2021届高考化学大一轮复习——物质的组成、性质和分类课时检测.pdf

《2021届高考化学大一轮复习——物质的组成、性质和分类课时检测.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学大一轮复习——物质的组成、性质和分类课时检测.pdf（79页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届高考化学大一轮复习物质的组成、性质和分类课时检测一、选择题（本题共1 0 小题，每小题只有一个选项符合题意）1 .清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是（）A.蚕丝纤维的主要成分是纤维素B.石墨烯像烯煌一样，是一种有机物C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D.碳纳米管具有丁达尔效应解析：选 C A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，错误；B项，石墨烯是单质，属于无机物，错误；C项，碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同

2、单质，互为同素异形体，正确；D项，碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，错误。2 .化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选 B氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水

3、解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。3 .最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-Z S M-5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸。CH4 C O2 和 C H 3 c o O H 均属于（）A.有机物 B.共价化合物C.电解质 D.离子化合物解析：选 B C H4 C O2 和 C H 3 C O O H 均属于共价化合物。4 .化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是（）A.“血液透析 利用了胶体的性质B.服用倍含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C.人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D.绿色化学的核心是利用化学原理从源

4、头上减少和消除工业生产对环境的污染解析：选 C 氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，C 错误。5.最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管新材料。有关该材料的说法正确的是（）A.属于金属材料B.与1 汽互为同位素C.与金刚石互为同素异形体D.是一种新型高分子化合物解析：选 C 碳纳米管属于非金属材料，A 项错误；碳纳米管为单质不是元素，不能与互为同位素，B 项错误；碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C 项正确；碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，D 项错误。6.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是（）A.Na2sCh是钠盐、硫

5、酸盐、正盐B.HNOj是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.AI2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：选 A A 项，都是根据其组成而划分的；B 项，根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D 项中 AI2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（）A.”青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反

6、应D.古 剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金解析：选 A A 项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B 项，雾霾形成气溶胶，能产生丁达尔效应；C 项，“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜“，即 CuSO4与 F e发生置换反应生成Cu;D 项，“剂钢”是一种铁的合金。8.我国古代典籍中有“石胆浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指（）A.CUSO4-5H2O B.FeSO4 7H2OC.ZnSO4-7H2O D.KAI（SO4）212H2O解析：选 A ZnSO47H2。俗名皓矶，是白色固体，KAKSORT2H2。俗名明矶，是白色固体，与“石胆浅碧色不

7、相符，排 除 C、D 选项；FeSO47HzO俗名绿矶，是绿色固体，在空气中加热失去结晶水变成红色粉末FezCh,与“烧之变白色”不相符，排除B 选项；CUSO4-5H2O 俗名蓝矶或胆矶，是蓝色固体，在空气中加热失去结晶水得到白色粉末CuSO4,与“石胆浅碧色，烧之变白色”相符合，A 正确。9.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A.打开盛装NO 的集气瓶；冷却NO2气体B.用冰水冷却SCh气体；加热氯化核晶体C.木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D.向品红溶液中加入NazCh;向 FeCb溶液中滴加KSCN溶液解析：选 C 打开盛装NO的集气瓶和冷却

8、NO2气体都发生化学反应，A 项不符合题意；用冰水冷却SCh气体、加热氯化铁晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B 项不符合题意；木炭吸附N th 气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C 项符合题意；向品红溶液中加入Na?。?和向FeCb溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D 项不符合题意。10.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

9、解析：选 D A 项，同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，错误；B 项，油脂不属于天然高分子化合物，错误；C 项，根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，错误；D 项，碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如AI2O3,或酸性氧化物如M112O7,正确。二 选择题（本题共5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意）11.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B.新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶

10、液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.纯碱属于碱类、谷氨酸钠（CsHsNOqNa,味精）属于盐类D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烧类，是城市推广的清洁燃料解析：选 D A 项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素；B 项，乙醇不具有氧化性；C 项，纳碱属于盐；D 项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。1 2.下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是（）ABCD液氧、空气、。2、铜丝H2cO3、H2OH2sO4、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuS04 5H2。NH3、NaOHBaSCh固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的

11、物质空气H2O盐酸BaSO4解析：选 CD A 项，空气是由多种物质组成的混合物，不是单质，正确；B 项，H2O既不是酸又不是碱，正确；C 项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CUSO45H2。属于纯净物，错误；D 项，BaSCh是电解质，错误。13.抱朴子金丹中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”。对此段话的理解中肯定错误的是（）A.“草木烧之即烬”的烬含有K2cB.“丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C.该过程的“积变”是分解反应D.丹砂可能是HgS解析：选 BC A 项，草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有K 2cC h,正确；B 项，丹砂

12、是 H gS,加热分解为汞和硫，属于氧化还原反应，错误；C 项，丹砂是H gS,加热分解为汞和硫，遇冷Hg和 S 化合为H gS,错误；D 项，抱朴子金丹中的描述，以硫黄覆之（水银），亦复得，说明汞与硫常温下反应可生成硫化汞，丹砂可能是H g S,正确。14.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C6。制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4 个 C.分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）A.人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C.C60是一种新型的化合物D.CGO与 12c是同位素

13、解析：选 B A 项，因纳米车很小，人们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车 的运动，错误；B 项，“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，正确；C 项，C60是一种单质，错误；D 项，质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，Cso是单质，不是核素，错误。1 5.光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烧类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（）“?,0：OZ、光?供-汽

14、车尾气一NO2_/*CH3COONO2 O O/（PAN）CH3CO-*CH3COO-（乙醛基自由基）（过氧乙酰基自由基）A.光化学烟雾的分散剂为空气B.NC2为酸性氧化物C.02转化成。3的反应为氧化还原反应D.汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污杂解析：选 BC A 项，光化学烟雾的分散剂为空气，分散质为各种污染物，正确；B 项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，错误；C 项，。2转化成。3的反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；D 项，汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放，起到缓解光化学烟雾带来的污染，正确。三 非选择题（本题共4 小题）1 6

15、.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。纯净物单质化合物酸碱盐 图 中 所 示 所 属 的 分 类 方 法 为。现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 OA.具有还原性 B.属于氧化物C.碳元素化合价相同 D.属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸

16、活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A.甲柜C.丙柜B.乙柜D.丁柜“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 个。(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料FezOK红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为，另在小烧杯中加入20 mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续 加 热至液体呈_ _ _ _

17、 _ _ _ _ _ 色，停 止 加 热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是。解析：(1)图示方法是树状分类法；A 项，碳和一氧化碳具有还原性；B 项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C 项，二氧化碳和碳酸氢钠碳元素化合价相同；D 项，只有碳酸氢钠属于电解质，故选D。晶体碘属于非金属单质，应存放在乙柜；过程中共发生的离子反应有 OH+H+=H 2 O、H+C O r=H C O 7,HCO，+H+=H 2 O+C O 2 t 三种反应；棕黄色FeCb溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3+3OH=Fe(O H)3 I,在小烧杯中加入30 m L蒸储水，加热至沸腾后，

18、向沸水中滴入2 m L氯化铁溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应。答案：(1)树 状 分 类 法 D B 3(2)Fe3+4-3OH-=Fe(O H)3 I 红褐 丁达尔效应1 7.在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用。表示氧原子，用 蛇 示 氮 原 子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C 三种物质可以归为一类的依据是 o(2)将 C 归为化合物，将 D 归为单质的理由是。图示反应用化学方程式

19、表示为.化学变化过程中消耗的A 物质和生成的C 物质的质量比为 o(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：(答出一条即可)。解析：根据题意及图示可知，A 为 NO、B 为 CO、C 为 CO2 D 为 N2.然后结合题意解答即可。答案：(1)都含有氧原子(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2NO+2C O=2C O2+N2 15：22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量都没有发生改变(其他合理答案也可)1 8.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：I NH 3 C 1 2 Na

20、C a O S O?NO?|H2O 一 I 1(AS?NH3 C a O ：C l2 Na水作氧化剂(W)水既不作氧化剂也不作还原剂水溶液 水溶液呈酸性 呈碱性(1)上述第一级分类标准(分成A、B 组的依据)是。(2)F组中物质除了 Ck外，还有(填化学式)。(3)D 组 中 的 氨 水 呈 弱 碱 性，用 电 离 方 程 式 表 示 其 呈 弱 碱 性 的 原因：。(4)由 Al制备A1(OH)3最好不选择D 组中的NaOH溶液，说明理由：_ O解析：(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。(2)NC2与水反应时，HzO既不作氧化剂也不作还原剂，所

21、以F 组中物质除了 Ck外，还有 NO2。(3)D 组 中 的 氨 水 呈 弱 碱 性，原 因 是 NH3 H2O电 离 生 成 O H,电离方程式为NH3H2O NH t+O H o(4)由 A+制 备 A1(OH)3 最好不选择NaOH溶液的原因是过量的NaOH会溶解生成的A1(OH)3 沉淀。答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3H2O NH；+OBF(4)过量的NaOH会溶解生成的Al(OHb沉淀1 9.生活和生产中常用到胶体的性质。(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是一(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响

22、产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-910-7 m 之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了 原理。(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(F eO)，F e O T 有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是解析：(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。(4)F eO7有强氧化性，对应的还原产物F e3+水解生成的F e(OH)3

23、 胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。答案：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳(4)其还原产物F e3+水解生成的F e(OH)3 胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用国 司 课 时 2 离子反应离子方程式知识点一电解质及其电离【考必备清单】1.电解质及其电离的关系化合物在水溶液中能否全部电熟(电解质一非电解质水溶液中完全电离 强电解质L弱电解质、分、酸一部酸一大弱-水r-在水溶液中或熔融状 而 随 否 导 亡(水溶液中部分电高)名师点拨 电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。有些

24、化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如 S C 2、N H 3 等。电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如 B aS()4、A gC l等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。2.电解质导电的原因电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“一”

25、连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如Na2so4：Na2SO4=2 N a+S O r；HC1O：HC1O H+C1O()(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如H2CO3：H2CO3 H+4-HCO7.HCO；H+C o r；Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3+3OH-a c B.a=b=cC.c a b D.b c a解析：选 A 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度,溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。知识点二离子反

26、应和离子方程式【考必备清单】1.离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)反应类型复分解反应生成难溶的物质,如A1(OH)3、BaSC4等生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等生成气态的物质，如 CO?、SO?、N&等氧化还原反应溶液中进行的氧化还原反应，如 FeCb溶液与Cu反应的离子方程式:2Fe3+4-Cu=Cu2+4-2Fe2+络合反应如FeCb溶液与KSCN溶液反应的离子方程式:Fe3+3SCK=Fe(SCN)3水解反应如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：A13+3HCO；=A1(O H)3 1+3CO2 t2.离子方程式

27、(1)概念及意义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(2)书写步骤(以CaCCh与盐酸的反应为例)畲 _ 根 据 反 应 事 实，写出正确的化学方程式：-CaCO3+2HCl=CaCl2+II2O+CO2 t把易溶解旦易电离的物质写成离子形式：-CaCO3+2H*+2Cr=Ca2+2Cr+H2O+CO2 t删去方程式两边不参加反应的离子：中 CaCO3+2ir=Ca2-+H2O+CO2 t检查方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒(3)物 质 的“拆分”原则书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根

28、离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNCh、H2so4、HC1O4,HCk HBr、H L 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆弱酸H2c。3、H2SiO3 CH3COOH、H2c2O4、HC1O HF、H2S H2SO3常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2 Ba(OH)2弱碱NH3 H2O Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO、HS，HSO；等；b.强酸的酸式酸根离子(如HSO；)在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO&应写成

29、Na+、H+和 s o f;而 NaHSC4在熔融状态下HSO 不能拆开，应写成Na卡 和 HSO；微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H+O H-=H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2+C l2=C a2+C1+C1O+H2O 名师点拨 氨水作为反应物，书写成NHyHzO;氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则 书 写 成 NH,f+H2O,若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3H2O【夯基础小题】1.完成下列反应的离子方程式。(l)N

30、a 与 H,O 反应：o(2)C12 通 入 冷 的 NaOH 溶液：o 向 NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_ 0(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合：。(5)氧化镁溶于稀硫酸：o将浓硝酸滴到CaCCh固体上：o(7)NH4C1与 NaOH两稀溶液混合：.用 MnCh与浓盐酸共热制CI2：。(9)铜溶于稀硝酸：。(10)FeCl3腐蚀铜箔：(U)过氧化钠溶于水：。答案：(l)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 t(2)C12+2OH=C1+C1O+H,O(3)HSO3+H+=H2O+SO2 t(4)HCO；+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2 t(5)MgO+2H+=

31、H2O+Mg2+(6)CaCO3+2H+=C a2+H2O+CO2 t(7)NH；+O H=N H3H2O(8)MnO2+4H+4-2C r=M n2+C l2 t+2H2O(9)3CU+8H+2NO；=3 CU2+2NO t+4H2O(10)2Fe3+C u=2F e2+Cu2+(ll)2Na2O2+2H2O=4N a+4OH-+O2 t2.下 列 离 子方程式书写正确的是()A.过量氨水滴入氯化铝溶液中：A13+3OH=A1(OH)3 IB.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O-+2H+=S I+SO2t+H2OC.NaCIO 溶液与 FeCb溶液混合：2CKT+Fe2+2H2O=2HClO

32、+Fe(OH)2 ID.次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca2+2CIO+H2O+CO2=CaCOj I+2HC1O解析：选 B A 项，一水合氨是弱碱，不能拆分为离子，错误；B 项，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为SZO+2H+=S I+SC21+m 0,正确；C 项，CIO-与 Fe2+发生氧化还原反应，错误；D 项，次氯酸钙溶液中通入过量C O 2,最后应该得到碳酸氢钙，错误。3.下列反应的离子方程式正确的是()A.将 SO?气体通入 NaClO 溶液中：SO2+2C1O+H2O=S OJ-+2HC1OB.向明矶溶液中滴加Na2s溶液：2Al3+3S2-=A12s3 IC.

33、向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4 I+2H2OD.NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH-=N H3 H2O解析：选 C A 项，SO2气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+ClO-+H2O=S O r+2 H+C r,错误；B 项，溶液中A严 与 S?一发生相互促进的水解反应，离子方程式：6H2O+2A13+3S2=2A1(OH)3 I+3H2S t,错误；C 项，向 KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，二者反应的物质的量的比是2:1,离子方程式:2H+SOr+Ba2+2O

34、H-=B aS O4 I+2H2O,正确；D 项，NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式为 HCO；+NHt+2OH=NHyH2O+H2O+C O f,错误。方法技巧“六查”判断离子方程式的正误(1)“一查”是否符合反应事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe?+而不生成Fe3+。(2)“二查”“I”t”是否使用恰当。(3)“三查”电解质拆分是否正确。易溶于水的强电解质拆写成离子形式。(4)“四查”是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba?卡 与SO7生成BaSOj沉淀，又不能漏掉C/+与 O IF生成Cu(OH)2沉淀。(5)“五查”是否符合质量守恒、

35、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。(6)“六查”反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等。知 识 点 三“三法”突破与量有关的离子方程式的书写类型一连续反应型 反应特点 反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。1.写出下列反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如 CO2通入NaOH溶液中CO2少量：;CO2过量：类似该反应的还有SO?与 NaOH等碱溶液的反应。(2)AlCb溶液和NaOH溶液反应NaOH少量：；NaOH足量：类似该反应的还有Na2cCh溶液或NaAlCh溶液与稀盐酸的反应。Fe与稀HNO3反应Fe少量：；Fe足量：。(1)C

36、O2+2OH_=C O 3_+H2OCO2+OH-=HCO；(2)A13+3OH=A1(OH)3 I AP+4OH=A1O3+2H2。Fe+4H+NO；=Fe3+N O t+2H2O3Fe+8H+2NO：=3Fe2+2NO t+4H2O 方法技巧“分步书写”法如向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：A13+3OH-=AI(OH)3 I,Al(OH)3+OH-=A lO r+2H2O,由+可得：Al3+4O H-=A lO r+2H2Oo类型二先后反应型 反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关

37、。2.写出下列反应的离子方程式。FeBn溶液与Cb反应Cb少量：;CL过量：o类似该反应的还有Feb溶液与Cb反应。(2)NH4HCCh溶液与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：；NaOH溶液足量：.类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO。2溶液与NaOH溶液反应。答案：2Fe2+C12=2Fe3+2C2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C(2)HCO3+O H-=CO 3+H2O NH：+HCO；+2OH=NH3-H2O+C O f+H2O 方法技巧“假设定序”法这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设C12先与

38、Br-反应，则生成的漠单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定 Cb先与Fe?+反应，后与B 1 反应，然后再根据量的关系书写即可。类型三离子配比型 反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。3.写出下列反应的离子方程式。(l)Ca(OH)2溶液与NaHCCh溶液反应NaHCCh溶液少量：;NaHCCh溶液足量：。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 加 Ba(OH)2溶

39、液至SOT恰好沉淀：；加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：o(3)KA1(SO4)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液Ba(OH)2溶液少量：;Ba(OH)2溶液过量：。答案：(1)HCO:+OH+Ca2+=CaC()3 I+H2O2HCO；+2OH+Ca2+=CaCO 3 I+CO+2H2O(2)H+OH-+SO+Ba2+=B a S 0 4 I+H2O 2H+2OfT+SO+Ba2+=B a S O j+2H2O3Ba2+6OlT+3SOr+2Al3+=2Al(OH)3 I+3BaSO4 I A13+2SOT+2Ba2+4OH-=AlO+2BaSON+2H2O 方 法 技 巧 “少定多变”法(

40、1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依 据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【夯基础小题】1.向等物质的量浓度的NaOH和 Na2c。3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OH+CO3_+2H+=H C O；+H2OB.2OH+CO5+3H+=H C O 7+2H2OC.2OH-+C O f+4H+=C O2 t+3H2OD.OH-+CO3+3H+=C O2 t+2H2O解析：选

41、C 得H+能力强弱：OH-CO；-HCO 因此OH-先与H+反应。(1)滴加的盐酸恰好与OUT完全反应：H+OH-=H2。；(2)滴加的盐酸恰好与OET完全反应，但盐酸稍过量，与 C O,部分反应或恰好反应生成HCOJ:2OH-+C O r+3H+=H C O；+2H2O或 OH-+CO+2H+=HCO；+H2O;(3)滴加的盐酸过量，全部与OIT和 CO完全反应：OH+C O r+3H+=C O21+2H2O,故选 C.2.下列离子方程式书写正确的是()A.过量的 SO?通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH-=S O r +H2OB.NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO：

42、+5NO3+6H+=2M n2+5NO+3H2OC.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=F e3+4H2OD.NaHCCh 溶液中力口入过量 Ba(OH)2 溶液：2HCO7+Ba2+2OH=BaCO3 I+2H,O+C O f解析:选B A 中过量的SO 2通入NaOH溶液中：SO 2+O H-=H SO：错误;B 中NaNO2溶液中加入酸性 KMnCh 溶液：2MnO：+5N O+6H+=2M i?+5N O l+3H zO,正确；C中电荷不守恒，错误；D 中 NaHCCh溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，应 为 HCO；+Ba2+OH=BaCO3 I+H2O,错误

43、。3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.MnCh与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4C r=M nC l2+Cl2 t+2H2OB.NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlOr+CO2+2H2O=Al(O H)3 I+HCO7C.FeSCh溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2 F e3+2H2OD.Ca(HCCh)2 溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO；+NH3 H2O=CaCO3 I+H2O+NH：解析：选 BC A 项，MnCh与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl=M n2+CI2 t+2H2O,错误；B 项，NaAlO2溶液中通入过

44、量C O 2,反应的离子方程式为A1O+CO2+2H2O=A1(OH)3 I+H C O,正确；C 项，FeSCX,溶液中加入盐酸酸化的 H2O2,反应的离子方程式为 2Fe2+H2()2+2H+=2Fe3+2H2O,正确；D 项，Ca(HCO3)2溶液中加入过量氮水，反应的离子方程式为Ca2+2HCO；+2NH3-H2O=CaCO3 I+2H2O+2NH；+C O 7，错误。4.下列离子方程式书写正确的是()A.向 NaHSCh溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2H+SO广+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 IB.向 Feb溶液中通入少量氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2

45、CC.加热可增强纯碱溶液去污能力：CO r+2H2O=H2CO3+2OH-D.过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：CIO+CO2+H2O=HCOr+HClO解析：选 D A 项，向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至 SO 7沉淀完全只需满足二者物质的量之比为1：1,反应的离子方程式为H+SO r+B a2+O H-=B aSO4 I+H2O,错误；B 项，向 Feb溶液中通入少量氯气，先反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为ci2+2 r=2 c r+i2,错误；c 项，碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为CO3

46、+H2O HCO7+OH-,错误；D 项，过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：CIO-+CO2+H2O=H C O 7+HC1O,正确。随堂检测反馈1.(2019浙江高考)下列属于强电解质的是()A.硫酸钢 B.食盐水C.二氧化硅 D.醋酸解析：选 A 硫酸领是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质。2.(2019海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向 FeB。溶液中通入过量 CL：2Fe2+Cl2=2 F e3+2C1-B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：0 r+CO2+H2O=2HCO7C,向碘化钾溶液

47、中加入少量双氧水：3H2O2+r=I O；+3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H,O=3S I+4HSO；解析：选 BD A 项，FeB。电离产生的Fe?+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量 Cl2,Fe2+,B l 都会被氧化，离子方程式为 2Fe2+4Br-+3Cl2=2 F e3+2Br2+6CF,错 误；B 项，向 碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 少 量 CO2,反 应 的 离 子 方 程 式 为 COi_+CO2+H2O=2 H C O 7,正确；c 项，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将氧化为L,反应的离子方程式为H2O2+2H+2=l2+2

48、H 2O,错误；D 项，向硫化钠溶液中通入过量SCh,由于酸性H2sC)3H2S,由于SO2过量，发生的反应有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；,SO2+2H2S=3 S I+2 也0,总反应方程式为 2s2-+5SC)2+2H 2O=3S I+4HSOJ,D 正确。3.(2019江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Ck：C12+2OH=C1O-+CI-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=AlOr+H2 tC.室温下用稀 HNO3溶解铜：CU+2NO；+2H+=CU2+2NO2 t+H2OD.向 NazSi

49、Ch溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 I+2Na+解析：选 A B 错误，正确的离子方程式为2A1+2H2O+2OFT=2A 1O 7+3H2 t;C错误，正确的离子方程式为3Cu+8H+2NO；=3C u 2+2NO t+4H2O;D 错误，正确的离子方程式为SiO r+2H+=H2SiO3 I o4.(2019天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()解析：选 A A 正确，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),OFT与 NH；结合生成弱电解质NHrHhO,促进了 Mg(OH)2的溶解；B 错误，向沸水中滴加饱和FeCb溶液得到的红褐色液

50、体是胶体，不应写“I”，正确的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+;C 错误，该离子方程式电荷不守恒，正 确 的 离 子 方 程 式 为 5SO2+2MnO；+2H2O=5 S O r+2Mn2+4H+;D 错误，FeO与稀HNCh发生氧化还原反应，所以离子方程实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH；=M g2+2NH3-H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2O=Fe(O H)3 1 +3H+C二氧化硫使酸性高镭酸钾溶液褪色3SO2+2MliO1+4H+=3 S O f+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶