高中氧化还原反应第一课时课件.ppt

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1、第三节氧化还原反第三节氧化还原反应应（第一课时）（第一课时）1 1、什么叫氧化还原反应？、什么叫氧化还原反应？2 2、怎么判断氧化还原反应？、怎么判断氧化还原反应？3 3、氧化还原反应元素化合价变化的本质是什么？、氧化还原反应元素化合价变化的本质是什么？4 4、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？5 5、你能想到哪些氧化还原反应的现象或应用呢？、你能想到哪些氧化还原反应的现象或应用呢？一、预习 合作阅读课本3536页，完成导学案表格1、2解决以下问题：1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的特征是什么？本质是什么？3、判断氧化还原反应的依据是

2、什么？4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？二、成果展示从物质得氧、失氧角度分析从物质得氧、失氧角度分析 从化合价变化角度分析从化合价变化角度分析从电子转移角度分析从电子转移角度分析 氧化反应和还原反应是否是独立发生？物质得氧物质得氧物质失氧物质失氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应高温高温C+2CuO =Cu+CO2结论：氧化反应和还原反应是结论：氧化反应和还原反应是同时同时发生的发生的。C+2CuO =Cu+CO2 物质得氧物质得氧物质失氧物质失氧化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧化反应氧化反应还原反应还原反应高温高温还有其他的什么变化吗？0+20+4 从化合价变化角度分析氧

3、化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应。还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应。1、氧化还原反应、氧化还原反应概念概念：凡是有元素化合价升降的化学反应凡是有元素化合价升降的化学反应特征特征：一种或几种元素化合价的的变化一种或几种元素化合价的的变化判断氧化还原反应的判断氧化还原反应的依据依据：是否有元素化合价的变化：是否有元素化合价的变化2、图解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。上述反应化合价为什么发生了变化？上述反应化合价为什么发生了变化？(发生氧化还原反应的本质发生氧化还原反应的本质)3、从电子转移

4、角度分析、从电子转移角度分析Na+Cle-1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）2Na +Cl2 =2NaCl2e-2e-0+10-1失去失去得到得到化合价升高 被氧化化合价降低 被还原氧化反应：原子失去电子，化合价升高，被氧化还原反应：原子得到电子，化合价降低，被还原2.非金属与非金属的反应（氢气与氯气的的反应）氧化反应：原子偏离电子的过程还原反应：原子偏向电子的过程H2 +Cl2 =2HCl0+1-10三、当堂检测1、判断下列反应是否属于氧化还原反应，其中氧化还原反、判断下列反应是否属于氧化还原反应，其中氧化还原反应化合价变化的是哪种元素应化合价变化的是哪种元素C+O2=CO2 SO2+H

5、2O=H2SO3 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（是）（是）（否）（否）（否）（否）（是）（是）（是）（是）（是）（是）2、下列变化过程一定是属于还原反应的是、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ()A、HClMgCl2 B、Na Na C、COCO2 D、Fe3 Fe2 3 3、下列说法完全正确的是、下列说法完全正确的是 ()A A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应、没有氧元素参加的反应一定

6、不是氧化还原反应C C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D D、复分解反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定是氧化还原反应DC4、氧化还原反应发生在同种元素之间的是、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O25、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2OBB作业：完成课本作业：完成课本P38，第，第1、4、5、6题题