专题31 科学探究（第01期） -2022年中考化学分类汇编含答案.pdf

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1、2022年中考化学专题31科学探究l.【北京市】如图“黑面包“实验中，庶糖(C12H22011)变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有剌激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？t 噩勹适浓一言_-)/m颐/门甘5【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分。记录如下：表l实验记录。实验糖浓硫酸体积/rnL水的滴数温度IC效果得分l 庶糖4 5 22 65 2 庶糖5 10 30 81 3 庶糖6 l 5 50 93 4 冰糖4 10 50 9 l 5 冰糖5 l 5 22 88 6 冰糖a 5 30 75 7 葡萄

2、糖4 l 5 30。8 葡萄糖5 5 50。9 葡萄糖6 10 22。【处理数据】分析表l，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度IC庶糖冰糖葡萄糖4 5 6 5 10 15 22 30 50 均值79.7 84.7。52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3 依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】(1)庶糖变成黑色的炭，发生了（填“物理”或“化学”)变化。(2)推测放出的气体含S02,从元素守恒角度说明理由：(3)实验6中，a为mL。(4)根据表2推断，“熙面包“实验最好选择5g冰糖、

3、5mL浓硫酸、滴水和50C。【反思与评价】(5)表2中，22C对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是(6)综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有2.【安徽省】某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱：铝比铜方程式：（填“强”或“弱）。写出镁与稀盐酸反应的化学(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】O氯化镁易溶千水：在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少量灰

4、白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验l加入适量蒸熘水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适晕稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验l可知，假设。假设三不成立；由实验2可知，沉淀中不含（填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。千是小芳再取少呈灰白色沉淀千试管中加热，并将酕有紫色石蕊溶液的滤纸条悬千试管口，预期的实验现象是注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。(3)为探究镁与稀盐酸反应生成缄式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯

5、中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测最溶液pH的变化。结果见下表：时间min。2 4 8 12 16 20 24 溶液pH2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 镁带溶解较快，产生大量镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，实验现象气泡，无沉淀生成烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：诸对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：3.【广东省】某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后，将澄清石灰水倒入栠气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰

6、水为什么没有变浑浊？【查阅资料】CI)CO2过量时，CaC03沉淀会转化为可溶于水的Ca(HC03)2;(2)AgCI不溶于稀硝酸。【提出猜想】I.石灰水已完全变质II.III.CO2中混有HCI【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式为步骤实验操作实验现象结论及化学方程式取少量澄清石灰水于试管中，加入(1)产生白色沉淀。猜想I不成立。溶液。将少量气体通入盛有澄清石灰水的(2)猜想II不成立。试管中。将气体通入盛有溶猜想旧成立。反应方程式为(3)液的试管中，再加稀硝酸。【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCI,所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收

7、集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHC03溶液和【拓展思考】回忆课本中收栠呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是-（写一点）。4.【青海省西宁市】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。Cl H+-三稀f液溶.、-。c 生N 04 s 比+-_，_稀f液溶H。a N 图一【查阅资料】Na2S04溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜想

8、】猜想I:Na2S04、NaCl:猜想2:Na2S04、NaCl和猜想3:Na2S04、NaCl和H2S04;猜想4:Na2S04、NaCl、压S04和Na2C030【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是式表示）。【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：曰/令回（用化学方程实验步骤实验现象实验结论取少姑烧杯中的溶液千洁净的试方案一管中，加入几滴紫色石蕊溶液猜想3正确取少量烧杯中的溶液千洁净的试方案二管中，加入少揽铁粉请写出方案二中有关反应的化学方程式【反思与总结】分析反应后浴液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过晕。5.【甘肃省天水市】为探究盐酸的化学性质，某化

9、学小组做了如下实验：酸盐十勹一一、稀铁化酸氧盐+-g稀片失酸盐+-9稀色蕊液紫石试酸盐+-i-职芦稀c 酸盐+-之0-C液稀t溶N 03 a液酸A溶盐+-t-稀A B(l）上述反应中无现象的为C D E F（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是B试管中所发生反应的化学方程式为(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCI猜想匹：【

10、讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想【实验与结论】是错误的。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液千试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象取少琵滤液于试管中，滴加适量猜想四成立【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在6.【内蒙古自治区通辽市】小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质董分数为30%、密度为1.l5g气nL一1的较浓盐酸40n让与46 g蒸熘水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明诸教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，诸你帮他填答补充完整。【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水

11、变浑浊？【猜想假设】猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体猜想二：澄消石灰水已经完全变质【实验探究】实验操作实验现象实验结论猜想一正确CD将所得气体通入稀硝酸和硝酸化学方程式银的混合溶液中吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加,溶液变红色猜想二不正确振荡。【分析结论】原来所配盐酸浓度达，应当将其再进行稀释。【反思拓展】小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是若除掉二氧化碳中混有的少她氯化氢气体，可选择的最佳试剂是A.氢氧化钠溶液B.水C.饱和的碳酸氢钠溶液D.硝酸银溶液7.【陕西省】一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁

12、粉、碳酸钠、氯化钙、（填字母序号）。硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：惰丛1 EB 召三号气体一甲乙芍2丙T(1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是方程式表示）(2)实验B中，将一定星稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分。（用化学和锥形瓶内溶液进行探究。I、对气体成分进行探究。【作出假设】假设一：只有H2,假设二：只有CO2,假设三：比和CO2o【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。CD当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设不成立。丁中出现乙的作用是II、对锥形瓶内的溶液进行

13、探究。实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液千试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，的现象时，证明假设三成立。其原因是锥形瓶内的溶液中存在【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：A.加热包应密封防潮保存B.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可 以回收活性炭c.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料你认为其中不正确的是（填字母）8.【江西省】化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成的相关实验。【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：溶液变红微热后溶汲仍为红色芍液蒸mL2溶制2厂枝资料卡片1.二氧化坑与二氧化碳的化学性质相

14、似，佳与水反应生成亚坑酸(HOJ)，亚及政也不稳定。2.整个实验在通风析中进行。图一图二【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：猜想I:加热不够充分猜想2:与空气中的氮气有关猜想3:与空气中的氧气有关【实验与验证】坝写表格中的空格。编号操作现象结论l 将图一中红色液体继续加热至沸腾仍为红色猜想l不成立如图二所示，先通入适堡的S02,然后用酒精2 先变红后变紫灯微热猜想2不成立3 如图二所示，先通入适量的S02,再改通入氮气，最后用酒精灯微热如图二所示，先通入适量的S02,再改通入4 猜想3成立，最后用酒精灯微热体1-I 0 3 歧酸厂【分析与结论】红色液体微热

15、后不变为紫色的原因是：比S03在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。【应用与拓展】收梊某硫酸厂（生产过程中产生S02)附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：渊定时间5:05 5:15 5:25 5:35 5:45 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85(I)分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有(2)实验社团提出一种处理废气的方案如右图，利用CaC03粉末、空气为原料在高温下吸收S02,写出该反应的化学方程式：9.【广东省深圳市】为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题：I.制取氧气A n C D rr(1

16、)若用一种暗紫色固体制取02,发生反应的化学方程式为，发生装置应选择上述装置（填标号）。(2)欲制取干燥的02,装置合理的连接顺序为：发生装置-c-（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中II.组成探究（填a”或“b)端相连。(3)定性检测（已知：无水CuS04遇水变蓝色）千t奴0-,_,d心处汜众i,Hi从水k L 实验操作实验现象结论装置K中无水CuS04变连接装置，检查气密性，装入试塑料燃烧产物中有比0。色剂并按如图进行实验。通入02,装置L中一段时间后，点燃J处酒精灯。塑料燃烧产物中有CO2。由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是(4)定朵测定为进一步确定组成，将1.4g该

17、塑料在足量02中完全燃烧，共产生了4.4g CO2和1.8g H心，（埴元素符号）。依据质量守恒定律，可判断该塑料之外的元素。专题31（填“含有”或“不含）除上述中结论科学探究I.【北京市】如图“黑面包“实验中，庶糖(C12H22011)变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有剌激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分。记录如下：表实验记录。实验糖庶糖浓硫酸体积mL水的滴数温度/C效果得分4 5 22 65 2 庶糖5 10 30 81 3 庶糖6 15 50 93 4 冰

18、糖4 10 50 91 5 冰糖5 15 22 88 6 冰糖a 5 30 75 7 葡萄糖4 15 30。8 葡萄糖5 5 50。9 葡萄糖6 10 22。【处理数据】分析表1,计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度IC庶糖1 冰糖1葡萄糖I4 5 6 5 10 15 22 30 50 均值I79.7 84.7。52.o I 56.3 I 56.o I 46.7 I 57.3 I 60.3 I 51.0 I 52.o I 61.3 依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】(1)庶糖变成熟色的炭，发生了（填“物理”或“化学”)变化。(

19、2)推测放出的气体含S02,从元素守恒角度说明理由：(3)实验6中，a为mL。(4)根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、滴水和50.C。【反思与评价】(5)表2中，22C对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是(6)综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有【答案】（1)化学(2)浓硫酸中含有硫、氧元素，庶糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素(3)6(4)15(5)65、88、0(6)浓硫酸的体积和水的滴数【解析】（l)庶糖变成黑色的炭，有新物质炭生成，属千化学变化。(2)推侧放出的气体含S02,从元素守恒角度，反应物硫酸中含有硫、氧元素，庶

20、糖中含有碳元素和领元素，生成物的气体可能是一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，放出有剌激性气味的气体，则含有二氧化硫。(3)根据表l，当庶糖、葡萄糖质最相同时，选用的浓硫酸的体积均为4mL、5mL、6mL,所以冰糖选用的浓硫酸的体积应为4mL、5mL、6mL,即a为6mL。(4)均值越高，效果越好，表2中均值最高时应选择的是5g冰糖，5mL浓硫酸，15滴水和50C。(5)表2中22C对应的均值为51.0,来自于表l实验中的实验l、实验5和实验9,对应的65、88和0三个数据的均值。(6)实验3和实验4均为50C，糖的种类、浓硫酸的体积和水的滴数不同，表2中冰糖比庶糖的效果好，浓硫酸的体积为6mL比4

21、mL好，水的滴数为15时效果最好，故实验3的效果得分高于实验4的因素是浓硫酸的体积和水的滴数。2.【安徽省】某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱：铝比铜方程式：（填“强”或“弱）。写出镁与稀盐酸反应的化学(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯化镁易溶千水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少噩灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验l加入适量蒸

22、熘水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适械稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验l可 知，假设。假设三不成立；由实验2可 知，沉淀中不含（填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。千是小芳再取少最灰白色沉淀千试管中加热，并将醮有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管,预期的实验现象是注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变

23、化。结果见下表：时间min。2 4 8 12 16 20 24 溶液pH2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 镁带溶解较快，产生大量镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，实验现象气泡，无沉淀生成烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：CD请描述溶液pH变化的规律并解释原因：诸对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：【答案】（1)强Mg+2HCl=MgCh+H2 t(2)-镁粉可能成立滤纸条变红(3)随着反应的进行，溶液pH由2.010.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性猜想：金屈镁

24、过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立。【解析】（1)由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCh+H2I。(2)【设计并进行实验】氯化镁易溶于水，加入适量蒸熘水、搅拌，沉淀未见减少，说明不含氯化镁，则假设一不成立。加入适撮稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含镁粉，因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化

25、镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，小芳再取少晕灰白色沉淀千试管中加热，并将醮有紫色石蕊溶液的滤纸条悬千试管口，氯化氢气体溶千水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，预期的实验现象是滤纸条变红。(3)镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液，随着反应的进行，溶液pH由2.010.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。由题意，可猜想与镁是否过最有关，分别取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立。3.【广东省

26、】某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后，将澄清石灰水倒入粲气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄消石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】(l)CO2过朵时，CaC03沉淀会转化为可溶千水的Ca(HC03抎(2)AgCI不溶于稀硝酸。【提出猜想】I.石灰水已完全变质II.ill.CO2中混有HCI【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式为步骤实验操作实验现象结论及化学方程式取少呈澄清石灰水千试管中，加入(I)产生白色沉淀。猜想1不成立。溶液。将少量气体通入盛有澄清石灰水的(2)猜想II不成立。试管中。将气体通入盛

27、有溶猜想田成立。反应方程式为(3)液的试管中，再加稀硝酸。【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHC03溶液和【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄消石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是【答案】【提出猜想】二氧化碳过量（写一点）。【实验方案】CaC03+2HCI一一CaCb+H心CO2t(1)碳酸钠(2)溶液不会变浑浊(3)硝酸银产生白色沉淀【交流讨论】浓硫酸【拓展思考】氯化氢易溶千水【解析】【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，可能

28、是二氧化碳过晕导致的，故可以提出猜想：二氧HCl+AgN03=AgCI!+HNOJ 化碳过量。【实验方案】制备CO2的化学方程式为CaCO汁2HCl=CaCb+H心CO2t。若是石灰水变质，则加入碳酸钠不会产生白色沉淀，故猜想I成立的话，加入碳酸钠会产生白色沉淀；猜想II不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，溶液不会变浑浊；猜想III成立，则含有氯化氢气体，通入硝酸银溶液则会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。氯化氢与硝酸银反应的化学方程式为HCl+AgN03=AgCI i+HNOJo【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHC03溶液和浓硫酸进行除杂和

29、干燥。【拓展思考】用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，该实验成功是因为氯化氢易溶千水，通过水除去了氯化氢。4.【青海省西宁市】某校化学兴趣小组在探究酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。Cl H土一字稀f液溶g 生N 04 s 2 H+之稀f液溶H。a N 图一【查阅资料】Na2S04溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜想】猜想I:Na2S04、NaCl:猜想2:Na2S04、NaCl和猜想3:Na2S04、NaCl和H

30、2S04;已詈/猜想4:Na2S04、NaCl、庄S04和Na2C03 0【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是式表示）。【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象取少量烧杯中的溶液千洁净的试方案一管中，加入几滴紫色石蕊溶液取少量烧杯中的溶液于洁净的试方案二管中，加入少嚣铁粉请写出方案二中有关反应的化学方程式（用化学方程实验结论猜想3正确【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过置。【答案】【提出猜想】Na2C030【交流讨论】Na2CO汁压S04=Na2SO叶比O+C02t【进行实验】溶液变红色产生气泡，溶液由无色变成浅绿色

31、Fe+H2S04=FeSO叶H2t。【解析】【提出猜想】猜想1:盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2S04、NaCl:猜想2:碳酸钠过最时：Na2S04、NaCl和Na2C03:猜想3:稀硫酸过量时：Na2S04、NaCl和压S04;猜想4:Na2SO小NaCl、压S04和Na2C030【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2C03+H2S04=Na2SO叶庄O+C02t。【进行实验】根据实验结论是猜想3正确，则反应后溶液呈酸性，取少量烧杯中的溶液千洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明

32、溶液中含有稀硫酸。取少记烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明溶液中含有稀硫酸。方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2t。5.【甘肃省天水市】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：酸盐十勹一一、稀铁化酸氧盐+-g稀片失酸盐+-9稀色蕊液紫石试酸盐+-i-职芦稀c 酸盐+-之0-C液稀t溶N 03 a液酸A溶盐+-t-稀A B(l）上述反应中无现象的为C D E F（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是B试管中所发生反应的化学方程式为(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个

33、洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCI猜想匹：【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想【实验与结论】是错误的。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液千试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象取少琵滤液于试管中，滴加适量猜想四成立【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在【答案】(l)D F Fe+2HCl=FeCb+H2 t(2)【假设与猜想】NaC

34、l和Na2C03【实验与结论】稀盐酸【拓展与迁移】H+【解析】(I)A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由有气泡冒出无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸生成易溶于水的氯化钙和水，无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无现象的为D；有白色沉淀出现的是F:8试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCb+H2t。(2)【假设与猜想】观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过址，E中碳酸钠过昼，混合后盐酸和碳酸钠反

35、应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜想一：氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是NaCl;猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2;猜想四：碳酸钠过噩时溶质是NaCl和Na2C03.【讨论与交流】氢氧化钙和盐酸不能共存，所以猜想三一定错误。【实验与结论】因为猜想四成立，溶液中一定含有碳酸钠。取少量滤液千试管中，滴加适橄稀盐酸，有气泡冒出。【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+.6.【内蒙古自治区通辽市】小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g lnL-1 的较浓盐酸40mL与4

36、6 g蒸饿水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄消石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明谓教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？【猜想假设】猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体猜想二：澄清石灰水已经完全变质【实验探究】实验操作实验现象CD将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加,溶液变红色振荡。实验结论猜想一正确化学方程式猜想二不正确【分析结论】原来所配盐酸浓度达，应当将其再进行稀释。【反思拓展】小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变

37、质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是A.氢氧化钠溶液B.水c.饱和的碳酸氢钠溶液D.硝酸银溶液【答案】【实验探究】产生白色沉淀（填字母序号）。HCl+AgN03=HN03+AgCI 1 无色酚猷溶液【分析结论】15%【反思拓展】CD石灰水部分变质，也会使酚猷溶液变红色c【解析】【实验探究】将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸，猜想一正确，对应的现象是产生白色沉淀；反应的化学方程式为HCl+AgN03=HN03+AgCI I。吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加溶液变红色，说明滴

38、加的是无色酚猷溶液，说明氢氧化钙没有宪全变质，则猜想二不正确。【分析结论】40mL密度为1.15gmL一）的盐酸的质址为40mLX 1.15 g mL-1=46 g,加入46 g蒸熘水混合配制稀盐酸，则原来所配盐酸浓度为原来的一半，即15%。【反思拓展】部分变质后的石灰水中仍含有氢氧化钙，也会使酚猷溶液变红色。A、CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、二氧化碳、氯化氢均能水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、氯化氢气体能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入

39、新的杂质，符合除杂原则，能除去氯化氢气体，且能得到更多的二氧化碳，是最佳试剂，故选项正确；D、氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但二氧化碳能溶千水，不是最佳试剂。7.【陕西省】一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：惰丛1 EB 召巨气 体一一(l)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是方程式表示）乙002丙T。（用化学(2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大蜇气体，学习小组同学对气

40、体成分和锥形瓶内溶液进行探究。I、对气体成分进行探究。【作出假设】假设一：只有H2,假设二：只有CO2,假设三：比和CO2.【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。O当气体通过甲时，澄消石灰水变浑浊，证明假设不成立。丁中出现的现象时，证明假设三成立。乙的作用是II、对锥形瓶内的溶液进行探究。实验后，小萍同学取少世锥形瓶内的溶液千试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：A.加热包应密封防潮保存B.向用过的加热包内的固体中，加入过址稀盐酸后过滤，可以回收活性炭c.能与水混合放出热量的物

41、质均可用作加热包中的发热材料你认为其中不正确的是（填字母）【答案】(1)CaO+H20一Ca(OH)2(2)I、O-黑色固体变红II、盐酸或HCl【总结反思】C吸收CO2【解析】(I)发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，放出大蛊的热，反应的化学方程式为CaO+H20=Ca(OH)2.(2)当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明假设一不成立。丁中氧化铜粉末由黑色固体变红，可知气体中含有氢气，证明假设三成立。乙中NaOH溶液的作用是吸收CO扣I、实验后，小萍同学取少虽锥形瓶内的溶液千试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在

42、稀盐酸。【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：A、加热包应密封防潮保存，故正确；B、向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭，故正确；C、不是所有能与水混合放出热噩的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作发热材料，故错误。故选C。8.【江西省】化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成的相关实验。【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：溶液变红微热后溶液仍为红色图一芍液蒸mL2溶制2 枝图二资料卡片1.二氧化从与二轧化碳的化学性质相似，tt与水反应生成亚坑酸(HOJ)，亚坑酸也不稳定。2.整个实验在迫风树中进行。【

43、问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：猜想1:加热不够充分猜想2:与空气中的氮气有关猜想3:与空气中的氧气有关【实验与验证】填写表格中的空格。编号操作现象结论1 将图一中红色液体继续加热至沸腾仍为红色猜想l不成立如图二所示，先通入适量的S02,然后用酒精2 先变红后变紫灯微热猜想2不成立如图二所示，先通入适压的S02,再改通入氮3 气，最后用酒精灯微热如图二所示，先通入适最的S02,再改通入4 猜想3成立，最后用酒精灯微热体1-I 03 庄，酸厂【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2S03在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。【应用与

44、拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生S02)附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：淜定时间5:05 5:15 5:25 5:35 5:45 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85(1)分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有(2)实验社团提出一种处理废气的方案如右图，利用CaC03粉末、空气为原料在高温下吸收S02,写出该反应的化学方程式：【答案】【探究与验证】先变红后变紫【应用与拓展】（I)压S03、压S04高温(2)2SO计2CaCO计02=2CaSO叶2C02变红色，加热溶液仍然为红色【解析】【探究与验证】猜想2不成立，则通入二氧化

45、硫会变成红色，再通入氮气，加热红色会变为紫色；猜想3成立，则通入二氧化硫后再通入氧气，加热溶液仍然为红色。【应用与拓展】(I)分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样的酸性则增强，说明含有硫酸和亚硫酸，故其中主要酸性溶质有比S03、正S04o(2)利用CaC03粉末、空气为原料在高温下吸收S02,该反应的化学方程式为高温2S0汁2CaC03+022CaSO社2C0209.【广东省深圳市】为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题：I.制取氧气 n c 厂r们r水n(l)若用一种暗紫色固体制取02,发生反应的化学方程式为，发生装罹应选择上述装置（填标号）。(2)欲制取干燥的02

46、,装置合理的连接顺序为：发生装置-c-（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中（填“a或“b)端相连。II.组成探究(3)定性检测（已知：无水CuS04遇水变蓝色）阳f;千，t奴0：一,-,仁巴众f,Hi灰水k L 实验操作实验现象结论装置K中无水CuS04变连接装置，检查气密性，装入试塑料燃烧产物中有H心 色剂并按如图进行实验。通入02,装置L中一段时间后，点燃J处酒精灯。塑料燃烧产物中有CO2。由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是(4)定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足址02中完全燃烧，共产生了4.4g CO2和1.8g H心，（埴元素符号）。依据质量守恒定律，可

47、判断该塑料之外的元素。A【答案】(1)2KMn04 灼Mn04+MnO汁02t A（填“含有”或“不含）除上述中结论(2)F a(3)(D蓝澄清石灰水变浑浊H、C(4)不含【解析】（I)若用一种暗紫色固体制取02,即利用高猛酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为A 2KMn04 氐Mn04+Mn02+02f,发生装置应选择上述装置A。(2)欲制取干燥的02,装置合理的连接顺序为：发生装置-C-F;连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中a端相连。(3)反应有水生成，则装置K中无水CuS04变蓝色。因为反应生成了二氧化碳，则装置L中澄清石灰水变浑浊。由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是H、C。3

48、2 16(4)反应的氧气质量：4.4g+l.8 g-1.4 g=4.8 g,塑料中氧元素质量：4.4gX +1.8 gX-4.8 g=O,说44 18 明塑料中不含有氧元素。专题32化学计算I.【山东省烟台市】取一定质记的CaC03高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素质显分数为50%，则反应放出CO2的质量为A.I.I g B.2.2g c.4.4 g D.5 g 2.【湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg,则a和b的关系是A.a b D无法判断3.【湖南省梆州市】一定质量的CaC03样

49、品高温缎烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质党分数为A.53.3%B.71.4%c.59.7%D.34.6%4.【河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质做相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为98 98 49 49 A.X 100%B.X 100%C.X 100%,D.X 100%208 233 233 73 5.【天津市】现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是A.原固体样品

50、中肯定不含木炭粉B.原固体样品中可能含有氯化钠c.反应生成3.6g水D.反应后所得溶液中含有两种溶质6.【四川省达州市】现有Fe203和CuO的混合物Wg,在高温条件下用足量的co还原，得到金属混合物2.4 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g,则W的数值为A.7.4 B.4.6 c.3.2 D.3.8 7.【江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的C