高一化学必修2第一章复习课.ppt

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1、 高一化学必修2 第一章复习课物质结构 元素周期律112 111 110 109 108 107 106 105 10489-10380 79 78 77 76 75 74 73 7257-7148 47 46 45 44 43 42 41 40 3930 29 28 27 26 25 24 23 22 2186 85 84 83 82 8154 53 52 51 50 4936 35 34 33 32 3118 17 16 15 14 1310 9 8 7 6 5288 8756 5538 3720 1912 114 3176541882MLk382LK22 K1103 102 101 10

2、0 99 98 97 96 95 94 93 92 91 90 8971 70 69 68 67 66 65 64 63 62 61 60 59 58 57元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB II B锕系镧系主族周期副族过渡元素原子结构1.三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；元素周期表元素周期律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；纵观全章原子核 原子2）原子组成符号 AZX质子：Z 个中

3、子：A-Z 个核外电子：Z 个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）微粒 质量 相对质量 电性 意义质子中子电子1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类最外层电子数决定元素化学性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用1）原子结构及三种微粒练 习课堂练习1、质量数为B 的Xn-阴离子含有a 个电子，则中子数为（）A、B-a+n B

4、、2BC、B-a-n D、2a2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA巩固试题：1、电 荷 数 分 别 为16和6的 元 素 的 原 子相 比 较，前 者 的 下 列 数 据 是 后 者 的4倍的是（）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、Cl-中 的 质 子 数 是，中 子 数 是，核 外 电 子 数 是，质 量 数 是。D1720 18373717归纳为：即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K 层是最外层时不超过 个)次外层电子不能超过

5、 个 倒数第三层电子不能超过 个。核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、某元素原子的K 层电子数与M 层电子数之和等于L 层电子数,该元素是()A、S B、C C、O D、N2、下列原子中可以形成+1 价阳离子的是（）A、核电荷数为13 B、质子数为17D、质量数为23，中子数为12AD元素、核素、同位素之间的关系元素核素 核素同位素 同种元素，可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氦,它可以作

6、为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn 来自镭，称为镭射气；220Rn 来自钍,称为钍射气；219Rn 来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有6 个电子层，最外层有8 个电子D、氡在常温是固体。BBC比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看

7、电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr(93s)A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A 的原子序数大于B 的原子序数。则A B C 三种离子半径大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA练 习BB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的 递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族

8、从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+7 0-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18)元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短三长一不完全族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII 三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性质变化规律原子半径化合价得失

9、电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价8几个相等关系元素周期表位构性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用位置性质结构 最外层电子数 电子层数（纵）族（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用 周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征含量等其它

10、特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用B、比较或推断一些性质比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用（1）在同一周期元素

11、原子的_相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金属性逐渐_.电子层数减小增强 减弱增强减弱增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：回忆第三周期元素性质的递变性（2）在同一主族元素原子的_相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金属性逐渐_.最外层电子数增大减弱 增强减弱增强减弱回忆碱金属、卤素性质的递变

12、规律小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族 周期IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA O非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSi AlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据C、寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga制农药：在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HFHClHBrHIB.砹是一种固体，HAt 很不稳定，AgAt 是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S 稳定的气体2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用