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1、二氧化硫的性质主讲人:柴浩硫 俗称硫磺,单质硫存在于火山山口附近或地壳的岩层里,淡黄色晶体、硬、脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(SC2)。S+O2 SO2点燃化合态:FeS(硫铁矿)CuFeS2(黄铜矿)CaSO42H2O(石膏)Na2SO410H2O(芒硝)一、二氧化硫1.物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气小,熔点低易液化,易溶于水。实验47把盖有胶塞、称有二氧化碳气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化,在水下用胶塞塞紧试管口,取出试管,用pH 试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3 的溶液,滴入12 滴品红溶液,振荡,观
2、察颜色变化。加热试管,再观察。在实验过程中,你是否闻到什么气味?现象:液面上升,溶液显酸性,品红褪色,加热后又复色。二氧化硫溶于水2.化学性质.与水反应SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应进行的反应。可逆反应:特点:反应不彻底,各物质同时存在。现象:液面上升,溶液显酸性,品红褪色,加热后又复色。酸性氧化物2.化学性质与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应:SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(过量)+NaOH=NaHSO3现象:液面上升,溶液显酸性,品红褪色,加热后 又复色。漂白性 暂时性2.化学性质SO2
3、+品红 无色物质化合分解.漂白性化合漂白HClO、Na2O2、O2、H2O2氧化漂白活性炭 吸附漂白2.化学性质氯水 二氧化硫原理氯水中HClO 将有色物质氧化成无色SO2跟有色物质直接化合成不稳定的无色物质实质 氧化还原反应 非氧化还原反应效果 永久性 暂时性范围可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色漂白某些有色物质,使石蕊试液变红但不褪色2.化学性质0S被还原+4S+6S被氧化【思考】硫有哪些常见化合价?根据有关理论推 测 SO2除具有以上化学性质外,可能还具有哪些性质?还原性 氧化性2.化学性质.还原性SO3+CaO=CaSO4 2SO2+O2 2SO3催化剂工业制硫酸SO3
4、+H2O H2SO44 6无色固体三氧化硫与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐:SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2.化学性质.弱氧化性SO2 还可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 以毒攻毒SO2+2H2S=2H2O+3S一、二氧化硫的用途 1、工业制硫酸;2、作为干果等食品的防腐剂;3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等;总之:二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。二氧化硫的功与过成因:H2SO4、HNO3煤炭的燃烧,汽车尾气的排放。?防治1、原煤进行脱硫处理;2、尽量使用低硫燃料;3、工业废气排放前先脱
5、硫;4、开发新能源。酸雨的危害1、物理性质 无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水2、化学性质(1)具有酸性氧化物的性质(3)具有还原性(2)具有漂白性二氧化硫 能使品红溶液褪色(用于检验二氧化硫的存在)课堂小结(4)具有氧化性3、作用重视环境保护,防止酸雨危害环境!1.下列气体中,有毒、会污染空气,但是可以用 碱液吸收的是()A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2C2.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的()少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A、B、C、D、C4.二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量 混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将()A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去 3.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是()A.通入紫色石蕊试液 B.闻气味 C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中BDD
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