2023年化工分析工理论考试题.pdf

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1、化工分析工理论考试题库一、判断题1 .分子和原子的重要区别是：分子可以构成物质，原子不行。（）2 .准确度是测定值与真实值之间相符合的限度，可用误差表达,误差越小准确度越高。（）3 .精密度表达各次测定结果的平均值与真实值之间的互相接近限度。（）4.郎伯-比耳定律合用于原子吸取光谱法分析。（）5 .温度不是影响玻璃量器准确度的因素之一。（）6 .反复测定和平行测定含义相同。（）7 .定量滤纸也称无灰滤纸，只用于定量分析。（）8、郎伯一比耳定律合用于一切有色溶液。（）9、溶解度是指在一定温度下，某种物资在1 0 0 g 溶液中达成溶解平衡状态时所溶解的克数。（）1 0、在氧化还原反映中，氧化剂得

2、电子变为还原剂，还原剂失电子变为氧化剂。因此氧化剂发生氧化反映，还原剂发生还原反映。（）1 1、配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。（）1 2、氧化剂就是在反映中得到电子的物质。（）1 3、称取N a O H 样品应使用一次减量法。（）1 4、分光光度法的测量范围仅限于可见光区域内。（）1 5、用邻菲络林作显色剂光电比色法测定溶液中F e*浓度应选用红色滤光片。（）1 6、氢火焰检测器可用来分析乌、岫、S O?、C 0 气体。（）1 7、在实际测定溶液的P H 时，常用标准缓冲溶液来校正，其目的是为了消除不对称电位。（）1 8、H 2 a 即可做氧化剂又可做还原剂。（）

3、1 9、在 P H 9 的溶液中，玻璃电极产生的“钠差”能使测得的P H 值较实际的P H 值偏高。()2 0、提高柱温能提高柱子的选择性但会延长分析时间，减少柱效率。()2 1、酸碱浓度每增大1 0 倍，滴定突跃范围就增长一个P H 单 位()2 2、佛尔哈德法规定在中性或微碱性溶液中进行。()2 3,1 0 g K I 溶于水后稀释至1 0 0 m l,该 K I 的浓度应为1 0%()2 4、在实际测定溶液的P H时，常用标准缓冲溶液来校正，其目的是为了消除不对称电位。()2 5、煤气组份常用气体化学吸取法分析其吸取顺序为C(X CO Cn Hm。()2 6、色谱分析中，热导检测器规定严

4、格控制工作温度，其他检测器则不规定控制太严格。()2 7、试液呈酸性且无色、无味，则在N Q-C I、Br、A c、N O 2 中，N 0：可不必鉴定。()2 8、“物质的量”是量的名称，它的单位名称是摩尔，单位符号用m ol 表达。()2 9、移液管颈上部刻有一环形标线，表达在一定温度下，(一般为2 5。0 下移出的体积()30、天平室要经常敞开通风,以防室内过于潮湿。()31、法定单位只限于国家机关执法单位使用。()32、所有元素的原子结构都包具有质子、中子和电子三种粒子。()33、国家标准的代号是“GB”，当其是推荐标准时写成“GB/T”。()34、使用物质的量浓度时，必须指明基本单元，

5、否则无明确的意义。()35、摩尔是一系统的物质的量，它所包含的基本单元数与0.0 1 2 K g碳一1 2 的原子数目相等。36、基准试剂的干燥方法重要有烘干、灼烧和在干燥器内干燥。()37、直接标定是称取定量的试剂，用待标的标准溶液滴定，计算其浓度。()38、摩尔吸取系数是以厘米表达，浓度以克/升表达的系数。()39、气体的密度是指在规定温度下单位体积气体的质量，单位是g/m l。()4 0、凝固点是在规定的条件下，冷却试样到不能流动是的最低温度。()4 1、随机取样就是在样品堆中任意的取样。()4 2、机械加码天平，是根据杠杆原理设计制造的。()4 3、目视溶液的颜色与被该溶液吸取的光的颜

6、色是一致的。()4 4、一种物质以分子、原子或离子状态分散到另一种物质中构成的均匀不稳定的体系叫溶液。()4 5、我国已正式颁布了 G B8 1 7 0-8 7 数值修约规则,通 常 称 为“四舍五入”法则。()4 6、酸的强度取决于它将质子给予水分子的能力，可用酸的离解常数K a 表达。()4 7、滴加的标准溶液与待测组分恰好反映完全的这一点叫化学计量点，亦称等当点。()4 8、滴定度是指每毫升标准溶液相称的待测组分的质量(单位g),用 T滴定机剂/待测物表达。()4 9、精密度是表达测定结果与真实值符合的限度，而准确度是表达测定结果的再现性。()5 0、天平磋码未校正是系统误差。()5 1

7、、根据质子理论，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱。()5 2、混合指示剂重要是运用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。()5 3、在加减运算中，保存有效数字的位数，以绝对误差最大的为准。5 4 .柏卅埸与大多数试剂不起反映，可用王水在卅堀里溶解样品。()5 5 .氧化还原反映中，获得电子或氧化数减少的物质叫还原剂。()5 6 .只要是优级纯试剂都可作基准物。()5 7 .分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。（）5 8 .有色溶液的吸光度为0时，其透光度也为0。（）5 9 .间接碘量法中，为防止碘挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。

8、（）6 0.在液相色谱分析时，作为流动相的溶剂必须要进行纯化，除去有害杂质。（）6 1、凡是能生成水的化学反映都叫中和反映。（）6 2、抽样检查中，抽取的样本数越多越好。6 3、H C 1 和H N O s 以3：1 的比例混合而成的酸叫“王水”,以 1：3的比例混合的酸叫“逆王水”，它们几乎可以溶解所有的金属。（）6 4、容量瓶、滴定管、吸管不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。6 5、P H=1 的溶液呈强酸性，该溶液中无0 H 一 存在。（）6 6、酸的离解常数越大，它的水溶液P H 值就越低。（）6 7、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用碱直接滴定。6 8、强酸强碱滴定的化学计量点P

9、H 值应为7。（）6 9、标定碘标准滴定溶液时，经常使用的基准物是高镒酸钾。（）70、金属离子与E DT A 配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。（）71、要得到颗粒较大的晶形沉淀，沉淀剂必须过量，因此沉淀反映应在较浓的溶液中进行。72、目视比色分析的理论依据是c =c A。（）73、摩尔吸光系数越大，表达某物质对某波长的光吸取能力越强，比色测定的灵敏度就越高。（）74、色谱分析是把保存时间作为气相色谱定性分析的依据的。（）75、测定半水煤气中C O、C O?、N 2 和 C H，含量可以用氢火焰检测器。（）76、提高柱温能提高色谱柱的选择性，但会延长分析时间，减少柱效率。（）77、每次用移液

10、管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶尔误差。（）78、随机误差是测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，它出现的概率通常遵循正态分布规律。（）79、饱和溶液一定是浓度大的溶液。（）80、在分析工作中过失误差是不可预料的，因此也是不可避免的。81、温度是影响化学反映平衡常数的非重要因素。（）8 2、卡尔费 休试剂的滴定度也可以像其他标准滴定溶液同样标定后2个月有效。8 3、酸碱反映的实质是离子互换反映，氧化还原反映的实质是电子转移反映。（）8 4、比色分析中显色时间越长越好。（）8 5、摩尔吸光系数与溶液的浓度、液层厚度没有关系。（）8 6、柠檬酸的酸度（P H=2）比啤酒的酸度（P

11、 H=5）大三倍。（）8 7、过氧化氢既可做氧化剂，又可做还原剂。（）8 8、能使酚猷指示剂变红的溶液也能使石蕊指示剂变红。（）8 9、配合物的稳定常数（KQ和表观稳定常数（K 松）都随溶液酸度的增长而减小。（）9 0、用佛尔哈德法测定氯含量时，在溶液中加入硝基苯或1,2-二氯乙烷的作用是为了避免A g C l 转化为A g C N S。（）9 1、I m oL 锌分别与足量的一元酸、二元酸和三元酸进行反映，所生成氢气的体积比为1 ：2 ：3 （）9 2、温度是影响化学反映平衡常数的非重要因素。（）9 3、在 p O H=1 2 的溶液中 H V2 E、7 8、当吸光度A=0时，T值 为（D

12、）oA、0 B、1 0%C、5 0%D、1 0 0%E、无穷大7 9、在分析过程中做空白实验的目的是（C）oA.提 高 精 密 度 B.提高准确度C消除系统误差 D.消除偶尔误差8 0、下列算式的计算结果应取几位有效数字（C ）。0.3 1 2 0 X（1 0.2 5-5.7 3）X0.0 1 4 0 1 /0.2 8 4 5 X1 0 0 0A、一位 B、二位 C、三位 D、四位8 1、有甲乙两种不同浓度的同种有色溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1 c m 比色皿乙溶液用2 c m 比色皿时，获得的吸光度相同。则甲乙两种溶液的浓度关系为（A ）oA 甲是乙的二倍 B乙是甲的二倍 C 甲等

13、于乙 D 无法鉴定8 2、有色溶液的浓度增长一倍时，其最大吸取波长(C)oA增长一倍 B减少一倍 C不变 D无法拟定8 3、对的启动、关闭气相色谱仪的环节是(BA开时先开气后开电，关时先关气后关电B开时先开气后开电，关时先关电后关气C开时先开电后开气，关时先关气后关电D开时先开电后开气，关时先关电后关气8 4、下列方法中不能加快溶质溶解速度的有(D )。A研细 B搅拌 C加热 D过滤 E振荡8 5、c (l/5 KM n O.t)=0.l m o l/L,换算为 c (KM n O4)=(E )m o l/LA 0.1 B 0.0 1 C 0.5 D 0.0 5 E 0.0 28 6、在气相色

14、谱中，定性的参数是(A)oA保存值 B峰高 C峰面积 D半峰宽8 7、下列能使沉淀溶解度减小的因素有(C )。A酸效应 B盐效应 C同离子效应 D水解效应8 8、同温同压下，相同质量的下列气体，体积最小的是(A)oA C L B 02 C N H,D 乩 E C 028 9、在具有C a,M g 的混合液中混有少量F e,用 E D T A 法测定C a、M g 含量时，要消除F e 的干扰，最有效、最可靠的方法是(A)oA加 入 掩 蔽 剂 B加入还原剂 C沉淀分离法 D萃取分离法9 0、以汞量法测定c r,在化学计量点时溶液中重要存在的形式是哪一种？。A H g C l?B H g C r

15、 C H g C l2 D H g,C l29 1、下列叙述的周期表中同族元素的关系，不对的的是()oA、最高正必然向等 B、最外层电子数一定相等C、化学性质相似 D、金属性自上而下增强E、以上叙述没有不对的的9 2、下列固态物质能形成分子晶体的是()。A、H 2 s o i B、S i C C、S i 02 D、KC 1 G E、H209 3、有一磷酸盐溶液，也许由N a F O,、他即也或N a H 2 P o l 或其中两者的混合物组成。今以百里酚酰为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗h m L,在加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗 mU当V 2V”%0 时

16、，溶液的组成为()oA、N a2H p(X+N a H 2P o4 B、N a3P oi C、N a2H P O,D、N a P O.+N a H,P O i E、N a a P G.+N a 2H P O,94、在气相色谱中，调整保存值事实上反映那些部分分子间的互相作用。(B)A、组分与载气 B、组分与固定相 C、组分与组分D、载气与固定相 E、组分与载气和固定相95、色谱分析中，使用热导池检测器时，常使用的载气是(C)0A、氮气 B、氧气 C、氢气 D、氧气 E、CO z 气96、已知在分析天平上称量时有 0.l m g 的误差，滴定管读数有 0.01 m L 的误差，现称0.4237g

17、试样，经溶解后用去21.1 m L,设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是()。A、+0.0708%B、+0.07%C、+0.1 41 6%D、+0.1 4%E、+0.1%97、我国将标准物质分为一、二两级，一般实验室标定标准滴定溶液时可用二级标准物质。二级标准物质的代号是(D )0A、G BW B、G B C、G B/TD、BZ WE、G BW(E)98、同温同压下，相同质量的下列气体，其中体积最小的是（A）。A、Cl2 B、O 2 C、NH,D、H2 E、C O?99、用0.01 mol/L的NaOH溶液滴定0.01 mol/LHCl溶液时，所要使用的最合适

18、的指示剂是（D ）oA、甲基红（pH=4.4-6.2）B、酚 酰（pH=8.2-1 0.0）C、甲基橙（pH=3.1-4.4）D、酚 红（pH=6.4-8.2）E、百里酚猷（pH=8.3 10.5）100、欲测定Fe和 Fe”混合溶液中的Fe含 量（已知总Fe含量大于100g/L）,可用下列（B）方法。A、高镒酸钾法 B、邻菲啰琳分光光度法C、银量法 D、重铝酸钾法 E、沉淀法101、下述关于系统误差论述错误的是（）oA、方法误差属于系统误差 B、系统误差涉及操作误差C、系统误差又称可测误差 D、系统误差呈正态分布E、系统误差具有单向性102、在气相色谱中，定性的参数是（）。A、保存值 B、峰

19、高 C、峰面积 D、半峰宽 E、分派比103、气相色谱分析中常用的载气是（A、乙烘 B、氨气 C、氧化亚氮 D、氮气 E、氧气104、为防止和急救化学烧伤，下列哪些做法是错误的（A、接触浓硫酸时穿丝绸工作服 B、接触烧碱时穿毛料工作服C、使用氢氟酸时戴线手套 D、被酸烧伤后用25%NaC03洗涤E、被碱类烧伤后用2%HB03洗1 0 5、取下列物质各5 g,其中所含分子数最少的是（），其中所含分子数最多的是（）oA、乙 酸（C H C 0 0 H）B、丙 酸（C FU K C O O H）C、苯甲酸（C6H 0 0 H）D、硬脂酸（CKM C O O H）E、乙二酸（H O O C-C O O

20、 H）1 0 6、居室空气污染的重要来源是人们使用的装饰材料、胶合板等释放出的一种刺激性气体，该气体是（）oA、S O，B、N H；C、C O D、C H.E、H C H O1 0 7、下列气体在通常的情况下能燃烧的是（）。A、N H,B、C H,C、N O D、N 02 E、N21 0 8、在相同条件下，等体积的下列气态烧完全燃烧时，耗氧最多的是（）。A、C2H 4 B、C3H s C、O f t D、Q H,E、C H,1 0 9、关于密度的测定下列说法对的的是（）。A、密度的测定可用比重法、比重瓶法和韦氏天平法B、相对密度是指4。（2 时样品的质量与同体积纯水在41时的质量之比C、对易挥

21、发的油品或有机溶剂只能使用密度瓶法测其密度D、读取密度计的读数时，眼睛应与弯月面的上缘平行E、对粘稠油品可用已知密度的汽油稀释1 1 0、在气相色谱中，可以直接表征组分在固定相中停留时间长短的保存参数是下列是那 个（）。A、保存时间 B、调整保存时间 C、死时间D、相对对保存时间 E、保存指数1 1 1、书写化学方程式要遵守地原则是（）。A、用等号连接B、生成物是气体时，要标tC、质量守恒定律D、符号大写1 1 2、王水是（）的混合物。A、盐酸和硝酸 B、硫酸和盐酸C、硝酸和硫酸 D、盐酸和磷酸1 1 3、比色皿被有机试剂污染着色后，可 用（）oA、辂酸洗液 B、洗涤剂C、1：2的盐酸-乙醇溶

22、液D、氢氧化钠溶液1 1 4、测定硬度所用的标准溶液为（D）A、H 2 s o i B、Ag N 03C、N a 2 c 0：，D、EDT A1 1 5、某化验员反复测定3 次结果很接近，下列说法对的的是（A）A、精密度好 B、准确度高C、系统误差小 D、平均值是准确1 1 6、下列各组物质互为同素异形体的是（）A、工 和 用 B、甲烷和乙烷 C、甲醇和乙醇D、0?和O s E、正丁烷和异丁烷1 1 7、冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子，其重要作用是使皮肤附有一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适，不干燥。下列物品中有也许被采用作为护肤品的是（）。A、C Ht0 H B、C H3c H 2

23、 0 H C、C H5c H 0D、CH2OH E、CHT CH 一C H O HO HCHQ118、下列几种物质中，哪个不是卡尔费休试剂的组成（E）oA、12 B、S02 C、口 比 喻D、甲醇 E、乙醇119、在气相色谱中，可以运用文献记载的保存数据进行定性分析，目前最有参考价值的 是（B）。A、调整保存体积 B、相对保存值 C、保存指数D、相对保存值和保存指数 E、调整保存时间120、当辐射从一种介质传播到另一种介质时，下述那种参量不变（A）0A、波长 B、频率 C、速度 D、方向 E、能量三、简答题1、配制一般溶液注意事项有哪些？2、在原子吸取分析中为什么要使用空心阴极灯光源？3、电子

24、天平的称量原理？电子天平应安放在什么环境下？4、测 PH值用的玻璃电极为什么要用蒸僧水浸泡后才干使用？5.玻璃电极使用前为什么要解决？6、CO,CO2,0”CnHm等气体的吸取剂是什么7、简述热导检测器的工作原理及影响灵敏度的因素。8、简述氢焰检测器的工作原理和影响灵敏度的因素。9,为什么存放氢气瓶的地方要严禁烟火？10、什么是郎伯一-比尔定律，其数学表达式是什么？11、什么是随机误差？它是由哪些因素引起的？12、作为基准物应符合哪些条件?13、分光光度法中，选择显色反映时，应考虑的因素有哪些？14、色谱定量分析采用内标法，请问选择内标物的条件是什么?15.什么是天平的感量（分度值）？1 6.

25、提高分析结果准确度的方法有哪些？17、滴定管读数应遵守下列规则？18、为什么离子选择性电极对待测离子具有选择性？19、偶尔误差的特点及消除方法？20、KM n O 4标准滴定溶液如何配制和保存？21、化工产品生产公司的化验人员有哪些方面的化验工作？22、基准物质应具有什么样的基本条件？23、什么是标准溶液？它在产品检查中作哪些方面的标准？24、滴定检查方法从滴定法分类一般涉及哪几种？25、简述尿素中氮的测定方法。26、使用分光光度计的注意事项有哪些？27、简述气相色谱的分离、测量过程。28、气相色谱有哪几部分组成？29、色谱法作定量测定期有几种测定方法？30、在化学试剂存放时，引起化学试剂变质

26、的重要因素有哪些?31、简要叙述缓冲溶液的作用原理？32、简要叙述电子天平的使用方法。33、叙述重量分析的基本操作环节。34、简要叙述郎伯-比尔定律，说明其使用的条件。35、化验分析中有哪几方面会导致系统误差？36、叙述提高分析结果准确度的方法。3 7、叙述作为滴定分析基础的化学反映必须满足哪些规定？3 8、进行滴定分析必须具有的哪些条件？3 9、简要叙述作为金属指示剂应具有的条件？4 0、固体试样的称量方法有哪几种？分别合用于哪种试样？4 1、气相色谱法的特点是什么？其定性方法有哪几种？4 2、比色分析法的定义是什么？其特点是什么？4 3、用碘量法和比色法测定气体中硫化氢的含量，这两种方法的

27、合用范围各是多少？4 4、在酸碱滴定中，指示剂用量对分析结果有什么影响？4 5、适合于配位滴定法的反映必须具有哪些条件？4 6、引起偏离朗伯-比尔定律的因素重要有哪些？4 7、色谱柱为什么要老化？老化好的标志是什么？4 8、误差按其性质分为几类？其特点是什么？如何消除？4 9、能合用于滴定分析的沉淀反映，应满足哪些条件？5 0、通常表达物质含量有哪几种方式？5 1、稀盐酸、稀硫酸能否跟铜反映置换出氢气？为什么浓硫酸能跟铜起反映？写出其反映方程式。5 2、为什么铝、铁容器可以盛装浓硝酸和浓硫酸而不能盛装稀硝酸和稀硫酸？5 3、用什么方法可以证明普通酒精中具有水？5 4、卡尔 费休试剂的浓度用什么

28、计量？其符号、单位和含义各是什么？5 5、什么叫指示剂的变色范围？它和指示剂的变色点有何关系？5 6、草酸和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定N a O H 溶液的基准物，两者哪个较好？为什么？5 7、金属指示剂为什么会发生封闭现象？如何避免？5 8、E D T A 与金属离子配合的特点是什么?5 9、滴定分析为什么会产生滴定误差？6 0、在进行比色分析时，为什么有时规定显色后放置一段时间再比，而有些分析却规定在规定的时间内完毕比色？6 1、指示剂的用量越多越好吗？6 2、按滴定分析方式分类，滴定分析可分为哪几类？6 3、哪些条件的物质才是基准物质？6 4、基准物N a 2 c 标定盐酸标准液，为什么

29、采用甲基橙指示剂？6 5、为什么用0.0 1 m o l/L N a O H 滴定0.0 1 m o l/L H C 1,不能选用甲基橙指示剂，只能选用甲基红指示剂？6 6、碘量法中使用什么指示剂？为什么要用碘量瓶？6 7、高镒酸钾标准溶液滴定应使用什么颜色滴定管？滴定速度如何？6 8、重锯酸钾滴定F e 为什么要用S n C b 还原F e?6 9、什么是配位滴定法？7 0、E D T A 和金属离子生成的配合化合物有什么特点？7 1、什么叫指示剂的封闭现象？7 2、简要说明应用于滴定分析的化学反映应符合那些规定？7 3、什么是缓冲容量？缓冲容量与那些因素有关？7 4、什么是酸碱指示剂？根据

30、酸碱指示剂的特性说明酸碱指示剂的变色原理。7 5、简述高镒酸钾滴定法的原理，写出半反映方程式。7 6、什么式沉淀滴定法？什么是吸附指示剂法？7 7、简述莫尔法和佛尔哈德法的合用范围和滴定方式。7 8、写出用奥氏分析法分析C O、C&、O 2 所用的吸取剂及吸取顺序。7 9、皮肤触及浓酸、浓碱如何解决？8 0、稀释浓硫酸应注意什么?四、计算题1、7.9 9 3 6 4-0.9 9 6 7-5.0 22、0.0 3 2 5 X5.1 0 3 X6 0.0 6 4-1 3 9.83、(1.5 0 8 4-2 9.1 0)+(1 6 2.2 2 X (3.2 2 1 X 1 0 4)-0.0 0 0

31、1 84、(1.2 7 6 X 4.1 7)+1.7 X 1 0-4-(0.0 0 2 1 7 6 4 X 0.0 1 2 1)5、求 O.lm o 1 /1 HA c 溶液的 PH 值(已知 K a =1.8 X I C T5)6、求 0.I m o 1 /1 NH；(.H 2 O 溶液的 PH值(已知 K b =1.8 X 1 0-5)7、配制 0.2 5 0 0 m o l/LH N。,溶液 2 0 L,应取浓硝酸多少 m l?(d=l.42 g/ml,含 H NO,=7 0%)(H=l N=1 4 0=1 6)8、浓盐酸的密度为1.1 9 g /m 1 ,含量为3 6%,今欲配制0.2

32、 0 2 3m o 1 /1 HC I溶液50 0 m 1 ,应取浓盐酸多少毫升？9、求 1+2 H2s oi 溶液的物质的量浓度。(市售硫酸的密度L 8 4g/ml；质量比例浓度为9 8%)1 0、今有 C (H C I )=0.2 0 2 3m 0 1 /1 溶液 1 0 0 0 m 1 及C (H C I )=6 m o 1/1 溶 液 2 0 0 m 1,将其混合后所得的溶液的物质的量浓度是多少？欲将此混合溶液改配为0.2 0 2 3m o l/l应加水多少升?1 1、称取过磷酸钙肥料试样0.48 9 1 g,经解决后得到0.1 1 36 g M g?P。，计算试样中用P A和 P表达

33、的百分含量。(M g=2 4.3 P=31 0=1 6)1 2、测定铁矿石中F e s。”的含量时，称取0.50 0 0 g 铁矿，用沉淀法测定，灼烧后，称得F e 2 a 的质量为0.2 0 2 3g。问该铁矿石中F e 3(X 的百分含量是多少？(原子量F e=55.8 5；0=1 6.0 0)1 3、某试样也许含Na O H、Na z C G、Na H C Q，及中性杂质，称取某混合碱试样0.30 1 0 克试样,使用酚瞅指示剂,滴定期消耗C (H C I)=0.1 0 6 0 mol/l 盐酸标准溶液2 0.1 0 毫升,继续使用甲基橙指示剂进行滴定，共耗去C (H C D =0.1

34、0 6 0 mol/l 盐酸标准溶液47.7 0毫升，计算试样中有关组份的百分含量。（Na 相对原子量=2 3；C=1 2；0=1 6；H=l）1 4、称取混合碱样0.8 7 1 9 g,以酚猷为指示剂，用浓度为C （H C I）=0.30 0 0 mol/l 的盐酸标准溶液滴定至终点，用去盐酸标准溶液2 8.6 0 血，再加甲基橙为指示剂继续滴定至终点，用去盐酸标准溶液2 4.1 0 ml,求试样中各组分的含量。（Na=2 3；C=1 2；0=1 6；H=l）1 5、用基准物Na 2 c 0,标定0.I mol/l H C l 溶液，若消耗H C 1 溶液30 mL,则应取岫 口多少克？（N

35、a=2 3 C=1 2 0=1 6）1 6、用玻璃电极测定溶液的PH值，在PH=4 的溶液中插入玻璃电极和另一支参比电极，测得电池电动势E s =0.1 4V。于同样的电池中放入未知PH值的溶液，测得的电动势为0.0 2 V,计算未知溶液的PH值。1 7、某有色配合物相对分子质量为1 2 5,在波长48 0 n m 时摩尔吸光系数2 50 0,同样品含该配合物1 5%,试样溶解后稀释至1 0 0 m 1 ,用 1 c m 比色皿在分光光度计上测得的吸光度A =0.30 0,为应称取样品多少克？1 8、将PH=1 与PH=2的两溶液等体积混合，计算混合溶液的PH值。1 9、用内标法测定环氧丙烷中

36、的水含量。称取0.0 1 1 5 g甲醇，加到2.2 6 7 9 g样品中，测得水分和甲醇的色谱峰高分别为1 48.8m m 和 1 7 2.3mm。水和甲醇（内标物）的相对校正因子分别为0.55和0.58,试计算样品中水含量。2 0、某高效色谱柱长0.5m,测得组分A的保存时间标为35.2 mi n,基线宽度为5c m,纸速1 0 c m/mi n,计算该组分的理论塔板数、理论塔板高度。2 1、用邻菲罗琳分光广度法测定氯化镀肥料中铁的含量，配制一系列的标准铁溶液然后测定其吸光度，得到下列数据。试求该标准曲线的回归方程。Xi(Fe)/m g0.000.020.040.060.080.10Y i

37、（吸光度A）0.000.1560.3120.4 350.6020.78 8若一含铁试样1.02 6g,容于水并定容为2 50.0m l,吸取2.00m l,测的吸光度为0.35.,求铁含量(%)为多少？2 2、计算 0.10m o l/L H A c 溶液的 PH 值。已知 K a=1.8 X102 3、称取氯化铁50容于水中，加入浓氨水(浓度为15m o i/L)300m l,用水稀释至I L,求此溶液的 PH 值。已知 MNH C1=53.4 9 m o l/L K b=1.8 X102 4、要绘制气相色谱仪的流程图2 5、某纯的K C1和K B r 的混合物质量为0.3056g,溶于水后

38、，以K r 0,为指示剂，用 c(A gNOD =0.1000m o l/L 的 A gNQ；标准滴定溶液滴定，终点时用去30.2 5m l,试求该混合物中的K C1和 K B r 的含量的质量分数。已知K C1的相对分子质量为74.55,K B r 的相对分子质量为119.2 0o2 6、A、B、C和D 分别是Na b。、Na OH、H NO；和B a(NO 四种溶液中的一种.现运用另一种溶液X,用如下图所示的方法，即可将它们一一拟定。试拟定A、B、C、D、X各代表何种溶液.2 7、将0.1068 11101/1工圆03溶液30.001111加入具有氯化物试样0.2 1738 的溶液中，然后

39、用1.2 4 m l 0.1158 m o i/L NK S CN滴定过量的A gN。,。计算试样中氯化物的百分含量。2 8、称取纯碱式样0.2 02 3克，溶于水甲基橙为指示剂，用C,m=0.1000m o l/L 的盐酸标准液滴定到终点，消耗32.04 m l,求纯碱的质量百分数。2 9、滴定2 5.OOm l Na OH 溶液需C(w=0.2 02 3m o i/L 溶液2 0.00m l,求Na OH 溶液的浓度。30、将0.39 g钾溶于100m l 蒸溜水中，求该溶液的PH 值。31、摩尔质量为12 5的某吸光物质的摩尔吸光系数 =2.5X10,当溶液稀释2 0倍后,在 1.0c

40、m 吸取池中测量的吸光度A=0.60。计算在稀释前1L 溶液中应准确加入这种化合物的质量。32、已知Cd.浓度为M O u g/L 的溶液，用双硫踪法测定镉，液层厚度为2 c m,在人=52 0n m 处测得的吸光度为0.2 2,计算摩尔吸光系数。33、测定某溶液中甲醇含量的环节如下:称取该试样0.1000g,在H zS Oa 溶液中与2 5.00m Lc (l/6K2Cr207)=0.1000m o l/L 的 K E r。溶液反映。反映后以 c (FeS O,)=0.1000m o l/L的 FeS Oi标准滴定溶液滴定剩余的K r。，用去10.00m L,求试样中甲醇的质量分数。34、称

41、取混合碱试样0.68 39 g,以酚酰为指示剂，用 c (H C1)=0.2 02 3m o l/L 的盐酸标准滴定溶液滴定至终点，耗去盐酸溶液2 3.10m L o 再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去盐酸溶液2 6.8 1 m L o 求混合碱的组成及各组分的含量。35、测定纯碱样品中微量Fe,称取2.00g试样，用邻菲啰琳分光光度法测定。已知Fe标准液浓度为0.010m g/m L,比色时加入4 m L 标准液，测得吸光度为0.12 5,测定样品时吸光度为0.114。求纯碱中Fe的质量分数。36、今有不纯的K I 试样0.3500g,在 H2s 0,溶液中加入纯K2Cr 0,0.19

42、 4 0g解决，煮沸赶出生成的碘。然后又加入过量的K I,使其与剩余的K r 0i作用，析出的I?用 0.l OOOm o l/L的Na R。标准溶液滴定，用去Na S()3溶液10.OOm L o 求试样中K I 的百分含量。37、称取仅具有Na 2 c 03和 K Q 的试样1.000溶于水，以甲基橙为指示剂进行滴定，终点时消耗c (H C1)=0.5000m o l/L 的盐酸标准溶液30.00m L。计算样品中 限 改 和 K 2 c的百分含量3 8、准确称取铁丝0.2 54 5g溶于稀硫酸溶液(设铁溶后以F e?+状态存在)，加水稀释至10 0 矶。取此溶液2 0.0 0 m L,用

43、浓度为0.0 10 0 0 m ol/L 的 K M nO,标准溶液滴定，用去18.10 m L。求此铁丝的纯度。3 9、钢样0.50 0 g,溶解后将其中的镒氧化为M nO ，准确配成10 0 m L 溶液，于 X =52 0 nm,b=2.0 c m 时测得的吸光度为0.62。已知e 必=2.3X10：,计算钢样中镒的百分含量。4 0、欲配制P H=5.0 0 的缓冲溶液50 0 m L,已用去6.O m ol /L的 HAc 3 4.0 m L,求需加入N a Ac -3 H2。多少克。4 1、将 l O gN a O H溶于水中配成2 50 m L 溶液。试求该溶液物质的量浓度。4 2

44、、用 E D T A测定水样的硬度值，已知所取水样为10 0 m L,滴定至终点消耗c (E D T A)=0.O O l m ol/m L 的E D T A溶液1.4 2 m L,试计算被测水样的硬度(1/2 C +l/2 M g2 t)o4 3、准确量取某煤气10 0.0 m l,用K O H溶液吸取后，余气为9 5.0 m l,在经焦性没食子酸钾溶液吸取后，余气为8 5.0 m l,继续用氨性氯化亚铜溶液吸取后，余气为65.0 m l,取余气2 5.0 m l,加入空气75.0 m l 进行操作，余气为8 0.0 m l,将此余气用K O H溶液吸取后，剩余75.0 m l；试求该煤气中

45、C Q 的百分含量。4 4、若百分透光度为2 2.0,问与此相称的吸光度为多少？4 5、用邻二氮杂菲光度法测定铁，若已知溶液中F e 浓度为50 0 u g/L,用 2 c m 厚度比色皿，在波长50 8 nm 处测得最大吸光度A=0.19,计算络合物摩尔吸光系数。4 6、为测定水样中乙醇的含量，取样乙醇为1.3 4%的标样，注入l.O u l 的峰高为1 3 c m。未知样在同样条件下，得峰高为14 c m,求未知样中乙醇的质量百分含量。4 7、有 c (HC 1)=0.4 0 0 0 m ol/L 的 HC 1 溶液 10 0 0 m L,预配制 c (HC 1)=0.50 0 0 m o

46、l/L L的HC 1溶液,需加入1.0 0 0 m ol/L 的HC 1溶液多少毫升？4 8、称取混合碱试样0.68 3 9 g,以酚醐为指示剂，用 c (HC 1)=0.2 0 2 3 m oL/L 的盐酸标准溶液滴定至终点，用去酸溶液2 3.10 m L,再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液2 6.8 1m L,求混合碱的组成及各组分的质量分数。(N a Q 的摩尔质量为10 6.O g/m oL N a HC O：，的摩尔质量为 8 4.0 1g/m ol )4 9、用分光光度法测定试样中镒含量，称取0.50 0 0 g试样，溶于水后，使其中的镒氧化成M nO；，在容量瓶中将溶液稀释至10 0 m L,用2 0 0 c m 的比色皿,在波长52 0 nm处测得吸光度为0.62 0,M nO i 在 52 0 nm 处的摩尔吸取系数为2 2 3 5,计算试样中镒的质量分数。(M n的摩尔质量M=54.9 4 g/m oL)50、某分析员分析工业氯化钾种K的质量分数为52.30%,计算氯化钾的纯度。