云南省玉溪市红塔区2021-2022学年高三（最后冲刺）化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2 .答题时请按要求用笔。3 .请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4 .作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5 .保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.AW h的熔点很高，可用作耐火材料B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂

2、白D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂2、下列化学用语或命名正确的是A.过氧化氢的结构式：H-O-O-H B.乙烯的结构简式：CH2cH2C.含有8 个中子的氧原子：O D.NH4cl的电子式:XTTH-H:N:HI H.:3、下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向 Na2sCh溶液中加入足量的Ba（N（h）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSCh溶于稀盐酸B向 KI溶液中加入C C L,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水C将 AgCl与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，析出沉淀的物

3、质的量AgCl多于AgBrKsi(AgCl)Ksi(AgBr)D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH 比 NaB溶液的pH大说明酸性H2A3=bO2T+cCLT+dHCK）4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）A.由反应可确定：氧化性：HC1O4HC1O3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+l2+6H2O=12H+8d+2IO3C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g,则反应方程式可表示为26HC1O3=1502T+8C12f+10HC104+8H20D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数

4、为20e-8、以二氧化铳为原料制取高锦酸钾晶体的实验流程如下：N inthKOH KClOj H;C）过量）I I *_ I一 1灼 烧 K黑一 I转化反同一Nin（工 母液KN InCL下列说法正确的是A.“灼烧”可在石英生期中进行B.母液中的溶质是K2cO3、KHCCh、KC1C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D.“转化”反应中，生成的KMn（）4和 MnCh的物质的量之比为2：19、工业上将氨气和空气的混合气体通过钻铐合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）11.2 n 5V 2 2.4VA.-B.-C.-5V 1

5、1.2 n 5n1 0、探究NazCh与水的反应，实验如图：D.2 2.4n5VNa2O;产生气体溶液等分两份产生沉淀BaO）E 稀H2sO.取上层溶液、d,!KAInO,酸性溶液产生少量气泡 产生气体和白色沉淀 溶液褪色已知：H2O2WH+HO*HO2H+O22下列分析不正确的是A.、实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B.、中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C.和不能说明溶解性：BaO2BaSO4D.中说明H2O2具有还原性1 1、依据反应2KK）3+5SO2+4H2O=L+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL溶液并回收K

6、HSO&。下列说法不正确的是1 2、将 V im LO.lm olir的 Fe2（SO4）3溶液与2mL0.1mol LrKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）A.若 V i 混合气一1分离Hz修 第一步”(C 0+H z)|第二步 1(CC2+H2)|(1)已知：CH4,CO、出的燃烧热分别为890.3kJ mo、283.0 kJ-moF1,285.8 kJ-moF1,则上述流程中第一步反应2cH4(g)+(h(g尸=2CO(g)+4Hz(g)的 AH=。工业上可用H2和 CCh制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g),某

7、温度下，将 1mol CO2和 3 moi也充入体积不变的2 L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/h123456P后P tt0.900.850.830.810.800.80用出表示前2 h 的平均反应速率V(H2)=该温度下，CO2的 平 衡 转 化 率 为.(3)在 300 C、8 MP a下，将 CCh和 Hz按物质的量之比1：3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CCH的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。(4)CO2 经催化加氢可合成低碳烯烧：2CO2(g)+

8、6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)A H.在 0.1 MP a 时，按n(C(h)：n(H2)=l：3 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。该反应的AH 0(填“”或 V”)。曲线c 表 示 的 物 质 为.为提高出 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施。(答出一条即可)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选 项 A 正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选 项 B 错误；C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性

9、无关，选 项 C 错误；D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选 项 D 错误；答案选A。2、A【解析】A.过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-O-O-H,故 A 正确;B.乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2,故 B 错误；C.1 0 表示质量数为18的氧原子，含 有 10个中子，故 C 错误；D.NH4cl的电子式为:故 D 错误;故答案选A。3、C【解析】A.亚硫酸钢在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钢，硫酸钢白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故

10、A 错误;B.KI溶液中不存在碘单质，加 入 C C L,不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故 B错误；C.AgCl与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),C 实验操作、现象及结论均正确；D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH 比 NaB溶液的pH大，只能说酸性H A-O2是氧化产物，所以氧化性：HC1O3HCIO4,故 A 错误；B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为12被 C12继续氧化生成I03-：5C12+l2+6H2O=12H+10Cl+2I

11、O3,故 B错误；C.由生成的CL和 O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol,则一 小、片、-=47.6g/mol,可得(C h)：n(O2)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8 HCK)3=3O2T+2 CLT+4 HCIO4+2H2O,故 C 错误；D.若化学计量数a=8,b=3,由 C 可知，化学反应方程式为8 HCK)3=3O2f+2 CLT+4 HCIO4+2H2O,电子转移数为2()e1故 D 正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C,注意得失电子守恒在氧化还原反应中的应用。8、D【解析】A.“灼烧”时，可在铁生

12、堪中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选 项 A 错误；B.结晶后的母液中有K2M11O4、KMnCh和 K2cCh等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选 项 B 错误；C “结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选 项 C 错误；D.由3K2MnO4+2C2=2KMnO4+MnO2(+2K2co3,氧化产物为KMnCh,还原产物为M nCh,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1,选 项 D 正确；答案选D。9、D【解析】丫 n氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5O2=4N O+6N O,可知4NH320e，即 4：2 0=-,推出为2 2.4 NANA=2 2.4n/5

13、V 答案选 D。1 0、B【解析】A.中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，中过氧化钢再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钢沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A 项正确；B.中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B 项错误；C.中 Bath与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2BaSO4,C 项正确；D.中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说 明 H2O2具有还原性，D 项正确；答案选B。1 1、C【

14、解析】A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故 A 正确；B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故 B 正确；C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，堪烟用于灼烧固体物质，故 C 错误;C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故 D 正确；答案选C。1 2、B【解析】FeKSODs溶液与KI溶液混合发生反应为：2FeJ+2r=2Fe2+I i,由反应可知，V i=lm L,说明两者恰好完全反应，V K lm

15、 L,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。1 3、D【解析】A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 A正确；B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故 B正确；C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故 C正确；D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故 D错误；故选D。1 4、C【解析】A.取 2 m L 0.1 m o l/L K I 溶液于试管中，滴

16、加0.1 m o l/L F e C L 溶液3 滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为 2 F e3 t+2 r=2 F e2 t+I2,所以A正确；B.试 管 1 中滴加2 滴 0.1 m o l/L K S C N 溶液，溶液显红色说明溶液中有F e ,证明F e C h 与 K I 的反应具有可逆性，故 B正确；C.向试管2中加入1 m L C C L,充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故 C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中F/浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移

17、动的结果，故 D正确：答案：C【点睛】本实验探究F e C h 溶液与K I 溶液发生反应的实验。根 据 F e C b 具有强氧化性，K I 具有还原性，两者反应2 F e 3*+2 =2 F e +l 2；再根据L易溶于有机溶剂，F e 能使K S C N 溶液变红色的特征进行判断。1 5、D【解析】A.过氧化钙(C a t h)中阴离子是0 2、阳离子是C a 2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A错误；B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确

18、；故合理选项是D。1 6、B【解析】据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2 A l-6 e=2 A l3+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6 H 2 O+6 e=3 H 2 T+6 O H,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是P b+S O 4 2-2 e-=P b S O 4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为P b O 2+4 H+S O 4 2-+2 e-=P b S O 4+2 H 2 O,串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。【详解】A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误

19、；B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AF+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OIT是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；C.阳极铝电极反应为：2Al-6e=2A13+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2f+6OH-,总反应为2A1+6H2。电解2Al（OHM胶体）+3出3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。曳量。2廿2 HC错误；103.5gD.n（P b）=-=0.5mob Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是.5m oL则反应转移电子的物质的量是2 07g/mol0.5m olx2=lm ol,

20、根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生出的物质的量是0.5nwl,D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。二、非选择题（本题包括5小题）17、酸键 竣基 取代反应11O-C C|【解析】COOH根据流程.可知,NH:CHOHO f OH HO j OH或 或 H(CHO NH:CH CH,COOHCOOH COOHJ FKh Hxs(hCl Cl KtCCh 1 i*().()yNH,o o H J 值|,I1 COOH 1 C(X)H1.NHt

21、NO,OHCH CH,B被酸性重铝酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为 八?(二 人|在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成&*1和1 V(,水；IH“X、X-,CI七 5与 C,i 发生反应CHJSOJNHCO Cl生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的F,F与 发 生 反 应 生 成?可知F为CI,据此分析解答。结构两者的结构简式【详解】COOH根据流程 v,C r （,八可知，B 被酸性重铝酸钠氧化生成C,结 合 A 的结构简式可知B 为凹 I .在浓CH硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成 7 和水;IKKX工发生反应生成分子式为G 5H7CIF3

22、NO4的 F,F 与（“7 八M发生反应生成CFLSOxXHCOH,Hr与,结构两者的结构简式可知IIO（X*Cl（I）E 为、七,“L ,含氧官能团名称为醒键和竣基；CH,CH（2）A-B 是 在 浓 硫 酸 催 化 下 与 浓 硝 酸 发 生 硝 化 反 应（也属于取代反应）生 成 卜、”和水；反应类型为取代反应；NH,COOH（3）D 为,满足条件不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚OH羟基；分子中有4 种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则为 小 i Qcu 5；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对

23、称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有CH,fH，COOH COOH CH,（5）人（,1）和 口（小）为原料制备 7=/=C T?+3NaCl+2H2OCoONaD中官能团为醛基、氯原子；对 比D、E、G的结构可知反应为加成反应,故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应;(2)G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1分子水生成形成较基，竣基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方QH程式为：.JX.jOH-OH-3 a C K H ()COONaOH_ ,pH故答案为：SH JNaOH-COONa(3)已知：HO-CH 但-可推知反应中副产物为苯环取代G中羟基 结构简式为:(4)G的同分异构体L 遇

24、FeCb溶液显色，说明含有酚羟基，与足量浓溟水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、对位没有H 原子，若 L 与 NaOH的乙醇溶液共热能反应，则 L 含有-CH2cH2a或-CHCICH3,L 苯环上还含有2 个-Cl,L 与 NaOH的乙醇溶液共热时，羟基发生反应，还发生卤代烧的消去反应，生成物的结构简式为：19、恒压滴液漏斗 增大水杨醛的转化率 及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率 受热均匀且便于控制温度 b 一段时间内分水器中液体不再增多 2cH3coOH+CO32-=2CH3CO(r+H2O+CO2t a 80%【解析】(1)根据仪器的构造作答；(2)根据浓度对平衡转化率的影响效果

25、作答；(3)分水器可分离产物；(4)三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；(5)结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸好保留;(6)通过观察分水器中液体变化的现象作答；(7)依据强酸制备弱酸的原理作答；(8)减压蒸储的冷凝管与普通蒸储所用冷凝管相同；(9)根据反应的质量 得出转化生成的香豆素理论产量再 根 据 产 率=|辞*。作答。【详解】(1)装置a 的名称是恒压滴液漏斗；(2)乙酸酎过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率;(3)装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；(4)油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；(5)控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，

26、再滴加乙酸酎，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9小 于 139,b 项正确，故答案为b；(6)分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再增多，则可以判断反应基本完全；(7)碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：2cH3COOH+CO32-=2CH3CO(T+H2O+CO2T；(8)减压蒸储时，选择直形冷凝管即可，故 a 项正确；95%x38.5g 73g(9)水杨醛的物质的量=,1=0.2998nwl,乙 酸 酎 的 物 质 的 量 -=0.7157mol,则可知乙酸酊过量，理12 2 g/mol 102 g/mol论上可生成香豆素的物质的量=

27、0.2998mol,其理论产量=0.2998molxl46g/mol=43.77g,则产量实际产量理论产量35axlOO%=-xl00%80%43.77g20、(1)亚硫酸根离子和银离子。(2)2Ag+SO33=Ag2SO31。亚硫酸根有还原性，若被氧化为硫酸根离子，即可与银离子结合生成硫酸银沉淀。(3)过量亚硫酸钠。(4)判断X 是否是氧化银。有还原性，含有银元素，不含硫元素。Ag+2HNO3(浓)=AgNOj+NO2t+H2O(5)二氧化硫。A22SO3+H2O”+2Ag+H2sCh【解析】(1)推测a 中白色沉淀为A&SCh,Ag+与 SO3?一反应生成Ag2s03,Ag2s03溶于过量

28、的Na2s(h溶液,生成沉淀的离子方程式为：2Ag+SO3”=Ag2so31；正确答案：2Ag+SO32-=Ag2SO3h推测a 中白色沉淀为Ag2sCh,其根据为SO3?一有还原性,可能被氧化为SO42,与 Ag+反应生成Ag2sO4白色沉淀；正确答案：SO3?一有还原性，若被氧化为SO 4*,即可与Ag+结合生成Ag2s04沉淀。(2)Ag2s0 3 白色，难溶于水，溶于过量Na2s03溶液，取 B、C中白色沉淀，置于Na2s。3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2s03；另取Ag2sCh固体，同样条件置于足量Na2s03溶液中,进行对照试验,发现沉淀不溶解；正确答案：过量Na2

29、s03。(3)氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2,产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X,向 X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O；正确答案:检验X是否为Ag2O。向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银；因此X 中含有Ag元素，不含S 元素；正确答案:有还原性；含有Ag元素，不含S 元素。向X中加入过量HNQK浓)，产生红棕色气体为N O 2,银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNOK浓)=AgNO3+NO2T+H2。；正确答案

30、：Ag+2HNOK浓片AgNCh+NChT+IhO。(4)海绵状棕黑色物质X为 Ag；随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化；可通过+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2s03转化为棕黑色Ag；正确答案是：SO2。X为 Ag,白色沉淀转化为Ag,在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为：Ag2s03+H2O 里 2Ag+H2so舒 正确答案：Ag2SO3+H2O 里 2Ag+H2so4。21、-71.4 kJ-mol-0.225 mol-L-1-h-1 40%4 8C2H4 加压(或不断分离出水蒸气)【解析】利用燃

31、烧热写出热化学方程式，再根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式;反应速率呻号计算得到反应物转化率=消耗量xlOO%；三段式列式计算平衡时气体物质的量，压强之比等于气体物质的量之比，计算得到各气体的分压，结合平衡常数概念计算；(4)由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动，a 曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c 随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯；为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强。【详解】(1)在 lOlkP a 下，CH4 CO、H2 的燃烧热(”)分别为-890

32、.3kJ/mol、-283kJ/moR-285.8kJ/mol,它们的热化学反应方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+2H2O(l)Z”=-890.3kJ/mol；CO(g)+；02(g)=C02(g)AH=-283kJ/mol；H2(g)+；O2(g)=H2O(l)AW=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律，由x2-x2-x4得2CH4(g)+02(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=|(-890.3kJ/molx2)-(-283kJ/mol)x2-(-285.8kJ/molx4)=-71.4kJ/mol；(2)设反应的二氧化碳物质的量为x,气体压强之比等于气体物质的

33、量之比，c o2(g)+3 H 2(g)=C H Q H(g)+H2O(g)始(mol)1300变(mol)X3 xXX2 小时(mol)1-x3-3 xXXP后：P前=(4-2x)：(1+3)=0.85,解得：x=0.3m ol,则用氢气表示前2 小时反应平均速率3 x 0.3 m o lV(H2)=2L=0.225mol/(Lh)；2 h反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为y,c o2(g)+3 H 2 (g)UC H 3 0 H (g)+H2O(g)始(m o l)1300变(m o l)y3 yyy平(m o l)i-y3-3 yyyP后：P前=(4-2y)：(1+3)=0.8,

34、解得：y=0.4mol该 温 度 下 的 平 衡 转 化 率=丝 亚 xl00%=40%；I m o l(3)若反应条件为压强8MP a,300C的反应温度下二氧化碳和氢气按1:3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为5 0%,结合三段式列式计算,8 2(g)+3 H 2 (g)UC H 3 0 H(g)+H2O(g)始(m o l)1300变(m o l)0.51.50.50.5平(m o l)0.51.50.50.5八 尸ML.Kg工八“以用山-八”该物质的物质 的 量.8 x 0.5 4 8 x 1.5 4分压=总压X物质的量分数，物质的量分数=邙 的 物7的且一,故 P(CO2)=-=

35、-,P(H2)=-=4 ,4 4乂 一8 x 0.5 4 8 x 0.5 4 3 3 1 ,P(CH3OH)=-=-,P(H2O)=-=-Kp=-=一 (MP a)2；3 3 3 3 x 433(4)由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故”()；根据图知，升高温度,氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；。曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，从 c 随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以c 曲线代 表 C2H舒由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水，平衡向右移动，出的平衡转化率增大。