新教材人教版化学高考第一轮章节练习--8　原子结构与元素的性质.pdf

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1、新教材人教版化学高考第一轮章节练习章末检测卷8原子结构与元素的性质（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共lO小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.(2020江苏海安高级中学高三调研）下列有关化学用语表示正确的是()。/A对硝基甲苯的结构简式N02-Q-cH3B质子数为35、中子数为45的澳原子型BrF C.CH2氏的电子式：HCH F D.C02的空间填充模型：CK又）2.(2020天津高三第三次质量调查）下列各粒子的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是()。A.Fe2+l s去2p如3沪3d6B.Cu ls去2p如3p63d94s22s 2p C.F

2、ill酰2s 2p D.Na十国匠匠国3某基态原子的核外电子排布式为Ar 3d 10 4s24p气下列说法中错误的是（）。A该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B该元素原子核外有8种能量不同的电子c该元素原子核外电子有18种空间运动状态D该元素原子价层电子排布式为3d104妒4p44现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：(Dls22s22p63s23p4;1 s22s22p63s23p飞1 s22s22p3;1 s22s22p5，则下列有关比较中正确的是()。A第一电离能B原子半径：C电负性：CDD最高正化合价：CD5下列说法或有关化学用语的表述正确的是（）。A在基态多电子原子中，p能

3、级电子能量一定高于s能级电子能董B因0的电负性比N的电负性大，故0的第一电离能也比N的第一电离能大3d 4s C基态Fe原子的价层电子的轨道表示式为l|t|可丁IIJ匠D根据原子核外电子排布的特点Cu在元素周期表中位于s区6如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图则下列说法不正确的是（)。色1-x-一一一一一一一一一怎。气二二过二二-Z-3 一一恤原子序数A.X的氢化物具有很强的还原性B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性:HZ04H汉O4D.W、T元素的氢化物的沸点比同主族中相邻元素的氢化物高

4、是因为这两种氢化物分子间存在氢键7具有下列电子层结构或性质的原子2p轨道上有2对成对电子的原子；价层电子排布式为2s22p3的原子；短周期第一电离能最小厄）第三周期离子半径最小。则下列说法正确的是()。A第一电离能CDB原子半径：0C电负性：心D最高正化合价：8以下有关元素性质的说法不正确的是()。A具有下列电子排布式的原子中：CD1s22忒2p63s23p2迄）ls22s22p3,I s22s22p2,1 s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价层电子排布式的原子中：O沪3p1,3s23p2,3s23p3,3s23p气第一电离能最大的是c.CDNa、K、Rb,N、P、As,

5、O、S、Se,Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738kJmol-l、1451 kJ-moi-1、7733 kJ.moi-l、10540 kJ.moi-1、13630 kJ-mo1-1、17995 kJ.mo1-1、21703 kJ-moi-1，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+9.(2020山东高三模拟）W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等X、Z同主族。下列说法正确的是()。Y W=W=W A第一电离能：WXZB四种元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的为YC最简

6、单氢化物的沸点WXD最简单氢化物的稳定性：WXY10.(2020甘肃兰引1第一中学高三一模改编）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是Y、W元素的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）。A.Y、Z、W三种元素电负性：WZYB.Y、Z、W三种元素第一电离能：ZWYC.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高D四种元素组成的化合物中可能含有共价键也可能含有离子键二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项行合题意，全部选对得4

7、分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11下列说法不正确的是（）。A气体单质中一定有d键，可能有叶建B每一能层的能级总是从s能级开始且能级数等于该能层序数C电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一D同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大12.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是（）。A.X的原子半径大千Y的原子半径B.X的电负性大千Y的电负性c.x的阴离子半径大千Y的阳离子半径D.X的第一电离能小于Y的第一电离能13.(2020山东滩坊高三模拟）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、

8、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是()。A.W的氢化物的稳定性强于Y的氢化物的稳定性B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键c.z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性D对应的简单离子半径大小为WZXY14某短周期元素R的各级电离能数据如下表所示。下列关千R元素的说法中正确的是电离能（kJmoi-1)|II Ih 1740 1 500 A.R元素基态原子的价层电子排布式为ns1B.R的最高正化合价为4价C.R元素可能属千非金属元素D.R元素位于元素周期表中第IIA族

9、仁10 500 15一种新型漂白剂（见下图）可用千漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是（）。w三X言义：二rA.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B原子序数：WX，对应的简单离子半径顺序：WM，第一电离能WM三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.(10分）（1)(2018全国田节选）Zn原子核外电子排布式为(2)氮原子价层电子的轨道表达式为(3)Co基态原子核外电子排布式为(4)Fe3基态

10、核外电子排布式为(5)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar(6)裸元素基态原子的电子排布式为，有个未成对电子。,3d能级上的未成对电子数为。(7)写出基态As原子的核外电子排布式17.(12分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A 原子核外有6种不同运动状态的电子C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等D 原子半径在同周期主族元素中最大E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H 是我国使用最早的

11、合金中的最主要元素请用化学用语填空：(l)A元素位千元素周期表第周期、第族；B和C的第一电离能比较，较大的是；D和E的金属性比较，较强的是；C和F的电负性比较，较小的是(2)G元素的低价阳离子的结构示意图是，F原子的价层电子的轨道表示式是，H的基态原子核外电子排布式是(3)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为18.(13分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX.2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX.2排入大气，在一定程度上导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且

12、在元素周期表中与X相邻。(l)W的原子结构示意图是(2)WX2的电子式是(3)酗、R汉中，稳定性较高的是（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。O根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母）。A.Se的最高正化合价为7价B比Se的还原性比H汉强C比Se03的酸性比H汉04强D.Se02在一定条件下可与NaOH溶液反应室溫下向Se02固体表面吹入NH3，可得到两种单质和比0，该反应的化学方程式为(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M心3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和Rb（令如

13、）之间；0.01 molM心瑾碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时被M心氧化的Zn为0.06mol;综合以上信息推断，M可能位千元素周期表第族。19.(13分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为/1=578kJmol飞h=l817 kJ.mol飞h=2745 kJ.moi-1./Fll 575 kJ-moi-1/s=l4 830 kJ-moi-1/6=18 376

14、 kJ-moi-1 ,Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于元素周期表的第11列请回答下列问题(l)Y元素的基态原子的电子排布式为；R元素的价电子排布式为(2)元素X、Y、Z电负性由大到小的顺序为（填元素符号）；X、Y、Z中第一电离能最大的是（填元素名称）。(3)W在周期表中的位置是;X的最简单氢化物分子中键角为；化合物Q丑2中所含化学键类型为。(4)YZ2与水反应的离子方程式为。20.(12分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素。Y原子核外p电子数比s电子数少l;Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且质子数等千X与Y之和W的价层电子排布式为ns-1np+1;R位千元素周期

15、表第5列。(1)基态 W原子中不同运动状态的电子有种；R的价层电子轨道表示式为(2)X迈的电子式为(3)Y2沁常作火箭燃料，其沸点高千Z2的原因是。(4)过渡金属配合物常满足”18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18。O下列R的配合物中，满足18电子规则的是（填字母）。A.R(H20)62+B.R(CN)64-C.R(C0)6l D.R(02)43-C0作配体时，配位原子是C而不是0，其原因是答案：1.B 解析：对硝基甲苯的结构简式中，硝基中的氮应与苯环上的碳相连，故A项错误。质子数为35、中子数为45的淏原子可写为胖Br，符合书写原子符号的要求，故B项正确。电子式

16、中未表示出F的孤对电子，故C项错误。CO2的空间填充模型中，氧原子半径应该比碳原子半径小，故D项错误。2.B 解析：F产核外电子数为24，由能量最低原理可知，核外电子排布式为1 s22s22p63s23p63d6，故A项不符合题意，Cu原子核外电子数为29，满足半满、全满的稳定结构，能量最低，核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，故B项符合题意，F原子最外层有7个电子，价层电子排布为2s22p5，由泡利原理与洪特规则可知，价层电子的轨道表示2s 2p 式为匠ffiiillI,故C项不符合题意；Na十最外层有8个电子，价层电子排布式为2s22p6,2s 2p 由泡利原理

17、与洪特规则可知，价层电子的轨道表示式为四匝卫叮可，故D项不符合题意。3.D 解析：该基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p4，则原子序数为34，为硒元素，是第VIA族元素。原子核外有34个电子，电子的运动状态各不相同，故A项正确。核外电子分布于8个不同的能级，则有8种不同的能量，故B项正确。34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态，故C项正确。硒元素为第VIA族元素，价层电子排布式为4s24p4，故D项错误。4.A 解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，CD1 s22s22p63s23p4是硫元素，氐2s22p63s23p3是磷元素，ls22s22p3是氮元素，1s22s22

18、p5是氪元素。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但磷元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，则第一电离能SPNS,NF，电子层数越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即心，故B项错误。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性PS,NF，氮元素非金属性比硫元素强，所以电负性SN，故电负性PSNF，即句2p,A项错误。0的电负性比N的电负性大，但由于N的2p轨道上处于半充满的稳定状态，而0则失去1个电子达到半充满状态，故0的第一电离能比N的第一电离能小，B项错误。Fe是26号元素，根据能级构造原理，基态

19、Fe原子的3d 4s 价层电子的轨道表示式为1什h|+|t|t|住，C项正确。根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于ds区，D项错误。6.B 解析：短周期元素中，W、Y的化合价均有2价，在元素周期表中位于第VIA族，且Y的原子序数较大，故W为O,Y为S;Z有1价，原子序数大于S，故Z为Cl,X有1价，原子序数大于0，则X为Na,T有3价，在元素周期表中位于第VA族，原子序数小于0，则T为N。X为Na，其氢化物为NaH，具有很强的还原性，故A项正确。S02、CI02、Na202都能使品红溶液褪色，二氧化硫与有色物质化合为无色物质，而Cl02、Na202具有强氧化性，将有色物质氧化为无

20、色物质，褪色原理不相同，故B项错误。Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为比S04、HCI04，都呈酸性，由于非金属性ClS，故酸性：HC104比S04，故C项正确。W、T元素的氢化物分别为比O、NH3，这两种氢化物分子间均存在氢键，它们的沸点比同主族中相邻元素的氢化物的沸点高，故D项正确。7.C 解析：CD2p轨道上有2对成对电子的原子，则其2p能级电子排布为2p5，为氯原子；价层电子排布式为2s22p3的原子为氮原子；短周期第一电离能最小的元素为钠元素；第三周期离子半径最小的元素为铝元素。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，F的第一电离能大于N的第一电离能，即CD，故A项错误。

21、同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na的原子半径大于Al的原子半径，即，故B项错误。非金属性越强电负性越大，所以电负性心，故C项正确。氪元素没有最高正化合价，故D项错误。8.D 解析：A项，CD为Si厄）为N庭）为C,为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，CD为Al,为Si厄）为P厄）为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下呈减小趋势，同一周期主族元素，电负性从左到右呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应失去最外层2个电子而显2价，错误。9.A 解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依

22、次增大，X、Z同主族，根据化合物中价键可知，Z为6价，故Z为S,X为O,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，W形成3个共价键，且原子序数小于0，则W为N,Y为F。同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能WXZ,A项正确。F的非金属性最强，不存在最高价氧化物对应的水化物，B项错误。氨和水分子之间都存在氢键，但0的非金属性比N的非金属性强，形成的氢化物稳定性比ONH3，最简单氢化物的沸点WON，则气态氢化物的稳定性YXW,D项错误。10.C 解析：K是红棕色气体，丙

23、的浓溶液具有强氧化性，得出K为二氧化氮，丙为硝酸，乙为氧气L为水，甲是单质，与硝酸反应生成M,M为氧化物，则M为二氧化碳，因此X 为H,Y为C,Z为N,W为0。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此Y、Z、W三种元素电负性：WZY，故A项正确。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此Y、Z、W三种元素第一电离能：ZWY，故B项正确。L的沸点不一定比X、Y组成的化合物沸点高，水的沸点可能低于碳原子数比较大的经的沸点，故C项错误。由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物中可能含有共价键，也可能含有离子键，比如碳酸氢绥，故D项正确。11.AD 解析

24、：气体单质中不一定有6键，例如稀有气体中不存在化学键，气体单质中可能有冗键，例如氮气分子，A项不正确。每一能层的能级总是从能量低的s能级开始，并且能层序数等于该能层所具有的能级数，如第三能层，具有3s、3p、3d能级，B项正确。电子从激发态跃迁到基态时，常将能量以光的形式释放出来，C项正确。第一电离能可以衡董元素的气体原子失去一个电子的难易程度，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次减小，D项不正确。12.BC 解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故

25、原子半径YX,A项错误。由题给信息可知，X为非金属元素，Y为金属元素，Y 比X多一个电子层，故电负性XY,B项正确。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项正确。X为非金属元素，易得电子形成阴离子，而Y为金属元素，易失电子形成阳离子，故第一电离能XY,D项错误。13.C 解析：X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大的元素，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W为氯元素，Z为钠元素，X为氧元素，Y与W同族，可推出Y为氯元素。简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性

26、越强，简单气态氢化物就越稳定，根据分析，Y为氯元素，W为氯元素，非金属性FCl，氢化物的稳定性HFHCl，故A项错误。Z为钠元素，钠与氧形成Na202既有离子键又有共价键，故B项错误。钠与氯形成氪化钠，属于强碱弱酸盐，F会发生水解，F+比0-斗汗OH，水溶液呈碱性，故C项正确。对应的简单离子分别为0气F、Na+,Cl一，可知02、F、Na电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半径：02-FNa+，又因为Cl有三个电子层，故Cl半径最大，因此半径大小为Ci-02-FNa+，故D项错误。14.D 解析：由表中数据可知，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能突然增大，容易失去2个电子，最高正化

27、合价为2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。R元素可能是Mg或Be，基态原子的价层电子排布式为ns2，故A项错误。R元素最外层有2个电子，所以R的最高正化合价为2价，故B项错误。R元素可能是Mg或Be，不可能属于非金属元素，故C项错误。最外层有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第IIA族，故 D项正确。15.AD 解析：W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H,W位于元素周期表中第IIA族，X位于元素周期表中第VIA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg,X为O;W

28、、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与 H、Mg不同周期，则Y为B。Z原子中只有1个电子，占据核外l个原子轨道，其他原子轨道也有，只不过没有电子，故A项错误。镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WM，第一电离能 WM，故D项错误。16答案：（l)Ar3d104s22s 2p(2)国曰皿(3)1 s22s22p63s23p63d7时或Ar3d74s2(4)Ar3千或1s22s22p63s23p63d5(5)3d 10时4p22(6)1 s22s22p63s23p63d8时或Ar3d

29、8时2(7)1 s22s22p63s23p63d 104s24p3或Ar3d1(）时4p3解析：（l)Zn为第四周期、第IIB族元素，属于ds区元素，可直接判断价电子层结构为3dl0时，故Zn的电子层结构为Ar3d104s气(2)N原子位于第二周期、第 VA族，价层电子是最外层电子，即轨道表示式是2s 2p 国巨曰卫(3)Co是27号元素，位于元素周期表第四周期、第VIll族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p6时3p63d74s2或Ar3d74s2o(4)Fe是26号元素，故Fe3基态核外电子排布式为At3d5或1s22s22p63s23p63d5o(5)Ge的核外电子排布式为1s2

30、2s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2,p轨道有2个未成对电子。(6)镂元素位于第四周期、第VIll族，原子序数为28，依据能量最低原理，基态原子的电子排布式为1 s22s22p63s23p63d84妒或At3d84s2，其3d能级上未成对电子数为2。(7)As位于第四周期、第VA族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6时3p63ct10时4p3017答案(I)二!VA N Na CI(2)三）1114 丿_)丿3s 3p 国酰ls去2p6沪3旷3dIO压或Ar3d104s1(3)2Fe3+cu-2Fe2+cu2+解析：A的原子核外有6种不同运动状态的

31、电子，即核外共有6个电子，A为碳元素。C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布式为ls22s22p4,C是氧元素。由于A、B、C原子序数依次增大，故B是氮元素。E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。D的原子半径在同周期主族元素中最大，且D的原子序数比C大比E小，故D是钠元素。F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素。G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素。H是我国使用最早的合金中的最主要元素，是铜元素。18答案(l

32、)g勹丿丿.(2)0:C:0 .(3)比0氧原子与硫原子最外层电子数相同电子层数SO，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性SO，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性SSe，则比Se03的酸性比比S04的酸性弱，故C项错误。同主族元素化学性质具有相似性，S02属于酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，则Se02在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故D项正确。室温下向Se02固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H心，根据元素质量守恒，生成的单质应为N2和Se，利用氧化还原反应得失电子守恒知，该反应的化学方程式为3Se0计4NH3-3Se+2N2+6比0。(5)0.01 mol M203

33、在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正化合价8-M最低负化合价的绝对值，设M的氢化物中化合价为x价，则M由3价变为x价，0.01mol M心3完全反应共得到2x(3+x)xO.Ol mol的电子，金属Zn由0价变为2价被M203氧化的Zn为0.06mol，共失去2x0.06mol电子，根据得失电子守恒，2x(3+x)x0.01=2x0.06，解得x=3，则M的氢化物中化合价为3价，则M最高正化合价为5价，主族元素最高正化合价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故 M可能位于元素周期表第V A族。19答案：（1)1 s22s

34、22p3 3d 104s 1(2)0NC氮(3)第三周期、第IIIA族109 28 离子键、非极性共价键(4)3N02+H心2H+2N03+NO解析：X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则X原子的电子排布式为ls22s22p2，则X为碳元素；Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子，Y原子价层电子排布式为2s22p3，则Y为氮元素；Z元素的族序数是其周期数的3倍，Z处于第二周期，最外层电子数为6，则Z为氧元素；W原子的第四电离能剧增，表现3价，原子序数大于氧元素，故W为铝元素；Q为前四周期中电负性最小

35、的元素，即力金属性最强的元素，为K元素；R元素位于元素周期表的第11列，R位于元素周期表第四周期，为铜元素。(1)据分析，Y元素即氮的基态原子的电子排布式为ls22s22p3;R元素即铜的价层电子排布式为3d104s1o(2)X、Y、Z元素分别为碳、氮和氧元素，同周期元素原子序数越大电负性越强，元素电负性由大到小的顺序为ONC；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级有3个电子，处于半充满稳定状态，第一电离能比0的大，故第一电离能NOC，故第一电离能最大的是氮。(3)W为铝元素，W在周期表中的位置是第三周期、第田A族；X的最简单氢化物为甲烧，甲烧分子是正四面体构型，则键角为109

36、28；化合物Q丑2为氐02，是由K和O构成的离子化合物，O岔中含非极性共价键，故所含化学键类型为离子键、非极性共价键。(4)YZ2为N02，与水反应生成硝酸和NO，则离子方程式为3N02+H20-2H+2N03+NO。3d 4s 20答案：（1)16 ITIIIIIIJ国(2)H:o:o:H(3)N2比与02均为分子晶体，但N2比分子之间存在氢键，故其沸点较高(4)c C的电负性小于O,C对孤对电子吸引能力弱给出电子对更容易解析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素。Y原子核外p电子数比s电子数少l，则Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N;Z原子最外层电子数是其电子层

37、数的3倍，则Z为O;Z的质子数等于X与Y之和，则 X 为H;W的价层电子排布式为ns11-1np11+1，则n=3,W的价层电子排布式为3s23p4，则W为S;R位于周期表第5列，则R为V。(1)原子核外的电子运动状态均不一样，S为16号元素，则基态W原子中不同运动状态的3d 4s 电子有16种，V的价层电子排布式为3d3时，则其轨递表示式为h|t|t|E。(2)X必为比02，为共价化合物，则其电子式为H:O:O:H。(3)Y2沁为N2、比，N2比与02均为分子晶体，但N2比分子之间存在氢键，故其沸点较高。(4)CDA项，R（比0)62中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于5-2+6x2=15，错误；B项R(CN)矿中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于5+4+6x2=21，错误；C项，R(C0)6中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于5+1+6x2=18，正确；D项，R(02)43中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于5+3+4X2=16，错误。由于C的电负性小于O,C对孤对电子吸引能力弱，给出电子对更容易，则co作配体时，配位原子是C而不是0。