初中化学必背知识点汇总.docx

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1、初中化学必背知识点汇总初中化学必背知识点分子1、基本性质：质量、体积都很小;在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和

2、原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。初中化学期中知识点碳和碳的氧化物(一)碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2。3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2。(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。6

3、、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。(三)二氧化碳的制法与性质：7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3。9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2。10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。(四)一氧化碳的性质：11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。反应1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

4、2。2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3。3、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2。4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH。5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4。6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O。7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2。初中化学重要知识点物质的颜色1.固体(多为白色)黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4红色-Cu、Fe2O3红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O绿色-Cu2(OH)2CO32.溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)F

5、eCl2溶液、FeSO4;黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。酸、碱、盐的特性1.浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4.氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5.氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液

6、(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)。8.氨水(NH3H2O)-属于碱的溶液。酸与碱的通性和盐的性质1.酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。2.碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。