金属与酸反应专题.ppt

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1、第八单元 金属九年级化学下册课题3：金属的化学性质之“金酸氢以前”金属的化学性质复习总结原理：金属活动顺序表现：1、金酸氢以前2、金盐前置后氧化反应置换反应 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的（）A金属的活泼性NM B生成H2的质量相等C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量一定相等Mg Mg Al Al Fe Fe Zn Zn 金属与酸反应1、四个反应+HCl MgClHCl MgCl2 2+H+H2 2 +HCl HCl AlClAlCl3 3+H H2 2 +HClHClFeClF

2、eCl2 2+H+H2 2 +HClHClZnClZnCl2 2+H+H2 2 2 26 62 22 23 32 22 22、两个问题产氢速度速度产氢多少多少金属表面积金属活动顺序酸溶液温度酸溶液浓度 在其它因素都相同的条件下，四种金属与酸反应产生氢气的快慢关系是：MgAlZnFe242182562642产生2g H2AlMgFeZn18245665金属与酸反应1、四个反应2、两个问题产氢速度速度产氢多少多少产生2g H2AlMgFeZn18245665酸足量，完全反应；金属足量，完全反应；现将同等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入相同质量、相同浓度的足量的盐酸溶液中，产生氢气的质量关系是

3、 。AlMgFeZn 现将同等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入相同质量、相同浓度的盐酸溶液中，产生氢气的质量关系是 。分析分析金属金属不同不同AlAlMgFeMgFeZnZn酸酸+HCl MgClHCl MgCl2 2+H+H2 2 Mg Mg 2 2Al Al+HCl HCl AlClAlCl3 3+H H2 2 6 62 22 23 3Fe Fe+HClHClFeClFeCl2 2+H+H2 2 2 2732732Zn Zn+HClHClZnClZnCl2 2+H+H2 2 2 2732732相同相同相同质量的金属，产生 质量的氢气（）相同质量的酸，产生 质量的氢气（）Al=A

4、l=Mg=FeMg=Fe=Zn=Zn3、两种情况金属与酸反应1、四个反应2、两个问题4、三种题型图像像题 1、现将等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入质量相等的足量的盐酸溶液中，产生的氢气与金属的质量关系图像是：mH2m金属Mg酸足量，金属完全反酸足量，金属完全反应产氢快慢产氢多少AlAl比比MgMgAl Al 慢慢Al Al 多多AlFeFe比比AlAlFe Fe 慢慢Fe Fe 少少FeZnZnZn比比FeFeZn Zn 快快Zn Zn 少少产生2g H2AlMgFeZn18245665 2、现将等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入质量相等的盐酸溶液中，产生的氢气与金属的质量

5、关系图像是：mH2m金属金属足量，酸完全反金属足量，酸完全反应MgAl ZnFe 金属足量，酸完全反应；相同质量的酸，产生相同质量的氢气产氢速度速度产氢多少多少3、两种情况酸足量酸足量酸不足酸不足金属与酸反应1、四个反应2、两个问题4、三种题型天平天平题天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn，充分反应后，则天平放金属 的一端偏重。产氢速度速度产氢多少多少3、两种情况酸足量酸足量酸不足酸不足剩余剩余烧杯的杯的质量量=原有酸溶液原有酸溶液质量量+金属金属质量量-氢气气质量量产生的生的氢气越多，气越多，则烧杯中剩余杯中剩余质量量越少越少酸足量，金

6、属完全反酸足量，金属完全反应；相同；相同质量的金属，量的金属，产生不同生不同质量的量的氢气；气；ZnZn端端产生的生的氢气比气比FeFe少，所以剩余的少，所以剩余的质量多量多ZnZn天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn，充分反应后，则天平的平衡情况是 。金属足量，酸完全反金属足量，酸完全反应；相同；相同质量的酸，量的酸，产生相同生相同质量的量的氢气；气；产生的生的氢气气质量相等，所以剩余量相等，所以剩余质量也量也相等相等天平平衡天平平衡图像像题金属与酸反应1、四个反应2、两个问题4、三种题型含含杂题现有铁和另一金属的混合物 5 g，与足量

7、的酸完全反应后产生0.2g氢气，则另一金属可能是（）A.Al B.Mg C.Zn D.Cu产氢速度速度产氢多少多少3、两种情况酸足量酸足量酸不足酸不足ABAB天平天平题图像像题根据金属根据金属产氢率，率，产生生0.2g氢气需要气需要5.6gFe产生2g H2AlMgFeZn182456655gFe的混合物就能的混合物就能产生生0.2gH2，说明另一金属的明另一金属的产氢率比率比Fe高高2 2根据金属根据金属产氢率，率，产生生0.2g氢气需要气需要5.6gFe2gFe的混合物就能的混合物就能产生生0.2gH2，说明另一金属的明另一金属的产氢率比率比Fe高高即使即使2g全部是全部是镁，也不足以，也

8、不足以产生生0.2gH21.8gAl就能就能产生生0.2gH2A A 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的（）A金属的活泼性NM B生成H2的质量相等C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量一定相等1、四个反应2、两个问题4、三种题型产氢速速度度产氢多少多少3、两种情况酸足酸足量量酸不足酸不足图像像题金属与酸反应 Mg+2 HCl=MgCl2 +H2 2Al+6HCl =2AlCl3 +3H2 Zn+2 HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2 HCl=FeCl2 +H2MgAlZnFeAlMgFeZn 金属金属完全反应，完全反应，相同质量的相同质量的金属金属产产生不同质量的氢气生不同质量的氢气 酸酸完全反应，完全反应，相同质量的相同质量的酸酸产生产生相同质量的氢气相同质量的氢气天平天平题含含杂题C C