《金属的化学性质》(第一课时)课件.ppt

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1、第一节 金属的化学性质 第一课时1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素 是 元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝3 2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、有延展性，不透明大多数是固体、（2）化学性质A、与氧气反应B、金属与酸的反应排在H 前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuC、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3

2、常见的矿石铝土矿主要成分是Al2O3黄铜矿主要成分是CuFeS2辉铜矿主要成分是Cu2S3绝大多数金属是以化合态存在于自然界思考与交流:(回忆初中化学知识)P461、举例说明金属能发生哪些化学反应。(1)金属与氧气反应。如镁条在氧气中燃烧。(2)金属与酸的反应。如锌粒与稀盐酸反应。(3)金属与盐溶液反应。如铁片与硫酸铜溶液反应。谈谈日常生活中有关金属性质的所见、所闻。如铁的生锈等。思考与交流：2、图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式,注明反应类型。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu2Mg O=MgO点燃Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgMg 2

3、HCl=MgCl2 H2置换反应化合反应置换反应置换反应（视频）（视频）（视频）（视频）2 8 1+11Na2 8 2+12Mg2 8 3+13Al从Na、Mg、Al的原子结构示意图看出，它们的最外层电子较少，反应中容易失去，化学性质活泼。常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性(还原性）顺序由强逐渐减弱3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系。实验3-1：（视频）一、金属与非金属的反应：实验现象：取出的金属钠表面有一层灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切

4、口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。反应方程式：4Na+O2=2Na2O实验3-2：视频实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下淡黄色固体。反应方程式：2Na+O2=Na2O2点燃 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B C DC练习：科学探究思考：铝与氧气能否反应？用铝片、铝箔、铝粉的现象相同吗？实验：铝片在空气中加热。（视频）实验现象：课本P

5、48补充实验：铝箔(或铝粉)在氧气中燃烧（视频）实验现象：发出耀眼的白光。反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3点燃补充实验：铜丝在氯气中燃烧（视频）实验现象：产生棕黄色的烟。反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃补充实验：铁粉在硫粉中燃烧（视频）实验现象：剧烈燃烧，生成黑色固体。反应方程式：Fe+S=FeS点燃小结：金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。回忆初中所学的金属与酸的反应。哪些金属能与盐酸反应？补充实验：镁铝铁铜分别与盐酸混合。（视频）反应剧烈程度不同观察此图，你有何看法？铜反应了吗？为什么它们反应的剧烈程度不同？常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱 课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。3、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。4、置换反应：单质1+化合物1=单质2+化合物25、金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性（还原性）由强逐渐减弱练习：课本P53 2、3、4