复习提纲物质的量与化学计算.ppt

《复习提纲物质的量与化学计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复习提纲物质的量与化学计算.ppt（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、热点透析热点透析随堂应用随堂应用第三单元第三单元 物质的量在化学计算中的物质的量在化学计算中的“桥梁桥梁”作用作用热点透析热点透析随堂应用随堂应用 解解题虽题虽然没有一成不然没有一成不变变的方法模式，但的方法模式，但应应建立解建立解题题的的基本思基本思维维模式：模式：题题示信息基示信息基础础知知识识逻辑逻辑思思维维。掌握正。掌握正确的解确的解题题方法能方法能简简化解化解题过题过程，提高解程，提高解题题能力，常用的解能力，常用的解题题技巧有：技巧有：差量法差量法差量法的应用原理差量法的应用原理差量法是指根据化学反差量法是指根据化学反应应前后物前后物质质的量的量发发生生变变化，找出化，找出“理理论

2、论差量差量”。这这种差量可以是种差量可以是质质量、物量、物质质的量、气的量、气态态物物质质的体的体积积和和压压强强、反、反应过应过程中的程中的热热量等。用差量法解量等。用差量法解题题是先是先把化学方程式中的把化学方程式中的对应对应差量差量(理理论论差量差量)及差量及差量(实际实际差量差量)与未知量列成比例，然后求解。如：与未知量列成比例，然后求解。如：1一一、热点透析热点透析随堂应用随堂应用使用差量法的注意事项使用差量法的注意事项(1)所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应。有关物质的物

3、理量及其单位都要正确地使用和对应。差量法的类型及应用差量法的类型及应用(1)质质量差法量差法为为了了检验检验某含有某含有NaHCO3杂质杂质的的Na2CO3样样品的品的纯纯度，度，现现将将w1 g样样品加品加热热至至质质量不再减少，其量不再减少，其质质量量变为变为w2 g，则该则该样样品的品的纯纯度度(质质量分数量分数)是是 ()。23【典例典例1】热点透析热点透析随堂应用随堂应用答案答案A(2)体积差法体积差法热点透析热点透析随堂应用随堂应用一定条件下，合成氨气反一定条件下，合成氨气反应应达到平衡达到平衡时时，测测得混合得混合气体中氨气的体气体中氨气的体积积分数分数为为20.0%，与反，与反

4、应应前的体前的体积积相比，相比，反反应应后体后体积缩积缩小的百分率是小的百分率是 ()。A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%【典例典例2】答案答案A热点透析热点透析随堂应用随堂应用关系式法关系式法物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：多步反应中建立关系式的方法：叠加法叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气如利用木炭、水蒸气制取氨气)二、二、1由木炭、水蒸气制取由木炭、水蒸气制取NH3的关系的关系为为：3C4NH3。原子守恒法原子守恒法24NH35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2

5、O=2HNO3NO热点透析热点透析随堂应用随堂应用经经多次氧化和吸收，由多次氧化和吸收，由N元素守恒知：元素守恒知：NH3HNO3。电子转移守恒法电子转移守恒法3由得失由得失电电子子总总数相等知，数相等知，NH3经经氧化等一系列氧化等一系列过过程生成程生成HNO3，NH3和和O2的关系的关系为为NH32O2。(2012常州模拟常州模拟)取取KI溶液溶液25 mL，向其中滴加，向其中滴加0.4 molL1的的FeCl3溶液溶液135 mL，I完全反完全反应应生成生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。将反。将反应应后的溶液用后的溶液用CCl4萃取后分液，萃取后分液，向分出的水溶液中通入向分出的水溶

6、液中通入Cl2至至0.025 mol时时，Fe2恰好完全恰好完全反反应应。求。求KI溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度。度。【典例典例3】热点透析热点透析随堂应用随堂应用解析解析依题意，有：依题意，有：本题可用关系式法求解。本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论，得由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I与与Cl2之间的之间的关系式：关系式：2ICl2。设设KI的物质的量是的物质的量是x。2ICl22 1x 0.025 mol答案答案2 molL1热点透析热点透析随堂应用随堂应用极值法极值法极值法的含义极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。极值法是采用极

7、限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。结果。极值法解题的基本思路极值法解题的基本思路极极值值法解法解题题有三个基本思路：有三个基本思路：(1)把可逆反把可逆反应应假假设设成向左或向右成向左或向右进进行的完全反行的完全反应应。(2)把混合物假把混合物假设设成成纯净纯净物。物。(3)把平行反把平行反应应分分别别假假设设成成单单一反一反应应。三三、12热点透析热点透析随堂应用随堂应用3极值法解题的

8、关键极值法解题的关键紧紧扣扣题设题设的可能的可能趋势趋势，选选好极端假好极端假设设的落点。的落点。4极值法解题的优点极值法解题的优点极极值值法解法解题题的的优优点是将某些复点是将某些复杂杂的、的、难难以分析清楚的化学以分析清楚的化学问题问题假假设为设为极极值问题值问题，使解，使解题过题过程程简简化，解化，解题题思路清晰，思路清晰，把把问题问题化繁化繁为简为简，由，由难变难变易，从而提高了解易，从而提高了解题题速度。速度。热点透析热点透析随堂应用随堂应用(2012青岛模拟青岛模拟)已知已知25 下，下，0.1 molL1某二元酸某二元酸(H2A)溶液的溶液的pH大于大于1，其酸式，其酸式盐盐Na

9、HA溶液的溶液的pH小于小于7。取。取等体等体积积的的H2A溶液和溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的溶液混合后，所得溶液的pH等等于于7，则则酸溶液与碱溶液的物酸溶液与碱溶液的物质质的量的量浓浓度之比是度之比是 ()。A小于小于0.5 B等于等于0.5C大于大于0.5且小于且小于1 D大于大于1且小于且小于2【典例典例4】热点透析热点透析随堂应用随堂应用解析解析因为因为0.1 molL1 H2A的的pH大于大于1，所以，所以H2A是弱酸，是弱酸，则则H2A与与NaOH生成正盐生成正盐(Na2A)时，由于时，由于Na2A水解，溶液水解，溶液显碱性，显碱性，pH大于大于7，此时酸溶液与碱溶液的物

10、质的量浓度，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是之比是1 20.5。现已知混合液的。现已知混合液的pH等于等于7，故，故H2A必须必须过量，过量，NaOH溶液的浓度只能小于溶液的浓度只能小于0.2 molL1，所以两者，所以两者的物质的量浓度之比一定要大于的物质的量浓度之比一定要大于0.5，即最小值大于，即最小值大于0.5。又因为又因为H2A与与NaOH反应生成酸式盐反应生成酸式盐(NaHA)时，溶液的时，溶液的pH小于小于7，所以，所以NaHA溶液显酸性，此时酸溶液与碱溶液溶液显酸性，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是的物质的量浓度之比是1 1，要使溶液的，要使溶液的pH等于等于7，两

11、者，两者的物质的量浓度之比的最大值要小于的物质的量浓度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在液与碱溶液的物质的量浓度之比在0.5与与1之间。之间。答案答案C热点透析热点透析随堂应用随堂应用四、平均值规律及应用四、平均值规律及应用1.2.解解题题的关的关键键是要通是要通过过平均平均值值确定范确定范围围，很多考，很多考题题的平均的平均值值需要根据条件先确定下来再作出判断。需要根据条件先确定下来再作出判断。热点透析热点透析随堂应用随堂应用(2012珠海模拟珠海模拟)铜铜和和镁镁的合金的合金4.6 g完全溶于完全溶于浓浓硝酸，硝酸，若反若反应应中硝酸被中硝酸

12、被还还原只原只产产生生4 480 mL NO2气体和气体和336 mL的的N2O4气体气体(气体的体气体的体积积已折算到已折算到标标准状况准状况)，在反，在反应应后的后的溶液中，加入足量的溶液中，加入足量的氢氢氧化氧化钠钠溶液，生成沉淀的溶液，生成沉淀的质质量量为为 ()。A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g【典例典例5】热点透析热点透析随堂应用随堂应用答案答案B热点透析热点透析随堂应用随堂应用单击此处进入单击此处进入 随堂应用随堂应用热点透析热点透析随堂应用随堂应用【常见考点常见考点】溶液物溶液物质质的量的量浓浓度、溶液的体度、溶液的体积积、溶、溶质质 物物质质的量

13、，溶液的量，溶液质质量之量之间间的的换换算算物物质质的量的量浓浓 度、溶度、溶质质的的质质量分数和溶解度之量分数和溶解度之间间的的换换算算溶液溶液 稀稀释释后，溶后，溶质质质质量分数或物量分数或物质质的量的量浓浓度大小度大小计计算或算或 大小判断大小判断两种溶液混合两种溶液混合(包括包括发发生反生反应应和不和不发发 生反生反应应)后，溶液后，溶液浓浓度的度的计计算算气体溶于水后，气体溶于水后，溶液溶液浓浓度的度的计计算算其他其他综综合合计计算算【常考题型常考题型】以以选择题为选择题为主主热点透析热点透析随堂应用随堂应用(2010海南卷海南卷)把把V L含有含有MgSO4和和K2SO4的混合溶的

14、混合溶液分成两等份，一份加入含液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使的溶液，恰好使镁镁离子完全沉淀离子完全沉淀为氢为氢氧化氧化镁镁；另一份加入含；另一份加入含b mol BaCl2的的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为为硫酸硫酸钡钡。则则原混合溶原混合溶液中液中钾钾离子的离子的浓浓度度为为 ()。物质的量浓度的直接运算物质的量浓度的直接运算【例例1】热点透析热点透析随堂应用随堂应用答案答案D热点透析热点透析随堂应用随堂应用物质的量浓度计算关键：物质的量浓度计算关键：(1)分析该溶液的分析该溶液的“形成形成”过程；过程；(2)正确判断溶液中溶质是正

15、确判断溶液中溶质是“谁谁”；(3)能够准确计算出溶液能够准确计算出溶液的体积。的体积。热点透析热点透析随堂应用随堂应用度之间的度之间的“换算关系换算关系”物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解(2011四川卷四川卷)标标准状况下准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水水的密度近似的密度近似为为1 gmL1)，所得溶液的密度，所得溶液的密度为为 gmol1，质质量分数量分数为为w，物，物质浓质浓度度为为c molL1，则则下列关系中不正确的下列关系中不正确的是是 ()。【例例2】答案答案A热点透析热点透析随堂应用随堂应用热点透析热点透析随堂应用随堂应用(

16、2010海南卷海南卷)常温下，将常温下，将0.1 molL1氢氢氧化氧化钠钠溶液与溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体硫酸溶液等体积积混合，混合，该该混合溶液的混合溶液的pH等于等于()。A1.7 B2.0 C12.0 D12.4解析解析根据题意根据题意c(OH)0.1 molL1，c(H)0.12 molL1，故两者等体积反应结束后故两者等体积反应结束后c(H)0.01 molL1，即，即pH2。答案答案B通过求通过求pH来考查物质的量浓度的计算来考查物质的量浓度的计算【例例3】热点透析热点透析随堂应用随堂应用1单一溶液单一溶液pH的计算的计算2两强酸混合两强酸混合热点透析热点透析随堂应用随堂应用两强碱混合两强碱混合3热点透析热点透析随堂应用随堂应用强酸与强碱混合强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，强酸与强碱混合实质为中和，HOH=H2O，中和后，中和后溶液的溶液的pH有以下三种情况：有以下三种情况：(1)若恰好中和，若恰好中和，pH7；(2)若剩余酸，先求中和后剩余的若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，再求，再求pH；(3)若剩余碱，先求中和后剩余的若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，再通过，再通过KW求出求出c(H)，最后求，最后求pH。4