2023高考化学专题复习(四).pdf

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1、1.（2020 北京，11）室温下，对 于1 L 0.1 mol 醋酸溶液。下列判断正确的是（）A.该溶液中CHOO 的粒子数为6.02X IO?B.加入少量CHEOONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,“（CH3co0一）与 （CH3c00H）之和始终为0.1 molD.与 电0）3溶液反应的离子方程式为COt+2H+=H2O+CO2 t答 案C解 析1 L0.1 moLL醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 m o l,醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3coCT的粒子数小于6.02X 1（）22,故A错误：加入少量CH3C O O N a固体后

2、，溶液中C H 3 co O的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸性减弱,碱性增强,贝I 溶液的pH升高,故B错误；1 L0.I mol.Lr醋酸溶液中醋酸的物质的量为0m o l,滴加N aOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，”（CH3coO）+（CH3coOH）=0.1 m o l,故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2co3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO*+2CH3C O O H=H2O+CO2 t+2CH3C O O，故D错误。【知识梳理】1.强电解质与弱电解质（1

3、）在水溶液中完全电离的 称为强电解质，包括强酸、强碱、大多数 等（2）在水溶液中 电离的 称为弱电解质，包括弱酸、弱碱、等（3）下列物质中，属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是,属于强电解质的是.属于弱电解质的是 omSO”盐 酸 氯 气 硫 酸 根 乙 醇 铜H2CO3氯 化 氢CHOOH 氨 气C02答案：（1）化合物 盐（2）部 分 化 合 物 （3）2.弱电解质的电离（1）电离平衡的建立与特征开始时，v（电离）,而 （结合）为。平衡的建立过程中，-（电离）r（结合）。当“电离）八结合）时，电离过程达到平衡状态。,电 离）；:卜（电离曰（结合左。平 野 态 寺特征 卜定:各组

4、分浓度保持恒定不变，0 L 变：条件改变，平衡发生移动（2）外因对电离平衡的影响以 0.1 m o l L-1 C I I 3 C O O I I 溶液为例，填写外界条件对 C H3C 0 0 H=C H3C 0 0-+H+的影响。答案：（1）电离平衡的建立与特征开始时，r（电离）最大，而 H结合）为 。平衡的建立过程中，/（电离）/（结合）。改变条件平衡移动方向c(H+)导电能力加水稀释加入少量冰醋酸通入H C 1 (g)加 N aO H(s)加 C H3C 0 0 N a(s)升高温度 当/（电离）三 （结合）时，电离过程达到平衡状态。（2）向 右 增 大 减 小 减 弱 不 变 向 右

5、增 大 增 大 增 强 不 变 向左增大增 大 增 强 不 变 向 右 减 小 减 小 增 强 不 变 向 左 减 小 减 小 增 强 不 变 向右增大增大增强增大3.电离平衡常数(1)表 达 式 一 元 弱 酸 HA的电离常数：根 据 1 1 A U H+A,可 表 示 为K”_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O一元弱碱B O H 的电离常数：根据B O H=B+O i r ,可表示为4=。(2)特点电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，值_ _ _ _ _ _ _ o电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，/越大，表 示 弱 电 解 质 越 易，酸性或碱性越

6、 o 多 元 弱 酸 的 各 级 电 离 常 数 的 大 小 关 系 是 ，故其酸性取决于第JLH r+i、八 c A c H1 人 c B c 0 H-八 .答案：(1 )A L=7 7 7&=o (2)证度 增大。C 11A C DUH电 离 强。二。4.电 离 度(1 )表 示 方 法 a=X 1 00%或 =X 1 00%(2)影响因素 相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(。)越相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(。)越 o_ 、已电离的弱电解质分子数_#答 案：(I)表 示 方 法a=溶液中原有弱电解质的总分子数x l()()%,或 a-弱电解质的某离子浓度。弱电

7、解质的初始浓度“10 0k(2)大。5.水的电离(1)水是极弱的电解质，其 电 离 过 程(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为K=(2)影响水的电离平衡的因素温度：温度升高，水的电离平衡向 方向移动，(父)和c(O H-)均(填“增大”“减 小”或“不 变”)。加酸或碱会(填“促 进”或“抑 制”)水的电离。加 能 水 解 的 盐，可 与 水 电 离 出 的 或 结 合，使 水 的 电 离 平 衡移 动。c H+c O H-答 案：(1)吸 热(填“吸 热”或“放 热”)。(=-。&)正 增大抑制IT或0H,正向6 .水的离 子 积(1)表达式：K、=o (2)影响因素：一定温

8、度时，瓦是个常数，4只与 有 关，越 高，4越。2 5 时，&=,1 00 C时，=1 X 1。-，(3)适用范围：4不仅适用于纯水，也适用于、的稀溶液(4)外 界 条 件 对 水 的 电 离 平 衡 的 具 体 影 响(图1)答 案：(1)=C(FT)C(0H-)。(2)温 度,温 度 越 高,越 大 小=1 X 1 0-。(3)酸、城、盐(4)逆 不 变 减 小 减 小 增 大 逆 不 变 减 小 增 大 减 小 正 不 变 增 大 增 大 减 正 不 变 增 大 减 小 增 大 正 增 大 增 大 增 大 增 大 逆 减 小 减 小 减 小 减 小7.计 算 水 电 离 的c(H+)或c

9、(O H-)(图2)图1：外界条件对水的电离平衡的具体影响图2：计算各溶液中水电离的 c(H+)或 c(0I)系变化条件平衡移动方向水的电高程度c(OH)c(H*)HC1NaOH可水解的盐Na2cQJNHiCl温度升温降温溶液(25 C)c(H+)c(OH)c(H,)水 或 c(OH-)*0.01 mol L-1盐酸0.1 mol L-1NaOH溶液pH=5 的NIkCl溶液pH=10 的N a 6溶液答案：LOxlO?L0X1O 1 2 L 0 x l0i2(2)1.0X10.iQ xio LO xlO 1.O x|()f 1.0 x10-9 i.()x|()r i.o xio ro l.O

10、 xlO f 他叱8.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H-)和c(OH-)的相对大小酸性溶液c(H+)c(O H)中性溶液c(H+)c(OH-)碱性溶液c W)c(O H一)答案：酸性溶液c(Hc(OH)中性溶液c(H+)三c(OH)碱性溶液c(H+)Wc(OH)9.pH的 计 算(1)计算公式：pH=。单一溶液pH的计算 强酸的稀溶液:如H“A,设浓度为cmol LT,C(H+)=pH=o强碱溶液(25)：如B(OH)”，设浓度为c拒。1 廿，c(H+)=,pH-O(3)混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接求出,再据此求pH。两种强碱混合:先求出,再根据求出,最后求pH。强酸、强碱混合

11、：先判断哪种物质过量，再由 求出溶液中H+或OH的浓度，最后求pH。(4)按要求计算下列溶液的pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：0.1 mol L-1 的 CH.(COOH 溶液(已知 CH:!COOH 的电离常数 4=1.8 X 10与。0.1 m o l L 的氨水(NH !)的 电 离 度0=1%,电离度二,麒 工 工 黑 黑 鳖X 100%)_pH=2的盐酸与等体积的水混合。常温下,将0.1 mol 氢氧化钠溶液与0.06 mol 硫酸溶液等体积混合。2 5 时，p l l=3 的硝酸和p l l=1 2 的氢氧化钢溶液按照体积比为9 ：1 混合。答案：(1)计算公式：p H=

12、-l g c(F T)。(2)单一溶液p H 的计算强酸溶液：c(H+)=ncm o l L1.p H=-1 g c(H*)=1 g (z7(?)IO-1 4强碱溶液(2 5 )：c(H+)=-m o l L_ 1,p H=-1 g c(H+)=1 4+l g (c)。(3)混合溶液p H的计算类型两种强酸混合：直接求出M H)海,再据此求四。两种强碱混合：先求出M O K)祀,再根据4；求 出 c(H+),最后求困。强酸、强碱混合:c(H+K 或 C(O H-)|C(4)2.9 112.3 2 1 01 1.基本概念易错辨析(判断下列说法是否正确，仅 对 的 打 错 的 订 正 原 因)()

13、当氨水电离处于平衡状态时，c(N H3-H20)=c(N Hr)()(2)强电解质都是离子化合物()(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大()(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强J H4 c co r()(6)H 0,的电离常数表达式：X=-()(7)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大()(8)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大()(9)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()(10)相同温度下，向 1 m o l 的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电

14、离度变小()(11)在蒸偏水中滴加浓HzSO”不变()(12)温度一定时，在纯水中通入少量S0 2,水的电离平衡不移动，4不变()(13)室温下，0.1 m o l 的 HC 1 溶液与0.1 m o l 的 N a O H溶液中水的电离程度相等()(1 4)N a C l 溶液和C L C O O N H,溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(1 5)p H=7 的溶液一定呈中性()(16)用 p l l 试纸测溶液的p H时，应先用蒸储水润湿试纸()(17)用广范p H试纸测得某溶液的p H为 3.4()(18)任何温度下，利用肘和0 H.浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性答案：(X

15、)错因：弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离。(2)(X)错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。(义)错因：0.1 m o l L C H 0 0 n 加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。(4)(X)错因：温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。(5)(X)错因：溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关，它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带的电荷数目。(6)(X)错因：多元弱酸的电离常数分步书写。(7)(X)错因：电离常数只与温度有关,与平衡移动的方向无关。(8)(X)错因：酸 中。(1 )既跟酸的电离常数有关

16、，还跟酸的浓度有关。(9)(X)错因：相 同 温 度 下，同 一 弱 电 解 质 的 电 离 常 数 相 同，而 溶 液 的 浓 度 越 小 电 离 度 越 大。(1 0)(J)(义)错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，片变大。(1 2)(X)错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。(1 3)(J)(1 4)(X)错因：C HC O O H,溶液中的醋酸根离子和筱根离子均能水解，促进水的电离。(1 5)(X)错因：虫的电离受温度的影响，因而溶液的P1I也与温度有关。(16)(X)错因：用蒸储水润湿试纸，相当于稀释待测液。(17)X错因：广范pH试纸只能读取1 14的整数。(18)(

17、7)【习题演练】1.已知室温时，0.1 mol 某一元酸HA在水中有0.遥发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1X10-7D.由HA电离出的。(父)约为水电离出的c(H+)的IO倍答 案B解析 c(H)=0.1%X0.1 mol-L =10 4mol L pH=4；因 HA 在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离方向移动，c(H)将增大，p H会减小：电离常数表达式电=点？1)=X 107；c(H)=10 4 mol L，所以由水电离出的 c(H+)=10 10 mol.L_|.前者是后者的1()6倍，故选B。2.根据下表提供

18、的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()A.向 Na03溶液中滴加少量氯水：C0r+2Cl2+H20=2Cr+2H C10+C02 t化学式HC10H 2 c。3电离常数4=3.0X 10-8%=4.3X 10v 友=5.6X10”B.向 NaHC03溶液中滴加少量氯水：2HC0+Ch=Cl-+Cl(T+2C02 t+HQC.向 NaClO 溶液中通入少量 CO*C02+NaC 10+H20=NaIICO；,+1 IC 10D.向 NaC 10 溶液中通入过量 C02：C02+2NaC10+H20=N a2C03+2HC10.答 案C解 析 根据表格数据可知酸性：H 2c03H

19、C 10H C 0f。A项，向Na2cCh溶液中滴加少量氯水：2 co 1+C 1 2+H 2 O=C+2 H C O 3+C l C r,错误：B 项，向 N a H CCh 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是H C 0；+C12=C 1+H C 1 0+C 02 t，错误;D 项，向 N a CIO溶液中通入过量CCh，化学方程式是CCh +N a Cl O+H z O N a H COs +H C l O,错误。3.2 0 1 7 全 国 卷 I ,2 8(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相

20、同浓度的亚硫酸C.0.1 0 m o l L-1的氢硫酸和亚硫酸的p H 分别为4.5 和 2.1I).氢硫酸的还原性强于亚硫酸答 案 D解析 H 2 S O3 能 和 N a H CCh 反应放出C O?,说明酸性：H 2 s 0 3 H 2 cCh，而 H 2 s 不能和N a H CCh 反应，说明酸性：H2S H 2 s O3 均为二元酸，同浓度时，H2S O3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B 可以；同浓度时，H 2 s Ch酸性强，C 可以；还原性与酸性强弱无关，D 不可以。4.(2 0 2 0 浙江7 月选考，1 7)下列说法不正确的是()A.2.0 X

21、1 0 ,m o l ,L-1 的盐酸中 c(H-)2.OX 1 0 1 m o l ,L-1B.将 KC1 溶液从常温加热至8 0 C,溶液的p H 变小但仍保持中性C.常温下，N a CN 溶液呈碱性，说明H CN 是弱电解质D.常温下，p H 为 3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液p H 增大答 案 A解析 对于2.0 Xl(T 7 m o i.1/1 的盐酸中，水电离出的c(H )相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中C(H+)2.0 X1(T 7 m o i.L、，A 错误；升高温度，水的电离程度增大，心 增大，水电离出的c(JF)增大，则溶液的p H 减小，由于KC1 是强酸强碱盐

22、，不水解，故其溶液仍呈中性，B 正确；常温下，N a C N 溶液呈碱性，说明C N 一 发生了水解，则 HC N为弱电解质，C 正确：常温下，pH为 3的醋酸溶液中加入C H 3 c o O N a 固体，c(CH 3 co 0一)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H )减小，由于心不变，则溶液中c(OH )增大，溶液p H 增大，D 正确。5.下列事实中，能说明M OH 是弱碱的是()A.0.1 m o l L M OH 溶液可以使酚醐溶液变红B.常温下，0.1 m o l L M OH 溶液中 c(0 H-)0.1 m o l L-1C.M OH 溶液的导电能力比N a OH 溶液弱D.

23、等体积的0.1 m o l -L-1M OH 溶液与0.1 m o l 盐酸恰好完全反应答 案 B解 析 0.1 m o l L M O H 溶液可以使酚煎溶液变红，说明MO H能电离出氢氧根离子，但不能说明MO H的电离程度,所以不能说明MO H是弱电解质,A 错误;常温下,0.1 m o l-Li M O H 溶液中，c(OH )1 0-1 4,所以温度高于常温。(2)0.0 1 m o l-L 1 N a O H 溶液中O H 的浓度是0.0 1 m o l L-1,1 0-1 2 一 一所以氢离子的浓度为祈尸1。=1 0 一|0 1 0 1 1 因此p H=1 0。(3)0.0 1 m

24、 o L L i 盐酸中氢离子浓度是O O I m o l.L1,所 以 OH 的浓度是1 0 r m o 卜 LZ 因此该温度下,0.0 1 m o l-L 1盐酸的酸度A G=l gW);=8。9.在一定温度下，有 a.盐 酸 b.硫 酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由 大 到 小 的 顺 序 是(用 字 母 表 示,下同)。(2)同 体 积、同 物 质 的 量 浓 度 的 三 种 酸，中 和 Na O I l 的能力由大 到 小 的 顺 序是。(3)若三者c(H+)相 同 时，物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是。(4)当 三 者 c(l

25、 l+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积 由 大 到 小 的 顺 序 是。(5)当 三 者 c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若 产 生 相 同 体 积 的 上(相 同 状 况)，则 开 始 时 反 应 速 率 的 大 小 关 系为,反 应 所 需 时 间 的 长 短 关 系 是。(6)将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的1 0 0 倍后，c(H+)由大到小的顺序是 o(7)将 c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的Na O H稀溶液反应至p H=7,则消耗Na O H溶液的体积大小关系为答案(1 )b a c

26、 (2)b a =c (3)c a b (4)c a =b (5)a =b =c a =b c (6)c a =b(7)c a=b解析 解答本题要注意以下三点：H C 1、H 2 s 0 4 都是强酸，但 H 2 s C U 是二元酸；C H 3 c o 0 H 是弱酸,在水溶液中不能完全电离;醋酸溶液中存在C H3C 0 0 H C H3C 0 0一+H*的电离平衡。1 0.已知草酸为二元弱酸：H z C z O,H C20，r+H+E,H C 0；C 2 O 厂+H+及，常温下，向某浓度的H 2 c2。,溶液中逐滴加入一定浓度的KO H 溶液，所得溶液中H。、H Q 0 7.C 就 三种微

27、粒的物质的量分数（刃与溶液p H 的关系如图所示 则常温下：1-H2c2。42-HC,0i3-CsO?-(1)KA-_o(2)&2=o(3)p H =2.7 时，溶液 H1.,不后一=oC H 2 C 2 O 1 ,c C 2 O.1答 案(l)1 0-1-2 3(2)Kf 4.2 (3)1 0 0 0解 析(1)由图像可以知道 p H=1.2 时，C(HC2O1)=C(H2 c2。4),则 Ka i =c(H+)=1 0 F。(2)p H=4.2 时,c(H C2O4)=c(C 2 O r),则 Ka 2 =c(H+)=1 0 4.2。(3)由电离常数表达式可以知道C2(H C2O 4)Kal 1 0 1 2 a不 ,一*不=署=777干=1 =1 0 0 0c(H 2 c2 O 4 c(C 2 O W )A a 2 1 0 Q