备战2023年高考全国通用化学一轮复习14铁及其化合物（解析版）.pdf

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1、备战2023年高考全国通用化学一轮复习考点1 4 株及其化合物铁及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，本考点是历年高考的考查重点，常在选择题中重点考查常见金属元素的基本反应、离子检验及用途，非选择题中常借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质。高频考点及可能题型：金属离子如Fe3+、Fe2+等的检验、金属及其化合物的化学方程式的书写或正误判断、金属化合物性质的实验探究、用含多种金属元素的矿物制备某种金属化合物、有关金属及其化合物的计算等，涉及本考点的实验探究题较好地考查了考生的知识迁移和应用能力，以及“证据推理与模

2、型认知 学科素养。预 计 2023年会继续在选择题中或非选择题中加强对铁元素的考查，由于铁及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。复习应加强“铁三角”与理论部分的联系。一、铁二、铁的重要化合物铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿（主要成分为Fe,O4）赤铁矿（主要成分为 FezCh）。2.铁的结构铁位于元素周期表中第4 周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。3.铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁

3、吸引。4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2 价和+3 价。5.铁的冶炼【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打y“，错误的打 X”)(1)铁位于元素周期表中第4周期n8族()(2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(3)F e 在足量C l2中燃烧生成F e C h，在少量C l2中燃烧生成F e C l2()(4)F e 分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物()(5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到F e3O4()(6)工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸()(7)F e 与 C L 反应生成F e C”，推测F e 与

4、L反应生成F e b()(8)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。(9)工业上在高温下用CO还原含F e2O3的铁矿石炼铁()(1 0)F e 与稀H NC h、稀 H 2 SO 4 反应均有气泡产生，说明F e 与两种酸均发生置换反应()(ll)F e 粉具有还原性，可用作抗氧化剂()答案：(l)x (2)x (3)x (4)x (5)4 (6)4 (7)x (8)4 (8)4 (9)x (ll)Y【典例】例 1 鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关 于 钢 铁 说 法 错 误 的 是()A.属于合金 B.硬度比纯铁大C.目前消耗最多的金属材料 D.人类最早使用的金属材料【

5、答案】D【解析】A 项，钢铁中含有铁和碳，属于合金，故 A 正确：B 项，合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故 B 正确；C项，钢铁是生活中用的最多的合金，故 C正确；D项，人类最早使用的金属材料为铜合金，故 D错误。故选D。例 2 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有F e 2+、C u2+,一定无 F e 3+正确，F e 3+和 F e、C u 均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有F e 2+、C u2+,无 F e 3+正确，F e 和 C u 与 F e 3 都反应，故有

6、F e?+和 C M+,无 F e 3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+,无 C/+正确，C u有剩余，故无CM+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2 Cu2+不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为F e比 Cu优先与Fe3+反应【答案】D【解析】当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3+存在，A 项错误；当铁过量时，铜不与Fe3+反应,无 CiP+生成，此时溶液中不存在CW+和 Fe3+,B 项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3+,可能有Cu?*,C 项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D 项正确。故选D。【对点提升】对 点1 下列反应中，铁只能生成高价化合

7、物的是()A.少量铁与稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧 D.Fe投入到CuS04溶液中【答案】C【解析】选项C 虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成FeCb。对 点2已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称 取 168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：如图所示连接好装置检查气密性装入药品打开K,加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；反应完成后，关闭K,停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积回答下列问题：(1)实验中先点燃 处的酒精灯，该操作在将D 中的导管伸入量筒中准备收集气体之(填“前”

8、或 后”)(2)下列实验操作的目的是：将 铁 粉 和 石 棉 绒 混 合 均 匀;关闭K o(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是 o(4)有同学认为用D 装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为。【答案】(1)A 后(2)增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影 响 体 积 的 测 定(3)量筒内液面不再发生变化(4)若导管太短，冷却时,气体不能回流，导致气体体积偏大；若导管太长，导管不易插入量筒中，也不易从量筒

9、中取出(5)FeO【解析】(1)装置中的空气与F e会发生反应，影响实验测定，因此要先加热A 处的酒精灯，用水蒸气排出装置内的空气，以防铁粉受热后勺空气反应；因反应后装置内会留有H 2,必须将装置内的气体全部收集到屋筒中，否则所测气体的体积将偏小，故加热A 前要先把D 处收集装置安装好，即点燃A 处酒精灯在将D 中的导管伸入量筒中准备收集气体之后进行；(2)Fe是固体物质，为增大水蒸气与Fe粉反应的接触面积，可以使用石棉绒，使 Fe粉附着在石棉绒匕反应完成后，关闭K,停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积，关闭K 目的是防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定；(3)

10、铁粉与水蒸气生成黑色产物，与铁粉的颜色不易区分，只能根据反应产生的H2的难溶性，用不再产生气体，即气体的体枳不发生变化作为反应完成的标志；(4)有同学认为用D 装置测量气体的体积时,伸入量筒中的导管应适当加长，该原因是反应是在加热时进行的，产生的氧气在温度高时体积大，当温度降低时体积减小，若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大：但是若导管太长，导管就不易插入量筒中，反应结束时导气管也不易从量筒中取出；(5)n(Fe)=0.168g+56g/mol=0.003mol,n(H2)=0.0672L-22.4L/mol=0.003mol,n(Fe)：n(O)=l：1,所以根据电子守恒、元素

11、守恒，可得反应方程式为Fe+H2O(g)&/6。+氏，则所得固体化学式为FeO【巧学妙记】(l)Fe分别与。2(点燃)、0 值)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3o(2)Fe在 Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCb;铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2s3。铁的重要化合物1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物化学式FeOFezChFejO4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2,+3稳定性不稳定稳定稳定与 H*反应的离子方程式FeO+2H+=F e2+H20FezCh+6H-=2 F e3+3H

12、2OFesO4+8H+=F e2*+2Fe3+4H2O(l)Fe(OH)2 是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为 4 F e(O H)2+O2+2 H2O=4 F e(O H)3(2)F e(O H)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(F e 2 O 3，H 2 O),受热易分解，方程式为2 F e(O H)3 W=F e 2 O 3+3 H 2 O；制取F e(0 H)3 用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：F e3+3 O H一=F e(0 H)3 j,。3 .亚铁盐(l)F e 2+的氧化性和还原性含

13、有 F e?+的溶液呈浅绿色，F e 2+处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主,如：遇 B n、C L、H 2 O 2、N(K(H+)等均表现为还原性。F e 2+的酸性溶液与H 2 O 2 反应的离子方程式：2 F e 2+H 2 O 2+2 H+=2 F e 3+2 H 2。(2)可水解F e(O H)2是弱碱，含 F e 2+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制F e2+的水解，加少量铁屑防止F e 2+被氧化。4 .铁盐的性质及应用(1)氧化性：含 有 F e 3+的溶液呈棕黄色，F e 3+处于铁的高价态，遇 F e、C u、H L

14、H 2 s 等均表现为氧化性。F e 3+与 S 2,I、HS、S 0 3 等具有较强还原性的离子不能大量共存。F e?+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2 F e3+Cu=Cu2+2 F e2+(2)易水解：F e(0 H)3 是很弱的碱，且溶度积很小，因而F e 3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。利用F e 3+易水解的性质，实验室可用F e C b 滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：F e C h+3 H 2 C)3=F e(0 H)3(胶体)+3 H C I。利用F e 3+易水解的性质，工业上常用调节p H 方法除去溶液中的铁离子。利用F e 3+易水

15、解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。F e 3+与 H C O；、A1(O H)4 COf,。0一 等水解呈碱性的离子不能大量共存。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“小，错误的打 x”)(1)金属阳离子只有氧化性，不 可 能 有 还 原 性()(2)F e C b 可与铜发生置换反应()(3)氯化铁溶液有较强氧化性，故 可 用 作 净 水 剂()(4)F e3O4中 F e 的化合价有+2价和+3价，因而F e3O4是 F e O 与 F e2O3的混合物()(5)F e C b、F e C b 和 F e(O H)3 都可以通过

16、化合反应制取()(6)氢氧化铁与H I 溶液反应仅能发生中和反应()(7)中性溶液中可能大量存在F e 3+、Cl、S O?()(8)F e C b 腐蚀C u 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强()(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(1 0)Fe 和 Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出()(1 1 回 2。3匹 妈)Fe C b(a q)一无水Fe C h,在给定的条件下能实现转化(x)(1 2)给定条件下，能实现转化：F e-F e C l2N a O 1 1-(a q)F e(O H)2()(1 3)将 N a O H 浓溶液滴加到饱和的Fe

17、C h 溶液中，制备Fe(O H)3胶体()答案：(1”(2)x(3)x(4)x(5)”(6)x(7)x(8)x(9)4(1 0)(l l)x(1 2)x(1 3)x【典例】1 9.(20 21 江苏高一期末)在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是()A.铁粉与Fe C b 溶液反应制备Fe C b：Fe3+Fe2+=2Fe2+B.Fe C h 溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe 3+3C u =2Fe 2+3C u2+C.Fe C b 溶液与氨水反应制备 Fe(O H)3：Fe3+3O H=Fe(O H)3XD.双氧水与酸性的Fe C L 溶液反应：2Fe2+H2

18、O2+2H+=2Fe3+2H2O【答案】D【解析】A项，电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe 3+Fe=3Fe 2+,A错误；B 项，反应原理不符合事实，Fe 3+与C u 反应产生Fe 2+、C u2+,离子方程式应该为：2Fe3+C u=2Fe2+C u2+,B 错误；C项，氨水中的N H3-H2。是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe3l+3N H3 H2O=Fe(O H)31+3N H4+,C错误；D 项，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确；故选D。例 1 (20 21 广东选择性考试)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()碱盐单质A

19、.a可与e 反应生成bB.b 既可被氧化，也可被还原C.可将e 加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b-c-d-e-b 的循环转化关系【答案】C【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a 为 Fe,b为 Fe C L、Fe SC U、Fe(N C h)2等 Fe(II)的盐类物质，c 为 Fe(O H)2,e 为 Fe C b、Fe2(SO4)3,Fe(N C)3)3 等 Fe(IH)的盐类物质,d 为 Fe(O H)3。A 项，Fe 与 Fe(IH)的盐类物质可发生反应生成Fe(H)的盐类物质，如 Fe+2Fe C b=3Fe C 1 2,故 A不选；B 项，Fc(II)为铁元素的中间价态，既

20、有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故 B 不选；C项，Fe(HI)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(O H)3沉淀，制备Fe(O H)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和Fe C b 溶液，继续煮沸至化合价溶液呈红褐色，停止加热，故 C选；D 项，b T C T d e b 转化如Fe C h H Fe(0 H)2 5、a o Fe(0 H)3稀H C1)Fe C h Fe F e C b,故 D 不选；故选 C。【对点提升】对 点 1 下列关于Fe C b 进行的实验，预测正确的是()选项实验预测A蒸发Fe C b 溶液得至I J Fe C h 固体B在 Fe C b、C u C L

21、混合液中,加入少量Fe 粉一定有H2产生且有C u 析出C用 Fe C h 固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(O H)3沉淀产生D在 Fe C h 溶液中加入K H C O j 溶液有 C O2产生，但无Fe(O H)3沉淀生成【答案】C【解析】蒸发Fe C b 溶液可促进Fe 3+水解，由于H C 1 易挥发，最后得到Fe(0 H)3,A错；混合液中加入 Fe 粉时，不会有H?产生且Fe 应先和Fe 3一 反应，再与C i P+反应，B 错；Fe C b 易水解生成Fe(0 H)3沉淀，C对；Fe 3+与 H C O 发生水解相互促进的反应，有 C 0 2 和 Fe(0 H)3 沉淀生成，D错

22、。对点2 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是()A.常 温 下 Fe 与水反应生成Fe3O4B.工业上用CO 还 原 Fe zC h 炼铁，该反应属于置换反应C.维生素C能 将 Fe 3+转 化 为 Fe2+,过程中维生素C做还原剂D.Fe(OH)2 浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色【答案】C【解析】A 项，Fe 与水在高温条件下才反应生成Fe s C U,故 A 错误；B 项，CO 和 Fe zC h 均为化合物，不符合置换反应的形式，故 B 错误；C项，Fe?+转 化 为 Fe2+,Fe 元素化合价

23、降低被还原，说明维生素C做还原剂，故 C正确；D项，Fe(OH)2 浊液露置了空气中，白色迅速转变为灰绿色，最终变成红褐色，故D错误；故选C。【巧学妙记】1.分析铁的化合物时的“两分清”(1)价态要分清要注意单质铁被不同氧化剂氧化时，产物不同；要注意不同价态的化合物所表现的不同的化学性质,如 Fe 3+以氧化性为主，Fe 2+以还原性为主。(2)颜色要分清铁的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe 2+溶液为浅绿色，Fe 3+溶液为棕黄色，Fe(S C N)3 溶液为血红色，Fe(0 H)3 胶体为红褐色，Fe(0 H)2 沉淀在空气中的颜色变化为白色灰绿色红褐色，Fe(0 H)3 沉淀为红褐色

24、固体，Fe zC h 为红棕色，Fe3O4 Fe O、Fe S 均为黑色。2 .确定铁的氧化物组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为加：n,则氧化物中(Fe):(0)=看:令=a ：6，若 a：b=l ：1,则铁的氧化物为Fe O；若a：h=2:3,则铁的氧化物为Fe zC h;若a:b=3:4,则铁的氧化物是Fe s C U 或 Fe O与Fe zC h 按物质的量之比为1 :1 的混合物或Fe O、Fe zC h、Fe 3 t)4 的混合物(其中Fe O、Fe zC h 物质的量之比为1 ：I,Fe 3()4 为任意值)。3 .“铁三角”的转化关系|只有还原性|(强氧化剂)(

25、较弱氧化剂)g s o,（浓）(还原剂),Cu、H2S,KI既有氧化性又有还原性HNO3,H2s0虱浓)、KMnO,(H-)等(强蓊化剂)r只有氧化性4 .防止Fe(OH)2 氧化的方法(1)将配制溶液的蒸储水煮沸，驱除溶液中的氧气。(2)将盛有N a O H 溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出N a O H 溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H 2、N 2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。(5)用|F e 做阳极，石墨做阴极，电解N a O H 溶液，利用新产生的F e?+与 O E T 反应制取。F e 2-、F e?+的检验1

26、.F e2+的检验(1)取出少量被检验的溶液，滴加K S C N 溶液，无现象，再通入C L，若变成血红色溶液，说明有F e?+存在(验证时不能先通氯气)。反应方程式：2 F e 2+CL=2 F e 3+2 Cl，F e 3+3 S CN-=F e(S CN)3(血红色)。(2)取出少量被检验的溶液，加入N a O H 溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有F e?存在。反应方程式：F e 2+2 O H-=F e(O H)2 M 白色沉淀)，4 F e(O H)2+C 2+2 H 2 O=4 F e(O H)3(红褐色沉淀)。2 .F e 3+的检验(1

27、)取出少量被检验的溶液，加入K S C N 溶液，溶液呈血红色，证明有F e 3+存在。反应方程式：F e 3+3 S CN-=F e(S CN)3(血红色)。(2)取出少量被检验的溶液，加入N a O H 溶液，产生红褐色沉淀，证明有F e 3+存在。反应方程式：F e 3+3 O H-=F e(O H)3 1(红褐色沉淀)。3 .含 F e 2+、F e 3+的混合溶液中F e 3+、F e?+的检验混合溶液|滴如烟强溶液,溶液变红色,说明含有F e 3+。混合溶液|/2 I S：但K M n C U 溶液紫红色退去,说明含有F e 2+。(4)F e 2+的特征检验方法溶液K Fe(CN

28、)6浴用产生蓝色沉淀,说明溶液中含有F e2+,3 F e2+2 F e(CN)63-=Fe3 F e(CN)6 2 b【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打错误的打“x”)(1)向 F e CL溶液中滴加N F U S C N 溶液，溶液显红色()(2)F e Ch 溶液与K S C N 溶液反应的离子方程式为F e3+3 S CN-=F e(S CN)3U )(3)用酸性K M n C U 溶液检验F e Cb 溶液中是否含有F e Cl2()(4)向某溶液中滴加K S C N 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+()(5)检验绿研晶体是否已氧化变质，可将绿

29、研晶体溶于稀H 2 s CU 后滴加K S C N 溶液，再观察溶液是否变红()(6)向某溶液中加入N a O H 溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+()(7)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加K S C N 溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将F e氧化为F e3+()(8)向某溶液中加入含F e?+的溶液后，无明显变化。当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则该晶体中一定含有S C N X )答案：x (2)x (3)x (4)4 (5)4 (6)4 (7)x (8)4【典例】例 1 证明某溶液只含有F e?+而不含有F e 3+的实验方法是()A.依次滴加氯水和硫氟化钾

30、溶液后，溶液显红色B.先滴加硫氨化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D.加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变【答案】B【解析】A项，先滴加氯水，氯气将F e?+氧化成F e?*,即使原溶液不含F e 3+,滴 加 K S C N 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有F e 3+,故 A错误；B项，K S C N 与 F e?+作用使溶液显红色，与 F e?+作用无此现象，先滴加K S C N 溶液，不显红色，说明原溶液不含有F e ,再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,故B正确；C项，溶液

31、中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D项，溶液中若含有C u+,也有该现象，故D错误；故选B。例2下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红成中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe（NCh）2试样加水溶解，加 稀H2s酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质D向某溶液中通入CL，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+【答案】A【解析】C O还原Fez。?

32、得到单质F e,即使有F gC U,其溶于盐酸后产生的Fe?+与F e发生反应：Fe+2Fe3+=3 F e2+,加 入KSCN溶液也不显红色，B项错误；NCh+H+具有强氧化性，而Fe?+具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，C项错误；若原溶液中不存在F e2+,存在F e#,也有此现象，D项错误。【对点提升】对 点 1 将0.2 mol-L 1的K I溶液和0.05 mol-L Fe2（SO4）3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2 F e 3+2 F 2 F e2+h的是（）A.向混合液中滴

33、入KSCN溶液，溶液变红色B.向混合液中滴入AgNCh溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色【答案】A【解析】0.2mol-L 的K I溶液和0.05mol-L Fe2（SO4）3溶液等体积混合，K I过量,向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe?+,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2厂 2 F e +l2,A项正确；K I过量，溶液中存在，B项错误；该反应生成F e?向混合液中滴入K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有F e 2 不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I 2

34、Fe2+b，C项错误；该反应生成12，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3*+2I=2 F e 2+b，D项错误。对 点 2 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下（黄色溶液俗称黄血盐），基于普鲁士蓝合成原理可以检测食品中是否含有C N-,方法是：在食品待测液中加入硫酸酸化，再用FeSCU碱性试纸检测，若试纸变蓝，说明食品中含有C N。以下说法不无阚的是（）牛血草木灰水建黄色溶液FeCh溶液蓝色沉淀高温过储K+、F e(C N)6 了 一0F e,F e(C N)633A.黄色溶液中铁元素的价态为+2价B.黄血盐溶液可以检测F e 3

35、+C.反应 i i 的离子方程式是 3 F e(C N)64-+4 F e3+=F e 4 F e(C N)63；D.试纸变蓝的原因是F e S 0 4 碱性试纸中的F e 2+与 C N-反应生成蓝色沉淀【答案】D【解析】A项，黄色溶液 F e(C N)6 4-中CN 为-1 价，则铁元素的价态为+2 价，A项正确；B项，由 i i可知，黄血盐溶液与F c 3+反应，生成蓝色沉淀，因此黄血盐溶液可以用于检验F e 3+,B项正确；C项，有流程图可知,反应i i 的离子方程式是3 F e(C N)6+4 F e 3+=F e 4 F e(C N)6 3 j,C项 正 确;D项,普鲁士蓝检测食品

36、中是否含有CN,碱性条件，F e 2+与C N-反应生成 F e(C N)6 1，F e?，被空气中的氧气氧化成F e 3+,F e(C N)6 r-与F e 3+反应使普鲁蓝试纸变蓝，D项错误；故选D。【巧学妙记】检验F e 2+和 F e 3+时的注意事项(1)检 验 F e 2+时不能先加氯水后加K S C N 溶液，也不能将加K S C N 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化S C N。(2)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加N a O H 溶液的方法都不宜检验F e 2+和 F e?+的存在。(3)F e3 F e2 C 同时存在时不能用酸性K M n C U 溶液检

37、验F e 2+(C 能还原酸性K M n C U,有干扰)。(4)检验F e 2+、F e 3+的其他方法检验F e 2+最好、最灵敏的试剂是铁窗化钾K3 F e(C N)6：3 F e 2+2 F e(C N)6；F=F e 3 F e(C N)6 2 l(蓝色)。检验F e 3+也可用苯酚(C6 H5O H),在 F e Cb 溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。1.唐代李勖、苏敬等人集体编撰的 新修卒草中有关青研的记载为“本来绿色，新出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色”，下 列 有 关 叙 述 错 误 的 是()A.青矶的化学式为F e S O 4 7 H2。B.青矶需密封保存C.青矶的水溶液显酸性

38、D.“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应【答案】D【解析】A项，由题意可知，青矶为绿矶，绿矶的化学式为F e S O/7 H2。，故 A正确；B项，青矶中含有的亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，则青帆需密封保存，防止氧化变质，故 B正确；C项，青砚中含有的亚铁离子在溶液中水解，使溶液呈酸性，故 C 正确；D 项，“烧之赤色”说明F e S O4-7 H2O受热分解生成了氧化铁，反应中铁元素化合价变化，青帆的分解反应属于氧化还原反应，故 D 错误；故选Do2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.F e2(S O4)3与K S C N反应产生血红色沉淀B.铁与水蒸气在高温下的反应产物

39、为F e3O4和H2C.向饱和F e Cb溶液中滴加过量氨水，可制取F e(O H)3胶体D.F e 3 O 4是一种红棕色粉末，俗称铁红【答案】B【解析】A项，F e XS O S与K S CN反应产生血红色溶液，A错误；B项，在高温下，铁与水蒸气反应生成F e s Ch和H2,B正确；C项，向沸水中逐滴滴加饱和F e Cb溶液，可制取F e(O H)3胶体，C错误；D项，F e z Ch是一种红棕色粉末，俗称铁红，D错误；故选B。3.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下 列 实 验 方 案 可 行 的 是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B.将热的N a O H溶液滴入F e C

40、b溶液中：制备F e(O H)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干F e S CU溶液：制备F e S O 4-6 H2 O晶体D.将铜粉加入F e Cb溶液中：验证F e 3+的氧化性强于C M+【答案】D【解析】A项，不活泼金属C u等也能与热的浓硫酸反应；B项，得到的是F e(O H)3沉淀；C项，F e2+可能被氧化同时也难保证结晶水的数目。4.检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳一加酸溶解一过滤一取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)及操作正确的是()U i/itA.灼烧木耳B.加酸后搅拌溶解C.过滤得滤液D检验滤液铁离子【答案】B【解析】A项，灼烧应在用烟中进行，图示在蒸发皿中进行

41、，A错误；B项，在烧杯中加酸、用玻璃棒搅拌溶解，B正确；C项，过滤应用玻璃棒引流，C错误；D项，胶头滴管应在试管口上方垂直悬空，避免交叉污染，D错误；故选B。5 .某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：，卜血剂I研 磨.硫酸.初用过一 红褐色|多步操作M化铁固体1 1 0片I 3过滤 氨水I悬 油 洞|下列说法不正确的是()A.步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B .步骤加入H2O2的作用是将F e?+完全氧化C.步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7 g【答案】D【解析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到滤液，向滤液

42、中加入双氧水，发生反应2 F e2+H2O 2+2 H+=2 F e3+2 H2O,向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体F e zC h。步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵造成损失，故 A项正确；步骤加入H 2 O 2 的作用是将F e?+完全氧化成铁离子，便于沉淀，故 B项正确；步骤中，一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量至恒重，确保氢氧化铁完全分解成氧化铁，故 C项正1 1 2确;%g固体为氧化铁，固体中切（F e）=jx氏g=0.7%g,每片补血剂中铁元素的质量为0.0 7 沙g,故 D项错误。6 .铁的常见化合价

43、有+2价和+3价。据研究,铁在浓H N C h 中发生钝化时，可生成一种化学式为F e8O,i的化合物，它可以看作由F e O 和 F e zC h 组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（）A.F e O 3 F e 2 O 3 B.2 F e O-3 F e 2 O j C.F e O-2 F e 2 O j D.2 F e O F e 2 O j【答案】B【解析】化合物F e sO u 可以看作由F e O 和 F e zC h 组成的复杂氧化物，设化学式为n F e O /n F e.O j,则jn+2m=8|n+3 w=1 1解得=2,=3,该化合物可以表示为2 F e O 3 F e

44、 2（）3。7 .工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：Na2c03溶 液 稀H2s0$调节pH=l-2 1,aOH溶 液,I废铁屑I-*博 丽-|Fe3（h（纳米粒子7日泡 适量比S-通入2加热1-下列说法不可触的是（）A.用 N a 2 c C h 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面铁锈B.若生产中不通入N z,暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C.加适量的H2 O 2 是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O 2+2 Fe2+2 H+=2 Fe3+2 H2OD.溶液A中 Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2【答案】A【解

45、析】A项，N a 2 c C h 溶液水解显碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的铁锈，故 A错误；B项，废铁屑被硫酸溶解生成硫酸亚铁，生成的亚铁离子被双氧水部分氧化生成铁离子，形成亚铁离子和铁离子的混合溶液，若生产中不通入N 2,暴露在空气中生产，亚铁离子会被空气中的氧气氧化生成铁离子，将不能得到高纯度四氧化三铁产品，其中会混入氧化铁杂质，故 B正确；C项，根据B的分析，加适量的H2 O 2 是为了将部分Fe2+氧化为F*,涉及反应：H2O2+2 Fe2+2 H+=2 Fe3+2 H2O,故 C正确；D项，根据最终产品为四氧化三铁，其 中 Fe2*和 Fe3-的数目比为1

46、：2,因此溶液A 中 Fe?”和 Fe3+的浓度比为1：2,故 D 正确；故选A8.NazFeCU是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是()A.NazFeCU在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和。2,离子方程式为：4FeO42+10H2O+4Fe3+=2 0 O H +3O2TB.工业上可用FeCb、Na0H、NaC10三种物质反应制得NazFeCM离子方程式为：2Fe3+10OH-+3CIO-=2FeO42+3 C r+5H2OC.NazFeCU消 毒 杀 菌 时 得 到 的 Fe3+可 以 净 水，Fe?+能 产 生 净 水 物 质 的 原 因 是：Fe3+3

47、H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+D.工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制NazFeCU,阳极的电极反应为：Fe-6e+80H-=FeO42-|-4H2O【答案】A【解析】A 项，酸性溶液中不能生成氢氧根离子，所以离了一方程式为4FeO42+20H+=4Fe+3O2t+IOH2O,故 A 错误；B 项，工业上用FeCb、NaOH,NaCIO三种物质反应制得NazFeCU,发生了氧化还原反应，C1元素得到电子生成N aC l,由电子、原子守恒可知，反应的离子方程式为：2Fe3H+10OH+3C10-=2FeO42-+3C r+5H2O,故 B 正 确;C 项，NazFeCU的还原产

48、物为Fe。Fe3+水解制得Fe(OH)3胶体，具有净水作用，Fe3+水解反应的离子方程式为：Fe3+3H2O 0 Fe(OH)3(胶体)+3H ,故 C 正确；D 项，工业上可用铁做阳极，F e失去电子，则阳极的电极反应为：Fe-6e+80H=FeO42-+4H2O,故 D 正确：故选Ao9.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)俗称绿帆，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物，某化学兴趣小组的同学对绿矶分解产物进行了探究，下列说法不正确的是()A.硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCL溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3B.硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，

49、通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO3C.硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁D.硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锯酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O【答案】B【解析】A 项，三氧化硫与氯化领反应，则用足量的BaCL溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有S C h,故 A 正确；B 项，二氧化硫、三氧化硫均为酸性氧化物，则高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，不能说明非金属氧化物中含有S C h,故

50、B 错误：C 项，分解产生的固体溶于稀硫酸后，生成铁离子，则向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，故 C 正确；D 项，分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高镭酸钾，若紫色褪去，可知固体中含还原性的亚铁离子，发生5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe+4H2O,故 D 正确；故选 B。1 0.高铁酸钠(N a2 F eO 4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成F e(O H)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2 F e(0 H)3+3 N aC lC H 4 N a0 H=2 N a2 F e0 4+3 N aC l+5 H