高中化学解题方法系列课件守恒法.ppt

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1、高中化学解题方法系列课件高中化学解题方法系列课件守恒法守恒法河南省太康县第一高级中学河南省太康县第一高级中学-乔纯杰乔纯杰 现现有有19.7 g由由Fe、FeO、Al、Al2O3组组成的混合成的混合物，将它完全溶解在物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的的 H2SO4溶液中，收集到溶液中，收集到标标准状况下的气体准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中，已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的的质质量分数量分数分分别为别为0.284、0.183、0.274和和 0.259。欲使溶液中。欲使溶液中的金属阳离子完全的金属阳离子完全转转化化为氢为氢氧化物沉淀，至少氧化物沉淀，

2、至少应应加加入入2.70 molL1的的NaOH(aq)体体积积是是_。【解析解析】：n(NaOH)=2n(H2SO4)c(NaOH)VNaOH(aq)=2c(H2SO4)VH2SO4(aq)，【答案答案】VNaOH(aq)=800 mL【新手探路新手探路】化学上常用的守恒方法：化学上常用的守恒方法：1.电荷守恒电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。总数。2.电子守恒电子守恒化学反应中化学反应中(或系列化学反应中或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。等于还原剂所失电子总数。3.质量守恒质

3、量守恒：质量守恒定律；质量守恒定律；化学反应前后某原子化学反应前后某原子(或原子团或原子团)的质量不变。的质量不变。【例例1】将将CaCl2和和CaBr2的混合物的混合物13.4 g溶于溶于水配成水配成500 mL溶液，再通入溶液，再通入过过量的量的Cl2，完全反，完全反应应后将溶液蒸干，得干燥固体后将溶液蒸干，得干燥固体11.175 g。则则原配溶原配溶液中，液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为为 A.3 2 1 B.1 2 3 C.1 3 2 D.2 3 1 【解析解析】：1个个Ca2所所带电带电荷数荷数为为2，则则根据根据溶液中阳离子所溶液中阳离子所带带正正电电荷荷总总数等于阴离子所

4、数等于阴离子所带负电带负电荷荷总总数：数：2n(Ca2)=n(Cl)n(Br)【答案答案】：D【例题引路例题引路】【例例2】3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，共收集到标准状况下的气体完全反应时，共收集到标准状况下的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？满溶液？【答案答案】无法得出气体的种无法得出气体的种类类及数量，但及数量，但铜转铜转移移的的电电子子总总数数为为（3.84/64）2=0.12mol

5、,故氧气的故氧气的物物质质的量的量为为0.12mol/4=0.03mol,V(O2)=0.03mol22.4L/mol=0.672L【例例3】A、B、C三种物三种物质质各各15 g，发发生反生反应应：ABCD，反，反应应后生成后生成D的的质质量量为为30g。然后在残留物中加入。然后在残留物中加入10gA，反，反应应又又继续进继续进行，待反行，待反应应再次停止，反再次停止，反应应物中只物中只剩余剩余C，则则下列下列说说法正确的是法正确的是()A.第一次反第一次反应应停止停止 B为为 9 g B.第一次反第一次反应应停止停止时时C为为 6 g C.反反应应中中A和和C 质质量比是量比是5 3 D.

6、第二次反第二次反应应后后C为为5 g【解析解析】第一次反应第一次反应A A不足。第二次反应后只余不足。第二次反应后只余C C，说明，说明A A、B B恰好反应。则：恰好反应。则：m m反反(A)m(A)m反反(B)=(15g(B)=(15g10g)15g=5310g)15g=53第一次反应耗第一次反应耗B B的质量的质量mBmB为：为：15gmB=5315gmB=53，mB=9g mB=9g，剩，剩余余 B B质量：质量：15g15g9g=6g9g=6g。根据。根据mAmAmBmBmC=mDmC=mD，可知生，可知生成成30gD30gD时消耗时消耗C C的质量。的质量。mC=30gmC=30g

7、15g15g9g=6g9g=6g即第一次反即第一次反应后剩余应后剩余C C质量为：质量为：15g15g6g=9g6g=9g。反应消耗。反应消耗A A、B B、C C质量质量之比之比=15g9g6g=532=15g9g6g=532【答案答案】：D D【强化训练强化训练】1.将将3.48gFe3O4完全溶于完全溶于100mL1.00mol/LH2SO4(aq)中，然后加入中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使，恰好使Fe2全部全部转转化化为为Fe3，且，且Cr2O72-全部全部转转化化为为Cr3。则则K2Cr2O7的物的物质质的量的量浓浓度度为为 。【解析解析】Fe3O4中中2价

8、价铁铁所失所失电电子物子物质质的量与的量与Cr2O72-中中6价价铬铬所得所得电电子物子物质质的量相等。的量相等。3.48g g232g/mol1=0.02500 Lc(Cr2O72-)6。c(Cr2O72-)=0.100 molL1【答案答案】：D 2.2.向向7.98 g7.98 g由由镁镁、铜铜、铝组铝组成的金属混合物中加成的金属混合物中加入足量稀硝酸，入足量稀硝酸，产产生生标标准状况下气体准状况下气体4.032 L4.032 L，然，然后向溶液中加入足量后向溶液中加入足量NaOHNaOH溶液，溶液，则则得到的沉淀的最得到的沉淀的最大大质质量量为为为为（）（A A）17.1617.16g

9、 g （B B）16.7616.76g g（C C）15.8415.84g g （D D）15.4815.48g g【解析解析】V(NO)=4.032 L22.4L/mol=0.18 mol,故故转转移移电电子的物子的物质质的量的量为为0.18 mol3=0.54 mol，沉，沉淀的淀的质质量量为为7.98 g g+0.54 mol17 g/mol=17.16g【答案答案】：A3.某露置苛性某露置苛性钾经钾经分析含水分析含水7.62%(质质量分数，下同量分数，下同)、K2CO32.38%、KOH90.00%。取此。取此样样品品1.00g放放入入46.00 mL1.00molL1的的HCl(aq

10、)中，中，过过量的量的HCl可用可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸中和至中性，蒸发发中和中和后的溶液可得固体后的溶液可得固体_克。克。【解析解析】根据根据Cl原子守恒得：原子守恒得：n(KCl)=n(HCl)=1.00molL10.04600L=4.60102mol。故故m(KCl)=4.60102mol22.4L/mol=3.427g4已知：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O 2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O现现将将 a mol NO、b mol NO2 的混合气体通入足量的的混合气体通入足量的NaOH 溶液中充分反溶液中充分反应

11、应。（1）若）若这这些气体完全被些气体完全被NaOH 溶液吸收，溶液吸收，则则消耗消耗NaOH g。（2）NO和和 NO2的混合气体的的混合气体的组组成可表示成可表示为为 NOx，若，若气体不能完全被吸收，气体不能完全被吸收，则则x的取的取值值范范围为围为 。【解析解析】（1）40（a+b）g 完全吸收后，溶液完全吸收后，溶液溶溶质为质为NaNO3 和和NaNO2，故故n(NaOH)=n(N)=（a+b）mol 既既 m=40（a+b）g（2）1 x b,则则NO 过过量，不能被量，不能被完全吸收完全吸收)5部分氧化的部分氧化的FeCu合金合金样样品品(氧化氧化产产物物为为Fe2O3、CuO)

12、共共5.76 g，经经如下如下处处理理,下列下列说说法正确的是法正确的是 A滤滤液液A中的阳离子中的阳离子为为Fe2、Fe3、HB样样品中品中Fe元素的元素的质质量量为为2.24 gC样样品中品中CuO的的质质量量为为4.0 g DV224【解析解析】从生成气体可知当溶液中从生成气体可知当溶液中Fe2O3、CuO溶解后依次发生溶解后依次发生了下面三个反应：了下面三个反应：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（3）Fe+2H+=Fe2+H2即即3.2g滤渣为铜元素总质量，滤渣为铜元素总质量，3.2g固体为铁元素总质量，固体为铁元素总质量，故故原样品中氧元素质量为：

13、原样品中氧元素质量为：5.76g-3.2g-3.2g(160g/moL)56=0.32gn(Fe)-n(O)=n(H2)=0.02moL,即即448mL。【结论结论】溶液中无溶液中无Fe3+，故，故A错；样品中错；样品中Fe元素的质量为元素的质量为3.2g(160g/moL)256=2.24g，故，故B正确；正确；样品中铜元素全部氧化时样品中铜元素全部氧化时CuO的质量为的质量为4.0g，故，故C错；据上述分错；据上述分析知析知D错。错。爱拼才会赢！爱拼才会赢！设计说明设计说明 为高二学生学习化学计算提供学习思路为高二学生学习化学计算提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。规律，提升能力。在使用过程中，本课件也需要取舍。根在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。据学生的水平更换练习内容。