原子结构和结构示意.ppt

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1、打开原子世界的大门打开原子世界的大门2023/5/162023/5/161 1古典原子论古典原子论古典原子论古典原子论德德德德谟谟谟谟克克克克利利利利特特特特：物物物物质质质质只只只只能分割到能分割到能分割到能分割到“原子原子原子原子”近代原子论近代原子论近代原子论近代原子论不能建立学科的不能建立学科的不能建立学科的不能建立学科的原因原因原因原因-唯心主义唯心主义唯心主义唯心主义道道道道尔尔尔尔顿顿顿顿：化化化化学学学学元元元元素素素素均均均均由由由由不不不不可可可可再再再再分分分分的的的的“原原原原子子子子”构成构成构成构成为近代化学发展为近代化学发展为近代化学发展为近代化学发展奠定了基础奠

2、定了基础奠定了基础奠定了基础葡萄干面包葡萄干面包葡萄干面包葡萄干面包模型模型模型模型汤姆孙：发现电子汤姆孙：发现电子汤姆孙：发现电子汤姆孙：发现电子原子是有结构的原子是有结构的原子是有结构的原子是有结构的伦琴：发现伦琴：发现伦琴：发现伦琴：发现 X X X X 射线射线射线射线贝克勒尔：发现铀盐具有放射性贝克勒尔：发现铀盐具有放射性贝克勒尔：发现铀盐具有放射性贝克勒尔：发现铀盐具有放射性卢瑟福：铀盐有卢瑟福：铀盐有卢瑟福：铀盐有卢瑟福：铀盐有、辐射辐射辐射辐射证明证明证明证明原子原子原子原子可以可以可以可以再分再分再分再分原子结构的认识历程原子结构的认识历程2023/5/163v卢瑟福在研究铀

3、元素放射性时发现能产生两种不同卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同的辐射，一种称之为的辐射，一种称之为辐射辐射，卢瑟福认为，卢瑟福认为粒子是粒子是氦原子失去电子后的正离子（氦原子失去电子后的正离子（HeHe2+2+）；另一种称之；另一种称之为为辐射辐射，被证实其本质是，被证实其本质是电子流电子流；另外还存在一；另外还存在一种种射线射线，它是，它是波长很短的电磁波波长很短的电磁波。+放射源放射源放射源放射源 2023/5/164原子结构的认识历程原子结构的认识历程v原子结构行星模型原子结构行星模型 卢瑟福：卢瑟福：粒子轰击金箔粒子轰击金箔 a a绝大部分绝大部分粒子直线穿过金箔粒子直线穿

4、过金箔 原子是中空的原子是中空的 b b有极少数在穿过金箔时发生了偏转，有的还被直接反弹了有极少数在穿过金箔时发生了偏转，有的还被直接反弹了回来回来 存在很小的带正电荷的核存在很小的带正电荷的核v定义：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子定义：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成，电子绕原子核运动，就像行星绕太阳一样。组成，电子绕原子核运动，就像行星绕太阳一样。2023/5/1651.2 1.2 原子的结构原子的结构2023/5/166元素符号角标的意义元素符号角标的意义将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接近的整数叫质量数近的整数

5、叫质量数XAZcb+质量数质量数质量数质量数质子数质子数质子数质子数离子电荷离子电荷离子电荷离子电荷原子个数原子个数原子个数原子个数+a化合价化合价化合价化合价v核电荷数（核电荷数（Z Z）=核内质子数核内质子数 =核外电子数核外电子数v质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）2023/5/1671.3 1.3 原子结构示意图和电子式原子结构示意图和电子式2023/5/168原子结构示意图原子结构示意图v电子层：原子核外电子的分层排布电子层：原子核外电子的分层排布v原子中的核外电子在核外作高速运动，在含有多个原子中的核外电子在核外作高速运动，在含有多个电子的

6、原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较远处运动，及核外运动，能量高的电子则在离核较远处运动，及核外电子按能量高低有内层至外层排布电子按能量高低有内层至外层排布v原子结构示意图：表示原子的核电荷数和电子层排原子结构示意图：表示原子的核电荷数和电子层排布布2023/5/169核外电子排布规律核外电子排布规律v核外电子一般从能量低的排到能量高的电子层核外电子一般从能量低的排到能量高的电子层v各电子层最多可容纳的电子数为各电子层最多可容纳的电子数为2n2n2 2（n n表示电子表示电子层序数）层序数）v最外层电子数不超过最外层电子

7、数不超过8 8个（个（K K为最外层时则不超过为最外层时则不超过2 2个）个）v次外层电子数不超过次外层电子数不超过1818个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过3232个个2023/5/1610元素性质与最外层电子数的关系元素性质与最外层电子数的关系v稀有气体：最外层稀有气体：最外层8 8个（氦最外层个（氦最外层2 2个）个）稳定结构稳定结构 一般不发生反应一般不发生反应v金属元素：最外层较少（金属元素：最外层较少（1 13 3个）个）易失去电子达易失去电子达到稳定结构到稳定结构v非金属元素：最外层较多（非金属元素：最外层较多（4 47 7个）易得到电子达个）易得到电子达到稳定结构到稳定结

8、构2023/5/1611离子离子v定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒v离子分类：离子分类：1 1、阴离子、阴离子 带负电的离子带负电的离子 ClCl-S S2-2-2 2、阳离子、阳离子 带正电的离子带正电的离子 NaNa+Al Al3+3+v阳离子核外电子数阳离子核外电子数=核电荷数核电荷数-阳离子所带的电荷数阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数阴离子核外电子数=核电荷数核电荷数+阴离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数v例题：有例题：有aXn-和和bYm+两种离子，它们的电子层结两种离子，它们的电子层结构相同构相同,写出写出a a、b b、

9、n n、m m的关系式为的关系式为_。a+n=b-ma+n=b-m2023/5/1612电子式电子式v定义：用小黑点（或定义：用小黑点（或）来表示元素的原子）来表示元素的原子或离子的最外层电子数。或离子的最外层电子数。v简单阳离子只写电荷数，阴离子需要带括号简单阳离子只写电荷数，阴离子需要带括号2023/5/16131.4 1.4 同位素同位素v元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素子叫做元素v同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。素的原子互称为同位素。【概念辨析

10、概念辨析概念辨析概念辨析】下列说法是否正确？下列说法是否正确？下列说法是否正确？下列说法是否正确？元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同种原子种原子种原子种原子 v同一种原子：质子数和中子数同一种原子：质子数和中子数都都相同的原子相同的原子v同一类原子：质子数相同而中子数不同的原子同一类原子：质子数相同而中子数不同的

11、原子2023/5/1614同位素的特性同位素的特性v同一种元素的各种同位素虽然质量不同，但同一种元素的各种同位素虽然质量不同，但它们的化学性质几乎完全一样它们的化学性质几乎完全一样v在天然存在的某种元素里，不论游离态还是在天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰度）一般都是不变的。度）一般都是不变的。2023/5/1615v练习：下列微粒属于同位素的是（练习：下列微粒属于同位素的是（）A.OA.O2 2,O,O3 3 B.,B.,C.,H C.,H2 2 D.,D.,B B2023/5/16161.51.5相对原子质量相对

12、原子质量v一、原子的相对原子质量：一、原子的相对原子质量：以一个碳以一个碳-12-12原子质量的原子质量的1/121/12作为标准，任何作为标准，任何一个原子的真实质量跟它的比值称为该原子的相对一个原子的真实质量跟它的比值称为该原子的相对原子质量。原子质量。2023/5/1617v二、元素的相对原子质量：二、元素的相对原子质量：精确：它的各种同位素的相对原子质量与其各同位精确：它的各种同位素的相对原子质量与其各同位 素所占的原子百分率乘积之和素所占的原子百分率乘积之和 相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和的原子百分率乘积之和2023/5/1618v铜有两种天然同位素铜有两种天然同位素2929CuCu和和2929Cu,Cu,参考铜的原子量参考铜的原子量（63.563.5），估算），估算2929CuCu的百分含量约是（的百分含量约是（）A 20%B 25%C 50%A 20%B 25%C 50%D 66.7%E 75%D 66.7%E 75%656563636363E E2023/5/1619小结：列表对比小结：列表对比2023/5/1620