2022届河北省邯郸市高一第二学期化学期末经典模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2fB.金属铝溶于氢氧化钠溶液 A1+2OH=A1O2+H2TC.金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu+8H+2NO3=3CU2+2NOT+4 H2OD.铁与稀盐酸反应 Fe+6H+=FeJ+3H2T【答案】C【解析】【详解】A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2。=2Na+2OW+%3 选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电

2、荷守恒，反应的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T，选项 B 错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NOI=3CU2+2NOT+4H2O,选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2f,选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项C,注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2O2.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（g）+2B（g）=3 C

3、（g）.当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A.混合气体的压强 B.A的浓度不再变化C.正逆反应速率相等 D.C的质量不再变化【答案】A【解析】试题分析：A.该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故 A 选；B.A 的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故 B 不选；C.当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故 C 不选；D.只有反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量不再发生改变，C 的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故 D 不选；答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断3.下列叙述中不正确的是A.糖类和蛋白质都是人体重要

4、的营养物质B.鸡蛋白可以水解得到氨基酸C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油【答案】C【解析】A 项，糖类、脂类、蛋白质被称为人体三大营养物质，糖类是人体的直接供能物质，脂类是人体的能量储存物质，蛋白质进入人体后被分解成氨基酸，然后再根据需要合成为体内的蛋白质，A 正确；B 项，鸡蛋白主要成分是蛋白质，蛋白质可以水解得到氨基酸，B 正确；C 项，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，C 错误；D 项，油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，D 正确。点睛：本题考查有机物

5、的性质和用途，主要涉及糖类、脂类、蛋白质，还有甲烷等，题目较简单，熟悉相关物质的性质和用途是解题关键，注意学习积累。4.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A.d 为石墨，铁片腐蚀加快B.d 为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.d 为锌块，铁片不易被腐蚀D.d 为锌块，铁片上电极反应为：2H+2e=H2f【答案】D【解析】【详解】A、由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe?+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，选 项 A 正确；B、d 为石墨，由于是

6、中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH，选项B 正确；C、若 d 为锌块，则由于金属活动性：ZnFe,Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn,铁得到保护，铁片不易被腐蚀，选项C 正确；D、d 为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH一,选项D 错误。答案选D。【点睛】根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，电极反应式的书写是本题解题的难点。5.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是（已知：反应的离

7、子方程式为4NH4+5O2=2 N O2+6H+N2O+5H2O）B.海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C.反应中每生成1 mol H2O 转移2 mol e-D.向海洋排放含NO.3一的废水可能影响海洋中氮的循环【答案】D【解析】【详解】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，所以只有属于固氮反应，故 A 错误；B.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故 B 错误；C.反应的离子方程式为4NH4+5O

8、2=2NO2*6H+N2（）+5H2O,氧元素的化合价由0 价降低为-2价，该过程中共转移2x10=20个电子，所以每生成ImolHzO转移4moie”,故 C 错误；D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中 N 元素循环，故 D 正确。故 D 正确。6.某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X 轴）和纵列（Y 轴）基础上，增加了一个竖列（Z 轴）。z 轴按“中质差”（中子数和质子数之差AZ=N-P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下

9、列说法正确的是A.“中质和”相同的核素一定是同一元素B.“中质差”相同的核素一定是同一元素C.N2-P2=AXA ZD.至 2008年，人们发现108种元素有m 种核素，说明中质差一定有m 种【答案】C【解析】分析：A.同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素；B.同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同；C.根据Z=N-P、A=N+P计算判断；D.一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。详解：A.“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如 C、“N,A 错误；B.“中质差”相

10、同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如 C、“N,其中质差均为0,B错误；C.AZ=N-P A=N+P,贝!|AX/XZ=(N+P)X(N-P)=N2-P2,C 正确；D.一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如 C、(J,中质差的数目应小于同位素的数目，D 错误；答案选C。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸与氢氧化铁溶液混合：Ba2+0H-+H+S042-=BaS041+H20B.小苏打与稀盐酸反应：C032-+2H+=C02 f+H20C.工业上电解熔融状态的氯化镁：MgClM熔融)=M=M g+C L tD.向碳酸氢铉溶液中加入足量澄清石灰水：NH4+HC

11、03-+Ca2+20H-=CaC03 I+NH3 H2O+H2O【答案】D【解析】A.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：Ba2+20H-+2H+S0/-=BaS(U+2HzO,A错误；B.小苏打与稀盐酸反应：HC03-+H+=C021 +H20,B错误；C.工业上电解熔融状态的氯化镁：M g2+2 C r=tt=M g+C bt,C错误；D.向碳酸氢铁溶液中加入足量澄清石灰水：N H 4+HC03-+Ca2+20H-=CaC031+NH3-H20+H20,D正确，答案选D。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形

12、式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突 破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。8.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是()A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应【答案】A【解析】【分析】【详解】葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这

13、是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4C H O,在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ,所以在体内发生的是氧化反应，A 正确；故选A。9.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2c(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是A.降温 B.加入B C.充入氮气，使压强增大D.加入A【答案】D【解析】【分析】【详解】A.降低温度，反应速率减慢，A 项错误；B.B 是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B 项错误；C.容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氮气，虽增大压强，但容器容积不变，反

14、应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C 项错误；D.加入气体反应物A,A 的浓度增大，反应速率加快，D 项正确；答案选D。1 0.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnth溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸懦D乙酸乙酯(乙酸)饱 和 Na2cCh溶液蒸储A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】A.乙烯与酸性高铸酸钾反应生成二氧化碳；B.溟单质能与氢氧化钠溶液反应；C.乙酸与生石灰反应；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应；【

15、详解】A.乙烯与酸性高锌酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用滨水除杂,故A错误；B.漠单质能与氢氧化钠溶液反应,而漠苯不能,然后分液即可分离，故 B错误；C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低，可用蒸储的方法分离，故 C 正确；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，故 D错误；正确选项Co【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质；选项A,就是一个易错点，虽然除去了乙

16、烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。1 1.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肺（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是我a电极华龈-b电极一A.b 极发生氧化反应B.a 极的反应式：N2H4+4O H-4e-=N2T+4H2OC.放电时，电流从a 极经过负载流向b 极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】B【解析】【分析】【详解】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b 为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A 项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生

17、氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2T+4H2O,B 项正确；C、放电时，电流从正极b 经过负载流向a 极，C 项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。12.钠与水的反应属于()氧化还原反应；离子反应；放热反应A.B.C.D.【答案】A【解析】钠与水的反应，生成NaOH和 H 2,有化合价变化，属于氧化还原反应；有 Na+和 OIF生成，属于离子反应；反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。故选A。13.以反应5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2T+2Mn2+8H2O 为例探究“外界条

18、件对化学反应速率的影响“。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnOq溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不无建的是编号H2c2。4溶液酸性KMnO4溶液温度/c浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A.实验、所加的H2c2。4 溶液均要过量B.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响C.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mi?+对反应起催化作用D.若实验测得KMnCh溶液的

19、褪色时间为4 0 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5xW4mobLs1【答案】D【解析】分析：A.根据实验现象的需要分析判断；B.根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同，其他条件必须完全相同分析；C.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，从影响化学反应速率的因素分析判断；D.先根据草酸和高镒酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率。详解：A.实验、均需要通过高镒酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高锯酸钾完全反应，因此所加的H2c2。4 溶液均要过量，故 A 正确；B.探究反应物浓

20、度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；故 B 正确；C.实验和起初反应均很慢，过了一会儿，Mi?+对反应起催化作用，因此速率突然增大，故 C 正确；D.草酸的物质的量为：0.10molL,x0.002L=0.0002mol,高镒酸钾的物质的量为：0.010molL“x0.004L=0.00004mol,草酸和高镒酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol=5：1,显然草酸过量，高镒酸钾完全反应，混合后溶液中高镒酸钾的浓度为“二二二：二=x0.01

21、0mol/L,这段时间内平均反应速率v(KMn()4)=；二=二=。2.SxlOmobL s-,故 D 错误；故选 D。14.加碘食盐中的碘以KKh形式存在。根据反应：IO；+5r+6H+=3l2+3H2O,可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO；。下列说法错误的是A.实验时可观察到试纸变为蓝色B.实验可证明该条件下氧化性：IO,hC.每生成3 moi b 转移电子的物质的量6 moiD.该反应中IO；作氧化剂，发生还原反应【答案】C【解析】分析：A.用淀粉KI试纸和食醋验证，反应生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝；B.碘离子-1价变化为0 价被氧化；C.根据反应的离子方程式中元素化合价

22、变化计算；D.反应：IO；+5r+6H+=3l2+3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0 价，碘离子化合价-1价变化为0 价升高被氧化发生氧化反应。详解:A.用淀粉KI试纸和食醋进行实验，发生反应IO3+5r+6H+=3I2+3H2O,生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，所以A 选项是正确的；B.反应：IO；+5r+6H+=3l2+3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0 价，碘离子化合价-1价变化为0 价，IOI作氧化剂，L 是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以B 选项是正确的；C.MJS：IO3+5r+6H+=3I2+3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素

23、化合价+5价变化为()价，Imol0一 转 移5moi电子，所 以 C 选项是错误的；D.反应：KV+5r+6H+=3l2+3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0 价，Kh.作氧化剂，发生还原反应，故 D 正确；所以本题答案选项Co15.下列物质属于合金的是()A.不锈钢 B.光导纤维 C.金刚石 D.铁红【答案】A【解析】A.不锈钢属于铁合金，A 正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是合金，B 错误；C.金刚石是碳单质，不是合金，C 错误；D.铁红是氧化铁，不是合金，D 错误，答案选A。16.汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+02(g)=2N

24、0(g)已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是()能量kJ/mo【I m o l N 2(g)+1 m o l O?(g)反应进程A.该反应过程中有共价键的断裂和形成B.该反应是氧化还原反应C.该反应是放热反应D.使用催化剂可以改变反应速率【答案】C【解析】分析：对于反应N2(g)+()2(g)=2N O(g),反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应,由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。详解：A.化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；B.反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C.由图象可知，反应物总能量小于生成

25、物总能量，为吸热反应，C错误；D.加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。答案选C。点睛：本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。1 7.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t皿in时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是()意的f tm dA.该反应的化学方程式是2X=3Y+ZB.已知Im olX完全反应要吸收46kJ的热量，则至tunin时，该反应吸收的热量为36.8kJ moVC.在 此tu n in时间内，用Y表示反应

26、的平均速率v(Y)为0.6m ol/(Lmin)D.在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍【答案】D【解析】【详解】A.在0timin时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为().8mol、1.2mol,0.4m ol,且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1,hm in时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)三二3Y(g)+Z(g),故 A 错误;B.达到平衡时X 的变化量为0.8m ol,则反应中吸收的热量为46kJx竽粤=36.8kJ,单位错误，故 B 错Imol误;1,2mol 0.6C.达到平衡过程中Y 的 平 均 反 应 速 率 为=moV(L-mi

27、n),故 C 错误;ZLfj 八D.在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的2.4mol1.6mol+1.2mol+0.4mol=0.75倍，故 D 正确;答案为D。1 8.在 10C时，10 mL 0.4 m olHO?溶液发生催化分解：2HzOay2H2O+O21,不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246V(02)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.02 m in的平均反应速率比46 min快B.0-6 min 的平均反应速率 v(Hz()2)=3.3X KT?moL_1 L-1

28、 min-1C.反应至 6 min 时，c(H202)=0.3 mol L-1D.反应至6 min时，HzOz分解了 50%【答案】C【解析】【详解】A.2H2O2整 52H2O+O2T，A.02min产生的氧气的体积V(O 2)=9.9X10-3L,46min产生的氧气的体积 V(。2)=(22.4-1 7.2)X10-3L,所以0ZminEO2平均反应速率比46min快，A 正确；22 4 x 10-3 LB.06min 产生的氧气的物质的量 n(O2)=:-=0.001 mol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,22.4L/mol,、0.2mol/L 2、也v(H 2 O

29、2)=-3.3xio _mol/(L*min),B 正确;6 minC.6min 时，消耗 n(H 2 O 2)=2n(O 2)=0.002mol；所以 6min 末，c(H 2O 2)(0.0 IL x OAmol/L-0.002/no/)0.01L=0.20(mol/L),C 错误;D.6min时，电。2分解的分解率为：x l0 0%=5 0%,D 正确;0.40故答案选C1 9.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.18gH2。含 有 IONA个质子B.标准状况下，22.4LCC1,中含有的氯原子数目为4NAC.1 molNz与 3m0IH2在一定条件下充分反应生成的N

30、H3分子数为2gD.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA【答案】A【解析】A、Imol水中含有质子物质的量为lOmoL 18g水 合 Im o l,故 A 正确；B、标准状况下，CC14不是气体，故 B 错误；C、N2+3H2 与三2NH 3,此反应是可逆反应，不能进行到底，因此产生N小的物质的量小于2m0 1,故 C 错误；D、苯中不含碳碳双键，故 D 错误。点睛：本题易错点是选项D,苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键。20.下列关于有机物,的说法错误的是()一A.分子式为C9H9O2 B.能 使 的 CCL,溶液褪色C.能发生酯化反应 D.能发生加成反应【答案】

31、A【解析】【详解】A.分子式为C9H8。2,A 错误；B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使B。的 CCL溶液褪色，B 正确；C.由于该物质含有竣基，所以能发生酯化反应，C 正确；D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D 正确。答案选A。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10moi%和 10molN2,2min反应达到平衡，此时测的N%的物质的量为4m01。请计算：(1)N2的转化率平衡时，出的物质的量浓度(3)反应前与平衡时容器内的压强之比【答案】20%0.4mol/L 5：4【解析】【分析】【详解】列三段式解答：

32、N2+3H2 f2NH起始(mol)10100变化(mol)264平衡(mol)844_ 2(1)N 2 的 转 化 率=一*100%=20%。平衡时，%的物质的量为4m o l,容器体积为10L,所 以 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.4m o l/L。(3)在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为(10+10)：(8+4+4)=5:4。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.三氯化碘(I C L)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33C,沸点为73。实验室可用如图装置制取I C 13,(1)仪器a的名称是(2)制备氯气选用的药品为漂白

33、粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为(3)装置B 可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 o(4)试剂Y为.(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为 o(6)欲测定上述实验制备I C L 样品中I C L 的纯度，准确称取I C L 样 品 10.0g 于烧杯中,加入适量水和过量K I 晶体，充分反应生成L(样品中杂质不反应)。写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。将所得溶液配置成100矶待测液，取 25.00m L 待测液，用 2.O m o l/L 的 N a 2s 2O 3标准液滴

34、定(I2+2S2032=2r+S4062)0 若消耗N&S Q 标准液的体积为20.00 m L,则该样品中I C L 的质量分数为【答案】蒸福烧瓶 C a(C 10+4H C l (浓)=C a C 12+2C L t +2H20 吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 碱石灰 水浴加热 I C b+3=3C +2L 9 3.4%【解析】分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。详解：实验室可用如图装置制取IC L,装置A 是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B 中长导管内液面上升

35、或下降调节装置内压强，B 为安全瓶，可以防止倒吸，根 据 B 中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C 是利用硅胶吸收水蒸气，装置D 碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E 为吸收多余的氯气，防止污染空气。（1）根据仪器的特点分析该仪器为蒸储烧瓶；（2）次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca（C10）z+4HCl（浓）=CaCL+2C12t+2H2。；（3）装 置 B 中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升；（4）试 剂 Y 是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y 为碱石灰。（5）氯

36、气与单质碘需在温度稍低于70下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。（6）ICb和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICh+3r=3C+2l2；根据两个反应分析得到关系式为ICl3-2 I2-4 S2032-1 4X 2mol/Lx0.02L,.一 ，0.01moZx233.5g解 x=0.01mol,该 ICb样品中的质量分数为 25mL=93.4%10g四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 3.工业上可用黄铜矿（CuFeSz）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O2_ 5 S _ 8Cu+4FeO+2F

37、e2O3+16SO2（1）CuFeSz中 F e的化合价为+2,反 应 中 被 还 原 的 元 素 是 氧 元 素 和（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含FezCh、FeO、SiO2,A12O3）模拟制铁红（Fe2O3）,进行如下实验。滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2 H 为确认滤液中含Fe?+,下列实验方案和预期现象正确的是一（填序号）。实验方案预期现象a加 NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红滤液在酸性条件下，与 H2 O2 反应的离子方程式是C加酸性KMnCh溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红(3)m 克铝

38、热剂(氧化铁与铝)恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是【答案】铜元素 Al3+c H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O 51：56(102：112)【解析】【分析】由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe 2(h、F e O 和 AI2 O3 与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物Si O2 不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。【详解】(1)若 Cu Fe

39、Sz 中的Fe 元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为T 价，氧气中氧元素的化合价为。价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为。价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2 价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3 价，氧元素为-2 价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4 价，氧元素为-2 价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu 元素和0元素，故答案为：铜元素；(2)炉渣中含Fe z Os、Fe O,Si O?、AI2 O3 和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3 Fe 、Al3+,故答案为：Al3+

40、；a、由于溶液中含有Fe/、Fe Al ,所以a 中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锈酸钾溶液褪色，故正确；d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；正确的为c,故答案为：c；双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2 Fe 2*+H2 C)2+2 H*=2 Fe +2 H2 0,故答案为：2 Fe 2+H2 0 2+2 H*=2 Fe/+2 H2 0；(3)氧化铁

41、与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2 Al+Fe 2 0 3 量量2 Fe+Ak O3,由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2,则氧化产物与还原产物的质量之比为:1 0 2：2 X 5 6=5 1：56,故答案为:51：56(102：112).【点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.常温下，溶液M 中存在的离子有A HA H+O b 等,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式:_ _ _ _ _

42、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)若溶液M 由 10mL 2mol L NaHA溶液与10mL 2mol L*NaOH溶液混合而得，则溶液M 中离子浓度由大到小的顺序为.已知常温下,&p(BaA)=1.8x10 ,向该混合溶液中加入10mLImol BaCb溶液，混合后溶液中的C(Ba2+)为 mol L1.(3)若 NaHA溶液呈碱性，则溶液M 有下列三种情况:0.01 m olL1的 H2A溶液;0.01 mol L_1的 NaHA溶液;0.02 mol L1的 H

43、C1溶液与0.04 mol L1的 NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C(H2A)最大的为(填序号,下同)；pH 由大到小的顺序为【答案】H2A FT+H A、HA H+A2-c(N A c(k )c(O H 0(m A)5.4xlOT 乂【解析】【分析】(1)存在的分子有H2O、H2A,则 H2A为弱酸；(2)当 NaHA与 NaOH等物质的量反应后生成Na?A,共 0.02moL由于A?.水解使得溶液显碱性，pH7,根据溶液呈碱性判断离子浓度；由反应式Ba2+A2=BaA I 可得:沉淀后A?-过量O.Olmol,溶液中c(A b=l/3 m o b L 根据 BaA 的 Ks

44、p=c(Ba2*)*c(A2)可得 c(Ba2+)；(3)弱酸电离，中水解生成分子，中等体积混合后为等量的Na。、NaHA、H2A,抑制弱酸的电离。【详解】(1)存在的分子有H2OE2A,则 H2A为弱酸，电离方程式为 H2A H+HA、H A Ft+A ,故答案为H2A H+H A、H A H+4(2)当 NaHA与 NaOH等物质的量反应后生成N azA,共 0.02m ol,由于A?-水解使得溶液显碱性，pH7,可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)；由反应式Ba2+A2=BaA I 沉淀后 A?-过量 O.OlmoL 溶液中 c(A2)=l/

45、3mol-L I,根据 BaA 的 Ksp=c(Ba2+)c(A2)可得 c(Ba2+)=Ksp/c(A2-)=5.4xlO-10 mol-L-1,故答案为 c(Na*)c(A2)c(OH)c(HAD c(H+)；5.4XI0T；(3)弱酸电离，中水解生成分子，中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A,抑制弱酸的电离,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为，最小的为，中水解显碱性，相比的酸性强，则 pH最小，所以，故答案为；。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.反应2so2+O2 2 S O 3 是

46、工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的A.实际生产中，此反应在接触室进行B.过量空气能提高SO?的转化率C.使用催化剂能提高该反应的反应速率D.2moiSth 与 ImolCh 混合一定能生成 2moiSO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在实际生产中，炉 气（主要是SO2）进入接触室与催化剂接触发生反应：2so2 +。2 2 S O 3,A项正确；B.加入过量空气，即增大Ch的浓度，反应向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B 项正确；C.催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分率，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，C 项正确；D.2s02+O2苫需42so3是可逆反应,存在反应平衡

47、，反应物无法完全转化，故生成的SO3应小于2mol,D 项错误；答案选D。2.下列说法不正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志C.含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一D.减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施【答案】A【解析】【详解】A.煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化分为直接液化和间接液化,直接液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，间接液化是先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等液态有机物，都是化学变化，故 A 错误；B.由于乙烯是从石油炼制过程中生产的气体里分离出来的，乙烯的制造

48、过程也是一个相对复杂的过程，在石油化工生产中具有广泛的用途，乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志，故 B 正确；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物导致，含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一，故 C 正确；D.减少燃煤、严格控车、调整产业结构可有效的减少工业生产对环境的污染，是治理雾霾的有效措施，故 D 正确；答案选Ao3.下列说法正确的是()A.测 定 HC1和 NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3 次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B.若 2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol

49、C.电解水可以获得H2和 O 2,该反应是放热反应D.已知 I：反应 H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=-akJ/mol；n：则吗词且 a、b、c 均大于零,则断开1 mol H-CI键所需的能量为2(a+b+c)kJ【答案】A【解析】A.在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故 A 正确；B.因 C 对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是C O,所以无法通过该反应判断C 的燃烧热，故 B 错误；C.电解水可以生成H2和。2,该反应为分解反应，属于吸热反应，故 C 错误；D.设 H-C1键的键能为xkJ/mol,根据反

50、应婚变A H=反应物键能总和一生成物键能总和可知，4-c2x=-akJ/m ol,则断开Im olH-C l键所需吸收的能量为空上工k J,故 D 错误；答案选A。点睛：本题主要考查反应热与焙变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应婚变的计算方法是解答本题的关键。本题的难点是D 项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应始变411=反应物键能总和一生成物键能总和即可解答。4.关 于 溪 Lv的叙述正确的是A.质量数为116 B.中子数为293 C.电子数为293 D.质子数为116【答案】D【解析】分析：根据核素的表示方法以及质子数、中子数、质量数和核外电子数等有关