2021年新高考天津高考化学真题.pdf

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1、2021年新高考天津高考化学真题一、单选题1 .近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断第误的是A.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，锄(R b)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天间一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用2.下列各组物质的晶体类型相同的是A.S i。?和 S O?B.L 和 N a C l C.C u 和 A g D.S i C 和 M g O3 .核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一

2、、气-H )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是A.用的中子数为2 B.；H的核电荷数为1C.汨是自然界中最轻的原子 D.汨是氢元素的一种同素异形体4 .关于反应 晚 0 间 0 0 广叫$0 产 0 丁+也0所涉及的物质，下列说法塔送的是A.H 2s 0 在该反应中为氧化剂 B.N a 2s。3 容易被空气中的氧化变质C.N a 2s o l 是含有共价键的离子化合物 D.S O?是导致酸雨的主要有害污染物5.下列化学用语表达正确的是A.F 的离子结构示意图：GB.基态碳原子的轨道表示式：E 皿懂I IIs 2s 2pc.丙焕的键线式：三/D.H 2 分子的球棍模型：6.进行下列实验

3、操作时，选用仪器正确的是提取碘水中的碘量取一定体积的K M n O,溶液熔化N a O H 固体浓缩N a Cl 溶液TU 1一fABCDA.A B.B C.C D.D7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.I mo l/L H Cl 溶液中，H C1分子的数目为MB.22.4 L 氢气中，见分子的数目为NAC.180g葡萄糖中，C 原子的数目为6 N,D.I 1110I N 2中，。键的数目为3g8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.用电石与水制备乙块的反应B.用滨乙烷与N a O H 的乙醇溶液共

4、热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和浸水制备2,4,6 一三溪苯酚的反应D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷(/一)的反应9.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.p H=1 的溶液：F e2 M g2 SO：、N 03B.p H=12 的溶液：K N a N O?、C O；C.p H=7 的溶液：N a Cu2 S2 ClD.p H=7 的溶液：Al3 K Cl H C O310.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在O.l mo l L?H 3P O 4 溶液中c(H 3P O J c(H F O Dc(H P O：)c(P O：)B.在0.1 mo l L*N

5、a2C2O4 溶液中 c(N a*)+c(H*)=c(O H )+c(H C2O4)+c(C2O J)C.在O.l mo l L N a H CO?溶液中c(H 2co J+c(H CO；)=0.1mo l L D.氨水和N H 1溶液混合,形成p H=9的溶液中c(Cr)c(N H；)c(O H c(H+)11.如下所示电解装置中，通电后石墨电极U 上有。2生成，F e 2()3逐渐溶解，下列判断塔送的是阴微子雌膜 廉子斓膜A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极I I 附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，Cu CL 溶液浓度变大D.当O.O l mo l F q O s

6、完全溶解时，至少产生气体336 mL (折合成标准状况下)12.元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是QzxReeY-21o.o.1阴济小黑I|I I I I r1 2 3 4 5 6 7最外层电子数A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R 的大C.Z的简单气态氯化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强二、结构与性质1 3.铁单质及其化合物的应用非常广泛。(1)基态F e 原子的价层电子排布式为 o(2)用 X射线衍射测定，得到F e 的两种品胞A、B,其结构如图所示。品胞A中每个F

7、 e 原子紧邻的原子数为 o每个晶胞B中含F e 原子数为 o细胞A细胞B(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。反应进程Fe可与ILO.SCX、F等配体形成配位数为6的配离子,如画(也。)6 r、Fe(SCN)J、FeR广。某同学按如下步骤完成实验：Fe(NO)9H Q(s)生%|溶色I 等 轴 溶 色 口 片 溶 液 皿|I 4(黄色)(红色)(无色)Fe(Hq)6 r为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液I中 FelH。广的浅紫色，可采取的方法是.已知Fe与SCN、F的反应在溶液中存在以下平衡：Fe+6SCN、Fe(SCN订

8、K,.(红 色)F e+6 F、FeF (,向溶液 中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若(无 色)该反应是可逆反应，其离子方程式为 一，平衡常数为(用Ki和L表示)。C9儡 畀 S U o N a +HAL(1)普 瑞 巴 林 分 子 所 含 官 能 团 的 名 称 为。(2)化合物A的命名为。(3)B-C的有机反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)写出D-E的 化 学 反 应 方 程 式。(5)EG中，含 手 性 碳 原 子 的 化 合 物 有(填 字 母)。(6)E F反应所用的化合物X的分子式为CsH“Q,该化合物能发生银镜反应，写出其结构简三、有机推断题1 4

9、.普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为COOH,其合成路线如下:式，化合物X的含有碳氧双键(OHC)的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为,其 中 核 磁 共 振 氢 谱 中 有 两 组 峰 的 为(写 结 构 筒 式)。(7)参考以上合成路线及反应条件，以C H C N和必要的无机试剂为原料，合成 C H C O O H,在方框中写出路线流程图.-C H,N H2CH2cNCl KX)HO iN H,四、实验题i s.某化学小组同学利用一定浓度的HG溶液制备a,再用a氧化C?HQH,并检验氧化产物。I .制备。2该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）（1）甲装置中主要仪器

10、的名称为 O（2）乙装置中，用粘合剂将M n O 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K”经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H Q?溶液至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o欲使反应停止，关闭活塞 凡即可，此时装置中的现象是 o（3）丙装置可用于制备较多0 力催化剂钳丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是,此时可以将粕丝抽离比。？溶液，还可以采取的安全措施是（4）丙装置的特点是（填序号）。a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c.与乙装置相比，产物中的a含量高、杂质种类少I I.氧化 c 2H 5 0

11、H该小组同学设计的氧化G H 5 0 H 的装置如图（夹持装置省略）（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。川.检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性K M n O,溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制C u（0 l l）2,加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚陵的N a OI l 溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验中 的 结 论 不 合 理 的 是（填序号），原因是。五、填空题1 6.C，是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S J 与C H i 为原料制备C，小受热分解成气态 S 2,发生反应2 s 式 g）

12、+C H K g）CS2（g）+2 H 2 s（g）,回答下列问题：（l）C H,的电子式为,C 8 分子的立体构型为 o（2）某温度下，若 S 8完全分解成气态S2o在恒温密闭容器中，S 2 与 C H 物质的量比为2 ：1 时开始反应。当C S?的体积分数为1 0%时，C H 1 的转化率为。当以下数值不变时，能 说 明 该 反 应 达 到 平 衡 的 是（填序号）。人气体密度b.气体总压c.C H,与&体积比d.C 8 的体积分数（3）一定条件下，C H,与 S 2 反应中C 乩的平衡转化率、S 8分解产生S 2 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成C&的反应为_ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在60065（TC的条件下进行此反应，不采用低于600的原因是（4）用燃煤废气（含，、。2、SOz、COA 0、NO,等）使尾气中的H2s转化为单后硫S,可实现废物利用，保护环境，写 出 其 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式。参考答案1.B【详解】A.锄位于周期表第六周期第I A族，属于碱金属，属于钏(Rb)是金属元素，故A正确；B.钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；D.芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；故选Bo2.C【详解】A.SiO?为原子

14、晶体，SOs为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；B.E为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；C.Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；D.SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选Co3.B【详解】A.：H的中子数为2-1=1,故A错误;B.：H的质子数为1,则核电荷数为1,故B正确；C.自然界中最轻的原子是:H,不是;H,故C错误；D.；H是氢元素的一种同位素，故D错误；故选Bo4.A【详解】A.凡SO,+Na2so产NazSO,+SOj+Hq中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B.Na2s不稳定，容易被空气

15、中的Oz氧化成硫酸钠变质，故B正确；C.N&SO,含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D.SO?在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选Ao5.D【详解】A.F-最外层有8个电子，离子结构示意图：故 A错误；B.基态碳原子的轨道表示式：画 J U I M I,故 B错误；I s 2 s 2 pC.丙块的三个碳原子在一条线上，故 C错误；D.分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：/v ,故 D正确;故选D。6.D【详解】A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误：B.KMn O,溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B 错

16、误；C.玻璃中的二氧化硅可以和N a OH 反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；D.浓缩N a C l 溶液应该用珀期，D正确；故选D o7.C【详解】A.体积未知，H C 1 分子的数目不能计算，故 A错误；B.没有标准状态，不能计算比分子的数目，故 B 错误；C.葡萄糖的分子式为C ehOe,故 1 8 0 g 葡萄糖的分子的物质的量为I m o l,C原子的数目为6 N.,故 C正确；D.I m o l N z 中有2 m 0 1。键，故。键的数目为2 N 故 D错误；故选C o8.D【详解】A.用电石与水制备乙焕，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想 的“

17、原子经济性反应”，故 A 错误；B.用浸乙烷与N a OH 的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和浪化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 B 错误；C.用苯酚稀溶液与饱和淡水制备2,4,6 一三澳苯酚，还生成了滨化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 C错误；D.用乙烯与氧气在A g 催化下制备环氧乙烷(/)，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故 D正确；故选D。9.B【详解】A.p H=l 的溶液中，N O；在酸性条件下与F e 会发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A错误；B.p H=1

18、 2 的溶液中，K N a N O；、C O/均不能发生反应，能大量共存，故 B正确；C.p H=7 的溶液中，Cu广会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故 C错误；D.p H=7 的溶液中，A l,H C O；会发生双水解，不能大量共存，故 D 错误；故选B。1 0.A【详解】A.由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0 m o LU H 3PO,溶液中，离子浓度大小为：c(H 3Po4)c(凡POD c(H PO：)c(PO：),故 A正确；B.在 0.1 m o l N a 2 c2。4 溶液中，根据电荷守恒得到 c(N a*)+c(H+)=c(OH )+c(H

19、C q；)+2 c(C 2 O：),故 B错误；C.在0.1m o l L N a H C C)3 溶液中，根据物料守恒得到c(H 2 c o 3)+c(H C OD+c(H 2 c o 3)=0/m o L L 故C错误；D .氨 水 和 N i l,C l 溶 液 混 合，形 成 p H=9 的 溶 液，则 c(OH )c(H+),根 据 电 荷 守 恒c(C D+c(OH )=c(N H；)+c(H+),则 c(C )c(N H；),故 D 错误；故选A o11.C【分析】通电后石墨电极I I 上有0?生成，F e。逐渐溶解，说明石墨电极H为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极I 为

20、阴极，据此解答。【详解】A.由分析可知，a是电源的负极，故 A正确；B.石墨电极n为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极n附近滴加石蕊溶液，出现红色，故 B正确；C.随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以C u C L 溶液浓度变小，故 C错误；D.当O.Ol m o l F e z C)3 完全溶解时，消耗氢离子为0.0 6m o i，根据阳极电极反应式2 H q 片 子 4 4 H，,产生氧气为0.0 15 而。1,体积为3 3 6m L (折合成标准状况下)，故 D正确；故选C o12.B【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于2 0,由图像中最外

21、层电子数和原子半径的关系可知，X为 C、Y 为 N a、Z 为 S、Q 为 C l、R 为 K。【详解】A.C的电负性比C 1的小，故 A错误；B.核外电子数相同时质子数越大半径越小，故 Q的简单离子半径比R的大，故 B正确；C.同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故 C 错误；D.同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则 Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故 D错误；故选B o13.(1)3 d 64 s 2(2)8 4(3)N Z(g)+3 H 式 g)i 2 N H 3(g)A

22、H-(a-b)k J-m o F1 降低反应活化能(4 )由F e 水 解 产 物 的 颜 色 所 致 向 该 溶 液 中 加 H N Oa F e(S C N)6+6 F=i F e 盯+6S C N ,【分析】(1)F e 为 2 6号元素，所以基态F e 原子的价层电子排布式为3 d 64 s 2,故答案为：3 d 64 s ；(2)由图可知，晶胞A 中 F e的配位数为8,所以每个F e原子紧邻的原子数为8。根据原子均摊法，每个晶胞B中含Fe原子数为8X：+6X：=4,故答案为：8；48 2(3)由图可知，Imol N,和 3m ol用反应时，放出的热量为(a-b)k j,所以该反应的

23、热化学方程式N2(g)+3H2(g)=i2N H3(g)AH=-(a-b)kJ-mo。铁触媒是反应的催化剂，作用是降低反应活化能,故答案为：N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)AH=-(a-b)kJ m or；降低反应活化能；(4)由 于 Fe水解产物的颜色导致溶液I 却呈黄色，为了能观察到溶液I 中 Fe(HQ)6广的浅紫色，可向该溶液中加HNO”抑制铁离子的水解，故答案为：由 Fe”水解产物的颜色所致；向该溶液中加H N O3；向溶液II中加入NaF后,溶液颜色由红色转变为无色,说明 Fe(SCN),和氟离子转化为 FeR广，其离子方程式为 Fe(SCN)6 r+6 F=4 F e

24、R+6SCN-,Fe3+6SCN、F e*6 T%和 Fe3+6F)、FeFj K2 相减得到 Fe(SCN)6-+6F+6SCN一，所 以平衡常(无色)数 为 言，故答案为：Fe(SCN)6+6 F=4 F e R+6SCN-；段。14.(1)段基、氨基(2)乙酸(3)取代反应(4)H00CCH2C00H+2C2H50H、浓:酸、.C2H500CCH2C00C2H5+2H20(5)G(6)HO 6?、CHO【分析】根据B的结构简式和A的分子式，可知A为乙酸，分析E 和 F的结构简式，在结构物质X 可以发生银镜反应，则可知物质X 的结构简式为,最后一问在合成的时候要注意题干提供的信息。(1)根

25、据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团的名称为竣基、氨基；(2)根据分析可知A的名称为乙酸；(3)根据B和 C的结构简式上的差异可知B-C的有机反应类型为取代反应：(4)D-E 是 D 和乙醇的酯化反应，其方程式为：H 0 0 C C H9C 0 0 H+2 C,Hr0 H、浓.峻、C,Hr0 0 C C H,C 0 0 C 凡+2 H,0；(5)手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，分 析 E-G这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是G o(6)由分析可知物质x的结构简式为,化合物x的含有碳氧双键的同分异构体出x(7)根据以上信息，C H、CN可以先变成苯乙

26、酸，然后在支链上再引入一个氯原子，再进行 合 成，具 体 路 线 如 下：15.(1)分液漏斗锥形瓶(2)刚好没过M nOz固体 试管内的七。2溶液被压入长颈漏斗中，与M nOz分离(3)液面上升 打开弹簧夹“(4)ab(5)(6)乙醇也能使酸性KM nO,溶液褪色【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醉的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。(1)根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；(2)乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将

27、出。2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞及，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H zO 2溶液至刚好没过M nO?固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K”此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的HQ2溶液被压入长颈漏斗中，与M nO z分离；(3)丙装置用圆底烧瓶盛装H 曲溶液，可用于制备较多O z,催化剂钠丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H Q 2 溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将伯丝抽离出。2 溶液，使反应速率减慢，还 可 以 打 开 弹 簧 夹 使 烧

28、 瓶内压强降低；(4)a.催化剂钳丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确；b.催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确；c.丙装置用圆底烧瓶盛装H Q 2 溶液，与乙装置相比，可用于制备较多6,但产物中的小含量和杂质种类和乙中没有区别，c 错误；故选a b；(5)f氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图(X);寂-)、浓硫酸(6)实验不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以酸性高镒酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。1 6.H(1)H：C：H 直线形H

29、(2)3 0%d(3)放热 6 0 0 时甲烷平衡转化率高达9 9%,低 于 6 0 0 时，S,浓度明显偏小，且反应速率慢(4)2 H 2 S+S C)2=3 S+2Hq、2 x H2S+2 N Ox=2 x S+2 x H2O+N2,2 H 2 S+C)2=2 S+2 H 写出任意一个【分析】(1)HCIL的电子式为：H：C：H；CS2和二氧化碳是等电子体故其立体构型为：直线型;H(2)在 恒温 密闭 容 器 中，s2与CH.,物 质 的 量 比 为 2：1时 开 始 反 应2s2+CH43 cs2+2H2S始(mol)2aa00变(mol)2xXX2x平(mol)2a-2xa-xX2xC

30、S2的体积分数为Y10%,gJ =3a10%,解得 x=0.3a,则 CH 的转化率为 =30机aa.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选：b.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，不选；c.CH,与&体积比一直为1:2,故不一定平衡，不选；d.CSz的体积分数说明反应已经达到了平衡，选；故选d。(3)由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在600650C的条件下进行此反应，不采用低于600的原因是600时甲烷平衡转化率高达99%,低于600时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢。(4)用燃煤废气(含弗、。2、SO?、CO?、HQ、NO,等)使尾气中的H 转化为单后硫S)发生的化学反应方程式为 2H2S+SC)2=3S+2 H q、2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N,、2H4+C)2=2S+2HQ 写出任意一个。