化学基础与分析技术（第二版）实操技能模块2实训四 水中硬度的测定X电子课件.ppt

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1、化学基础与分析技术（第二版）实操技能模块2实训四 水中硬度的测定X 电子课件化学基础与分析技术水的总硬度的测定主讲人:XXxX 化学基础与分析技术一、水的硬度及表示我国生活用水标准：总硬25我国锅炉用水标准：总硬0.03mmol/L化学基础与分析技术二、测定原理总硬度：用氨-氯化铵控制溶液pH=10.0，以EBT为指示剂，用EDTA 标准溶液测Ca2+、Mg2+总量。终点颜色：酒红纯蓝注意：Fe3+，Al3+干扰用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Zn2+，Pb2+干扰 用Na2S掩蔽。化学基础与分析技术三、EDTA标准溶液的制备配制方法：间接法，先配近似浓度，再标定。标定基准物：国标法用氧化锌标定原理

2、：EDTA滴定 Zn-EDTA无色 EBT兰色 Zn2+标液EBTZn(NH3)4 2+无色 氨缓冲液 Zn-EBT 酒红色 Zn(NH3)4 2+无色(pH=10.0)少许化学基础与分析技术u理解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；u掌握EDTA标准溶液的制备方法与操作技术。u掌握EDTA法测定水硬度的原理和操作技术；u学习EDTA法的测定条件及滴定终点的控制与判断；u进一步规范滴定分析仪器使用及EDTA法测定结果处理、评价方法。四、目的要求化学基础与分析技术五、仪器与试剂u试剂u仪器天平、台秤、烧杯、酸式滴定管（50mL）、容量瓶（250mL），移液管（25、50mL），锥形瓶，烧杯，

3、量筒（10mL）等。Na2H2Y2H2O(分析纯)、ZnO（基准物）、NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)、10%氨水、1:1三乙醇胺、铬黑指示剂、自来水水样。化学基础与分析技术六、操作步骤（一）0.02 mol L-1 EDTA标准溶液的配制500 mL H2O NaH2Y2H2O(3.7 g)（必要时可温热）（二）0.020mol L-1锌标准溶液的配制无微小气泡产生反应激烈，防止试样溅出ZnO(0.4xxxg)沿烧杯嘴滴加浓HCl 使其溶解 于小烧杯中，少量水润湿盖上表面皿溶解后，定量转移至250 mL容量瓶稀释至刻度，摇匀搅拌溶解后转移至试剂瓶中，待标定化学基础与分析技术Zn(NH

4、3)42+滴定前加入，加入量必须适当，若色太浅，近终点时可补加。六、操作步骤（三）0.020 mol L-1 EDTA标准溶液的标定Zn(OH)2 25.00 mLZn2+标液于250 mL锥型瓶中水20 mL摇匀滴加1:1氨水至恰好产生白色沉淀*10 mL氨-氯化铵溶液沉淀溶解*(pH=10.0)EBT少许*EDTA标液滴定终点（红色纯蓝）平行3次，计算EDTA标准溶液的准确浓度化学基础与分析技术六、操作步骤（四）自来水总硬度的测定终点（洒红纯蓝）平行3次，同时做空白试验。100.00 mL水样于250 mL锥型瓶中三乙醇胺5mL10 mL氨氯化铵溶液 EBT少许EDTA标液滴定 1mLNa

5、2S溶液化学基础与分析技术七、数据记录与处理编号I II III测定水样体积V，mL滴定终点读数，mL 滴定初始读数，mL V（EDTA EDTA），mL c（EDTA EDTA），molL-1总硬度(CaOmg/L)总硬度(mgCaO/L)平均值相对平均偏差，%（0.2%）化学基础与分析技术八、注意事项u配位反应速度慢，滴定不能过快，近终点，要逐滴加入，并充分摇动；u指示剂的量是否适当，对于终点观察十分重要，要在实践中总结；uCu2+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Co2+、Ni2+对铬黑T有封闭作用，致使终点无法确定，需加入相应的掩敝剂消除干扰；u配位滴定对蒸馏水的要求较高，若配制溶液用的水中含有Al3+、Cu2+等，指示剂会受到封闭，使终点难以判断，若水中含有Ca2+、Mg2+、Pb2+、Sn2+等则会消耗部分的EDTA，一定要使用去离子水或二次蒸馏水，所有容器必须用纯水清洗干净。化学基础与分析技术Thanks！内容总结1 1 水的硬度的概念及含量表示 水的硬度的概念及含量表示2 2 EDTA EDTA法测定水的硬度的原理与操作 法测定水的硬度的原理与操作3 3 EDTA EDTA标准溶液的配制与标定 标准溶液的配制与标定4 4 数据处理及结果报出The end！