2023年高考化学一模试题及答案(一).pdf

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1、1.下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是（）选项项目化学知识A太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应B消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性C明研净水明帆具有杀菌消毒作用D新制氯水呈黄绿色因溶有C hA.A B.B C.C D.D2.下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、冰水混合物、水煤气电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜酸性氧化物：S O,N O、S O,同位素：HQ、2 H 2 O、JH,0同素异形体：C”、金刚石、石墨烯非电解质：氨气、液氯、乙醛A.B.C.D.3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 5.6 g N a

2、K）?中离子总数为0.6NAB.2.8 L臭氧含有的质子数为3NAC.一定条件下，1 m o l N?与4 m o l H2反应生成的N H.；分子数为2NAD.1 L O.I m o l-L C H j C OOH 溶液中 数为 O.INA4.下列实验操作可达到预期目的的是（）选项目的操作A测定硫酸铜品体中结晶水含量加热后的生竭直接放在石棉网上冷却，称量B验证淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水C配制 O.l m o l/L N a 2 c C h 溶液称取5.3g N a 2 c o 3T OH 2 O固体于烧杯中，加入少量

3、蒸微水溶解，冷却后，转移至5 0 0 m L 容量瓶中定容D配制F e S Oa 溶液先将F e S C h 固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉A.A B.B C.CD.D5.下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是（）电解A.2 N a C l（熔融）=2Na+C%T B.M g O +H2=Mg+H2O电解.C.2 A 1,O,-4 A 1 +3 O,T D.F e,0,+3 C 0冰晶石=2 F e +3 c O 26.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是（）选项实验操作实验现象或者结论A向C a C h溶液中通C O2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B将水蒸气通过灼热的铁

4、粉黑色粉末变为红棕色CC 1 2 通入品红溶液中，褪色C L 具有漂白性向质量为m i的硫酸铜溶液中加入少D量铁粉，溶液质量变为m 2m 2 V m iA.A B.B C.C D.D7 .下列有关实验的叙述正确的是()A.铝热剂加入盐酸后再加入K S C N 溶液，溶液变红色，说明铝热剂中一定含有氧化铁B .取少量久置的N a 2 s 0 3 溶液，加足量盐酸酸化，再加入B a C h溶液。若加盐酸时有气体产生，加B a C b溶液有白色沉淀，证明Na2s已部分被氧化C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中，加水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁溶液D.铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠

5、固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率8 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(F e 3+)=0.1 m ol/L 的溶液中：K M g 、S C N S O：c(H )B.4 =1 0 n 的溶液中：N H；、A l3 N O；、C l-c(O H )C.明矶水溶液中：N a C l A 1 O；,O HD.遇甲基橙显红色的溶液中：K B a2 NO；、9 .不能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将 I m ol C b 通入到含 I n iol F e B n 的溶液中：2 F e+2 B r+2 c h=2 F e

6、+4 C r+B nB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2 I-+2 Ht+H 2 O 2=h+2 H2OC.饱和 N a 2 c O 3 溶液与 C a S O4固体反应：C O j +C a S O4 M C a C O3+S O?1().“侯氏制碱法 的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是()A.气体X为C O：B.操作b 为过滤C.悬浊液a 中的不溶物主要是N H,。D.氨盐水中通入气体X后，溶液中N a,大量减少I I.下列物质转化在给定条件下能实现的是()燃烧 H?O.A.F e S2 S O?H 2 S O 4电解。2,点燃B.N a C l(a q)-N a -N

7、 a2O2稀腌酸 NaQH、空气中灼烧C.F e f F e S O4(a q)Fe(OH)2 F e2O3盐酸 C u)D.F e2O3 F e C h(a q)F e1 2.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属N a 投入到F e C h 溶液中过量B a(OH)2溶液和A l?(S O41溶液混合少量C a(OH)?投入过量N a H C O3 溶液中D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：C O2+2 C 1 O+H2O=C O；+2 H C 1 O向A l C h 溶液中通入过量N H)少量NaQ固体加入到N a 2 s溶液A.B.C.D.01 3.下列说法正确的

8、是()A.F e C b不能通过单质之间的化合反应制得B.F c(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得C.向溶液中加入N a OH溶液，生成红褐色沉淀，则 溶 液 中 一 定 含 有 一 定 不 存 在F e?+D.除去F e C b溶液中少量的C u C b杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤1 4.下列实验方案中，不能测定N a H C O,与N a 2 c Oy的混合物中N a H C Oj的质量分数的是()A.取a g混合物充分加热，质量减少b gB.取a g混合物与足量B a(OH)2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀b gC.取a g混合物与足量

9、稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g1 5.联氨(N 2 H。可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：N2H4 NH,H2O 5CuO-Cu2O-Cu(NH3)2t k-CU(NH3)42+用 下列叙述错误的是()A.转化中N 2 H 4是还原剂B.中发生反应后溶液的p H减小C.I m o l N 2 H&可处理水中 l m o l O?D.工业上也可使用N a 2 s o 3处理水中溶解氧1 6.某强酸性溶液中可能存在A P+、F e2 N H；、B a2 C h C 0；S O；、N O,中的

10、若干种。为i.取1 00m L原溶液，加入足量B a(N O3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。i i.往滤液c中加入足量的N a OH溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。u i.取滤液f,通入少量的C O2,有白色沉淀g生成。下列有关判断正确的是)A.试液中一定没有B a?+、C O；N O；,C lB.试液中一定有F e L N H；、S O；C.气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐D.沉淀g 一定含有A 1(OH)3,可能含有B a C O?1 7 .经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，N a?S KIF e。、F e S O,A g N O,N a

11、O H,可能导致溶液变质的有()A.5种 B.4种 C.3种 D.2种1 8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是()A.可以通过化合反应制备b B.将N a OH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体单 质C.可实现a b c d b a的循环转化0+1 +2 +3D.实验室检验F e 3+,可以用N a OH溶液，也可以用K S C N溶液 化 合 价1 9.从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是()NaOH溶液 过量8 2J 厂铝 工 矿 卜 在 嬴 溶 液l f反应 反应A I（OH）3反应(或冰晶石反应国确定溶液的组成进行了如下实验:A.上述流程中涉

12、及的反应均为非氧化还原反应B.反应中过量CO?可以用过量HC1代替C.实验室中完成反应应在蒸发皿中进行D.反应中的主要反应为A12O3+2OH=2AIO;+H:O20.中药材铁华粉的主要成分是（CH3coO）?F e,其检测流程如图所示。下列说法正确的是（）产 誓 剌 激 性 气 体铁华粉 I-H2I稀盐酸一 滤 液&F e（CN）“|蓝色沉淀A.刺激性气体X 为 SO?B.铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴加酸性KMnO,溶液，一定能证明Fe?+具有还原性D.滤液中加入K3Fe（CN）4 试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+21.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为Ig/mL

13、）,所得溶液的密度为p,质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液的物质的量浓度为c=lmoL/LB.所得溶液的物质的量浓度：c=p/（36.5+1000）C.气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数w=36.5c/1000p22.利用Cl2氧化KMnO 制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：钵酸钾（L M nO j在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:3MnOj+2H,O=2MnO4+MnO2 J+40H下列说法不正确的是（）A.向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间

14、不能滴下，则气密性良好B.装置A 中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2 +4HCl=CaCl2+2Cl2 T+2HQC.若去掉装置B,可能会导致KMnO 产率降低D.装置D 中的试剂为氢氧化钠溶液23.8.34gFeSO47H?O（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（）质量6?EeSO.平7H；0 P_ Ii10 78 159 373 633 温度/A.温度为7 8 c时固体物质M 的化学式为FeSO45H2OB.温度为159c时固体物质N 的化学式为FeSO4-2H2OC.在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为Fe

15、SO42H?OFeSO4+2H2OD.取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe?0324.足量铜与定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO?、NO 的混合气体，这些气体与1.68LOK已折算为标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3moi/L氢氧化钠溶液至Cu?+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mL B.80mL C.KX）mL D.120mL2 5.已知：还原性HSO，h 氧化性K）3l2。在含3moi NaHS03的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和

16、析出12的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不氐砸的是（）A.0-a 段发生反应：3HS03+103=3S04+I+3H+B.ab段共消耗NaHSCh的物质的量为1.8molC.bc段反应：氧化产物为L第一支试管中加入1mL CCL充分振荡、静置，CCL层显紫色;D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KI03为Llmol第二支试管中加入1滴K.jF e lC N 1 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实 验 中 生 成 的 蓝 色 沉 淀 为(填 化 学 式)；实验和说明：在过量的情况下，溶液中仍含有F 1+,由 此 可 以 证 明 该 反 应

17、的 离 子 方 程 式 为.第I I卷(非选择题共50分)二、非选择题(共45分)26(10分).请按要求写出对应的方程式(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在潜水艇和消防员呼吸面具中，NgOa所发生的化学反应方程式：丁组同学向盛有HzO?溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl?溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 o28(14分).碘酸钙

18、 Ca(ICh)2是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示:HjO Clj KOH溶液 CaC(3)氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉底，最后变成红褐色:27(10分).某班同学用如下实验探究F e、Fe，的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0 1 m ol/L的溶液。在F e J溶液中需加入少量铁屑，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。(2)甲组同学取2mL FeCl?溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C12可将

19、Fe2-氧化。Fe3+与KSCN溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为,(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeC%溶液中先加入0.5 m L煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 o(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L FeQ,溶液混合。分别取2 m L此溶液于I2的ca 4 溶液一H转 化 r分 离 r调pH=i()r冰水CC14已知：碘酸(H1O3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行(部分仪器省略)。NaOH溶液3支试

20、管中进行如下实验:盛装浓盐酸的仪器的名称为 1橡皮管a的作用是 1装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)三颈烧瓶中发生“转化”的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.流程中采用冰水浴的目的是一。(4)有关该实验说法正确的是一。A.分离出CCL的操作为分液。B.“调pH=10”后的溶液中只含有KIO3C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品0.2 5 g,加酸溶解后，再加入足量K 1发生反应10；+5 1-+6 H+=3 h+3 Hq,滴入2 3滴淀粉溶液，用0.2 000m o l-L N a 2 s 2 O3溶液滴定

21、(l 2+2 S q：=2 r+S“O：)至终点，消耗N a 2 s。溶液3 0.00m L,达 滴 定 终 点 时 的 现 象 是,产品中Ca(ICh)2的 质 量 分 数 已 知Ca(IO3)2 的摩尔质量：3 90g-m o l12 9(11分).三氧化二珞(C&Ch)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铝铁矿(主要成分为FcO Cr2O 3,还含有A I2 O3、S i O?等杂质)清洁生产C n C h的工艺流程如下：(3)“沉淀”时，应调节pH不低于,滤液1的 成 分 主 要 是(填 化 学 式)(4广除铝”一 步 的 离 子 方 程 式 是。(5)若处理1k g铝铁矿，至少

22、需要消耗珞酸酎的质量是 g (保留一位小数)淀渣1 铁铁机 滤液1 滤液2已知：辂铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示):成分Cr2O3Fe OS i O2A I2 O3其他质量分数4 5.0%3 2.5%11.5%10.8%0.2%金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下:金属离子Fe3+A l3+Cr Fe2+开始沉淀的p H2.73.45.07.5完全沉淀的p H3.74.95.99.7铝酸酊(CQ 3)常用作氧化剂；铁钱破的化学式为N H$Fe(S O4 2 J2 H2 O,在p H=3时完全沉淀。回答下列问题：(1)“氧化酸浸”前，常将铝铁矿粉碎，目的是,滤渣1的成分是。(2)铭酸好的作用

23、是,“氧化酸浸”时FcO Cn O?反 应 的 化 学 方 程 式 是.第 II卷(非选择题共50分)12345678910111213CBADBDBBDcCCA141516171819202122232425DBBABDBDADCD二、非选择题(共45分)26(10分)(每空2 分)(I)FeCh+3H2o2Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2)2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)327(10 分).(1)Fe+2FeCl3=3FeCl,

24、1 分(2)Fe+3SCN uFe(S C N)一 1 分(3)分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响一2 分(4)KFeFe(CN)J 一 I 分2Fe3+2W 2Fe”+1?2 分(5)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H,O 2 分铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用一1分28(14 分).分液漏斗 1 分平衡压强，使液 体 顺 利 流 下 一1 分AMnO2+4H+2Cr=M n2+C12 T+2H2O-2 分(2)5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 2 分(3)降低碘酸钙的溶解度，便于析出碘酸钙一2 分(4)AC-2 分(5)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色一2 分78%2 分29(11 分).(1)增大反应物接触面积，提高反应速率一 1分SiO2 1 分 将 Fe2+氧化为Fe3+1 分6FeO Cr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O-2 分(3)5.9 1 分(NH4)2SO4 1 分第7页(4)A1(OH)3+OH-A10j+H20 -2 分(5)150.5 2 分第8页