高中化学必修一第二章第二节离子反应.ppt

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1、人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应思考：根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电？(1)盐酸(2)NaOH 溶液(3)NaCl 固体(4)酒精溶液(5)K2SO4 溶液(6)Cu(7)石墨(8)蔗糖溶液能导电的有：盐酸 NaOH 溶液 K2SO4溶液 Cu 石墨 导电原因：石墨和Cu导电，是因为其中有自由移动的电子。盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液导电的原因是因为其中存在自由移动的离子。想一想：根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。可通过什么方法检验这些物质是否电离？可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由

2、移动的离子。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 实际上，有的酸、碱、盐在熔融状态下也能导电，这些物质我们称之为电解质。1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。判断：下列叙述正确的是A 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B B 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DD三氧化硫溶于水导电，所以三氧化硫是电解质三氧化硫溶于水导电，所以三氧化硫是电解质E E 铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质F

3、F BaSO4的水溶液不能导电，所以是非电解质（BC）大试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：启 示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的

4、部分是完全电离的，所以是电解质。6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！NaCl的电离电离方程式NaCl Na+Cl-+酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-HNO3H+NO3-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2 OH-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成

5、金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐3、电离方程式的书写1、正确书写离子符号H2+H2SO4 SO42-+2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-学以致用书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2=Ba2+2OH-AlCl3=Al3+3Cl-FeSO4=Fe2+SO42-Fe(NO3)3=Fe3+3NO3-离子反应第二课时思考：作为电解质，其在溶液中的导电能力是否相同呢？电解质溶液能够导电，是由于其中有自由移动的离子。这些离子是由电解质溶于水电离而来。自由移动的离子的浓度和离子所带电

6、荷的多少就直接影响着溶液的导电能力的强弱。实际上呢，电解质有强电解质和弱电解质之分，在相同条件下，不同种类的电解质溶液的导电能力是不相同的。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，其特点是溶液 中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中 用“”连接。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。其特点是 溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电 离方程式中用“可逆号”表示。一、强电解质和弱电解质：二、强弱电解质的判断：强电解质：强酸（如H2SO4、HCL、HNO3）强碱（如NaOH、KOH）绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）弱电解质：弱酸（如H2CO3、CH3COOH）

7、弱碱（如NH3.H2O及难溶性的碱如 Cu(OH)2等）H2O下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 练一练：“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？想一想：不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！离子反应方程式书写注意事项：

8、1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；如 Ca(OH)22NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O熟石灰 氯化铵2.浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写 成离子形式。NaCl(固)H2SO4(浓)=NaHSO4HCl3.微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生 成物中的微溶物一律写化学式。n n 如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。例：向石灰乳中加入稀硫酸Ca(OH)2+2H+SO42-=CaSO4+2H2O 4.铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同。常温：NH4Cl与NaOH溶液反应NH4+OH-=NH3.H2O加热：NH4Cl与

9、NaOH溶液反应 NH4+OH-=NH3H2O5.有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有：HSO42-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO4 2-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。例：NaHSO4与NaOH溶液反应 H+OH-=H2O6.反应物的量不同，离子方程式也会不同【例】完成下列离子反应方程式1.向氢氧化钠溶液中加入少量的硫化氢气体2.向氢氧化钠溶液中加入过量的硫化氢气体 H2S+2OH-=S2-+2H2OH2S+OH-=HS-+H2O作业：写出下列反应的离子反应方程式：1 Cu+H2SO4(稀)2 A

10、l+HCl3 BaCO3+HNO34 Ba(OH)2+H2SO45.向盐酸中滴加碳酸钠溶液6.向碳酸钠溶液中滴加盐酸离子共存问题共存原则:离子间不发生反应则能共存（1）生成挥发性物质的离子间不能大量共存，如H+与C032-、H+与HCO3_、NH4+与OH-一：判断离子共存的规律（2）生成难电离物质的离子间不能大量共存，如H+与OH-、H+与CH3COO-、NH4+与OH-（3）生成难溶物或微溶物的离子间不能大量共存，如Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-(4)弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-都不能在

11、酸性和碱性环境中大量共存。练习：1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C.Na、H、Cl、CO32-DK、Cu2、NO3-、SO42-2 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-3 加入OH-后下列离子浓度减小的是()A Na+B Mg2+C CO32-D Cl-二 隐含条件的应用溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO

12、4-(紫红色)等；强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-；强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+；随堂练习1 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-2 在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-3 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、

13、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-细心探讨 根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，相关离子有：CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+第一组：OH-、CO32-、Na+；第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+离子反应的实际应用1.混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明矾净水1.除去括号中杂质，写出所加

14、试剂与反应的离子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加试剂：，离子方程式；（2）Cl-(SO42-),所加试剂：，离子方程式；（3）Fe2+(Cu2+),所加试剂：，离子方程式；（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式。H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2 BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Fe Fe+Cu2=Fe2+Cu Ba(OH)2 H+OH-=H2O 除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是()K+、Cl-、OH-铁粉Ag变式训练