离子反应离子反应专题复习.ppt

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1、第二节第二节 离子反应离子反应离子反应专题复习离子反应专题复习【考纲解读考纲解读】1、了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念；2、理解离子反应的本质和离子反应发生的条件；3、掌握离子反应方程式的书写及正误的判断、离子共存问题。一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离在在水溶液水溶液里里或熔化或熔化状态下能够导电状态下能够导电的的化合物化合物。无论是液态或是水溶液无论是液态或是水溶液都不导电都不导电的的化合物化合物。如：如：酸、碱、盐、金属氧化物等酸、碱、盐、金属氧化物等如：多数有机物、非金属氧化物和如：多数有机物、非金属氧化物和NHNH3 3 （蔗糖、（蔗糖、酒精、酒精

2、、COCO2 2、COCO、SOSO2 2等）等）1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：2、强电解质、弱电解质、强电解质、弱电解质强电解质强电解质：在水溶液里能：在水溶液里能全部电离全部电离为离子的电为离子的电解质。（解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子溶液中只有水合离子，无电解质分子）弱电解质弱电解质：在水溶液里：在水溶液里只有部分只有部分分子电离成离分子电离成离子的电解质（子的电解质（溶液中同时存在溶液中同时存在水合离子，和电解水合离子，和电解质分子）质分子）强酸、强碱、大多数盐类强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐（包括难溶盐BaSO4、CaCO3

3、）是强电解质）是强电解质(与溶解性无关与溶解性无关)弱酸、弱碱、水是弱酸、弱碱、水是弱电解质弱电解质常见的强酸、强碱有哪些？常见的强酸、强碱有哪些？常见的弱酸、弱碱有哪些？常见的弱酸、弱碱有哪些？练习练习1下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是属于非电解质的是 ；属于弱电解质的；属于弱电解质的是是 ；能导电的是；能导电的是 。金属铜金属铜 固态固态NaCl CONaCl CO2 2 纯纯H H2 2SOSO4 4纯纯CHCH3 3COOH COOH 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 BaSOBaSO

4、4 4固体固体 强调强调:电解质和非电解质都是化合物电解质和非电解质都是化合物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 (3)(3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子电解质必须本身能电离出自由移动的离子(4)(4)电解质电解质不一定不一定能导电能导电;能够导电的物质能够导电的物质不一定不一定是电解是电解质质3.3.电解质的电离电解质的电离-电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示练习练习2 下列电解质的电离方程式正确的是下列电解质的电离方程式正确的是()A、NaHCO3 Na+H+CO32B、NaHSO4 Na+H+SO42C、CH3C

5、OOH=CH3COO-+H+D、NH3 H2O NH4+OH-BD 强电解质强电解质在水溶液里能在水溶液里能全部电离；全部电离；全部电离；全部电离；弱电解质弱电解质在水溶液里在水溶液里只有部分只有部分只有部分只有部分分子电离。分子电离。例题例题1往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积随加入稀氨水的体积V变化曲线变化曲线图为（图为（）IV0AIV0C IV0D IV0溶液的导电能力溶液的导电能力：主要取决于溶液中：主要取决于溶液中自由移动的离子自由移动的离子的的浓度浓度及其所带的及其所带的电荷电

6、荷的多少。的多少。（弱电解质浓溶液的（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？B讨论：下列六种物质的溶液两两混讨论：下列六种物质的溶液两两混合，哪两种混合后反应？哪些不反合，哪两种混合后反应？哪些不反应？能反应的写出离子方程式：应？能反应的写出离子方程式：(1)Na(1)Na2 2SOSO4 4 (2)BaCl (2)BaCl2 2 (3)NaOH (4)HCl (3)NaOH (4)HCl (5)CH(5)CH3 3COONa (6)NHCOONa (6)

7、NH4 4Cl Cl 能反应的：能反应的：(1)(1)与与(2)(2)(4)(4)与与(5)(5)(3)(3)与与(4)(4)(3(3与与(6)(6)二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(O

8、H)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等1 1、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀【设疑设疑】常见的常见的难溶的物质有哪难溶的物质有哪些呢？些呢？需要熟记需要熟记物质溶解性表！物质溶解性表！二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：少数盐：少数盐：H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、H

9、FHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等(除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸外的多数酸)NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2,Pb(Ac),Pb(Ac)2 22 2、生成难电离物质、生成难电离物质-弱电解质弱电解质【设疑设疑】常见的常见的难电离的物质有难电离的物质有哪些呢？哪些呢？3 3、生成挥发性物质、生成挥发性物质-气体气体 H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3 等等二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离

10、、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：4 4、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应：O2、Cl2、Fe3、NO3(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4 等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂：强还原剂：Na、Mg、Al、Fe、Fe2、S2、I、SO32、H SO3等等5 5、发生络合反应：、发生络合反应：Fe3与与SCN；Ag与与NH4 、OH；反应生成；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。配离子。二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难

11、电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：6 6、完全双水解反应：、完全双水解反应：Fe3、Fe2、Al3 等等 CO32、HCO3、AlO2水解显酸性的离子：水解显酸性的离子：水解显碱性的离子水解显碱性的离子：两者相遇两者相遇发生双水发生双水解反应解反应离子反应的离子反应的方向方向：离子反应的离子反应的本质本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子浓度的减小。三、离子共存问题三、离子共存问题1、（离子、（离子“不共存不共存”的情况归纳的情况归纳）

12、（1）生成难溶物：）生成难溶物：（2）生成气体或挥发性物质：）生成气体或挥发性物质：（3）生成难电离的物质：）生成难电离的物质：（4）发生氧化还原反应：）发生氧化还原反应：（5）发生络合反应：）发生络合反应：（6）发生双水解：）发生双水解：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-；Ag+Ag+与与Cl-Cl-、Br-Br-、I-I-；FeFe3+3+与与OHOH-等等 NH4+与与OH-；H+与与CO32-、HCO3-、SO32-等等 H+与与OH、CH3COO、F等等FeFe3+3+与与I I-、S S2-2-；ClO-ClO-与与S S2 2-等等 Fe3+和和S

13、CN等等 如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子之间（之间（要产生沉淀或气体要产生沉淀或气体）Al3+和和AlO2、HCO3、S2、CO32、HS Fe3+和和HCO3、CO32等等讨论讨论溶液中离子能溶液中离子能否共存的的条件是什否共存的的条件是什么？么？凡是在溶液中能发凡是在溶液中能发生反应的离子均不生反应的离子均不能大量共存。能大量共存。熟记溶解性表。熟记溶解性表。例题例题 下列离子能否大量共存，原因何在？下列离子能否大量共存，原因何在？1 1、FeFe3+3+和和 S S22、HSHS2 2、S S2-2-与与CuCu2+2+、FeFe2+2+、PbPb2+2+、

14、AgAg+3 3、NHNH4 4+与与 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-4 4、HCOHCO3 3 和和 OHOH ；HSHS和和 H H+发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生复分解反应发生复分解反应双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存生成水或气体生成水或气体注意：注意：3 3、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生）、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生）如：如：NHNH4 4+和和 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、CHCH3 3COOCOO2 2、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。、沉淀效应大的发生复分解反应，

15、不发生双水解。1 1、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。4 4、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OHOH共存，也不能与共存，也不能与HH+共存。共存。如：如：HCO3、HS、HPO42、H2PO4、HSO3等等。练习练习 下列各组离子：下列各组离子：I I-、ClOClO-、NONO3 3-、H H+K K+、NHNH4 4+、HCOHCO3 3-、OHOH-SO SO3 32 2-、SOSO4 42 2-、ClCl-、OHOH-Fe Fe3+3+、CuCu2+2+、SOSO4 42 2-

16、、ClCl-H H+、K K+、AlOAlO2 2-、HSOHSO3 3-Ca Ca2+2+、NaNa+、SOSO4 42 2-、COCO3 32 2-在水溶液中能大量共存的是（在水溶液中能大量共存的是（）A A、B B、C C、D D、B2 2、注意离子共存题中的附加隐含条件、注意离子共存题中的附加隐含条件 溶液为无色透明：离子共存题中常见的附加隐离子共存题中常见的附加隐含条件有哪些？含条件有哪些？如：如：CuCu2+2+(蓝色）、蓝色）、FeFe3+3+(棕黄色）、棕黄色）、FeFe2+2+(浅绿色）、浅绿色）、MnOMnO4 4(紫红色）等。紫红色）等。强碱性溶液中：强碱性溶液中：则溶液

17、中肯定没有有色离子。则溶液中肯定没有有色离子。肯定不存在与肯定不存在与OHOH起反应的离子。起反应的离子。强酸性溶液中：强酸性溶液中：肯定不存在与H+起反应的离子 告知由水电离产生的告知由水电离产生的H H+（如：（如：H H+(水水)=110=110 13 13 mol/Lmol/L）则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两者都可以抑制水的电离）者都可以抑制水的电离）其他：其他：如：能与铝反应放出如：能与铝反应放出H H2 2等等则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。练习练习 下列各组中的离子在下列各组

18、中的离子在PH=1PH=1的无色溶液中，能大的无色溶液中，能大量共存的是量共存的是()()。不能共存的说出原因。不能共存的说出原因。A ABaBa2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B BNaNa+、ClCl-、A1A13+3+、SOSO4 42-2-C CK K+、HCOHCO3 3-、NONO3 3-、CuCu2+2+D DFeFe2+2+、NONO3 3-、BaBa2+2+、K K+E.NH E.NH4 4+、NONO3 3 、AlAl3+3+、ClCl F.Na F.Na+、AlOAlO2 2 、K K+、NONO3 3 G.MnO G.MnO4 4 、K K

19、+、SOSO4 42 2 、NaNa+H.K H.K+、SOSO4 42 2 、HCOHCO3 3 、NaNa+BE产生沉淀产生沉淀产生气体；有颜色产生气体；有颜色氧化还原反应；有颜色氧化还原反应；有颜色产生沉淀产生沉淀有颜色有颜色产生气体产生气体 练练习习 一一定定能能在在下下列列溶溶液液中中大大量量共共存存的的离离子子组组是是（）A含有大量含有大量Al3+的溶液：的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量含有大

20、量NO3-的溶液：的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-A练习练习 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br D 练习练习 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（溶液中浓度不可能很大的是（）A A、SOSO4 42-2-B B、S S2-2-C C、COCO3 32-2-D D、ClCl-练习练习 下列各组离子，因发生

21、氧化还原反应而不能大下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是量共存的是 （）A A、H H+、NaNa+、S S2 2O O3 32-2-、ClCl-B B、FeFe3+3+、FeFe2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-C C、K K+、OHOH-、SOSO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-D D、CuCu2+2+、NaNa+、S S2-2-、SOSO4 42-2-BCA四、离子方程式的定义、书写及正误判断四、离子方程式的定义、书写及正误判断1、定义：、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2、意义：、意义：

22、某个某个反应反应 及及 某类某类反应反应3、书写步骤：、书写步骤：写、写、拆、拆、删、删、查查基础基础关键关键途径途径保证保证书写离子方程式应书写离子方程式应注意注意的问题的问题:凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱、弱碱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。要拆的只是可溶性强电解质。要拆的只是可溶性强电解质。作为生成物作为生成物-

23、不拆；作为反应物，不拆；作为反应物，若为稀溶液若为稀溶液-拆写成离子，若为浊液或固体拆写成离子，若为浊液或固体-不拆。不拆。书写离子方程式应书写离子方程式应注意注意的问题的问题:多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。开写。(除除HSO4-外，其余的酸式酸根离子一般不拆外，其余的酸式酸根离子一般不拆)练习练习 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）NaHCO3 +NaHSO4 -（2）NaOH+CaCl2-（3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合对于微溶物的处理对于微溶物的处理:HCO3+H+=H2O +CO

24、22OH +Ca2+=Ca(OH)2Ca2+CO32-=CaCO3 练习练习 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）少量烧碱滴入）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液（2）足量烧碱滴入）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液（3）向向NaOH溶液中逐滴滴入少量溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液溶液书写离子方程式应书写离子方程式应注意注意的问题的问题:反应物相对用量不同时离子方程式可能不同反应物相对用量不同时离子方程式可能不同CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=Ca

25、CO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O OAl3+4OH =AlO2 +2H2O以量少的为准！以量少的为准！书写离子方程式应书写离子方程式应注意注意的问题的问题:（6 6）氨水作为反应物是写成）氨水作为反应物是写成NHNH3 3HH2 2O O ；作为生成物，加；作为生成物，加热或浓度很大时写成热或浓度很大时写成NHNH3 3 +H+H2 2O O练习练习 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合（4）向）

26、向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全（7）注意离子方程式的配比问题）注意离子方程式的配比问题NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+2OH =NH3+CO32-+2H2O 例题例题 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热：固体和熟石灰混合加热：2、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H2（原因）

27、（原因）3、硫化钠水解、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-（原因）（原因）4、把一小块镁投入过量、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中：Fe3+Mg =Fe2+Mg2+（原因）（原因）5、氯气与水反应：、氯气与水反应：Cl2+H2O =2H+Cl-+ClO-（原因）（原因）6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4（原因）（原因）7、FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（原因）（原因）NH4+OH =NH3+H2O （原因）（原因）三、离子方程式的定义、书写及正误判断三、离子方程

28、式的定义、书写及正误判断1、定义：、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2、意义：、意义：某个某个反应反应 及及 某类某类反应反应3、书写步骤：、书写步骤：写、写、拆、拆、删、删、查查4、离子方程式正误判断原则、离子方程式正误判断原则（做到七看）（做到七看）（2 2）符合客观事实（要能发生反应）符合客观事实（要能发生反应）（4 4）遵守守恒（质量、电荷守恒）遵守守恒（质量、电荷守恒）（5 5）搞清存在形式（离子、化学式）（）搞清存在形式（离子、化学式）（即即改写要正确）改写要正确）（7 7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）遵

29、守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）（1 1）反应要能用离子方程式表示）反应要能用离子方程式表示（6 6）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子（3 3）符号）符号“”“”“”“”“=”“”=”“”是否写对、写齐是否写对、写齐 练习练习 下列离子反应方程式正确的是（下列离子反应方程式正确的是（）苯酚钠溶液中通入苯酚钠溶液中通入CO2气体：气体：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32-.铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3

30、)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2.碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I2I-+Br+Br2 2=I=I2 2+2Br+2Br.氢氧化钡溶液跟盐酸反应氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O .三氯化铁溶液跟过量的氨水反应三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO2 +H2O.氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+.二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶

31、液反应硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO练习练习 下列离子反应方程式正确的是（下列离子反应方程式正确的是（）练习练习 下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（）A、向沸水中滴加、向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体：Fe3+3 3H2O=Fe(OH)33 3H+B用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃

32、酸过多：HCO3H=CO2H2O C实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2：MnO22H+2 2Cl =Cl2Mn2+H2O D用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B 练习练习 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （）A.A.氯化铝溶液中加入过量氨水氯化铝溶液中加入过量氨水 AlAl3+3+4NH+4NH3 3 H H2 2O=AlOO=AlO2 2-+4NH+4NH4 4+2H+2H2 2O OB.NaHB.NaH2 2POPO4 4溶液中加入过量溶液中加入过量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 3 H3 H2

33、 2POPO4 4-+3Ba+3Ba2+2+6OH-=Ba+6OH-=Ba3 3(PO(PO4 4)2 2+PO+PO4 43-3-+6H+6H2 2O OC.C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3-+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+MgCOO+MgCO3 3D.D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 COCO2 2+2H+2H2 2O+AlOO+AlO2 2-=Al(OH)=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3-D小结小结 这节课我们复习了以下的内容：这节课我们复习了以下的内容：（1）电解质和非电解质、强电解质和）电解质和非电解质、强电解质和 弱电解质的概念弱电解质的概念（2）离子反应发生的条件）离子反应发生的条件（3）离子反应方程式的书写方法）离子反应方程式的书写方法（写、拆、删、查）（写、拆、删、查）（4）离子反应方程式的正误判断）离子反应方程式的正误判断（做到（做到“七看七看”）（5）离子反应解决离子共存问题）离子反应解决离子共存问题