2022届黑龙江省哈尔滨市高一下化学期末教学质量检测模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.室温下，同浓度的N a?S 与 N a H S 溶液相比，N a?S 溶液的p H 大B.将 p H=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和p H 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗N a O H 的物质的量相同D.室温下，p H=7 的 N H 4c l 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(C l-)c(N H；)c(H+)=c(O H-)【答案】A【解析】分析：A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度；B、

2、溶液中氢氧根浓度增大；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大；D、根据电荷守恒解答。详解：A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，同浓度的Na2s与 NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大,A 正确；B 将 p H=3的醋酸溶液稀释后，氢离子浓度降低，根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根浓度增大，B 错误；C、醋酸是弱酸，在 pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C 错误；D、室温下，p H=7的 N H 4a与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知C(C)+C(O H-)=C(NH4*)+C(H+),由于c(H+)=c(O H-),则离子浓度大小顺序为：c(CF)=

3、c(N H/)c(H+)=c(OH-),D 错误；答案选A。点睛：本题考查了水的电离以及盐的水解平衡的影响因素、盐的水解原理的应用等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及水解原理。尤其要注意溶液中同时存在电离平衡和水解平衡时，如果判断溶液酸碱性，则首先要判断水解程度和电离程度的相对大小。2.有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是O O 0 A.、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，6 个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12D.空间利用率的大小关系为：，【答案】C【解析】【详解】A.为简单

4、立方堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积，故 A错误；B.中原子个数=8 X 1/8=1；中原子个数=1+8 X 1/8=2；中原子个数=8 X 1/8+6 X 1/2=4,B错误；C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8 ,12 ,故 C正确D.空间利用率：52%、6 8%、7 4%、，所以空间利用率的大小顺序：，故 D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8 属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2 属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。3.下列属于吸热反应的是

5、A.氧化钙与水反应 B.铁丝在氧气中燃烧C.N a O H 溶液与盐酸反应 D.B a(O H 8 H 2 O 晶体与NHQ晶体反应【答案】D【解析】【详解】A.氧化钙与水反应是放热反应；B.铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C.N a O H 溶液与盐酸反应是放热反应；D.B a(O H)r 8 H2O晶体与N H 4c l 晶体反应是吸热反应。本题选D。【点睛】解答本题的关键是熟记常见的吸热反应和放热反应，常见的放热反应：大多数化合反应，所有的燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸反应放出H 2,物质的缓慢氧化等；常见的吸热反应：大多数分解反应，盐类的水解反应，B a(O H)”8 H 2 O 与 N

6、 H 4c l 的反应，C和 C O 2、C和 H z C H g)的反应等。4.下列说法中正确的是A.溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B.有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C.焰色反应属于吸热反应D.食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质【答案】D【解析】【详解】A.溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A 错误；B.有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯化钠溶于水等，B 错误；C.焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C 错误；D.食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶

7、液不是电解质，D 正确；答案选D。5.下列物质中，属于强电解质的是A.C H3C 00H B.N H 3 H20 C.N H 4C I D.C 02【答案】C【解析】【分析】根据强电解质的定义进行分析；【详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，A、CH3coOH属于弱酸，即属于弱电解质，故 A 不符合题意；B、NHjHzO为弱碱，不属于强电解质，故 B 不符合题意；C、NH4cl属于盐，即属于强电解质，故 C 符合题意；D、CC)2属于非电解质，故 D 不符合题意；答案选C。【点睛】强电解质一般包括强酸、强碱、多数的盐，弱电解质一般包括：水、弱酸、弱碱等。6.在一固定容积的密闭容器中

8、进行反应：2sO 2(g)+O 2(g)n2s03(g),已知反应进行到10秒时，S O 2、02、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol,0.2 m o l,则下列说法正确的是A.10秒时，用 Ch表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/(Ls)B.当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC.当 SO2和 O2的生成速率之比为2：1 时，达到该反应限度D.向容器内充人SO 2,可以提高反应速率【答案】D【解析】试题分析：反应进行到10s时生成三氧化硫0.2moL则消耗氧气是O.lmol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A 不正确；根据S

9、原子守恒可知，SO2和 SO3的物质的量之和是0.4mol,由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%,所以当反应达平衡时，SO3的物质的量不可能为0.4mol,B 不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，C不正确；向容器内充人SO 2,增大SO2的浓度，可以提高反应速率，D 正确，答案选D。考点：考查反应速率的计算、平衡状态的判断和外界条件对反应速率的影响等点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，贴近高考，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。易错点是选项Ao7.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一

10、种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2c03。关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是A1(OH)3和 Na2cCh的混合物C.ImolNaAl(OH)2c03 最多可消耗 3 mol H+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D【解析】【详解】A、该物质含有Na、Ak O、H、C,不是氢氧化物，选项A 错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B 错误；C、NaAl(OH)2cCh 与盐酸发生反应 NaAl(OH)2co3+4HCl=NaCl+AlCb+3H2O+CO2 t,由方程式可知 Imol该物质最多可消耗4moiHCL即消耗4moi H+,选项C 错误；D、该物质

11、与较多的H*反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项 D 正确。答案选D。8.下列离子方程式书写正确的是()A.钠与冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2fB.金属铝溶于氢氧化钠溶液 A1+2OH=A1O2+H2TC.金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4 H2OD.铁与稀盐酸反应 Fe+6H+=Fe3+3H2T【答案】C【解析】【详解】A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H20=2Na+2OH-+H2T，选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，

12、反应的离子方程式为2A1+2OH+2H2。=2AIO2+3 H,选项 B 错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3CU2+2NOT+4H2。，选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为F e +2 H+=F e 2+出 选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项C,注意电荷守恒及明确生成物为NO还是N O29.下列有关图示的说法正确的是n(N;)/n(H,)A.图甲表示 C H,

13、(g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H z O(l)的能量变化B.图乙表示压强对2 A 6)+2 3 6)=3(：弓)+口8)的影响，且压强：P单 P,C.图丙表示温度对冲(g)+3H z(g)=N H 3(g)*()的影响D.图丁表示N?(g)+3H z(g)=2 N H 3(g)平衡时N f t 体积分数随起始n(N z)/n(H。的变化，则转化率：a A(H z)=a B(H 2)【答案】C【解析】分析：A、C H4(g)+2 02(g)=C O2(g)+2 H z O(D 是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆

14、向移动。D.增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、C H4(g)+2 02(g)=C O2(g)+2 H Q(l)是放热反应，图甲表示为吸反应，故 A错误；B、图乙表示压强对2 A(g)+2 B(g)=3 C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P水P z,故 B错误；C、N2(g)+3H z(g)=N H 3(g)*()是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高，故 C正确。D、n(N。/n(H z)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故 D错误。故选C。10.下列属于高分子化合物的是A.油

15、脂 B.氨基酸 C.淀粉 D,葡萄糖【答案】C【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的天然高分子为淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等。详解：油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物,A错误；氨基酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；淀粉的分子量由几万到几十万，属于天然高分子化合物,C正确；葡萄糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物，D错误；正确选项C。1 1.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸 性 KMnO 溶液洗气B苯（B12）NaOH溶液过滤CCzH50H（乙酸）新制

16、生石灰蒸储D乙酸乙酯（乙酸）饱 和 Na2cCh溶液蒸情A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.乙烯与酸性高镒酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溟水除杂，选 项 A 错误；B.苯不溶于水，加入氢氧化钠溶液后溶液分层，应用分液的方法分离，选 项 B 错误；C.乙酸与生石灰反应，加热时乙醇易挥发，可用蒸播的方法分离，选 项 C 正确；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，选 项 D 错误；答案选C。【点睛】A 项为易错点，注意乙烯与酸性高镒酸钾溶液反应的特点。1 2.下列各组化合物的性质比较，正确的是A.熔点：LiNaK B.稳定

17、性：HFHClHBrHIC.酸性：HC10KH2so HFOq D.氧化性：K+Na+ClBrI逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHL故 B 错误；C.已知非金属性：C1SP逐渐减弱，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所 以 HCK）4H2so40H3P04逐渐减弱，故 C 错误；D.K+核外有3 个电子层，离子半径最大,Na+有 2个电子层,Li+有 1 个电子层，根据离子电子层数越多，离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性：K+Na+H O 3的酸性，所以非金属性Sc含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能

18、导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A.B.C.D.【答案】A【解析】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，N aQ中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C,故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A 1 C L故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如核盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。点

19、睛：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是15.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2 8H2O与NH4C 1的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应 D.高温条件下炭与CO2的反应【答案】D【解析】【详解】A.锌片和稀硫酸反应为放热反应，属于氧化还原反应，故 A 不选；B.Ba(OH)28H2O与 NH4。的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B不选；C.甲烷在空气中的燃烧反应中C、O 元素的化合价变化，为氧化还

20、原反应，但为放热反应，故 C 不选；D.灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且 C 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故 D 选；故选D。【点睛】解答本题的关键是正确判断反应的热效应，要注意常见的吸热反应包括：Ba(OH)2*8H2O 与 NH4cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应(不包括燃烧反应)等。16.一定条件下，可逆反应2A(g)=B(g)+3C(g),反应处于平衡状态的是()A.A B.B C.C D.D选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol*L,min1v(B)=2mob L4-min1Bv(A)=2mobL_,*min1v(C)=2mol*LI*mi

21、n1Cv(A)=1 mob L1*min1v(B)=2mol*L1*min1Dv(A)=lmol*L,*min1v(C)=1.5mobL,*min1【答案】D【解析】【分析】可逆反应2A(g)=B(g)+3C(g),在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。【详解】A.当 v(B)=2mol,LLmin,v a(A)=4mol-L1*min-1,与 v(A)=2moI,L,min不相等，故 A 错误；4.B.当 v(C)=2molL“,min”,v)E(A尸 1m oi1 加加，与 v(A)=2mokLmin不相等，故 B 错误；C.当 v(B)=2mol

22、,Llmin,v(A)=4mobL1min1,与 v(A)=lmokLlmin不相等，故 B 错误；D.当 v(C)=1.5niol-L-min,v jg(A)=lmol-L1*min1,与 v(A)=lmol-Lmin相等，故 D 正确;故答案选：Do1 7.下列有机物互为同分异构体的是（)CH2=CHCH3 /2 CH3cH2cH3H CmCCH3CH3cH=CHCH2cH3CHJCHJA.和 B.和 C.和 D.和【答案】A【解析】【详解】根据题中所给物质可知，和的分子式相同均为c3H6,结构不同，二者互为同分异构体，故答案选A。18.2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山

23、”。旨在倡导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列行为中不符合“绿色生活”理念的是A.将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染B.从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.推广利用微生物发酵技术.将植物秸秆等制成沼气以替代液化石油气D.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料【答案】A【解析】A.将废弃塑料集中到野外焚烧会造成大气污染，不 符 合“绿色生活”理念，A 错误；B.从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，符 合“绿色生活”理念，B 正确；C.推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆等制成沼气以替代液化石油气，符 合“绿色生活”

24、理念，C 正确；D.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，符 合“绿色生活”理念，D 正确，答案选A。1 9.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是C.用四氯化碳提取碘水中【答案】A【解析】【详解】A、苯和漠苯互溶，沸点相差较大，可用蒸储法分离，但温度计水银球要放在蒸储烧瓶的支管出口处，A错误；B、灼烧干海带需要放在用竭中进行，B 正确；C、碘易溶在有机溶剂中，可以用四氯化碳萃取碘水中的单质碘，C 正确；D、利用铝热反应可用冶炼金属铁，D 正确。答案选A。2 0.下列各组比较中，正确的是A.原子半径：SN aO B.热稳定性：NH3H2OC.碱性：LiOHVN

25、aOH D.还原性：Br【答案】C【解析】【分析】A.电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定；C.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D.非金属性越强，对应离子的还原性越弱。【详解】A.O 的电子层数为2,Na、A l的电子层数为3,同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na S O,选 项 A 错误；B.非金属性O N,气态氢化物的稳定性为NH3VH2O,选项B 错误；C.金属性N a L i,对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHLiOH,选 项 C 正确；D.非金属性B r L 对应离子的还原性为B r V r,选项D

26、 错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L(标准状况)的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200m L,此溶液与100mL6moi/L的盐酸恰好完全中和。试计算(简要写出计算过程)：(1)反应所得NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 多 少?(2)该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g_?【答案】3mol/L m

27、(Na)=4.6g、m(Na2O)=6.2g、m(Na2()2)=7.8g【解析】【分析】表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。【详解】(1)表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与 100mL6moi/L盐酸恰好反应，最终溶质为NaCl,所得200mL溶液中n(Na+)=n(Cr)=6mol/Lx0.1L=0.6mol,由Na元素守

28、恒,溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol,NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度=亚=3m ol/L,答：反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3moi/L；0.2L3.36L收集到气体3.36L,气 体 的 物 质 的 量 门 二 百 大 二 皿。该气体在电火花下刚好完全反应 说明生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且 n(H2)：n(O2)=2：1,即 n(H2)=0.1mol,n(02)=0.05m ol,根据2Na+2H2O=2NaOH+H2T,需要钠 0.2moL 质量为 0.2molx23g/mol=4.6g,根据 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 则表面的过氧化钠为O.

29、lmoL质量=0.1molx78g/mol=7.8g,根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的_ _ _ 0.6mol-0.2m ol-0.Im olx2 工口*上h 小山人物质的量=-=0.1m ol,质量为0.1molx62g/mol=6.2g,答：表面被氧化的钠各成分的质量分别为 m(Na)=4.6 g、m(Na2O)=6.2g、m(Na2()2)=7.8g。【点睛】本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2 种或3种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。七、工业流程三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.某学生在如图所示的装置

30、中用苯(沸点80)和液漠制取澳苯(沸点156C),请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和漠的混合物加入到A 中，则 A 中发生的化学方程式为(2)反应结束后，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是。用分液漏斗分离出B 中的漠苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应 该 进 行 的 操 作 方 法 是.(3)反应过程中，被 C 装 置 吸 收 的 物 质 有；试管D 中滴加AgNCh溶 液 能 够 观 察 到 的 现 象 为,此现象证明了 A 中 的 反 应 生 成 了(4)为了净化上面实验得到的粗澳苯，可以向粗漠苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入

31、氯化钙的目的是.除去漠苯中的少量苯，应 该 采 用 的 分 离 操 作 方 法 是。【答案】。+B r?上吧，+HBr 除去溶于溟苯中的漠将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层苯、漠 生 成 淡 黄 色 沉 淀 H B r 除去漠苯中的水蒸播【解析】分析：溟和苯在催化剂作用下反应生成溟苯和溟化氢，然后结合苯、澳、溪化氢以及漠苯的性质分析解答。详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溟的混合物加入到A 中，漠和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为+B n 4 吧 I HBr,故答案为：+Br2 B r 4-HBr;(2)反应结束后，生成的溪苯中混有澳，打开A 下端的活塞，让反应液流

32、入B 中，充分振荡，目的是除去溶于漠苯中的澳。漠苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B 中的溟苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于澳苯中的溟；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；(3)反应过程中，有苯、溪和澳化氢气体逸出，被 C 装置吸收的物质有苯、溟；试管D 中滴加AgNCh溶液,硝酸银与澳化氢反应生成淡黄色溟化银沉淀，也说明A 中的反应生成了滨化氢，故答案为：苯、溟；生成淡黄色沉淀；HBr；(4)为了净化上面实验得到的粗漠苯，可以向粗漠苯中加入少量的无水氯化钙，除去溪苯中的水，静置、过滤。除去澳苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸储的

33、方法分离，故答案为：除去澳苯中的水；蒸储。点睛：本题考查了澳和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3),要注意检验生成的溟化氢，需要除去其中混有的漠单质。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.已知A、B、C、D、E、F 六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A 为原子半径最小的元素，A 和 B 可形成4 原 子 10电子的分子X；C 的最外层电子数是内层的3 倍；D 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E 是地壳中含量最多的金属元素；F 元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)(1)D、E、F 三种元素原子半径由大到小

34、的顺序是 o(2)A和 C 按原子个数比1：1 形成4 原子分子Y,Y 的 结 构 式 是。(3)B、C 两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为一(填化学式)，用一个离子方程式证明：(4)D可以在液态X 中发生类似于与A 2c的反应，写出反应的化学方程式：_ o【答案】NaAlCl H-O-O-H NH3 NH3+H3O+=NH4+OH 2Na+2NH3=2NaNH2+H2T【解析】【分析】A、B、C、D、E、F 六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A 为原子半径最小的元素，为 H 元素;A 和 B 可形成4 原 子 10电子的分子X,则 B 为 N 元素，X 是氨气；C 的最外层

35、电子数是内层的3 倍，则C 为 O 元素；D 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为 Na元素；E 是地壳中含量最多的金属元素，为 A1元素；F 元素的最高正价与最低负价代数和为6,则 F 为 C1元素.【详解】(1)原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所 以 D、E、F 三种元素原子半径由大到小顺序是NaAlCI；(2)A 和 C 按原子个数比1：I形成4 原子分子Y 为 H2O2,其结构式为H-O O-H；(3)氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铁根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为 NH3+H3O+=NH4+H2O；(4)

36、D 是 N a,钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NM=2NaNH2+H2To五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.I.某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：汨.演才K S 6溶液r*混合溶液-血红色溶液灼 烧 一 生”,*6 m o i盐酸 操作茶叶-茶叶灰-L固体残留物请回答：c o 操 作 的 名 称 是。(2)加入6mol1 ”的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有一、o(3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是 oD.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置

37、来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1,CH3cH20H可款*CH2=CH2T+H2O(1)甲 装 置 中 右 边 导 管 未 插 入 溶 液 中 的 目 的 是(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是一，必须用到的玻璃仪器有一(选择A.烧杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸储烧瓶(3)乙装置优于甲装置的理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写两条)。【答案】过滤 搅拌 适当加热 空气中的02能将Fe?+氧化为Fe3+防倒吸 分液 AC加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等【解析】【详解】I.

38、(1)操作得到固体和溶液，既是固液分离，所以是过滤；(2)加入盐酸后为了提高浸出速率，依据影响反应速率的因素可采取的方法是搅拌，适当加热；(3)由于茶叶灼烧，空气中的02能将Fe2+氧化为Fe3+,故加入KSN溶液后变成血红色，不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的。n.(1)反应为可逆反应，挥发出来的有乙酸，乙醇，乙醇极易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应,故导管未插入溶液中的目的是防倒吸；(2)乙酸乙酯不溶于水，液体与液体分层，分离的操作是分液，分液用到的玻璃仪器有烧杯，分液漏斗，故 AC正确；高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一

39、个选项符合题意）1.实验室常用锌与2moi!?盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低小产生速率的是A.用锌粉代替锌块B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体（忽略溶液体积变化）C.改用4moi!?盐酸溶液D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液【答案】D【解析】A.用锌粉代替锌块，增大了接触面积，反应速率加快，故 A 不选；B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故 B 不选；C.改用4 m o i 盐酸溶液，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，故 C 不选；D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，故 D 选；故选D。2.下列措

40、施能增大相应化学反应速率的是（）A.盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量B.Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸C.N H 4a与熟石灰反应制NH3时，增大压强D.在 用 Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液【答案】D【解析】【详解】A.增大固体的用量，固体的浓度不变，化学反应速率不变，故 A 错误；B.稀硝酸与铜反应放出N O,浓硝酸与铜反应放出N t h,反应本质发生了变化，不能用浓度对反应速率的影响解释，故 B 错误；C.N H 4a与熟石灰均为固体，增大压强，反应速率不变，故 C 错误；D.Zn能够从硫酸铜溶液中置换出铜，形成锌铜原电池，所以能使反应速率加快，故 D

41、 正确；故选D。【点睛】本题是易错点为B,要注意分析外界因素对反应速率的影响时，不能改变反应的本质。3.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A.离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】D【解析】试题分析：离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，故 A 错误；共价化合物中不含离子键,离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，

42、故 B 错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，故 C 错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故 D 正确，为本题的答案。考点：化学键点评：本题考查了化学键的知识，该考点是高考常考的考点，本题要理解离子化合物和共价化合物的概念,该题难度适中。4.关于化学反应的下列说法中正确的是（）A.分子的种类和数目一定发生改变B.原子的种类和数目一定发生改变C.能量变化主要是由化学键变化引起的D.能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】C【解析】【详解】A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，选 项 A 错误；

43、B、化学变化过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类和原子数目保持不变，选 项 B 错误；C、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选 项 C 正确；D.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选 项 D 错误；答案选C。5.下列说法中正确的一组是（）A.出 与 D2互为同位素Br BrB.H-C-H 与 H-C-B rI IBr HC.正丁烷和异丁烷互为同系物CH3CH-,CH3D-CH%CHLCH3和 阻 H阳是同一物质【答案】D【解析】【分析】【详解】A.质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是

44、单质，出 和 D2是单质，所以不是同位素，选项A 错误；Br Br BrB.H-Z-H 是四面体结构，其没有同分异构体，所以H-之-H和 H Br是同一种物质，不是同分异I I IBr Br H构体，选 项 B 错误；C.正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，选 项 C 错误；C H3 C H-C H；D.口 IT 广口和 I 一 分子式相同结构相同，所以是同一物质，选 项 D 正确。C H j-C H-C H,C H3 C H3C H-C H3答案选D。6.下列描述不正确的是（）A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质B.回收废旧电池，主要是

45、为了提取贵重金属C.食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质D.提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层【答案】B【解析】分析：A.臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染；C.铁粉具有还原性；D.含氟物质导致臭氧空洞。详解:A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反应,且无残留,不影响水质,所以A选项是正确的；B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染,所以B选项是错误的；C.铁粉具有还原性,能防止食品氧化而腐蚀,故C正确；D.含氟物质导致臭氧空洞,所以D选项是正确的；所以本题答案选Co7.当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这

46、种变化中，起重要作用的是（）A.舌的搅拌 B.唾液中淀粉酶的催化 C.牙齿的粉碎 D.水的润湿【答案】B【解析】分析：馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉水解成的麦芽糖具有甜味。详解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能够将淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味。因此我们细嚼馒头会感觉到有甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶将淀粉水解为麦芽糖的缘故。答案选B。8.一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S 4 CH3cH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A.乙烯与水反应制备乙醇B.苯

47、和硝酸反应制备硝基苯C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D.甲烷与CL反应制备一氯甲烷【答案】A【解析】A.乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%,A 正确；B.苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%,B 错误；C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%,C 错误；D.甲烷与CL反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代燃生成，原子利用率达不到100%,D 错误。答案选A。9.从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是A.为保证I 完全被氧化，应通入过量C12B

48、.试剂R 可以为NaOH溶液C.H2s04溶液作用之一是使滤液酸化D.提纯晶体碘采用升华法【答案】A【解析】A、为保证I 完全被氧化，应通入稍过量C L,但如果Ch过量较多，将会继续氧化L,A 错误；B、NaOH可以与海带中的L 发生发应：3L+6OH=51+103+3H2O,使碘元素更多的转移入溶液中，提高碘的吸收率，B 正确；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使 1-与 Kb-在酸性下发生归中反应生成L,C 正确；D、碘单质易升华，提纯碘单质可以采取升华法，D 正确。正确答案为A。1 0.固体NHs（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2T,它也

49、能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢 气.下列有关NHs叙述正确的是（）A.ImolNHs中含有3NA个 N-H 键B.NH5中 N 元素的化合价为-5 价C.ImolNHs与水反应时，转移电子为NAD.与乙酸反应时，NHs被还原【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NHs是离子化合物氢化筱，化学式为NH4H,所 以 ImolNHs中有4NA个 N-H 键，A 错误；B.NHs属于离子化合物，其化学式为NHH,阴离子氢离子为一 1 价，钱根离子中氢元素为+1价，则氮元素为一3 价，B 错误；C.NH4H中阴离子氢离子为一 1 价，变成。价的氢，所 以 ImolNHs与水反应时，转移

50、电子为NA,C 正确;D.根据NHs与水反应类比知，与乙醇反应时，NHs中阴离子氢离子的化合价由一1价一0 价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，D 错误；答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，能根据题意判断化合物NHs含有的阴阳离子是解本题的关键。1 1.下列说法中正确的是A.燧增加且放热的反应一定是自发反应B.自发反应一定是腐增大的反应，非自发反应一定是懒减小或不变的反应C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】A【解析】【分析】【详解】A.烯增加且放热的反应，S0,H