2023河北高考化学适应试题及答案.pdf

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1、2023年河北高考化学适应试题1 .化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中不正确的是A.中国古代利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.加工后具有吸水性的植物纤维、硅胶、P 2 O 5 可用作食品干燥剂D.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不可以长期用肥皂洗涤2 .NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.I m o l C F h 所含有的电子数为9NAB.某温度下，1.0 L p H=1 3 的 B a(O H)2 溶液中含O H-数目为O.INAC.5.6 g铁与足量硫粉反应转移电子

2、数为0.2NAD.1 2 0 gN a H S C 4 晶体中含有NA个阳离子3 .氨氧酸是较新颖的氧化剂。应用性极强,可用被氯气稀释的氨气在细冰上缓慢通过制得,其反应原理如下:F 2+H 2 O H O F+H F。该反应与下列反应中水的作用相同的是A.炭与水蒸气反应制氢气 B.过氧化钠与水反应制氧气C.氟单质与水反应制氧气 D.氯气与水反应制次氯酸4 .下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是C.用滴定法测氨水的物 D.配制一定物质的量浓A.制备氢氧化铁胶体 B.灼烧海带质的量浓度 度溶液，最终摇匀A.AB.BC.CD.D5 .在 离 子 浓 度 都 为 的 下 列 溶 液 中

3、，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A,在含F e3+、C u2 H+的溶液中加入锌粉：C M+、F e3 H+B.在含I、SO，、BL的溶液中不断通入氯气：I、B r-、SO：C.在含A1O：、S O f,O H-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、A lO j,SO：D.在含Fe3+、H+、NH：的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3 NH：、H+6.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，M 原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是A.元素对应简单离子半径大小关系为：MXWB.在 W

4、的同周期主族元素中，第一电离能比W 大的元素只有1种C.X、Y、Z、W 形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：WXZYD.W 和 M 形成的化合物可以溶解在Y 所形成的最高价氧化物对应水化物中7.下列离子方程式书写正确的是A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO；沉淀完全：2Al3+6OH+3 SO：+3Ba2+=2Al(OH)31+3BaSO4；B.已知：MgCCh、Mg(0H)2 的 Kp分别为 6.8x10-6、5,6X10-12,Mg(HCCh)2 中加入足量澄清石灰水：Mg2+2 HCO；+2Ca2+4OH=Mg(OH)2；+2CaCO31+2H2OC.向CuSO4溶液

5、中滴加氨水，产生难溶物：CU2+2OH=CU(OH)21D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸筱溶液，形成无色溶液。当(CH3COO)2Pb溶液中通入H2s气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2S=PbSl+2H+8.下列实验操作、现象及结论都正确的是M3+选项实验操作、实验现象结论A向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,产生白色沉淀说明CKT结合H+能力强于CO：B常温下，向足量的浓硝酸、稀硝酸中分别加入相同的铁片，浓硝酸中铁片先溶解完反应物浓度越大，化学反应速率越快C向 N a H C C h溶液中滴加N a A l O z 溶液，有白色沉淀A 1 O：结合H+能力强于CO：D

6、向 I m L O.l m o M/K I 溶液中加入 2 m L 0.1 m o b L F e C h，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入A g N C h溶液，产生黄色沉淀反应 2 F e 3+2 I-=2 F e 2+L 是可逆反应A.A B.B C.C D.D9.下列说法正确的是A.2.0 g D2,6O和 U N D 3 的混合物中含有的电子数为NAB.燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱c.A I原子激发态能量：向 向 Rife n-Fn向向向 r r f r nD.电子排布式I s 2 2 s

7、2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 3 违反了泡利原理1 0.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH：、K+、A g C a2 A 13+、A I O j ,M n O；、CO；、S O：中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液(2)在(1)所得溶液中加入过量N H 4 H C O 3 溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量B a(O H)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙则下列离子在原溶液中一定存在的有A.K+、CO：、A l O j B.S O；-

8、、A 1O*,K+、C O 7C.COj、K+、A P NH；D.M n O；、K CO：、NH；二、不定项选择题(11-15题，每题有一个或两个选项符合题意，每题4 分，全对得4 分，漏选得2 分，错选不得分。共 20分)11.雄黄(A s 4 s 4,彳与雌黄(A s 2s 3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是O,SO,H,S H,O雄黄、A sA 牛+H、AsO式三元弱酸)%雌黄A.Imol雄黄分子中，含有SS 非极性共价键的数目为2NAB.反应I 每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NAC.Imol雄黄分子中含有G键的数目为I

9、ONAD.ILlmol/LNalhAsCh溶液中，N a bhAsO；、AsO；数目之和为 2NA1 2.向重锯酸盐酸性溶液中加入乙醛和H2O2,水层发生反应：CnO：+4H2Ch+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中 C r的化合价为+6价)，乙醛层发生反应：CrO5+(C2H5)2O=CrO5O(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(C M),下列说法正确的是A.由水层反应可知，氧化性：Cr2O,CrO5B.乙醛在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醇代替C.CrO5O(C2H5)2中不存在非极性键D.水相变为绿色的离子反应为4CrO

10、5+12H+=4Cr3+6H2O+7O2T1 3.某试液中只可能含有K、NH：、Fe2+、Al3 C l SO：、C O*、AlO2中的若干种.如下实验，下列说法正确的是NaOH广气体嚅 下 滤 液 徐 沉 淀c沉淀BA.原溶液中存在NH；、Fe2+、C l、SO：B.滤液X 中大量存在的阳离子有NH：、Fe2+和 Ba2+C.无法确定沉淀C 的成分D.无法确定原试液中是否含有A F+、c r14.铭渣(主要成分为C n C h,同时含有少量AI2O3、SiO2等杂质)是铭电镀过程中产生的含铭污泥，实现其综合利用，可减少铭产生的环境污染。铭渣综合利用工艺流程如图：离子，离子浓度均为O.lm o

11、lL r,气体滤液X沉淀A试 稀硫像无明显Ba(NO2溶液 过 量 现 象 过量N a O H、N a N O3已知：焙烧产生一种无污染气体；P b C r C U 难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液。下列判断正确的是A.“高温焙烧”中发生的主要反应为 5 C r2O 3+14 N a O H+6 N a N O 3=10 N a2C r O 4+3 N 2T+7 H 2OB.“溶液浸出”后所得滤液中含有C r O；、N0 O H-三种阴离子C.为防止引入新杂质，可加入C nC h 调节溶液pHD.为防止洗涤时生成过多副产物P b C n O,洗涤液中应加入少量Na O H1 5.某小组探究F

12、 e C b 和 Na 2 s的反应。【查阅资料】硫单质微溶于乙醇，难溶于水；F e S、F e 2 s3均为黑色固体，难溶于水：F e 3+6F=F e F 6p,F e F 6p-为无色离子。设计实验】下列推断正确的是序号II II I I操作在 I m LO.l m ol/LNa 2 s 溶液中加入 I m LO.l m ol/LF e C h溶液在 1.5 m L0.1 m ol/LNa a S溶液中加入0 0 m LO O m ol/LF e C C 溶液2 m Ll m ol/LNa F 溶液中加入 0.5 m L0.1 m ol/LF e C b 溶液，得无色溶液，再加入1.5

13、m L0.1 m ol/LNa2S 溶液现象迅速产生黑色沉淀X,振荡，黑色沉淀溶解，放出鬼鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y产生棕黑色沉淀z产生黑色沉淀w结论分离Y 得到F e(O H)3和 S经检验,Z 的主要成分是F e 2 s3,含少量 F e(0 H)3经 检 验,W 为 F e 2 s3A.黑色沉淀X 溶解只发生复分解反应B.实验II不生成S 可能是氧化还原速率较小C.生成黑色沉淀W 的反应为2Fe3+3S?-=Fe2s31n(F e)D.反 应 物 中,2 越小，氧化还原的趋势越小n(S2-)三、非选择题(含16-19题，共 55分)1 6.按要求回答下列问题：(1)基态C1原子含

14、有一种空间运动状态不同的电子：CIO：的 VSEPR模型为(2)甲醇(CHQH)的沸点 甲醛(HCHO)的沸点(填“”或“”或“=”)。(3)下列镀元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是一oIs 2s 2p Is 2s Is 2sA-o mr r m B-回 回 c-回 m DIs 2s 2pmmm-n(4)比较基态铁原子与基态钻原子的第四电离能，I4(Fe)l4(Co)(填“”或“”或“=”)，原因是 o(5)己知P4O6与 PO io的结构如图，则 P4O6中的N O-P-0 P4O10中的NOPO(填“”或 或 =)。(6)毗咤(N)分子为平面构型，则 N 原子的杂化类型为一，

15、Imollft咤分子中所含IH的。键数目为 O(7)X、Y、W 三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为。o（8）氮原子间能形成氮氮三键，而 碑 原 子 间 不 易 形 成 三 键 的 原 因 是。1 7.C 1 0 2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成N a Q C h 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备N a C I C h 固体的实验装置如图所示。已知：2 N a C 1 0 3+H2 O 2+H2 s o 4=2 C 1 O 2 T+C h f +N a 2 s C h+2 H2。2 C l O 2+H2（）2+2 N a O H=2 N a C l O

16、 2+O 2 T+2 H2 OC I O 2 熔点一59、沸点 1 1；H2 O 2 沸点 1 50 请回答：（1）仪器C的作用；（2）仪器A 的名称 冰水浴冷却的目的是（任写两种）。（3）空气流速过快或过慢，均降低N a C I C h 产率，试解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o（4）C 存在时会催化C 1 0 2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C 1 C H的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：（用离子方程式表示），H2 O 2+C 1 2=2 C r+O 2+2 H+。（5）H2 O 2

17、 浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量30%H2 O 2 溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是,微出物是。水/加程一1 8.用软锦矿(主要成分为M n O2,含少量F e 3O 4,AI 2 O 3)和 B a S 制备高纯M n C O j 的工艺流程如下：硫化锹溶液软镒硫酸试剂X，氨水酸解压滤硫黄废渣滤液口反应过滤净化已知：M n C h 是一种两性氧化物；2 5时相关物质的K s p 见下表。物质F e(O H)2F e(O H)3A1(O H)3M n(O H)2KSpI x i o1 631x10-3861 x 1 0-32.3I X I O*.，回答下列问题

18、软 镒 矿 预 先 粉 碎 的 目 的 是,M n C h 与 B a S 溶液反应转化为MnO的化学方程式为。(2)保持B a S 投料量不变，随 M n C h 与 B a S 投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而 B a(O H)2 的量达到最大值后会减小，减 小 的 原 因 是。(3)滤 液 I 可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元 名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为(填 化 学 式)。再使用氨水调溶液的p H,则 p H 的理论 最 小 值 为(当 溶 液 中 某 离 子 浓 度 C,L 0 x l(T 5m o i .匚|时，可认为该离子沉淀完全)。(5)碳

19、化 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。1 9.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G 的合成路线:已知以下信息:(D A 是一种烯烧，化学名称为,C 中官能团的名称为(2)由B 生成C 的反应类型为 o(3)由C 生成D 的反应方程式为 0(4)E 的结构简式为。(5)E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构筒式、o能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 m ol单一聚合度

20、G,若生成的NaCl和H20的总质量为7 6 5 g,则G的值理论上应等于 o1.化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中不正确的是A.中国古代利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈B.我国发射的“北斗组网卫星 所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.加工后具有吸水性的植物纤维、硅胶、P2O5可用作食品干燥剂D.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不可以长期用肥皂洗涤【答案】C2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.ImolCHa所含有的电子数为9NAB.某温度下，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.1NAC.5.6g铁与足量硫粉

21、反应转移电子数为0.2NAD.120gNaHSO4晶体中含有NA个阳离子【答案】B3.氟氧酸是较新颖的氧化剂。应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得,其反应原理如下:F2+H2OHOF+HF。该反应与下列反应中水的作用相同的是A.炭与水蒸气反应制氢气B.过氧化钠与水反应制氧气C.氟单质与水反应制氧气D.氯气与水反应制次氯酸【答案】CA.AB.BC.CD.D【答案】D5.在离子浓度都为O.lmo kL 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A.在含F e 3+、C#+、H+的溶液中加入锌粉：C M+、F e3 H+B.在含1一、S O：、B r的溶液中不断

22、通入氯气：1一、BL、S O：C.在含A 1 O；、S O：、O H一的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：O H一、A 1 O；、S O，D.在含F e 3+、H+、N H：的溶液中逐渐加入烧碱溶液：F e3 N H：、H+【答案】C6.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是A.元素对应简单离子半径大小关系为：M X WB.在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种C.X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W X Z YD.W和M形成的化合物可以

23、溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中【答案】C7 .下列离子方程式书写正确是A.N a A l(S O 4)2溶液中滴加B a(O H)2直至S O：沉淀完全：2 A l3+6 O H-+3 S 0 j+3 B a2+=2 A l(O H)3；+3 B a S O4；B .已知：M gC O 3、M g(O H”的 K sp分别为 6.8 X 1 0 Q 5.6 xl0 2,M g(H C C h)2 中加入足量澄清石灰水：M g2+2 H C O；+2 C a2+4 O H-=M g(O H)2 i+2 C a C O3i+2 H2OC.向 C11SO4溶液中滴加氨水，产生难溶物：CU2

24、+2 O H-=CU(O H)2 1D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镂溶液，形成无色溶液。当(CH3co0)2Pb溶液中通入H2s气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2S=PbS1+2H+【答案】B8.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作、实验现象结论A向 Ca(ClO)2溶液中通入少量C C h,产生白色沉淀说明Cl。结合H+能力强于 CO；B常温下，向足量的浓硝酸、稀硝酸中分别加入相同的铁片，浓硝酸中铁片先溶解完反应物浓度越大，化学反应速率越快C向 NaHC03溶液中滴加NaA102溶液，有白色沉淀A1O：结合H+能力强于CO：D向 1 mLO.1 molL-1 K

25、I 溶液中加入 2mL0.1 mobL FeCh 溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入AgNCh溶液，产生黄色沉淀反应 2Fe3+2r=2Fe2+h 是可逆反应A.A B.B C.C D.D【答案】C9.下列说法正确的是A.2.0gD2i6O和 ND3的混合物中含有的电子数为NAB.燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱一 ,E r-Zk t I 2s 2P 3P Is 2s 2p 3s 3PC.A I原子激发态肥察 同 向 丽刊r n E i而 向 而口而 而 卬D.电子排布式Is22s22P63s23P6

26、3d3违反了泡利原理【答案】A1 0.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH：、K+、Ag+、Ca2 Al3+A1O；,MnO；、CO；SO j中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙则下列离子在原溶液中一定存在的有A.K+、CO，、AlOj B.SO：、A1O；,K CO，C.CO，、K+、Al3 NH：D.MnO；、K CO，、NH

27、：【答案】A二、不定项选择题(11-15题，每题有一个或两个选项符合题意，每题4 分，全对得4 分，漏选得2 分，错选不得分。共 20分)11.雄黄(As4s4,尸)与雌黄(As2s3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是O,SO,H,S H Q雄黄 J-A s A-HiAsO式三元弱酸)广 雌黄A.Imol雄黄分子中，含有S-S 非极性共价键的数目为2NAB.反应I 每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NAC.Imol雄黄分子中含有c 键的数目为IONAD.ILlmol/LNaHzAsCh溶液中，N a HzAsO；、A sO,数目之和

28、为 2NA【答案】C1 2.向重倍酸盐酸性溶液中加入乙醛和H2O2,水层发生反应：CnO；+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrOs中 C r的化合价为+6价)，乙醛层发生反应：CrO5+(C2H5)2O=CrO5O(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(CN+),下列说法正确的是A.由水层反应可知，氧化性：CnO：CrO5B.乙醛在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醇代替C.CrO5O(C2H5)2中不存在非极性键D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+-4Cr3+6H2O+7O2T【答案】BD1 3.某试液中只可能含有

29、K；NH：、Fe2+、A P Cl SO：、CO；、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moLL试 稀硫像无明显Ba(NO2溶液 过 量 现 象 过量气体滤液X沉淀A.如下实验，下列说法正确的是N aO H广气体嚅 下 滤 液 徐 沉 淀 c沉淀BA.原溶液中存在NH；、Fe2+、C、SO；B.滤液X 中大量存在的阳离子有NH：、Fe2+和 Ba?+C.无法确定沉淀C 的成分D.无法确定原试液中是否含有AF+、C1【答案】A14.铭渣(主要成分为C n C h,同时含有少量AI2O3、SiCh等杂质)是铝电镀过程中产生的含铝污泥，实现其综合利用，可减少铝产生的环境污染。铝渣综合利用工艺

30、流程如图：NaOH、NaNO3已知：焙烧产生一种无污染气体；PbCrCM难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液。下列判断正确的是A.“高温焙烧”中发生的主要反应为 5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2f+7H2。B.“溶液浸出”后所得滤液中含有CrO：、N O,OH三种阴离子C.为防止引入新杂质，可加入CnCh调节溶液pHD.为防止洗涤时生成过多副产物P b C n C h,洗涤液中应加入少量N a O H【答案】A1 5 .某小组探究F e C b 和 N a 2 s 的反应。【查阅资料】硫单质微溶于乙醵，难溶于水；F e S、F e 2 s 3 均为黑色固体，难

31、溶于水:F e 3+6 F=F e F 6 p,F e F 6 产为无色离子。【设计实验】序号II II I I操作在 I m L O.l m o l/L N a 2 s 溶液中加入 I m L O.l m o l/L F e C b 溶液在 1.5 m L 0.1 m o l/L N a 2 s 溶液中加入0.5 m L 0.1 m o l/L F e C h 溶液在 2 m L i m o l/L N a F 溶液中加入0.5 m L 0.1 m o l/L F e C b 溶液，得无色溶液，再 力 口 入 1.5 m L 0.1 m o l/L N a 2 s 溶液现象迅速产生黑色沉淀X

32、,振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y产生棕黑色沉淀Z产生黑色沉淀w结论分离Y得到F e(O H)3 和 S经检验，Z的主要成分是F e 2 s 3,含少量 F e(O H)3经检验，W 为 F e 2 s 3下列推断正确的是A.黑色沉淀X溶解只发生复分解反应B.实验I I 不生成S可能是氧化还原速率较小C.生成黑色沉淀W 的反应为2 F e 3+3 S 2=F e 2 sD.反 应 物 中 吗 越小，氧化还原的趋势越小n(S2)【答案】B D三、非选择题(含16-19题，共 55分)1 6 .按要求回答下列问题：(1)基态C 1 原子含有一种空间运动状态不同的电子：C

33、 I O：的 V S E P R 模型为(2)甲醇(C H QH)的沸点 甲醛(H C H O)的沸点(填“”或“”或 V”或 1),原因是.(5)已知P Q6与P 4 O 1 0的结构如图，则P 4 O 6中的/O-P-O P K)i o中的/OP O(填pA g。(6)毗咤(、N/)分子为平面构型，则N原子的杂化类型为一，I mollf t咤分子中所含IH的。键 数 目 为。(7)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为。w(8)氮原子间能形成氮氮三键，而 碑 原 子 间 不 易 形 成 三 键 的 原 因 是。【答案】(1).9.四面体形(2)(3)B(4).F e3

34、+的价电子排布是3d 5,为半充满的稳定状态，难失去电子，C t?+的价电子排布为3d 6,较易失去一个电子形成较稳定的3d 5的结构(5)W Y(8)碑原子半径比较大，原子间形成的6键较长，p-p轨道重叠程度较小或者说几乎不能重叠，难以形成兀键1 7.C 1 O 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成N a C K h固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备N a C lO?固体的实验装置如图所示。已知：2N a C lC h+H 2O 2+H2S O 4=2C I O 2?+021+N a 2s0 4+2H2O2C I O 2+H 2O 2+2N a O H=2N a C lC

35、 h+O 2T+2 H2OC I O 2熔点一5 9、沸点 1 1；H 2O 2 沸点 1 5 0 请回答：（1）仪器C的作用；（2）仪器A的名称 冰水浴冷却的目的是（任写两种）。（3）空气流速过快或过慢，均降低N a C I C h 产率，试解释其原因 o（4）C 存在时会催化C 1 0 2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C 1 O2 的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用离子方程式表示），H 2 O2+C 1 2=2 C +C h+2

36、H+o（5）H 2 O2 浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量3 0%H 2 O2 溶液浓缩至4 0%,B处应增加一个设备。该设备的作用是,储出物是。【答案】.安全瓶，防止倒吸.三 颈烧瓶 .降 低 Na C 1 0 2 的溶解度，减少 H 2 O2 的分解；增 加 C 1 O2 的溶解度；减 少 C 1 O2 的分解（写任意两种即可）.空气流速过慢时，0 0 2 不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，C 1 0 2 不能被充分吸收.2 C l C h-+2 C l-+4 H+=C 1 2+2 C K)2+2 H 2 O.减压.比01 8.用软镐矿（主要成分为M n C h,

37、含少量F e 3 O4、A I 2 O3）和 B a S 制备高纯M n C C h 的工艺流程如下:硫黄 废渣 滤液n已知：Mn C h 是一种两性氧化物；2 5 时相关物质的K s p 见下表。物质F e(OH)2F e(OH)3A 1(OH)3Mn(OH)2KSpi x i(r 6-31x10-38.61 x 1 0-3 2 31X 1()T 2 7回答下列问题(1)软镭矿预先粉碎 目的是,M n O2与 B a S 溶液反应转化为M nO 的化学方程式为(2)保持B a S 投料量不变，随 Mn C h 与 B a S 投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而 B a(OH)2 的

38、量达到最大值后会减小，减 小 的 原 因 是。(3)滤液I 可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为(填 化 学 式)。再使用氨水调溶液的p H,则 p H 的理论 最 小 值 为(当 溶 液 中 某 离 子 浓 度 G,1.0 x 1 0 7 m o .L-i 时，可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 o【答案】.增大接触面积，充分反应，提高反应速率：.MnO,+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S.过量的 M n C h 消耗了产生的B a(O H)2.蒸发.H2O2 .4.9 .Mi?+HCO；+NH3-H2O

39、=MnCO3 J+NH：+H2O1 9.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，己广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：A(C3H6)CNaOH(C3H60cl2)H0C1-Cl2丽B(C3H5CI)NaOH-回答下列问题:(D A是一种烯燃，化学名称为,C中官能团的名称为(2)由B生成C的反应类型为。(3)由C生成D的反应方程式为。(4)E的结构简式为。(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Im o l单一聚合度的G,若生成的NaCl和H20的总质量为7 6 5 g,则G的 值理论上应等于。【答案】.丙烯.氯原子.羟基.加成反应OH0、+NaOH-或c,b+NaOH-jC H j-QA 晨00 二 +NaCI+H/OCl +NaO+HOClC H i6 8