江苏省南京市六校2022-2023学年高二上学期期初联合调研考试化学试卷(含详解).pdf

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1、江苏省南京市六校2022-2023学年高二上学期期初联合调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1 .生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.H B铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2 .少量N a z Ch与H 2 O反应生成H 2 O 2和N a O H。下列说法正确的是A.N a 2 O 2的电子式为N a*：0：广N a，B.H2O分子中含非极性共价键C.

2、N a O H中只含离子键 D.H2O2的结构式H-O-O-H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.N H4C1溶液呈酸性，可用于除铁锈剂B.S Ch具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C.小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药D.F e Cb具有氧化性，可用作净水剂4.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不无碗的是A.W的非金属性小于Z的非金属性B.将X单质投入到Cu S O 4溶液中，生成紫红色固体C.工业上用电解熔融

3、Y氧化物的方法治炼金属YD.Z的最高价氧化物对应水化物为强酸5.K M n CU溶液、N a ClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成CL。下列制取、净化Ck、验证其氧化性并进A.制取。2B.除去H C1C.验证C1 2 氧化性D.吸收尾气A.AB.BC.CD.D6 .下列有关含硫物质的说法的说法正确的是A接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿以得到三氧化硫B.浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸C.芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐D.用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.S C u S B.稀 H 2s o 4(aq)-S

4、O2(g)C.浓 H 2s C M SO2(g)D.S02(g)曼 杰 f(NH4)2SO3(aq)8.对于反应 2s o 2(g)+O2(g)U2s o 3(g)AH=-1 96.6k J m o r ,下列说法正确的是A.反应的 AH 0B .反应的平衡常数可表示为K=c凶 工：(02)C2(SO3)C.使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D.增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率9.通过电解废旧锂电池中的L i M%。,可获得难溶性的Li 2c o 3和 M nO 2,电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下

5、列说法不无顾的是-电极电极B/m s H2so,、)，抵 MnSC)4溶 吟/W j M)p L i M%。,龙/曲/滤布电极发应：2H,O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+C.电解一段时间后溶液中Mi?+浓度保持不变1A.电极A为阴极，发生还原反应B.电极B的/D.电解结束，可通过调节pH除去M n，再加入N a 2 c o 3溶液以获得Li 2c O31 0.用废铜屑（含 C u、C u O、Fe z C h 等）制备胆帆的流程如图：稀 硫 酸 口2。2溶液 C u O 稀硫酸废 铜 屑 一 a 溶 解 A调闭|滤液-A酸化.胆研下列说法不正确的是滤渣A.“溶解”时，铜发生反应的离子方程

6、式为C U+4H+O；=（3产+2氏0B.“调 p H 时,可用 C U2（O H）2c o 3,代替 C u OC.“滤液”中 c（C u2+）-c2（O H ）KSp l C u（O H）2JD.“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制CM+的水解1 1.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下,分别测量O.l m o l/L和 0.01 m o l/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为0.1 m o l/LNaF和 NaC l O溶液的p H,后者的p H 大酸性：H FH C 1 0CK N O 3 和 K

7、 O H混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色N O 1 被还原为N H 3DC u S 的悬浊液中加入饱和M n S C U 溶液可生成浅红色沉淀（M n S 为浅红色）Ks p(M n S)2c(C2O )+c(H C2O；)C.a、b、c 对应的溶液中，水的电离程度：c b aD.V(N a O H)=25.00 m L 时反应所得溶液中：c(C2O；-)4溶液中，会先跟水反应，B 错误；C.工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C 正确；D.C1的最高价氧化物对应水化物为高氯酸是强酸，D 正确。5.KMnO 溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成CL。下列

8、制取、净化Ch、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是A.制取CLB.除去HC1C.验证0 2 氧化性D.吸收尾气A.AB.Bc.cD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.二氧化镭浓盐酸制氯气，需要加热，A 错误；B.可以用饱和氯化钠除去氯化氢，应该用洗气瓶不能用U 形管，B 错误；C.氯气可以把硫离子氧化成硫单质，难溶于水生成沉淀，C 正确；D.氯气难溶于水，应该用氢氧化钠溶液处理尾气，D 错误；故选C。6.下列有关含硫物质的说法的说法正确的是A.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿以得到三氧化硫B.浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸C.芒硝、重晶石、黄铜矿都

9、是硫酸盐D 用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】D【解析】【详解】A.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，选项A 错误；B.常温下铁被浓硫酸钝化，产生致密的氧化膜，发生化学反应而并不是不反应，选项B 错误：C.芒硝是Na2s。47氏0,重晶石成分为硫酸钢，黄铜矿是铜的硫化物，选项C 错误；D.石灰石主要成为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCOs高温CaO+CO,T,SO2+CaCO3=CaSCh+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，选项 D 正确；答案选D。7.在指定条件下，下列选项所示

10、的物质间转化能实现的是A.SCuS B.稀 H2so4(aq)-SO2(g)C.浓 H2so4 SO2(g)D.SO2(g)*.(NH4)2SO3(aq)【答案】D【解析】【详解】A.硫单质的氧化性弱，只能将C u 氧化成低价态，A错误；B.非金属碳只能与浓硫酸在一定条件下反应生成二氧化硫，碳与稀硫酸不反应，B错误；C.铜与浓硫酸需要加热才能生成二氧化硫氢气体，反应条件不足，C错误；D.二氧化硫与过量的氨水可反应生成盐(N H Q 2 S O 3,D正确。8.对于反应2 s o 2(g)+O 2(g)U 2 s C h(g)A H=-1 9 6.6 k J-m o l ，下列说法正确的是A.反

11、应的 A H 0B.反应的平衡常数可表示为K=cC2(SO3)C 使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D.增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率【答案】C【解析】【详解】A.A H=-1 9 6.6 k J m o l 0,反应物气体的计量系数和为3,生成物的气体计量系数为2,则该反应为燧减反应，反应的A S 0,选项A错误；c2(S O jB.反应2 S。,(g)+。,(g)U2S。3(g)的平衡常数表达式为K=0I、/,、，选项B错误；c-(S O2)-c(O2)C.催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，对于反应的焰变无影响，选项c正确；D.增大体系压强，可使单位体积内

12、活化分子百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项D错误；答案选C。9 .通过电解废旧锂电池中的L i M%。,可获得难溶性的L i 2 c o 3 和 MnO2,电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不无确的是电源A.电极A为阴极，发生还原反应B.电极 B 的电极发应：2 H 2 O+M n 2+-2 e =M n C）2+4 H+C.电解一段时间后溶液中M i?+浓度保持不变D.电解结束，可通过调节p H除去M n?+，再加入N a 2 c O 3溶液以获得L i 2 c O 3【答案】C【解析】【详解】A.由电

13、解示意图可知，电极B上M n 2+转化为了 M n C h,镭元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；B.由电解示意图可知，电极B上M i?+失电子转化为了 M n C h,电极反应式为：2 H 2。+乂M+-2&=M n O2+4 H+,B 正确；C.电极A为阴极，L i M m C M得电子，电极反应式为：2 L i M n2O4+6 e +1 6 H+=2 L i+4 M n2+8 H2O,依据得失电子守恒，电解池总反应为：2 L i M m O 4+4 H+=2 L i+M n 2+3 M n O 2+2 H 2 O,反应生成了 M n2+,

14、M i?+浓度增大，C错误；D.电解池总反应为：2 L i M n 2 O 4+4 H=2 L i+M n 2+3 M n O 2+2 H 2 O,电解结束后，可通过调节溶液pH将镒离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；答案选C。1 0.用废铜屑（含C u、C u O、F e z C h等）制备胆矶的流程如图：“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为C u+4 H+O；=CU2+2 H 2。B.“调 pH”时，可用 C u 2（O H）2 c o 3,代替 C u OC.“滤液”中 c(C u2+)-c2(O H )Ks pC u(O H)2D.“酸化”时，加入稀硫酸的

15、目的是抑制G P+的水解【答案】A【解析】【详解】废铜屑加入稀硫酸和过氧化氢溶液中溶解，铜溶解为硫酸铜，氧化铜变成硫酸铜，氧化亚铁变成硫酸铁，加入氧化铜调节p H,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入硫酸酸化得到硫酸铜溶液，最后得胆研。据此解答。A.“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为CU+2 H+H 2 O 2=CU2+2 H 2 O,A错误；B.调节溶液的p H时，可以用氧化铜或碱式碳酸铜，因为都可以消耗铁离子水解生成的氢离子，调节p H,使铁元素沉淀，B正确；C.调pH是为了沉铁，所以过滤时只有氢氧化铁沉淀，若要保证无氢氧化铜沉淀，故滤液中C(CU2+)C2(O H )KSPCU(O

16、H)2 ,C 正确；D.从硫酸铜溶液到晶体需要加热蒸发，加热促进水解，加入硫酸可以抑制铜离子水解，最终生成硫酸铜晶体，D正确。故选Ao1 1.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量O.l m o l/L和0.0 1 m o l/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为O.l m o l/L N a F和N a C l O溶液的p H,后者的p H大酸性：H F H C 1 OCKN O 3和K O H的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色N O

17、；被还原为N H 3DC u S的悬浊液中加入饱和M n SC U溶液可生成浅红色沉淀(M n S为浅红色)K sP(M n S)K sp,则生成沉淀，不能比较溶度积大小,，故 D错误；故选：C o12.下列说法正确的是A.精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C.铅蓄电池正极电极方程式为：P b O2+4H+SO；-+2e=P b SO 4+2H2OD.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗1L 2L H 2,转移电子的数目为60 2x10 23【答案】C【解析】【详解】A.工业上电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液为含铜离子盐溶液，故 A

18、错误；B.地下钢铁管道用导线连接铜块，构成原电池，钢铁作负极，铜块作正极，钢铁管道的腐蚀速率加快，故 B错误；C.铅蓄电池正极二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：P b O2+4H+S O +2e=P b SO 4+2H2O,故 C正确；D.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/m o l,11.2L 氯气的物质的量不能按此数据进行计算，故 D错误；故选C。13.通过下列实验探究草酸（H 2c 2。4）的性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1室温下，用 p H 计测得O.l m o V L H 2c 2O 4溶液的p H 约 为 1.32室温下，向 25.0 0 m L 0.1

19、m o l/L H 2c 2。4溶液中逐滴加入O.l m o l/L N a O H 溶液，得到下图滴定曲线滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗B.0.1 mol-L-1 H2c2O4溶液中存在 c(H)2c(C2O )+c(HC2O；)C.a、b、c 对应的溶液中，水的电离程度：cbaD.V(NaOH)=25.00 mL 时反应所得溶液中：c(C2O；-)2C(C2O广)+C(H C 2。；)，B 正确；C.a 点时，溶液pH=7,水的电离处于正常电离状态(类似纯水)，b 点时，溶液中溶质只有Na2c2。4,溶质的水解使水的电离受到促进，c 点时，溶液中有额外的N aO H,其电离出的OH-明显抑

20、制水的电离，所以三个状态下水的电离程度应是bac,C 错误；D.此状态下，溶液中溶质应为NaHCzCU,根据溶液质子守恒关系有c(H+)+c(H2C2O4)=c(O H-)+c(C2O ),溶液 pHc(OH),所以有 aC 2。：)c(H2c2O4),D错误。14.CO2催化加氢可合成二甲酷，其过程中主要发生下列反应有反应 I：CO2(g)+H2(g)=iCO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mor反应 II：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ mol 1在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH30

21、cH3的选择性(CH30cH3的选择2 x C H Q C&的物质的量 _性=反应的也 的 物 质 的 量X M%)随温度的变化如图所示。100%、把、融烟假郴W叔下列说法正确的是A.200360范围内，体系中主要发生反应HB.276时反应I、II中参加反应的CO2的物质的量之比为12：13C.曲线b 代表平衡时CH30cH3的选择性变化D.为提高CH3OCH3选择性需研发低温条件下对反应II催化活性更高的催化剂【答案】D【解析】【分析】反应I 吸热，反应n 放热，其它条件相同，升高温度，平衡I 正向移动，平衡n 逆向移动，CH30cH3(g)选择性降低，曲线a 表示CH30cH3的选择性随温

22、度的变化，曲线b 表示CCh平衡转化率随温度的变化。【详解】A.200360范围内，COz平衡转化率先降低后升高，在降低阶段主要发生反应H,在升高阶段主要发生反应I,A 错误；B.276时，CH30cH3的选择性为4 8%,反应总的消耗ImolCCh,则生成CH30cH3的物质的量为0.24m oL则反应H 中参加反应的CO?的物质的量为0.48m ol,反应I 中参加反应的CO2的物质的量为lmol-0.48mol=0.52mol,故 I、II中参加反应的CCh的物质的量之比=0.52:0.48=13:12,B 错误；C.由分析可知，曲线b 表示CO2平衡转化率随温度的变化，c 错误；D.为

23、提高CH30cH3选择性就需抑制反应I,促进反应H,由于反应I 吸热，反应H放热，低温能实现，故需研发低温条件下对反应n 催化活性更高的催化剂，D正确；答案选D。二、非选择题：共 4题，共 58分1 5.用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备C sO 的一种流程如下：稀硫酸、MnO2氨水、NH4H C O,水 合 月 井低 品 铜 矿 一 酸浸 一 调pH 除 镒 还原 一*Cu,O十 S Fe(OH),MnCO,N,(1)“酸浸”中 CuS发生反应的化学方程式为 o(2)“调 pH”后溶液pH约 4,此时溶液Fe3+物 质 的 量 浓 度 为。KspFe(OH)3=lxlO-38(3)“除铸

24、”时 的 离 子 方 程 式 为.(4)“还原”前需测定铜氨离子 Cu(NH3)42+的浓度来确定水合胱的用量。20.0mL除去Mn?+的铜氨溶液于 100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3 m o i2 sC M至 pH为 3 4,加入过量K I固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用O.lOOOmolLNa3s2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2+4r=2CuI+h,L+2S2O，=2r+S4O：),重复2 3 次，平均消耗Na2s2O3标准溶液22.00mL。计 算 铜 氨 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度(写 出 计 算 过 程)(5)

25、保持其它条件不变，水合脱浓度对C sO 的产率的影响如图所示。水合脱浓度大于3.25mol.L”时C sO 的产率下降，Cu(NH3)42+的转化率仍增大，可能的原因是+S+2H2O【答案】（1）CuS+MnO2+2H2SO4=CUSO4+MnSO4(2)lxlO-8mol L-(3)Mn2+NH3H2O+HCO；=MnCO3j,+NH4+H2O(4)0.4400mol-L”(5)C112O被 N2H4H2O进一步还原成铜单质【解析】【分析】低品铜矿中加入稀硫酸和二氧化镭，硫化铜与二氧化镭发生氧化还原反应生成铜离子、二价镐离子和硫单质，氧化亚铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，又被氧化成铁离子，再调节

26、pH除去铁离子，然后加氨水和碳酸氢镂除去镐离子，最后再加水合明还原铜离子得到产品。【小问1 详解】硫化铜有还原性，二氧化镭有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应，依据得失电子守恒和原子守恒，反应化学方程式为：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2Ooi xlO-14【小问 2 详解】KspFe(OH)3=c(Fe3+)-c3(OH)=1 x 10 38,p H=4,则 c(OH)=-=1x10 10 mol/L,lx KT4c(F e)=lx 10_8mol/L。I 7(1 x 1 0*3【小问3 详解】用氨水和碳酸氢钱除去镭离子的离子方程式为：Mn2+NH3-

27、H2O+HCO；=MnCO4+NH；+H2O【小问4 详解】2CU2+I2-2s2。:由题目所给反应可得关系式：2 2，求得n=0.0020mol,则 20.0mLn 0.1000mol/Lx0.02L除去M/+的铜氨溶液中含铜氨离子 Cu（NH3）4p+的物质的量为0.0020molx4=0.0080mol,浓度为:().()()8()mol0.02L=0.40(X)mol/L。【小问5 详解】水合腑度大于3.25mol.LT时，水合肿被氧化成氮气，铜氨离子被还原为铜，使得Cu（NH3）4产的转化率仍增大，CU20的产率下降。16.燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收，电化学在相关邻域

28、也有重要应用。（1）若烟气主要成分为NO、SO 2,可通过电解法除去，其 原 理 如 图 所 示 阴 极 的 电 极 反 应 式 为.（2）若烟气主要成分为NO?、SO 2,可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO；贝 1JNO2、SO2与 NaOH反 应 的 离 子 方 程 式 为。（3）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NHD2SO4与 NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。电解时，阳 极 的 电 极 反 应 式 为。电解过程中溶液 初 始 浓 度 和 pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2 所示。3(X)4XX)5(X)fXX)7(

29、M)C l一浓J变/(m g -L )图12口鹭/热鹿尔嗨崛Trms-Q.S64.2。(C(0.35 30.25 三设辎0.154 6 8 1()12初 好?p H图2 图 1 中当C l-浓度较低时、图 2中当初始p H 达 到 1 2 时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是;而当C 1-浓度较高时，测得溶液中的NO；浓度也较高，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ o（4）肿（N 2 H。燃料电池示意图：肿燃料电池中A极发生的电极反应为：。【答案】(1).N O+5 e-+6 H+=N H：+H 2。(2).(N H4)2S O4 H 2 S O 4（2）2 N O 2+S O 2+4

30、O H -2 N O -+S 0 j +2 H2O（3）.2 C -2 e-=C l 2 f .阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能.C 浓度较高时，产生的C b（或 H C 1 O）较多，会将NH：氧化为NO；（4）N2H4-4 e-+4 0 H-N 2+4 H2O【解析】【小 问 1 详解】该装置为电解池，阴极连电源的负极，由图可知阴极NO得电子生成NH：,阴极电极反应式为N 0+5 e+6 H+=N H：+H 2 O,阳极S O 2 失电子，阳极电极反应式为：S 0 2 e-+2 H 2 O=S O；+4 H+,产物为（N H S C U、H 2 s o 4；【小问2详解】由题知N

31、0 2、S O 2 通入N a O H 溶液将N O 2 完全转化为NO：,N元素价态由+4 价降到+3 价，故 S元素价态需升高即由S 0 2 生成S0;，再根据得失电子守恒和元素守恒配平即可得2 N O 2+S O 2+4 O H-=2 N O Z +S O：-+2 H2O；【小问3详解】用石墨电极电解一定浓度的（N H Q 2 S O 4 与 N a C l 的酸性混合溶液，阳极发生氧化反应，C r失电子生成氯气，电极反应式为：2 C -2 e=C 1 2 f;Cl-浓度较低或pH较大时，阳极可能是OH-放电，产生大量氧气，消耗电能，所以氨氮去除速率低而能耗高；c r 浓度较高时，产生的

32、C12（或 HC1O）较多，会将NH：氧化为NO；【小问4 详解】肿燃料电池中A 极为负极，发生失电子的反应，电极反应式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O。1 7.以硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量AbCh、SiCh和 FesCU）为原料制备磷酸铁（FePOQ。（1）酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50 60 加热（装置见图），通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是（2）还原。向滤液中加入还原铁粉，充分搅拌至溶液中FM+全部被还原。检验Fe3+全 部 被 还 原 的 实 验 方 法 是,还原反应的离子方程式为（3）除铝。向还原后的

33、溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使 AF+完全转化为A1（OH）3,过滤，得 FeSCU溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为(4)制备 FePC)4,反应原理为 Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4X+2Na2SO4+H2SO4,纯净的 FePCU为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为3 后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：（5）为了得到较纯净的FePO，请补充完整以除铝后的FeSCU溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液，,固体干燥，得到FePCU。（可选用的试剂：1 molL“Na2HPO4溶液（pH约 为 10

34、）、3%比。2溶液、BaCL溶液）【答案】（1）避 免 Fe3+水解生成Fe（OH）3,损失铁元素（2）.取少许溶液于试管中，滴入少许KSCN溶液，若溶液不变红色，则 Fe3,全部被还原.2Fe3+Fe=3Fe2+（3）2A13+4-3FeO+3H2O=2A1（OH）3+3Fe2+（4）pH大于2.5后，FePO4沉淀会转化为Fe（OH）3沉淀，释放PO；(5)加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使 F e S C h 溶液全部被氧化为F e 2(S O 4)3 溶液，边搅拌边将1 m o 卜 匕N a z H P O a 溶液缓慢加入到F e 2(S C 4)3 溶液中，至溶液的p H 约为

35、2.5,过滤，洗涤至最后一次洗涤液加入B a C l2溶液无沉淀出现【解析】【小 问 1 详解】硫铁矿粉焙烧后铁被氧化为+3 价，将入稀硫酸会生成Fe%滤液中阳离子是亚铁离子、铝离子、铁离子等，铁离子能水解，水解是吸热反应，升高温度，促进铁离子水解生成氢氧化铁，造 成 铁 元 素 损 失。【小问2详解】检验F e 3+全部被还原方法为：取少许溶液于试管中，滴入少许K S C N 溶液，若溶液不变红色，则 F e 3+全部被还原。还原反应的离子方程式为2 F e3+F e=3 F e2+o【小问3详解】铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，加氧化亚铁促进铝离子的水解，其离子方程式为：2 A l 3+3

36、 F e O+3 H 2 O=2 A l(O H)3+3 F e 2+。【小问4详解】由题意知，p H 大于2.5 后，F e P O 4 沉淀会转化为F e(O H)3 沉淀，释放P O；。【小问5详解】加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使 F e S C h 溶液全部被氧化为F e 2(S O 4)3 溶液，边搅拌边将1 m o H/N a z H P O a 溶液缓慢加入到F e 2(S C 4)3 溶液中，至溶液的p H 约为2.5,过滤，洗涤至最后一次洗涤液加入B a C L 溶液无沉淀出现1 8.有效去除大气中的N O、和水体中的氮是环境保护的重要课题。(1)已知：2c o(g)

37、+O 2(g)=2CO 2(g)；A H i=-56 6.0k J m o l-N 2(g)+2Ch(g 尸2N 0a(g)；A H2=+6 4k J-m o l-反应 2N O2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO 2(g);A H3=。(2)磷酸镂镁(M g N H a P O Q 沉淀法可去除水体中的氨氮(N H；和 N H 3)。实验室中模拟氨氮处理：1L 的模拟氨氮废水(主要含NH；),置于搅拌器上，设定反应温度为25。先后加入M g C h 和 N a 2H p e)4溶液，用N a O H 调节反应p H,投加絮凝剂；开始搅拌，反应30m in 后，取液面下2c m 处清液测

38、定氨氮质量浓度。生 成 磷 酸 镂 镁 沉 淀 的 离 子 反 应 方 程 式 为。测得反应p H 对氨氮去除率的影响如图1所示，当 p H 从 7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 o()树健小联喊100806040207.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10反应pH图1(3)纳米零价铁(NZVD/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体0中的硝态氮。在 NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，C u和 Pd作为催化剂且参与吸附活性H。NZVI/BC

39、和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2 所示，NO；转化为用 或 NH：的过程可描述为。实验测得体系初始pH对 NO；去除率的影响如图3,前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是(-Jo nE)褪在要翻得【答案】(1)-1196kJ-mol-(2).Mg2+OH+NH：+HPO；=MgNH4Po口+比0 .随着 pH 的增大，H P O j转化为 P 0：,c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加(3).NO；在铁表面得到电子被还原为NO NO；被吸附在Cu和 Pd表面的活性H 继续还原为N2或 NH：.酸性越强，F

40、e越易失去电子，NO；越易得到电子被还原；酸性越强，氏浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行【解析】【小 问 1 详解】2-可得反应 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),则 AH3=2AHi-AH2=2x(-566.0kJ-mol-,)-(+64kJ-mol1)=-1196kJ-moH。【小问2 详解】向模拟氨氮废水中加入MgCb和 NazHPCh溶液生成磷酸钱镁沉淀，该反应的离子方程式为Mg2+OH+NH：+HPO：=MgNH4Po41+氏0；如图1所示，当 pH从 7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是随着pH 的增大，HPO：转化为c(PO：)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加。【小问3 详解】如图2 所示，NO3在铁表面得到电子被还原为NO2,N O?被吸附在Cu和 Pd表面的活性H 继续还原为 N2或 NH：；如图3 所示，前 200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是酸性越强，Fe越易失去电子，NO；越易得到电子被还原；酸性越强，H+浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行。