广东省佛山市顺德区某中学2022年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）l、下列化学用语表述不正确的是A.HCI的电子式：n+:ci:+-B.CH,的球棍模型。？C.S的结标示意图：动）D.CS2的结构式：S=C一2、高铁酸钾(K

2、2Fe04)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO社16HCI-4KCI+2FeCh+8H2 0+3Qj,下列说法不正确的是A.可用湿润的淀粉磺化钾试纸检验产物QB.KiFe04在水中的电离方程式为KiFe04-2K+Fe6+402一C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D.反应中涉及的物质中有5种为电解质3、设凡代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mo讥的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4L氮气与22.4L氛气所含原子数均为2NAD.常温常压下，20g重水

3、(D20)中含有的电子数为IONA4、从海带中提取磺的实验中，下列操作中未涉及的是A.B.C.i D甘5、tC时，将0.Smol/L的氨水逐滴加入1O.OOmLO.Smol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线11与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是25/勹三三,I I I I I I I,;1 10 20 c。谒痉I双氨水）吐A.凡的比较：a点比b点大B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(Nff4+)=c(Cl一）C.C点时溶液中C(NH4+)=C(Cl一）=c(OH一）=C(H+)D.d点时溶液中c(NH3H20)+c(OH一）=C(

4、Cl一）+c(H勹6、2019年化学教育期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是A.M的分子式为C12H心B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应D.一个M分子最多有11个原子共面7、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C.硫酸钡可用千胃肠X射线造影检查D.双氧水、高猛酸钾溶液可杀死埃博拉

5、病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol氏与4mol H2反应生成的N几分子数为2NAC.1 mol Fe溶千过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA9、氮化铝(AIN)熔融时不导电、难溶千水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属千（)A.离子晶体B.原子晶体c.分子晶体D金属晶体10、PET(HOf戎妇屯MH=192 gmol一1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中狻基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚猷作指示

6、剂，用cmolL-t NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的狻基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不正确的是A.PET塑料是一种可降解高分子材料B.滴定终点时，溶液变为浅红色C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物1000m D.PET的平均聚合度n（忽略端基的摩尔质量）192 CY 11、某温度下，向JOmLO.J molL1NaCI溶液和10mL 0.1 molL1K2Cr04溶液中分别滴加0.1molL1AgN03溶液。滴加过程中pM-lgc(Cl-）或一lgc(CrOi一）与所加AgN03溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2Cr04为红棕色沉淀。下列说法错误

7、的是pM 4.0-0 5 10 15 20 J/(AgNO.,)/mL A.该温度下，Ksp(Ag2Cr04)=4xl0-12B.a,、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a,bc C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL-i,则a1点会平移至a2点D用AgN03标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2Cr04溶液作指示剂12、下列实验操作能够达到目的的是硐殴银溶液I A.鉴别NaCl和Na2S04门IB.有涂2 C 璧；石内物产解分石理大究探c D.探究燃烧条件白磷红识钢片汤水13、对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料

8、氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A.A B.B C.C D.D 14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：S02+NH3H20-HS03-+Nff4+B.醋酸溶液与水垢中的CaC03反应：CaC03+2u+-ca2+H20+C02t C.NH4COJ溶千过量的NaOH溶液中：HCO3.+OH一Coi+H20D.向AgCI悬浊液中滴加NaiS溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2c,-15、下列化学用语正确的是A中子数为2的氢原子：九H

9、C.OH的电子式：:Q:Hr B.N旷的结构示意图：(3 8 J丿D.凡分子的结构式：NN 16、银粉在co中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(C0)4,呈四面体构型。1soc时，Ni(C0)4分解为Ni和CO。则下列可作为溶解Ni(C0)4的溶剂是（)A.水B四氯化碳C.盐酸D.硫酸铢溶液17、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者的氧化物都是碱性氧化物B三者的氢氧化物都是白色固体c三者的氯化物都可用化合反应制得D三者的单质在空气中最终都生成氧化物18、下列说法正确的是A.11,c-0-（II的一氯代物有2种B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量c.110-Q

10、厂/互为同系物了9、通下：J石说了正化确和的；l可以得至二r和H苯0;；要化工基本原料A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用千有机化合物结构的分析B.高聚物(fO-CHC出0勹n)属千可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成如3c.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量20、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是途径s 浓硝酸)H2S04 途径S S02 S03 H2S04 A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本c由途径和分别制取lmolH2S

11、04,理论上各消耗lmolS,各转移6mole-D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高21、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铁固体与氢氧化钡晶体Ba(OH)28H心），并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰由此可知()冰、I ,，一，A.该反应中，化学能转变成热能B反应物的总能量低千生成物的总能量C.氯化铁与氢氧化钡的反应为放热反应D.反应的热化学方程式为2NH4CJ+Ba(OH)2-+BaCb+2NH3H20-Q 22、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCh溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(S0山12H心溶

12、千水可形成Al(OH)3胶体C.NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCb二、非选择题（共84分）23、(14分）聚碳酸酷的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酣（M）的合成路线如下：。rl:C，立llC1L(.II;(.I 公（八）(II、CII、幻II如C1.I)(CJ C.I IIOlll化之快1。飞11(III，心ioJ？”CII、OCOCll1心。I O011 CII、一(.Il矶.(I欢o-O-t-0-C-Ji(IIl 仆）tGJ-II心(II,“)I I I 已知：I.D的分子式为C3几03,核磁共振氢谱只有一组峰Il.R1

13、COOR2+R30H 氐交换，凡COOR3+R20H(l)A的名称是，D的结构简式为；(2)B-+C的反应类型;(3)关千H的说法正确的是(_)A分子式为C1sH1602B.呈弱酸性，是苯酚的同系物C.分子中碳原子可能共面D.lmol H与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol(4)写出A-+B化学方程式;。(5)最常见的聚碳酸酣是用H与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酣的结构简式;Cl一也Cl(6)H的同分异构体中满足下列条件的有种；有莱环(co)结构能发生水解和银镜反应两个乙基且在一个环上/(7)F-+G需三步合成试剂lCH2=CHCH3飞尸k警L哿CHsCHs 若试剂1为HBr,

14、则L的结构简式为，的反应条件是。24、(l2分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：心40)-o宁心心-()ff飞一心压A B C D。竺OH坐叩忐HO玉一千玉玉宁心；x Y z w 王。P又N-P-0心E 回答下列问题：(l)W的化学名称为；反应的反应类型为(2)A中含氧官能团的名称为。(3)写出反应的化学方程式(4)满足下列条件的B的同分异构体有种（不包括立体异构）。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为。(5)有机物；中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相

15、连的碳原子称为手性碳）有个。结合题给信息和。己学知识，设计由苯甲醇为原料制备赏的合成路线（无机试剂任选）。25、(l2分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)C002Fe3H心，相对分子质量为288易溶千水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeC03反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）一尾气处过B(1)仪器B的名称是间，其目的是；实验操作如下：打开kl、k2,加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是子方程式(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeC03沉淀，检验其是否洗净的方法是。II.乳酸亚铁的制备及铁元素

16、含量溯定，该反应产生一种常见气体，写出反应的离(4)向纯净FeC03固体中加入足量乳酸溶液，在75C下搅拌使之充分反应，经过滤，在温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMn04滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大千100%,其原因可能是的条件下，经低乙同学经查阅资料后改用磺量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成IOOmL溶液。吸取1.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 molL1硫代硫

17、酸钠溶液滴定（已知：12+2S2032=S4062+21)，当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。26、(10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：探究不同价态铜的稳定性进行如下实验：(1)向Cu20中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：。由此可知，在酸性溶液中，2价Cu比1价Cu更（填“稳定”或“不稳定”)。(2)将CuO粉末加热至1000c以上完全分解成红色的Cu20粉末，该反应说明：在高温条件下，

18、1价的Cu比2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”)。II.探究通过不同途径制取硫酸铜(1)途径A:如下图桸硫酸O2 灼烧+j 操作I杂铜粗制氧化铜-+硫酸铜溶液-+胆矶杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）a该条件下铜无法被氧气氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜测定硫酸铜晶体的纯度：b灼烧不充分，铜未被完全氧化d灼烧过程中部分氧化铜被还原某小组同学准确称取4.0g样品溶千水配成IOOmL溶液，取lOmL溶液千锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34,加入过最的KI,用O.lOOOmol/L Na2S203标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2S20

19、3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4 r=2Cul J.+I2,I2+2S2 0户-=2r+S4o-。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为(2)途径B：如下图烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应：2NaOH+2N0 2=NaN03+NaN02+H20)下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是田探究用粗铜（含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 2H20)。加秏盐酸加试剂X卿卫固体1里塑莘堕仁，容夜暨巠贮三亡旺2-CuCJ,2Hi0 固体2(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l（部分仪器和夹持装置已略去），B 有同学认为应

20、在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是“或“否“)(2)将溶液2转化为CuC12-2H20的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H20)42+(aq,蓝色）4Ct(aq)CuCt/(aq,黄色）4H心(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）（已知：较高浓度的CuC甘溶液呈绿色）。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCI2晶体，溶液变为绿色e在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失IV探究测定铜与浓硫酸反应取6.4g

21、铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馆水稀释至lOOOmL,取20mL至锥形瓶中，滴入23滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度（填“能“或“不能“)，其理由是27、(12分）实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。回答下列问题：(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为(2)装置1中盛放的试剂为；若取消此

22、装置，对实验造成的影响为。(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为。(4)装置2和3中盛放的试剂均为。(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开（填“a”或“b,下同），关闭28、(14分）N02是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：(l)N02可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式，已知常温下，HN02的电离平衡常数为Ka=S.Ox104，则O.lmo/LNaN02中c(OU-)=（已知J乒1.414)(2)2NO(g)+02(g)尹N02(g)的反应历程分两

23、步，反应情况如下表：反应速率表达式反应热V!J E=知c2(NO),反应I:2NO(g)-,;:N202(g)（快）丛H1-cH,的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-s.9c)、沸点(184.4C)分别高千甲苯的熔点B错误；C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.lNA,后者为0.2NA,C错误；D.常温常压下，20g重水(DO)的物质的量为lmol,含有的电子数为lONA,D正确。故选D。4、A【答案解析】从海带中提取磺，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碳单质萃取出来，然后分液，使用

24、D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。5、D【答案解析】A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点凡更大，故A错误；B.据图可知b点加入lOmLO.Smol/L的氨水，与10.00mLO.Smol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH心I,由千铁根会发生水解，所以c(NH4+)c(OH-)=c(H勹，故C错误；D.d点加入20mLO.Smol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4CI和NfuH心，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Ci-+c(OH飞物料守恒：2c(Ci-)=c(NH4+)+c(NH3ff20)，二式联立可得c(NH3ff20)+

25、c(OH-)=c(Ci-)+c(H勹，故D正确；故答案为D。6、C【答案解析】/根据球棍模型，推出该有机物结构简式为:），据此分析；CH2COOH【题目详解】A.根据球棍模型推出M的化学式为C12H1002,故A错误；B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到丿勹，环上有10种不同的氢，因此环上一氯代CH2COOH 物有10种，故B错误；C.M中有狻基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个 M分子最多有22个原子共面，故D错误；答案：C。7、B【答案解析】A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确

26、；B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；C选项，硫酸钡男溶千水和酸，可用千胃肠X射线造影检查，故C正确；D选项，双氧水、高猛酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确；综上所述，答案为B。8、A【答案解析】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含C几物质的量为14g-;-14g/mol=Imol,含氢原子数为2NA,故A正确；B.lmol N2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应，lmol氮气不

27、能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小千2NA，故B错误；C.lmol Fe溶千过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCLi的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。9、B【答案解析】由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属千原子晶体，B项正确；答案选B。10、C【答案解析】COOH HO归L邓尽0沪聚酷类高分子，它的单体为：HOCl2CH20H和;，可以发生水解反应生成小COOH 分子。【题目详解】COOH

28、A、PET塑料是聚酷类高分子，可发生水解反应生成HOCH,CH,OH和9，故A正确；:mH B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的狻基，恰好反应完时生成狻酸钠，显弱碱性，使酚猷试剂显浅红色，B正确；COOH C、HO归L码氓0七H的单体为：HOCH,CH,OH和9，乙二醇中有两个归基，在组成上与乙醇也COOH 没有相差CH2的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；D、NaOH醇溶液只与PET端基中的狻基反应，n(NaOH)=cvx 103mol,则PET的物质的量也等千cvx 103mol,则PET的平均相对分子质量Ing l000m l000 m=.:.:.:.:.g/mol,PET的

29、平均聚合度n：，故D正确。vexlO-mol cv l92 cv 答案选C。【答案点睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2的整数倍。11、B【答案解析】根据pM=-Igc(CI.)或pM=-Igc(CrOi-）可知，c(CrOi一）越小，pM越大，根据图像，向10mL 0.1 molL1NaCI溶液和10mL 0.1 molL1凡Cr04溶液中分别滴加0.1molL-1AgN03溶液。当滴加10mL0.1 molL-1AgN03溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20mL0.1 molL1AgN03溶液

30、时，凡Cr04恰好反应，因此a1所在曲线为氯化钠，b、e所在曲线为K2Cr04,据此分析解答。【题目详解】A.b点时恰好反应生成Ag2Cr04,-lgc(CrOi-)=4.0,c(CrOi-)=10-4molL1,则c(Ag+)=2x 10-4molL1,该温度下，Ksp(Ag2CrQ4)=c(CrOi一）正(Ag+)=4xIO-12，故A正确；B.a1点恰好反应，一lgc(Ct)=4.9,c(CJ)=10-49molL1,则c(Ag+)=l0-4.9molL1,b点c(Ag+)=2x10-4molL1,c点，4xl01 2 氐Cr04过量，c(CrOi一）约为原来的一，则c(CrOi-)=0

31、.025mol心，则c(Ag+)=飞xJ0-5mol心，a1、。.025b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+）最大，故B错误；C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL-1,平衡时，一lgc(CJ-)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D.根据上述分析，当溶液中同时存在Cl和CrOi时，加入硝酸银溶液，Cl先沉淀，用AgN03标准溶液滴定NaCl溶液时，可用凡Cr04溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2Cr04为红棕色沉淀，故D正确；答案选B。12、D【答案解析】A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠

32、，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用千验证质量守恒定律，故B不符合题意；C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C不符合题意；D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；故答案选D。13、A【答案解析】A常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫

33、酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸很难反应，故A错误；B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；c氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；D氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D正确；题目要求选择错误的，故选A。【答案点睛】本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。14、A【答案解析】A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铁；B、醋酸为弱电解质，保留化学式；C、漏写按根离子与碱的反应；D、硫化银比

34、氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。【题目详解】A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：so2+NH3 H20=HSO;+NH;，故A正确；B、醋酸溶液与水垢中的CaC03反应，离子方程式：CaC03+2CH3COOH=Ca2+H心C02j+2CH3Coo故B错误；C、NH4HC03溶千过量的NaOH溶液中的离子反应为NH开Hco;+20ff=Co-+H20+NH3 凡0,故C错误：D、AgCI悬浊液中滴加Na2S溶液，由千氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S

35、2=Ag2S+2CI-，故D错误；故选：A。【答案点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等：从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。15、C【答案解析】A中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：H,故A错误；B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：C3/2 8，故B错误；C.氢氧根离子带一个

36、单位负电荷，电子式为:Q:H-，故C正确；D.氮气分子的电子式为：NEN:，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；故选C。16、B【答案解析】Ni(CQ)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶千非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶千四氯化碳，故选B。17、C【答案解析】A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；D钠在空气

37、中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应，铁在空气中会生锈，得到氧化铁，故D错误；答案：C 18、C【答案解析】A.11/:-三flI的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C吨与H)-QrHOrH结构相似，组成相差一个-C比原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烧、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。19、A【答案解析】A紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用千

38、测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪可用千有机化合物的相对分子质量，A正确；?H 和H2C03,所以属千可降解材料，工业上是由单体B.高聚物(-Eo-？HC乌-o-c）水解产生小分子CH3 CH3-CH-C比OHOH I 和H2C03经过缩聚反应合成，B错误；CH3-CH-CH2OH C.通过煤的干馆可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；D石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和经，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；故合理选项是A。20、A【答案解析】A.途径反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；B.途径的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的02

39、浓度使化学平衡正向移动，来降低成本，B正确；C.根据电子转移数目相等，可知由途径和分别制取lmolH2S04,理论上各消耗lmolS,各转移6mole,C正确；D.途径与途径相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高，D正确。答案选A。21、B【答案解析】A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小千生成物的总能量，故B正确；C.该反应是一个吸热反应，故C错误；D.氯化铁与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态

40、，不是该反应的热化学方程式，故D错误；故答案为B。【答案点睛】考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小千生成物的总能量。22、A【答案解析】A项，FeCh溶液中含Fe2+,NH4SCN用千检验Fe气向FeCh溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAI(S04)212H20溶千水电离出的Al“水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3+3H20AI(OH)3（胶体）+3H+,B项正确；C项，实验室可用NH心1和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCh+2NH

41、3j+2H20,C项正确；D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCh和FeCh,反应的化学方程式为Cu+2FeCb=CuCb+2FeCh,D项正确；答案选A。二、非选择题（共84分）。23、1,2二氯乙烧凸取代反应钾？叶o-0-0-o-l+、ClCH2【答案解析】AD 18 CH2Cl+2NaOH呤CH20H I|t2N忒lC出ClCH20H CH1CHCHJ I Cu/Ag,02,I:,.OH H2CI.H20H(.111II:根据流程图，卤代经A(I)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为1,C（如LGl)在氢氧化钠条件下反应生成D,CH2CI CH20H 0 0 D与甲醇发生酣交换生成E(ni,

42、lx-11,J,D的分子式为C3比o,核磁共振氢谱只有一组峰，因此D为t:?，据此分析解答(1)-(6);(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3,CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3,最后将CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。【题目详解】CH2CI。(l)A的结构简式为出Cl，名称为1,2二氯乙烧，D的结构简式为古，故答案为1,2二氯乙烧，占H20H.;lliClli.0(2)B为1,C为如丛x,B与1发生取代反应生成，故答案为取代反应；CH2OH C1CC1(.,1 1,(3)H为1lOOO.O11。A根据H的结构简式，H的分子式为C

43、1sH1602,故A正确；B.H中含有酚轻基，具有弱(,1,l 酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C结构中含有七一，是四面体结构，因此分子中碳原子一定不共面，故C错误；D酚胫基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，lmolH与浓漠水取代所得有机物中最多含有4个澳原子，酚轻基和澳原子均能消耗NaOH,且澳原子水解生成的酚轻基也能与氢氧化钠反应，因此lmolIlOB5(.亡-I亨;,最多消耗!Omol氢氧化钠，故D正确，故答案为AD,Br（嘈II)Q Br CH:Cl CH2OH(4)A-+B是卤代经的水解反应，反应的化学方程式为1+2NaOH且,.,.1 t 2 N忒I,故答案为

44、CH2CI CH20H CH2CI I.+2Ncl0H譬ICH20H C出ClCH20H t2 N式I;(5)最常见的聚碳酸酣是用H与光气（。(.II Il 勹t丈l）聚合得到，110-o-(.0-Ol I与。发生缩聚反应生成c.l II Cl-CI 阳29钾叶0-O气O-o-l-tc1，故答案为叶0-O-C-?I O-O-C+.,Cl;CH2 CH2-II、(6)H(l10-Q斗0-011)的不饱和度8,H的同分异构体中满足下列条件：有茉环(/I）结构，不饱和度7,(.1 1(X)能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酪基和酸基，因此属千甲酸酷类物质，酣基的不饱和度1,因此其余均为饱和结构，两

45、个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有飞：C卜之X)、:3、又:04种情况，HCOO的位置分别为6、6、3、3,共18种结构，故答案为18;(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CffBrCH3,CH3CHBrCH3水解生成CHJCHOHCHJ,最后将CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L为CH3CHOHCH3，反应的条件为Cu/Ag,02,b.，故答案为CH3CHOHCH3;Cu/Ag,02,J:.。【答案点睛】Br(.111 _/Br 本题的难点和易错点为(3)D的判断，要注意H与淏水的取代产物为IlO;-C一(;于OlI，与氢氧化钠充分反应生成Br(II Br 心

46、0CIKO心Na0心Q0心和澳化钠。心oC小ONa24、氨基乙酸取代反应硝基和轻基心/(气:-“礼竿三H208、正。2N一勹严00啪2 CH20H。Cu、0旦、催化剂忑i-H。c丫0。_ H 20 H I+H N ca。_ H g。CHo【答案解析】。根据流程图，A（邸-0-0H)和、发生取代反应生成B(勺),B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C 比ao-o,苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应，说明另一个取代基为酣基，该酣基的结构可为OOCCH3或COOCH3或CH200CH，在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：。气尸炟、0:、0:、0气一，、。气、coo氓coo叩OOC

47、CH300CCH3。气今00CCH3、0气勹哗OOCH、。气、。气，除去自身外结构外，共有啪OOCHCH200CH 8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要求的结构简式为02N-:严.00础；o o(5)已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物;广中手性碳的位置为忑，有2个；的水解产物为H600HH600H的结构中的COOH可由CN酸性条件下水解得到，而CHO HO CN a 已与HCN发生加成反应可生成/，再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醒，则合成路线为：CH20 H。CHO HOyC HOYCOOH C

48、三工。：a二三飞沪25、蒸饿烧瓶生成FeS04溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气关闭k2Fe2+2HCOJ=FeCO斗C02j+H心取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCh溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净隔绝空气乳酸根离子中的轻基也能被高猛酸钾氧化，导致消耗高盓酸钾溶液用量偏多蓝色褪去且半分钟不恢复95.2%【答案解析】I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。C装置中硫酸亚铁和NH4HC03发生反应产生FeC03沉淀。I

49、I.Fe2有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；乳酸和亚铁离子都可被酸性高猛酸钾氧化；I2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据已知反应可得关系式2Fe3+h2S20克根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe“的物质的量，再计算样品纯度。【题目详解】I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，装置B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4ffC03发生反应：Fe2+2HC03=FeCO孔C02j+H心，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B

50、装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(1)由仪器图形可知B为蒸馈烧瓶；打开k1、k2,加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁被氧化；(2)待装置内空气排出后，再关闭k2,反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B中生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2+2HC03=FeCO斗C02j+H心；(3)FeC03是从含有sol的溶液中过滤出来的，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验是否含有SO42判断。方法是：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaClz溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在SO42