浙江省湖州市2021-2022学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1 .答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 .第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除去括号内杂质的方法正确的是（）A.FeC12（FeC13）s 加入足量铁屑，充分反应后过滤B.CO2（HC1）：通过饱和NaOH溶液，收集气体C.N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体D.KC1（MgCh）：加入适量N

2、aOH溶液，过滤2、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其 中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z Y W PbS、CdS比 MnS更难溶D.加 入 MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2-=CuSj5、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢

3、固，其黏附力为分子间作用力。D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。6、现有短周期主族元素R、X、Y、Z o若它们的最外层电子数用n 表示，则有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)这四种元素组成一种化合物Q,Q 具有下列性质：下列说法错误的是A.原子半径：Y Z X B.最高价氧化物对应水化物酸性：YVZC.X 和 Y 组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3 Z4是共价化合物7、25时，向 2().0()mL0.100mol LT 的氨水和醋酸核溶液中分别滴加0.100mol L”的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图

4、所示。下列说法不正确的是()A.25时，Kb(NH3H2O)=Ka(CH3 COOH)=105B.b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中的大C.在 c 点的溶液中：c(Cl)c(CH3 COOH)c(NH4+)C(OH)D.在 a 点的溶液中：c(NHZ)+2c(H+)2c(CH3 COO)+c(NH3*H2O)+2c(OH)8、下列说法正确的是A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C.H2、D2、T 2互为同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应9、某温度下，向1 OmLO.lmol/LCuCh溶液中滴加0.Imol/L 的 N a2s溶液，滴加过程中溶液中-

5、lgc(C u2+)与 Na2s溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3 x l(y25 m o F/。下列有关说法正确的是1020 VcCNa:SymLA.a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B.Na2s 溶液中：c（S2）+c（H S-）+c（H2S）=2c（Na+）C.向100mLZn2+、Cu?+浓度均为lO Tm oLL?的混合溶液中逐滴加入l（）7m ol-L T 的 N a2s溶液，4 2+先沉淀D.该温度下 Ksp（CuS）=4xlO-36mol2/J10、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A.C hC l B.Fe2+F e3

6、+C.Na202To2 D.SO2一SO3211、某浓度稀HNO3与金属M 反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M 与 HNCh的物质的量之比为5：1 2,则反应时HNO3的 还 原 产 物 是（）A.NH4NO3 B.N2 C.N2O D.NO12、下列有关化学用语的表达正确的是（）A.H 和 C1形成共价键的过程：猿:-B.质子数为46、中子数为60的钿原子：累Pdc.结构示意图为0的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.环氧乙烷的结构简式为比13、2 5 c 时，二元弱酸 H2R 的 pKai=1.85,pK“2=7.45（已知 pKa=-lgKa）。在此温度下向 20mL0.1mol LH2R

7、 溶液中滴加 O.lmobL-1的 NaOH溶液，溶液的pH 随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a 点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.1 m obL1B.b 点所示溶液中：c（Na+）c（HR-）c（H2R）c（R2）C.c 点溶液中水电离程度大于d 点溶液D.d 点所示溶液中：c（Na*）c（R2-）c（HR-）14、Fe3（h 中含有Fe（II）、Fe（IU）,以 FejCMPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物N O W 其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.Pd作正极B.Fe(H)与 Fe(III)的相互转化起到了传

8、递电子的作用C.反应过程中NO2-被Fe(II)氧化为N2D.用该法处理后水体的pH降低15、10 mL浓度为lm ol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2cO316、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是A.乙醇 B.硝基苯 C.甘油 D.己烷二、非选择题(本题包括5 小题)17、布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：Cl,MgA(C77 HR)-光;照T 0*B 乙7 醛二；C9CHj

9、C-CH、，口 浓 硫 酸M CHUCHO已知：CH3 cH2。,a C H 3 cH2Mge1 万*CH,CH,(：HCH,乙H lOHCH,CH2CFLCOCIAid,()+HC1c CH,CH2C 1I?回答下列问题：(I)A 的 化 学 名 称 为 G-H 的反应类型为一,H 中官能团的名称为一。(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E 的结构简式为一。(3)I-K 的化学方程式为(4)写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。能与FeCb溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子；核磁共振氢谱有七组峰。尸 CH,（5）写出以间二甲苯、CH3 coe1和（CH

10、3）2CHMgCl为原料制备 Z -CH-C1I-CH、的合成路线：_（无机试剂任选）。18、有机物I 是有机合成中间体，如可合成J 或高聚物等，其合成J 的线路图如图：已知：W、CHO,A 苯环上的一氯代物只有2 种A IC 1.Z.有机物B 是最简单的单烯烧，J 为含有3 个六元环的酯类R,-CH-CHCH0 R1-CHO+R,-C H,C H O|I （R q R,为炫基或 H 原子）OH R2回答以下问题：（1）A 的 化 学 名 称 为；E 的 化 学 式 为（2）F f G 的反应类型：；H 分子中官能团的名称是一（3）J 的结构简式为_ _ _。（4）写出I 在一定条件下生成高聚

11、物的化学反应方程式一。（5）有机物K 是 G 的一种同系物，相对分子质量比G 少 1 4,则符合下列条件的K 的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。a.苯环上只有两个取代基b.既能发生银镜反应也能与FeCl,溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6 个峰，峰 面 积 之 比 为 的 结 构 简 式 一。19、亚硝酸钠（NaNO 外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：（实验一）制取NaNO2该小组先查阅资料知：2NO+Na202f 2NaN（h;2NCh+Na202f 2NaN（h;NO能被酸性高镒酸钾氧化为N C V,然后设计制取

12、装置如图(夹持装置略去):装 置 D 的作用是；如果没有B 装置，C 中发生的副反应有。(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由;设计一种提高NaNCh纯 度 的 改 进 措 施.(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度先查阅资料知：5NO2+2MnO4+6H+5NO3+3 Mn2+3 H2O；MnO；+5Fe2+8H+f Mi?+5Fe3+4H2O然后，设计如下方案测定样品的纯度：样品f溶液A 酸性KMn。4溶液 溶 液B 独一数据处理-标准溶液取样品2.3 g 经溶解后得到溶液A 100 m L,准确量取10.00 m

13、L A 与 24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高镒酸钾溶液在锥形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3 次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶 液 10.00 m L,则样品中NaNCh的纯度为(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该 小 组 讨 论 的 原 因 错 误 的 是.(填字母编号)a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b.加入A 与 KMnC)4溶液前的锥形瓶未经干燥c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO,2溶液暴露在空气中的时间过长20、硝基苯是制造染料的重要原料。

14、某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到5060以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。按图连接好装置，将大试管放入60C的水浴中加热10分钟。完成下列填空：(1)指出图中的错误_、(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、o(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一(填写物质名称)。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。(选填编号)a.水面上是含有杂质的硝基苯b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯d.有无色、油状液体浮在

15、水面(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤为：水洗、分离；将粗硝基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用 _ (填写仪器名称)进行分离；干燥；_。(5)实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：产率低于理论值，原因是一；产率高于理论值，原因是21、甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题:(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：I.C H4(g)=C(s)+2 H2(g)岫=+7 4.9 k J/m o lII.6 CH4(g)=C6 H6 (g)+9 H2(g)2 W2=+5 3 1 k J/m o lm.2 c

16、H4 (g)=C2 H4 (g)+2 H2(g)Z V/3=+2 0 2 k J/m o l反应I的 一(填“”或“V”)0。C6 H(,(g)+3 H2(g)=3 C 2 H K g)的 =k J/m o l(2)CH4 用水蒸气重整制氢包含的反应为：I.水蒸气重整：C H4(g)+H2O(g)CO(g)+3 H2(g)A H =+2 0 6 k J m o r,II.水煤气变换：CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)A H =-4 1.2 k J m o r 平衡时各物质的物质的量分数如图所示：0%100 300 J00 1 3 700 900为提高C H 4 的平衡转化率，除

17、压强、温度外，还可采取的措施是(写一条)=温度高于T/C 时，C C h 的物质的量分数开始减小，其原因是n(H9)T 2时，容 器 中/I,=n(C O2)(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)+C)2(g)=CO(g)+2 H2(g)AH =-3 6 k J m o r o已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数In K p 与温度的关系如图所示：图中 Q 点时，反应 CO?(g)+CH4(g)B 2 co(g)+2H 2(g)的 InKp=在某恒压密闭容器中充入hnol CH4和 Imol H2OQ）在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%

18、,容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p（Hz）=a t m；此温度下反应的lnKp=（已知；ln3 F.1,加421.4）。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A 正确；B、NaOH也吸收C O 2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B 不正确；C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C 不正确；D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D 不正确；故选A。【点睛】除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如 B 选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故错误。2、B【解析】短周期主族元素X

19、、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其 中 X 原子的质子总数与电子层数相等，则 X 为氢；Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则 Y 为氧，W 为硫；X、Z 同主族，则 z 为钠；Q 为氯；A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，贝 IJS”Cr,O2Na+,电子层多的离子半径大，贝 U S2ClO2Na+,即Z V Y V Q V W,故 A 错误；B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故 B 正确；C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：WVQ；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越

20、强,而不是氢化物水溶液的酸性，故 C 错误；D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故 D 错误；故 选 B。【点睛】比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。3、B【解析】A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故 A 错误；B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故 B 正确；C.二氧化硫与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故 C 错误；D.滴入酚猷的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液

21、褪色，故 D 错误；故答案为B。【点睛】考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnO 溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。4、C【解析】A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S*,错误，不选A；B、硫化钛难溶于水，也难溶于氯化镒的溶液，错误，不 选 B；C、通过添加过量的难溶电解质硫化镒，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用

22、硫化铜、硫化铅、硫化镉比硫化锦更难溶于水的原理转化，正确，选 C；D、沉淀转化的离子方程式为C/+（叫+MnS（s）=CuS+M （叫,错误，不选D。本题选C。5、D【解析】A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。【详解】A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，A 正确；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,减少环境污染

23、，是目前主要脱硫方法，B 正确；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C 正确；D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。6、C【解析】根据题给信息，Q 溶液与FeCb溶液反应生成血红色物质，可知Q 溶液中含有SCN-；Q 溶液与NaOH溶液共热会生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为N%,则 Q 溶液中含有NH4+。由此可推断出Q 为 NH4SCN。根据最外

24、层电子数关系可知X 为氢元素，Y 为碳元素，Z 为氮元素，R 为硫元素。【详解】A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：CN,H 原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原子半径大小关系为：C N H,A 项正确；B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故 HNCh的酸性比 H2c03 强，B 项正确；C.C、H 组成的煌类化合物中，常温下苯等烧类呈液态，C 项错误；D.C3 N4类似于Si3 N4,同属于原子晶体，是共价化合物，D 项正确；答案选C。7、C【解析】1 O3 X 1()-3A.根据图象可知，0.1()()mol L i

25、 的氨水的 pH=H,c(OH)=10-3mol/L,Kb(NH3H2O)=-=10 5,醋酸0.100钱溶液的pH=7,说明筱根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即 25C时，Kb(NH3-H2O)=Ka(CH3 COOH)*10 5,故 A 正确；B.加入20mL等浓度的HC1溶液后，氨水恰好反应生成氯化铁，b 点镀根离子水解促进了水的电离，而 c 点溶质为醋酸和氯化核，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则 b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中的大，故 B 正确；in14C.Kb(NH3H2O)=Ka(CH3 COOH)10 5,Kh(NHZ)=r-10-

26、9 c(CH3 COOH),正确的离子浓度大小为：c(Cl)c(NH4+)C(CH3 COOH)c(OH),故 C 错误；D.在 a 点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3 COONH4,NH4cl和 CH3 coOH,根据电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)c(CH3 COO)+c(Cl)+c(OH),根据物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4+)+C(NH3H2O),二者结合可得：c(NH4+)+2C(H+)-2C(CH3 COO)+c(NH3 H2O)+2C(OH),故 D 正确。故选c。【点睛】明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。8、B【解

27、析】A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A 错误；B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选 项 B 正确；C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选 项 C 错误；D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选 项 D 错误。答案选B。9、D【解析】A.CUC12,N a2s水解促进水电离，b 点是CuCh与 N a2s溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b 点，选 项 A 错误；B.根据物料守恒N a2s溶液中：2c(S2-)+2C(H

28、S)+2C(H2 s)=c(N a+),选 项 B 错误；C.Ksp(ZnS)=3 xlO-25 mol2/L2Ksp(CuS),所以向 lOOmlZn?*、Q?+浓度均为 1。=moLLf 的混合溶液中逐滴加入io-m o l !?的 N a2s溶液，Ci?，先沉淀，选 项 C 错误;D.b点是CuCU与 N a2s溶液恰好完全反应的点，c(Cu?+)=c(S ),根据b 点数据，c(C u2+)=2X10-8 m ol/L,该温度下 Ksp(CuS)=4x10=3 6 m oj2/L2,选项 D 正确；答案选D。10、B【解析】A.C12与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出c r,但

29、这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故 A 错误；B.Fe2+-Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故 B 正确；C.NazCh与水或二氧化碳反应能生成0 2,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故 C错误；D.SO2T SO3 2-过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故 D 错误。故选B。【点睛】此题易错点在C 项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。11、B【解析】依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO

30、3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某 稀 HNCh与金属M 反应时能得到+2价硝酸盐，所 以 ImolM 失去2moi电子，5moi M 失 去 lOmol电子；而 12moi HNCh中，有 lOmol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得 到 10moi电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0 价 的 N2,B 项正确；答案选B。【点睛】利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。12、D【解析】A.H 和 C1形成共价键的过程：H+CI：H tM ，故 A 错误；”共用电子B.质子数为46、中子数为6 0

31、,则质量数为1 0 6,原子表示为：/必 故 B 错误;C.结构示意图为0沙 的阴离子若为S2-时，水解可以促进水的电离，故 C 错误；D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为比,力 比，故口正确。故选D。13、D【解析】9A.a 点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R 元素的微粒浓度是原来的,，根据物料守恒得c(H2R)+c(HR)+c(R2)=巳 mol L“，故 A 错误；B.b 点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)c(HR)c(R2-)c(H2R),故 B 错误；C.c 点

32、是浓度相等的NaHR和 NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na?R促进水的电离；d 点是NazR溶液，对水的电离有促进作用，故 d 点的水的电离程度大于c 点，故 C 错误；D.d 点溶液中溶质为NazR,R”水解但程度较小，所以存在c(Na+)c(R2-)c(HR)故 D 正确；答案选D。【点睛】明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR的电离程度大于水解程度,即 NaHR抑制水的电离。14、B【解析】A.从图示可以看出，在 Pd上，出失去电子生成H+,所以Pd作负极，故 A 错误；B.Fe(II)失去电子转化为Fe(I D),失去的电子被NO2

33、一得到，H?失去的电子被Fe(D I)得到，Fe(H I)转化为Fe(fl),所以Fe(II)与 Fe(H I)的相互转化起到了传递电子的作用，故 B 正确；C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为用,故 C 错误；D.总反应为：2NO2+3 H2+2H+=N2+4H2O,消耗了 H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故 D 错误；故选B。15、B【解析】需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。【详解】A.加 入 KHSCh溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故 A 错误；B.加 入 ClhCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶

34、液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 B 正确；C.Zn可以置换出C u,构成原电池，加快反应速率，故 C 错误；D.加 入 N a 2 c 溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故 D 错误。故 选:B.16、B【解析】有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.【详解】A.乙醇与水互溶，不能用水封，故 A.错误；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故 B 正确；C.甘油与水互溶，不能用水封，故 C 不选；D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存

35、，故 D 不选；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯 消去反应 碳碳双键、酯基【解析】根 据 F 的结构可知A 中应含有苯环，A 与氯气可以在光照条件下反应，说明A 中含有烷基，与氯气在光照条件下发生取代反应，A 的分子式为C7H8,则符合条件的A 只能是C%；则 B 为。一CH?%B-C-D 发生信息的反应，所 以 c 为CH2Mge1 ,为DD 中羟基发生消去反应生成E,则 E 为C H3C=C-C H3 或CH3 C-C=C H2；E 与氢气加成生成F,F 生成G,G 在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则 H 为厂、C 3 4COOCH，H 与氢气加成生成I，贝

36、III为 人 jQ r C 0 X：H,1 中酯基水解生成K。【详解】(1)A为CH3,名称为甲苯；G 到 H 为消去反应；H 为，其官能团为碳碳双键、酯基；/=9H3/=9H3 E 为 c=c CH3 或 -cC=CH2CH3,其 中/=y-c=i-c H3的碳原子可能在同一平面上;(3)1到 K 的过程中酯基发生水解，方程式为：(M X：H、+H2OVCOOH+CHjOH；(4)D 为3YH-HCICIO-2CHH 3其同分异构体满足:能与FeCb溶液发生显色反应说明含有酚羟基；分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4 个不同的原子或原子团；核磁共振氢谱有七组峰，有 7 种环境

37、的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：CH2CH,(5)根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息可知CH3 coe1/AlCb可以在苯环上引入支链-COCH3,之后的流程与C 到 F 相似，参考C 到 F 的过程可知合成路线为：18、对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10HpO,消去反应 氯原子、竣基HO-CH-CH-CHO【解析】()n H g Q c H r俨 一COOH 一定条件,H(EH4+)H +(n.1)H 2O 60H根据已知，A为CHO,根据流程H.（）-773 （）,而由和已知可知，B为乙烯、c为乙醇、D为乙醛，根据已知，可知E为H，C O H-C H/H

38、 0,被银氨溶液氧化生成0H0HF（H,c Y fH Y H;V O O H）,F发生消去反应生成G（%C 0-C H-C H Y O O H）。根据J分子结构中含有3个六元环0H可知，G与HCI发生加成反应，氯原子加在竣基邻位碳上，生成H为H,CTQ A C H巧H-COOH,H在碱性条件下发生CI水解反应再酸化生成I为H、C Q-C H q H-COOH,两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为0H(C河C H rO C H,。I0【详解】（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4.甲基苯甲醛）；E的化学式为C1H12O2；（2）F f G的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是

39、氯原子、羟基；O（3）J的结构简式为“08干）/-2NO+O2=NO2 由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物在 A、B 之间增加装有水的洗气瓶 75%be【解析】在装置A 中稀硝酸与Cu反应产生Cu(NCh)2、NO和 H 2O,反应产生的NO气体经B 装置的无水CaCL干燥后进入装置 C 中，发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反应的NO在装置D 中被酸性KM11O4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液测定NaNth纯度中，可根据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnfh溶液消耗体积大小上分析实验误差。【详解】(1)酸性KMnOa溶液具有氧化性，能将NO氧化为N

40、 O n 所以装置D 的作用是吸收多余的NO；若没有装置B 中无水CaCL的干燥作用，其中的H2O就会与Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,反应产生O2再与NO反应：2NO+O2=NO2,气体变为 NCh;(2)由于反应开始时硝酸浓度较大时，可能有NO2产生，获得NO的过程中可能会产生其他氮氧化物，这样会干扰实验结果，提高NaNCh纯度可以在A、B 之间增加装有水的洗气瓶，减小实验误差；(3)根据电子守恒可得关系式：5(NH4)2Fe(SC4)2MnO41 n(KMnO4)=0.1 mol/LxO.Ol L=0.001 m ol,根据 2MnC)4 5NO2-可知

41、NCh-反应消耗 KMnCh溶液的物质的量 n(KMnO4)=0.05 mol/LxO.024 L-0.001mol=2.0 xl()-4 m o l,则 NaNO2的物质的量n(NaNO2)=5.0 x10 m o l,则 100 mL溶液中含NaNth的物质的量为”(NaNth)总=5.0 xl()4100mL、,._ 5.0 x 10-3 mol x 69g/molmolx-=5.0 x10-3 m o i,所以样品中 NaNCh 的纯度为-xl00%=75%；10mL 2.3 g(4)a.滴定至溶液紫色刚刚好褪去，消耗(NHQ2Fe(SO4)2标准溶液体积偏小，(NH4)2Fe(SO4

42、)2偏小，导致NaNCh的量测定结果偏高，a 正确；b.加入A 与 KMn(h 溶液前锥形瓶未经干燥，对测量结果无影响，b 错误；c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，部分(NHRFelSOR被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SC4)2偏大,导致的测量结果偏低，c 错误；故合理选项是bco【点睛】本题考查了装置的连接、试剂的作用、实验方案的设计与评价及滴定方法在物质含量测定的应用。掌握反应原理、各个装置中试剂的作用是解题关键，在物质含量测定中要结合反应过程中电子守恒分析。题目考查学生分析和解决问题的能力，主要是物质性质和化学反应定量关系的计算分析。20、缺少温度计

43、 大试管接触烧杯底部 使苯与混酸混合均匀 能及时移走反应产生的热量 浅黄色 硝基苯、苯 b、d 氢氧化钠溶液 分液漏斗 水洗、分离 蒸储 温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成【解析】水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸储的方法分离；在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏

44、离理论值，而这些因素都易受温度的影响。【详解】在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸

45、相溶，会浮在混合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质（如浓硝酸分解产生的NO?等）而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：a.与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a 选项错误；b.苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b 选项正确；c.烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c 选项错误；d.反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，苯为无色、油状液体，d 选项正确；答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中

46、有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：水洗、分离，除去大部分的酸；将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸;水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；干燥；蒸倍，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；分液漏斗；水洗、分离；蒸馆；本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。【点睛】1.平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。2.硝基苯

47、的密度比水大、比混酸小。所以，与混酸混合时硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀释，形成的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。21、+75 增 大 起 始 时 吃 穿（或及时从产物中分离出氢气）反应n 为放热反应，从 T JC升高温度，平n（C H j衡向逆反应方向移动的因素大于CO浓度增大向正反应方向移动的因素，净结果是平衡逆向移动 7（或 7:1）00.5-0.3【解析】（D 气体体积增大的过程为燃增的过程，燧 增 过 程 大 于 0,反之小于0,反 应 I 为 CH4（g）=C（s）+2H2（g）,气体物质的量增大，混乱度增大，属于烯增的过程，$（）;已知：II.6cH

48、4（g）=C6H6（g）+9H2（g）ZW2=+53 1kJ/molIK.2cH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ZW3=+202kJ/mol根据盖斯定律，HIX3-II可得：C6H6（g）+3%（g）=3 C2H4（g）H=（+202kJ/moD X 3-（+53 1kJ/mol）=+75 kJ/mol；（2）为提高CH 的平衡转化率，即要让反应向正向进行，除压强、温度外，还可将生成的氢气从产物中分离出去，n（H?O）或 增 大 起 始 时 的;n（C H j反应I 是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的浓度增大，反应II为放热反应，升高温度，反应逆向进行，CO2的量减少，出现如图所

49、示CO2的物质的量分数开始减小，说明T JC升高温度，平衡向逆向移动的因素大于CO浓度增大向正向移动的因素，结果是平衡逆向移动；根据图像，T 2C时，容器中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分数相等，设 T 2时，二氧化碳的物质的量为x,列三段式：CO+H2O CO2+H2始(mol)2x00变(mol)XX XXT2 时(mol)XXXCH4+凡。二CO+3H2始(mol)00变(mol)2x2x2x6xT2 时(mol)2x2x6xn(H,)7X根据上述分析，1、2 时，n(H2)=6x+x=7x,n(CO2)=x,则、=7；n(CO2)x（3）图中Q 点时，甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡

50、常数的自然对数InKp相等，即压强平衡常数相等，则曲磊r密瑞可得黯*j则反应c c w+o w a c。”2H式g）的压强平衡常数r=PHJ J*)=1则 inKp=mi=0；p(CH4)p(CO2)在某恒压密闭容器中充入Imol CW和 Imol IhOQ）在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%,容器总压强为latm。根据反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3 H2（g）,则平衡时n(CH4)=lmol-lmol X 50%=0.5mol,n(H2O)=Imol-lmolX50%=0.5mol,n(CO)=0.5mol,n(H2)=3 X0.5mol=l.5m