浙江省乐清市白象2021-2022学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A取两只试管，分别加入4mL0.01mol L-iKMnCh

2、酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01 mol UH2c2O4溶液2 m L,向另一只试管中加入O.Olmol L-】H2c2O4溶液4 m L,第一只试管中溶液褪色时间长H2c2。4浓度越大，反应速率越快B室温下，用 pH试纸分别测定浓度为O.lmol L-,HC1O溶液和O.lmoI L-F 溶液的p H,前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC检 验 FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO 溶液，溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2+D取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入 O.Olmol LFeCb溶液2 m L,向试管中加入O.Olmol LKu

3、C12溶液2 m L,试管中产生气泡快加 入 FeCb时，双氧水分解反应的活化能较大A.A B.B C.C D.D2、利用如图所示装置，以 NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是A.a 为阴极B.b 电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+C.电解一段时间后，装置内H+数目增多OHD.理论上每消耗1 mol N H 3,可生成1.5mol/*Ar R3、相对分子质量为128的有机物A 完全燃烧只生成CO2和 H2O,若 A 含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则环上一氯代物的数目为()A.2 B.3 C.4 D.54、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.常温常压

4、下，62g白磷中含有PP 键数目为3MB.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N&C.ImolNazO和 NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为N O,则转移电子数一定为L5NA5、四种短周期元素A、B、C、D 在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中 D 形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是ABCDA.A 的简单氢化物是天然气的主要成分B.元素A、B、C 对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性C.单质B 既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质D

5、.最高价氧化物对应的水化物的酸性：DC6、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.O.lmol的 白 磷(P D 或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB.足量的Fe粉 与 ImolCL充分反应转移的电子数为2NA。1.2 8 0 4 晶体中含有离子总数为0.()3 4D.25时，pH=13的 LOLBa(OH”溶液中含有的OH-数目为0.2NA7、下列实验操作能达到实验目的的是A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装溶液润洗B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.在装置甲中放入MnCh和浓盐酸加热制备氯气D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物8、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

6、法不正确的是A.lL0.1mol LFe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB.0.24g Mg在 O2和 CCh的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAC.3 g 由 CO2和 SCh组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD.ImolNazth与 SO2完全反应，转移电子数为2NA9、下列各组物质所含化学键相同的是（）A.钠（Na）与金刚石（C）B.氯 化 钠（NaC D与氯化氢（HCDC.氯 气（CL）与 氨 气（He）D.碳 化 硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）10、下列图示中的实验操作、仪器、试 剂（部分夹持装置已略）均正确的是C.A.如图为稀释浓硫酸如图可用于

7、验证浓硫酸的脱水性和氧化性如图可用于分离乙酸与CH2c1 2如图可用于测量SO2的体积11、对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释A鉴别SO2和CO2滨水利用SO2的漂白性B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利 用Fe3+的氧化性C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酸碳酸钠溶液显碱性D鉴别食盐和氯化钱加热利用熔点不同A.AB.BC.CD.D12、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.装置丙稀释反应后的混合液D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物13、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序12345

8、67.通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6。2C4H8.各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A.8种 B.9种 C.多于9种 D.7种14、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.水煤气-CH4 B.明矶-KA1（SO4）212H2OC.水玻璃-H2SiO3 D.纯碱-NaHCCh15、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）A.A选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO?B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有so产C

9、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2D将 S02通入NazC()3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KM nO,溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2C O3B.BC.CD.D16、在通风橱中进行下列实验:步骤向L i#HO3IFem-CuJMINOS现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正砚的是()A.I 中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NChB.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对 比 I、II中现象，说明

10、稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对HI中现象，在 Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化17、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：.壬 r I稀稗 EKNH6c|稀 硫 因 口|用H 2 s 酸化的、|、.出 站|血浓样品 一 试 样、+-、*、CaC2O4，-*H2c2。4-c 记录数据-过痣、洗涤1“KMnCU溶液滴定-有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2MnSO4+10C(M+8H2。若血液样品为15m L,滴定生成的草酸消耗了 O.OOlmol-L-*的 KMnO 溶 液 15.0m L,则这种血液样品中的含钙

11、量为A.0.001 mol-L-1 B.().0025mol-L-1 C.0.0003mobL-1 D.0.0035mol-L,18、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K O H.下列叙述正确的是A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2B.放电时，正极区溶液的pH减小C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原D.充电时，电池的锌电极接电源的正极19、关于P、S、C1三种元素的说法错误的是A.原子半径PSC1B.最高价氧化物对应水化物的酸性H

12、3PO4H2SO4HC1O4C.氢化物的稳定性PH3H2SSC120、下列有关溶液性质的叙述，正确的是()A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D.将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变21、下列说法正确的是()A.23/h 和 232Th是针的两种同素异形体B.出 与 T2互为同位素C.甲醇与乙二醇互为同系物D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体22、内经曰：“五谷为养

13、，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是()A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C.苹果中富含的苹果酸 HOOCCH(OH)CH2COOH 是乙二酸的同系物D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽二、非选择题(共84分)23、(14分)G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：00根据上述转化关系，回答下列问题：（1）芳香族化合物A的名称是一。（2）D中所含官能团的名称是一。（3）B C 的反应方程式为（4）F G的反应类型 o（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有

14、一种（不含立体异构）；芳香族化合物能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的 是 一（写出一种结构简式）。OH（6）参照上述合成路线，写出以和B r CH z CO O CM 为 原 料（无机试剂任选），制备 C H g O O I 的合成路线 o2 4、（1 2 分）R L Cl a i s e n 双酯缩合反应的机理如下：Z R CH z CO O Ca 3 R CH j H CO O G H,+C2 H s O H,利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图Q _ C H心，需C.3盛等C JL。誓D典爷詈2A B C H 0 C EII

15、*C.H.OH HCOOCJL（X CHCOOC,H,4 ,一定 一 U 催化剂 条件（,K试回答下列问题：（1）A与 氢 气 加 成 所 得 芳 香 烧 的 名 称 为；A-B的 反 应 类 型 是；D中含氧官能团的名称是（2）C 的 结 构 简 式 为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为 o（3）H-K反应的化学方程式为 o(4)含有苯环结构的B 的同分异构体有 种(B 自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3 组峰的结构简式为(任写一种即可)。(5)乙酰乙酸乙酯(人 人，、)是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂任选)：o25、(12分)对氨基苯磺酸是制取

16、染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。件+H2so417 07 80,：介 H2OSO,H已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1,沸 点 184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步 骤 1:在 250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至17 0180,维持此温度22.5小时。步骤3：将反应产物冷却至约50C后，倒入盛有100

17、mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。(1)装置中冷凝管的作用是 o(2)步骤2 油浴加热的优点有。(3)步骤3 中洗涤沉淀的操作是.(4)步骤3 和 4 均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因_ _ _ _ _ _ (写出两点)。26、(10分)某小组选用下列装置，利用反应2NH、+3CuO揪v?N2 3Cu+3H2O,通过测量生成水的质量 111(凡0

18、)来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量 m(CuO)为a g.浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是 o(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是。(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2。)会偏高，理由是,你认为该如何改进？(5)若实验中测得m(H2(D)=bg,则Cu的相对原子质量为 o (用含a,b的代数式表示)。(6)若CuO中混有C u,则 该 实 验 测 定 结 果。(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)27、(12分)高碘酸钾(KIO。溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有

19、机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装 置I中 仪 器 甲 的 名 称 是。(2)装 置I中浓盐酸与KMnO 混 合 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是.(3)装置II中的试剂X是 o(4)装置ID中搅拌的目的是。(5)上 述 炭 置 按 气 流 由 左 至 右 各 接 口 顺 序 为(用 字 母 表 示)。(6)装置连接好后，将装置m水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。写出装置III中发生反应的化学方程式：。洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是 o上述制备的产品中含少量的K

20、K h,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用l.OmoFL-Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积 为 bL.已知：KIO3+5KI+6cH3coOH=3L+6CH3coOK+3H2。KICh+7 KI+8cH3 coOH=412+8CH3COOK+4H2OL+2Na2s2O3=2NaI+N2s4则该产品中KK4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。!Is 2s 2px 2p,2pz28、(14分)Li是最轻的固体金属，采 用 Li作为负极材料的电池具有小

21、而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能 量 最 低 和 最 高 的 分 别 为、(填标号)。A.田回Is 2s 2px 2pr 2pzc.runuDD D,回田Is 2s 2p*2pr 2p,Is 2s 2p,2p.2p,(2)Li+与 H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)原因是。(3)LiAlH 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 中 的 阴 离 子 空 间 构 型 是、中心原子的杂化形式为。LiAlH4中，存在_ _ _ _ _ (填标号)。A.离 子 键 B.键 C.兀键 D.氢键(4)LizO是离子晶体，其晶格

22、能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到。-2908 kJ-mob12L?(g)+O2(g)-LizS晶体)个 八 八1040 kJ mol,7 03 kJ-mol12Li(g)0(g)318 kJ-mol-1 249 kJ mol1-598 kJ mol-2Li(晶体)+102(g)-图(a)图(b)可知，Li原子的第一电离能为 kJ m ol1,0=0 键键能为 kJ-mol1,LizO晶格能为 kJ-mol(5)U2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 n m,阿伏加德罗常数的值为NA,则 LizO的密度为 g cmT(列出计算式)。29、(10分

23、)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。(1)一 氯 胺(NHzCD是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质:N H 2a中 Cl元素的化合价为。N H 2a发生水解反应的化学方程式为(2)SO2和 CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如图1所示。贝！I：常温常压下，质量均为IL2g的 CO(g)和 S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或 SO2(g),放出的热量前者比后者多 kJ 0SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入LOmolCCh和 3.0m

24、olH2,在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)+3H2(g)=CHJOH(g)+H2O(g)H=-xkJ/mol x0)o在不同催化剂作用下，相同时间内C(h的转化率随温度的变化如图2 所示：催 化 效 果 最 佳 的 是 催 化 剂(选 填T、“n”或“nrb 点 v(正)v(逆)(选 填“、或“=”)此反应在a 点时已达到平衡状态，a 点的转化率比c 点高的原因是(4)常温下，H2c03的电离常数为：Kai=4xl0-7,Ka2=4xlO-n 已知O.lmol/LNHJICCh溶液的pH=8,则在此溶液中：下列有关离子浓度的关系式中，不 正 确 的 是 (填序号)A.C(NH4+)C

25、(HCO3)C(OH-)C(H+)B.C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(HCO3-)+C(H2CO3)C.c(H2CO3)-c(CO32-)-c(NH3-H2O)=9.9x 10-7mol-L-1c(H,COJC=(结果保留三位有效数字)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故 A 错误；B.HC1O溶液具有漂白性，应选pH计测定，故 B 错误；C.亚铁离子、氯离子均能被高锯酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+,故 C 正确；D.活化能越小，反应速率越快，试管产生

26、气泡快，则加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能较小，故 D 错误；故答案为Co2、C【解析】根据图像可知，b 极氨气中的N 原子化合价由-3变为()价，得电子为电解池的阳极，则 b 极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；【详解】A.分析可知，a 为阴极得电子，A正确；B.b 电极氨气中的N 原子化合价由-3变为0 价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+,B正确；C.电解一段时间后，b 电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；OHD.理论上每消耗1 mol N%,消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5m ol人，D正确；

27、Ar R答案为C3、C【解析】有机物A 完全燃烧只生成CO2和 H 2O,说明一定含有C、H 元素，还含有一个六元碳环且可与NaHC(h溶液反应，说明含有竣基一CO O H,竣基的式量是4 5,则煌基的式量128-45=83,则符合六元环的炫基是C6H n-,则该物质是i.一 COOH，由于在环上有4 种不同位置的H 原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环上一氯代物的数目为4 种，选项是C。4、C【解析】A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6 个 PP 键，62g白 磷(P Q 的物质的量为0.5m ol,所以62g白磷中含有 的 PP 键的物质的量为0.5molx6=3

28、moL故 A 正确；B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H322g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共7 2g,即含C5H12的物质的量为Imol。1H1O1C5H12中含有4moicC,12moicH 键，共 16moi共价键，所以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA,故 B 正确；C.ImolNazO 中含 2moiNa+和 ImolC)2、ImoINaHSCh 中含 ImolNa*和 Im olH SO/,所以 ImolNazO 和 NaHSCh 的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA,故 C 错误；D.常温下，将一定量的

29、铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NCh)3,反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NCh)3+NOT+2H2 0,消耗4moi硝酸，转移电子3m ol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol；若铁和硝酸反应生成Fe(NCh)2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNCh=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2 0,消耗8moi硝酸，转移电子6m oL 所以消耗2moi硝酸，转 移 电 子 为 所 以 转 移 电 子 数 一 定 为1.5NA,故 D 正确；故选C。【点睛】白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所 以 Im ol甲烷中有4mol共价键

30、，而白磷没有中心原子，所 以 Imol白磷中有6moi共价键。5、C【解析】D 形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D 为 S,A 为 C,B 为 Al,C 为 Si。【详解】A.A 的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故 A 正确；B.元素草酸氢钠溶液显酸性，故 B 正确；C.单质B 既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故 C 错误；D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2SiO 3,故 D 正确。综上所述，答案为C。【点睛】同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。6、B【解析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6 个共价键，则 O.lmo

31、l白磷含有的共价键数目为().6NA,1个甲烷分子中含有4 个共价键，所 以 O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故 A 错误；B.ImolCL与足量Fe粉反应生成 FeCb,转移电子的物质的量为2m ol,数目为2 NA,故 B 正确；C.NaHSCh晶体中含有Na+和 HSO，1.2gNaHSO4的物质的量为1.2g+120g/mol=0.01mol,则含有离子的物质的量为(H)2m ol,总数为0.02N A,故 C 错误；D.25C时，pH=13 的 1.0 LBa(OH)2 溶液中 OH 的物质的量浓度为 O.lm ol/L,则 n(OH)=l.OLxO.1 mol/L=0

32、.1mol,OFT的数目为O.INA,故 D 错误；答案选B。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A 项，解题时要注意白磷(P D 分子中含有6 个 P-P 共价键。7、C【解析】A.用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A 项错误；B.湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B 项错误；C.MnCh和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C 项正确；D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D 项错误。答案选C。8、A【解析】A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0

33、.2NA个，故 A 错误；B.0.24g Mg为 O.OlmoLMg在 O2和 CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA,故 B 正确；C.CO2的摩尔质量为44g/moL含 22个质子；SCh的摩尔质量为64g/m ol,含 32个质子，即两者均是2g中含Imol质子，故 3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故 C 正确；D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的-1 价的氧原子变为-2 价，故 Imol过氧化钠转移2moi电子即2NA个，故 D 正确；答案选A。9、D【解析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，

34、离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故 A 不符合题意；B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HC1为分子晶体，含共价键，故 B 不符合题意；C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故 C 不符合题意；D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故 D 符合题意；故选：Do【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子

35、晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。10、B【解析】A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A 项错误；B.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C 单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B 项正确；C.乙酸与CH2cL互溶，沸点不同，可采用蒸镭的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，C项错误；D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，

36、集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D 项错误；答案选B。【点睛】C 项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸储，即在用蒸储法分离物质时使用，而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。11、C【解析】鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。【详解】A.CXh不能使滨水褪色（不反应），而 SO2能，主要反应SCh+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白性，A 项错误；B.Fe3+和 KSCN反应溶液变红，反应为Fe3+3SCN-=Fe SCN）3,不是氧化还原反应，而 Fe

37、?+和KSCN不反应，B 项错误；C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚猷变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酥变红，C 项正确；D.氯化钱加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D 项错误。本题选C。12、C【解析】A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故 A 错误；B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故 B错误；C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法合理，故 C 正确；D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故 D 错误；故答案

38、为Co13 B【解析】由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2n0 2,由 C 原子数的变化可知，第 12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含-COOC-O【详解】为甲酸丁酯时，丁基有4 种，符合条件的酯有4 种；为乙酸丙酯时，丙基有2 种，符合条件的酯有2 种；为丙酸乙酯只有1种：为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2 种，符合条件的酯有2 种，属于酯类的有4+2+1+2=9种，故选：B.14、B【解析】A.天然气是CH”水煤气是Hz、CO的混合物，故 A 错误；B.明研是Kal(SO4)2 12H2O的 俗 称,故 B 正确；C.水玻璃是NazSiOj的水溶液，故 C 错

39、误；D.纯碱是Na2c03的俗称，故 D 错误；故答案选B。15、D【解析】根据物质的性质及反应现象分析解答。【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故 A 错误；B.溶液中可能含有HSO：,故 B 错误；C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故 C 错误；D.先通入酸性高镒酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故 D 正确。故选D。【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都

40、能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高镒酸钾反应，二氧化碳不可以。16 C【解析】I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中 Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；HI中构成原电池，Fe作为负极，且 Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。【详解】A.I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A 正确；B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B 正确：C.对 比 I、II中现

41、象，说明浓HNCh的氧化性强于稀HNO3,C 错误；D.ID中构成原电池，在 Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D 正确；答案选C。17、B【解析】由方程式 Ca2+C2O42+=CaC2O4 CaC2O4+H2SO4=CaSO4；+H2C2O4 2KMnCh+SH2c2O4+3H2sCh=H2SO4+2M11SO4+IOCO2T+8H2O 可得关系式：5Ca2+5CaC2O45H2c2O42KMn()4,令血液中含钙量为 cm ol/L,贝!：5Ca2+5CaC2()4 5H2c2O4 2KMl1。45 2cmol/Lx0.015L 0.001 molLx0.015L所以

42、cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001molL1x().()15L解得 c=0.0025mol L；答案选B。18、A【解析】A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OJT=3Zn(OH)2,故 A 正确；B.正极反应式为 FeO4*+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH 增大，故 B 错误；C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为F e(V-的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO42-+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故 C 错误；D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故 D 错误.故选A.19、D【

43、解析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径PSC L故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸 性H3PO4H2SO4HC1O4,故B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性PH3H2SHC1,故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性PSC L故D错误。点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与氢气化合。20、D【解析】A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0 ,不会放出二氧化碳气体，A错误；B.难溶于水的强电解质（如BaSO Q,在水中

44、溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变，C错误；D.将40的饱和硫酸铜溶液升温至5 0 ,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。故选D。21、D【解析】A.2 3/h和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由铳元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；B.H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；C.甲醇的分子式为C H Q,乙二醇的分子式为C2H6。2

45、,分子组成上相差C H 2O,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故C错误；D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有残基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案为D。【点睛】考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。22、C【解析】A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确

46、;B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故 B正确；C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故 C 错误；D.天然蛋白质都是由a 氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故 D 正确；故答案为Co【点睛】甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成共 4 种二肽。二、非选择题(共84分)23、间苯二酚或1,3-苯二酚 臻基、酸键、碳碳双键【解析】再结合其他各物质的结构简

47、式和反应条件进行推断。【详解】(1)根据上述分析可知芳香族化合物A 的名称是间苯二酚或1,3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3-苯二酚。由 D 的 结 构 简 式 可 知 所 含 官 能 团 的 名 称 是 埃 基、酸键、碳碳双键。答案：谈基、酸键、碳碳双键。C H；C O O C 凡 CH2COOH（4）由F-G的结构简式和条件分 一5 5称为取代反应。答案：取代反应。CH.COOH（5）G的结构简式为 j j），同时满足芳香族化合物说明含有苯环;可知该反应类型为酯基的水解反应，也可能发生银镜反应，且只有一种官能团，说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有 fCH种），、入（3 种），O HC、

48、C H O（6 种），彳*C H3OHC J s CH。0 Ht比为1：2：2：3的是 X T TO H C S C H OCHO CHO【点睛】综合考查有机物的相关知识。突破口c的结构简式,条件，推断反应类型，书写反应方程式。2 4、乙苯 加成反应 醛基 V C HCH*产L （移动-C H 3 有 2 种），T J （定-C H 3 移-CHO有 4O CHOP-L，共 有 1 6 种；其中，核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积CHO?H3 9H3 CHO7产。I OHC 1 7 CHO OH。十 CH。J。答案，乩。V 6。各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应 O H

49、 G H s O HQ j-C H C O O C J I,浓硫酸.Q j-【解析】对比A、E的结构，结合反应条件、发生水解反应反应生成C为：_与乙醇发生酯化反应生成F为B rC-C O O H+C 2 H5O H 1 3 1/”或 C 2 1 1 5 0 HH 式 人 人 C H,B与 C的分子式，CH=CH：与 H B r 发生加成反应生成B为 -C H 2 c H z B r,B叶C 勺 O H ,C发生催化氧化生成D为 Q-CHCHO,D发生氧化反应生成E.Ep C F C O O C：*.尸与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发C H 夕H生加成反应生成H,H发生

50、醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故 H为/CHCOOQHS。V【详解】(1)叶C l O H；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为：C O H,故答案为 叶C%OH；c2H Q H；H/)II Cll3(3)H f K 反应的化学方程式为：Q j CHCOOCJH,侬破也-Qj-C-COOII+C2H,OH,故答案为H,OII CII,Q-C H C O O H,浓:酸.Q-C-C O O H +C,H,OH 5(4)B为 C H z C H z B r,B的同分异构体含有苯环，有 1 个取代基还可以为Y H B r C K,有 2个取代基为-B r、-C H 2 c H 3或-C&B r