安徽省2022年中考化学模拟预测卷（三）（含答案与解析）.pdf

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1、2022年安徽省中考模拟预测卷（三）化 学注意事项：1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。4、可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 N-14 Fe-56,一、本大题包括12小题，每小题1分，共 12分。每小题的4 个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1.今天午餐小明吃了：米饭、牛肉、蛋汤、酸奶、鱼。为了使营养均衡，你认为他最好还要吃A.羊肉 B.鸡肉 C.青菜 D.牛奶2.2020年国家“十四五”规划中提出

2、逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实 施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是A.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛B.大力开发太阳能、风能、地热能、氢能等新能源C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效D.满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电3.化学与生活息息相关，下列做法对人体健康无害的是A.用亚硝酸钠腌制蔬菜B.用工业酒精勾兑饮用白酒C.用聚氯乙烯塑料制作食品包装袋I）用小苏打做发酵粉焙制糕点4.规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是5.我国化学家张青莲教授主持测定的锢元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。如图为锢在元素周期表中的信息，下列有关锢的说法正确的是49 In

3、A.钢属于非金属元素B.钢元素名称是I nC.锢的相对原子质量为1 1 4.8D.钿的质量是4 96.为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是o氢原子氧原子物 碳 原 子A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1B.甲、丙、丁均为氧化物C.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1D.生成丙和丁的质量比为1 6：97 .2 02 2 年新冠奥密克戎蔓延全球，利巴韦林曾是2 003 年抗非典的明星药物，对于呼吸道病毒具有抑制作用，在抗击新冠的过程中也发挥了重要的作用。利巴韦林的化学式为C 8 H 1 2 N 4 O 5,下列有

4、关利巴韦林的说法不正确的是A.利巴韦林由四种元素组成B .利巴韦林属于有机化合物C.利巴韦林中氢元素的质量分数最大D.1 个利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧原子的总数为2 98 .为验证Z n、C u 和 A g 三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是A.将 Z n、C u 分别加入A g N C h 溶液中 B.将 Z n、C u 和 A g 分别加入稀盐酸中C.将 Z n、A g 分别加入C 1 1 S O 4 溶液中 D.将 Z n 分别加入C u S C 4、A g N C h 溶液中9 .“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是A.水、甲烷、氯酸钾-氧化

5、物 B.硫酸铜、氯化锌、纯碱-盐C.氧气、水银、硫磺-单质 D.硫元素、氧元素、氢元素-非金属元素1 0.类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是A.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱反应B.最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D.活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属1 1.结合K N C h 和 N H 4 c l的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是A.t r C 时，两种物质的溶解度相等B.两种物质的溶解度都随温度升高

6、而增大C.升高温度可将接近饱和的K N C h 溶液变成饱和溶液D.将 t 2 C 的饱和N H 4c l 溶液降温到t C,溶液质量减小12.价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系图。则下列说法型送的是A.图中ATBTC都只能通过与02的反应来实现B.图中A点可表示多种不同的单质C.图中CTD的反应类型为化合反应D.图中可发生C-B的反应，该反应为吸热反应二、本大题包括5小题，共28分13.阅读下面科普短文。S O?是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。S O?是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中9 3.9%的 S O 2来自煤

7、炭燃烧。19 9 8 年我国正式确定了控制S O?污染的政策和措施，对S 0,排放总量进行控制。控制S O?污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。烟气脱硫技术，是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗涤含S O?的烟气，脱除烟气中的S O”干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含S O?的烟气，使烟气中的S O?被吸收。实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取 3 份 0.5 g煤粉，其中2 份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g 碱石

8、灰（C a O 和 N aO H）作为吸收剂，混合均匀后，在用烟中进行煤燃烧实验。用 s o 2传感器测出3 份煤燃烧过程中所排放的烟气中S O?的含量（见图2）。煤直接燃烧与煤分别加入碳酸钙、碱石灰燃烧后所排放的烟气中SO:含量（ppm）T寸间（s）对比曲线图图2湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、无酸处理问题等。依据文章内容，回答下列问题：大气中的S O?主要来自 o（2）S 0?的物理性质有（答出一条即可）。（3）干 法 烟 气 脱 硫 所 使 用 的 吸 收 剂 碱 石 灰 属 于（

9、填“纯净物 或 混合物”）。（4）实验室模拟干法烟气脱硫时，采用科学的实验研究方法是（写出一种方法即可）。（5）下 列 说 法 不 正 确 的 是（填字母序号）。A.控制S O?的污染只能通过烟气脱硫技术解决B.干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊C.煤中加入不同吸收剂，对烟气中S 0。的吸收效果不同1 4.制 取 氧 气（可能用到的部分装置如图）（1）实验室用H 2 O 2 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为,可 选 择 的 发 生 装 置 为 （填字母）。（2 ）若用C装置干燥氧气，则 C中盛放 试剂为 o（3）若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或 b”）端通入。（

10、4）若直接用3 0%的 H 2 O 2 溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是（填字母）。1 5 .金 属 钛（T i）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛 铁 矿（主要成分 F e T i C h）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）:（1）步骤中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：。（2）步骤分离出T i C L,的方法，是利用了 T i C k与 F e C b 的 不同。（3）步骤 化学方程式为：该步骤需在氧气（A r）氛围下进行，A r的作用是。（4）该 流 程 中 可 以 循

11、环 利 用 的 物 质 是。16 .石灰石是重要的化工原料，某实验小组为研究石灰石的分解，取三块形状大小相近的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2m i n （假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图1所示，如表为验现象。图1实验组别实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色（1）实验乙、丙中，导致试管B溶液呈红色的原因是（用化学方程式表示）。（2）乙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为。此实验能香推断石灰石馈烧产生二氧化碳？（填“能”或“不能”）（3）丙组实验中，向试

12、管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：。（4）在图2中画出红色褪去和重新变红时溶液中存在的微观粒子种类（粒子数目不作要求：水分子不必滴加盐酸，溶液红色恰好褪去振荡试管，溶液又变红图2（5）为检验丙组实验中的石灰石只有部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，（补充完整操作和现象）。（6）通过甲、乙、丙三组对比实验，得 出 影 响 石 灰 石 分 解 的 因 素 是。17.治炼技术在中国有着悠久的历史。如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：约200年前约2500年前约6000年前K Ca

13、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au弓 蓝X）年 前（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为影响金属大规模开发、利用的先后顺序因素可能是。（写一点即可）（2）某赤铁矿石含8 0%的F e z C h，请计算：1 0 0 t该铁矿石理论上可以炼出铁的质量为多少？参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1.今天午餐小明吃了：米饭、牛肉、蛋汤、酸奶、鱼。为了使营养均衡，你认为他最好还要吃A.羊肉 B.鸡肉 C.青菜 D.牛奶【答案】C【解析】【分析】【详解】人体需要六大营养素

14、：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。米饭富含糖类，牛肉富含蛋白质，蛋汤富含蛋白质、水、无机盐、油脂，酸奶富含蛋白质，鱼富含蛋白质，从营养均衡的角度看，还需要补充适量的维生素，蔬菜、水果富含维生素，故选C。2.2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实 施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是A.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛B.大力开发太阳能、风能、地热能、氢能等新能源C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效D.为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电【答案】B【解析】【详解】A、燃放烟花爆竹能产生烟尘、硫化物等污染物，故 A 错；B、新能源使用，减少化石燃

15、料的使用，能减少环境污染，故 B 正确；C、燃烧农作物秸秆产生大量烟尘等污染物，故 C 错；D、燃煤火力发电能产生空气污染物，故 D 错。故 选 B。3.化 学与生活息息相关，下列做法对人体健康无害的是A.用亚硝酸钠腌制蔬菜B.用工业酒精勾兑饮用白酒C.用聚氯乙烯塑料制作食品包装袋D.用小苏打做发酵粉焙制糕点【答案】D【解析】【详解】A、亚硝酸钠对人体有害，不能腌制蔬菜，故选项说法错误；B、工业酒精有毒，不能勾兑饮用白酒，故选项说法错误；C、聚氯乙烯塑料对人体有害，不能制作食品包装袋，故选项说法错误；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，则小苏打可以做发酵粉焙制

16、糕点，故选项说法正确。故选D。4.规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是A.量取液体501而1一30-【答案】D【解析】【详解】A.量取液体，视线与凹液面最低处齐平，选项错误。B.滴加液体，需要竖直悬空滴加，选项错误。C.称量药品，需要左物右码，选项错误。D.闻药品气味，采用扇闻法，正确。故选：D。5.我国化学家张青莲教授主持测定的钢元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。如图为锢在元素周期表中的信息，下列有关锢的说法正确的是A.锢属于非金属元素 B.锢元素名称是InC.锢的相对原子质量为114.8 D.锢的质量是49【答案】C【解析】【详解】A、钢在元素周期表中的信息可知，

17、锅元素的名称为“金”字旁，故该元素为金属元素，说法错误，不符合题意；B、锢在元素周期表中的信息可知，图中In 为锢元素的元素符号，说法错误，不符合题意；C、锢在元素周期表中的信息可知，图中114.8是锢元素的相对原子质量，说法正确，符合题意；D、锢在元素周期表中的信息可知，图中49是该元素的原子序数，而不是质量，说法错误，不符合题意。故选C o6.为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醉，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是O氧原子缪碳原子O氢原子A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1B.甲、丙、丁均为氧化物C.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1D.

18、生成丙和丁的质量比为1 6：9【答案】D【解析】【分析】本题考查微粒模型图的识别和计算。【详解】A、丙是甲醇，其化学式为C H.3 O H,氢、氧元素的质量比为(l x 4)：(1 6 x l)=l：4,故 A不符合题意；B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故 B 不符合题意；C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：催化剂C Q2+3 H2 C H3QH+H2Q,则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3,故 C 不符合题意；催化剂D、生成丙和丁的分子个数比为1:1,根

19、据反应的化学方程式C C)2+3 H 2-C H 3 OH+H 2 O,则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9,故 D符合题意；故选D。【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。7.20 22年新冠奥密克戎蔓延全球，利巴韦林曾是20 0 3年抗非典的明星药物，对于呼吸道病毒具有抑制作用，在抗击新冠的过程中也发挥了重要的作用。利巴韦林的化学式为C8 H12N4O 5,下列有关利巴韦林的说法不正确的是A利巴韦林由四种元素组成B.利巴韦林属于有机化合物C.利巴韦林中氢元素的质量分数最大D.1个利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧原子的总数为29【答案】C

20、【解析】【详解】A、由利巴韦林的化学式可知，其含有碳、氢、氮、氧四种元素，此项不符合题意；B、含有碳元素的化合物属于有机化合物，由利巴韦林的化学式可知，其为化合物，且含有碳元素，所以利巴韦林属于有机化合物。此项不符合题意；C、由利巴韦林的化学式可知，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(8x12)：(12x1)：(4 x 1 4):(5 x 1 6),由此可知，利巴韦林中氢元素的质量分数最小，此项符合题意；D、由利巴韦林的化学式可知，1个利巴韦林分子中含有8个碳原子、12个氢原子、4个氮原子、5个氧原子。所以一个利巴韦林分子中共有29个原子，此项不符合题意；故答案选C.8.为验证Zn、Cu和A g

21、三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是A.将Zn、Cu分别加入AgNCh溶液中 B.将Zn、Cu和A g分别加入稀盐酸中C.将Zn、A g分别加入CuSCU溶液中 D.将Zn分别力口入CuSO、AgNCh溶液中【答案】C【解析】【详解】A、将Zn、Cu分别加入AgNCh溶液中，Zn、Cu表面都会有银白色固体析出，证明Zn、Cu大于A g,但无法判断Zn和C u活动性强弱，故不符合题意；B、将Zn、Cu和A g分别加入稀盐酸中，只有Zn表面产生气泡，而Cu和A g放入后无明显现象，则证明Zn大于Cu、A g,但无法判断Cu和A g的活动性强弱，故不符合题意；C、将Zn、A g分别加

22、入C11SO4溶液中，Zn表面有红色固体析出，证明ZnC u,而A g放入后没有明显现象，证明C uA g,故ZnCuAg,符合题意；D、将Zn分别加入CuSC)4、AgNCh溶液中，Z n在CuSO,溶液中表面有红色固体析出，证明ZnCu,Zn在AgNCh溶液中表面有银白色固体析出，证明Z nA g,但无法判断Cu和A g的活动性强弱，故不符合题意。故选C。9.“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是A.水、甲烷、氯酸钾-氧化物 B.硫酸铜、氯化锌、纯碱-盐C.氧气、水银、硫磺-单质 D.硫元素、氧元素、氢元素-非金属元素【答案】A【解析】【分析】由同种元素组成的纯净物是

23、单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物：由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物属于盐；【详解】A、水是氢元素和氧元素组成的氧化物，甲烷是碳和氢元素组成的化合物，不含氧元素，不是氧化物，氯酸钾是钾、氯、氧三种元素组成的化合物；错误；B、硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的盐；氯化锌是锌离子和氯离子构成的盐；纯碱是碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成的盐；正确；C、氧气是氧元素组成的单质，水银是金属汞是汞元素组成的单质，硫磺是硫元素组成的单质；正确；D、根据元素的中文名称的偏旁，含有“气”字头、石、”旁的属于非金属元素，则硫元素、氧元素、M元素

24、都属于非金属元素；正确。故选A10.类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是A.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应B.最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D.活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属【答案】A【解析】【详解】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，故选项说法正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，但存在特例。如氯原子和镁原子的最外层电子数

25、为2,但它们的化学性质不相同，故选项说法错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误；D、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，能与稀盐酸反应产生二氧化碳，故选项说法错误；故选Ao11.结合KNCh和 N H K 1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是A.t C 时，两种物质的溶解度相等B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.升高温度可将接近饱和的KNCh溶液变成饱和溶液D.将 t2C的饱和NH4cl溶液降温到Y C,溶液质量减小【答案】C【解析】【分析】本题考查溶解度曲线。【详解】A、山图像可知，溶解度曲线上的交

26、点表示溶解度相等，所以trC时，两种物质的溶解度相等,故 A 不符合题意；B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故 B 不符合题意;C、硝酸钾 溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故 c 符合题意；D、将 t2的饱和NH4cl溶液降温到t C,根据图像可知，会有氯化铉晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故 D 不符合题意；故选Co【点睛】本题难度不大，根据溶解度基本概念即可作答。12.价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系图。则下列说法埼送的是A.图中A-B-C 都只能通过与02的反应来实现B.图中A 点

27、可表示多种不同的单质C.图中C-D 的反应类型为化合反应D.图中可发生C-B 的反应，该反应为吸热反应【答案】A【解析】【分析】A 化合价为0,所以单质；B 化合价为+2且为氧化物，所以为一氧化碳；C 化合价为+4且为氧化物，所以为二氧化碳；D 化合价为+4且为酸，所以为碳酸。【详解】A.图中A-B （碳转化为一氧化碳）能通过与02的反应来实现，B-C （一氧化碳转化为二氧化碳）可以通过氧气来实现，也可以通过还原金属氧化物来实现，选项说法错误。B.图中A 点可表示多种不同的单质，比如金刚石、石墨等等，选项说法正确。C.图中C-D （二氧化碳转化为碳酸）的反应只能通过二氧化碳与水反应生成碳酸实现

28、，由两种物质反应生成一种物质，所以反应类型为化合反应，选项说法正确。D.图中可发生C-B （二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳）的反应，该反应为吸热反应，选项说法正确。故选：Ao二、本大题包括5小题，共28分1 3.阅读下面科普短文。S0?是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。SOz是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的 SO,来自煤炭燃烧。1998年我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对s o 2 排放总量进行控制。控制S C 1 2 污染 方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。烟气脱硫技术，是当前应用最广、效率最高

29、的实用脱硫技术。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗涤含s o 2 的烟气，脱除烟气中的SO干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含s o a 的烟气，使烟气中的S O z 被吸收。实验室可以用图1 装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取 3 份 0.5 g 煤粉，其中2份分别添加0 g碳酸钙、0.1 g 碱石灰（C a O 和 N a O H）作为吸收剂，混合均匀后，在玷烟中进行煤燃烧实验。用 S O 2 传感器测出3 份煤燃烧过程中所排放的烟气中S O?的含量（见图2）。煤直接燃烧与煤分别加入碳酸钙、碱石灰燃烧

30、后所排放的烟气中SCh含量（ppm）寸间（s）对比曲线图图2湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、无酸处理问题等。依据文章内容，回答下列问题：大气中的S O z 主要来自。（2）S O2物理性质有（答出一条即可）。（3）干法烟气脱硫所使用的吸收剂碱石灰属于（填 纯净物 或 混合物”）。（4）实验室模拟干法烟气脱硫时，采 用 科 学 的 实 验 研 究 方 法 是（写出一种方法即可）。（5）下列说法不正确的是（填字母序号）。A.控制S O 2 的污染只能通过烟气脱硫技术解决B.干法烟气脱硫技术与

31、湿法烟气脱硫技术各有利弊C.煤中加入不同吸收剂，对烟气中S O 2 的吸收效果不同【答案】.煤炭的燃烧.无色、有刺激性气味，易溶于水.混合物.对比.A【解析】【详解】（1）.大气中的S O 2 主要来自煤炭燃烧。（2）.根据文章第一段，S O 2 是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。（3）.根据文章第四段，碱石灰是由C a O 和 N a O H 混合而成的，属于混合物。（4）实验室模拟干法烟气脱硫时，采用的是控制变量的科学实验研究方法。（5）A.根据文章第二段可知，控 制 S O 2 的污染方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫），错误；B.根据文章第五段可知，干

32、法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊，正确；C.根据图2可知，煤中加入不同吸收剂，对烟气中S 0 2的吸收效果不同，正确。故选A。1 4.制取氧气（可能用到的部分装置如图）（1）实验室用H 2 O 2制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为,可 选 择 的 发 生 装 置 为 （填字母）。（2）若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。（3）若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或 b”）端通入。（4）若直接用3 0%的H 2 O 2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是（填字母）。MnO,【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2?.B（2）

33、浓硫酸#浓H 2 s C M（3）a （4）G【解析】【小 问1详解】MnO2过氧化氢在二氧化锯作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为2 H?C）2 2 H 2 O+0 2 T ；该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选择固液不加热型发生装置，故选B。故填MnO22H2O2=i2 H2O+O2 T；B；【小问2详解】用C装置干燥氧气，则装置内液体需要具备吸水性，所以可用浓硫酸，故填浓硫酸;【小问3 详解】氧气密度大于空气，所以用D 装置收集氧气时，气体从a 口进，b 口出。故填a；【小问4 详解】用用30%的 H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，则需控制反应速率。改变反应速率可通过控制反应

34、物浓度的方式，则可用水将过氧化氢稀释，并控制过氧化氢的滴加速度的方式实现。故可将过氧化氢通过分液漏斗滴加入水中的方式控制反应速率，故选G；1 5.金 属 钛(T i)的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿(主要成分 FeTiOs)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)：(1)步骤中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：/(2)步骤分离出TiCh的方法，是利用了 TiCk与 FeCh的 不同。(3)步骤的化学方程式为：,该步骤需在氮气(A r)氛围下进行，A r的作用是 O(4)该 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 是。

35、【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率12201420(2)沸点(3).TiCl4+2Mg Ti+2MgCl,.作保护气，防止金属被氧化(4)Mg、CL#镁、氯气【解析】【分析】钛铁矿、焦炭、氯气高温反应生成TiCk FeCL、可燃性气体一氧化碳，分离出TiCh和镁高温生成钛和氯化镁，氯化镁电解生成镁和氯气；【小 问 1 详解】反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分。步骤中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分、加快反应速率；【小问2 详解】根据流程可知，将氯化铁和氯化钛利用蒸镭的方式将二者分离。蒸僧是利用组分沸点不同，沸点小的组分先变成蒸汽分离出来，故填沸

36、点；【小问3 详解】根据流程可知，氯化钛和镁在12201420的条件下反应生成钛和氯化镁，方程式为TiCl4+2Mg12201420Ti+2MgCl2:由流程可知，该反应的温度较高，金属镁、钛在高温下会和空气中的氧气等物质发生反应，增大生产成本，而氨气化学性质很不活泼，所以利用氮气作保护气，防止金属被氧化。故填作保护气，防止金属被氧化；【小问4详解】该流程中氯气和镁既是反应物又是生成物，故可以循环利用的物质是镁、氯气，故填M g、C L；1 6.石灰石是重要的化工原料，某实验小组为研究石灰石的分解，取三块形状大小相近的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2 m i n

37、(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图1所示，如表为验现象。实验组别实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色(1)实验乙、丙中，导致试管B溶液呈红色的原因是(用化学方程式表示)。(2)乙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为此实验能香推断石灰石煨烧产生二氧化碳？_ _ _ _ _ _ (填“能”或“不能”)(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：。(4)在图2中画出红色褪去和重新变红时溶液中存在的微观粒子种类(

38、粒子数目不作要求：水分子不必画出)。滴加盐酸，溶液红色恰好褪去振荡试管，溶液又变红图2(5)为检验丙组实验中的石灰石只有部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，(补充完整操作和现象)。(6)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)C02+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O.不能(3)上层溶液中的氢氧化钙和盐酸反应，此时溶液不显碱性，溶液红色消失；氢氧化钙微溶于水，轻轻晃动试管，底部的氢氧化钙溶解于水，又使溶液显碱性，溶液又变红少量于试管中，滴加稀盐酸，有无色气体产生(6)温度【解析】【小 问 1 详解】石灰石经过高温煨烧

39、后会变成氧化钙，氧化钙放入水中与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚醐溶液变红，故应填：CaO+H2O=Ca(OH)2;【小问2 详解】石灰石的成分是碳酸钙，高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO.4+H2O;由于酒精的成分是C2H5OH,其燃烧能生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，因此无法说明石灰分解生成了二氧化碳，故应填：C02+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,不能；【小问3 详解】上层溶液中的氢氧化钙和盐酸反应，此时溶液不显碱性，溶液红色消失；氢氧化钙微溶于水，轻轻晃动试管，底部的氢氧化钙溶解

40、于水，又使溶液显碱性，溶液又变红，故应填：上层溶液中的氢氧化钙和盐酸反应，此时溶液不显碱性，溶液红色消失；氢氧化钙微溶于水，轻轻晃动试管，底部的氢氧化钙溶解于水，又使溶液显碱性，溶液又变红；【小问4 详解】根据第三小问可知，红色褪去时溶液中含有的离子是钙离子和氯离子，重新变红时溶液中含有的离子是钙离子、氯离子和氢氧根离子，故应填：【小问5详解】若石灰石部分分解，则研细后样品中含有碳酸钙，因此可以通过检验是否含有碳酸钙来说明石灰石部分分解。该实验操作为取研细后的粉末少量于试管中，滴加稀盐酸，有无色气体产生，故应填：取研细后的粉末少量于试管中，滴加稀盐酸，有无色气体产生；【小问6详解】甲实验中未加

41、热，乙实验中用酒精灯加热，丙实验中用酒精喷灯加热，三个实验中石灰石所处的温度不同，反应产生的现象不同，因此石灰石分解的影响因素为温度，故应填：温度。17.治炼技术在中国有着悠久的历史。如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：约2 00年前约2 5 00年前约6 000年前K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au约3 6 00年前（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为影响金属大规模开发、利用的先后顺序因素可能是。（写一点即可）（2）某赤铁矿石含8 0%的 F e zC h,请计算：1 0 0 t该铁矿石理论上

42、可以炼出铁的质量为多少？【答案】（1）金属的活动性或金属治炼的难易程度（合理即可）（2）解：设 1 0 0 t该铁矿石理论上可以炼出铁的质量为x高温Fe,Oj+3CO160100t x 80%160_ 100tx80%2Fe+3CO2112xx=56t答：loot该铁矿石理论上可以炼出铁的质量为56t。【解析】【小 问 1 详解】由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序或金属冶炼的难易程度有关；故填：金属的活动性或金属治炼的难易程度（合理即可）。【小问2 详解】见答案。