备战2023年高考全国通用化学一轮复习9氯及其化合物（解析版）.pdf

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1、备战2023年高考全国通用化学一轮复习考点9氯及其化合物本考点在高考命题中一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学.预测2 0 2 3 年高考将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用，要将知识点与实际生活联系起来，关注我国化学前沿的成就和成果。一、氯气的性质二、次氯酸及其重要的盐三、氯气的实验室制法1.氯气的物理性质2.从氯的原子

2、结构认识氯气的化学性质氧化性颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化3.Cl-从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应化学方程式：CI2+H2O HC1+HC1O,离子方程式：C12+H2O=H+C1+HCIO0(2)与碱反应与烧碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H2O制取漂白粉：2cL+2Ca(OH)2=C a C l2+Ca(C10)2+2H2O4.从平衡的角度理解氯水的成分氯气能溶于水(1 ：2),氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯水中存在

3、三种平衡关系：Ch+H2O HC1+HC1O,HC1O H+C IO,H2OH+O H-5.氯水性质在应用中的常见误区(1)氯水中因H C 1 0 见光分解，随 着 H C 1 0 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为CI2+H2OHC1+HC10,反应中C 1 2 既是氧化剂，又是还原剂，且 1 m o l C l2参加反应，转移电子数为以。(3)C L 尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cb与水反应生成了强氧化性的H C l O o(4)。0一 与 F e2 S2 H S，S O F 等在水中因发生氧化还原反应

4、而不能大量共存。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“小,错误的打 x”)(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为Fe Cb()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3)新制取的漂白粉是混合物()(4)氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(5)C L 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(6)氯气做水的杀菌消毒剂(力(7)氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明C L 具有氧化性W)(8)氯气溶于水的离子方程式为C I 2+H 2 O =2 H+C r+C 1 0 (x)(9)氯气与N a O H

5、溶液反应，C l2既是氧化剂又是还原剂N)(1 0)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(x)(1 1)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(力(1 2)为测定新制氯水的p H,用玻璃棒蘸取液体滴在p H试纸上，与标准比色卡对照即可(x)(1 3)氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强(x)答案：x (2)x (3)4 (4)4 (5)x (6)B r2 l 2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变血红色还原性：F e2+C r【解析】选项A的实验现象只能说明氧化性：C b B r 2

6、和 0 2 L,不能说明氧化性：B r2 I2；选 项 B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；选项D中 e 处变血红色是氯气氧化F e 2+生 成 F e 3+的结果，说明还原性：F e2+C F o【巧学妙记】一氧化性一一生成沉淀一一漂白性一加入AgNQ,溶液产生白色沉淀加活泼金属、碳酸盐等产生气泡能够氧化F e 3 B、I-等在强光照射下新制氯水中有气泡产生使紫色石蕊溶液先变红后退色使湿润的有色布条或品红溶液退色次氯酸及其重要的盐1.次氯酸酸性弱于碳酸用作消毒剂、漂白剂盛放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞弱酸性强 氧 勺N不稳见

7、光分解一家水的配制与保存次氯酸见光分解的化学方程式：2HC 10 式 甦 2HC 1+O 2b2.次氯酸盐“8 4”消毒液有效成分为N aC l O,它与洁厕灵（主要成分盐酸）混合立即会产生氯气，其离子方程式是C I O +C 1+2H+=C 1 2 t+H2O o(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是C aC b和 C a(C 10)2,其中有效成分是C a(C 10)2。漂白原理：在潮湿的空气中能吸收C O 2，化学方程式为C a(C 10)2+C 02+H2O=2 H C 1 O+C aC O3lO【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打W”,错误的打“x”)(1)氯气与烧碱溶液或石灰乳

8、反应都能得到含氯消毒剂N)(2)漂白粉可用于生活用水的消毒(力(3)标准状况下，11.2 L C l2与水充分反应转移电子数为0.5NA(X)(4)“8 4”消毒液的消毒原理与H2O 2的相同，都是利用强氧化性(4)(5)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的C aC b与空气中的C O 2反应生成C aC C h(x)(6)N aC 10 和 C a(C 10)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性(x)(7)洁厕灵不能与“8 4”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的H C 1 O 易分解(x)答案：(1W(2)4 (3)x (4)4 (5)x (6)x (7)x【典例】例 1在新制饱和

9、氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，黑 已 减 小B.通入少量S O 2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，p H 增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；S O2+C l2+2H2O=2 H C 1+H2S O4,CI2+H 2 OH+C+H C 1 O 的平衡左移，H C 1 O 的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消 耗 H+,使上述平衡正向移动，H C 1 O 的浓度增大，C项正确；光照过程中，H C 1 O 分解，生成0 2和 H C 1,溶液中的离

10、子浓度增大，导电性增强，D项错误。【答案】C例 2氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A.加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明有C L 存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C L 存在C.先加入盐酸酸化，再加入A g N C h 溶液，生成白色沉淀，说明有C 广存在D.加入N a O H 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有H C I O 存在【解析】A项，氯水能使有色布条退色是因为氯水中含有的H C 1 O 具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了 C 广，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在C；D项，因 C L、HC 1

11、 和HC I O 均能与N a O H 溶液反应，所以加入N a O H 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HC I O 存在。【答案】B【对点提升】对 点 1氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有CL存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgN03溶液，生成白色沉淀，说 明 有 存 在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HC1O存在【答案】B【解析】A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HC1O具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了

12、 C1,所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D 项，因 Cb、HC1和HCIO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HCIO存在。对 点 2由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCL是一种常见的混盐。下列说法不氐琥的是（）A.CaOCb有较强的氧化性B.CaOCb水溶液呈碱性C.由氯气为原料，每生成ImolCaOCb,转移的电子为2moiD.CaOCb的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生【答案】C【解析】根据题干信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则 混 盐 CaOCb中的酸根为 C10-和C h A 项，CaO

13、Cb中的酸根为CIO和 C h 次氯酸盐具有强氧化性，A 正确；B 项，CIO水解使溶液呈碱性，即 CaOCL水溶液呈碱性，B iE确；C 项，由氯气为原料，每 生 成 ImolCaOCL,ImolCL中ImolCl的化合价由0 价升高至+1价，ImolCl的化合价由0 价降低至-1价，总共转移Im ol电子，C 错误；D 项，CaOCb的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCb+H2so 浓尸CaSOa+CbT+HzO,生成黄绿色的氯气，D 正确；故选C。【巧学妙记】新制氯水中C12+H2O HC1+HC10平衡的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c（C）增大左移

14、用饱和食盐水除去CL中的HC1；F排饱和食盐水法收集C12盐酸c(H+)和 c(C)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制C12NaOHc(H+)减小右移用 NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c（H+源小右移制漂白粉CaCOsc(H+)减小右移制高浓度HC10溶液光照c(HC10)减小右移氯水避光保存或现用现配(1)反应原理：用强氧化剂(如K M n C U、K2C r2O 7 K C I O 3、M n C h 等)氧化浓盐酸。M n O 2+4HC l(浓)=M n C L+C 1 2 T+2 H2。(2)制备装置类型：固体+液体 气 体(3)净化方法：用饱和食盐水除去H C 1,再用浓硫酸

15、除去水蒸气。(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液(如N a O H 溶液)吸收，不 用 C a(O H)2 溶液吸收的原因是C a(O H)2 溶解度小,溶液浓度低，吸收不完全。(6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛C L 的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C L 的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打y“，错误的打 X”)(1)含 4 m o i H C1 的浓盐酸与足量M n Ch 反应，可制备2 2.4 L C b()(2)用饱和N aHCCh 溶液除去

16、C h中混有的HC1()(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2()(4)可用排饱和食盐水法收集C b()(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的C H )(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验C h 是否收集满()(7)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗()(8)向 含 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl22()(9)检验CI2 中是否混有H C 1,可以用湿润的KI-淀 粉 试 纸()答案：(l)x (2)x (3)x (4)4 (5)x (6)x (7)4 (8)4 (9)x【典例】例 1 (2 0 2 2 广东选择性考试)实验室用M n Ch 和浓盐酸

17、反应生成C L 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下 列 装 置 表 示 气 流 方 向)不 能 达 到 实 验 目 的 的 是()【答案】D【解析】A 项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水除去HC1,C L 可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故 A 不符合题意；B 项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故 B 不符合题意；C 项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故 C 不符合题意；D 项，氯气在水中的溶解度较小，应用N a O H 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故 D 符合

18、题意；故选D。例 2 含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备于“8 4”消毒液（有效成分为N aCl O）,下列说去不正确的是（）A.为除去C L 中的H C 1,装置a 中的试剂为饱和N a2 c Ch 溶液B.盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗C.装置b 中，采用冰水浴冷却有利于N aCl O 的生成D.装置c 的作用是吸收尾气【答案】A【解析】A 项，为除去C b 中的H C 1,装置a 中的试剂为饱和N aCl 溶液，故 A 错误；B 项，盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，故 B 正确；C 项，装置b 中，采用冰水浴冷却有利于N aCl O 的生成，反应放热，防止

19、温度高时产生副产品N a C I C h,故 C正确；D项，装置c的作用是吸收尾气，防止污染空气，故 D正确。故选A。【对点提升】对 点1实验室中利用M n 0 2 制备干燥的C b 及少量氯水并收集C b，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K i,关闭K 2,检查装置气密性B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备C LC.可通过图2装置干燥并收集一定量的C l2D.连接图1、图3装置，打开K i,点燃酒精灯，可制备少量氯水【答案】A【解析】A项，检验装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的，图1中为恒压漏斗，注

20、水后无论气密性是否良好，都能顺利流下，不能检验装置的气密性，故A符合；B项，图1装置中，浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下反应可制备C 1 2,故B不符合；C项，饱和食盐水除去氯气中的H C 1气体，浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集一定量的C L,故C不符合；D项，连接图1、图3装置，打开K”点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合。故选A。对 点2某化学小组采用下图所示装置制备C L并探究其化学性质，下列说法错误的是（）A.加入药品之前，应先检查装置的气密性B.通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对C L与碱溶液反应的影响C.装 置D中的现象为溶液

21、逐渐变成浅黄绿色D.装置B中N a O H溶液的作用为吸收挥发出来的H C 1【答案】D【解析】A项，实验时应该先检验装置的气密性然后再装药品，A正确；B项，由图可以发现，装置C和E温度不同，故可以通过时装置C和E中的产物分析来判断温度对C b与碱溶液反应的影响,B正确；C项，装置D中通入氯气，形成氯水，而氯水是黄绿色的，故其现象为溶液逐渐变成浅黄绿色，C正确；D项，装置B中N a O H溶液是处理反应后多余的氯气，D错误；故选D。【巧学妙记】1 .实验验室用M n O2和浓盐酸制取C I2时应注意以下四点(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与M n C h不反应，且随着反应的进行，浓盐酸

22、变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的H C 1不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少H C I挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的C L后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用N a O H溶液吸收C L，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(O H)2的量少，吸收不完全。2 .气体制备实验的基本思路|净化|_收集|装置|装置|装置|装置|装置反应物状态及反应条件体杂的质气及质性据的选煤气性择剂体质干气水性密体溶及度据气体的性质选择吸收剂考 向 叼 漠、碘卤素的性质及X的检验1.澳、碘单质物理性质比较性质B f 2h颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶

23、解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒易升华使淀粉溶液变蓝2.氯、澳、碘单质化学性质比较与碱溶液反应，如 与N a O H溶液反应的化学方程式为2 N a O H+X 2=N a X+N a X O+H 2 O(X=Cl、B r、I)o(2)氧化性占燃都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2 N a+X 2 4 2 N a X(X=Cl、B r、I)氯、嗅、碘单质的氧化性强弱是CL B r2 L,阴离子的还原性：Cl 赤 潦 蓝色溶液，表明有【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“4”,错误的打“x”)(1)能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cb(x

24、)(2)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别N a Cl、N a B r、KI三种失去标签的溶液N)(3)某溶液加入C C L，C C 1 4 层显紫色，证明原溶液中存在I(x)(4)某浅黄色的滨水，加入C C I 4 振荡静置后，上层显橙红色(x)(5)澳中溶有少量氯气，可以用加入漠化钠再用汽油萃取的方法提纯N)(6)溟化银具有感光性，碘化银不具有感光性(x)(7)氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成N)(8)海水中提取浪涉及不止一个氧化还原反应(4)答案：X (2)4 (3)x (4)x (5)x (6)x (7)4 (8)Y【典例】例 1 下列有关卤素的说法错误的是()A.从 H

25、F、H C k H B r、H I 酸性递增的事实，可推出F、C k B r、I 的非金属性递增的规律B.H F、H C k H B r、H I 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4r+O2+2 H2O=2I2+4 O H-D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【答案】A【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；1 2在K I溶液中存在平衡L+I E.可使其溶解度增大，D正确。例 2(2 0 2 1全国甲卷)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答

26、下列问题：(1)1 2的一种制备方法如下图所示：A g N O;F声?净化除氯后含I海水一 悬浊液一 随 一 整 一 i2沉淀加入F e粉 进 行 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为,生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。通入C 1 2的过程中，若氧化产物只有一种，反 应 的 化 学 方 程 式 为;若反应物用量比n(C L)/n(F e l 2)=L 5时，氧 化 产 物 为；当n 2)/n(F e l 2)L 5,单质碘的收率会降低，原因是。(2)以Na I O3为原料制备I,的方法是：先向Na I O3溶液中加入计量的Na HS O3,生成碘化物；再向混合溶液中加入Na l

27、C h溶液，反应得到L,上述制备L的总反应的离子方程式为 o(3)K I溶液和C uS C U溶液混合可生成C ui沉淀和L,若生成1 mo l h,消耗的K J至少为 mo l。L在K I溶液中可发生反应l2+r=H。实验室中使用过量的K I与C uS C U溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量K I的原因是。【答案】(I)2 A gI+F e=2 A g+F e2+2 I-A g N O3F e k+C 12=b+F e C L 12、F e C h L被过量的Cb进一步氧化(2)2 I O3-+5 HS O3=5 S O42+l 2+3 H+H2 O(3)4 防

28、止单质碘析出【解析】(1)由流程图可知悬浊液中含A gl ,A gl可与F e反应生成F e b和A g,F e b易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入F e粉进行转化反应的离子方程式为2 A gI+F e=2 A g+F e 2 2 h生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中；通入CL的过程中，因 还原性强于F e 2+,Cb先氧化还原性强的L若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是b,故反应的化学方程式为F e b+C 12=l 2+F e C 12,若反应物用量比n(C 12)/n(F e I2)=1.5时即CL过量，先氧化完全部 再氧化F e2+,恰好将全部 和F e?,氧化，故氧化产物

29、为L、F e C h,当n(C b)/n(F e b)1.5即CL过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低；(2)先向Na l C h溶液中加入计量的N a H S C h,生成碘化物即含卜的物质；再向混合溶液中(含)加入Na l C h溶液，反应得到12,上述制备b的两个反应中 为中间产物，总反应为I C h-与HS 0 3-发生氧化还原反应，生成S O4 2-和12,根据得失电子守恒、电荷守恒 及元素守恒配平离子方程式即可得：2 I O3-+5 HS O3 F S O4 2-+I 2+3 H-+H2 O；(3)K I溶液和C uS C U溶液混合

30、可生成C ui沉淀和L,化学方程式为4 K J+2 CUS O4=2 CUI 1+L+2 K 2 s o 4,若生成1 mo l L,则消耗的K I至少为4 mo l；反应中加入过量K I,浓度增大，可逆反应I2+I-b-平衡右移，增大L溶解度，防止L升华，有利于蒸馈时防止单质碘析出。【对点提升】对 点 1下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项 实验操作【答案】BA用双氧水滴定K I-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和K I 溶液，再加入C C L 振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别N O 2、漠蒸气试纸变蓝该气体为浪蒸气D 滴

31、 入 l,滴 入 NaOH AgNO.溶液 溶液煮 沸 昌 疝 目 一有机物最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有澳原子【解析】A项，K 1-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双领水滴定淀粉-K 1 溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，K I C h 与 K I 反应生成1 2，正确；C项，N O?溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入A g N C h 溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。对点2 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)

32、海水淡化处理的方法有蒸储法、冷冻法、o (写出1 种即可)Q)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下1 1.2 L C L,转移的电子数是 NAO(3)步骤U 需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高C L 的利用率，理由是。(4)步骤到步骤n 的变化为“B r B r2 一B r-B rz ，其目的是。(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤口；步骤口。【答案】(1)离子交换法(或电渗析法或反渗析法)(2)0.5(3)中和海水的弱碱性，避免氯气、漠与海水反应(或者酸化可抑制氯气、浪与海水反应)(4)富集(或浓缩)漠元素(5)B r2+S O2+2 H2O=4 H+2 B r+S

33、 O 42-C l2+2 B r=B r2+2 C r【解析】(1)海水淡化处理的方法有：蒸储法、冷冻法、离子交换膜法、电渗析法、反渗析法等；(2)图中制漂白粉的反应是：2 C b+2 C a(O H)2=C a C 1 2+C a(C l O)2+2 H 2 O,氯元素化合价由0 价变化为T 价和+1 价，则 2 m o i 氯气反应转移电子2 m o l,标准状况下1 1.2 L C L 的物质的量为1 1.2 L-2 2.4 L/m ol=0.5 m ol,故转移电子 0.5 m ol,即转移电子数目为0.5 N,；(3)步界需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高C L 的利

34、用率，原因是：海水呈弱碱性，氯气、澳单质与海水之间能发生反应，酸化可抑制它们与海水的反应；（4）步骤I得到的澳溶液的浓度太低，所以骤到步骤的变化的目的是：增大浪的浓度，实现浪的富集；（5）步骤匚的离子方程式为：B r2+S O 2+2 H2O=4 H+2 B r+S O42-步骤口的离子方程式为：C 1 2+2 B r=B r2+2 C l【巧学妙记】1 .氯的提取氯碱工业海水,粗盐丝饱和食盐水电解 阳极产物：C 1 21阴极产物：H 2、N a O H化学方程式为2 N a C I+2 H 2。遵 型2 N a O H+H 2 T+C L T。2 .海水提取浪通热空气和 水蒸气吹出瓦焉|H

35、B r溶液B r2-CC143 .海带中提取碘“2。C l2海 带 遂 生|海灰_ 意羽4 g细一国1.化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是（）A.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.能用同一原理解释C 1 C T与F e 2+、H*均不能大量共存【答案】C【解析】氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是C 1 2与水反应生成的H C I O具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；C K T与F e 2+

36、因发生氧化还原反应而不能大量共存，C I O与H*反应生成H C 1 O为弱酸而不能大量共存。2.实验室既可用浓盐酸与M nC h在加热时反应制备C b，也可用K M nC U与浓盐酸在常温下反应制备。2,下列有关说法不正确的是（）A.K M nO4的氧化性比M nO2的强B.制备C b的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C.用排气法收集C L时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中己收集满D.用足量M n C h与含有4 m o i H C I的浓盐酸在加热条件下反应，得到C b的物质的量小于1 m o l【答案】B【解析】比较反应的条件即可证明KMnCU的氧化性强于MnCh，A 项正确

37、；CL有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B 项错误；当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明己收集满，C 项正确；浓盐酸变稀后不再与MnCh反应，生成CL的物质的量小于1 mol,D 项正确。3.75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NAB.Imol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NAC.46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6NAD.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气【答案】A74.5g【解析】A 项，74.5gNaC10的物质的

38、量n=-=lm o l,而次氯酸钠中含1 个钠离子和1个74.5g/mol次氯酸根，故 Imol次氯酸钠中含有的离子数目为2NA个，故 A 正确；B 项，NaClO和 HC1发生归中反应生成氯气，NaClO中氯元素由+1价变为0 价，故 ImolNaCIO反应后转移的电子数目为NA,故 B 错误；C项，75%乙醇溶液中75%指的是体积分数，因为未知密度，所以46g乙醇溶液中含有的氧原子数目无法计算，故 C 错误；D 项，氯气所处的状态未知，则无法计算氯气的物质的量，故 D 错误；故选A。4.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）|海 水|一X 苦卤（含K I klg、B等）|粗1

39、|由|K*、Jg等卜-1沉淀剂|,1 :|Mg（OH）21A.向苦卤中通入CL是为了提取溟B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质浪，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A 项，向苦卤中通入C h 时发生反应CL+2Br=2C+B n,故其目的是为了提取演，正确；B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液p H 以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C 项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入CL后所得溶液中Bin的浓度很小，因此利用B n的挥发

40、性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。5.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是（）+7+5+4+3+1-1e.*cdb 氢二物氧企物含二物含量酸盐*aA.a与 d,a 与 e 在酸性情况下反应，均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂，代 替 b的原因是：c的毒性更小C.b的水溶里加入Ca CCh,可以增加d的产量D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d,e 的固体可用于实验室制02【答案】B【解析】具体分析可知a：HC1；b：Cl2；c：C1 O2；d：HC1 0；e：Cl O f o A项，盐酸和次氯酸可生成水和氯气

41、，盐酸和次氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故 A正确；B项，CIO z 为一种新型自来水消毒剂,代替C1 2 的原因是：消毒效率更高；不产生新的有毒有害的物质，故 B错误；C 项，氯气的水溶液中含有HCI、HC1 0,HC1 与加入的Ca CCh 反应，HC1 的消耗促进C L与水的反应，生成更多的H C 1 0,故 C正确；D 项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有H C 1 0,次 氯 酸 钾 可 用 于 实 验 室 制 故 D 正确;故选B o6 .实验室中，从海带中提取L的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（）干 海 带 继 海 带 灰 雨T含I 一的水溶液T残渣雨 加 的 水 溶

42、 液 王】2的苯溶液A：操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B.操作中需加入氧化剂C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D.蒸镭1 2 的苯溶液可获取L并回收苯【答案】C【解析】A 项，操作是将不溶物分离出来的操作，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；B项，操作是将F 氧化成1 2,则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，B项正确;C 项，酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C 项错误；D 项，碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸储k的苯溶液获取L并回收苯，D 项正确。7.C1 02 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸 点 1 1 口），实验室制备纯净CIO

43、?溶液的装置如图所示：已知下列反应：N a C1 03+HCl-N a Cl+C1 02+Cl2+H2 0；N a C1 02+HCl N a Cl+C1 02+H20 ；N a C Q+C b-N a CI+CI02（均未配平）。下列说法正确的是（）A.a中通入的N 2 可用C02 或 S 02 代 替 B.b中N a CICh 可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d中吸收尾气后只生成一种溶质【答案】C【解析】A项，a 中通入的N 2 的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的Cl Ch 和 C b 吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将Cl Ch

44、、N a CICh 等物质还原，故 A错误；B项，b中 N a Cl O?的作用是吸收CIO 2 中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故 B错误；C 项，C1 02 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故 c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收Cl Ch,故 C 正确；D 项，d中氢氧化钠和CIO?发生歧化反应生成N a Cl 和N a Cl O i,产物至少两种，故 D错误；故选C。8 .下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 K M n O 4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2

45、KM n0 4+1 6 HC 1（浓）=2 KC 1+5 c 1 2 T+2 M nC L+8 H2 OFeCl2+KSCNKMnO,+浓盐酸NaOH+酚酗对实验现象的“解释或结论“正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b处变红棕色氧化性：C l2 B r2 I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：F S c r【答案】D【解析】A项，由现象得氧化性：C l2 B r2,C I2 X2,但无法判断B n 与 b的氧化性强弱：B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C 项，在此过程中只能判断溶液

46、不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此 时 Fe 2+被 C b 氧化为F e 3 而 C b 被还原为C 1 ,还原剂Fe?的还原性强于还原产物C l o9 .某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化镒与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成Mn Ch氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3 C l2+6 NaOHA 5 NaC l+NaC IO3+3 H2O请回答下列问题：(1)仪器a 的名称。饱 和 食 盐 水 的 作 用 是;。该兴趣小组用1 0 0 mL 1 2 mo i/L 盐酸与8.7 g M nC h 制备氯

47、气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得C a(C lO)2 g。(写计算过程)(2)小组成员向含C a(OH)2 0.2 5 mo l的石灰乳中以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C 1 一的物质的量为0.3 7 mo l,则产物中).二 。【答案】(1)分液漏斗除去氯气中混有的氯化氢7.1 5 (2)7：6【解析】(1)仪器a 的名称是分液漏斗：浓盐酸具有挥发性，制得的C 1 2 中混有HC 1,HC 1 极易溶于水，为了减少C L的溶解，用饱和食盐水除去。根据方程式：4HC1(浓)+M n O2AM n Cb+CL T+2H2。，l OOm L l 2m o i/L

48、盐酸与8.7 g Mn Ch 反应，盐酸过量，用二氧化镭计算可得V 2)=2.24L：再根据反应：2cL+2Ca(0 H)2-Ca Ch+Ca(CIO)2+2H2O 可得生成 m Ca(C10)2=0.0 5m o l x 143g/m o l=7.15g0(2)根据氧化还原反应中得失电子数相等，生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒，设 n(CK )=x m o l,n(Cl O3)=y m o l；则得到：0.37=x x l+y x 5；根据钙离子守恒可知 0.5x+0.5y+0.37 x 0.5=0.25,解得：x=0.0 7,y=0.0 6,则产物中 n(C10 )/

49、n(C10 3-)=7：6。10.某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持及加热仪器己略)。A B C E F己知：卤素在水中的颜色如下表：(1)若装置A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化镭和浓盐酸，请写出装置A 中的化学反应方程式:水C12黄绿色Bf2橙色12棕黄色(2)装置B 中 饱 和 食 盐 水 的 作 用 是；(3)装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中 I、H、HI依次放入(4)设计装置D、E 的目的是验证氧化性Cl2Br2l2o当向D 中缓缓通入一定量氯气时.，可以看到D 中无色溶液逐渐变为_ _ _ _ _ _色，若打开D 装置的活塞，使 D

50、 中溶液滴入E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，ABCDI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条可 以 观 察 到 的 现 象 是;经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其 中 不 足 的 原 因 是(若 不 同 意，则该空不用写)(5)实验后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH 试纸中部，观 察 到 的 现 象 是(填 选 项)黄色红色 若 O.l m o l Mn Ch 和 2 5 m L i 2 m o i 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入