广东省佛山市某实验中学2022学年高三第三次测评化学试卷(含解析).pdf
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《广东省佛山市某实验中学2022学年高三第三次测评化学试卷(含解析).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省佛山市某实验中学2022学年高三第三次测评化学试卷(含解析).pdf(18页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)l、垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A.、I.,-B.2、对千达到化学平衡状态的可逆反应,改变某一条件,关千化学反应速率
2、的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是()条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A 加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B 增大压强可能增大一定移动可能不变C 升高温度一定增大一定移动一定变化D 加入(正)催化剂一定增大不移动可能增大A.A B.B C.C D.D 3、下列化学用语表述正确的是()A.丙烯的结构简式:CH3CHCH2B.丙烧的比例模型:节令炽C.氨基的电子式H讨月坟H。D.乙酸的键线式:人OH 4、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示,其中过程表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是()%.f
3、%少”“”“丿守,)”,沉汾分(i)A.催化剂改变了该反应的反应热0 B过程为放热过程比杰一 C.过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程为吸热反应5、设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.12gNaHSQ4晶体中SO42数目为O.lNAB.2.0gD心中含有的中子数为NAC.2.24LC2与足量Na2S03溶液反应时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,4.48LHF所含原子数目为0.4NA6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:W2yYW2 且 W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,W丑常温常压下为液体。下列说法正确的是A.Y
4、W3分子中的键角为120B.W丑的稳定性大千YW3c物质甲分子中存在6个6键D.y元素的氧化物对应的水化物为强酸7、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是OH.Vmol L1 吓咚IOO.c;:25C I;0 1 o 1 O,r J!mol L A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:BADB.2sc时,向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(N几)c(NH3H心)的值逐渐减小c在2sc时,保持温度不变,在水中加人适量NH心l固体,体系可从A点变化到C点D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl.、S04乒8、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反
5、应,下列图象可能正确的是().(H)A.Fe 时间(H2)D.V(H2).(HJ Fe Zn B.IC.时间时间Zn 时faH一00-H 9、已知磷酸分子(P/)中的三个氢原子都可以与重水分子(D心)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3/、H一00 PO分也可与D20进行氢交换,但次磷酸钠(NaHzP02)却不能与D20发生氢交换。下列说法正确的是A.H3P02属千三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性f C.NaH2P02属千酸式盐D.H3 P02的结构式为H-P-0-H占10、下表中对应关系正确的是()CH3CH3+Ch光照CH3CH2Cl+HCIA 均为取代反应CH2=CH2+HCl-
6、CH3CH2CI B 由油脂得到甘油;由卤代经制醇均发生了水解反应C Ch+2Br-2cr+Br2;Zn+Cu2+-zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应2Na202+2H20-4Na0H+O叶;D 均为水作还原剂的氧化还原反应2F计2H20-4HF+02 A.A B.B C.C D.D 11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍;Z的原子半径在短周期中最大;常温下,Z和W形成的化合物的水溶液pff7,呈弱碱性。下列说法正确的是A.X与W属千同主族元素B最高价氧化物的水化物酸性:WXWD.Z和W的单质都能和水反应12、设NA表示阿伏加德罗常数的
7、值。下列叙述正确的是A.4.0g由CO2和S02组成的混合物中含有的质子数为2NAB.2.24LClz与C比在光照下反应生成的HCl分子数为0.lNA C.常温下,0.lmol环氧乙烧(。乙)中含有的共价键数为0.3NA D.4.2gC啪与水完全反应,转移的电子数为0.lNA13、化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法错误的是A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高B.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁“,以提高其抗腐蚀能力C.蚕丝属千天然高分子材料D.本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采嵩寥之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。“这里的“石碱“是指K2C0314
8、、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是A.SAI是制备有机发光二极管OLEO的材料之一,其属千有机高分子化合物/B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品,核电站把化学能转化为电能C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳,该法可缓解全球日益严重的温室效应D以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩,在“新冠肺炎战疫“中发挥了重要作用15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.磁性氧化铁溶千足量的稀硝酸中:3Fe2+N03-+4H+=NOj+3Fe3+2H心B.向次氯酸钠溶液中通入足量S02气体:CIO-+S02+H20=HCIO+HS03-C.磺化钾溶液酸化后加入
9、少量双氧水:2u+2r+u心2=12+2H心D.向NaOH溶液中通入过量CO2:2ou-+C02=COi-+H心16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为lxJO吓hB.常温下,10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到lOOmL沸水中,生成胶粒数为0.056NAC.向Na202通入足量的水蒸气,固体质量增加bg,该反应转移电子数为一-bN 2 D.6.8 g KHS04晶体中含有的离子数为0.15NA 二、非选择题(本题包括5小题)17、化合物W是一种药物的中间体,一种合成路线如图:-m社ro o 妞10 C西2-儿心
10、OH一-儿cooc。中卫区口了(CH了;严0宁气二二三 0 0(l泗叩-;:-C尹二ooc迅仅。已知:(Ill。RlC=C/H KMnOH-Rl妞Ry),C=CR3氐/动-0=CR3请回答下列问题:(I)A的系统命名为o(2)反应的反应类型是。(3)反应所需试剂为。(4)写出反应的化学方程式为-(5)F中官能团的名称是om 己复C怎OIi。(6)化合物M是D的同分异构体,则符合下列条件的M共有种(不含立体异构)。(DlmolM与足量的NaHCQ3溶液反应,生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下);O.SmolM与足量银氨溶液反应,生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6:2:
11、1:1的结构简式为(写出其中一种)。(7)参照上述合成路线,以C2比OH和人C”兀晕,为起始原料,选用必要的无机试剂合成人儿,写出合成路线18、为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质,设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)已知:B是空气的主要成分之一;C是一种强碱,且微溶千水,载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(l)X的化学式为(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是(3)A的电子式为(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为19、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、
12、Si02等)制备聚铁Fe2(0H)n(SO心o.sn)m和绿矶(FeS047H心),过程如下:固体W(S、SiOi)烧调节pH70-80t 聚饮溶rx一溶液Z一胶体一聚铁疗液Y一垃矶(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有S02的方法是(2)实验室制备、收集干燥的S02,所需仪器如下。装置A产生S02,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a _-f。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用A b B D(3)制备绿矶时,向溶液X中加入过量,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矶。过滤所需的玻璃仪器有(4)欲测定溶液Y中Fe2的浓度,需要用容量瓶配制KMn04标准溶液,用KM
13、n04标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。20、实验室从含殡废液(除H20外,含有CC14、I2、I一等)中回收磺,实验过程如下:、aS01衍泊q 含院胶液忧(tx2 CL(1)向含磺废液中加入稍过量的Na2S03溶液,将废液中的12还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I的目的是(2)操作X的名称为。(3)氧化时,在三颈瓶中将含r的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a、b的名称分别为:a、b仪器b中盛放的溶液为。b(4)已知:5SO了210;+2H+=l2+5SO了H20;某含嫔废水
14、(pH约为8)中一定存在l2可能存在1-、IO中的一种或两种。请补充完整检验含磺废水中是否含有I-、IO;的实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeC13溶液、Na2S03溶液)。取适量含碳废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碳单质存在;另从水层中取少量溶液,加入l-2rnL淀粉溶液,加盐酸酸化后,滴加Na2S03溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO卢否则说明废水中不含有IO;。(S)二氧化氯(CI02,黄绿色易溶千水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用Cl02氧化酸性含I废液回收磺。完成Cl02氧化r的离子方程式:D CI02+011+0_=0 12
15、+O Cl.亡l若处理含r相同量的废液回收磺,所需Cl2的物质的量是CI02的倍。21、钠是人体中一种重要元素,一般情况下,钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。(1)钠原子核外电子共占据个轨道,写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式。(2)氯化钠的熔点比氯化钾的(填“高”或“低“),原因是。(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气,试用平衡原理分析氢氧化钠的作用:。(4)氛化钠溶液中,不存在的微粒间作用力是(填标号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是:以氢氧化钠为原料,放入铁
16、质容器中熔化,在稀有气体的保护下,以铢为阳极,铁为阴极,在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为:。其中,氧化产物是:_,若反应转移0.8mol电子,至少消耗gNaOH。参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)l、A【答案解析】根据垃圾分类标志的含义判断。【题目详解】废弃矿泉水瓶属千可回收利用的垃圾。本题选A。2、C【答案解析】A如加入反应物为固体,由千不改变反应物浓度,则反应速率不变,平衡不移动,故A错误;B如反应前后气体的体积不变,则增大压强,平衡不移动,平衡常数只受温度的影响,改变压强,平衡常数不变,故B错误;C.升高温度,反应速率增大,平衡向吸热方向移动,且平衡常数
17、改变,故C正确;D加入催化剂,反应速率增大,平衡不移动,且不影响平衡常数,故D错误。故选:C。3、D【答案解析】A丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,碳碳双键是官能团,必须表示出来,故A不选;B如图所示是丙烧的球棍模型,不是比例模型,故B不选;H C氨基的电子式为.:,故C不选;H:I.。D.乙酸的键线式:人、,正确,故D 选。OH 故选D。4、C【答案解析】A项、催化剂可改变反应的途径,不改变反应的始终态,则反应热不变,故A错误;B项、过程为化学键的断裂过程,为吸热过程,故B错误;C项、过程氢气与氮气分子没有变化,被催化剂吸附的过程,故C正确;D过程为化学键的形成过程,为放热过程,故D错误;
18、故选C。5、B【答案解析】A.NaHS04晶体中含钠离子与硫酸氢根离子,不含soi-,A项错误;2.0g B.2.0gD心的物质的量为O.lmol,其中含有的中子数为O.lmolx(l x 2+8)x凡NA,B项正确;20g/mol c.氯气所处的状态未知,无法求出氯气的物质的量,转移电子数无法确定,C项错误;D标准状况下,HF为液体,不是气体,无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量,D项错误;答案选B。【答案点睛】与阿伏加德罗常数凡相关的化学计量的选择题是高频考点,侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点,要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件,题设陷阱经常误
19、将“常温常压“当作“标准状况“、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体,学生做题时只要善千辨析,便可识破陷阱,排除选项。6、B【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,根据四种元素形成的化合物结构,其中各原子的核外电子排布均处千稳定结构。根据图示可知,X原子最外层含有4个电子,Y原子最外层含有5个电子,Z原子最外层含有6个电子,W最外层含有1个或7个电子,结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,w丑常温常压下为液体”可知,W 为H,X为C,y为N,Z为0元素,据此分析解答。【题目详解】根据分析可知,W为H,X为c,y为N,Z为0元素。A.YW为Nff3,为三角
20、锥形的分子,分子中的键角A=D,A错误;B、2sc时,向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=S的稀氨水,c(OH)逐渐增大,c(OH)c(NH4+)/c(NH3H心)的值不变,故c(NH4+)/c(NH3H20)逐渐减小,B正确;C、在2sc时,保待温度不变,在水中加人适量NH氏l固体,体系不能从A点变化到C点,体系从A点变化到C 点,可采用加热的方法,C错误;D、A点所对应的溶液呈中性,F产因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在,D错误。故选B。8、B【答案解析】因锌较活泼,则与稀硫酸反应时,反应速率较大;又M(Fe)M(Zn),则等质量时,Fe生产氢气较多,综上分析符合题意的为B图所示,答案选B。
21、9、D【答案解析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D20)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟D心进行氢交换,说明轻基上的氢能与D心进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D心发生氢交换,说明次磷酸钠中没有轻基氢,则H3P02中只有一个胫基氢,据此分析解答。【题目详解】A.根据以上分析,H3P02中只有一个羚基氢,则ff3P02属于一元酸,故A错误:B.NaH2P02属于正盐并且为强碱形成的正盐,所以溶液不可能呈酸性,故B错误;C.根据以上分析,ff3P02中只有一个轻基氢,则比P02属于一元酸,所以NaH2P02属千正盐,故C错误:?D.根据以上分析,H3P0
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 佛山市 实验 中学 2022 学年 第三次 测评 化学 试卷 解析
![提示](https://www.taowenge.com/images/bang_tan.gif)
限制150内