化学《离子反应》课件人教版.ppt

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1、第二节离子反应第二节离子反应学习目标1掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。2初步掌握离子反应和离子方程式的涵义，掌握复分解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。3正确书写离子方程式，并能作出正误判断。4掌握离子共存的判断方法。一、酸、碱、一、酸、碱、盐盐在水中的在水中的电电离离1 1电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。例如 、等。(2)非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。例如 、等。水溶液水溶液熔化熔化化合物化合物NaClNaOHHCl水溶液水溶液熔化熔化化合物化合物蔗糖

2、蔗糖酒精酒精课前学案导学思考讨论 1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？【提示提示】(1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。2电电解解质质的的电电离离(1)概念电解质在 中或 下离解成自由移动 的过程。(2)表示方法电离方程式H2SO4：；NaOH：；KCl：。水溶液水溶液熔化状熔化状态态离子离子H2SO4=2HSO42NaOH=NaOHKCl=KCl(3)从

3、电离角度认识酸、碱、盐思考讨论：2.NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？【提示提示】NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，属于酸式盐。(4)电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了 ，产生了能够 的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。OHH自由移自由移动动电电离离HOH二、离子反二、离子反应应及其及其发发生的条件生的条件1离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应。2离子反应的表示方法离子方程式(1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。(

4、2)书写步骤Ba2离子符号离子符号易溶于水且易易溶于水且易电电离离原子个数和原子个数和电电荷荷总总数数(3)意义表示某一个具体的化学反应BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl表示为：表示同一类型的离子反应如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。思考讨论：3.HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【提示提示】不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用HOH=H2O表示，故HOH=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。Ba2SO42=BaSO4HOH=H2O3离子反离子反应发应发生的条件生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生

5、的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中 反应，该类反应发生的条件是：、或 。相互交相互交换换离子的离子的生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体生成水生成水一、一、电电解解质质和非和非电电解解质质问题1 理解电解质和非电解质的概念要注意什么？不是电解质的物质一定是非电解质吗？师师生互生互动动【提示提示】电解质或非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如氯气和盐酸。合作探究问题2“电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质”，这句话对吗？学生交流学生交流【提示提示】不对。如NaCl、NaOH等电解质，其固体不导电，水溶液和熔融态能导电。能导电的物质不一定是电解质，如Ag、Cu、A

6、l等金属单质能导电，但不属于电解质。电解质的导电与金属导电不同，电解质必须电离成自由移动离子时才导电，而金属在外加电场作用下就导电。问题3 SO2、NH3分别溶于水能导电，它们是电解质吗？师师生互生互动动【提示提示】不是！虽然它们溶于水能导电，但是电离出导电离子的并不是它们本身，而是它们与H2O作用的产物：H2SO3、NH3H2O，只能说明H2SO3、NH3H2O是电解质。问题4 下列说法是否正确？食盐水是电解质。氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电。CuSO4是电解质，CuSO45H2O不是电解质。Na2O溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质

7、。蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。学生交流学生交流【提示】正确，错误。归纳归纳小小结结电解质与非电解质的比较电电解解质质非非电电解解质质相同点相同点均均为为化合物化合物不同点不同点水溶液或熔融状水溶液或熔融状态态能能导电导电水溶液和熔融状水溶液和熔融状态态都不能都不能导电导电本本质质区区别别在水溶液里或熔融状在水溶液里或熔融状态态下自身能下自身能发发生生电电离离在水溶液里和熔融状在水溶液里和熔融状态态下自身下自身不能不能发发生生电电离离所含物所含物质类质类型型酸：酸：H2SO4、H2CO3碱：碱：NaOH、NH3H2O盐盐：NaCl、CaCO3活活泼泼金属氧化物：金属氧化

8、物：Na2O水水非金属氧化物：非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气非酸性气态氢态氢化物：化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、部分有机物：蔗糖、酒精、CH4典例1 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠碳酸钙氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置。序号序号符合的条件符合的条件物物质质的化学式或名称的化学式或名称(1)混合物混合物(2)电电解解质质，但熔融状，但熔融状态态下并不下并不导电导电(3)电电解解质

9、质，但，但难难溶于水溶于水(4)非非电电解解质质(5)既不是既不是电电解解质质，也不是非，也不是非电电解解质质，但本身能，但本身能导电导电【解析解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。【答案答案】序序号号符合的条件符合的条件物物质质的化学式或名称的化学

10、式或名称(1)混合物混合物稀硫酸稀硫酸空气空气(2)电电解解质质，但熔融状，但熔融状态态下并不下并不导电导电HCl(3)电电解解质质，但，但难难溶于水溶于水CaCO3(4)非非电电解解质质NH3CO2(5)既不是既不是电电解解质质，也不是非，也不是非电电解解质质，但本身能，但本身能导电导电铜铜金属汞金属汞【规规律方法律方法】解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。跟踪练习 1.下列说法中，正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗

11、糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。【答案答案】C二、二、电电离方程式的离方程式的书书写写问题 下列几个电离方程式均有错误，你能找出原因吗？KClO3=KCl3O2；Al(NO3)3=Al33NO3；NaHCO3=NaHCO32；CaCl2=Ca2Cl2；K2SO4=KSO42。学生交流学生交流【提示提示】没有正确拆分离子；离子符号书写不正确；离子所带的正、负电荷不守恒。正确书写如下

12、：KClO3=KClO3Al(NO3)3=Al33NO3NaHCO3=NaHCO3CaCl2=Ca22ClK2SO4=2KSO42典例2(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl_，_。高温熔化后的单质铁_，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_Ca(OH)2：_；KOH：_NH4NO3：_；KAl(SO4)2_【思路点思路点拨拨】解答此题要注意以下两点：(1)酸、碱、盐的电离条件。(2)电离方程式的书写方法。【解析解析】(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在

13、固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。【答案答案】(1)不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NH4NO3KAl(SO4)2=KAl32SO42互动探究()在(1)中能导电的物质是_。()如果(2)中各物质浓度相同，则导电能力最强的是哪种物质的溶液？【提示提示】()中能导电的有。()中KAl(SO4)2溶液导电能力最强。导电能力强弱主要取决于自由离子的总浓度和离子所带的电荷数。三、离

14、子方程式的三、离子方程式的书书写及正写及正误误判断判断问题：下列离子方程式书写是否正确？铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2SO42=BaSO4学生交流学生交流【提示提示】正确，错误。归纳归纳小小结结离子方程式的书写及正误判断1离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可

15、溶性盐)以实际参加反应的离子符合表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如Ca(OH)2等。氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标)。2离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的

16、化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4在水溶液中通常应写成SO42H。(3)看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。典例3 ：(2009年广东理基)下列离子方程式正确的是()A铁

17、与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2【解析解析】Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3，且不生成H2，不符合事实。B项中存在多处错误，如电荷不守恒，原子不守恒，不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO32很少，主要以HCO3形式存在，不足以与Ca2结合形成沉淀，C错。【答案答案】D【命命题题立意立意】本题主要考查对离子反应方程式书写正误的判断。跟踪练习：2.(2009年日照高一期末)能用HO

18、H=H2O表示的反应是()A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜和稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸反应 D氢氧化钠与醋酸反应【解析解析】各化学反应的离子方程式为：ABa22OHSO422H=2H2OBaSO4(BaSO4既难溶于水又难溶于酸)BCu(OH)22H=Cu22H2OCu(OH)2既难溶于水也难电离COHH=H2ODOHCH3COOH=CH3COOH2O(CH3COOH 易溶但难电离)【答案答案】C四、离子共存四、离子共存问题问题问题问题(3)生成微溶物质：Ag与SO42，Ca2与SO42、OH，Mg2与CO32等。离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上

19、是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的原因有哪几方面？师师生互生互动动【提示提示】1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：Ca2与CO32，Ba2与SO42、CO32，Ag与Cl、Br、I、CO32等；(2)生成难溶性碱：OH与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等；(3)生成微溶物质：Ag与SO42，Ca2与SO42、OH，Mg2与CO32等。2生成气体的离子不能大量共存如H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等。3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H与OH、CH3COO；OH与NH4、HCO3、HSO3、HS等

20、。4溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)。5其他隐含条件(1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H反应的离子肯定不能存在。(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH，则与OH能反应的离子肯定不能大量存在。典例4 某溶液中可能含有NH4、Ba2、Fe2、Ag、OH、SO42、CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放

21、出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有_离子，肯定无_离子。【思路点思路点拨拨】解答本题要注意以下两点：(1)根据特征现象来判断离子的存在。(2)结合肯定存在的离子，判断与之不共存的离子。【解析解析】由可排除Ag、CO32存在(Ag与Cl生成AgCl，CO32与H生成CO2和H2O)；由肯定了Fe2的存在生成Fe(OH)2白色沉淀，则与Fe2不共存的OH即被排除；由于溶液呈电中性，则必有SO42存在，进一步可排除Ba2；由知肯定有NH4存在(因为NH4与OH反应产生NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝)。【答案答案】NH4、Fe2、SO42Ba2、Ag、OH、CO32 跟踪练习

22、 3.(2009年太原质检)在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO32、Cl BK、Ba2、SO42、ClCNa、K、CO32、Cl DNa、K、Cl、SO42【解析解析】选项中只有CO32遇酸产生气体，但A项中Ag与CO32、Cl均不共存，故选C。【答案答案】C一、一、电电解解质质和非和非电电解解质质课时小结整合二、离子反二、离子反应应【点点拨拨】1.电解质电离及离子反应：酸、碱、盐都是电解质，溶于水后均能电离出离子，电解质在溶液中的反应均为离子反应。2离子反应的实质是离子反应总是向看某些离子浓度减小的方向进行。如HOH=H2O。3离子反应主要是复分解

23、反应，今后还要学习其他反应类型。4离子反应方程式的书写是高考传统题型，目前我们学习的是比较简单的置换反应和复分解反应类型，这只是“万里长征走完了第一步”，当然是非常重要的一步。1下列物质中属于电解质的是()A氢氧化钠固体 B二氧化碳气体C铜丝 D氨水【解析解析】氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。【答案答案】A随堂巩固练习2下列电离方程式书写完全正确的是()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al2

24、33SO42【解析解析】A中不遵循质量守恒和电荷守恒，正确的写法应为：H2SO4=2HSO42，B、D中离子的个数应用化学式计量数标在离子前面，正确的写法应为：Ca(OH)2=Ca22OH，Al2(SO4)3=2Al33SO42。【答案答案】C3下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合【解析解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其离子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B项生成白色沉淀ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成SO42B

25、a2=BaSO4；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。【答案答案】D4下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、Cl、SO42 BNa、H、SO32、ClCNa、Cu2、SO42、OH DH、K、HCO3、Cl【解析解析】B项H与SO32生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H能和HCO3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。【答案答案】A5离子方程式CO322H=CO2H2O表示的意义是_，写出

26、实现该离子反应的一个化学方程式_。【解析解析】本题考查了离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的化学反应。由离子方程式可知，CO32是由可溶性碳酸盐电离产生的，H是由强酸电离产生的。【答案答案】可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O6如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至【解析解析】a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HClNaOH=NaClH2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。【答案答案】bac