备战2023年高考全国通用化学一轮复习13钠及其化合物（解析版）.pdf

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1、备战2023年高考全国通用化学一轮复习考点1 3 钠及其化合物本专题一般与其他专题内容结合起来进行考查，常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算。预 测 2 0 2 3 年高考对本专题的考查特点不变，直接出现大题的可能性不大，但有考查迁移能力的可能性，考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概率较大。一、钠的性质二、钠的氧化物、氢氧化物三、碳酸钠与碳酸氢钠1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于1 0 0 口)，密度比水的小，但比煤油的大。2 .从钠原子的原子结构认识钠的化学

2、性质还原性C 1 2、H 2。、H+等2-Na(1)与非金属单质(如。2、C 1 2)的反应0 2 常温：4 N a+O 2=2 N a2O,加热：2 N a+C)2=N a2 O 2占燃C l2：2 N a+C l2 =2 N aC l(2)与水反应离子方程式：2 N a+2 H 2 O=2 N a+2 O H-+H 2 T。与滴加酚岷的水反应的现象及解释钠的密度比水小反应放热,钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：2 N a+2 H+-2 N a-+H 2 T。3 .钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2 N aC l(熔 融)|汛 2 N

3、a+C bT。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4 N a+T i C L 旦熔融暨 4 N aC l+T i。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打y“，错误的打 X”)(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O2()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与Ti C L溶液反应制取金属T i

4、()(5)根据反应N a+K C l 型=N a C l+K f,知 N a 的金属性强于K()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应 放 回 原 试 剂 瓶()(7)LJ A 族 元 素 又 称 碱 金 属 元 素()(8)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色()(9)把一小块金属钠放入饱和N a O H 溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的p H 增大()(10)把一小块金属钠放入稀C u S O 4溶液中：有气体放出，有 紫 红 色 铜 析 出()答案：(1W (2)x (3)x (4)x (5)x (6)，(8)N a H C O3B.相同温度下,0.1 m o l-L盐溶液的

5、p H：N a2C O3 N a H C O3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：N a2C O3N a H C O3【答案】D【解析】A项，N a H C C h受热易分解，N a 2 c C h受热不分解；B项，相同条件下，p H：N a 2 c o 3N a H C C h;C项，相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，故C正确；D项，N a H C C h与盐酸反应一步完成，而N a 2 c C h与盐酸反应分两步进行，相同条件下N a H C C h比N a 2 c 0 3反应放出气体剧烈，故D错误。例2有两试管分别装有等物质的量浓度的N a 2 c C h和N a

6、 H C C h溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为N a 2 c C hB分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为N a 2 c C hC分别加入C a C L溶液产生沉淀者为N a 2 c C hD逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为N a 2 c C h【答案】c【解析】A 项，发生的反应分别为 N a2C O3+C a（O H）2=C a C O3；+2 N a O H,2 N a H C O3+C a（O H）2=C a C O3l+N a 2 c o 3+2 H 2 O,两者现象相同（都产生白色沉淀），故A错误；B项，加入等浓度的稀盐酸时，N a

7、 H C 03溶液反应更剧烈，故B错误；C项，N a 2 c C h与C a C L发生反应：N a2C O3+C a C l2=C a C O3l+2 N a C l,产生白色沉淀，N a H C C h与C a C b不反应，故C正确；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，N a H C C h立即产生气泡，N a 2 c C h开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D错误；故选C。【对点提升】对 点 1 有关N a H C C h和N a 2 c C h的性质，以下叙述错误的是（）A.等质量的N a H C C h和N a 2 c C h与足量盐酸反应，在相同条件下N a 2 c C h产生的C

8、 C h体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积N a 2 c o 3是N a H C C h的两倍C.等质量N a H C C h和N a 2 c C h与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的N a H C C h和N a 2 c o 3与足量盐酸反应产生C 02 一样多【答案】C【解析】N a2C O 3+2 H C l=2 N a C l +C O 2 T +H20,N a H C O3+H C I=N a C I+C O 2 T +H20 解答此类题目用归T法。A 项，假设二者都是 1 g,贝IJ”（N a H C C h）=（C O 2）=*m o

9、 l,“（N a 2 c o 3）=（）=+m o l,正确；B项，假设二者均为1 m o l,则消耗的盐酸：N a 2 c C h为2 m o l,N a H C C h为I m o L正确；C项，假设二者均为l g,N a 2 c O 3需盐酸的物质的量为2*击m o l=j m o l,N a H C C h需盐 酸 击m o l,错误。对 点2 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量N a C l）,准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是（）选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成10 0 m L溶液，取10 m L,加入酚献，用标准盐酸

10、滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，灰吸收生成的气体全部被碱石碱石灰增加的质量C重量法将样品放入烧瓶中，足量盐酸置于电子天平上，加入减少的质量D量气法将样品与盐酸反应，量气气体通过排水量气装置排出水的体积【答案】A【解析】用酚配做指示剂时，N a 2 c C h与盐酸发生反应N a 2 c o 3+2 H C l=2 N a C l+C C h T +H 2 O,依据消耗盐酸的量可以计算出样品中N a 2 c。3的量，进而确定样品中N a z C C h的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量N

11、a 2 c C h 的质量，C项错误；因部分C O 2 能溶解到水里，与水反应生成H 2 c 0 故排出水的体积并不是C O?的体积，D项错误。【巧学妙记】1 .依据图像特点判断溶液溶质成分的方法n（C02）0ab y（HCl）/L2.测定碳酸钠质量分数的常用方法若 4 =0（即图像从原点开始）溶液中的溶质为N a H C C h若 xo）=x）（即。”段与湖 段消耗盐酸的体积相同）溶液中的溶质为N a 2 c O 3若“（。0）外/）（即O a段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积）溶 液 中 的 溶 质 为 N a 2 c o 3和N a O H若即O a段消耗盐酸的体积小于ah段消耗盐

12、酸的体积）溶 液 中 的 溶 质 为 N a 2 c Ch和N a H C C h1 .气体法测定原理：N a 2 c。3 +H 2 s C）4=Na2 s。4+H2O+CO2T 依据C 02的体积确定N a 2 c C h 的物质的量，进而确定纯碱中N a 2 c C h 的含量。实验操作：向，g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生C 0 2 气体的体积为V m L（已折算为标准状况）。（3）数据处理V1 0 6 fz纯碱样品中N a 2 c C h 的质量为v a n n molx106 g m o l 1=5 5 而 1g,则纯碱样品中N a 2 c C h 的质量分数1 0 6。2

13、 .沉淀法测定原理：N a 2 c C h +B a C l2=BaCO31+2 N a C l。依据B a C C h 沉淀的质量，确定N a 2 c C h 的物质的量，进而确定纯碱中N a 2 c C h 的含量。实验操作：先将机g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的B a C b 溶液，经过滤、洗涤、干燥得B a C C h 沉淀的质量为 g。数据处理纯碱样品中N a 2 c C h 的质量为197器ox l 0 6 g-m o =喘1 g,则纯碱样品中N a2C O3的质量分数为1 0 6 1 97 g 1 0 6/7-x 1 0 0%=厂、1 0 0%om g 1 97 阳1

14、 .下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A.灼烧氯化钠的火焰呈紫色 B.N a和N a+化学性质一样C.金属钠可保存在煤油中 D.钠在空气中燃烧生成白色固体物质【答案】C【解析】A项，氯化钠中含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，所以灼烧氯化钠的火焰呈黄色，A错误；B项，N a和N a+的最外层电子数不同，二者化学性质不同，B错误；C项，钠不和煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油中可以防止钠与空气中的水和氧气反应，C正确；D项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，D错误；故选C。2.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A.N a 2 c C h和N a H C O3均能与盐酸和N a

15、O H溶液反应B.N a2C O3固体中含有的N a H C C h可用加热的方法除去C.N a z C h和N a z O均为白色固体，与C C h反应均放出。2D.分别向N a z C h和N a z O与水反应后的溶液中立即滴入酚醐溶液，两者的现象相同【答案】B【解析】N a 2 c C h不能与N a O H反应，A项错误：N a H C C h加热分解生成N a 2 c。3，可以用加热的方法除去N a 2 c o 3固体中含有的N a H C O3,B项正确：N a z C h是淡黄色固体，与C O 2反应生成N a2C O3与。2,但N a z O与C 0 2反应生成N a 2 c

16、 0“没有氧气生成，C项错误；N a z C h与水反应生成N a O H与。2,反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚献，现象是溶液先变红，后退色，N a2O与水反应生成N a O H,滴入酚献，溶液变为红色，现象不相同，D项错误。3 .N a C l是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.2 5 ,N a H CCh在水中的溶解度比N a2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，C1,既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存D.如图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B C【解析】A项，2 5 ,饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸械钠晶

17、体，则N a H CCh在水中的溶解度比N a 2 c o 3的小，故A错误；B项，石灰乳与C L的反应为2 Ca（O H）2+2 C1 2=Ca（Cl O）2+Ca CL+2 H 2 O,反应中C1的化合价既升高又降低，故C b既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C项，常温下干燥的C L与F e不反应，故能用钢瓶贮存，故C正确；D项，图中转化：N a Cl+N H3+H2O+CO 2=N H4Cl+N a H CO 3,2 N a H CO3&N a 2 c O 3+H 2 O+CO 2 T均为非氧化还原反应，故D错误；故选B C。4.某些氧化物在一定条件下能与N a z Ch反应，且反应极有

18、规律，如N a 2（）2+S O 2=N a 2 s。4、2 N a 2 O 2+2 S O 3（g尸2 N a 2 so 4+O 2,。据此判断下列反应方程式错误的是（）A.2 N a 2 O2+2 N 2 O3=4 N a N O 2+O2 B.N a2O2+2 N O 2=2 N a N O3C.2 N 32 O 1+2 N20S=4Na N O 3+O 2 D.2 N a 2 O 2+2 M n 2 O?=4 N a M n O 4+O 2【答案】A【解析】根据题给信息可知：N a 2 O 2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和。2,N a 2 O 2具有强氧化性，与

19、所含元素不是最高价态的氧化物反应时，生成其最高价的盐，而不生成02。A项，N 2 O 3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故A错误；B项，N 02中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与N a z Ch反应时不生成。2,反应的化学方程式为N a 2 O 2+2 N O 2=2 N a N Ch,故B正确；C项，N 2 O 5中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与N a z Ch反应时生成02,反应的化学方程式为2 N a 2 O 2+2 N 2 O 5=4 N a N O 3+O 2,故C正确；D项，M m C h中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与N a z C

20、h反应时生成。2,反应的化学方程式为2 N a 2 O 2+2 M n 2 O 7=4 N a M n O 4+O 2,故D正确；故选A。A.装置B中盛放的液体为浓硫酸B.装置C发生的反应中，N a z Ch既是氧化剂又是还原剂C.装置D中N a O H溶液的作用是除去多余的CO?D.将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃【答案】A【解析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成

21、的氧气。A项，由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化城与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；B项，装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素即被氧化又被还有，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；C项，由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；D项，由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；故选A。6.有关NaHCCh和Na2 cCh的性质，以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCCh和Na2 cCh与足量盐酸反应，在相同条件下Na2 c。3产生的

22、CO2体积大B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2 cCh是NaHC03的两倍C.将石灰水加入NaHCCh溶液中不产生沉淀，加入Na2 cCh溶液中产生白色沉淀D.等物质的量浓度的两种溶液，Na2 cCh溶液的碱性大于NaHCCh溶液的碱性【答案】C【解析】A项，由于相对分子质量NaHCCh小于N a2 cC h,所以等质量的NaHCCh、Na2 cO3的物质的量n(NaHC03)n(Na2 co3),即在相同条件下产生C 02的体积比较，NaHCCh产生的体积大，A正确；B项，物质的量相等的NaHCCh、Na2 cO3与HC1反应，消耗HC1的物质的量Na2 cC

23、h是NaHCCh的两倍，则消耗同浓度H C I的体积Na2 co3是NaHCOj的两倍，B正确；C项，NaHCCh溶液中H C O y,与OH一反应生成CO?-,COr与Ca2+结合生成CaCC)3沉淀，C错误；D项，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，相同条件下Na2 cCh溶液的碱性比NaHCCh的强，D正确：故选C。7.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：而 一下 列 说 法 错 误 是()A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金

24、属单质D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是C02【答案】B【解析】A项，若A为NaOH溶液，甲是AlC b，乙是AI(0H)3白色沉淀，丙是NaAlCh,X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确；B项，若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是F e,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(NCh)3,甲与乙不反应，B错误；C项，若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即N 02,则甲是N 2,乙是NO,C正确；D项，若乙为N aH C C h,甲是CO2,A是N a O H,丙是Na2 co3,或者甲是N a2 cC h,乙是NaHCCh,A是H C 1,丙是CO2,D正确。故选B。8.向体积均

25、为1 0mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol-L“盐酸。此时反应生成C02体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则 下 列 叙 述 中 正 确 的 是()K(CO,)/mLA.乙溶液中含有的溶质是Na2 c。3、NaHCChB.当0V(H C l)vl0m L时，甲溶液中发生反应的离子方程式为0H +H+=氏0C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol L-D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为1 1 2 mL(标准状况)【答案】C【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的

26、组成可能是NaOH和Na2 cCh、Na2 co3、Na2 cCh和NaHCCh、NaHCCh四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：0氏+氏=氏0和CO32+H+=HCO3-,产生二氧化碳的反应为：HCOf,+H=H2 O+CO2 T；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2 cCh和NaHCO3,乙溶液的溶质为NaOH和Na2 co3；根据HCOy,+田=&0+0)2 f计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。A项，氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3,根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和N

27、a2 co3,故A错误；B项，在氢氧化钠溶液中通入-定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2 co3、Na2 cO3、Na2 cO3和NaHCO?、NaHCCh四种情况，由图中H C I的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2 cCh和NaHCO3,所以当0V(HCl)2C.N a2O,N a 2O 2分别与C C h反应，产物相同D.将足量的N a 2O 2比N a z O分别加到酚献溶液中，最终溶液均为红色【答案】B【解析】A项，N a z O在空气中加热时会转化为N a z C h,故N a z C h比N a?。稳定，故A错误；B项，N a z

28、 C h与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某N a z O粉末中是否含有N a z C h,故B正确；C项，N a z O与C O?反应生成碳酸钠，N a z C h与C C h反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误;D项，N a2O.N a z C h加到酚瓯溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但N a?。?具有漂白性，又会将红色溶液漂白，故D错误；故选B。3.（20 22北京市丰台区期末）下列关于N a H C C h和N a 2c C h的描述不思砸的是（）A.N a H C C h俗称小苏打B.N a 2c 0 3溶液显碱性，所以N a 2c 0

29、3属于碱C.热稳定性：N a H C C hV N a 2c C hD.等物质的量的N a H C C h和N a 2c C h分别与足量盐酸反应，生成的C C h的量相等【答案】B【解析】A项，N a H C C h是碳酸与氢氧化钠形成的酸式盐，俗称小苏打，A正确；B项，尽管N a 2c。3溶液显碱性，但N a 2c C h电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不是属于碱，B错误；C项，N a H C 0 3不稳定，受热反应产生N a 2 c。3、C 02 H20,N a 2 c O 3受热不分解，因此物质的热稳定性：N a H C C h 3）2溶液中滴加足量Na O H溶液，镁离子

30、和碳酸氢根以1：2完全反应，所以离子方程式为：M g2+2 H C O 3 +4 O H-=M g（O H）2 1+2 C O 32+2 H2O,A项错误：B项，根据酸性的强弱可知，竣酸 碳酸 苯酚 碳酸氢根，所以离子方程式为3 c o 3 2-+2 D-0”-2 n-0 COOH-COO-+C O 2 t+H2O+2 H C O3,B项错误；C项，Na2O2与H2,SO反应中Na2O2即体现 氧化性也体现了还原性，所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠，所以正确的离子方程式为：2 Na2O2+2 H 21 8O=4 Na+41 SO H+O2f,C项错误；D项，Na 2 s 2 O 3中的硫元素为

31、+2价，具有还原性，氯气具有强氧化性，发生氧化还原反应，根据氧化还原反应配平可得离子方程式：S 2 O32+4 C 1 2+5 H2O=2 S O 42+8 C 1-+1 0H+,D项正确；故选D。1 3.（2 02 2山东省泰安一中模拟预测）室温下，通过下列实验探究Na H C C h、Na 2 c O 3溶液的性质。实 验1：用p H试纸测得S l m o l I/Na H C C h溶液的p H约为8。实验2：向O.l m o l L-i的Na 2 c C h溶液中通入C O 2,溶液的p H从1 2下降到约为9。实验3：将O.l m o l L i的Na H C C h溶液与O.l m

32、 o o l L 的C a C b溶液等体积混合，产生白色沉淀。实验4：向O.l m o l L的Na 2 c C h溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。下列说法正确的是A.实验2中Na 2 c。3全部转化为Na H C O3B.实验3中白色沉淀为C a(H C O3)2C.实验4说明酸性强弱的顺序为H C 1 O H2C O3D.实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动【答案】D【解析】A项，向O.l m o l L1的Na 2 c C h溶液中通入C O2,溶液的p H从1 2下降到约为9,说明碳酸钠转化为碳酸氢钠，由于O.l m o l L Na H C C h溶液的p H约为8,因此实验

33、2中Na 2 c o 3没有全部转化为Na H C C h,A错误；B项，实验3中白色沉淀为C a C C h,碳酸氢钙能溶于水，B错误：C项，实验4只能说明氯水能和碳酸钠反应，不能说明酸性H C 1 0 H 2 c o 3,事实上酸性H 2 c O 3 H C 1 O H C(K,C错误；D项，实验3中产生碳酸钙沉淀，是因为钙离子结合碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子，促使平衡正向移动，实验4中氯水褪色是因为次氯酸能和碳酸根反应生成碳酸氢根，同时氯水中的盐酸能和碳酸钠反应，均会促使氯气和水反应的平衡正向移动，D正确；故选D.1 4.(2 02 2北京市中关村中学三模)1 9 4 1年，我国科学家

34、侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出已知：侯氏制碱法总反应：2 Na C l+H2O+2 NH3+C O 2=Na 2 C O 3+2 NH 4 C l索尔维制碱法总反应：2 Na C l+C a C C h=Na 2 C O 3+C a C 1 2 (C a C L作为废液排放)A.气 体1、气体2均为C 02B.溶液2中，含碳微粒主要是HC O；C.侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料N aC l的原子利用率相同D.盐析池中加入 N aC l,c(C D增大，N HK K s)N HJ(aq)+C r(aq)的平衡逆向移动，N H4 c l析出【答案】D【解析】在饱和N aC l溶液中先通入

35、N H3,然后通入C 02气体，发生反应：N aC l+H2O+N H3+C O 2=N aHC O 3 1+N H4C l,过滤分离得到的固体1是N aHC C h,将固体1在燃烧炉中加热，发生分解反应：2 N aHC O 3 A N a2 c o 3+C O 2 T+H2 O,得到纯碱和气体I是C O 2气体;溶液1中含有N aC k N aHC C h、N H4 C I：在冷却池中通入N Hj,使溶液显碱性，同时增大了溶液中C(NH4+),N H K K s)N H J(a q)+C(aq)逆向移动；析出N H4 c l固体可作氮肥；溶液2含有N aC l、N a2 c o 3、(N H

36、Qz C C h、N H4CL在盐析池中加入N aC L c（C）增 大,N H4 c l（s）=N H 4+（aq）+C l（aq）的平衡逆向移动,N H4 c l析出，析出盐后的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。A项，气 体1为C 02,气体2为N H3,A错误；B项，向冷析池中通入N H3，增大溶液中C（NH4+）,便丁析出盐N H4 C I,此时溶液显碱性，因此溶液2中，含碳微粒主要是C O?-,B错误；C项，侯氏制碱法中N a+用于制取纯碱N a2 c。3,C T用于制取N H4 C I,N H4 c l可作氮肥，也可用于金属加工除锈等，原子利用率较高；而索尔维法制取纯碱时，

37、反应产生的C aC b作为废液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制碱法中原料N aC l的原子利用率比索尔维制碱法中原料N aC I的原子利用率高,C错误;D项,盐析池中加入N aC l固体,增大了溶液中c（C l）增大，使盐N H4C 1的溶解结晶平衡N H Q G；）=NH/（aq）+C r（aq）逆向移动，从而使N H4 c l结晶析出,D正 确;故 选D。15.（2 02 2浙江省五校联盟高三选考模拟）元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是（）A.氢氧化钠溶液

38、可以与过量二氧化碳反应实现转化关系B.N a2O2发生的转化均有O2产生C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应和生成氯化钠D.反应只能通过加热才能实现物质转化【答案】D【解析】A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为C O2（过量）+N aO H=N aHC C h，可以实现转化关系，故A正确；B项，N a2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2 N a2 O 2 +2 H2 O =4 N aO H+O2t.2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2,因此的转化均有O 2产生，故B正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应N a2 c o 3 +HC 1（少量户N

39、 aC l+N aHC O3,和反应N a2 c o 3 +2 HC 1（过量尸2 N aC l+H2 O +C O 2 T，都生成氯化钠，故C正确：D项，反应通过加热能实现物质转化，2 N aHC C h N a2 c O 3+H2 O+C O 2,也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，N aHC O a+N aO H=N a2C O3+H2O,故D错误；故选D。16.（2 0 2 2湖南省衡阳市质量检测）某实验小组利用传感器探究N a 2 c C h和N a H C C h的性质。已知：p H越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）实验操作 实验数据r蒸谣水 O-O.OSmdT R-0.05n

40、嘎 二B N&CO,溶液 yNaHCO,溶液I J。10mL清石灰水(部分奘置已省略)A.与的实验数据基本相同，说明中的O H未参与该反应B.加入试剂体积相同时，溶液比溶液碱性更弱C.a点反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3 1+H2OD.Na2 cO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCh溶液鉴别【答案】B【解析】澄清石灰水中滴加Na2 co3溶液，发生反应：Ca2+CO32-=CaCO，U；滴加NaHCCh溶液，若NaHCCh溶液少量，发生反应：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3 i+H2O,若NaHCC)3溶液足量，Ca(0H)2完全反应时，发生反应：Ca2+2 OH

41、+2 HCO3=CaCO3；+CO32+2 H2O,实验中生成NaOH浓度大于。A项，澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2+CO32-=CaCO3i，是对照试验，与的实验数据基本相同，可说明中的0H-未参与该反应，A正确；B项，碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na2 cCh溶液反应不消耗0H-，而NaHCCh会反应消耗0 H,因此反应后溶液中0H-的物质的量(0H)：，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH)：;c(OH)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：，B错误；C项，从起始到a点，域氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要

42、以不足量的NaHCCh为标准，反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO，U+H2 O,C正确；D项，Na2 co?和CaCb溶液反应产生CaCCh白色沉淀，而NaHCCh的稀溶液与CaCb溶液不反应，无明显现象，因此可利用CaCL溶液鉴别二者，D正确；故选B。1 7.(2 02 2山西省运城市调研考试)2 02 1年1 0月1 6日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有NazCh颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：Na2 Ch的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在1 80 2 00J之间，钠被氧化成N azO,进而增

43、加空气流量，迅速升温至3 00 4001，制得过氧化钠。过氧化钠中 的 阴 阳 离 子 个 数 之 比 为。(2)Na2 Ch的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其 化 学 方 程 式 为，该反应中 的 还 原 剂 是(填 写 化 学 式)。(3)反应后组成的探究。NazCh使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2 c03或NaHCCh或两者的混合物。为探究“失效供氧齐的化学组成，化学探究小组进行如下实验：取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为。称取1 9.0g“失效供氧剂”加入足量稀

44、硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8 g,该“失效供氧剂”的 化 学 组 成 为(只 填 写 化 学 式)。【答案】(1)1：2(2)2 Na2 O2+2 CO2=2 Na2 co3+O2 Na2O2(3)ZNaHCChNa2 cO3+CO2 T十 H2O Na2 cO3 和 NaHCOj【解析】(1)过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，阴阳离子个数之比为1：2；(2)人体呼出的酸性氧化物是二氧化碳，过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应即过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2 Na2 O2+2 CO2=2 Na2 co3+O2,过氧化钠中氧既

45、升高又降低，因此该反应中的还原剂是NazCh；(3)取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，产生该气体的化学反应方程式为ZNaHCChNa2 cO3+CO2k H20；称取1 9.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g,生成二氧化碳质量为8.8g,Na2 cO3 C O 2,若二氧化碳全部是碳酸钠生成的，则碳酸钠质量为2 1.2 g,若只有碳酸氢钠反应得来，则碳酸氢钠质量为1 6.8g,说明是两者的混合物，因此该“失效供氧剂”的化学组成为 Na2 cCh 和 NaHCO

46、jo1 8.(2 02 2湖北省部分市联合调研考试)实验室有不纯的过氧化钠，欲用排水法测量其纯度，准确称量该样品8.0克装入C装置中。实验操作如下，请完成下列问题：(1)A是实验室常见制备CCh的装置，锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体，锥形瓶上方盛装盐酸的仪器名称：,锥形瓶内发生反应的离子方程式为 o(2)填写下表中的空白装置编号加入试剂加入该试剂的目的B(3)写出C装置中主要反应的化学方程式：o(4)欲检验F中收集的气体，其具体操作步骤及现象：D(5)缓缓通入过量的C 0 2 后，收集到气体为1 1 2 0.0 m L(标准状况下)，则 过 氧 化 钠 的 纯 度 为%(=位有效数字)。【答

47、案】分液漏斗 2 H+C a C O 3=C a 2+C(M+H 2 O(2)饱和N a H C O3溶液 除去C O2中 H C 1 足量浓氢氧化钠溶液 除去02中的C O2(3)2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+O 2,2 N a2O 2+2 H2O=4 N a O H+O 2 T(4)用大姆指堵住试管口，把试管F 移出水面，用带火星的木条伸入试管口，木条复燃(5)9 7.5【解析】装置A用于制取二氧化碳，制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水；装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化匆；装置C中的过氧化钠与二氧化碳和水反应生成氧气；装置D盛放氢氧

48、化钠溶液，用于除去氧气中的二氧化碳；装置E 用于收集生成的氧气。(1)盛装盐酸的仪器名称为分液漏斗，实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，离子方程式为：2 Hl+C aC 0 3=C a2 h+C 0 2 t+H20 o(2)装置B中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢；装置D中盛放的是氢氧化钠溶液，用来除去氧气中过量的二氧化碳。(3)装置C中，过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应，反应化学方程式为：2 N a2 O 2+2 C O 2=2 N a2 co 3+。2,2 N a2O 2+2 H2O=4 N aO H+O 2 t (4)F 中收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，因此检验

49、氧气的具体操作步骤和现象为：用大姆指堵住试管口，把试管F 移出水面，用带火星的木条伸入试管口，木条复燃。(5)由方程式可知，过氧化钠与氧气的物质的量之比为2：1,已知氧气的体积为112 0.0 m L(标准状况下),则氧气的物质的量为1.12 L/2 2.4 L/m o l=0.0 5 m o l,则过氧化钠的物质的量为O.l m o l,质量为0.1m o l x 7 8 g/m o l=7.8 g,则过氧化钠的质量分数为7.8 g/8.0 gx 10 0%=9 7.5%19.(2 0 2 2 广东省番禺区统考)某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究：实 验 1：某纯碱样品只含

50、N aC l 杂质，现测定样品中N az C C h的含量。称取样品ag,采用如图实验装置进行实验：写出丫形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：。试剂X最 佳 选 择 是(填 标 号)。A.饱和N a2 cC h溶液 B.饱和N aH C C h溶液 C.饱和N aC l 溶液读数时，若水准管的液面高于量气管的液面，则样品中N az C C h的含量(填“偏高”、“偏低”或“不影响实验结束时，所测得气体体积为VmL。设实验时的气体摩尔体积为V,“L/m o l,则样品中N az C C h的质量分数为。(2)实验口：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性探究。上图实验中试剂A和试剂B分别是、o试管中受热处发