2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向攻克试题（含详细解析）.pdf

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1、九年级化学下册第7 章应用广泛的酸、碱、盐定向攻克考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分，满分1 0 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单选题（1 0 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、下列物质的用途与其化学性质有关的是A.用活性炭除去水中的色素 B.用铜

2、制作电线C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用洗洁精除去碗碟表面的油2、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.K 2 s 0 八 K O H、C u S O.,、N a C l B.N a z S O,、B a （N 03）2、K N O-、N a C lC.B a C b、稀 H C 1、N a 2 c O 3、A g N O.（D.N a N O：,、A g N O：,、K C 1 C a C L3、下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是甲 一,L 盐乙一出0选项甲乙F e20：稀硫酸BSOBNaOH溶液C稀盐酸Ca(OH)2 溶液D稀硫酸AgNOs溶液A.A B.B C.C D.D

3、4、下列实验现象的描述正确的是A.木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D.铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色5、下列说法中错误的是A.“花香四溢”说明分子在不断运动B.真金不怕火炼，说明金的熔点很高，即使在高温下也不容易熔化C.不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶D.金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同6、下列操作不正确的是A.滴加液体称量固体测溶液p H7,下列物质露置在空气中质量都会增加,稀释浓硫酸A.浓硫酸B.火碱C.生石灰D.消石灰8、下列图像分别对应四个

4、变化过程，能正确反映对应关系的是A.在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热在试管中加热一定量的高锯酸钾测定空气中氧气含量0 反应时间，s向等质量的Mg、A l,F e粉末中加入过量的1 0%稀盐酸9、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热的氧化铜B氧化铜（木炭粉）隔绝空气充分灼烧C铜粉（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳（一氧化碳）通入氧气点燃A.A B.B C.C D.D1 0、形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是A.凡是氧化反应都是化合反应 B.分子、原子和离子都是构成物质的粒子C.N a

5、 H S O”的水溶液显强酸性，但它不是酸D.中和反应的实质是H 和 0 H 结合生成乩 0第n卷（非 选 择 题70分）二、填空题（5 小题，每小题3 分，共计1 5 分）1、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数4反应温度/铝丝消失的时间/s32 05 0 062 03 0 063 08 0（1）实验和表明：该反应快慢与 有关;(2)能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：(填编号)；(3)如果把实验中盐酸的质量分数改为5%,请你推出铝丝消失时间(用t 表示)的取值范围_ O2、将生锈

6、的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚 开 始 观 察 到 的 现 象 是，其反应的化学方程式是；过一段时间后，又 可 以 观 察 到 的 现 象 是,铁钉发生反应的化学方程式是3、世界是物质的。从汞氢氧化钙盐酸干冰氯化钠中选择合适物质的化学式填空。(1)人体 胃 液 中 含 有 的 酸 是；(2)可 用 于 人 工 降 雨 的 物 质 是；(3)可 用 来 改 良 酸 性 土 壤 的 碱 是；(4)氯 化 钠 溶 液 中 的 溶 质 是；(5)水银 温 度 计 中 的 单 质 是。4、宋 代 千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜C u z

7、 (O H)2C 03,也可写作C u C O：,C u (O H)后者化学式更能体现它的化学性质。C u S O 溶液与N a 0 3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。(沉淀制备)称取1 2.5 g 胆 帆(C u S O,5 H 2)溶于一定量的水中配成8%的C u S O,溶液。向其中加入适量N a 2 c 0,溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸储水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)配制该C u S O,溶液需要_ _ _ _ _ _ m L 的水，使用_ _ _ _ _(填仪器的名称及规格)来量取。(实验探究)甲同学认为沉淀是C uC O 3；乙同学认为沉淀是C u(0

8、 H)2；丙同学认为沉淀是x C uC(V y C u(O H)2为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验:A B C(2)A 装置加热前，首先打开活塞K、心，关闭K”通入适量氮气。停止通氮气，然后(写出如何控制活塞)，再点燃A 处酒精灯。(3)若丙同学的观点成立，实 验 观 察 到 的 现 象 是。(4)经查阅文献，三位同学讨论认为需要用B a (O H)2代替C a (O H)z 来定量测定固体的化学式，其原因是。A.B a (O H)2的碱性比 C a (O H)2强B.B a (O H)2溶解度大于C a (O H)2,能充分吸收C O?C.吸收等量C O 2生成的B

9、 a C O,的质量大于C a C O”测量误差小(5)经实验测得该蓝绿色固体化学式为2C uC(V 3 C u(O H)2。写出A 中 反 应 的 化 学 方 程 式。(6)千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2C uC 0 3 C u(O H)*下列说法错误的是_ _ _ _ _ _ OA.2CUC 03 C u(O H)2中铜的质量分数低于C u?(O H)2C 03B.保 存 千里江山图需要控制温度和湿度C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化5、学习化学一定要正确使用化学语言，请按要求填写出符合要求的化学符号或化学符号所表示的含义：(1)保 持 氮 气

10、 化 学 性 质 的 最 小 微 粒；(2)硝酸镂中含有的原子团（3）2 个 甲 烷 分 子；（4）一种 不 含 金 属 离 子 的 碱。三、判断题（5 小题，每小题3 分，共计15 分）1、熟石灰与尿素一起研磨：有刺激性气体生成（）2、增施化肥是农作物增产的最有力措施，长期施用对土壤都没有不良影响（）3、向氯化钱固体中加入熟石灰，研磨，产生能使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体（）4、施用氮肥，能促进植物茎叶生长（）5、含氮量为31.5%的硝酸铉化肥样品为混合物（）四、计算题（5 小题，每小题6 分，共计30 分）1、化学兴趣小组想测定Cu-Z n 合金中铜、锌的成分，小华称取1 0 g

11、该合金粉末于烧杯中，在粉末中连续四次加入2 0 g 稀盐酸。每加一次盐酸，记录所得气体的总质量，实验数据如下，从下表数据分析：次数*二三四加入稀盐酸的质量/g2 02 02 02 0生成氢气的总质量/g0.10.20.30.3（1）小华总共收集到氢气 g o 第一次反应结束后，反应完了（填化学式）。（2）求出该合金中锌的质量分数。（3）画出实验次数与生成的氢气的质量关系曲线（在坐标图上标出必要的数据）。f氢气/g-实蛤次数2、某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8 t （H f O,的质量分数为1 0%）,与足量的废铁屑反应，理论上可生成F e S O,的质量是多少？（H2

12、S O 9 8,F e S O -1 5 2）3、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸5 0.0 0 g 于烧杯中，逐滴滴加3.4 2%的氢氧化钢溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图所示。（结果保留两位小数）。溶质质量gBa（O H）2 溶液/g（1）当滴加Ba （O H）2 溶液5 0 g 时烧杯内溶液的p H 7（填“”“”或“=”）。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。（结果保留0.0 1%）。4、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应），取样品1 3g 逐滴加入稀盐酸，生成CO 2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系

13、如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为 g；（2）样品中碳酸钠的质量分数（3）计算恰好完全反应时，所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数。5、为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取1 0 g 合金于烧杯中，将 4 0 g 稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）1 01 01 01 0烧杯中剩余物的质量（g）1 9.9 62 9.9 239.9 04 9.9 0（1）充分反应后产生气体的总质量_ g o（2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）五、实验探究（2 小题，每小题5 分，共计10分）1、某工

14、厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是,反应现象为，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A 和滤液B,操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？（猜想与假设）甲同学：M g S O i；乙同学:F e S O：、M g S O i丙同学：。（表达交流）请写出丙同学猜想的理由_ _ _ _ _ _ _ _。（反思评价）请 你 评 价 甲 同 学 的 猜 想。（提出问题二）固体A中的成分是什么？（进行实验）取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观 察 到 的

15、现 象 是 铝 铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的M g,A l,F e 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是A l M g F e;故 D 项错误;故选:C。9、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能

16、被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C o10、A【详解】A、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项叙述不正确;B、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项叙述正确；C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，N a H S O,显强酸性，电离出的阳离子为N a H ,属于盐，故选项叙述正确；D、中和反应的实质是酸中的H 和碱中的01 结合生成H Q,故选项叙述正确。故选A o二、填空题1,(1)【分析】(1)实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所

17、用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。(3)实验中盐酸的质量分数为3%,铝丝消失的时间为5 00s,实验中盐酸的质量分数为6%,铝丝消失的时间为300s,所以把实验中盐酸的质量分数改为5%,则铝丝消失的时间比实验少，比实验多，所以铝丝消失时间取值范围为300s t 5 00s。2、铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 F e203+6 H C l =2 F e C l3+3H20 铁钉表面冒出气泡F e+2 H C l=F e C l2+H21【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生

18、成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色(在黄色溶液中颜色不太明显)，同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；F e203+6 H C l=2 F e C 13+3I W；铁钉表面冒出气泡；F e+2 H C l=F e C h+H z f ；3、(1)H C 1(2)C 02(3)C a(O I l)2(4)N a C l(5)H g【解析】(1)人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：H C 1；(2)干冰(固体二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：C02；(3)氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土

19、壤，其化学式为：Ca(O H)z；(4)氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：N a Cl；(5)水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。4、(1)8 7.5 100mL 量筒(2)关闭根、”,打开L(3)A 中蓝绿色固体变黑色，B 中白色固体变蓝，C 中溶液变浑浊(4)BCA(5)2CuC0；s 3 Cu(O H)2=5 CuO+2CO2 f +3 H20 t(6)C【解析】(1)12.5 g 胆研中硫酸铜的质量=12.5 g X 翳X 100%=8 g,其中结晶水的质量=12.5 g-8 g=4.5 g,12.5 g 胆帆溶于一定量的水中配成8%的CuS O,溶液的质量=8 g+8%=

20、100g,其中水的质量=100g _8 g=9 2g,配制溶液需要加入水的质量=9 2g 4 5 g=8 7.5 g 故填8 7.5；8 7.5 g 水的体积=8 7.5 g 4-l g/mL=8 7.5 mL,量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。(2)为避免空气中的成分对实验产生干扰，A 装置加热前，首先打开活塞氏、K2)关闭及,通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭K K”打开及，再点燃A 处酒精灯，故填关闭氏、K”打开K：to(3)若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A 中蓝绿色固体变黑色，B

21、中白色固体变蓝，C 中溶液变浑浊，故填A 中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C 中溶液变浑浊。(4)A虽然Ba (0H)2的碱性比Ca (0H)2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；B Ba (0H)2溶解度大于Ca (0H)2,溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收C0”选项正确；C钢的相对原子质量比钙大，吸收等量CO?生成的Ba CO：,的质量大于Ca C0：“实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。(5)蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CUCQJ3CU(0H)2受热反应的化学方A程式写为:2CUC033CU(

22、OH)2=5CUO+2CO2 t+3H20 t。(6)192 128A 2CUC03 Cu(OH)2中铜的质量分数=X 100%Q 55.5%,Cu2(OH)0,中铜的质量分数=346 222X 100%Q 57.7乐 即2CuC0：,Cu(0H)2中铜的质量分数低于Cu?(OH)2C03,选项正确;B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCQ,Cu(OH)2,该物质受热易分解，所以保存 千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错、口吠；D孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还

23、原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。5、(1)N2(2)NH)N(3)2c3(4)NH3 H20【解析】(1)氮气是由氮气分子构成的，保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，化学式为苗；(2)硝酸镂是由硝酸根离子和铁根离子构成的，化学符号为NO：,、NH,1；(3)化学符号前面的数字表示微粒的数目，故2个甲烷分子化学符号为2 C 1 I,；(4)不含金属离子的碱为氨水，化学式为N H,H20O三、判断题1、错误【详解】尿素不属于镂态氮肥，熟石灰与尿素一起研磨，无明显现象，故该说法错误，故填：错误。2、错误【详解】合理使用化肥，长期施用可能引起土壤酸化等不良影响，

24、故说法错误。3、正确【详解】氯化镂和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，氨气溶于水生成氨水，属于使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，故填：正确。4、正确【详解】施用氮肥，能促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，该说法正确，故填：正确。5、正确【详解】14x?硝酸铁中氮元素质量分数f【x l O O%=3 5%,而化肥样品中氮元素质量分数3 1.5%,故该化肥属于混ol)合物，故填：正确。四、计算题1,(1)0.3 H C 1(2)设该合金中锌的质量为xZ n+2 H C l =Z nC l2+H2 T6 5 2x 0.3 g6 5 _ xT-c u ix =9.7 5 g9 7 5。-x l 0 0%

25、=9 7.5%1 0 g答：该合金中锌的质量分数9 7.5%。【解析】(1)根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.l g+0.2 g+0.3 g+0.3 g=0.9 g o剩余，所以盐酸反应完了。(2)见答案。(3)描点作图，见答案。第一次反应结束后合金仍有2、解：设理论上可生成F e S O,的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2 T9 8 1 5 29.8 tx l O%x1 52 x3?9.8 tx l 0%x=l.52 t答：理论上可生成F e S Oi的质量是L 52 t。【详解】解：设理论上可生成F e S O.,的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H,T9 8 1 5

26、29.8 tx l O%x1 52 x区一 9.8 tx l 0%A=1.52 t答：理论上可生成F e S O,的质量是1.52 t。3、(1)(2)3.9 2%解：由图可知，加入1 0 0 g氢氧化铁溶液两者恰好完全反应，设50 g稀硫酸中含H 2 sol的质量为x,Ba(OH),+H2SO4=BaSO,J+2H q171 98100g x 3.42%x171 _ 100gx3.42%xx=1.96g硫酸溶液的溶质质量分数为噤 x 1 0 0%=3.9 2%；答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92玳【解析】(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时硫酸没有反应完，故溶液的pH 7,故填：;(2)见

27、答案。4、(1)4.4(2)设样品中碳酸钠的质量为x,则有Na2co3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO,T 106 _ x106 44 44 4.4gx4.4g x=10.6g故样品中碳酸钠的质量分数为：第xl00%=81.5%13g(3)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y,则有Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCI+CO2 T 117_ y117 44 44 4.4gy 4.4g y=11.7g故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：-x 100%到6.9%10.6g+62.90g-4.4g【分析】(1)由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)见答案。(3)

28、见答案。5、(1)0.1 0(2)解：设 1 0 克铜锌合金中锌的质量为xZn+2 H C l=ZnC l2+H2 T6 52x 0.1 g6 5 _ xT-0.1 0 gA=3.2 5g.归 2咕 x 1 0 0%=6 7.5%1 0 g答：铜锌合金中铜的质量分数为6 7.5%。【解析】(1)第一次生成气体的质量为2 0 g-1 9.9 6 g=0.0 4 g；第二次生成气体的质量为3 0 g-2 9.9 2 g=0.0 8 g；第三次生成气体的质量为4 0-3 9.9 g=0.1 g；第四次生成气体的质量为50 g-4 9.9 g=0.1 g,说明第三次实验锌就己经反应完了。(2)详解见答

29、案五、实验探究1、F e+C uS O4=F e S O4+C u 黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色C uS O,、F e S O,、M g S O,少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁 错误，铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁 黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化 M g S O F e S O,【详解】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是F e+C uS O,nF e S O4+C u。反应现象是黑色固体表面出现紫红

30、色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。猜想与假设：硫酸镁不参加反应，所以一定有硫酸镁，生成硫酸亚铁一定有硫酸亚铁，硫酸铜可能完全反应也可能有剩余，所以丙同学的才想为C uS O,、F e S O M g S 0l o表达交流：根据猜想与假设的分析，丙同学猜想的理由是少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁。反思评价：根据猜想与假设的分析，铁与硫酸铜一定反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁，所以甲猜想一定是错误的。进行实验：固体中一定有置换出的铜，可能有剩余的铁。加入稀盐酸如有铁剩余则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现

31、象为黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化。表达交流：因铁有剩余所以溶液中的硫酸铜被完全反应，滤液B中金属化合物的成分为M g S O、F e S Ol o2、碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的N a OH 溶液与空气中的C O?反应也会生成碳酸钠 氢氧化钠N a OH 取完药品后应立即盖好瓶盖【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钢溶液不反应，碳酸钠能与氯化钢发生复分解反应生成碳酸钢白色沉淀和氯化钠，所以若另取样

32、加入过量的氯化钢溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的N aO H 溶液与空气中的C O,反应也会生成碳酸钠。（4）已知，氯化钢溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钢发生复分解反应生成碳酸钢白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酸试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。