2021年广东省中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年广东省深圳市宝安中学中考化学三模试卷一、单 选 题（本大题共12小题，共20.0分）1.化学与人类的生产、生活密切相关，有关下列事实说法正确的是（）A.用汽油或洗洁精除去衣服上的油污，其原理不同B.氧气加压降温变成淡蓝色的液氧，分子的种类发生了改变C.水在电解过程中最小的粒子是水分子D.金刚石与石墨都是由碳原子构成的单质，其性质完全相同2.6月5日为世界环境日，深圳市今年世界环境日中，倡导践行绿色生产、绿色消费、绿色生活等新风尚，努力创造更多“绿色财富”。你认为下列行为符合“绿色化学”理念的是（）A.废弃药品倒入下水道，玻璃仪器洗净后放在指定位置B.将废旧电池做深埋处理，消除对地表的

2、污染 不可C.生活中废弃的果壳，应放入印有如图标识的垃圾桶D.减 少“白色污染”，废弃塑料焚烧处理3.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（）A.铝兀素：AL B.氯气：HeC.5个硫离子：5s-2 D.氧化镁：MgO24.如图硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图对该元素的认识正确的是（）A.X=34,m=8B.硒的相对原子质量为78.96gC.在元素周期表中，硒元素位于第四周期D.硒元素属于金属元素5.如图为甲醛分子的模型，下列有关叙述正确的是（）O氢原子O氧原子碳原子A.甲醛的化学式为C H?。，属于氧化物B.甲醛中碳、氧元素的质量比为1：1C.甲醛分子中含有3 种元

3、素D.甲醛中氧元素的质量分数最高6.“中国芯”的主要原材料是高纯硅。用三氯氢硅（S i H C h）制备高纯硅的反应微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是（）。氢原子=汨 0令旦 J +客 多 氯原子8 睢原子A.该化学方程式为：Si H C l3+H2=Si +3 H C lB.反应前后分子的数目没有改变C.该反应为置换反应D.硅单质由硅分子构成7 .下列有关N H 4 c l 的认识，不正确的是（）A.组成：N H 4 c l 中氮元素的化合价为-3 价B.性质：能与N a O H、C u（O H）2 等发生反应C.用途：作为氮肥不能与草木灰（主要成分为K 2 c。3）混合使用D.分类：

4、N H 4 c l 属于盐8.下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是（）选项实验目的实验方法A检验雨水是否为酸雨用 p H 试纸进行测定B比较呼出气体与空气中C 0 2 的含量 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象C除去CO中混有的少量C 0 2通入灼热的氧化铜D鉴别铝片、铁片、银片滴加等质量、同浓度的稀硫酸A.A B.B C.C9 .如图是物质甲、乙的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t J C 时，配 制 1 0 0 g甲的饱和溶液，需要溶剂的质量为 7 0 gC.将t j c 甲与乙的饱和溶液升温到t 2 C,所得溶液的浓度：乙甲DD溶解度g300 tl t2

5、温度，七第 2 页，共 18页D.乙中含有少量甲，可用降温结晶的方法提纯乙1 0.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）白磷燃烧浓硫酸薄铜片Ba(OH)2?.8(熟白60浸有紫色;目-蕊 溶 注 的 赢7 c u、小.2粒碘+5mL水 2粒冢孟酸钾区 侬 用！+5m L水B.探究分子在不断C.检验NaOH D.探究同种物质在不A.探究燃烧的三个条件运动 是否变质 同溶剂中的溶解性A.A B.B C.C11.A、B、C 为初中阶段常见的三种物质，都含有相同的一种元素,A 的浓溶液能用作干燥剂,B是最轻的气体，C 常温下为液体，其中部分反应物与反应条件均已省略,下列说法正确的是（）A.物质A 可

6、能为NaOHB.物质A 转化为物质B 可通过置换反应实现C.物质A 转化为物质C 只能通过中和反应实现D.通直流电电解物质C,可在正极收集到物质B12.如图所示图象能正确反映对应变化关系的是（）D.D变化情况如图:FC时，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入KC1：向一定量的CUSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的二、简答题(本大题共1小题，共7.0分)13.CaC12是生活中常用作干燥剂、融雪剂。某化学兴趣小组在参观访问深圳某工厂以石灰石(含杂质Mgs。-Fe2O3 Si。2)为原料生产CaCk后，回到学校画出了如图所示简易流程图，以同种原料在学校实验室制备CaCL提示：Si。?既不溶于水，也不溶

7、于酸，且不与酸反应)适量 过量(1)过滤操作中，所需仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯及。(2)步骤中可观察到溶液由无色变黄色，则其中相应反应的化学方程式为该 反 应 的 基 本 反 应 类 型 为。(3)向滤液1中加入适量BaCk溶液，能除去的离子是。(填离子符号)(4)向滤液2中加入过量Ca(OH)2溶液的目的是“除去镁离子、铁离子”，请写出其中“除去镁离子”反应的化学方程式：。(5)为了获得纯净的CaCk固体产品，可先向滤液3中加入适量的(填试剂名称)调节溶液的p H,再将溶液进行蒸发获得纯净CaC12晶体。(6)蒸发过程中，玻璃棒的作用为 o三、探究题(本大题共2小题，共14.0分)第4页，

8、共18页1 4.化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图回答有关问题:(1)仪 器 I 的名称：。(2)实验室只用、组 合 制 备 氧 气 的 化 学 方 程 式 为。(3)用装置收集氧气，则气体应从(填“a”或 b”)导管口进入。(4)某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备C O 2，为了获得平稳的 气 流 则 发 生 装 置 应 选 用 图 中 仪 器 组 合 为(填 序 号)，该反应的化学方程式为。(5)小晟同学将(4)中制取的C O?通入澄清石灰水，观察不到变浑浊的现象，经与小组同学讨论可能是因为混有盐酸中挥发出的H C 1 气体的缘故。若将该制取的气体通入 装 置 来

9、检 验 H C 1,则试剂X应该为(填字母)。A.紫色石蕊试液B.无色酚酰试液C.A g N C)3 溶液1 5.黄色超氧化钾(K O?)可作为宇宙飞船舱供氧源。某化学兴趣小组围绕K O?设计了以下实验探究，请完成相关填空：I、探究K 0 2 与水反应的产物：该小组同学设计了如图A所示实验装置，来探究K 0 2 与水反应的产物。实验过程如下表：口、探究硫磺燃烧现象的不同:实验操作现象结论连接装置，向装有KO2固体硬质玻璃管中通入水蒸气，将带火星的木条靠近a管口。(1)观察到产生的气体为。2(2)向硬质玻璃管中通入足量的水蒸气，反应结束后，先将玻璃管中剩余的固体倒入烧杯中加水溶解，再滴加有红褐色

10、沉淀生成产物为KOH步骤实验操作现象向图A的硬质玻璃管中重新装入足量KO2粉末，通入水蒸气，再将a管口与如图B中的b管口连接，收集满氧气。bTh-jL r j-NaOH 涛活图B取少量硫磺于燃烧匙，置于酒精灯外焰上点燃(如图C),观察其在空气中燃烧的现象W图C发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体再将点照其燃烧忆疏-NaOH_ 溶 液1的硫6J现象图工年伸入收集好的氧气中燃烧(如图D)观察-氧气)(3)发 出 _ _ _ _ _ _色火焰，产生刺激性气味的气体第6页，共18页【分析与解释】(4)对比步骤与步骤产生的现象，可获得结论为:氧气的浓度越(填“高”或“低”)，燃烧越剧烈。【交流与反思】(

11、5)实验结束时，用手触摸图A 装置中球形玻璃管外壁,发现很烫,其原因是。(6)图 D 装置中NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)。四、计算题(本大题共1 小题，共 9.0分)1 6.改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。钢铁厂常用铁矿石与焦炭、石灰石、空气为原料炼铁，以满足人民日常生产生活的需要。I、铁制品在生产、生活中广泛应用。(1)下 列 不 属 于 铁 合 金 的 是(可 多 选)。A.Fe(OH)3B.生铁C.不锈钢D.磁铁矿(2)铁制品的锈蚀过程较为复杂，第一步反应为2Fe+()2+2X=2Fe(OH)2，则 X的 化 学 式 为。II、赤铁矿(主要成

12、分为Fez。?)为钢铁厂炼铁的常用原料(3)200g含Fe2()380%的赤铁矿中，铁 元 素 的 质 量 为。(4)若炼制的生铁中含有的杂质不溶于酸。取该生铁样品粉末11.6克，分 5 次向其中加入稀盐酸共250克。反应过程的有关数据记录如下表：次序第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀硫酸的质量/g5050505050剩余固体的质量/g8.8a3.20.40.2 a的数据为。求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出详细的计算过程)答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、汽油能溶解油污，洗洁精对油污有乳化作用，所以用汽油或洗洁精除去衣服上的油污，其原理不同，故A正确；B、氧

13、气加压降温变成淡蓝色的液氧，此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，分子的种类不发生改变，故B错误；C、从微观角度来看，电解水时水分子分成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，可见水在电解过程中最小的粒子是氢原子与氧原子，故C错误；D、金刚石与石墨都是由碳原子构成的单质，但金刚石与石墨中碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在着较大差异，故D错误。故选：AoA、根据除油污的原理来分析：B、根据分子的性质来分析；C、根据化学反应的实质来分析；D、根据碳单质的结构与性质来分析。此题主要考查常见物质的性质，主要利用题中信息及物质的性质来分析和解决有关问题

14、,结合各方面的条件得出正确结论。2.【答案】C【解析】解：A、废弃药品倒入下水道，会造成水体污染，不 符 合“绿色化学”理念，故选项错误。B、将废旧电池做深埋处理，会污染深层土壤和地下水，不符合“绿色化学”理念，故选项错误。C、生活中废弃的果壳，应放入印有如图不可回收标识的垃圾桶，符 合“绿色化学”理念，故选项正确。D、废弃塑料焚烧处理，会产生大量的空气污染物，不符合“绿色化学”理念，故选项错误。故选：Co深圳市今年世界环境日中，倡导践行绿色生产、绿色消费、绿色生活等新风尚，努力创第8页，共18页造 更 多“绿色财富”。绿色化学又称环境友好化学，核心就是要利用化学原理从源头消除污染，进行分析判

15、断。本题难度不大，了解绿色化学的含义是正确解答本题的关键。3.【答案】B【解析】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是A 1,故选项化学用语书写错误。B、氨气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为H e,故选项化学用语书写正确。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 5 个硫离子可表示为：5s2-，故选项化学用语书写错误。D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为M g O,故选项化学用语书写错

16、误。故选：B。A、书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。B、氧气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个单位电荷时，I 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，进行分析判断。本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。4.【答案】C【解析】解：A、根据

17、元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为34,X=34,34=2+8+m+6,m=1 8,则故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为7 8.9 6 g,相对原子质量单位是“1”，不 是“克”，故选项说法错误。C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第四周期，故选项说法正确。D、硒 带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。故选：C oA、根据元素周期表中的一格可知，左上

18、角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。D、金属元素名称一般有“专”字旁，进行分析判断。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、甲醛的分子结构图，1 个甲醛分子是由1 个碳原子、2 个氢原子和1 个氧原子构成的，则化学式为C H 2。，甲醛由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误。B、甲醛中碳、氧元素的

19、质量比为1 2：1 6 1：1,故选项说法错误。C、甲醛含有3 种元素，故选项说法错误。D、甲醛中碳原子的相对原子质量之和为1 2,氢原子的相对原子质量之和为1 x 2 =2,氧原子的相对原子质量之和为1 6,氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高，故选项说法正确。故选：D。A、根据氧化物的概念进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X 原子个数之比，进行分析判断。C、根据物质的组成分析。D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。第 10页，共 18页6.

20、【答案】C【解析】解：A、由三氯氢硅(SiHCb)制备高纯硅的反应微观示意图可知，该反应的方,高温程式是：SiHCb+E 二Si+3HQ，故 A 说法不正确B、由方程式的意义可知，该反应中每2 个分子变化成了 4 个分子，反应前后分子的数目发生了改变，故 B 说法不正确；C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 C 说法正确；D、由物质的构成可知，硅单质是由硅原子直接构成的，故D 说法不正确。故选：Co观察用三氯氢硅(SiHCk)制备高纯硅的反应微观示意图，写出反应的方程式，根据微粒的构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型，根据微粒的变化分

21、析分子的变化等。本题考查的是物质的微观构成的知识，完成此题，根据微粒的构成写出化学式及反应的方程式，在此基础进行分析解答较为简便。7.【答案】B【解析】解：A、NH4cl中钱根的化合价为+1价，氢元素显+1价，设钱根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+(+1)X4=+1,则x=-3 价，故选项说法正确。B、氯化镂能与NaOH等发生反应，氢氧化铜难溶于水，不能与NH4Q反应，故选项说法错误。C、镀态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，会降低肥效，NH4cl属于镀态氮肥，作为氮肥不能与草木灰(主要成分为K2co3)混合使用，故选项说法正确。D、NH4cl

22、是由钱根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。故选：B,A、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析判断。B、根据铉盐的化学性质，进行分析判断。C、钱态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，进行分析判断。D、盐是由金属离子(或镂根离子)和酸根离子构成的化合物。本题难度不大，掌握钱盐的化学性质、盐的特征、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价等是正确解答本题的关键。8.【答案】D【解析】解：A、pH小于5.6的雨水称为酸雨，而 pH试纸只能测得整数，所以无法用pH试纸进行测定检验雨水是否为酸雨，故 A 错误；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以比较呼出气体与

23、空气中CO2的含量应用澄清的石灰水，故 B 错误；C、二氧化碳与灼热的氧化铜不反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，此方法除去了C O,不能除去CO2杂质，违背了除杂原则，故 c 错误；D、鉴别铝片、铁片、银片时，可向澄清三种金属片的试管中分别滴加等质量、同浓度的稀硫酸，快速产生气泡的是铝片，缓慢产生气泡的是铁片，没有气泡产生的是银片，故 D 正确。故选：D。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学

24、实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.【答案】C【解析】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故 A 错；B、tJC 时，甲的溶解度是3 0 g,即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，tJC 时，配制 100g甲的饱和溶液需要溶质质量：100gx-x 100%23.1g,需要水：100g-lUUgToUg23.1g=7 6.9 g,故 B 错；C、tJC 甲与乙的饱和溶液的浓度是乙甲，升温后都变为不饱和溶液，溶液浓度不变,所以tJC 甲与乙的饱和溶液升温到tz。0所得

25、溶液的浓度：乙甲，故 C 正确；D、由于乙的溶解度受温度影响不大，所以提纯乙的方法是蒸发结晶，故 D 错。第 12页，共 18页故选：Co根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10.【答案】c【解析】解：A、该实验中，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和热

26、水中的白磷均没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触、温度需要达到可燃物的着火点，但是不能探究燃烧的另一个条件一一物质具有可燃性，故 A 错误；B、浓硫酸没有挥发性，所以该实验无法探究分子的性质，故 B 错误；C、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，氢氧化钠与氢氧化钢不反应，而碳酸钠能与氢氧化钢反应生成碳酸钢白色沉淀，所以该实验可以检验NaOH是否变质，故 C 正确；D、该实验中溶剂的种类和体积相同，溶质的种类不同，是探究不同种物质在同种溶剂中的溶解性，故 D 错误。故选：CoA、根据探究燃烧条件的方法来分析；B、根据探究分子性质的方法来分析；C、根据物质的检验方法来分析；D、根据探究溶

27、剂种类对溶解性影响的情况来分析。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11.【答案】B【解析】解：A、B、C 为初中阶段常见的三种物质，都含有相同的一种元素，A 的浓溶液能用作干燥剂，所以A 是硫酸，B 是最轻的气体，所以B 是氢气，C 常温下为液体，硫酸转化成的C会与氢气相互转化，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A、物质A为浓硫酸，故 A错误；B、硫酸和活泼金属反应生成盐和氢气,所以物质A转化为物质B可通过置换反应实现，故 B正确；C、硫酸和金属氧化物反

28、应也会转化成水，所以物质A转化为物质C不是只能通过中和反应实现，故 C错误；D、通直流电电解物质C,可在负极收集到物质B,故 D错误。故选：B 根据A、B、C为初中阶段常见的三种物质，都含有相同的一种元素，A的浓溶液能用作干燥剂，所以A是硫酸，B是最轻的气体，所以B是氢气，C常温下为液体，硫酸转化成的C会与氢气相互转化，所以C是水，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。1 2.【答案】C【解析】解：A、t 0 1,向一定量饱和N aC l 溶液中不断加入K C 1

29、 固体，氯化钾能继续溶解，因此溶液中氯化钠的质量不变，而溶液的质量增大，所以溶液中氯化钠的质量分数减小，直到氯化钾也达到了饱和状态，故 A错误；B、由F e +C u SC 4 =C u +F e S0 4 可知，每 1 6 0 份质量的硫酸铜参加反应时，生成硫酸亚铁的质量为1 5 2 份质量的硫酸亚铁，所以随着反应的进行，溶液的质量减少直到硫酸铜完全反应为止，故 B错误；C、碳和氧化铜在高温条件下充分反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C +高温2 C u O 三2 C u +C O 2 T 可知，参加反应的氧化铜的质量与生成铜的质量比为1 6 0：1 2 8 =8 0：6 4,故 C正确；D

30、、在化学反应前后，催化剂的质量不变，用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气时，使用催化剂的剩余固体的质量大，故 D错误。故选：C oA、根据溶质质量分数的计算方法来分析；B、根据铁与硫酸铜反应的原理来分析；C、根据碳与氧化铜反应的原理来分析；D、根据氯酸钾分解方法原理以及催化剂的作用来分析。第 14页，共 18页本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题.13.【答案】漏 斗 Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 复分解反应SO歹 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(0H)2 I+CaCl2稀盐酸 搅拌，防止局部温度

31、过高造成液滴飞溅【解析】解：(1)过滤时用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯及漏斗；(2)步骤中可观察到溶液由无色变黄色，是Fe2()3与 HC1反应，生成FeCh和也0,方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；(3)由于硫酸镁中电离出硫酸根离子，硫酸根离子与钢离子结合生成硫酸铁白色沉淀，所以向滤液1中加入适量BaCk溶液，能除去的离子是SO/；(4)Ca(0H)2与MgCk反应，生成Mg(0H)2和C a Q 所以方程式是：Ca(OH)2 4-MgCl2=Mg(OH)2 I+CaCl2；(5)滤液3 中含有过量的氢

32、氧化钙，最后得到的是氯化钙，所以加入适量的盐酸就能除去过量的氢氧化钙；(6)蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。故答案为：(1)漏斗；(2)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；复分解反应;(3)SO t；(4)Ca(0H)2+MgCl2=Mg(OH)2 1+CaCl2；(5)稀盐酸;(6)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。(1)根据过滤时用到的仪器回答本题；(2)根据氧化铁与盐酸反应的生成物写出方程式，根据反应的特点判断出反应类型；(3)根据硫酸钢属于白色沉淀考虑：(4)根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，写出方程式即可；(5)根据滤液3 中含有

33、过量的氢氧化钙回答本题；(6)根据蒸发时，玻璃棒的作用回答本题。本题有一定难度，理解以石灰石为原料生产氯化钙的流程，掌握盐的化学性质、酸的化学性质、物质分离的方法、方程式的书写等是正确解答本题的关键。1 4.【答案】分液漏斗 2 H2。2 2 1 1 2 0 +。2 T a 2 H C 1 +C a C O3=C a C l2+H20 +C 02 T C【解析】解：(1)仪 器I的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；(2)实验室只用、组合而成的装置适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在MnO?二氧化锌的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式为2 H2。242 H2。+02 T；故填：MnO22 H2

34、O22H20 +02 T；(3)氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置收集氧气，则气体应从a导管口进入；故填：a；(4)某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备C O 2,该反应属于固液常温下制取气体，为了获得平稳的气流则发生装置应选用图中仪器组合为，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2 H C 1 +C a C O3=C a C l2+H20 +C 02 T；故填：；2 H C 1 +C a C O3=C a C l2+H20 +C 02 T；(5)A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊试液变红色，故A错误；B、氯化氢溶于

35、水形成盐酸，盐酸不能使酚献试液变色，无法检验，故B错误；C、二氧化碳、碳酸与硝酸银不反应，而氯化氢溶于水形成的盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以检验，故C正确。故选：C o(1)熟记仪器的名称；(2)根据气体的制备装置确定制取原理；(3)根据氧气的密度比水小来分析；(4)根据制取二氧化碳的原理、气体制备装置的确定方法来分析；(5)根据氯化氢的检验方法来分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。1 5.【答案】带火星的木条复燃氯化铁溶液(或硫酸铁等)明亮的蓝紫高生石灰与水反应放热 S 02

36、+2 N aO H =N a2 s O 3 +H20第1 6页，共1 8页【解析】解：(1)K O 2 与水反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故填：带火星的木条复燃；(2)K C)2 与水反应还生成氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铁(或硫酸铁等)反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故填：氯化铁(或硫酸铁等)；(3)硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故填：明亮的蓝紫；(4)由于空气中氧气含量比氧气中低，可燃物燃烧现象会不同，故填：高；(5)用手触摸图A装置中球形玻璃管外壁，发现很烫，说明生石灰与水反应放热，故填：生石灰与水反应放热；(6)硫燃烧产物二氧化硫是空气污染物，氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，生

37、成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：S 02+2 N aO H =N a2S O3+H20,二氧化硫被吸收防止污染空气，故填：S 02+2 N aO H =N a2S O3+H20.(1)根据氧气的验证方法进行分析；(2)根据红褐色沉淀是氢氧化铁进行分析：(3)根据硫在氧气中燃烧现象进行分析；(4)根据影响化学反应速率的因素反应物浓度进行分析；(5)根据生石灰与水反应放热进行分析；(6)根据硫燃烧产物是空气污染物二氧化硫，碱能与二氧化硫反应进行分析。本题考查氧气的制取、性质及燃烧产物的处理，熟练掌握教材知识是解题的关键。1 6.【答案】A D H20 1 1 2 g 6【解析】解：(1)合金由

38、金属和金属、金属与非金属组成的的物质，所以不属于铁合金的是F e(0 H)3、磁铁矿，故选：A D；(2)铁制品的锈蚀过程较为复杂，第一步反应为2 F e+C)2 +2 X =2 F e(O H)2,生成物中有2个铁原子、4个氢原子、4个氧原子，反应物中有2个铁原子、2 个氧原子，所以则X的化学式为心 0：(3)2 0 0 g含F e2()3 8 0%的赤铁矿中，铁元素的质量为2 0 0 g X 8 0%X点 X 1 0 0%=1 1 2 g；1 O U(4)由图表可知，每消耗5 0 g稀盐酸固体减少1 1.6 g 8.8 g=2.8 g,所以a=8.8 g 2.8 g=6 g；所以a 的数据

39、为6；设所用稀盐酸的溶质质量分数是xF e+2 H C 1 =F eC l2+H 2 T56 732.8g 50g x x56 _ 2.8g73 50gxxx=7.3%故答案为:(1)AD；(2)H2O；(3)112g；(4)6;所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。(1)根据合金由金属和金属、金属与非金属组成的的物质进行分析；(2)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；(3)根据元素质量=纯净物质量x 元素种类分数进行分析；(4)根据实验数据中第一次中铁与稀盐酸的质量关系，判断样品中铁反应时消耗稀盐酸溶质的质量；根据剩余固体的质量求出合金中铁的质量；利用稀盐酸溶质的质量和溶液的质量即可求得稀盐酸溶液中溶质的质量分数。本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。第18页，共18页