2022年新高考湖南化学高考真题.pdf

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1、 【高考真题】2022年新高考湖南化学高考真题岗.姓名：班级：考号：题号四总分评分阅卷入得分一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。10题；共30分）在每（共1.（3 分）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（)而抑A.神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将C O2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用C O2跨临界直冷制冰2.（3 分）下列说法错误的是（）一置 :而教:媒-A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营

2、养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3.（3 分）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下:催化剂m H7O乳酸下列说法错误的是（）聚乳酸A.B.C.D.m=n-聚乳酸分子中含有两种官能团I mol乳酸与足量的N a反应生成lmolH2两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4.（3 分）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）1A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D5.(3 分)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序

3、数等于X 与丫的原子序数之和。下列说法错误的是()X2Z5 x2z5/Z5X2-W -Y-W-X2zsX2Z5 X2Z5A.原子半径：X Y ZB.非金属性：Y X WC.Z 的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W 位于同一主族6.(3 分)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(CW3)2C=。+HCN f (CH3)2C(OH)C7V(CH3)2C(OH)C/V+CH3OH+H2sO4 t CH2=C(CH3)COOCH3 4-NH4HSO4新法合成的反应：PdCH3C=CH+CO+CH3OH T CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的

4、值为NA)()A.H CN的电子式为H：C N：B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.ILO.OSmol-L-1的 NH4HS04溶液中N H*的微粒数小于0.05以D.P d 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7.(3 分)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：郛OOO出*K2/35O.郑.O.K.O.摒.O.氐.O.烟气（含 HF）.过墨 Na2cO3 NaAIOj吸*收 塔-合成 槽-过-滤-冰A晶a a石Q-于(NajAIFj)一n i p那下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有NC I

5、 3 AI F6和。2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.（3 分）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）一量 玻璃陶究:而教:堞 A.海水起电解质溶液作用B.N 极仅发生的电极反应：2H2。+26-=20H-+H2 TC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池9.（3 分）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和 e-的转移（如 a、b 和 c）,能将海洋中的N 0 3 转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。-下列说法正确的是（）A.过程I 中N O W发生氧化反应B.a 和 b 中转移的e-数目相等C.过程H中参与反应的

6、n（N。）：=1：4D.过程I m 的总反应为N。+NHt=N2 T+2H2O1 0.（3 分）室温时，用 O.lOOmoL 的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的C l-、B r-和 混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（4g+）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用）。4.50 HAgNO3ymL若溶液中离子浓度小于L O x lO T m o lV T 时，认为该离子沉淀完全。K AgC l）=1.8X1 0 T 0,Ksp(AgBr)=5.4 x 10-1 3,Ksp(AgI)=8.5 x 1017)o下列说法正确的是（）A.a 点：有白色沉淀生成B.原

7、溶液中广 的浓度为0.100m。，C.当B r 沉淀完全时，已经有部分C l沉淀D.b 点:c（C广）c（B L）厂）c（4g+）阅卷人 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每4/3 5.O.郑.O.II-.O.塌.O.直.O:出.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.O.筑.O.O.堞.O.氐.O.一DI*P:S一8教一穿科:O.辑.O.n.0.媒.O.田.O.小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。得分 全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。（共4题；共16分）11.（4分）下列离子方程式正确的是（）A.Cl2 通入冷的 NaOH 溶液：Cl2+20

8、H-=Cl-+CIO-+H20B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的/。3：10i+6H+=3/2+3H2OC.Fes/溶液中加入H2O2产生沉淀：2旌2+H2O2+4%。=2Fe（O/）31+4H+D.NaHCO3 溶液与少量的 Ba（0H）2 溶液混合：HCO3+Ba2+0H-=BaCO3 I+H2012.（4分）反应物（S）转化为产物（P或P-Z）的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）A.进程I是放热反应 B.平衡时P的产率：111c.生成P的速率：inn D.进程w中，z没有催化作用13.（4分）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3

9、和Na2SO3溶液浓度均为O.lmol-L-1）（.实验操作与现象在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3Fe（CN）6溶液,产生蓝色沉淀。在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3FeN）6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A.实验说明加热促进Fe3+水解反应B.实验说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明SOl-对 F

10、e3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响14.（4 分）向体积均为1 L 的两恒容容器中分别充入2molX和 发 生 反 应:2X（g）+Y（g）=，其中甲为绝热过程,乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.4/7 0C.a 点平衡常数：K 12B.气体的总物质的量：na ncD.反应速率：，正S1-if-:O.邹.O.f a-.O.堞.O.O.5.0 x 10-11）；再生塔中产生co2的离子方程式为；利用电化学原理，将。2电催化还原为C2H4,阴极反应式为。17.（14分）钛（。）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2,

11、含少量V、Si和AI的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：C、。2 AI MgI I I-fiiTiCl-.纯TiCl I钛渣一沸腾氯化-*降温收尘-除钿-除硅、铝,冶炼卜+Ti尾气处理 VO02渣含Si、Al杂质已知降温收尘后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点:回答下列问题:物质TiCl4VOCl3SiCl44a3沸点/13612757180（1）（2.5分）已知AG=AH-TAS,4G的值只决定于反应体系的始态和终态,忽略AH、/S随温度的变化。若/G0,则该反应可以自发进行。根据下图判断：600时，下列反应不能自发进行的是300200-_ 要幽出现曰口如O?（g）-.71-0

12、0 0C(s)+O2(g)=CO2(g)500 600 700 800 900 1000 1100温度/*CA.C(s)+O2(g)=CO2Cg)B.2c(s)+O2(g)=2CO(g)C.TiO2(s+2a2(g)=nc/4(a)+。2(。)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCL(g)+CO2(g)（2）（2.5 分）TiO2与C、C l2在 6 0 0 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表:该温度下，“。2与 C、C%反应的总化学方程式物质TiC l4C Oco2ci2分压/M Pa4.59 x 10-21.84 x 10-23.70 x IO-5.98 x

13、IO-为;随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是。（3）（3 分）“除帆”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离中含S i、A l杂 质 的 方 法 是。（4）（3 分）“除钢”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）（3 分）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶 炼T i的方法相似的是A.高炉炼铁C

14、.铝热反应制锌阅卷人得分B.电解熔融氯化钠制钠D.氧化汞分解制汞四 非 选 择 题（二）选考题：共 15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。（共 2 题；共 30分）18.（15 分）选修3:物质结构与性质铁和硒（S e ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题:（1）（3.5 分）乙烷硒咻（E t h a s e l e n）是一种抗癌新药,其结构式如下:基 态S e原子的核外电子排布式为 Ar；该新药分子中有 种不同化学环境的C原子；比较键角大小：气 态SeO3分子 SeOl-离 子（填，“”或“=”），原因是。.O

15、.郑.O.II-.O.塌.O.直.O:出.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.（2）（3.5 分）富马酸亚铁（F e C 4H 2。4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:.富马酸分子中。键 与 兀 键 的 数 目 比 为；富 马 酸 亚 铁 中 各 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为。（3）（4 分）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直一n i p那一量 :而教 产物中N原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为；与N H 2互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 为 （填化学式）。（4）（4 分）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在

16、x z、y z 和孙平面投影分别:堞-如图所示:O Se 该 超 导 材 料 的 最 简 化 学 式 为;F e原 子 的 配 位 数 为；该晶胞参数a=b=O A n m、c-l A n m。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g-cm-3（列出计算式）。1 9.（1 5 分）选修5：有机化学基础物质J 是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：O.郑O.郑回 0回答下列问题:.堞.由*（1）（2 分）A中 官 能 团 的 名 称 为、；（2）（2 分）FT G、G t H的反应类型分别是、；（3）（2分）B 的 结 构 简 式 为；（4）（2 分）C-D 反 应 方 程

17、式 为；（5）（2分）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有 种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为O12/35O 岗.4.-1：1的结构简式为;（6）（2.5分）I中 的 手 性 碳 原 子 个 数 为 （连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；OH（7）（2.5分）参照上述合成路线，以.（1 1和、*、为原料，设计合成 的路线_ _ _ _ _ _ _ _ _（无机试剂任选）。O F,即XYZ,故A 不符合题意；B.同周期从左到右元素的非金属性依次增强，同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、0、S i的非金属性强弱顺序为0 C S

18、i,即YXW,故 B 不符合题意；c.F2具有很强的氧化性，故C 符合题意；D.原子序数为82的元素为铅元素，铅与硅都位于元素周期表IVA族，故 D 不符合题意；故答案为：CO【分析】由图可知，w 形成4个单键，且 W 的原子序数最大，则 W 为 S i 元素，丫形成2个单键，则丫为O元素，W 的原子序数等于X与丫的原子序数之和，则 X的原子序数为6,X为C元素，Z 形成1 个共价键，根据原子序数可知，Z 为 F元素。6.【答案】D【解析】【解答】A.氢氟酸为共价化合物，结构式为H-C 三 N,其电子式为H：C：N：，故A不符合题意；B.新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为加成反应，没有副产物生成，

19、原子利用率为1 0 0%,故B不符合题意；C.铁根离子在溶液中会发生水解，所以1 L 0.0 5 m o i/L 的硫酸氢锈溶液中镂根离子的数目小于 0.0 5 m o l/L xl L xN A m o H=0.0 5 M,故 C 不符合题意；D.P d为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.C 原子形成4 对共用电子对，N原子形成3 对共用电子对，而 H原子形成1对共用电子对；B.新法合成的反应原子利用率为1 0 0%；C.镂根离子会发生水解；D.P d为该反应的催化剂。7 .【答案】C【解析】【解答】A

20、.陶瓷的成分中含有S iO 2,S iO z能与烟气中的H F 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故 A不符合题意；B .采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故 B不符合题意；C.合成槽内发生的反应为 N a H C O _ 3+6 N a F+N a A l O 2=N a 3 A l F 6+4N a 2 co 3+2 H 2 O,产物为N a3A l F6和 N a 2 cC h,故C符合题意；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为N a 2 co 3,可进入吸收塔循环利用，故 D不符合题意；故答案为：C o【分析】烟气（含 H F）通入吸收塔，加入过量

21、的碳酸钠，发生反应16/35.O.郑.O.II-.O.媒.O.M.O:出.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.O.筑.O.I I-.O.堞.O.氐.O.一DI*P:S一8教一穿科:O.辑.O.K.O.堞.O.田.O.Na2co3+HF=NaF+NaHCCh,向合成槽中通入NaAKh,发生反应NaHCCh+6NaF+NaA102=Na3AlF6+4Na2co3+2H2O,过滤得到 NasAlFe 和含有 Na2co3 的滤液。8.【答案】B【解析】【解答】A.海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A不符合题意；B.由上述分析可知，N为正极，正极上水和氧气均能得电子发生还

22、原反应，电极反应为2H2O+2e=2OH+H2T和 O2+4e+2H2。=40母，故 B 符合题意；C.Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C不符合题意；D.该电池不可充电，属于一次电池，故D不符合题意；故答案为：B【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2f,M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e=Li+,N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2f,同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。9.【答案】C【解析】【解答】A.由图可知，过程I中NO*转化为NO,

23、氮元素由+3价降低到+2价，N。作氧化剂，发生还原反应，A不符合题意；B.过程I反应的方程式为可。5+2m+日2小0+0,过程H的方程式为2NO+8NH4+02H2O+5N2H4+8H+,生成 ImolNO,a 过程转移 1 mole；消耗 ImolNO,b过程转移4moi e1转移电子数目不相等，B不符合题意；C.过程 II 的方程式为 2NO+8NH4+&2H2O+5N2H4+8H+,n(NO)：n(NH4+)=l：4,C 符合题意；D.由图示可知，过程m的方程式为：N2H4=N2+4H+4e-,则过程I-HI的总反应为：2NC2-+8NH4+=5N2T+4H2O+24H+18e D 不符

24、合题意；故答案为：C【分析】A.过程I为N。转化为NO的过程，N元素的化合价降低；B.过程I反应的方程式为N0+2H+e修NO+FhO,过程H的方程式为2NO+8NH4+作 2H2O+5N2H4+8H+；C.过程n中N O中N元素的化合价降低4,NH4+中N元素的化合价升高1；D.三个过程加和即得总反应。10.【答案】C【解析】【解答】A.根据分析可知,C l、B、I-的 沉 淀 顺 序 为 根I-先沉淀,Agl是黄色的，所以a点有黄色沉淀A gl生成，故A不符合题意；B.根据分析可知，原溶液中r的物质的量为1.5xl0/m ol,则r的浓度为1.5xlQ-47no/=0 ()j()0 m o

25、 l.LL 故 B 不符合题意；0.01500LC.当B r沉淀完全时(Br浓度为I.OxlCPmol/L),溶液中的c(Ag+)与 铛 誓=5.4x1?=5.4X1 0 8m oi/L,若。一 已经开始沉淀，则此时溶液中的以0-)=与 鲁 毕=l.O xloT)一131.8x10 3.3x10 3moi/L,原溶液中的 c(CF尸 c(r)=0.()10()mol L1,则已经有部分。一 沉5.4x10淀，故C符合题意；D.b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，CP.Br和1-已沉淀完全，且Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(Agl),则 b 点各离子浓度为：c(Ag+)c(C

26、)c(Br)c(),故D不符合题意；故答案为：Co【分析】Ksp小的先沉淀,则C h B r、I的沉淀顺序为IB rC h 当滴入4.50mL硝酸银溶液时，C卜恰好沉淀完全，此时硝酸银一共消耗了：4.50mLxl0-3L/mLxO.100mol/L=4.5x 1 Omol,即 C h Br和 r均为 1.5x10/o l。11.【答案】A,C【解析】【解答】A.C h通入冷的NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为C12+2OH-=C1+C1O+H2O,A符合题意；B.醋酸是弱酸，应保留化学式，则反应的离子方程式为/。3+5厂+54+。43。”=3I2+3H2O+CH3C

27、OO,B 不符合题意；C.H2O2具有强氧化性，FeSCU溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3l+4H+,C 符合题意；D.NaHCCh过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO，+Ba2+2OH=BaCO.“+COF+2H20,D 不符合题意；故答案为：AC18/35.O.郑.O.II-.O.媒.O.M.O:出.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.O.筑.O.I I-.O.堞.O.氐.O.一DI*P:S一8教一穿科:O.辑.O.K.O.堞.O.田.O.【分析】A.氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和

28、水；B.醋酸是弱酸，不可拆；C.FeSOa溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀；D.Ba(OH)2少量，有2个0H参与反应。12.【答案】A,D【解析】【解答】A.进程I中S的总能量大于P的总能量，为放热反应，A符合题意；B.进程n中使用了催化剂x,但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B不符合题意；c.活化能越低，反应速率越快，反应HI的活化能高于反应n的活化能，故生成P的速率：nin,c不符合题意；D.由图可知，进程IV中S吸附到Z表面生成SZ,然后SZ转化为产物PZ,由于PZ没有转化为P+Z,因此Z没有催化作用，D符合题意；故答案为：ADo【分析】A.反应物的总能

29、量大于生成物总能量为放热反应；B.X为催化剂，催化剂不影响平衡；C.活化能越低，反应速率越快；D.催化剂在反应前后不发生变化。13.【答案】D【解析】【解答】A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A不符合题意；B.生成红褐色的氢氧化铁，说明Fe3+发生了水解反应；Na2sCh具有还原性，再滴加K3Fe(CN溶液，产生蓝色沉淀，说明Fe3+被还原为Fe2+,故B不符合题意；C.实验中在5mLNa2s03溶液中滴加2滴同浓度少量FeCLa溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，无蓝色沉淀生成，说明没有生成

30、亚铁离子，即没有发生还原反应，故C不符合题意；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，但不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A.水解为吸热反应；B.铁离子水解生成氢氧化铁，产生蓝色沉淀说明生成了铁离子；C.有红褐色沉淀，说明铁离子发生水解，无蓝色沉淀，说明没有发生还原反应。1 4.【答案】B【解析】【解答】A.甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程P V=n R T 可知，刚开始压强增大的原因是因为

31、容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即A H C O,故A不符合题意；B.该反应的A H 0,图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，此时两者相等，则 n a n c,故 B符合题意；C.设平衡时Z 的物质的量为a,则有三段式：2X(g)+Y(g)Z(g)212aa ,恒温条件下，Pa=1 p 始，则有3-2 a x 3 m o l,解得a2-2aaa=0.7 5 m o l,0 7 5则 灰丽1 2,甲为绝热容器，反应过程中温度高于乙，平衡逆向移动，故a 点平衡常数：K 1 2,故C 不符合题意;D.由图可知，

32、甲容器达到平衡的时间短，则甲的反应速率比乙快，则匕如物纪，故 D不符合题意。故答案为：B o【分析】A.随着反应的进行，压强先增大后减小，A H 2时消耗了 0.2 molC O,故在反应I实际生成了 0.3 molC O。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3 mol CO要吸收热量3 9.4 2 k J ,生成0.2 mol C O 2要放出热量8.2 2 k J此时，因此整个体系吸收热量3 9.4 2 k J-8.2 2 k J=3 1.2 k J；由H原子守恒可知，平衡时H 2的物质的量为0.5 mol,CO的物质的量为0.1 mol,C O 2的物质的量为0.2 mol,水的物质

33、的量为0.5 m o L则平衡时气体的总物质的量为0.5 mol+0.1 mol+0.2 mol+0.5 mol=l.3 mol,在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2 M P a x l.3=0.2 6M P a,反应I0 Jx0.5(C(s)+H 2 O(g)=C O(g)+H 2(g)的平衡常数 KP=1 30p x P&=状 x 0.26M Pa=13 出0.02M Pao2-十(2)c(C O )：c(HC Oi)=1：2,根 据 尤2一叱,誓)可知，。(4+)=c(C )X Ka 2 =2 x 5.0 x 10nmol-L-1=1.0

34、x 10wmol-LT1,则该溶液的 p H=-c(C(?3 )lg c(H+)=1 0；K H C O 3在再生塔中受热分解生成K2 co3、H 2 O和C O 2,反应的离子方程式为24HC Os-C O 2 T+C Oj+H 2 O；22/35.o.郑.o.Il-.o.媒.o.M.o:.o.郑.o.区.o.摒.o.氐.o.O.筑.O.I I-.O.堞.O.氐.O.一DI*P:S一8教一穿科:O.辑.O.K.O.堞.O.田.O.由图可知，水在玻碳电极发生氧化反应生成氧气，则玻碳电极为阳极，钳电极和Ag/AgCl电极均为阴极，阴极发生还原反应，且在电解过程中AgCl可以转化为Ag,则阴极的电

35、极反应式为 2co2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e=Ag+Cr。【分析】（1）A.恒容体系中充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动；B.该反应的密度为变量，当混合气体的密度不变时反应达到平衡；C.可逆反应不能彻底进行；D.增大反应物的接触面积可加快反应速率；根据反应I的能量变化及反应n的能量变化求出整个体系的热量变化；根据Kp=p（“2）xp（C。）计算P（“2）2+（2）结合七2=长先攀鲁计算;再生塔中碳酸氢钾分解产生二氧化碳；阴极发生还原反应。17【答案】（I）C600（2）5TiO2+6C+10Ch 二 5TiC14+2CO+4CO2；随着温度升高，C0?与

36、C 发生反应高温C+CO2-2C0（3）3VOCh+Al=3VOC12+AlCh；蒸储（4）不能；若先“除硅、铝”再“除轨”，“除钮”时需要加入A1,又引入A1杂质（5）A；C【解析】【解答】钛渣中加入C、C12进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗TiC14,加入单质Al除饥，再除硅、铝得到纯TiCL,加入Mg还原得到Ti。（1）记小）+。2（9）=。2（9），2c（s）+。2（9）=2C0（g）,TQ+2a2（9）=7皿4（9）+。2（9），7702（s）+C（s）+2%（g）=呵+肛；A.由图可知，600c时（:。）+。2（9）=。2（。）的4G 0,反应自发进行，故A不符合

37、题意；B.由图可知，600时2c（s）+O2（g）=2CO（g）的ZG 0,反应自发进行，故B不符合题意；C.由图可知,600时冗。2由+2 c q（g）=7v q（g）+2（g）的ZGO ,反应不能自发进行，故C符合题意；D.根据盖斯定律，T i O 2（s）+C（s）+2C 7 2（g）=T i a 4（9）+C O 2（g）可由+得到，则6 0 0 C时 其A G ；SeCh的空间构型为平面三角形，SeO 打 的空间构型为三角锥形(2)11：3；OCHFen|p曲(3)sp3杂化；H20(4)KFe2Se2；4；2x(39+56x2+79x2)WabcxlO-21【解析】【解答】(1)S

38、e为 34号元素，核外有34个电子，基态Se原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63/。4s24P3简化电子排布式为Ar 3M。4s24P、故答案为：Ar3d 4s24P%oo0 乙烷硒咻的分子结构对称，如图，则乙烷硒咻分子中含有8 种化学环境不同的碳原子，故答案为：8；三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为0,分子的空间构型为平面三角形，键角为120。，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4,孤对电子对数o女o为 1,离子的空间构型为三角锥形，键角小于120。，故答案为：；SeCh的空间构型为平面三角形，SeO 2-的空间构型为三角锥形；(2)由球棍模型可知，富

39、马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH,单键均为键，双键含有1 个键和1个兀键，则富马酸分子中含有11个键，3 个兀键，键和兀键的数目比为11：3,故答案为：11：3；富马酸亚铁中含有的元素为C、H、O、F e,元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：0 C H F e,则电负性由大到小的顺序为0 C H F e,故答案为：0CH Fe；oo（3）由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4,原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；NH5的原子数为3,价电子数为8,等电子体具有相同的原子数和价电子数，则与互为等电子体的分子为H 2O,故答案为：H20;（4）由平面投影图可知，钾

40、原子位于顶点和体心，数目为8 x 5+1=2,硒原子位于O棱上和体内，数目为8 x +2 =4,铁原子位于晶胞面上，数目为8 焉=4,则超导材料最简化学式为KFezSez,故答案为：KFezSez；由平面投影图可知，距离铁原子最近且紧邻的硒原子有4 个，所以铁原子的配位数为4,故答案为：4；设晶体的密度为dg/cnP,根据p=多可得，2x（39+5芸2+79x2）=a b c x g x d,解得2x(39+56x2+79x2)N AabcxlO_21，故答案为:2x(39+56x2+79x2)N4abexl。-21【分析】（1）Se为 34号元素，根据构造原理书写核外电子排布式;该物质结构对

41、称；孤电子对间排斥力孤电子对和成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；（2）单 键 均 为 o 键，双 键含有1个 键 和 1个兀键，三键中 含 有 1个键和2 个兀键；元素的非金属性越强，电负性越大；（3）产物中N 原子形成4 个。键；等电子体具有相同的原子数和价电子数；（4）根据均摊法计算；位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近；根据p=岸计算。19.【答案】（1）醛键；醛基26/35.O.郑.O.II-.O.媒.O.M.O:出.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.O.筑.O.I I-.O.堞.O.氐.O.一DI*P:S一8教一穿科:O.辑.O.K.O.堞

42、.O.田.O.【解析】【解答】H，型3)H喷殳+HI，甲基取代了环上的氢原子，则F-G的反应类型为取代反应；G-H反应中，E 的碳碳双键变为碳碳单键，则该反应为加成反应。（4）由分析可知，C的结构简式为（3）由分析可知，B的结构简式为的分子式为C4H6 0,不饱和度为2,其同分异构体能发生银镜反应，说明该物质含有醛基，醛基的不饱和度为I,该物质还含有碳碳双键或者三元环，还应考虑立体异构，碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构，则符合条件的同分异构体有：CH2=CHCH2CHO、CHO/和）C H O，共5种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为OHC4：1：1的结构简

43、式是 一CHO o（6）连四个不同的原子或原子团的碳原子成为手性碳原子，I中含有的手性碳原子有（如图用“*”标记）数目为128/35.O.郑.O.II-.O.媒.O.M.O:出.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.O.筑.O.II-.O.堞.O.氐.O.一D I*P:S一8教一穿科O.舞.O.11.O.堞.O.田.O.(7)结合G-I 的转化过程可知，可先将OH与氢气加成生成【分析】A 与 fphCH.COOHlBr在碱性条件下发生已知的反应生成B，根据BOCH3的分子式可知，B 的结构简式为 广”|；B 和H 2coOHHC00NH4发生反应得到C(Cl2Hl6O 4),C 发生已知反应生成

44、D(G 2 O 1 4 O 3),贝I C 的.o.郑.o.区.o.摒.o.氐.o.出.o.郑.o.Il-.o.媒.o.M.o，D和HOCH2cH20H反应生成E；E在一定条件下转化为F；30/35OO郑OO*:血:区;国OO岬教堞堞穿:O料O女-OO试题分析部分1 试卷总体分布分析总分：115分分值分布客观题（占比）46.0(40.0%)主观题（占比）69.0(60.0%)题量分布客观题（占比）14(73.7%)主观题（占比）5(26.3%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题

45、目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。4(21.1%)16.0(13.9%)非选择题（二）选考题：共 15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。2(10.5%)30.0(26.1%)非选择题：（一）必考题：此题包括3 小题，共 39分。3(15.8%)39.0(33.9%)选择题：本题共1010(52.6%)30.0(26.1%)O小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。出郛.O.II-.O.堞.O.g.O:353、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(57.9%)2容易(15.8%)3困难

46、(26.3%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1探究物质的组成或测量物质的含量12.0(10.4%)152铁的氧化物和氢氧化物4.0(3.5%)133活化能及其对化学反应速率的影响4.0(3.5%)124离子方程式的书写4.0(3.5%)115有机物中的官能团15.0(13.0%)196铁盐和亚铁盐的相互转变4.0(3.5%)137化学反应速率的影响因素4.0(3.5%)128元素周期律和元素周期表的综合应用3.0(2.6%)59玻璃的主要化学成分、生产原料及3.0(2.6%)2其用途10水泥的主要化学成分、生产原料及其用途3.0(2.6%)211化学试剂的存放3

47、.0(2.6%)412热化学方程式14.0(12.2%)1713催化剂4.0(3.5%)1214有机物的推断15.0(13.0%)1915盖斯定律及其应用14.0(12.2%)1716酸（碱）式滴定管的使用3.0(2.6%)417有机物的合成15.0(13.0%)1918常用仪器及其使用15.0(13.0%)4,1519化学平衡的计算13.0(11.3%)1620难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3.0(2.6%)1021二价铁离子和三价铁离子的检验4.0(3.5%)1322化学平衡常数4.0(3.5%)1423有机化学反应的综合应用15.0(13.0%)1924制备实验方案的设计29.0(

48、25.2%)7,15,1725化学反应速率7.0(6.1%)7,14o.郑.o.K.o.摒.o.氐.o.出:o.郑.o.fa-.o.塌.o.M.o:34/3526金属冶炼的一般原理14.0(12.2%)1727微粒半径大小的比较3.0(2.6%)528化学平衡的影响因素13.0(11.3%)1629键能、键长、键角及其应用15.0(13.0%)1830物理变化与化学变化的区别与联系3.0(2.6%)131阿伏加德罗常数3.0(2.6%)632含硅矿物及材料的应用3.0(2.6%)233有机化合物的命名3.0(2.6%)334元素周期表的结构及其应用3.0(2.6%)535晶胞的计算15.0(1

49、3.0%)1836氧化还原反应3.0(2.6%)937原电池工作原理及应用3.0(2.6%)838性质实验方案的设计4.0(3.5%)1339化学反应中能量的转化4.0(3.5%)1240同分异构现象和同分异构体15.0(13.0%)1941化学键3.0(2.6%)242原子核外电子排布15.0(13.0%)1843原子轨道杂化方式及杂化类型判断15.0(13.0%)1844有机物的结构和性质3.0(2.6%)345电极反应和电池反应方程式16.0(13.9%)8,1646离子浓度大小的比较3.0(2.6%)1047判断简单分子或离子的构型15.0(13.0%)1848酯化反应3.0(2.6%)349化学平衡移动原理13.0(11.3%)1650化学平衡中反应条件的控制4.0(3.5%)1251元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律3.0(2.6%)552电解池工作原理及应用13.0(11.3%)1653反应热和焰变4.0(3.5%)14:o.辑.o.n.o.媒.o.田.o.一D I*P:s一8教一穿科o.郑.o.区.o.堞.o.氐.o.