分析化学--第三版课后-习题答案.pdf

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1、分析化学一第三版课后-习题答案第三章 思考题与习题1.指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免?答：(1)系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。(2)系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。(3)系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。(4)系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。(5)随机误差。(6)系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。(7)过失误差。(8)系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。2解：因分析天平的称量误差为0.2/n g。故读数的绝对误差E a=0.0 0 0 2 gE根

2、据E =X 10 0%可得r TErO.lg wxl0 0%=-2%Erig需炉 XI。7.02%这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。3解：因滴定管的读数误差为0.0 2 m L,故读数的绝对误差E a=0.0 2 mLE根据E =xl 00%可得r IEr2mL 0.02mL2mLx l0 0%=l%0.02mL i ，八一E =-x 10 0%=0.1%r 20 niL 20mL这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的

3、准确程度也就较高。5答:：0.36 应以两位有效数字报出。6答:：应以四位有效数字报出。7答:：应以四位有效数字报出。8答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同,都取两位有效数字。9 解：根据方程 2 N aO H+H 2 c2。/H2O=N a2C2O4+4H2O 可知，需H,C,O4-H,O的质量叫为：Z Z 4 Z 11 /5 4分析化学一第三版课后-习题答案0.1x 0.0 2 0 -m-x 12 6.0 7 =0.13g相对误差为则相对误差大于0.1%,不能用H,C,OHQ标 定O.lmo l-L-1的N aO H ,可以选用相对分子质量大的作为基

4、准物来标定。若改用K H C 8 H 0 4为基准物时，则有：K H C8H4O4+N aO H=K N aC 8 H总+也。需K H C g H Q a的质量为m 2,则 加，=竺学股x 2 0 4.2 2 =0.41gEr 2 。%”%相对误差小于0.1%,可以用于标定N aO H。10答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。11.当置信度为0.9 5时，测得Al,。?的口置信区间为（35.2 1 0.10）%,其意义是（D ）

5、12 .衡量样本平均值的离散程度时；应 采 用（D ）S13 解：根据 S=_ x l 0 0%r -X得 0.5%=.二:x 10 0%贝I S=0.15 34%30.6 8%当正确结果为 6 3 4%时，S =x 10 0%=0,1 5 3 4%x 10 0%=1.0%2 _ 15.34%14解:(1).2 4.8 7%+2 4.9 3%+2 4.6 9%x -=2 4.8 3%(2)2 4.8 7%(3)E =3 7 =2 4.8 3%-2 5.0 6%=0.2 3%aE(4)E=x l 00%=0.9 2%T-6 7.48%+6 7.37%+6 7.47%+6 7.43%+6 7.40

6、 7%e15 解：(1)x =-=6 7.43%11 v,J,0.0 5%+0.0 6%+0.0 4%+0.0 3%八 d=_ Z d 1=-=0.0 4%n 5(2)d =-x 10 0%=O 04%.x 10 0%=0.0 6%x 6 7.43%2 /5 4分析化学一第三版课后-习题答案。|乙 2 1(0.05%)2+(0.06%)2 +(0.04%)2 +(0.03%)2 S=日才飞-k-=0.05%(4)S=-xl00%-5%x 100%=0.07%,-67.43%(5)X m =X 大 -X 小=6 7.48%-6 7.37%=0.1 1%A-v x 39.12%+39.15%+39

7、.18%1 6解：甲：x -=-n3=39.15%E=x-T =39.15%-39.19%=-0.04%alk j(0.03%)2 +(0.03%)2S=J-i-=.-=、-1 V 3-1S=LX1OO%=0-0 3%X100%=0.08%”-39.15%-39.19%+39.24%+39.28%乙：x=-=39.24%23E=x=39.24%-39.19%=0.05%al(lfT 7 T _ i1(0.05%)2+(0.04%)22 n-rn=0.05%Sr=2_xl00%=O5%x io。=0.13%2 -39.24%x2由上面I E a J I E a J可知甲的准确度比乙高。S 1 S

8、,、S r,S r2可知甲的精密度比乙高。综上所述，甲测定结果的准确度和精密度均比乙高。x -U1 7解：(1)根 据 =二 得o20.30-20.40 个二u =-=-2.51 0.0420.46 20.40 u-=1.52 0.04(2)u=-2.5 u.=L5.由表 3 1 查得相应的概率为 0.49 38,0.4332则1 8解:P(20.30 x Q0 9 0 4,故 1.8 3这一数据应弃去。x -x 1.8 3-1.6 5 八/(2)2 =-=0.6x -%1.8 3-1.53n 查表3-3得 QO 9 O=O.6 4,0 Q Q()9 0 5,故 1.8 3这一数据不应弃去。2

9、4 解：（1）x =0 1 0 29 +。.1。32+。34+。.1。56 =4iS T父=r二N；0.0 0 0 9 2+0.0 0 0 6 2+0.0 0 0 42+0.0 0 1 8 24-1=0.0 0 1 1c X-X 0.1 0 38-0.1 0 29 G=-L=-=(J.8 2I s 0.0 0 1 1 x-x 0.1 0 56-0.1 0 38 ，乙G=-4.=-=1.6 40.0 0 1 1查表 3-4 得,G0 9 54=1.46 ,G1 G0 9 5,4 i 0.1 0 56 这一数据应舍去。_ =O.1O29+O.1O32+O.1Q34=OJ()323=旦Jn -1 吧

10、1竺 竺=0.0 0 0 253-1当 PR。时，=2 92 因此N =f -4,=0.1 0 32 2.9 2 x -00P25=0.1 0 32 0.0 0 0 41 p-f 汨 J3当P=9 5 时，:9。4.30 因此|L I =x t X=0.1 0 32+4.30 X-00225=0.1 0 32 0.0 0 0 61 J 楞由两次置信度高低可知，置信度越大，置信区间越大。25解：根据fI x-TI 1 54.26%-54.46%I,=40.0 5%查表3-2得 3=3.1 8,因a t。”，说明平均值与标准值之间存在显著性差异。U.vU,J26.某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁

11、48.0 0 m g 对一批药品测定5 次，结果为5/54分析化学一第三版课后-习题答案(m g g-i)：47.44,48.1 5,47.9 0,47.9 3和 48.0 3 问这批产品含铁量是否合格(P=0.9 5)?解：.x =vI x_=4-7-.-4-4-+-4-8-.-1-5-+-4-7-.-9-0-+-4-7-.-9-3-+-4-8-.-0-3-=47.8 9n 5I(0.45)2+(0.26)2+(0.0 1)2+(0.0 4)2+(0.1 4)2 _*9 -.-=U.Z/V 5-1lx-D_ 1 47.8 9-48.0 0 1-0 27=0.41查表3-2,t 0 9 5,4

12、=27 8 ,t t0 9 5 4说明这批产品含铁量合格。27 解：,=4x =0.1 0 1 7s =3.9 x 1 0-41,.=5%,=0.1 0 20s =2.4 x 1 0-42l 5 2F =-1=S 22(3.9 x 1 0-4)(2.4x 1 0-4)=2.6 4查表 3 5 匕大=3,1=4，=6.59,著性差异(P=0.9 0)因此求得合并标准差为F F衣说明此时未表现 与S 2有显I s 2(n-1)+5 2(n-1)1(3.9 X 1 0-4)2(4-1)+(2.4x 1 0-4)(5-1)1 1-2 2 =-J(-1)+(-1)V(4-1)+(5-1)1 1 2*l

13、x -i I I n n 1 0.1 0 1 7-0.1 0 20 1 1 47 J-1 _|_=_ +3.1 x 1 0-4 v 4+512查表3-2当 P =0.9 0,f =%+7 2=7 时，t 0 90 7=1.9 O,t t09G 7故以0.9 0 的置信度认为z 与工2无显著性差异。28 解：(1)7.9 9 36 ).9 9 6 7-5.0 2=7.9 9 4 0.9 9 6 7-5.0 2=8.0 2-5.0 2=3.0 0(2)0.0 325x 5.1 0 3x 6 0.0 6:1 39.8=0.0 325x 5.1 0 x 6 0.1 1 40=0.0 7 1 2(3)(

14、1.27 6 x 4.1 7)+1.7 x 1 0-4-(0.0 0 21 7 6 4x 0.0 1 21)=(1.28 x 4,1 7)+1.7 x 1 0-4-(0.0 0 21 8 x 0.0 1 21)=5.34+0+0=5.34(4)p H=1.0 5,H+=8.9X1 0-229解：.6 0.7 2%+6 0.8 1%+6 0.7 0%+6 0.7 8%+6 0.56%+6 0.8 4%x =-=6 0.7 4%6|0.0 2%2+0.0 7%2+0.0 4%2+0.0 4%2+0.1 8%2+0.1%2 八-=0.1 0%6-16 /54分析化学一第三版课后-习题答案G13=6。

15、.74%-6。.56%=.80.10%G2x-x 60.84%-60.74%,八h-=-=1.00.10%查表3-4得,G n%=1.8 2,G 1 G n。一，GfGno-Q故无舍去的测定值。U.v3,o 1 U.yj,o Z U.93 o(2)x-T 160.74%-60.75%I n,=-6Jo%二 查表3-2得，9=2.57,S t 4 x克XMKMnO4x =cVM=0.0 2 0 x 0.5 x 1 5 8.0 3 =1.6 gKMR用标定法进行配制。1 0 解:设 加 入 V m L N a O H 溶液，VV5 0 0.0 x 0.0 8 0 0 0+0.5 0 0 0 V即-

16、15 0 0.0+V2=0.2 0 0 0解得：V,=2 0 0 m L1 1 解：已知 Mt,i O=5 6.0 8 g/m o L,H C l 与 C a O 的反应:C a O+2 H+=C a 2+H,Ob即：一=2a稀释后H C 1 标准溶液的浓度为：8 /5 4分析化学一第三版课后-习题答案CHCI103x7_ HCI：CaO x 2M 一CaO1.000 x103 X 0.005000 x 2,-0.1783mo/-L-i56.08设稀释时加入纯水为V,依题意：1.000 x0.2000=0.1783x(1+10-3XV)V=121.7mL12解：设应称取xgNa,CO3+2HC

17、l=2NaCl+CO,+H,0当V|=V=20mL,时x=0.5x0.10 x20 x 10-3X105.99=0.11 g当 V?=V=25mL,时x=0.5x0.10 x25x 10-3X105.99=0.13g此时称量误差不能小于0.1%m 0.587713 解：C=1 0 5 9 9=0.05544m。/L-i性 cq V 0.1Na2co3+2HCl=2NaCl+CO,+H,O设 H Q 的 浓 度 为 限,则可得关系式为：C xV=2C xVHCI HCI 性 Na2c o3C X 21.96=0.05544 x 20.00 x 2HCIC =0 A Q Q m o l/LHCI1

18、4解：设 NaOH的真实浓度为CV C 0.1018Ijlll U=I-=-V c 0.10002 21.018r V 0 0999 x 1 018当 q =0.09999m。/L 时，则 C=-u-u =-=0 A 0 n mo l/L215解：设 H C I和 NaOH溶液的浓度为C 和 C1 2MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mL HCI溶液。即36.40/30.33=1.2即 ImLNaOH 相当 L20mLMgCO3因此，实际与MgCC)3反应的HCI为；48.48-3.83xl.20=43.88mL由mAC M rT 4

19、1000r得9/54分析化学一第三版课后-习题答案c=c1 HClt n x 1 0 0 0 x2 1.8 5 0 x1 0 0 0 x2 ,八”，%鸟-=1 .OOOmo l-L-iMM g%x VHCl8 4.3 2 x4 3.8 8VC在 由 于 二 不 得22CNaOH3 6.4 0 x0.0 0 1 ._，、八,r-x 1.0 0 0 =1.2 0 0 m。/L3 0.3 3 x0.0 0 1H C 1 和 N a O H 溶液的浓度分别为1.0 0 0 血/L 和 1 2 0 0 加。/L1 6解：根 据 公 式 一m-t f-M x VB(1)已 知 mK2Cr207代入上式得:

20、=1 4.7 0 9 g ,V=5 0 0 mL 和 MK C r O=2 9 4.21 4.7 0 9 g500 m Lx _l OOOmL-L-i0.1000/M OL-L-I(2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+4-6Fe3+7H2O1n=xnC r2O72-6 Fe2+1n=xn%。产 31X-a%1 0 0 0 mL-L-ix 6x MFe0.1 OOOmo L-L-i x1I QOOmo L-L-ix 6 x5 5.8 4 5 g -mo L-=0.0 3 3 5 1 g ,mL-i1c x _KO,。,1000/ML L-I1x3 x M勺qx3 x 1 5 9.7

21、 g -mo L-=0.0 4 7 9 l g mL-i1 x0.0 0 4 3 7T c x M1 7 解：(1)T =H C l_ NMH=HClf NaOH 1 0 0 03 6.4 6 x1 0 0 0 x 4 0.0 01 0 0 0=0.0 0 4 7 9 4 g mL-ic x M 1(2)1=-WG/-GuO.X _ =H CI CaO 1 0 0 0 2lx-2437 X5 6.0 83 6.4 6 x1 0 0 01 0 0 01X _2=0.0 0 3 3 6 l g mL-ic V x M x 1 0-31 8 解：H A c%=M，。“，v，。-3-c VHAc HA

22、c1 0 /5 4分析化学一第三版课后-习题答案0.3024x20.17x10-3 x60.051.055x10 xlOO%=3.47%19 解：2HCl+CaCO3=CaC12+H,O+CO,HCl+NaOH=NaCl+H,O(c V-c V)xM x lHCl HCl NaOH NaOH CaCO?八 八 小CaCO%=-x 100%m x1000CaCO3(0.5100 x 50.00-0.4900 x 25.00)x 100.09 x _=1.000 x1000X100%=66.31%20 解：2HCl+CaO=CaCl,+H,O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2n 的=

23、0.2000 x 2.5 x 10-3=5 x 10-3 mol设称取混合物试样x 克则x x 20%56.08x x 75%100.09x 2+x 2 =5x10-3解得 x=0.23g21 ft?：2NaOH+H2c=Na2c2O4+2H/)设 H,C,O,的百分含量为x%，得Z Z 4s=c X X%x 0.001 xM xo.5 0,1018 x x%x 0.001 x 90.04 x 0.5NaOH=X%X%=0.4583g第五章 1 8,已知某金矿中金的含量的标准值为12.2g t-1(克吨-i),5=0.2,求测定结果大于11.6的概率。思考题与习题I 答：的共枕碱为OH-；H,

24、C,C)4的共软碱为H C,O4-；H；P,的共轲碱为HPO42-;HCO3-的共桅碱为CO32-；;C,H,OH 的共一碱为O 5 6 3Q a N H/的共物碱为C,H,NH,；O 5 3 6 3 3HS一的共轨碱为S27FelHzO+的共轨碱为 Fe(H20MoH)2+；1 1/5 4分析化学一第三版课后-习题答案R-NHCH2co0H 的共朝碱为 R-NHCH,COO,2 答：与0 的共胡酸为H+；N C)3-的共输酸为HN O3；HSO4的共规酸为H2so/S2的共轨酸为HS-；Q H Q.的共枕酸为C,HQHCU(H2O)2(OH)2 的共飘酸为 CU(H2O)2(OH)+；(CH

25、2)6N 的共胡酸为(CH2)6NH+；-RNHCH28O-的共较酸为 RNHCHCOOH,ycoo-/co o-(2COO-COOH、一/的共物酸为一/3 答：(1)MBE：NH4+NH3=2C;H2CO3+HCO3-+CO32-=CCBE：NH4+H+=OH-+HCO3-+2CO32-PBE：H+J+H2cO3+IHCO3-=LNH3+IOH-J(2)MBE：NH4+NH3=C;H?CO3+HCO3-+CO32-=CCBE：NH4+H+=OH-+HCO3-+2CO32-PBE：H+H2CO3=NH3+OH-+CO32-4 答：(1)MBE：K+=cH2P+HP-+P2-=CCBE：K+H+

26、=2P2-+OH-+HPPBE：H+H?P=HP-+OH(2)MBE：Na+=c,NHJ+NH4+=cH2PO4-+H3PO4+HPO42-+PO43-=CCBE：Na+NH4+H+=fOH-+2HPO42-+PO43-PBE：H+J+LH2PO4-J+2LH3PO4=lOH-+NH3J+lPO43-(3)MBE：NH3+NH4+=CH3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=CCBE：NH4+H+=H2PO4l+2HPO42-+3PO43-+OH-PBE：H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-(4)MBE：NH3+NH4+=CCN-J+HCNJ=cCBE：NH4+

27、H+=OH-+CN-+fHCNPBE：HCN+IH+=INH3+OH-5 答:(1)设 HB和 HB,分别为两种一元弱酸,浓度分别为和2 moi L-i。两种ILtil)I酸的混合液的PBE为H+=OH-+B1.+B2-混合液是酸性，忽略水的电离，即0H-项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式HB K HB K +=-!_ 鸥_+-2_ g以 /-”+=lHB K+HB KV 1 H B,2 H B.12/54分析化学一第三版课后-习题答案当两种都较弱，可忽略其离解的影响，H B JCH B I，WB2tCHB2 。式(1)简化为+=IC K+C K(2)V 叫 叫 H B2 HB2若两种

28、酸都不太弱，先 由 式(2)近似求得H+,对 式(1)进行逐步逼近求解。K=1.8x10-5 K=K/K =1.OX1OT4/L 8X1O-5=5.6X1OTONH：W NHK=5.8xlO-io根 据 公 式+=J C K+C K 得：V H B、H B H B,H B、“+=IC_K _+C _K_=0.1x5.6x10-10+0.1x5.8x10-10V H B、H B、H B、H B、=1.07 x 10-5 mol/LpH=lg 1.07X10-5=4.976 答：范围为7.21。7 答：(l)pK=2.95 pK,=5.41 pH=(pKa,+pK J/2=(2.95+5.41)/

29、2=4.18(2)pK=3.74 pK=2.86(4)pK=2.35 pK,=9.60 故 pH=(pK；u+pKal)/2=(2.35+9.60)/2=5.98所以 制 pH=3.0的溶液须选(2),(3)；症制pH=4.0须 选(1),(2)。8 答：(1)K；=7.2X 10-4,CspK=0.1 X7.2X 10-4=7.2X 10-510-8(2)K=3.9X10-6,C K=0.1 X3.9X 10-6=3.9X 10-710-8(3)K=2.5XlO-io,C K=0.1X2.5X 1O-IO=2.5X 10-n10 8sp ol(5)K=5.6X 10-n,K,=K/K 产LO

30、X 10-14/5.6X 10-n=1.8X 10-4,，a2 bl w a2(2叩&=0.1 X 1.8X 10 1=1.8X10 s10 8(V 6)7 KD=1.4X 10-9,C K=0.1 X 1.4X 10-9=1.4XJO-IO10-8(8)K=4-2 义 10-4，W&=0.1 X4.2X 10-4=4.2 X 10-510-8根 据 C，pKa210-8可直嘉滴定，查表计算只(3)、(6)不能直接准确滴定，其余可直接滴定。9 解：因为 C K 210&K=K K,sp a a t w故：CS K,N10610 答：用渥酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H+0H-=H,01 1

31、K=-=1.0X1014(25)c HO H-Kw此类滴定反应的平衡常数K,相当大，反应进行的十分完全。但 酸(碱)标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸(碱)标准溶液的浓度13/54分析化学一第三版课后-习题答案均不宜太浓或太稀。11 答：根据 10&p J+p”4)28 及 Kal/K2105,p Krp K75 可直接计算得知是否可施行滴定。(1)H3ASO4 K=6.3X 10-3,pK=2.20;K,=1.0X 10.7,pK,=7.00;K3=3.2X10-12,pKa=11.50.故可

32、直接滴定一级和二级，三级不能滴定。pH=(pK1+pK2)=4.60 漠甲酚绿；pHsp=(pK2+pK3)=9.25 酚酷。(2)H2c2O4 pK=1.22;pK2=4.19pHs=14-pcKb/2)=14+(lgO.1/3-14+4.19)=8.36 pK；i|-pKa2=2.03P故可直接滴定一、二级氢，酚献，由无色置为红色；(3)0.40 mol L-i 乙二胺 pKb=4.07;pKb2=7.1501 2=0.4X7.1 X1O-810-8pHs=pcKa|/2=(lgO.4/3+14-7.15)/2=2.99皿故可篙时滴定一、二级，甲基黄，由红色变为黄色；(4)NaOH+(CH

33、2)6N4pH U-pcI U+dgO.1/2-8.85)/2=8.92”故可直接滴定N aO H,酚瞅;，有无色变为红色；(5)邻苯二甲酸 pK=2.95;pK 2=5.41pHsp=pKw-pcKbl/2=14+lg0.05-(14-5.41)/2=8.90皿故可直接滴定一、二级氢，酚麟，由无色变为红色；(6)联氨 pKb=5.52;pKb2=14.12pHs=pcK2/2=(-lg0.1/2+14-5.52)/2=6.22卬故可曾接滴定一级，甲基红，由黄色变为红色；(7)H,SO4+H3PO4 pHsp=(pcKa|K/(c+Ka1)/2川.70甲基红，由黄色变为红色PHsp=(P(&(

34、cKa3+Ka、J/c/2=9.66故可直接滴定到磷酸二氢盐、磷酸一氢盐，酚酥，由无色变为红色；(8)乙胺+毗咤 p&=3.25 p.7 7pHp=pcK/2=(-lg0.1/2+14-3.25)/2=6.03故奇直接嵩定乙胺，甲基红，由红色变为黄色。12 解：C=0.10molL-i,K,=1.8X10-5,所以(1)不能以甲基橙为指示剂准确滴定HC1(2)因为甲基橙的变色范围为3.1 4.4所 以 当 pH=4.0时为变色转折点A-pH=pKa+lg x%4.0=4.74+0.1-x%x%=15%13解：(1)能。因为H7SOq的第二步电离常数pKa2=2.00,而 NH4+的电离常数pK

35、a=9.26,所以能完全准确滴定其中而H2sO,，可以采用甲基橙或酚甑作指示剂。(2)可以用蒸储法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过14/54分析化学一第三版课后-习题答案量的H3BO3溶液吸收，然后用HC1标准溶液滴定H3BO3吸收液：N H r O H-N H t +H 04 3 2NH3 +H3BO3=NH4+H2BO3-H+H,BO3-=H3BO3终点的产物是H3BO3和 NH&+(混合弱酸)，pH%5,可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量:(C V)w-ua-(N%),S。,2(cV)(NHJSO414答：(1)使测定值偏小。(2)使第一计量点测定值不影响，第

36、二计量点偏大。15 答：(1)还需加入 HC1 为；20.00+4=5.00mL(2)还需加入 HC1 为：20.00X2=40.00mL(3)由 NaHCC)3组成。16答：物质的量之比分别为：1 ：2、1 ：6、1 ：2。(2)物质的量之比分别为：1 ：2、1 ：2、1 ：1、1：1 17.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：D18 解：(1)pH=7-lg2=6.62 H _(-02-1 0 x 1 0-2)+(0.0 2-1.0 x 1 0-2)2 +8 x 0.0 2 x 1.0 x 1 0-2=5.123x10-2pH=lgH+=1.59(3)H+=JCK+K=O.1OX5.6

37、X1O-IO+1.OX1O-I4=7.48x 10-6pH=-lgH+=5.13(4)H+=JCK=70.025x1.84x10-4=2.1x10-3pH=-lgLH+J=2.69(5)H+=v/C =1.0 x10-4x7.2x10-10=2.68 x 10-7pH=-lgH+=6.54OH-=、环 寸 显 野=3四明pOH=4.51 pH=9.49(7)O H-=J c K /=0.1 x 1.4 x 1 0-9 =1.1 8 x 1 0-5pOH=4.93 pH=9.07K(CKC I TK)(8)fH+=HCN、-必二j-w_=6.35x10-10v C+Ka1(HCN)15/54分析

38、化学一第三版课后-习题答案p H=9.2 0(9)fH+=JK K=yl5.1 x 10-8 x 1.2 x IO-15=8.27x IO-12p O H=9.2 0 p H=4.1 8(1 0)=7 0.1 x 1.0 x 1 0-1 4/1.2 x 1 0-1 5 =0.9 1p O H=0.0 4 p H=1 3.9 6(1 1)H+=JO.l x 4.5 x 1 0-3 =2.12x 1 0-2p H=1.6 71 9.计算 O.O lO m o lL i H 3 P O 4溶 液 中(1)H P O42-,(2)P O 4 3一的浓度解：Jv CK。=0.0 1 x 7.6 x 1

39、0-3 )4 0 Ka,2 Ka,2 K,a2且 C K ,=0.0 1 X 7.6 X 1 0-3al，H 3 P O 4的第二级、第三级解离和水的解离均又被忽略。于是可以按一元酸来处理，C又因为 Ka10.017.6x10-3K+K Ka al a23.37 xlO-3x=3.73x 10-6机 山 小9.686 x 10-6HC O-=C6=3.73x 10-3 x2 4HC2O”+2+K+K Ka l a l a2=2.27 x L-iC O 2=3.73 x 10-3 x-edq-2 4 co 2-+2+H+K+K K al a a2=1.4 1X10-3 m o l L-i H,S

40、 的 K 尸5.7 X I0-8,K=1.2X10-15 ,，2 a l a 2由多元酸(碱)各型体分布分数有：H S=C8=0.1x0.120.12+0.1x5.7x10-8=0.1 m o l-LiHS=C8=O.lxHS-0.1 x 5.7 x 10-80.12+0.1x5.7x10-8=5.7 X 10-8 m o l-L-i,5.7x10-8 x 1.2x10-15fS2-=C5=o.lx-s 0.12+0.1x5.7x10-8=6.84 X10-2 m o l-L-121解：形成（2代）6 2 一HC1缓冲溶液，计算知:20CCW2)2/V4)!=吧 =0.025m(?/L-V 1

41、001000cn CI=VC1 (CHJN)V-也 吧=。480.1pH=PK+lg=5.15+1g 浅=5.15+0.3=5.45(。”2)2叫+c c22解：由缓冲溶液计算公式pH=pK+,得 10=9.26+lg -N%+NH；17 /5 4分析化学一第三版课后-习题答案C1g-=0.7 4Cc一%=0.85 molCNH.+又,=1.0NH*+则 C-OASmolJ N也C=O.S5mol即23解：1)需 NH H O 为 0.85mol3 2-=0.057L=57 ml15NH4cl 为 0.15mol设需氨基乙酸xg,m/-=cM Vx0.15X53.5=8.0g由题意可知75.0

42、7x0.10000.10即则x=0.75 g(2)因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸HC1设 应 力 口 y mL HC1才能使溶液的pH=2O0 ocpH -pK +1g-a CHAO.lxO.1-1 12.00=2.35+1g-1222l.Oy24解：。砂y=6.9 mL100 x1+1x6 106100+1101cAc1 0 0 x 1-1 x 6 94100+1106cpH =pK +l o g-=4.692 CHAcCpH -pK+lo g-4.74a CHAcpH】-pH 产 0.05(2)设原 HAc 为 x,NaAc 为 y。y则 pH-pK+log =51 X18/54

43、分析化学一第三版课后-习题答案V 4-1 X 6p H =p K+l o g2 5.12&X-l X6得 x=0.4 m o PL-iy=0.7 2 m o l*L-i25 解：I =(H A-Z+K+Z 2)2 HA-K+=1(0.03 4 x 12+0.03 4 x lr2)=0.03 4l o g r=0.5 0 x 22 f.y I，0-03 4._ o.3 O x 0.03 4)=-0.29A?-1 +J 0.03 4p H J(pK +p K+l o g)2 al。2 r 2-=1(3.04 +4.3 7-0.29)=3.5 6(2)硼砂溶液中有如下酸碱平衡B4O72-+5 H2O

44、=2H2B O3.+2H3B O3因此硼砂溶液 为 B O -H 8。-缓冲体系。考虑离子强度影响:3 3 2 3ap H =p K+l o g MB。、al aK=5.8x 10-9,C =0.0200m。/L】,C =0.0200mo l -Lr ial/B O?溶液中/=1(C Z 2+c Z 2)2 N 所 H 3 B。，外吗=1(0.02+0.020)=0.02l o g r=-0,5 0(-O 22-0.3 0 x 0.020)=-0.05 9名%-1 +J 0.020r=0.87 3,a =0.87 3 x 0.0200(m o/-L-)H,B O-H,BO;r l,a =0.0

45、200(m(?/L-),0.87 3 x 0.0200 则 p H=9.24 +l o g-.=9.180.020026 解：由 =0.09 x 0.04 12M得 M=3 3 7.1g/m o lc(2)p H =p K+l o ga Ca19 /5 4分析化学一第三版课后-习题答案0.09 x 8.24DK-DH l o _ _ _ _ _ _ _ 5 +8.24 _ _ _ _ _=4 9P a c 0.09 x 4 1.2-0.09 x 8.24 5 0+8.24K L3 X10-5C&C K 25 K ,5 00b W Kb=5.6 x 10p H=pO H+14 =14-5.26

46、=8.7 5故酚献为指示剂。27 解：(1)设苯甲酸的浓度为x贝 1 25.00 x =20.7 0 x 0.1000得 x=0.08280 m o b L-i(2)当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，酸度完全由苯甲酸根决定C 5 00,C K 2 5 KK b wh OH-=y CK=0.25 84 x 10-5mo l-L-p OH=5.5 8p H=8.4 2(3)酚酸为指示剂。C28 解：(D C K 2 5 K,一 5 00 w KN%C/的 H+=、=0.5 29 x 10-5p H=5.280.02x 0.1(2)p H =p K+l g驾堂黑=9.26-3.00=6.26a I

47、v.VO X U.120+19.9 8p H=-1g0.02x 0.14 0.02=4.3 0(3)0 p H e (4.3 0 6.26)甲基红为指示剂。29 解：在计量点时，刚好反应:.H B O =0A mo l L-i3 320/5 4分析化学一第三版课后-习题答案GCK 25K 100Ka 卬 K V 3 a2.+=JC K =x/0.lx 5.8x10-10=0.76x 10-5pH=5.12故漠甲酚绿为指示剂。3。解：H BHB-+H+当 pH=1.5 时 8 8H2B HB则 K=比 H B2则 K=10-1.5 0a l同理 HB则K二生也。2 H B-B2-+当 pH=6.

48、50 时 8 8HB-82则 K,=10-6.50K(2)CK,尸疔8且 1 0 5,所以可以用来分步滴定H,B。d】I U 长 Z(4)0 pH e(4.109.51)分别选择选用甲基橙和酚BL31 解：(1)E%10-55-10-85-x 100%=-0.006%0.05K(2)酚 配aNH10-85H+K 10-85+5.6x10-10=0.15Cepa-a )x100%NH、E%=(10-5.5(-0.15)x 100%=-15%0.0521/54分析化学一第三版课后-习题答案K甲基橙 a =-u-=5.6 x 10-6 W +KaE%=(-1 1 -a )x 100%=0.2%t C

49、e p NH 3c3 2 解：(1)O CK N 25K,5 00 w Ka:.H =y C K =10-87p H=8.7(2)a =0.004 9 88/吗田+Ka OH-+H +:.E%=-(a -侬-电)x 10 0%=0.07%?吗 C ep(3)选用何种指示剂？解：pH=8.70时应变色，所以选择酚醐为指示剂。3 3 解：设每升碱液吸收x 克 CO2因为以酚酥为指示剂，所以Na2c。3被滴定为NaHCC)3 则可知:m(c -)x V =c VNaOH M NaOH HCl HClc o,X(0 1026-)x 0.025 =0.114 3 X 0.0223 14 4x=0.026

50、 4 gL-i 过量的N a O”的物质的量卜 _,一 总 的 N aO O 的物质的量0.1026 x 0.025-0.114 3 x 0.0223 1 ,、八 小-x 100%0.1026 x 0.025=0.6%c3 4 解：%2 5、丁 5 0。K10.1x 3=7.4 1x 10-6 Kp O”=5.13p”=8.87(2)22/5 4分析化学一第三版课后-习题答案n=Cep V ep =Cep 6 ep V epH A c H A c H A c N u A c H A c H A c0.20 x20.00 1.0 x10-7_X_40.00 1.0 x10-7+1.8x10-5x