2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐达标测试试题.pdf

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1、九年级化学下册第7 章应用广泛的酸、碱、盐达标测试考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分10 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单选题（10 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、下列操作不正确的是2、下列宏观事实与微观解释不符的是A.稀盐酸和稀硫酸都显酸性一

2、一溶液中含有口B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子的构成不同C.食盐水是混合物一一该溶液由氯化钠分子和水分子构成D.阳光下晒衣服更快干一一温度越高，水分子运动越快3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A.观察颜色 B.伸入燃着的木条C.通入澄清的石灰水 D.通入紫色石蕊溶液4、将 3 6.5 克 10%稀盐酸和4克 10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色5、将含有N?、C 0、&、C 0 2 和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。(每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2 N a 0 H+C 0

3、2=N a 0 3+H Q；C+H2O-C O+H2),下列说法错误的是足量浓硫酸足量氢氧化钠溶液足量氧化铜粉末甲 乙 丙 丁A.最终剩余的气体中可能含有五种物质B.若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是瓯C.若最终只剩余N?和 H20,则连接顺序可能为甲丙一丁一乙D.若连接顺序为甲f乙一丙一丁，则最终剩余气体为帅、C O?、H206、以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B区分O z 和空气将燃着的木条伸入集气瓶A.AC区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较A g与C u的活泼性把洁净的铜丝放入A g N 03中B.B C.C

4、D.D7、化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是A.医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液B.电线或电器起火时，应立即用水扑灭C.可用盐酸清除铁制品表面的铁锈D.铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能8、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的p H范围如下表所示，其中碱性最强的是西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜食物泼包p H4.0 4.47.6 8.04.9 5.25.2 5.8A.西红柿 B.鸡蛋清 C.胡萝卜 D.西瓜9、卜列图像与对应的叙述，相符合的是体质zg固的量A.高温煨烧石灰石0时间分子个数仆O氏-氢气和氧气在密闭容器中燃烧反应时间5生成气体质量，g加入稀硫酸的质量，g

5、生成气体质量，g加 MnCh不加MnOz向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D.反应时间，s等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气10、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是A.实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D.稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸第n卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2C

6、O3,也可写作CuCO-Cu（0H）2,后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO,溶液与Na2cCh溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取1 2.5 g胆 研(C uS O.1 5 H20)溶于一定量的水中配成8%的C uS O,溶液。向其中加入适量N a Q,溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸储水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)配制该C uS O i溶液需要 mL 的水，使用(填仪器的名称及规格)来量取。(实验探究)甲同学认为沉淀是C uC C h；乙同学认为沉淀是C u(O H)2；丙同学认为沉淀是x C uC X V y C u(O H)2 o为了进一步测定组

7、成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：A B C(2)A 装置加热前，首先打开活塞K,、K2,关闭K”通入适量氮气。停止通氮气，然 后(写 出如何控制活塞)，再点燃A处酒精灯。(3)若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是 o(4)经查阅文献，三位同学讨论认为需要用B a (O H)2 代替C a (O H)z 来定量测定固体的化学式，其原因是。A.B a (O H)2 的碱性比 C a (O H)2 强B.B a (O H)2 溶解度大于C a (O H)2,能充分吸收C O?C.吸收等量C O 2 生成的B a C。,的质量大于C a C O”测量误差小(5)经实验测得该蓝绿色固体化学

8、式为2 C uC(V 3 C u(O H)2 写出A中 反 应 的 化 学 方 程 式。(6)千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2 C uC O s C u(O H)2,下列说法错误的是_ OA.2 CUC 03 C u (O H)2 中铜的质量分数低于C*(O H)2C 03B.保 存 千里江山图需要控制温度和湿度C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化2、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。(1)医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为5 0 0 g 生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质

9、氯化钠的质量为 g(2)下列图示为部分化学反应的微观示意图。图1 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的(选 填“核外电子数”或“最外层电子数”)关系密切。氯化钠是由 构成的。图2 是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的离子都是 o3、根据所学知识回答下列有关金属的问题。(1)根据金属活动顺序表判断：M g 和 A g 中能与稀硫酸发生反应的是；(2)将铜片和黄铜片相互刻画，_ _ _ _ _ 的表面会留下划痕；高温(3)工业炼铁反应原理为：3 C 0+F e20 3-2 F e+3 C 0

10、2,发生氧化反应；(4)家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与 混合即可完成鉴别(填序号)。A.稀盐酸B.Zn C k 溶液C.A g N Q；溶液D.S n C h 溶液4、生产生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）用石灰浆 主要成分为C a（O H”粉刷墙壁，干燥后墙面变得洁白坚硬，其 原 因 是 （用化学方程式表示）。（2）干冰可用作制冷剂，依据的性质是_ _ _ _ _。5、请用物质的序号填空：氮 气 氯 化 钠 活 性 炭 石 墨 明 机（1）用作冰箱除味剂的是_ _ _ _ _;（2）可 作 保 护 气 的 是；（3）可 用 于 制 铅 笔 芯 的 是；（4）净化水时可作

11、絮凝剂的是_ _ _ _ _；（5）家 庭 厨 房 常 用 的 调 味 品 是。三、判断题（5 小题，每小题3 分，共计15分）1、碳酸钠用于制肥皂（）2、用硫酸铜配制波尔多液（）3、复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素（）4、在“甲+乙一丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物（一）5、草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液中加入无色酚献试液，溶液仍然为无色（）四、计算题（5 小题，每小题6 分，共计3 0 分）1、10 0 克4 0%的氢氧化钠溶液恰好与2 0 0 克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求:（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质

12、质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？2、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0 g 黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去4 9.5g 稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为6 4.3 g。试分析并计算：（1）反应生成气体的质量为 g o（2）黄铜样品中铜的质量分数（结果精确到0.1%）。3、化学兴趣小组想测定C u-Z n合金中铜、锌的成分，小华称取10 g 该合金粉末于烧杯中，在粉末中连续四次加入2 0 g 稀盐酸。每加一次盐酸，记录所得气体的总质量，实验数据如下，从下表数据分析：次数二三

13、四加入稀盐酸的质量/g2 02 02 02 0生成氢气的总质量/g0.10.20.30.3（1）小华总共收集到氢气 g o 第一次反应结束后，反应完了（填化学式）。（2）求出该合金中锌的质量分数。（3）画出实验次数与生成的氢气的质量关系曲线（在坐标图上标出必要的数据）。4氢气名-实险次数4、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了 12.8 g 钢样品，投入装有2 0 0.0 g 稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行称量,如下图所示。请计算：9/2 7 0.8 g /（1）反应生成氢气的质量为 g o（2）钢样品中铁的质量分数为

14、.（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）5、将 2 8 g 氯化钢和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成3 9 5.8 g 溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计 算：沉淀质量/g23.硫酸钠溶液质量/g（1）固体混合物中氯化钢的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。五、实验探究（2 小题，每小题5 分，共计10 分）1、同学们对三星堆遗址的H号青铜神树（如 图 1）展开研究性学习。图1管交水准管葡今/蚩气管JCL 2 g混合物72由(查阅资料)科研人员对I 号神树的树座进行过如下测定：

15、用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 C u 7 5.1%,含 S n 5.6%,含 P b 16.2%。用 X射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜 C u?(O H)2 c0 和碱式氯化铜 C i(O H)3 C I 组成。(分析研究)(1)铸造铜树时，在 铜 中 加 入 锡 和 铅 会 使 材 料 的 熔 点(选 填“降低”、“升高”)。(2)考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。C u?(O H)3 cl 的生成与环境中的氧气、水和(选填“氯化物”或“C O?”)密切相关。C u?(O H)3 cl 属于有害锈，原因是_o出土

16、青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是。(3)文献显示，C u2(O H)3C 1 的形成过程中会产生白色不溶于水的C u C l固体，将腐蚀文物置于敞口的N a 。,溶液中浸泡，反应的化学方程式为O 2+2 H 2 O+4 C u Q+2 N a 2 c o3=2 C u 2(O H)2 c O 3 M X,X的化 学 式 为。(实验探究)同学们用C u2(O H)2 C O 3 和 C u2(O H)1组成的混合物，采用如图3的实验装置来模拟测定铜锈中的C u z (O H)3C 1 含量。实验步骤如下：已知：浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。2 CU2(O H),C

17、1+3 H2S O4=3 CUS O4+CUC 12+6H2O；Cu?(OH),CO,+2H,SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 Ta.连接装置并检查装置气密性。b.准确称取1.2 g 样品。c.装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在2 0 mL 刻度处。d.将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e.冷却到室温。f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为1 82 mL.回答下列问题：(1)装 置 A中固体混合物已完全反应的现象是 0(2)装 置 C中植物油的作用_ _ _ _ _o(3)实验状况下，每 4 4 g C O 2 的体积为2 2.4 L。求混合物中C u2(

18、O H)3 c l的质量分数？(写出计算推理过程)(4)若其他操作均正确，仅因下列因素可使C u2(O H)3 c l测定结果偏大的是_ _ _ _ _ oA.实验中注射器活塞回升B.步 骤 c中平视刻度，步 骤 f中仰视读数C.步 骤 f中没有调节两边液面相平就读数2、某同学在做酸碱中和反应的实验时，向N a()H 溶液中滴加盐酸时，观察到有气泡产生的实验现象，由此得出N a O H 溶液已经变质的结论。并对该变质的N a O H 溶液开展了以下探究：(提出问题)该N a O H 溶液是全部变质还是部分变质呢？（猜想与假设）猜想1：N a O H 溶液部分变质。猜想2：N a O H 溶液全

19、部变质。（查阅资料）C a C L 溶液呈中性。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o （填化学式）（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚醐溶液溶液变为说明原溶液中一定含有氢氧化钠（实验结论）：氢氧化钠溶液部分变质。（评价与交流）（1）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，请写出相关反应的化学方程式：o（2）在上述（实验探究）中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”），理由是。（3）由此可知氢氧化钠溶液应

20、保存。（4）要想除去变质的N a O H 溶液中含有的N a 2 c C h 杂质，可 以 加 入 适 量 的 （试剂名称）除去杂质。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时;正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸

21、入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。故选：Co2、C【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都显酸性一一溶液中都含有K,正确；B、分子保持物质的化学性质；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子的构成不同，正确；C、氯化钠溶于水电离出钠离子、氯离子；食盐水是混合物一一该溶液由氯钠离子、氯离子和水分子构成，错误；D、温度越高分子运动越快；阳光下晒衣服更快干一一温度越高，水分子运动越快，正确。故选C3、B【详解】A、空气、氧气、二氧化碳

22、都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题忌；故选B o【点睛】4、D【详解】NaOH+HCl=NaCl+H9O氯化氢质量3 6.5 gX 1 0%=3.6 5 g,氢氧化钠质量4 g义1 0%=0.4 g,好 球 HAg,故Mg能与稀硫酸反应；(2)铜片是纯金属，黄铜片是合金，合

23、全硬度更大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片的表面会留下划痕；(3)根据化学反应的方程式可知，C 0得。生成CO?,发生氧化反应；(4)AlZnSnHAg,将锡纸放入ZnCk溶液或SnCL溶液中，若锡纸表面有固体折出，说明锡纸中的金属是铝，故选：BDo4、(1)C O2+C a (O H)2=C a C 0;i I +H2O(2)升华吸热【解析】(1)氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为C(V C a(0 H)2=C a C 0 3 I+4 0,故填:C 02+C a(0 H)2=C a C 031 +&0。(2)干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故填：升华吸热。5、(

24、1)(2)(3)(4)(5)【分析】(1)活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味剂。(2)氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可作保护气。(3)石墨质软色黑，可用于制铅笔芯。(4)明矶在净化水时可作絮凝剂，加速沉降。(5)氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。【点睛】三、判断题1、错误【详解】碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，氢氧化钠广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染业，错误。【点睛】2、正确【详解】用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液，正确。【点睛】3、错误【详解】复合肥含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上，不一定含有氮、磷、钾三种元素，故说法错误。4、正确【详解】在“甲+

25、乙一丙+丁”反应中，若甲、乙分别是酸、碱，则反应为酸碱中和生成盐和水，丙为盐，则丁一定是水，为氧化物，正确。5、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液显碱性，加入无色酚麟试液，溶液变红色，错误。四、计算题1、解:参加反应的氢氧化钠的质量=100gX40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x,生成硫酸钠的质量为y2NaOH+8040gH2so4=Na2so4+2H2O98 142%y80 _ 40g98 产49g80 40gU2 y尸71g答：生成硫酸钠的质量为71g。49。(2)解：硫酸溶液中溶质质量分数=丁鲁义100炉24.5%200g答：硫酸溶液中溶质质量分数

26、为24.5虬(3)解:反应后溶液的质量=100g+200g=300g71s生成溶液中溶质质量分数=正导X 100%p23.7%300g答:生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】(1)见答案(2)见答案(3)见答案2、(1)0.2(2)解：设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H,T6 5 2x 0.2 g6 5 x5=谣 尸 6 包黄铜样品中铜的质量分数为：码 陪 义 100%a 56.7%I o.0g答：黄铜样品中铜的质量分数为5 6.7%【分析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：1 5.O g+4 9.5 g-6 4.3

27、g=0.2 g；(2)见答案。3、(1)0.3 H C 1(2)设该合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2T65 2x 0.3g65 _ xx=9.75gxl00%=97.5%10g答：该合金中锌的质量分数9 7.5%。【解析】(1)根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.lg+0.2 g+0.3 g+0.3 g=0.9 g o 第一次反应结束后合金仍有剩余，所以盐酸反应完了。(2)见答案。(3)描点作图，见答案。4、(1)0.4(2)解：设钢样品中铁的质量分数为xFe+2HC/=FeC/2+H2?56 212.8gx 0.4g56T12.8gx0.4g年87.5%答：钢样品中铁的

28、质量分数为87.5%(3)解：设所用稀盐酸的溶质的质量分数为yFe+2HCI=FeCl2+H2 T73 2200.0g），0.4g答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%【分析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为：270.8g-270.4g=0.4g；(2)见答案；(3)见答案。5、(1)解：设固体混合物中氯化铁的质量为x,生成氯化钠的质量外Na2s04+BaCl,=2NaCl+BaSO4 J208 117 233X23.3g208 x233 23.3g 尸26 8g答：固体混合物中氯化钢的质量为20.8g。117(2)-=233 23.3g)产 1

29、1.7g原混合物中氯化钠为28g-20.8g=7.2g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为11 7。+7 2。xl 00%=4%395.8g+100g-23.3g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.【解析】(1)见答案。(2)见答案。五、实验探究1、降低 氯化物 它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的铜进一步被腐蚀 酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应 NaCl 固体全部溶解、不再产生气泡 防止二氧化碳溶于水,与水反应 设碱式碳酸铜质量为*,反应产生的CO?质量为(0.182L-0.020L-0.050L)4-22.4L X44g=0.22gCU2(O H)2 CO,+2

30、H2S O4=2 CUS O4+3 H2O+C O2 T222 44x 0.22g22244Xx=1.1 1g混合物中C u2(O H)3C 1 的质量分数为号*x 1 0 0%=7.5%L 2 g答：C u z (O H)3C1的质量分数为7.5%。AC【详解】分析研究：(1)合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以加入锡和铅会使材料的熔点降低。(2)反应前后元素的种类不变，C u z (O H)3C 1 中有氯元素，所以反应物中一定有氯化物。从图2 可知，C u?(O H)3C 1 属于有害锈是因为它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的铜进一步被腐蚀。不能用某些会挥发出酸性物质的木材，是因

31、为酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应。(3)反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1 0 0、4 H、4 N a、2 C、4 C u、4 C 1,反应后除X 外有1 0 0、4 H、4 C u、2 C,相差 4 N a、4 C 1,所以 X 为 N a C l。实验探究：(1)碱式碳酸铜和C u z (O H)3 cl 均与硫酸反应，生成物硫酸铜、氯化铜均溶于水，碱式碳酸铜和硫酸反应还放出二氧化碳气体。所以反应完全的现象是固体全部溶解、不再产生气泡。(2)二氧化碳能溶于水，且和水发生反应。本实验需要利用二氧化碳的体积推算碱式碳酸铜的质量，所以滴加植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，与水反应。(3

32、)见答案。(4)A.实验中注射器活塞回升，导致生成的二氧化碳未全部进入B中，C 测量生成的二氧化碳体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，C u2(O H)3 C I 测定结果偏大。B.步 骤 f中仰视读数，0 刻度在上，读数偏大，则计算出的碱式碳酸铜质量偏大。C u2(O H)3 cl 测定结果偏小。C.步 骤 f中没有调节两边液面相平就读数，二氧化碳气体被压缩，体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，C u z (0 H)1测定结果偏大。故选A C。2、N a2C O3 红色 2 N a O H+C O2=N a2C O3+H2O 不可行 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢

33、氧化钠的检验 密封氢氧化钙溶液(合理即可)【详解】【实验探究】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚醐变红色，所以实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有N a2C 0.,(2)取 步 骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酸溶液溶液变为红色说明原溶液中一定含有氢氧化钠【反思与评价】(1)空气中的二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+COp=Na2cO、+H?O,故填：2NaOH+CO2=N a2COi+H2O 0(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酸试液变红色，所以该方案不可行，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验，故填：不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验。(3)氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以氢氧化钠溶液应密封保存，故填：密封。(4)要想除去变质的氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠杂质，可以加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去碳酸钠杂质，故填：氢氧化钙溶液(合理即可)。