.2/体摩尔体积？良好教案2.3.3?物质得量得浓度？良好教案实行活动1：?配制型物质得量浓度得溶液？良好教案第三章臻看测

2、试事及答橐剖析第 3章？铁 金 属 质 料？3.1.1?铁得单质铁得氧化物？良好教案3.1.2?铁得藐化物铁盐石亚铁盐?讲授计划3.2套属质料?1 2 课时）讲授号划实行活动2：铁及其化合物得性子於耳综音测试卷及答案剖析第 4章？物质布局元素周期律？4.1?原手布局与元素周期表？（2 课时人良好教案4.2?元素周期律？（3 课时）良好教案 一4.3?化学键？良好教案实行活动3?同周期、同主族元素性子得递变？良好教案第四章综合测试卷及答案剖析第 1 页，共 152页111?物质得分类?讲授计划?物质得分类？重要包罗了简朴分类法及其应用与疏散系及其分类两个内容；新课标中要求凭据物质得构成与布局举行

3、分类；在整个高中化学中，本节课起到很好得承先启后、提要挈领得紧张作用；门生通过对分类法得学习可以或许对以往得化学知识举行体系化得梳 并且为今后将要学习得更为巨大得化学知识体系奠基紧张得根底；同时门生学习了这种分类要领，冲破了以往化学中以 族”得看法来学习化学知识，而以元素及其化合物得种别得视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生存性；讲授目标：宏观辨识与微观探析：学会凭据物质得构成与性子对物质举行分类，明白分类得多样性，知道交织分类法与树状分类法；变革看法与均衡头脑：通过探究活动，学习与他人互助交换，进步阐发题目与办理题目得本领；实行探究与创新意识：通过对胶体性子得实行探究，让门生进一步领会实

4、行要领在化学研究中得紧张作用，使门生学会科学、公道运用视察、比较、实行等要领，进步门生得实行、推理、阐发、归纳本领；科学精力与社会责任：通过本节课得学习，对本身所认识得知识举行分类，感觉到分类法对化学科学研究与学习得紧张性，能在以后学习生存中中举行实际应用；讲授重难点：1 .知道分类要领并能凭据物质得构成与性子对物质举行分类2.胶体、溶液、浊液之间得比较，胶体性子课前预备：门生自主预习、多媒体课件讲授历程：一、直接导入：分类得要领1、单一分类法单一分类法就为对被分类得东西金噢册种尺度举行分别归类得分类要单质纯洁物 非金属单质物化合物酸、碱、盐质混淆物第2页，共152页只含一种元素得物质不肯定为

5、单质，如：Q、Q 得混淆物、金刚石与石墨得混淆物等，只含有一种元素得纯洁物才为单质；2、交织分类法交织分类法就为对被分类得东西应用多种差别得单一分类法举行分类钠盐被分类得物质 物质范例分类尺度3、树状分类法树状分类法为对同类事物凭据某种属性举行分类;被分类得东西得团体与分出范例间得关系以树状陈列式体现;混淆物单质物质纯洁物无机化合物化合物二、物质得分类1、物质分类得依据有机化合物(1)凭据物质得构成与性子分类(2)物质分类得要领从差别角度对物质举行分类，可以得到差别得结果；比方，凭据物质得溶解性可把物质分为易容物、微溶物、难溶物等；凭据在水溶液中或熔融状态下可否导电，可将化合物分为电解质与非电

6、解质；凭据某些物质在氧化复原反响中得得失电子环境可将反响物分为氧化剂与复原剂；第3页，共152页2、凭据物质种别研究物质得性子研究单质、氧化物、酸碱盐之间得相互干系，起首要选定一类物质，猜测它大概与哪些类别得物质产生反响，然后选出种种物质得代表物，探究他们之间可否产生反响；3,物质得种别与价态干系物质得种别差别，其性子差别，纵然为同种元素，化合价差别，其性子也不一样；如：硫元素有多种价态，NaS、HS中硫元素显负二价，硫单质中硫元素得化合价为零价；认识一订价态得元素与有关物质间得对应干系，相识物质得分类环境，就可以把某一元素得各个价态与所对应物质得种别接洽起来；三、疏散系1、界说把一种或多种物

7、质疏散在另一种或多种物质中所得到得体系，叫做疏散系；2、构成(1)、被疏散得物质称作疏散质，可以或许疏散别的物质得物质称作疏(2)、疏散质、疏散剂均可以为气态、液态或固态四、疏散系得分类(1)凭据疏散质与疏散剂得状态差别，它们之间有以下九种组合方法：疏散质状态疏散剂状态实例气气氛围液气云、雾、水蒸气固气大气中可吸入颗粒气液汽水、自来水、盐酸液液白酒、牛奶、果汁固液食盐水、糖水气固泡沫塑料液固珍珠第 4 页，共 152页固固有色玻璃、合金（2）当疏散剂为液体时，按疏散质粒子直径得巨细差别，可把疏散系分为三类:溶液：疏散质粒子直径小于1nm胶体：疏散质粒子直径在1100nm之浊 液（悬浊液、乳浊液

8、）：疏散质粒子直径大于100nm三种疏散系得本质区别为疏散质粒子直径得巨细差别3）几种疏散系得区别溶液胶体浊液悬浊液乳浊液疏散质微粒得直径100nm100nm疏散质微粒小分子或离子很多分子聚集体或高分子大量分子聚集成得固体小颗粒大量分子聚集成得小液滴实例酒精氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥水、石灰浆油水混淆物、油漆表面均一、透明均一、透明不均一、不透明，久置出现沉淀不均一、不透明，久置分层第 5 页，共 152页稳固性稳固较稳固不稳固不稳固可否透过滤纸能能不能不能可否透过半透膜能不能不能不能辨别无丁达尔效应丁达尔效应静置沉淀静置分层五、胶体1、胶体得界说疏散质粒子直径在1100nm之间得疏散2、胶体得

9、分类(1)凭据形成胶体得疏散剂得状态可把胶体分成三类：液溶胶、固溶胶、气溶胶疏散剂状态胶体种别实例气体气溶胶雾、云、烟液体液溶胶氢氧化铁胶体、鸡蛋清、牛奶、豆乳、墨水固体固溶胶大多数天然宝石、有色玻璃、泥土(2)凭据疏散质身分种别差别，分为两类:疏散质身分胶体种别实例小粒子聚集而成粒子胶体氢氧化铁胶体有机高分子分子胶体卵白质(鸡蛋清、豆 乳)、淀粉溶液3、胶体得性子(1)介稳性胶体具有较强得稳固性，其原由于：胶体中胶粒直径较小，被介质分子碰撞，不易上浮或下沉胶体中胶粒带有同种电荷，相互排挤使胶体不易聚沉；第 6 页，共 152页(2)丁达尔效应当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光明得 通路；

10、这条光明得 通路”为由于胶体粒子对光芒得散射(光波偏离原来方向而疏散流传)形成得，叫作丁达尔效应；阐明：光束通过胶体时看到得光柱，并不为胶体粒子本身发光，而为胶体粒子对光芒散射所形成得 丁达尔效应为区别溶液与胶体得一种常用得物理要领(3)布朗活动胶体粒子在疏散系中做永不绝息得、无秩序得活动，布朗活动得产生与疏散剂分子对胶粒无休止得随机撞击有关，并不为胶粒本身固有得性子；(4)电泳由于胶粒带有电荷，以是在外加电场得作用下，胶粒就会向着与其电性相反得电极做定向移动，这种活动征象叫电泳；如 Fe(0H)3胶粒带正电，通电一段时间后，带正电得 Fe(0H)3胶粒向阴极移动；留意：胶体为电中性得，而有得

11、胶粒为带电得再如冶金厂得大量烟尘可用高压电撤除，就为利用了气溶胶得电泳；【阐明】由于带电得离子在通电时也能产生定向移动，故不能用电泳征象来区分溶液与胶体；(5)胶体得聚沉肯定条件下中与胶粒所带得电荷，胶粒就会聚集成大颗粒，从而形成沉淀，这种性子叫胶体得聚沉；通常聚沉得要领有：加热：加热时，能量升高，胶粒活动加剧，它们之间碰撞时机增多，导致胶体凝结；如长时间加热时，Fe(0H)3胶体就产生凝结而出现红褐色沉淀；加电解质：在溶液中到场电解质，这就增长了胶体中离子得总浓度，而给带电荷得胶体微粒创造了吸引相反电荷离子得有利条件，从而淘汰或中与原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳固得因素；再加上粒子在不

12、绝地做布朗活动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，敏捷沉降；加带异性电荷胶粒得胶体：设两种胶体得胶粒带有相反得电荷，相遇时就会相互中与电荷，从而聚集成大颗粒而沉积；4、胶体得应用(1)农业生产：泥土得保肥作用；泥土里很多物质如土，腐殖质等常以胶体情势存在；第 7 页，共 152页(2)医疗卫生：血液透析；血清在纸上电泳；利用电泳别离种种氨基酸与卵白质；(3)一样平常生存：制 豆 腐(胶 体 得 聚 沉)；明矶净水；(4)天然地理：江河入海口处形成三角洲得原理为海水中得电解质使江河泥沙所形成得胶体产生聚沉；(5)产业生产：制 有 色 玻 璃(固 溶 胶)；冶金产业利用电泳原理选矿；原油脱水等；5.F

13、e(0H)3胶体得制备(1)实行原理?FeCb+3H2。=Fe(OH)3(肢 体)+3HCI(2)实行操纵向清洁得烧杯中到场25mL蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向沸水中逐滴滴 5-6 滴 FeCh饱与溶液，继承煮沸至溶液呈红褐色时，克制加热；(3)考前须知用蒸偏水；不可用自来水取代蒸储水制 Fe(OH)3胶体，由于自来水中含有得某些电解质会 使 Fe(OH)3胶粒聚集成更大颗粒，产 生 Fe(OH)3沉淀；用饱与溶液；用FeCb饱与溶液制备Fe(OH)3胶体，一样平常不消稀溶不能搅拌；滴 加 FeCb溶液得速率不能过快，不能用玻璃棒搅拌，否就会使 Fe(OH)3胶粒形成大颗粒Fe(OH)3沉淀

14、加热；为了加速反响，接纳加热得要领，但当溶液呈红褐色时就要克制加热，加热太过会粉碎胶体，天 生 Fe(OH)3沉淀；誉写方程式时，应 用 =不消可逆标记，并且不能写 标记6、胶体得提纯(渗析法)由于胶体微粒直径较大，不能透过半透膜，可利用半透膜提纯精制胶体，该要领称为渗析法，如图：./工 二，半密膜肢体-一)A渗析法常用于别离、提纯胶体(留意：提纯后得胶体仍旧为混淆物)第 8 页，共 152页讲堂练习:1、构成中含有氢氧根得盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素得盐叫酸式盐；以下盐中，既不为碱式盐，也不为酸式盐得为（）A.NaHSC B.Cii（OH）2CQ C.Ca（HPQ）2 D.NHNQ【答案】

15、D【剖析】由题意可知A 与 C 为酸式盐，B 为碱式盐，故只 D 切合题2、只由两种元素构成得化合物，此中一种为氢元素，这类化合物称为氢化物；以下物质不属于氢化物得为（）A.W B.NH C.HNG D.NaH【答案】C【剖析】氢化物只由两种元素构成，HN0P含 有 H、N、0 三种元素，不属于氢化3、以下关于酸、碱、盐中元素构成得说法精确选项（）A.酸、碱肯定含氢，盐肯定不含氧 B.酸、碱、盐可以不含金属元素C.碱、盐大概含氧，酸肯定含氧 D.盐肯定含金属元素，酸、碱肯定含氧【答案】B【剖析】酸可分为含氧酸与无氧酸，盐酸中不含氧元素，碱中肯定有氢氧元素；盐可为无氧酸盐，如氯化钠，也可为含氧酸

16、盐，如硫酸钠；盐可以不含金属元素，如钱盐;4、分类为学习与研究化学得一种紧张要领，以下分类公道得为（）A.KC。与 K O 都属于 B.1 ,落版 I I 一体 I 闻t I1 i|NC麻液 “H 3,体 泥浆水（3）以混淆物得构成身分为尺度I 纵隼 II 质产I I化 咛 蛆r II 石、金修石I j NhOMMQil 1%RA i4.利用交织分类法，请你说出 Na2s04大概属于得范例名称为；答案：纯洁物、化合物、盐、钠盐、硫酸盐、正盐或含氧酸盐；剖析：（1）从其分子构成上分类，只由一种分子构成，为纯洁物；（2）从元素构成上分类，由三种元素构成得，为化合物；（3）从化合物构成上分类，属于盐

17、；（4）从阳离子构成上分类，属于钠盐；（5）从阴离子构成上分类，属于硫酸盐、正盐或含氧酸盐；5.以下说法精确选项（）A.丁达尔效应不为胶体特有得征象，溶液与浊液也有B.胶体与其他疏散系得本质区别为有丁达尔效应，而其他疏散系没有C.胶体粒子得直径小于1 nmD.丁达尔效应可用于辨别胶体与溶液答案：D剖析：胶体与其他疏散系得本质区别为胶体粒子得直径在 1100nm之间；丁达尔效应为胶体特有得征象，应 选 D6.纳米质料为粒子直径为 1100nm得质料，其研究结果已应用于医学、化工、军事等范畴；纳米碳就为此中得一种，设将纳米碳匀称地疏散到蒸储水中，以下有关形成得物质得判断精确选项（）为溶液为胶体能产

18、生丁达尔效应 能 透 过 滤 纸 不 能 透 过 滤 纸 静 置后会析出玄色沉淀A.B.C.D.答案：C剖析：纳米碳得粒子直径在1100 nm；将其疏散到蒸储水中形成得疏散系属于胶体，能第1 4页，共152页产生丁达尔效应；胶体得粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；胶体为一种 介稳体系：固然不如溶液稳固，但比浊液稳固，安排较长时间不会聚沉而析出沉淀；7.现有以下十种物质：H2。、氛围、Mg、H2s04、CaO、CuSCU、碘酒、Ca(0H)2、酒精、NaHC03；此中属于混淆物得为 (填序号，下 同)；属于氧化物得为；属于酸得为：属于碱得为：属于盐得为；答案：；剖析：由两种或两种以上物质构成得为

19、混淆物，属于混淆物得为氛围、碘酒；由两种元素构成，此中一种为氧元素得化合物为氧化物，属于氧化物得为 H20 CaO；电离出得阳离子全部为氢离子得化合物为酸，属于酸得为 H2s0 4;电离出得阴离子全部为氢氧根得化合物为碱，属于碱得为Ca(OH)2;由金属阳离子或镀根离子与酸根离子构成得化合物为盐，属于盐得为CuSCM、NaHCOa；8.胆 研(CuSd 5HD)为一种蓝色晶体，用它举行以下几个实行：取少量胆研晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色渐渐酿成白色，同时试管口有水珠天生；冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸储水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；向第一支

20、试管中滴入NaOH溶液后，可视察到有蓝色沉淀天生；将一枚清洁得铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，视察到铁钉外表附着一层赤色物质；用化学方程式体现上述变革，并指出所产生得反响得范例；加热胆根晶体：,(天生蓝色沉淀：,(天生赤色物质：,(答案：CuSQi 5H2 0=CuSCk+5H20t 剖析反响)；)；)；(2)CuSO4+2NaOH=Cu(0H)2 1+Na2sd(3)CUSO4+Fe=Cu+FeSO剖析：(DCuSQI 5b()为一种蓝色晶体,复剖析反响置换反响CuS04而为一种白色固体，以是加热胆矶晶体得化学反响方程式为CuS04 5H2O=CuSO+5H20t，该反响属于剖析反响

21、；滴入NaOH溶液后，可视察到有蓝色沉淀天生，该蓝色沉淀为 CU(0H)2,其形成得化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 l+Na2SO,该反响属于复剖析反响；铜离子可以被铁置换出来，所以天生赤色物质得化学反响方程式为 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,该反响属于置换反响；第 1 5 页，共 152页第1 6页，共152页1.2?离子反响?讲授计划讲义阐发：“电解质得电离离子反响”为高中化学必修课程中看法原理类得内容，为高中一年级全体门生都要学习得重点知识；该内容讲授可摆设两课时；第 1 课时得重点为：形成认识化学反应得微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能

22、产生电离，构建酸碱盐得看法；课 时 2 得重点为：通过实行究竟认识离子反响及其产生得条件，通过誉写离子方程式认识化学反响得本质：讲授目标与焦点素养：讲授目标：1.通过从物质角度与离子角度分别认识产生在溶液中得反响，认识离子反响得界说；2.通过实行究竟团结离子数量得变革，认识离子反响产生得条件；3.通过对已认识得离子反响得认识与归纳，学会开端判定不共存得离子；评价目标：1.通过对化学反响本质得阐发与交换，诊断并开展门生对化学反响认识得条理（宏观物质程度、微观离子程度）；2.通过对详细实行征象得辨识，诊断并开展门生实行操纵及化学反响辨识本领程度（宏观征象、微观缘故原3.通过对物质及其变革得究竟认识

23、，诊断并开展门生对化学反响本质得认识程度（物质水平，微粒程度）；讲授重难点：重点：1.离子反响得寄义及其产生得条件；2.离子方程式得誉写难点：离子方程式得眷写课前预备：印发学案，预备演示实行东西药品、制作多媒体课件讲授历程：【引入】？三国演义?中有如许一个故事：诸葛亮带领得汉军误饮了 哑泉；哑泉，人设饮之，就不能言，不外旬日必死”；厥后，汉军将士经地方隐士辅导，饮了万安溪得安乐泉”水刚刚转危为安；【思索】喝了泉水得人为什么说不出话来？他们末了找到办理题目得要领了吗？第1 7页，共1 52页【故事解读】误喝了泉水得士兵们个个说不出话来；原由于什么了？为由于士兵喝得水中含有C uSQ 造成了重金属

24、中毒；后经一老叟辅导，喝了万安溪安乐泉水后转危为安；因该泉水中含有较多得碱，碱 与 CuSC产生了离子 反 响 CIT+20H=CU（0H）I 使原来可溶性铜盐酿成不溶性得 Cu（OH 沉淀而不会被人体吸取；【板书】二、离子反响【实行探究】实 行 1-3【投影】现象阐发NaSO与 BaCk得电离方程式混淆前两种溶液中离子混淆后溶液中离子白色沉淀NaSO=2Na+StfBaCI2=BaV2CIN a、Ba*SO?ClNa Cl【归纳整理】化学反响方程式为 Na 2S0+BaCI=BaSO I+2NaCI反响得实质为 Ba 2，+sQ2=BaS。I【板书】1、离子反响看法：有离子到场或天生得反响叫

25、离子反响；本质：溶液中某些离子得淘汰2.离子方程式（1）界说：用实际到场反响得离子得标记来体现离子反响得式子叫做离子方程式；【门生活动】阅读讲义离子方程式眷写得步调【归纳整理】12）离子方程式善写步调：一写：写出精确得化学方程式（根底）Na 2SQ4-BaCI 2=BaSO I+2NaCI二拆：把易溶于水、易电离得物质拆写成离子情势，难溶于水、难电离得物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式体现（要害）第1 8页，共1 52页2Na+Stf+Ba，2CI=BaSQ I+2Na+2CI三删：删去方程式双方不到场反响得离子(包罗离子得存在情势与化学计量数都必须相同)，末了化学计量数比化为整数比

26、；2Na+SQ2+B小、：+2CI=BaSC4 2Na+2CI四查：为否切合客观纪律；原子个数为否守恒；电荷为否守恒；离子得改写为否精确；Ba 2，+S tf=BaSQl一写、二拆、三删、四查【思索讨论】写 出 CaCO1 盐酸反响得化学方程式与离子方程式【投影】CaC。盐酸反响得化学方程式与离子方程式誉写步调【思索讨论】1 .请写出HCI与 NaOH KOH反响得化学方程式与离子方程请写出硫酸与氢氧化钠、氢氧化钾反响得化学方程式与离子方程式；【归纳整理】NaOH+HCI=NaCl4 OH+H*=HOK0H+HCI=KCI6 OH+H+=HOHSQ+2NaOH=IQ+2HO OH+H*=H02

27、KoH+BQ=2KN2HO OH+H*=H0【板书】(3)离子方程式得意义：离子方程式不但可以体现某一个详细得化学反响，并且还可以体现同一范例得离子反响；【思索讨论】为不为全部得电解质溶液混淆都市产生离子反响了？【投影】门生讨论【归纳整理】复剖析型离子反响产生得条件(1)天生沉淀：Ag+CI=AgCI I(2)天气愤体：2H+COa2=HQ+C0t(3)天生水：H+0H=H0【板书】3.复剖析型离子反响产生得条件(沉淀、气体、水)【思索讨论】1.写出Fe与 CuSG Z n与稀硫酸反响得化学方程式及离子方程第1 9页，共1 52页2.以上反响为四种根本反响范例中得哪一种？【归纳整理】离子反响除

28、了复剖析反响范例以外，另有其他范例，如有离子到场得置换反应【学以致用】1 .离子方程式正误判定依据(寓目投影)(1)以客观究竟为依据(2)以质量守恒为依据(3)以电荷守恒为依据(4)以物质得实际状态为依据(5)以物质得构成为依据2.离子共存题目(1)产生复剖析反响得离子不能大量共存天生沉淀：比 方 Ag+与 C l,BM与 S 5 不能共天气愤体：比 方 CGf HC。等酸根离子不能跟H 大量共天生如H 与 0H 天 生 R 0 而不能共(2)审题时应留意题中给出得附加条件无色溶液中不存在有色离子：如 Cu Fe、Fe Mn。等都有颜色；留意发掘某些隐含离子：酸性溶液(或 pH 7)中隐含有0

29、H；3.【讲堂小结】1.离子反响寄义及本质2.离子反响方程式(1)看法(2)誉写步调：写、拆、删、查(2)意义：不但体现一个详细得化学反响，并且体现同一范例得反响；3.复剖析型离子反响产生得条件(1)天生水(2)天气愤体(3)天生沉淀讲授反思：小我私家以为本节课离子反响得计划应该属于 归纳与演 得历程，而非“探究性学习”历程，不能为了 探究 而 探究；对离子反响产生得条件认识，为从个体反响推及一样平常，在从一样平常到个体，重复认识得历程，也可以说为一种履历得总结；而对其本质得认识，为第2 0页，共1 52页在电离得根底上，通过对离子数量得判定，从定量角度认识化学反响；1.探究学习为在门生自动到

30、场得条件下，凭据本身得猜测或假设，在科学理论引导下，运用科学得要领对题目举行研究，在研究历程中得到创新实践本领、得到头脑开展，自主构建知识体系得一种学习方法；2.归纳与演绎为逻辑头脑得两种方法；人类认识活动，总为先打仗到个体事物，尔后推及一样平常，又从一样平常推及个体，云云循环往复，使认识不绝深化；归纳就为从个体到一样为从一样平常到个第 2 1 页，共 152页1.3.1?氧化复原反响?第一课时讲授计划讲授目标：1.通过对差别化学反响分类依据得评价，领会以元素化合价有无变革为依据对反响举行分类得代价；2.认识有化合价变革得反响为氧化复原反响；3.利用氯化钠与氯化氢电子转移模子，认识氧化复原反响

31、得本质为电子得转移.渗出与培养证据推理与模子认知，宏观辨识与微观探析得焦点素养；讲授重点难点：重点：用化合价起落与电子转移得看法明白氧化复原反响；难点：明白氧化复原反响得本质；课前预备：PPT课件，实行东西与质课时摆设：1课时讲授历程：一、导入：生存中常见得食品得糜烂，金属得腐化与燃烧得征象，这些变革属于什么反响了？本日我们就来认识如许得反响；二、活动活 动 1.依据你得明白尽大概多得对以下10个反响举行分类，并说出你得分类依据：2H2+02=2H2O H2+CuO=Cu+H20 CaCO3=CaO+C02 NaOH+HCI=NaCI+H20 2FeCI2+CI2=2FeCI3 2Na+2H2

32、O=2NaOH+H2 Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2 Na2SO3+2HCI=2NaCI+S02+H20 2HCI0=2HCI+02第 2 2 页，共 152页 3NO2+H20=2HNO3+N0活 动 2.某同砚认真视察、思索后，将上述反响分为如下两组:第1组第I I组点燃2H2+O2-2H2O与 1 H 2+CuO=Cu+HzO2FeCl2+Cl2=2FeCI3 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 Fe。+3C0=2Fe+3C0 2光2HCIO=2HCI+0 2 3NO2+H 2O=2HNO3+NO13)CaC0 3=CaO+CO 2NaOH+HCI=NaCI+H 20 Na?SC

33、)3+2HCI=2NaCI+S0 2+H20(1)第 I 组化学反响得配合特点为(2)第 I I 组化学反响得配合特点为_(3)该同砚得分类依据为活 动 3.请凭据该同砚得分类要领，将以下 6 个反响举行分类:2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2CaO+H20=Ca(OH)2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2S02+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI 2NaOH+C02=Na2CO3+H2OH2SO4+BaCI2=BaSO4+2 HCI三、提问环节【提问】化合价变革得原由于什么了？【引导阐发】2Na+CI2=2NaCIH2+CI2=2HCI两个反响，从微观角度阐发化合价变革得缘故原

34、第2 3页，共152页【提问】凭据我们本日所学得知识，化学反响还可以怎么分?【提问】氧化复原反响与四种根本反响有什么干系了？【图示】氧化复原反响与四种根本反响干系图氧化复原反响本质 I特性他今价属瞽 电子转移I相称 相称升 失 氧降 得 还第2 4页，共1 52页1.3.1?氧化复原反响?第二课时讲授计划讲授目标：1.通过用双线桥体现电子转移历程，明白电子转移代数与为 0,提炼氧化复原反响得一般认识思绪，开端形成“氧化复原”得看法网络；2,通过对详细氧化复原反响得判定与阐发，归纳常见得氧化剂与复原剂，找到化合价与氧化性、复原性得关联纪律，开端形成氧化复原认识思绪得布局化；3.通过阐发汽车尾气体

35、系中催化转化器中得反响，感觉氧化复原反响得代价，开端形成绿色应用得意识，加强社会责任感；讲授重点难点：重点：开端形成 氧化复原”得看法网络；难点：开端形成氧化复原认识思绪得布局化；课前预备：PPT课件，实行东西与质课时摆设：1课时讲授历程：一、阐发导入阐发氧化复原反响1-6,用双线桥体现电子转移得历程，指出被氧化与被复原得元素；二、授新：【报告】在任何一个氧化复原反响中，有电子得“得 就肯定同时存在电子得 失 ；化合价升高得原子，失电子，该元素被氧化，反响物产生氧化反响；被另一种反响物（对方）氧化，对方具有氧化性，作氧化剂；相反，失电子物质作复原剂，具有复原性；复原剂，反响物，具有复原性，此中

36、某元素在反响历程中化合价升高，失电子，该元素被氧化，产生氧化反响，天生氧化产物；【梳理】梳理氧化复原得相干看法【任 务11指出反响1-6得氧化剂、复原剂；氧化产物、复原产物；三、思索求知：第 2 5 页，共 152页【思索】在 Fe元素家庭中，差 别 价 态 得 Fe在氧化复原反响中，充当哪个脚色？为什么？【追问】可否从化合价角度出发，举出儿种含有其他元素得氧化剂、复原剂？梳理常见氧化剂与复原剂，并得当增补反响，为门生得阐发结果提供证据；四、学以致用讲义，第 24页汽车尾气体系中催化转化器得反响第2 6页，共1 52页一、选 择 题（此题包罗第一章综合测试16小题，每 题3分，共4 8分，每题

37、只有一个选项切合题意）1.体操运发动角逐时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末；碳酸镁属于（）A.酸 B.碱2.化学看法在逻辑上存在如下干系：C.盐D.氧化物包罗干系对以下看法间得干系说法精确选项（）A.纯洁物与混淆物属于包罗干系C.氧化复原反响与化合反响属于并列干系并列干系 交织干系B.单质与化合物属于交织干系D.化合物与氧化物属于包罗干系3.实 行 室 里 有4个药品橱，已经存放以下物品:实行室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱4.化合反响、剖析反响、置换反响与复剖析反响为四种根本化学反响范例

38、；以下变革属于氧化复原反响,但不属于四种根本反响范例得为（）高温A.CO CuO3-Cu CO2局温B.2AI Fe2O3 Al 2O3 2Fe催化剂C.2O3 3O2D.Cl2 2FeCI2=2 F e C I35.某胶体遇盐卤 MgCI2 6H2O或石膏 CaSO4 2H 2。易产生聚沉，而与食盐水或 Na2s0,溶液相遇聚沉得结果就差一些；以下有关说法不精确选项（）A.该胶体中胶体粒子直径得巨细约为 1 0*1 0 7mC.N a使此胶体聚沉得结果不如 C a、Mg26.以下反响既为离子反响，又为氧化复原反响得为（A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液C.铁片置于硫酸铜溶液中B.该胶体粒子带正电

39、荷D.该 胶 体 遇BaCI2溶 液 或Fe OH 3胶体可产生聚沉）B.金属钠在氯气中燃烧D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反响第2 7页，共1 52页7.以下离子方程式誉写精确选项（)A.氢氧化钢与稀硫酸反响：Ba2 OH H SO：,=BaSO4 H20B.AI2O3溶于盐酸中：2H=H202C.铜与硝酸银溶液反响；Cu Ag =C u AgD.Cu OH 2 中到场硝酸：Cu OH 2 2H-Cu2 2H2O8.以下各组物质相互混淆后，不会.产生离子反响得为（）A.N a 2 s溶 液 与MgCL B.Na 2cO3溶液与稀硫酸C.NaOH溶 液 与Fez SCU 3溶液D.Ca OH 2与盐酸

40、9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水得物质，分别由2 2 2NHt、B a、Mg、H、O H、C l、SO4、同阳离子与阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质得溶液混淆，均有白色沉淀天生,A.Ba HCO3 2 B.Ba OHC.Mg HCO3 2 D.MgSO10.离 子 方 程 式BaCO3 2H-CO2H2O Ba2中 得H不能代表得物质为（)HCI H2s0“HNO3 NaHSO4A,0 B.11.以下各组离子能在呈酸性得无色溶液中大量共存得为 CH 3co0HC.)D.A.Ba2 N a、NO3、MnCUC.K、O H、HCO3 NO3B.Mg 2、C l、Al，SOD.C a、Na

41、、Fe3、SO：HCO 3中得不就 甲 为（）12.甲、乙、丙、丁四位同砚分别举行实行，测定四份差别澄清溶液得身分，记载如下:甲K 2so4、BaCl2、NaCI乙NaCI.Ba OH 2 K 2C0 3丙HCI、K2co3、NaCITK2s0八 NaCO3 KCI第2 8页，共152页此中记载公道得为（）A.甲 B.乙 C.丙 D.T13.以下反响中，盐酸既体现出酸性，又体现出复原性得为（）A.Zn 2HCI=ZnC I2 H2B.MnO2 4HCI 浓-MnCI2 Cl2 2H2OC.CuO 2HCI CuCI2 H2OD.AgNO 3 HCI=AgCI HNO314.某同砚在做实行时引发

42、了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火毁灭，却被实行老师实时克制；原点燃由 于CO 2可以支持镁燃烧，产生反响：2Mg CO2-2MgO C：以下关于该反响得判定精确选项（）A.Mg得 化 合 价 由0价升高到 2价，以 是M gO为复原产物B.由此反响可以判定氧化性：CO?M g O,复原性：Mg CC.CO 2作氧化剂，体现氧化性，产生氧化反响D.镁原子失去得电子数量即是氧原子得到得电子数量15.汽车剧烈碰撞时，平安气囊中产生反响：10NaN3 2KN O3=K2O xNa2O 16N2,以下说法错误得 为（）A.x 5B.每 天 生1 6个Nz分 子 转 移10个电子C.N 2既为氧化

43、产物又为复原产物D.反响中氧化产物与复原产物得质量之比为 1:1516.肯定条件下硝酸核受热剖析得化学方程式为 5NH4NO3-2HNO3 4N2+9H2O,在反响中被氧化与被复原得氮原子数量之比为（）A.5:4 B.5:3 C.4:5 D.3:5第2 9页，共1 52页二、非选择题(此题包罗 4小题，共52分)17.(2 0分)(1)下图所示为按树状分类法对一组物质举行得分类；答复以下题目:种 别1为，种 别2为,分 类 尺 度2为；上述物质中属于电解质得为,属于非电解质得为;向NaHSO,溶 液 中Fe可产气愤体，对应得离子方程式；将NaHSO,溶 液 与Ba OH 2溶液混淆，恰恰呈中性

44、，对应得离子方程式为:(2)请对以下历程形成得疏散系举行分类：花生油到场水中后充实搅拌；向蒸储水中到场硝酸钾至恰恰饱与；饱与氯化铁溶液中到场氢氧化钠溶液；氢氧化钢溶液中通入过量得 CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到得滤液；将纳米质料疏散在塑料中制备复合质料；碘与酒精得混淆物：属于浊液得为(填序号，下 同)；属于溶液得为；属于胶体得为；18.(8分)氧化复原反响原理在研究物质性子及物质转化方面具有紧张得代价；(1)化合价为学习氧化复原反响得根底；在括号中写出以下几种物质中加点元素 得化合价；Na2O2()NH4NO3()H2C2O4()CuCI()I I(2)判 定 反 响4Na O2-2Na

45、2。为氧化复原反响得依据为；该反 响 中 为 剂，产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反响；(3)在氧化复原反响中，金属单质常作为复原剂而不为氧化剂，请阐明来由；第3 0页，共152页19.(1 0分)某同砚利用实行室中几种等浓度溶液:NaOH溶 HCI溶液 CuSC4溶液 NaNC)3溶液 K2CO3溶液，举行以下实行;(1)将表格增补完备；序号操纵征象离子方程式i向盛有2 m L得试管中到场1 m L产生蓝色沉淀aii向盛有2 m L得试管中到场1 m LbCa.：b.c.：(2)该同砚以为从理论上即可推测与不反响，猜测得依据为；(3)该同砚以为与可产生反响但无显着征象，因此选用以

46、上给出得五种溶液计划了简朴实行证明白反应确实产生；将该同砚得实行方案增补完备：向盛有2 mL得 试 管 中 到 场2 mL，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ :从操纵、征象、结论方面形貌)；20.(14分)(1)氢 化 钠N a H为白色晶体，此 中H有很强得复原性，因此常用氢化钠在高温下将 TiCL复 原 为Ti,而H被氧化为+1价，写出其化学反响方程式，并用单线桥标出电子转移得方向与数量：；NaH能与水剧烈反响 NaH H2O-NaOH H2,NaH

47、能与液氨也有类似反响，写出反响得化学方程式：；(2)配昭雪响方程式:Al nNaNO3 H2O=D A I OH 3 D N2 nNaAIO2_(3)实 行 室 用MnO2与浓盐酸制氯气得反响为 MnO2 4 H C I浓 MnCI2 2H2O Cl2；反响中，假 如 有17.4 g纯MnO 2被复原，那么被氧化得氯化氢得质量为；第3 1页，共152页第一章综合测试答案剖析1.【答案】C【剖析 碳酸镁得化学式为 MgCC)3,属于盐;2.【答案】D【剖析】纯洁物与混淆物属于并列干系，故 A错误；单质与化合物属于并列干系，故 B错误；氧化复原反应与化合反响属于交织干系，故 C错误；化合物与氧化物

48、属于包罗干系，故 D精确；3.【答案】C【剖析】凭据题意可知甲橱中得药品为酸，乙橱中得药品为碱，丙橱中得药品为非金属单质，丁橱中得药品为金属单质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中;4.【答案】A【剖析】A中反响有电子转移，属于氧化复原反响，但不属于四种根本反响范例，A切合题意；B中反响属于氧化复原反响同时又为置换反响，B不切合题意；C中反响不属于氧化复原反响，C不切合题意；D中反应属于氧化复原反响，同时又为化合反响,D不切合题意;5.【答案】B【剖析】胶体疏散质粒子直径得巨细介于1-100 n m之间，即10工10 7 m,A精确；该胶体遇钙、镁离子易产生聚沉，阐明该胶体得胶粒带负电荷，B错

49、误；胶体遇盐卤或石膏易产生聚沉，而遇食盐水或 Na2SO4溶液就不易产生聚沉，阐明它得聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多就聚沉结果越好，C精确;该胶体得胶粒带负电荷，Fe OH 3胶体得胶粒带正电荷，因此该胶体遇 BaCb溶 液 或Fe OH?胶体可产生聚沉，D精确;6.【答案】C【剖析】氯化钠与硝酸银得反响为离子反响，但不为氧化复原反响，A错误；钠在氯气中燃烧为氧化复原反响，但不为离子反响，B错误；铁与硫酸铜得反响为离子反响，由于反响前后 Fe、Cu两种元素化合价发生了变革，故也属于氧化复原反响，C精确：氢氧化钠与稀硫酸反响属于离子反响，但不为氧化复原反响，D错误；7.【答案】D【剖

50、析】氢氧化钢与稀硫酸反响得离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO；-BaSO4 2H 2O,A错误;氧化物不能拆分为离子，精确得离子方程式为Al 2O3 6H-2AI 3H 2。，B错误；电荷不守恒，C错第3 2页，共1 52页误；Cu OH 2为难溶碱，誉写离子方程式时不可拆成离子，D精确；8.【答案】A【剖析】N a 2 s溶 液 与MnCL溶液混淆，不会产生离子反响，A精确；Na 溶液与稀硫酸混淆，天生二氧化碳与水，可以或许产生离子反 B错误；NaOH溶 液 与Fe SQ,3溶液混淆，有氢氧化铁沉淀天生，能够产生离子反响，C错误；Ca OH 2与盐酸混淆，有水天生，可以或许产生离子反