专题 11 金属和金属矿物-2022年中考化学分专题训练（第02期）含答案.pdf

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1、2022年中考化学分专题训练（第02期）专题11金属和金属矿物l.（广东广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是()A.铁的金属活动性比铝强c.锈蚀的铁制品无回收价值B.铝在自然界中以单质形式存在D.自行车链条涂油有防锈作用2.（河南省卷）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（)A.铜制电线c.金制项链8.铁质铁锅D.铝制饮料瞄3.（辽宁本溪）将一定质量的Zn放入Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（)A.滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B.滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色c.滤渣中含有Zn

2、时，滤液中的溶质只有Zn(NO3)2D.滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgN034.（湖北恩施）现有Al、Cu、Ag三种金屈，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（)A.CuSO4溶液C.AgN03溶液B.稀庄S04D.AIC3溶液5.（四川宜宾）铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（)A.生铁是纯净物B.涂油漆可防止铁生锈c.工业上常用赤铁矿冶炼铁D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应6.（山东青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验0所用盐酸的溶质质痲分数和体积均相同）。下列分析

3、不正确的是（酸片盐铁稀门 液溶口令片酸铜硝-r A.对比实验0反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金屈活动性顺序7.（云南昆明）为验证Mg、Cu、Sn的金屈活动性顺序，不可选用的一组物质是()A.MgCh溶液、Cu、SnC.Mg、Sn、Cu、盐酸B.Mg、Cu、SnCli溶液D.MgCh溶液、Sn、CuCb溶液8.（江苏盐城）盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属千（)A.合成材料c.天然材料B.金属

4、材料D.复合村料9.（四川乐山）某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是A.将镁片、锌片分别放入Cu(N03)2溶液中B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO巾溶液中C.将镁片分别放入Zn(N03)2溶液、Cu(N03)2溶液中D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中10.(21020甘肃平凉）有X、Y、Z三种金屈，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（)A.X、Y、ZC.y、X、ZB.

5、Z、Y、XD.X、Z、Y12.（江苏苏州）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是()co 售昙网罩（提高火焰温度）A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热，a处固体由熙色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO13.（山东临沂）下列与金属材料有关的说法中，正确的是()A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物c.银能与稀盐酸发生置换反应D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆14.（广东省卷）年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。(1)铝合金和钦合金被广泛用千航天工

6、业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“高”或“低”)。(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，其反应类型是(3)室温下，钦与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钦的金属活动性比铝的（填“强”或“弱”)。(4)卫星发射过程中使用偏二甲阱(C2Hs沁）和四氧化二氮作为推进剂。在C2压沁中，碳、氢元素的质量比为11.（辽宁辽阳）铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。(I)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有（答一点）的优良性能。(2)工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为。(3)为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是一。除防止

7、金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径15.（贵州安顺）金屈材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。(1)目前常用的1元硬币为钢芯锁锦合金，具有耐腐蚀、等优点。(2)镁和铝可熔炼成Mg11Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写其中一个化学方程式）。(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。过量抟出so步跺1过量稀H2SO.步度田O步骤II的操作是步骤II中产生的现象是。步骤1中锌和稀硫酸反应的化学方程式为若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是-通过测氢气的

8、质揽，也可确定样品的成分，则w的值为（用m和n的代数式表示）。16.（黑龙江哈尔滨）百年历史、承载辉煌，成就中华民族的航天梦想！图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机表演。无人机的砐基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分：(1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的（填字母）。A.不锈钢B.碳纤维复合材料c.合成纤维(2)电池选用重量轻且能提供足够能械的俚电池，其在使用时锥原子因变成带l个单位正电荷的锥离子，实现了能址由能转化为电能。愿哈工大展开有力的翅膀，充满能址，带着家乡人的美好祝愿飞得更高更远！17.（陕西省卷）黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要

9、成分是FeS2)都是金黄色固体。(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是。(2)将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是。缎烧(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为4FeS2+1102=8X+2Fe203。则X的化学式为18.（湖南张家界）年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视“三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。(1)硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质（选填“较活泼”或稳定”)。(2)火星车采用钦合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星

10、车在火星上着陆并正常工作，钦、铝合金应具有密度小、硬度、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是(3)火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式，所属的基本反应类型为，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。19.（天津市）金属材料广泛应用千生产、生活中。(I)如图台灯中，铜质插头是利用了金屈铜的性（填”导电”或“导热”)。灯管后面的反光片为铝箱。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为3 e O饮躲丝tl.，乙铝悄反光片钥顶插头(2)明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，

11、其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为。(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足址稀盐酸充分反应，生成氢气o.21g,该锌粉中含有的杂质是。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。20.（四川攀枝花）金属材料广泛应用千生产、生活中。(1)下列物品所用的主要材料中，屈于金属材料的是A塑料水杯B汽车轮胎C青铜古剑(2)用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是D医用口罩(3)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币“真假的一种方法是：将“金币浸入稀

12、硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是（用化学方程式表示）。专题11金属和金属矿物1.（广东广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（)A.铁的金屈活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在c.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。2.（河南省卷）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属

13、的用途利用了金属导电性的是（)A.铜制电线C.金制项链【答案】AB.铁质铁锅D.铝制饮料罐【解析】A、性质决定用途，金属能用于作导线，是利用了金属的导电性，符合题怠；B、铁用千制作铁锅，是利用了金屈的导热性，不符合题意；C、金制作项链，是因为金比较稀有，且有金属光泽，不符合题意；D、铝制饮料罐是利用了金屈具有良好的延展性，不符合题意。故选A。3.（辽宁本溪）将一定质晕的Zn放入Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（)A.滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B.滤渣中含有Cu和Ag 时，滤液一定呈无色c.溃渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn(

14、N03)2D.滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgN03【答案】B【解析】A、滤渣中只含有Ag时，说明锌没有和Cu(N03)2反应，滤液中有Cu(NO3)2，滤液一定呈蓝色，不符合题意；B、滤渣中含有Cu和Ag时，说明锌和硝酸银完全反应，锌有剩余；如果剩余的锌刚好和全部Cu(NO中反应时，滤液一定呈无色；如果剩余的锌只能反应部分Cu(NO中时，Cu(N03)2有剩余，滤液一定呈蓝色，符合题意；C、滤渣中含有Zn时，说明锌过蠹，已经把所有的AgN03和Cu(NO3)2反应完，生成了银、铜和硝酸锌，则滤液中的溶质只有Zn(N03)2,不符合题意；D、滤渣中含有Cu时，说明锌已经把硝酸银完全反

15、应，锌有剩余才和Cu(NO巾反应，则滤液中的溶质一定没有AgN03,不符合题意。故选B。4.（湖北恩施）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（)A.CuS04溶液C.AgN03溶液【答案】AB.稀H2S04D.AIC3溶液【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金屈活动性强弱，符合题意；B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金屈活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，

16、由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金屈活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选A。5.（四川宜宾）铁是一种重要的金属。下列关千铁的叙述错误的是（)A.生铁是纯净物B.涂油漆可防止铁生锈C.工业上常用赤铁矿冶炼铁D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应【答案】A【解析】A、生铁是由铁、碳

17、等两种以上物质混合而成，屈于混合物，符合题意；B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合”一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，屈千置换反应，不符合题意。故选A。6.（山东青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金屈片均已打磨，且其形状大小相同；实验0所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（e A.对比实验0反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分

18、析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱c.分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序【答案】B【解析】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金屈活动性越强，对比实验0反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金屈活动性强弱，A正确。；B、稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金屈活动性铜大千银，不能判断出铁、铜的金屈活动性强弱，B错，符合题意；C、活动性强的金属，能和活动性弱的金屈盐溶液反应，分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确；D、对比实验0反应的剧烈程度，

19、能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁铁氢，实验铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验的现象，活动性铜银，故金属活动性，镁铁铜银，D正确。故选B。7.（云南昆明）为验证Mg、Cu、Sn的金屈活动性顺序，不可选用的一组物质是（)A.MgCb溶液、Cu、SnC.Mg、Sn、Cu、盐酸【答案】A【解析】A、MgCb溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序：B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn,而Cu与SnCli溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序：C、Mg、B.Mg、Cu、SnC2溶液D.MgCh溶液、S

20、n、CuCh溶液Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；D、MgCb溶液与Sn不反应，可知金屈活动性MgSn,Sn、CuCb溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性SnCu,能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；故选A。8.（江苏盐城）盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料屈千（)A.合成材料B.金属材料c.天然材料D.复合村料【答案】B【解析】金屈材料包括纯金屈材料和合金，铝合金屈于金属材料，故选B。9.（四川乐山）某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下

21、匹种实验方案，其中能达到目的的是A.将镁片、锌片分别放入Cu(N03)2溶液中B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中c.将镁片分别放入Zn(N03)2溶液、Cu(N03)2溶液中D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中【答案】D【解析】A、将镁片、锌片分别放入Cu(N03)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；B、将锌片、铜片分别放入 Mg(NO巾溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现

22、，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁锌铜，选项正确，故选D。10.(21020甘肃平凉）有X、Y、Z三种金屈，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（)A.X、Y、ZC.y、X、Z【答案】AB.Z、Y、XD.X

23、、Z、Y【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大千银，而银的活动性大千Z。故选A。12.（江苏苏州）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（)co 售臣网翌（提高火焰温度）A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热，a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄消石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO【答案】C【解析】A、由千co是可燃性气体，实验时要先通co排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条

24、件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄消石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO,故错误。故选C13.（山东临沂）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（)A.常溫下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.银能与稀盐酸发生置换反应D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆【答案】D【解析】A、常温下大部分金屈是固体，采在常温下是液态的，不符合题意；B、生铁和钢的是铁的合金，主要区别在千含碳量不同，钢和生铁它们均为混合物，不符合题意；C、银位千金属活动性顺序表氢的后边，不能与稀盐酸发

25、生置换反应，不符合题意；D、为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水，符合题意。故选D。14.（广东省卷）年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。(1)铝合金和钦合金被广泛用千航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“高”或“低”)。(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，其反应类型是(3)室温下，钦与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钦的金属活动性比铝的（填“强”或“弱”)。(4)卫星发射过程中使用偏二甲阱(C2Hs沁）和四氧化二氮作为推进剂。在C2比沁中，碳、氢元素的质量比为【答案】(L)高；(2)2Al+6HC

26、1=2A1Cl3+3H2个；置换反应；（3）弱；(4)3:I【解析】(1)合金的强度和硬度比组成它的纯金属大。因此一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HC1=2AlC13+3H2个，该反应的特征是：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其反应类型是：置换反应。(3)室温下，钦与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钦的金属活动性比铝的弱。(4)在C2凡沁中，碳、氢元素的质批比为：(I2x2):(I x8)=3:I。11.（辽宁辽阳）铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。(I)

27、近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有（答一点）的优良性能。(2)工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为。(3)为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金屈资源的有效途径【答案】(l)硬度大（或耐腐蚀）；(2)Fe20 3+6HC1=2FeC1 3+3H20:(3)洗净擦干；回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）【解析】(I)铁合金与纯铁相比硬度更大，故填：硬度大。(2)铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe203+6HC1=2FeC13+3H2

28、0，故填：Fe203+6HC1=2FeC13+3H20。(3)铁生锈需要氧气和水共同作用，为了防止家中常用的铁锅生锈，可以把铁锅洗净擦干，除防止金属腐蚀外，还可回收利用废旧金属，来保护金属资源，故填：洗净擦干；回收利用废旧金属。15.（贵州安顺）金屈材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。(I)目前常用的l元硬币为钢芯锁锦合金，具有耐腐蚀、等优点。(2)镁和铝可熔炼成Mgi7All2镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写其中一个化学方程式）。(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进

29、行如图实验。过量抟H2SO-步蕊l步骤II的操作是步骤II中产生的现象是。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为（用m和n的代数式表示）。一一、曰尚如1、曰尚如1【答案】(1)光泽好、耐磨、硬度大；(2)2Mg+02=2MgO（或4Al+302=2AI203);(3)过滤；(4)有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生；(5)Zn+H2SO 4=Zn SO 4+H2个；（6)Cu0、Cu、Zn;2(m-2n)(7)w=65【解析】(1)目前常用的1元硬币为钢芯锁锦合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等。(

30、2)熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行是因为镁或铝在高温条件下会与氧气反应生成氧化物，化学方程式表示为高温高温2Mg+02=2MgO（或4A1+302=2Al2闪(3)步骤II的操作将反应后的溶液分为固体和液体，故该操作为过滤。样品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌，步骤ll加入过量锌粉后，产生了固体B,且该固体在加入硫酸后还剩余铜，说明溶液A中一定有硫酸铜，锌可以将铜置换出来，溶液由蓝色变无色，如果溶液A含有硫酸镁，因为镁比锌活泼，所以不反应，且步骤I加入了过量的稀硫酸，锌会和硫酸反应生成氢气，所以产生的现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生。若溶液C

31、中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I加硫酸产生氢气说明含锌，框图中已指出含铜，己说明溶液A中含硫酸铜，是来自样品中的氧化铜，4n 64 故样品成分为CuO、Cu、Zn。(4)步骤III后剩余的固体铜全部来自氧化铜，故氧化铜的质量为一g-:-=ng5 80 铜的质量为ng,则锌的质量为(m-2n)gZn+H2S04=ZnS04+H2 t 65 2(m-2n)g w 65 _(m-2n)g=2 w 2(m-2n)w=65g 故w=2(m-2n)65 g。16.（黑龙江哈尔滨）百年历史、承载辉煌，成就中华民族的航天梦想！图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机表演。

32、无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分：(I)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的（填字母）。A.不锈钢B.碳纤维复合材料C.合成纤维(2)电池选用重量轻且能提供足够能量的锥电池，其在使用时锥原子因变成带l个单位正电荷的锥离子，实现了能最由能转化为电能。愿哈工大展开有力的翅膀，充满能童，带着家乡人的美好祝愿飞得更高更远！【答案】(1)8;(2)失去l个 电子；化学【解析】(I)复合材料在无人机领域已成为主要结构材料，具有密度小、强度高等优良性能，不锈钢属千金属材料，合成纤维属千合成材料，则高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、

33、耐疲劳、化学稳定性好的碳纤维复合材料，故选B。(2)电池选用重量轻且能提供足够能量的锥电池，锥原子的最外层电子数为1，少千4个，在化学反应中易失去电子，故其在使用时锥原子因失去l个电子变成带个单位正电荷的锥离子，实现了能免由化学能转化为电能。17.（陕西省卷）黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2)都是金黄色固体。(I)将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是。(2)将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是。缎烧(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为4FeS2+1102一8X+2Fe203。则X的化学式为【答案】(1)纯铜片；(2)Zn+H2S04=ZnS04+H2个

34、；(3)S02【解析】(1)一般情况下，合金的硬度大千其组成的纯金属。相互刻划比较硬度时，纯金属会留有明显的划痕。黄铜片是铜的合金，硬度比纯铜片大，因此有明显划痕的是纯铜片。(2)黄铜片是铜锌合金，将黄铜片放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2个。(3)根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子种类和数目不变。在缎烧4FeS2+1102=gx+2Fe203反应中，反应前含有4个铁原子、8个硫原子和22个氧原子，反应后已知的化学式中含有4个铁原子和6个氧原子，因此8X中共含有8个硫原子和l6个硫原子，因此

35、X是S02,故填：SO心18.（湖南张家界）年中国首次火星探侧，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视“三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。(J)硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质（选填较活泼”或“稳定”)。(2)火星车采用钦合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钦、铝合金应具有密度小、硬度一-、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是(3)火星大气中二氧化碳含址高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化

36、学方程式，所屈的基本反应类型为，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。【答案】(I)稳定；（2）大；铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀；一定条件(J)2co2=2co+o2:分解反应【解析】(1)硅片在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，说明硅化学性质稳定，故填：稳定(2)为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钦、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能，铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，故填：大；铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀。(3)火星大气中二氧化碳含最高，二氧化碳在

37、一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式一定条件2co2=2co+o2,该反应符合分解反应”一变多“特点，属于分解反应，故填：分解反应。19.（天津市）金属材料广泛应用千生产、生活中。(I)如图台灯中，铜质插头是利用了金屈铜的性（填“导电”或“导热”)。灯管后面的反光片为铝箱。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为。3 切ot）蛛丝tl铝价反光片恨桢插头(2)明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生

38、成氢气o.21g,该锌粉中含有的杂质是。另取一定最该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。高温【答案】(l)导电；4Al+302=2Al203:(2)Fe203+3CO一-2Fe+3C02:(3)镁；MgS04【解析】(1)铜具有导电性，故铜质插头是利用了金属铜的导电性。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+302=2Al20 3 o(2)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化高温铁高温反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为Fe203+3C0=2Fe+3C02o(

39、3)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应的关系式为Zn+2HC1=ZnCl2+H2个Mg+2HC1=MgCl 2+H个65 2 24 2，则6.5g锌与稀盐酸充分反应生成o.2g氢气，2 样品6.5g与足最稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g,说明杂质也能与稀盐酸反应，故该锌粉中含有的杂质是镁。样品中含有镁，镁的金属活动性比锌强，则镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁，化学式为MgS04o20.（四川攀枝花）金属材料广泛

40、应用千生产、生活中。(I)下列物品所用的主要材料中，屈于金属材料的是A塑料水杯B汽车轮胎C青铜古剑(2)用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是D医用口罩(3)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币“真假的一种方法是：将“金币浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是（用化学方程式表示）。【答案】(1)C;(2)Fe20计6HCl=2FeCb+3H心；(3)Zn+H2S04=ZnS04+H订【解析】(l)A、塑料水杯是用合成塑料制成的，属千合成材料，不符合题意；B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，不符合题意；C、青铜属于铜的合金，属千金属材料，符合题意；D、制作医用口

41、罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属千合成纤维，不符合题意。故选C。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe203+6HCl=2FeCh+3比0。(3)假金币为铜锌合金，金属活动性顺序为锌（氢）铜金，所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而金不和稀硫酸反应，故将“金币浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是Zn+H2S04=ZnS04+H小专题12溶液1.（广东省卷）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（)A.KOH在水中解离出K十和OHB一个K十带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质昼分数为20%D.向该溶液中滴入酚猷指示剂，溶液变

42、红2.（山东青岛）下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B.溶液加水稀释后溶质的质址减少c.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响3.（辽宁本溪）将水加入到盛有少扯下列物质的试管中，不能形成溶液的是()A.面粉c.食盐4.（江苏苏州）下列关千溶液的说法正确的是(A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出8.醋酸D.庶糖c.磺酒溶液中，镇是溶质，酒精是溶剂D.水加入庶糖后形成溶液，导电性明显增强5.（辽宁抚顺）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是(A.磺

43、c.高猛酸钾6.（山东青岛）下列液体去除油污效果砐好的是（A.洗洁精C.白醋B.汽油o.面粉)B.食盐水D.自来水7.（四川攀枝花）将少垃下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是()A.高猛酸钾C.面粉B.菜籽油D.白糖8.（重庆市A)化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是()A.碳酸钙c.植物油B.高猛酸钾D.氯化钠9.（河南省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（)卜。5 溶解度lg乙O h t2温度尼A.甲的溶解度大千乙的溶解度B.t1C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等c.t2C时，60g甲的饱和溶液稀释到20需加水10gD.

44、将t,C时相等质证的甲、乙的饱和溶液升温到t2C,溶液中溶质的质址甲大千乙JO.（福建省卷）NaCl和KN03在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（)温度IC。20 40 60 NaCl的溶解度g35.7 36.0 36.6 37.3 KN03的溶解度g13.3 31.6 63.9 110 A.2oc时，IOOgH心砐多能溶解36.OgNaCI B.40C时，KN03饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温可将KN03饱和溶液变为不饱和溶液ll.（广东省卷）如图是KN03的溶解度曲线，下列说法正确的是（)5010050 1 oo茎分c

45、III 0 20 40 60 80 温度cA.溶液从b点降温到a点，有晶体析出B.6oc时，b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20C升温到60C时仍是饱和溶液D.60C时，向50g水中加入60gKN03,形成不饱和溶液12.（陕西省卷）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入IOOg水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出llg固体。（忽略实验过程中水的损失）。IOOg水g亚曰覃IIg固体甲乙丙(J)丙中溶液为（填饱和”或“不饱和）溶液。(2)乙中溶液的质量为。(3)室温时NaOH的溶解度是。(4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的（填“a”或“b”)

46、相似。溶觯度-,g13.（黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（)溶解度g70。/乙t1 A.t2C时，t2温度fC甲的溶解度为70B.乙中含有少最的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙c.t2 c时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t心，析出晶体的质量甲一定大千乙D.tiC时，甲的溶液降温到t1c,一定能得到甲的饱和溶液14.（湖北武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得oc、矿C、t2C、t3C时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。溶溃质蛋lgC D 50 卜今，:i i I I I l!l:,t:?t:;

47、B l.llllll-t-A.24 32。温度IOC回答下列问题：(I)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是(2)0C时，物质X的溶解度是(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属千饱和溶液的是（填字母编号）。（填字母编号）。(4)下列说法正确的是（填序号）。CDt1c时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液若要从D点对应的溶液中得到全部固体x,可采用降温结晶的方法t2C时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大15.（陕西省卷）磺酒是把礁溶于酒精制成的，其中溶质是，溶剂是16.（辽宁辽阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，诸回答。济

48、解度gII I 0 l1 t:l j品Itl (l)t3C时，甲的溶解度为g。(2)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是。(3)t,C时，甲、乙的饱和溶液各100g,分别蒸发排10g水，析出固体的质量：甲-（填“”“a=c19.（海南省卷）已知tC时，氯化钾的溶解度为40g,在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质最分数为20.（天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。(1)把少忙下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（填序号）。A.硝酸钾8.植物油c.面粉(2)下列有关溶液的说法中，正确的是（填序号）。A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶

49、液是均一的、稳定的混合物c.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。岱用丙0 It,:温度七t1C时，甲、乙两种物质的溶解度（填相等或“不相等”)。t2C时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简比）。现有t,c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2.C，所得溶液中溶质质量分数大小关系是（填序号）。A甲乙丙B甲乙丙C甲乙丙(4)用固体氯化钠和蒸熘水配制50g溶质质量分数为6的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为g。若用已配好的50g溶质质址分数为6的氯化钠溶液配制溶质质证分数为3的氯化钠溶液，需要加水的质堡为g。21.（山东青岛）水和

50、溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。(1)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了一_（选填物理或“化学”)变化。(2)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。直饮水机碳罐I厂（内含颗粒活性炭）图中CD对应的作用是（选填字母序号，下同），对应的作用是。A杀菌消毒B过滤C吸附杂质D蒸熘(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是(4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校