高中化学-乙醇课件.ppt

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1、 第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物 第一课时第一课时 乙乙 醇醇课 标 展 示 1、掌握乙醇的分子结构和化学性。2、理解烃的衍生物、官能团的概念 3、认识乙醇在日常生活中的应用。中国的酒文化博大精深中国的酒文化博大精深源远流长源远流长关于酒的诗词名句有很多关于酒的诗词名句有很多同学们知道哪些同学们知道哪些说说看说说看对酒当歌，人生几何？何以解忧？唯有 杜康 。材料一：材料一：杜康酒的由来杜康酒的由来晋代江统晋代江统酒诰酒诰中道中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味，有饭不尽，委之空桑，郁结成味，久蓄气芳，本出于代，不由奇方。久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”是说杜康将未吃完

2、的剩是说杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气味传出。这就是杜康造酒的由来。味传出。这就是杜康造酒的由来。酒经过几千年的发展，在酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。如和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。举杯邀明月，对影成三人。”“醉卧沙场君莫醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。笑，古来征

3、战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。”等。等。材料二：材料二：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%3%5%5%，葡萄酒含，葡萄酒含酒精酒精6%6%20%20%，黄酒含酒精，黄酒含酒精8%8%15%15%，一些烈性白酒中含乙，一些烈性白酒中含乙醇醇50%50%70%70%。一、乙醇的物理性质一、乙醇的物理性质颜颜 色色：无色透明气气 味味：特殊香味状状 态态：液体密密 度度：比水小，200C时的密度是 0.7893g/cm3 溶解性溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多

4、 种无机物和有机物挥发性挥发性：易挥发熔点：-117.30C 沸点：78.50C 指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？酒香不怕巷子深。酒香不怕巷子深。高烧病人擦酒精降温。高烧病人擦酒精降温。想一想？想一想？二、乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O结构式:结构简式:CH3CH2OH 或 C2H5OH三、烃的衍生物和官能团1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。如：C2H5OH、CH3Cl、CH2Cl 2、CHCl3、CCl4、C6H5NO2。2、官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。如：卤素原子（X）羟基（OH

5、）硝基（NO2）碳碳双键（C=C）四、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2 乙醇钠2、氧化反应（1）燃烧现象：现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰为乙醇在空气里容易燃烧，火焰为淡淡蓝色蓝色，同时放出大量的热。，同时放出大量的热。2CO2+3H2OC2H5OH+3 O2点燃点燃 实验实验3-3把灼热的把灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液并小心闻试管中液体产生的气味体产生的气味。观察与思考观察与思考实验步骤 现 象铜丝在火焰上加热铜丝由红色变为黑色黑色加热后铜丝插入乙醇中铜丝由黑色黑色变为红色

6、反复多次闻到刺激性气味铜在反应中起着铜在反应中起着 催化剂催化剂 的作用的作用思考思考:（2）催化氧化醇催化氧化的条件：与羟基（醇催化氧化的条件：与羟基（-OH）相连的）相连的碳原子上必须有碳原子上必须有H原子。原子。2 CH3-C-O-H +O2 2CH3-C-H +2H2OHHCu/AgO=（3）能被强氧化剂氧化 K2Cr2O7乙醇乙醇Cr2(SO4)3（橙红色）（橙红色）（蓝绿色）（蓝绿色）交警常用此原理检测司机是否酒后交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。驾车。乙醇与金属钠反应：分别在乙醇与金属钠反应：分别在mlml的煤油（说明：的煤油（说明：煤油为烷烃，用乙烷代替）和无水乙醇中投入一小

7、煤油为烷烃，用乙烷代替）和无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。粒金属钠，观察并记录实验现象。实验探究实验探究1 1实验现象：实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。明。钠在煤油中无明显现象钠在煤油中无明显现象对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？乙醇的结构式？1 1、乙醇的分子式：、乙醇的分子式：C C2 2H H6 6O OH HH H2 2、乙醇的结构式：、乙醇的结构式：H HC CC CO

8、 OH H H HH H3 3、乙醇的结构简式：、乙醇的结构简式：CHCH3 3CHCH2 2OHOH或或C C2 2H H5 5OHOH4 4 乙醇的官能团：乙醇的官能团：与氢氧根离子的区别：与氢氧根离子的区别：电子式不同电子式不同 羟基羟基 ：O H O H 氢氧根离子氢氧根离子 O OH H羟基（羟基（OHOH）二、乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构乙醇比例模型乙醇比例模型乙醇球棍模型乙醇球棍模型写出乙醇的结构式、结构简式、化学式。写出乙醇的结构式、结构简式、化学式。三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质1 和金属钠反应和金属钠反应 注意：注意：1 比水和金属钠反应要缓和的多比水和金属钠反应

9、要缓和的多 2锂锂 钾钾 镁镁 铝等活泼金属能把乙醇分子里羟基中铝等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。的氢取代出来。2CH3CH2OH+2N a 2CH3CH2ONa+H2 2CH2CH3 3CHCH2 2OH+Mg(CHOH+Mg(CH3 3CHCH2 2O)O)2 2Mg+HMg+H2 2 反应的关系式：反应的关系式：2CH2CH3 3CHCH2 2OHOH H H2 22 乙醇的氧化乙醇的氧化(1)乙醇的燃烧乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O+Q点燃点燃实验探究实验探究2 2 在试管中加入在试管中加入3 34ml4ml无水乙醇，把光亮的铜无水乙醇，把光亮的铜丝

10、绕成螺旋状，在酒精灯的外焰加热烧红，当表面丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。中但不接触乙醇液体。氧气、铜和乙醇在反应中分别起氧气、铜和乙醇在反应中分别起到了什么作用？到了什么作用？实验现象实验现象 a.a.铜丝红色铜丝红色黑色黑色红色反复变化红色反复变化b.b.在试管口可以闻到刺激性气味在试管口可以闻到刺激性气味（2）乙醇的催化氧化）乙醇的催化氧化 H HHHO2H CCH+O2H OH催化

11、剂催化剂2HC C+2H2OH乙醛乙醛2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O催化剂催化剂催化氧化的条件：催化氧化的条件：与与-OH-OH相连的碳原子上要有氢原子。相连的碳原子上要有氢原子。乙醇小结乙醇小结1 1、分子结构及官能团：、分子结构及官能团：2 2、重要化学性质：、重要化学性质：A A、与活泼金属发生取代反应产生、与活泼金属发生取代反应产生H H2 2；B B、催化氧化；、催化氧化；1 1能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A.A.乙醇完全燃烧生成乙醇完全燃烧生成COCO2 2和和H H2 2O O B.0.1mol B.0.1mol 乙醇

12、与足量的乙醇与足量的NaNa反应生成反应生成 0.05mol 0.05mol 氢气氢气 C.C.乙醇能溶于水乙醇能溶于水 D.D.乙醇能脱水乙醇能脱水课堂练习课堂练习2 2、某有机物某有机物6g 6g 与足量钠反应，生成与足量钠反应，生成0.05mol0.05mol氢气，该有机物可能是氢气，该有机物可能是 3 3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是的试剂是 （）（A A）生石灰）生石灰 （B B）金属钠）金属钠 （C C）浓硫酸）浓硫酸 （D D）无水硫酸铜）无水硫酸铜4 4、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（）（A A）无水硫酸铜）无水硫酸铜 （B B）浓硫酸）浓硫酸 （C C）新制的生石灰）新制的生石灰 （D D）碳化钙）碳化钙5 5、不能用加氢还原的方法得到的醇是、不能用加氢还原的方法得到的醇是 （A A）C C2 2H H5 5OH OH （B B）(CH(CH3 3)3 3COH COH （C C）(CH(CH3 3)2 2CHOH CHOH （D D）CHCH3 3OHOH