浙江省衢州四校2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）A.10mLl8mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NAB.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NAC.常温

2、常压下，O.lmolN%与 O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为O.INAD.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA2、在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+CM中，若有5 mol H 2 O 参加反应，被水还原的溟元素为（）A.1 mol B.2/3 molC.4/3 mol D.2 mol3、中国传统文化博大精深，明代方以智的 物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是A.物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料被普

3、遍使用，煤的主要成分为烧C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D.工业上可通过煤的干馆获得乙烯、丙烯等化工原料4、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出食处水浸泡过的铁灯稀破股图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减铝热反应的实舱装量图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D.%可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡5、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNCh,有气体放出，最后仍有未溶解的白

4、色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为A.SiO2、明研 B.BaCCh、无水 C11SO4C.MgCO3s Na2s2O3 D.KC1,Ag2cO36、短周期元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增加，W 与 Y 能形成两种常温下均为液态的化合物，X 是形成化合物种类最多的元素，Z 的原子在短周期中半径最大，Q 为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A.简单离子半径：Y c(CH3coe)D.点溶液中：C(NH4+)+C(NH3H2O)C(CH3COOH)+C(CH3COO)8、下列反应的离子方程式正确的是（）A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.向 Ag

5、Cl悬浊液中滴加KI溶液：Ag+I-Agl;C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+3S2HAi2s31D.向 NaHCCh溶液中滴加少量 Ca（OH”溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3l+H2O9、X、Y、Z、T 是四种原子序数递增的短周期元素，X 形成的简单阳离子核外无电子，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 是人体内含量最多的元素，T 在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A.元素最高化合价的顺序为Z Y T XB.Y、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性为ZYC.由 X、Y 和 Z 三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D.常温下，T 的单质与Y

6、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应1 0、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线1 1、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C向稀滨水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D向试管底部有少量铜的CU（NO3）2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A.A B.B C.C D.D1 2、人的胃壁能

7、产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝 C.碳酸镁 D.硫酸领1 3、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）实验结论A将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溟乙烷无色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解C葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀葡萄糖是还原性糖D乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性A.A B

8、.B C.C D.D14、下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2 CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物15、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A.阿伏加德罗常数：mol4 B.气体摩尔体积:L.molC.物质的量浓度：g-L-1 D.摩尔质量：16、下列有关物质的分类或归类正确的是A.化合物：CaCb、烧碱、聚苯乙烯、HDB.电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸钢C.同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2D.同位素：式、其、17、水垢中含有的CaSO，可先用Na2cO3溶液处

9、理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaC()3。某化学兴趣小组用某浓度 的 Na2cCh溶液处理一定量的CaSCh固体，测得所加Na2cCh溶液体积与溶液中-lgc(CO3*)的关系如下。已知 Ksp(CaSO4)=9X10R Ksp(CaCOj)=3X IO9,lg3=0.5,下列说法不正确的是()A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)c(SO42)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)+CO32-(aq)l CaCO3(s)+SO42(aq)K=3X103C.该 Na2cCh溶液的浓度为Imol/LD.相同实验条件下，若将Na2c03溶液的浓度改为原浓度的2 倍，则上图曲线整体向上

10、平移1个单位即可1 8、25时，向20.OOniLO.Imol-L HiX溶液中滴入0.Imol-L1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c 水(OH)的负对数Hgc水(OH)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A.水的电离程度：MN=QPB.图中M、1、Q 三点对应溶液中,位 相等C.N 点溶液中 c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH)D.P 点溶液中 C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+C(H2X)1 9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的 BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉淀X 具有强氧化性B将

11、稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC常温下，分别测定浓度均为0.1 mol L-1 NaF和 NaClO溶液的p H,后者的pH大酸性：HFYZXB.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡D.元素的最高正化合价:WXZY21、零族元素难以形成化合物的本质原因是A.它们都是惰性元素 B.它们的化学性质不活泼C.它们都以单原子分子形式存在 D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构22、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（假设盐分以一个NaCl计），其大致结构

12、如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）V内 外V 0 0 增 0 0y水o起海A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层NaCl的浓度约为lOmol/L（设冰的密度为0.9g/cn?）二、非选择题（共84分）23、（14分）酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制 备H的一种合成路线如下图：回答下列问题:(1)经测定E的相对分子质量为2 8,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为 o F 中只有一种化学环境的氢原子，其结构

13、简式为(CH3)2SO4是一种酯，其名称为 o(3)A能与Na2c03溶液及浓滨水反应，且 ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A 的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A 的结构简式为。C 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。(4)D+G-H 的化学方程式为(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)。遇 FeCh溶液发生显色反应能发生水解反应OH(6)参照上述合成路线，设计一条由6 和(CH3)3CC1为起始原料制备C(C H 3)3的合成路线(其他试剂任选);24、(12分)某药物中间体X 的合成路线如下:已知：R X+H(_ 一 RL+H X；N

14、H2+RCH。一 RCH=N；PC15/ZnBr,/=FeH P O CLI；W-1*112 请回答：(1)F 的结构简式为 o(2)下列说法正确的是 oA HTX 的反应类型属于加成反应B 化合物F 具有弱碱性C 化合物G 能发生取代、消去、还原反应D 化合物X 的分子式为C23H27O3N9(3)写出B-C 的 化 学 方 程 式。(4)可以转化为0 设 计 以 苯 酚 和 乙 烯 为 原 料 制 备 的 合 成路线(用流程图表示，无 机 试剂任选)o(5)写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。分子中有一个六元环，无其它环状结构；1H-NMR谱表明分子中有2 种氢原子；IR

15、谱显示存在一CN25、(12分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。NH,NH,+H2SO4170-1801：。.H2OSO,H已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1 C,沸 点 184.4。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步 骤 1：在 250 mL三颈烧瓶中加入l()mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至1701 8 0 C,维持此温度

16、22.5小时。步骤3：将反应产物冷却至约50后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。(1)装 置 中 冷 凝 管 的 作 用 是。(2)步骤2 油浴加热的优点有。(3)步骤3 中洗涤沉淀的操作是。(4)步骤3 和 4 均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先 然后,以防倒吸。(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因_ _ _ _ _ _ (写出两点)。26、（10 分）实验室制备己二酸的原理为：3

17、（O H+8KMnO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO21+2KOH+5H2O主要实验装置和步骤如下：在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锌酸钾，小心预热溶液到40。从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45左右，反应2（）min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使Mnth沉淀凝聚。加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锈酸钾。通过一操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀23 次，将洗涤液合并入滤液。加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l 2）,冷却结晶、抽滤、洗涤、

18、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。已知：己二酸的电离平衡常数：al=3.8x10&2=3.9 x io q 相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表温 度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步骤中缓慢滴加环己醇的原因是（2）步骤划线部分操作是一、在第、布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为_、_（3）步骤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加 入 50mL除去 CO2的热蒸馈水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3 滴酚酸溶液，

19、用 0.1000mol L”的 NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL下列说法正确的是一。A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下D.滴定结束后稍停1-2 分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高计算己二酸纯度的表达式为27、

20、(12分)C1O2与 Ch的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。S1国2(1)仪 器 C 的名称是：安装F 中导管时，应选用图2 中的：_(填“a”或 b”)。(2)打开B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和 C1O2,写出反应化学方程式：；为使C1O2在 D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是一。(3)关 闭 B 的活塞，C1O2在 D 中被稳定剂完全吸收生成NaC K h,此 时 F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是：_0(4)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaC

21、l并释放出C1O2,该反应的离子方程式为：一，在 CKh释放实验中，打开E的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是：(5)已吸收C1O2气体的稳定剂I 和 H,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是一，(选 填 I”或“II”)理由是：一28、(14分)中国的铀工业自2()世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列问题：(1)UF4用 Mg或 Ca还原可得金属铀。基 态 氟 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为;

22、金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该 堆 积 方 式 的 空 间 利 用 率 为;UF4用 Mg或 Ca还原时，其氧化产物是MgF2或 CaF2,已知MgF?的熔点高于CaFz,其原因是(2)已知：(NH4)4(UO2(CO3)3)-3UO2+10NH3T+9CO2t+N2T+9H2OT(NH4)4(UO2(CO3)3)存 在 的 微 粒 间 作 用 力 是；a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键NH4+的 空 间 构 型 为,与 NH4+等电子体的分子或离子有(写一种);CO3Z一 中 碳 原 子 杂 化 轨 道 类 型 为；(3)UO2的晶胞结构如图所示：晶胞中U 原子位于面心和

23、顶点，氧原子填充在U 原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为(填“立方体”、“四面体”、“八面体”卜若两个氧原子间的最短距离为a n m,则 UO2晶体的密度为 g-cm-(列出含a 算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)29、(10分)75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。回答下列问题：(1)已知：2c2H6(g)+O2(g)2c2H“g)+2H2O(g)AHi=-192 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g)AHz=-4 8 4 kJ/mol则 C2H6(g)2

24、H4(g)+H2(g)A”3=k J/mo l(2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应，起始浓度为c o,平衡时容器内总压强增加了 2 0%,乙烷的转化率为,该温度下反应的平衡常数K=_用 含 co的式子表示)。(3)气相直接水合法制取乙醇的反应：H2O(g)+C2HMg)-CH3cH20H(g)A出。恒压下，当起始(H2O)：(C2H4)=1：1 时，催化反应相同时间，测得不同温度下C2H4 转 化 为 CH3cH20H的转化率如下图所示。(图中虚线表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化)分 析 图 像 可 知 0（填“或“Na+,选 项 A 错误；B.这四种元素可以形成多种

25、盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如 NaHCzOs选项B 错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y(O)强于X(C),则简单氢化物的稳定性：Y 大于 X,选项C 正确；D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选 项 D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。7、C【解析】室温下，用 O.lOOmohL-1 的 NH3*H2O 滴定 10.00mL 浓度均为 O.lOOmohL

26、HCl 和 CH3coOH 的混合溶液，NH3H2O先与HC1发生反应生成氯化钱和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加 入 l(hnLNH3 H2O后，NH3-H2O与 CMCOOH反应生成醋酸铉和水，醋酸为弱电解质而醋酸较为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子浓度增加，电导率升高。【详解】A.点处为0.100mol L“HCl和 CJhCOOH的混合溶液，随着NlhHhO的滴入，pH逐渐升高，A 错误；B.酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：低于，B 错误；C.点溶质为等物质的量的氯化钱和醋酸镀，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故点溶液中：c(C1)C(CH3COO),

27、C 正确；D.点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D 错误；答案选C。8、A【解析】A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,故 A 正确；B.向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液：AgCl(s)+F(aq)-Agl(s)+C F(aq),故 B 错误；C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3j+3H2ST，故 C 错误：D.向 NaHCCh溶液中滴加少量 Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH+2

28、HCO3=CaCO3j+2H2O+COj2-,故 D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。9、B【解析】X 形成的简单阳离子核外无电子，应 为 H 元素，Z 是人体内含量最多的元素，应 为 O 元素，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应 为 N 元素，T 在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。【详解】A.Z为 O 元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N 元素低，故 A 错误；B.非金属性O N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，

29、故 B 正确；C.由 X、Y 和 Z 三种元素构成的强电解质可为硝酸镀，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故 C 错误；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故 D 错误；答案：B10、C【解析】根 据 C=n/V计算不当操作对n 或 V 的影响，如果n 偏大或V 偏小，则所配制溶液浓度偏高.【详解】A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故 A 不选；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故 B 不选；C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故 C 选；D、摇匀后见液面下降，为正

30、常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故 D 不选。故选：C。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n 或 V 的影响.11、B【解析】A.酸 性 KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸 性 KMnCh溶液溶液褪色，故 A 正确，不符合题意；B.C 与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故 B 错误，符合题意；C.苯与滨水发生萃取，水层接近无色，故 C 正确，不符合题意；D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故

31、 D 正确，不符合题意；故选：B。12、D【解析】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钢中只有硫酸领I不能和盐酸反应。答 案 D13、D【解析】A.乙烯与澳发生加成反应生成的1,2-二澳乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此澳的四氯化碳溶液褪色，故 A 正确；B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故 B 正确；C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故 C正确；D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸竣基中的氢活泼，故 D 错误；答案选D。14、D【解析】A.S(h、

32、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A 错误；B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B 错误；C.烧 碱 NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C 错误；D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D 正确；本题答案选D。15、B【解析】A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故 A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故 B正确；C、物质的量浓度：单位是mol L T,故 C 错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故 D错误；故选B。16、B【解析】A.CaCI2 烧碱属于化

33、合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A 错误；B.明研是硫酸铝钾结晶水合物，胆研是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸领是盐，它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，选 项 B 正确；C.CH2O2,C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,结构不相似，不属于同系物，选 项 C 错误；D.C、C 是碳元素不同核素，互为同位素，TC”,是单质，选项D 错误。答案选B。17、D【解析】A.CaSO4 的溶度积表达式 Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)-c(SO42-),A 项正确；B.CaSO4(s)+CO32(aq)%CaCO3(s)+S(V(aq)的化学

34、平衡常数c(SO42)_c(SO42)xc(Ca2+)_ Ksp(CaSO4)_9xlQ-6 _,K _ z_ -z 77 _ T _ 3x1(),B 项正确；c(CO32)c(CO32)xc(Ca2+)Ksp(CaCO3)3xl0*9C.依据上述 B 项分析可知，CaSO4(s)+CO32(aq)i CaCO3(s)+SO42(aq)K=3xl(p,每消耗 Imol C(V-会生成 ImolSO42,在 CaSO4完全溶解前溶液中的c(S(V)等于Na2cO3溶液的浓度，设 Na2cC3溶液的浓度为Im ol/L,贝！c(SO42)=lm ol/L,根据 K=*=3x103 可得溶液中 c(

35、CO3)=1x l(y3,-lgc(CO32-)=3.5,与图像相符，C 项正确;D.依据题意可知，起 始 CaSCh的物质的量为O.()2m ol,相同实验条件下，若 将 Na2cCh溶液的浓度改为原浓度的2 倍,则消耗碳酸钠的体积为10mL,在 CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根据Kc(SO)c(CO32)=3xl()3可得溶液2,中 C(CO32D=1Xl(y3,-gc(CCh3)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D 项错误;答案选D。18、C【解析】A.M点：水电离出来的氢氧根离子为10，/mol/L,N 点和Q 点：水电离出来的氢氧根离子为lOOmol/

36、L,P 点水电离出来的氢氧根离子为10-m ol/L,水的电离程度：PN=QM,故 A 错误；B.H2X的第二步电离常数Ka2=得=一，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢C X J XC n,日 产、J C H JC n c(%?离子浓度一直在减小，因此M、P、Q 三点对应溶液中氢离子浓度不等，dHC不相等，故不选事c依)C.N点为NaHX与 Na?X的混合溶液，由图像可知，M 点到P 点发生Ha+OH=HzO+X*,根据横坐标消耗碱的量可知，在 N 点生成的X2-大于剩余的H X-,因此混合液n(Na2X)n(NaHX),因为溶液呈中性，X?一的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵

37、消，所 以 N 点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH)故选C；D.P 点恰好生成NazX溶液，根据质子守恒C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H 2X),故 D 错误；答案：C【点睛】本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。19、D【解析】A.若 X 为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸领，若 X 为氯气，生成白色沉淀为硫酸领，则 X 可能为氨气或C12等，不一定具有强氧化性，选项A 错误；B.由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不合理，选 项 B 错误；C、常温下，分别测定浓度均为(

38、MmoLL-iNaF和 NaClO溶液的p H,后者的pH大，说明C16的水解程度大，则酸性 HFHC1O,选 项 C 错误；D.卤代泾中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的N aO H,最后用硝酸银检验卤离子，则卤代煌Y 与 NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明卤代燃Y中含有氯原子，选 项 D 正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。20、C【解析】Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，则 Y 为 Na；X 和 Y

39、能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则 X为 O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.1m oM/W 的氢化物水溶液的pH为 1,则 HW为一元强酸，短周期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCL W 为 Cl；ZC13加 入 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，则 Z 为 A L 综上所述X 为 O、Y 为 Na、Z 为 Al、W 为 Cl。【详解】A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：C P O2-N a+A P+,即W X Y Z,故A错误；B.A l C b为共价化合物，故B错误；C.C和N a+在水溶液中均不发生

40、水解，不影响水的电离平衡，故C正确；D.O没有正价，故D错误；故答案为C o【点睛】电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。2 1、D【解析】零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故 选D。2 2、D【解析】A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；C.“盐泡”内的盐分为N a C L由离子构成，不存在N a C l分子，故C

41、错误；9 00gD.冰的密度为0.9 g cm,设海水1 L时，水的质量为9 00g,由个数比为1：5 00000,含N a C l为1 8 g/m o l _ 5 00000 m0可知海冰内层N a C l的浓度约为c =10 4 moi=1 04 m o l -L1,故D正确;1 L故答案为D。【点睛】考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为N a C l,属离子化合物,由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。二、非选择题(共8 4分)2 3、质谱仪 H VH 2 硫酸二甲酯O()1 1催 化 剂,，口八-7：c M)

42、c n.c n.(“i 十也O H竣基、酸键器。二 +H O C H 2 C H 2 O H1 9OHOH0C1I)OilAIGlj/加热(CH5)2SO4侬虢酸/液硝酸ip S-NO,浓HI溶 液 小 一、o,(cH)3caC(CHI)3OH-C(CH j),C(CHJ)JC(C%)j【解析】A 能与Na2cCh溶液及滨水反应，A 发生信息中的取代反应生成B,A 的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合0HB 的分子式，可知B 为 二;I%,逆推可知A 为6 小；B 发生氧化反应生成C 为 二瞿，C 发生信息中的反应生成D 为:匚 浅3H,E的相对分子质量为28,E催化氧化产生的F 中只有一

43、种化学环境的氢原子，则 E是乙烯CH2=CH2,E发生催化氧化生成F,F 中只有一种化学环境的氢原子，F 结构简式为比 与 北，F与水反应产生0()1 1的 G 是乙二醇；G 结构简式为HOCH2cH2OH,结合H 的分子式可知H 为 人 一 (乂 叱”()1 ；(6)由苯酚和(CH3)3CC1为起始原料制备，可先由苯酚发生信息反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 为Y H,；B 为 匚 鼠；C 为 Z；K HH!D 为卜匚 符 圮；E为 CH2WH2；F 为；G 为 HOCH2cH2OH；H 为O H(Q|c(x)c n.c n.o i

44、 r(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F 中只有一种化学环境的氢原子,其结构简式为“弋 夕.0(CH3)2SO4是一种酯，是硫酸与2 个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。0H(3)根据上述分析可知A 的结构简式为C 为 X SCHH 可 见 C 中含氧官能团的名称为竣基、酸键。(4)D+G发生酯化反应产生H 的化学方程式为1:匚 潸 三+HOCH2CH2OH催化足o nj|+H2O。(5)C为 二JgRH,其中含有的官能团是-COOH、C的同分异构体中能同时满足条件遇FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生水解反应，说明含

45、有酯基，如含有3个取代基，则可为-OH、-OOCH、-CH3,有10种同分异构体，如含 有2个取代基，一个为-O H,另一个可为-OOCC%、-CH2OOCH、-COOCH3,各有邻、间、对3种，因此共有19种同分异构体；(6)由苯酚和(CH3)3CC1为起始原料制备，可先由苯酚发生信息反应，再发生硝化反应，最 后 与HI发生反应可生成目标物C(C H?)3,则该反应的流程为:OH OH 0CH,AIClj/IMl热 4.(CHj)iSO4,-仁J(013)3(X1 X X oil、/CtCHj),C(CH,OCHj OH侬碳酸/浓硝他 人 NO,浓Hl溶液 NO,加热、彳 yC(CHJ)J

46、C(CHJ)J【点睛】本题考查有机物的合成的知识，涉及物质结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写及同分异构体种类的判断等，把握官能团与性质、有机反应、合成反应中官能团的变化及碳原子数变化为解答的关键，注意有机物性质的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。24、H Q 叫 或 HOCH2cH2NHNH2 BCDrcomaora1+【解析】从E到F的分子式的变化分析，物 质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则 推 断B的结构简式为，根据信息分析，c 的 结 构 简 式 为N、1r,Q.E的结构简式为HOCH2CH2CL F 的结构简式为 HOCH2CH2NHNH2O【详解

47、】(1)根据以上分析可知F 的结构简式为11a 丑 NH&或 HOCH2cH2NHNH2；(2)A.H 的结构中含有氯原子，结合信息分析，H-X 的反应类型属于取代反应，故错误;B.化合物F 的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确；C.化合物G 含有的官能团为羟基，埃基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；D.结合信息分析，H 的分子式为G2Hl2O2N7CL与之反应的分子式为CuHwONz,该反应为取代反应，生成的另外的产物为氯化氢，则化合物X 的分子式为C23H27O3N9,故正确。选 BCD；多1 111 r产 可(3)B到 c 为取

48、代反应，方程式为：-CXMBONHj+?入 皿 叼 丫 西#AO+HCI；aM 1 CBSCI(4)以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为H术一：-OH和 HN(CH2CH2Br)2,H?N-1 -O H 由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溟发生加成反应生成1,2-二溟乙烷，再与氨气反应生成HN(CHzCHzBr)2即可。合成路线为：化合物B 的分子式为C5H6O2N2,其同分异构体同时符合下列条件：分子中有一个六元环，无其它环状结构；后-NMR谱表明分子中有2 种氢原子；IR谱显示存在一C N,说明结构有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上

49、，且处于对称位，所以结构可能为9、O-/-。、25、冷凝回流 受热均匀，便于控制温度 向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头 溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)【解析】结合题给信息进行分析：步 骤 1 中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，为防止暴沸，加入沸石。步骤2 中，因为反应温度为1701 8 0 C,为便于控制温度，使反应物受热均匀，采取油浴方式加热；步骤3 中，结合对氨基苯磺酸的物理性质，将反应产物导入冷水烧杯中，并不断搅拌有助于对氨基苯磺酸的析出。再根据对氨基苯磺酸与苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗涤晶体。步骤4

50、 中，利用对氨基苯磺酸可溶于沸水，通过沸水溶解，冷却结晶等操作，最终得到纯净产品。【详解】(1)冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出；答案为：冷凝回流；(2)油浴加热优点是反应物受热均匀，便于控制温度；答案为：受热均匀，便于控制温度；(3)苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水,易溶于碱性溶液，不溶于乙醇，则洗涤时选用乙醇。洗涤的操作为向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次；答案为：向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次；(4)抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸