江苏省南京市玄武区2022学年高三下第一次测试化学试题(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、二甲胺(CH-3)2NH在水中电离与氨相似，/Cb(CH3)2 NH H2O=1.6X10 O常温下，用 0.100mol/L的 HC1分另U滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的 NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如

2、图所示。下列说法正确的是A.b 点溶液：C(CH3)2 NH；C(CH3)2 NH-H2O c(C l j c(O H j c(H+)B.d 点 溶 液:C(CH3)2 NH；+C(H+)C(CH3)2 NH-H2O+c(C l jC.e 点溶液中：c(H+)-c(O H-)=C(CH3),NH；+c(CH3)2 NH-H2OD.a、b、c、d 点对应的溶液中，水的电离程度：dcba2、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知/温度下Ksp(AgCl)=l.6X 1 0 t下列说法正确的是B.a=4.0X10-5C.M点溶液温度变为3 时，

3、溶液中C的浓度不变D.T2时饱和 AgCl 溶液中，c（Ag*）、c（CF）可能分别为 2.0 X 1 0,o l/L、4.OX 10-mol/L3、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A.铁、铜、铝 B.铁、铝、铜 C.铝、铜、铁 D.铜、铁、铝4、NaBH,燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2OC.电解池中的电解质溶液可以选择C11SO4溶液D.每消耗2.24LO2（标准状况）时，A 电极

4、的质量减轻12.8g5、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害6、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是A.邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铉化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法邮票中的图是用

5、橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料以杀死病毒邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质日邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可7、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.SO?和 N th是主要的大气污染物B.大气中的S(h 和 CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法8、常温时，I mol/L的 HA和 I mol/L的 HB两种酸溶液，起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水进行

6、稀释，所得变化关系如图所示(V 表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是VB.当两溶液均稀释至怛 十g 4 时，溶液中c(A)c(B )voC,中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HAHBD.等体积、等物质的量浓度的NaA和 NaB溶液中离子总数前者小于后者9、X、Y、Z 是三种原子序数依次递增的前10号元素，X 的某种同位素不含中子，Y 形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：X V Z V Y,简单气态氢化物稳定性：YVZB.A、C 均 为 10电子分子，A 的沸点低于C 的沸点C

7、.同温同压时，B 与 D 体 积 比：1 的尾气，可以用NaOH溶液完全处理D.E 和 F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：110、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法C.离子交换法净化水为物理方法 D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅11、下列说法正确的是A.常温下，向 O.lmokL的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B.反 应 N2（g）+3H2（g）=一2NH3（g）AH0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，

8、平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属O12、有机物G 的结构简式为HOH簿 Y/=O C HICI-O H,下列关于有机物G 的说法错误的是CH20HA.分子式为C10H12O5B.1 mol G 与足量的金属钠反应，生 成 H2的体积为33.6 LC.在一定条件下，I m olG 与足量的H2反应，最多消耗3 mol thD.可发生取代反应、加成反应和氧化反应13、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）A.NaOH+HClO4NaCI O4+H2O B.H2cCh+NazSiO

9、3THzSiO+Na2cChC.Zn+FeSO4ZnSO4+Fe D.2FeCl3+2 NalZFeCh+L+NaCl14、某溶液可能含有Ch SO42 CO3”、NH4 Al3 CU2 Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10m L,加入过量的氢氧化钢溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A.至少存在4 种离子 B.Al3 NH4+一定存在，C t可能不存在C.S O?CCV-至少含有一种 D.AP+、Cu2 Fe3+一定不存在，K+可能存在15、N

10、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gDzO和 18 gH 2。中含有的质子数均为IONAB.2L 0.5 mol-L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N,*C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 moi NO与 1 mol Ch充分反应，产物的分子数为2NA16、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）已知:A.用 C C L 萃取碘水中的碘B.用 N a O H 溶液除去溟苯中的漠C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸二、非选择题(本题包括5 小题)17、聚碳酸酯的透光率良好，可制作

11、挡风玻璃、眼镜片等。Oc m1 -Nami-114)o c a CHXIh NaOII-a i j a 4 docci(A)(C)C W O H南交换o1ai,OCOCH5(Eh rc ih a ic n)C-6H T(n(0)ciij(11)某聚碳酸酯(M)的合成路线如下:Clh|再。a i、()I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰I I.R1COOR2+R30H 套交换)RiC()OR、+R2OH(D A 的名称是,D 的结构简式为.(2)B-C 的反应类型(3)关于H 的说法正确的是(A.分子式为C15H16O2B.呈弱酸性，是苯酚的同系物C.分子中碳原子可能共面D.I

12、molH与浓滨水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol(4)写出A-B 化学方程式.(5)最常见的聚碳酸酯是用H 与光气(R1CH=N-R2请回答：(1)流程中A 名称为；D 中含氧官能团的名称是 o(2)G的 分 子 式 为;化合物E 的 结 构 简 式 是。(3)A-B、FG 的反应类型分别为：、D的 化 学 方 程 式。(5)化合物X 同时符合下列条件的同分异构体H 有 种；其中核磁共振氢谱有5 组吸收峰的结构简式为 o苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；官能团与X 相同，苯环上的一氯代物有两种。(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨漠索的合成路线图，设计X 的 合 成 路 线(无

13、机 试 剂 任 选，标明试剂、条件及对应物质结构简式)。19、硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SO02 是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去），在 500时隔绝空气加热A 中的硫酸亚铁铁至分解完全。确定分解产物的成分。（1）B 装置的作用是（2）实验中，观察到C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中定有 气体产生，写出D 中发生反应的离子方程式.若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）A 中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完

14、成表内容。（试剂，仅然和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A 中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_ _ _ _ _ _ _ _ _固体残留物仅为Fe2O3（4）E 中收集到的气体只有N 2,其物质的量为xm ol,固体残留物刚体死目物FezCh的物质的量为ymol,D 中沉淀物质的量为zm ol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y 和 z 应 满 足 的 关 系 为=（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:20、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以r存在。现使

15、用 Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。I.r 的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色，则存在，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_ On.硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图:先关闭K3打 开 K 2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。(2)y 仪器名称 此 时 B 装置的作用是.(3)反应开

16、始后，C 中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D 的作用是(4)实验结束后，关闭K2打 开 K“玻璃液封管x 中所盛液体最好为 o (填序号)ANaOH溶液 B.浓硫酸 C 饱 和 NaHSCh溶液m.碘含量的测定已知：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加 水 100mL溶解，加 2mL磷酸，摇匀。滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。加热煮沸，除去过量的澳，再继续煮沸5m in,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的 Na2s2O3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均

17、消耗Na2s2O3溶液9.00mL相关反应为：r+3Br2+3H2O=I O-+6H+6Br-,I O3+5I +6H+=3I2+3H2O,I2+2S2O=2I +S4O；-(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为 mg-kgL21、合成气(CO、是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：L合成气的制取(1)煤的气化制取合成气。已知：H2O(g)=H2。n=-44kJ/mol；部分物质的燃烧热：物质CO(g)H,(g)燃烧热kJ393.5283.0285.8则反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的=kJ/molo(2)天然气部分氧化

18、制取合成气。如果用O2(g)、H2O(g),CCh(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成气中CO和 Hz的物质的量之比为1:2,则原混合物 中 H2O(g)与 CCh(g)的物质的量之比为一。U.利用合成气合成乙醇在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2moic。和 4m01%,发生反应：2co(g)+4H2(g)CH3cH20H(g)+H2O(g)。(1)写出该反应的平衡常数表达式(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是_(填序号)。A.压强不再变化 B.平均摩尔质量不再变化 C.密度不再变化(3)反应起始压强记为P1、平衡后记为P 2,平衡时H2的转化率为一。(用含P

19、l、P2的代数式表示)HL合成乙醇的条件选择为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不 同 Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO 尚未乙醇化，离解吸附是指CO 已经乙醇化。舞底解吸附稣(f tI:我小W(RhK1%的催化剂2：友示W(Rh尸 的 催 化 剂3：表示W(Khk2%的催化制100 200 300 400 500 600 700 S00温度7本同Rh质量分数的催化剂时CO的吸附与温僮的大系(I)结合图像从低温区、高温区分析温度对c o 吸附强度的影响_；以及催化剂对c o 吸附强度的影响(2)用 Rh作催化剂，合成气制取

20、乙醇的适宜温度是一。参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【答案解析】NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH(CH3)2NH,所以曲线表示NaOH滴定曲线、曲线表示(CHRNH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。【题目详解】A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3”NH H2O和(CH3)2NH2。，Kb（CH3）2 NH.也0 =1.6 X10,(CH3)2NH2C1 的 水 解 常 数 勺=务=1患 而7=6.25x10所以(CHRNH 小。的电离程度大于(CH3)2NH2a的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度

21、都较小，则溶液中微粒浓度存在：C(C H3)2 NH*c(Cl j c(C H3)2 NH-H2OC(OH j c(H+),A 错误；B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2。，(CH3)2NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NHH2O和H+,(CH3)2 NH：水解程度远大于水的电离程度，因此c(CH3)2NH-H2。与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此c(H+)c(O H ),则 也(*3)2帅巴0 4 0口)，溶液中存在电荷守恒：C(C H3)2NH*+c(H+)=c(OH)+C(CF),因此 c(CH3),NH；+c(H)a；c点溶质为N aCl,水溶液呈中性，对水的电离无影响

22、；d点溶质为(CH3)2NH2。，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,所以水电离程度关系为：dcba,故D正确；故案为：D2、B【答案解析】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T”A错误；B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=J1.6X10-9=4.0 x10-5,B正确；C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为Ti时，溶液中CI-的浓度减小，C错误；D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C)不可能为2.0 xl

23、O5mol/L 4.0 xl0-5mol/L,D 错误；答案选B。3、D【答案解析】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。4、D【答案解析】燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。【题目详解】A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是阳离子交换膜，选项A 正确；B、根据图示，负极BH4-转化为BO2）故反应式为BH4-+8OH、8e-=BO2-+6H2O,选 项 B 正确；C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，

24、可以选择CuSO4溶液，选项C 正确；D、A 极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO2（标准状况）时，转移电子4m01,A 电极的铜的质量减轻3 2 g,选 项 D 不正确；答案选D。5、C【答案解析】A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A 项正确；B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B 项正确；C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C 项错误；D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的

25、物质，因此现在多改用无毒的CI O?等新型消毒剂，D 项正确；答案选C。【答案点睛】注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别的。6、B【答案解析】A.邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程20于一体的联产纯碱与氯化镂化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确;B.H邮 票 中 的 图 是 用 橡 胶 生 产 的 机 动 车 轮 胎 橡 胶 和 纤 维 都 有 天 然 的，三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;C.，

26、邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质一结晶牛胰岛素，故c正 确；D.:瞬：然 掷 票 是 纪 念 众 志 成 城 抗 击 非 典 的 邮 票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正 确；答 案 选B。【答案点 睛】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、合 金(部 分 合 金)等。塑 料、合成纤维和合 成 橡 胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡胶也有天然橡胶和人造橡胶。7

27、、B【答案解 析】A.空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B错 误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正 确；答案为B。8、B【答案解析】根据图示，当lg(V/Vo)+1=1时，即丫=丫0,溶液还没稀释，I mol/L的HA溶 液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分电离；I mol/L的HB溶 液pH=O,即HB为 强 酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故

28、起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。【题目详 解】A.lmol/L 的 HA 溶液的 pH 为 2,c(A)=c(H+)=0.01moiau,c(HA)-I m oV L,则 HA 的电离常数约为 10U,A 正确;，v ，,B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至怆婷+1=4时，HB溶 液 pH=3,V()HA 溶液 pH 3,则有 c(A-)n(HB),故分别用NaOH溶液中和时，消耗的NaOH物质的量：HAHB,C 正确；D.等体积、等物质的量浓度的NaA和 NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，Na

29、A溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),HB为强酸，盐溶液中I T不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH),NaA溶液中c(H+)NaB溶液中c(H+),所以等体积、等物质的量浓度的NaA和 NaB溶液中离子总数前者小于后者，D 正确。答 案:Bo9、D【答案解析】由题意可知X 为氢元素，Y 为氮元素，Z 为氧元素。则转化关系中的X2为 H2,丫 2为 N2,Z2为。2,A 为 NH3,B 为NO,C 为 H2O,D 为 NO2,E 为 HNCh,F 为 NH4NO3。原子半径：H V

30、O V N,简单气态氢化物稳定性：NH3 H2O,A 正确；N&和 H2O均 为 10电子分子，常温下NH3为气态，I hO为液态，沸点：NH3VH20,B 正确；根 据 2NCh+2OH=N O；+NO；+H2O,NO4-NO2+2O H-=2 NO+H 2O,所以，NO 与 NCh体 积 比：1 的尾气，可以用 NaOH溶液完全处理，C 正确；HNO.、属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为1：1,D 错误。10、C【答案解析】A.陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故 A 正确；B.真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故 B 项正

31、确；C.离子交换法属于化学方法，故 C 错误；D.太阳能电池光电板的材料为单质硅，故 D 项正确；故答案为Co11、C【答案解析】A.常温下，向 O.lmolL的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、&CHjCOOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)增大，A 错误；B.反 应 N2(g)+3H2(g)=2N H 3(g)A H 8,种情况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共 18种结构，故答案为18；(7)CH2=CHCH3与 HBr发生力口成反应生成ClhCHBrC%,CHKHBrClh水解生成CH3CHOHCH3,最后将CH3CHOHCH3氧

32、化即可得至I 丙酮，因此L为 CH3CHOHCH3,反应的条件为Cu/Ag,O2,，故答案为CH3CHOHCH3；Cu/Ag,O2,Ao【答案点睛】(7*_/B r本题的难点和易错点为(3)D的判断，要注意H 与澳水的取代产物为u o Q-Q。，与氢氧化钠充分反应生成Br 而Br【答案解析】NHz彳7“。人由 B 与 C 的分子式、D 的结构简式，结合信息，可 知 B 为、C 为，对比甲苯与B 的结构，可知0H甲苯发生硝化反应生成A,A 发生氧化反应生成B,故 A 为 D发生信息中还原反应生成E 为N02，由盐酸氨溟索的结构简式可知E-F 发生还原反应生成F,F 与漠发生苯环上取代反应生成 G

33、,G 与 HC1反应生成盐酸氨澳索，故 F 为(6)、甲基用酸性高镒酸钾溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与竣基反应，结合生成A 的转化，应先发生硝化反应反应生成,再发生氧化反应生成然后发生酯化反应生成【题目详解】aCOOCIb最后发生还原反应生成目标产物。(1)A 的结构简式为 Q C HS,其名称为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯。D 中含氧官能团的名称是：硝基、羟基,N O2故答案为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羟基;(1)G 的结构简式为其分子式为：C u H isN B n.由分析可知，化合物E 的结构简式是:CHO，甲基

34、转化为醛基，属于氧化反应。F-G 是,F 中苯环上氢原子被澳原子替代，属于取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应;(4)B+C故答案为:(5)化合物X 同时符合下列条件的同分异构体：苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；官能团与X 相同，另外一个取代基含有酯基，可能为-COOCH3、-OOCCH3、-CHiOOCH,苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取代基处于对位，符合条件的H 共有3 种，其中核磁共振氢谱有5 组吸收峰的结构简式为:故答案为：3；(6)甲基用酸性高铸酸钾溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与竣基反应，结合生成A 的转

35、化，应先发生硝化反应反应生成C H)再发生氧化反应生成CXMMX,C 0 H,然 后 发 生 酯 化 反 应 生 成,最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为:TI NO,:4I nOMr E Q”1 a 6。，乙 LA2 LAN。：丽19、检验产物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+否，若有S(h 也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分别滴加高镒酸钾溶液、KSCN溶液若高镒酸钾溶液不褪色，加 入 KSCN溶液后变红3x+v=z2(NH4bFe(SOab Fe,Oa+2NH4+N,T+4SO,T+5H,O【答案解析】(1)硫酸亚铁铁(NW)2Fe(SO4)2 在

36、50(TC时隔绝空气加热分解，H、O 结合有水生成，故 B 装置的作用是检验产物中是否有水生成。(2)装 置 C 中 BaCL溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸银白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有Sth气体生成；装 置 D 中有白色沉淀，说明产物中有SO2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化领反应生成硫酸钢沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO41+2H+,若去掉C,若有SCh也有白色沉淀生成，不能得出说明出有SCh而无S(h的结论。(3)根 据 Fe2+的还原性，可以用

37、高镒酸钾溶液检验，依据Fe?+与KSCN溶液后变红可检验，方法为：取少量A 中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锈酸钾溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振荡，若高镒酸钾溶液不褪色，加 入 KSCN溶液后变红(或：加 入 K3Fe(CN)6溶液无现象，加 入 KSCN溶液后变红，或其他合理答案)，则残留物仅为FezCh而不含FeO。(4)若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是Fe和 N,得到电子的元素是S,(NH4)2Fe(SO4)2 分解，E 中生成xmolN，失去电子的物质的量是6xm ol,生

38、成ymol Fe2(h 失去电子的物质的量是2y mol,D 中沉淀物质的量为zm o l,即生成的二氧化硫的物质的量是z m o l,则得电子的物质的量是2z m o l,根据得失电子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁钱(NHQ 2Fe(SO4)2 在 500C时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3T+N2T+4SO2T+5H2O【答 案 点 睛】该 题 为 实 验 探 究 题，主 要 考 查 物 质 的 检 验，如 H2O,Fe2O.FeO,SO2等，考查实验设计，氧化还原的计算等知

39、识，理解实验目的和掌握基础知识为关键，难度适中。20、蓝 21+2NO2-+4H+=l2+2NOT+2H2。三颈烧瓶(三口烧瓶)安全瓶(防倒吸)S 尾 气 处 理(吸 收 多 余 的 气 体，防止污染环境)A38.1【答案解析】(1)淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平该方程式；H.A 装置制备二氧化硫，C 装置中制备Na2s2O3,反应导致装置内气压减小，B 为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D 装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，(2)根据实验仪器的结构特征作答：b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S

40、,硫与亚硫酸钠反应得到N a 2 s2 O 3;氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；n i.(5)提供的方程式中可知关系式为：r I O 3 3 1 2 7 6 s2 O 3 2-,计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。【题目详解】(D根据题设条件可知，硫酸酸化的N a N C h 将碘盐中少量的1 一氧化为使淀粉变蓝的L,自身被还原为无色气体N O,其化学方程式为：2 r+2 N O 2-+4 H+=L+2 N 0 t+2 H2O,故答案为蓝；2 r+2 N O 2-+4

41、H+=l 2+2 N 0 t +2 H2O；(2)y 仪器名称为三颈烧瓶(三口烧瓶)；由实验装置结构特征，可知b 装置为安全瓶(防倒吸)，故答案为三颈烧瓶(三口烧瓶)；安全瓶(防倒吸)；(3)根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到N a 2 s2 O 3,c 中先有浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S,残余的S O 2 气体污染环境，装 置 D的作用是尾气处理(吸收多余的S O 2 气体，防止污染环境)，故答案为S；尾气处理(吸收多余的S O 2 气体，防止污染环境)；(4)实验结束后，装置b 中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收

42、，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故 A项正确，故答案为A；H I.(5)从以上提供的方程式中可知关系式为：I -I O 3-3 1 2 7 6 s2 O 3 2,设含碘元素物质的量为x,I-I O 3-3 I2 T 6 s a一16x 0.002 mol/Lx0.009 L解得 x=-1-x-0-.-0-0-2-m-o-/-/L-x-0-.-0-0-9-A=3.0 X 1 0 6 m ol,辽故所含.碘r1 tl，兀一素+的质工量=为 3.0 X 1 0 6 m ol X1 2 7 g/.m ol =3.8 1 X1 06 m g,所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.量X 1()T

43、 m g)/0.0 1 k g =3 8.1 m g k g-1,故答案为3 8.1。c(H,O)c(CH,CH,OH)3P3p,2 1、+1 3 1.3 2：1 2/”、%；一 A B F2xl 0 0%在低温区，温度升高，不同催化剂c(CO)-c(H2)2p,对 co 的非离解吸附强度均增大；在高温区，温度升高，不同催化剂对co 的离解吸附强度均减小 相同温度下，催化剂中R h 质量分数越高，CO的吸附强度越大 5 5 0 C【答案解析】1.(1)书写出C、CO、H2燃烧的热化学反应方程式，然后根据盖斯定律得到结果；分别书写出CH4与 02、CH4与 H20、CH4与 CO2反应的方程式，

44、根据反应方程式的特点，进行分析判断；H.(l)根据化学平衡常数的定义进行分析；(2)根据化学平衡状态的定义进行分析；【题目详解】I.(l)C(s)+O2(g)+CO2(g)H=-393.5kJ-moF1，CO(g)+；O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ-mor,，H2(g)+；O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ-moF1，H2O(g)=H2O(l)”=-44kJ mo 根据盖斯定律，+一一，得出H=+131.3kJ mo；分别发生的方程式为C H 4+O2=CO+2H2、CH4+CO2=2CO+2H2、CH4+H2O=CO+3H2,要求合成气中CO和2出的物质的量之比为1：

45、2,02可以是任意值，只需让CO2、m o 反应后CO的物质的量、出的物质的量之比为1：2即可，令 CC)2为 amoL 则生成 n(CO)=2amoL n(H2)=2am ol,令 H2O 为 b m ol,则生成 n(CO)=bmol,n(H2)=3bmol有(2a+b)：(2a+3b)=l：2,解得 a：b=l：2；c(H,O)-c(CH,CH,OH)I I.(D 根据化学平衡常数的定义，K=-F c c T,不；(2)A.因为反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故 A 符合题意；B.组分都是气体，气体质量保持不变，该反应为气体物质的量减少的反应，根据摩尔质

46、量的定义，因此当摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，故 B 符合题意；C.气体的总质量保持不变，容器为恒容，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故 C 不符合题意；6p,(3)相同条件下，压强之比等于物质的量，即达到平衡后气体总物质的量为2m ol,Pi2CO+4H,0 CH3CH2OH+H2O An4 4n(H2)6-如Pi6P6p,解 得 n(H2)=-m o l,则%的转化率为Pi丁，1。=粤 至 xlOO%；4Pl 2p,I I I.(l)根据图像，在低温区，温度升高，不同催化剂对CO的非离解吸附强度均增大；在高温区，温度升高，不同催化剂 对 CO的离解吸附强度均减小；相同温度下，催化剂中Rh质量分数越高，CO的吸附强度越大；(2)根据图像，最适宜温度为550C。【答案点睛】II.(3)计算氢气的转化率，一般采用三段式法进行计算，我们也可以采用其他方法进行计算，该反应为物质的量减少的反应，因此可以采用差量法进行，先根据相同条件下，压强之比等于物质的量之比，求出达到平衡后，气体总物质的量，起始前气体总物质的量减去该值，即反应过程中减少的量，这种方法比三段式法要简单一些，因此平时化学反应原理计算过程中，应多总结一些计算方法。