2023年医用基础化学平时作业答案.pdf

《2023年医用基础化学平时作业答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年医用基础化学平时作业答案.pdf（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 医用基础化学作业参考答案医用基础化学第1 次平时作业一、单项选择题(每小题1分，共 2 5 分)1.配制300m l 0.10m o l-L%a O H (M,=40)需称取固体N a O H 的 质 量 为(A)(A)1 .2g(B)1.2m g (C)4.0 g (D)4.0m g (E)1 2,00g2.人体血液中平均每100 m l 中具有19 m g K(M=39),则血液中K +的浓度是(D)(A)0.49 m o l L (B)4.9 m o l L 1(C)4.9 X 10-2 m o l L 1(D)4.9 X 10-1 m o 1 ,L-(E)4.9 X 10 1 m m

2、 o l 1 一 3.中和5 0m l 0.20m o i L 一 设 1 溶液，需要某Na O H 溶液25m l,该N a OH 溶液的浓度是(C)(A)0.1 m o l/L (B)0.2 m o l/L (C)0.4 m o l/L(D)0.8 m o 1 /L (E)2.0 m o l/L4.会使红细胞发生皱缩的溶液是(E)(A)1.0g -L Na C 1 (M r =58.5)(B)1 0.0g -L Ca Cl2 2 H?O(Mr=l 4 7)(C)12.5g LlNa H C03(Mr=8 4.0)(D)9.0g L Na Cl(Mr=58.5)(E)112g L C3H50

3、Na (M r =8 0)5.血红细胞置在下列N 那个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(D)(A)9 .Og L Na Cl(B)9 0.0g L Na Cl(C)50.0g 葡萄糖(D)生理盐水的1 0 倍稀释液(E)1 0 0.0 g葡萄糖溶液6 .在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2m o l/L N a C l 水溶液中，观测到细胞皱缩，由此可得到的结论是(C)(A)细胞内液的渗透浓度大于Na C 1 水溶液的渗透浓度(B)N a C 1 水溶液的浓度大于细胞内液的浓度(C)Na Cl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度(D)两者的浓度相等7 .当Ag N(h 的稀溶液与KI的稀溶

4、液混合时，若A g NOa 溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带(C)(A)正 电 荷 负 电 荷 (B)负 电 荷 正 电 荷(C)电中性 正电荷(D)电中性 负电荷8 .溶胶可暂时稳定存在的重要因素有(B)(A)布朗运动(B)胶粒带电(C)胶粒扩散(D)胶粒对光的散射作用9 .对于胶团(Ag l)m -n Ag (n-x )N03-x*x N03,下列说法不对的的是(D)(A)(A g I)m 是胶核(B)Ag 为吸附离子(0 N 03 为反离子(D)m=n +x(E)(A g I)m,n Ag (n-x )N03F 为胶粒10.将 0.0 1 m o 1 /L A g Nt h 溶液与

5、0.1 0 m。1 /L K I 溶液等体积混合制备Ag l溶胶,下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是(B)(A)K2S 04(B)A 1(N03)3(C)M g CL (D)K3 F e(CN)6 (E)Na Cl11.关于活化能，下列说法对的的是(C)(A)活化能越大，反映速度越大(B)反映速度相同的反映，活化能一定相同(C)活化能越小，一般反映速度越快(D)正、逆反映的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量12.在化学反映中，催化剂的作用在于(A)(A)减少了活化能(B)增长了分子间碰撞(C)改变反映的平衡常数(D)分子运动速度加快(E)增大了活化分子的分数13.某温度下，下列反映已

6、达平衡:CO(g)+lW)(g)=C O2(g)+H2(g)(放热反映)，为提高C O的转化率，可 采 用 的 方 法 是(A )(A)通入更多的水蒸气(B)增长体系的总压力(C)加入催化剂(D)减少体系的总压力(E)升高体系的温度14 .下列关于化学平衡的叙述中，对的的是(E )(A)升高温度，平衡向放热反映方向移动(B)减少温度，平衡向吸热反映方向移动(C)温度改变不能使化学平衡发生移动(D)改变浓度可引起平衡的移动，故 K也随之发生改变(E)改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K1 5 .已知 H C N 的 Ka=5.0X 10 m。1/L,则 C N 的碱常数 K b 为(I)(A)

7、5.0X10-11(B)5.0X I 0 0(C)2.0X1 0-6(D)2.0X1 0-5(E)2.0X10-416.往氨水溶液中加入一些固体NH,C 1,会使(B )(A)溶液P H增大(B)溶液PH减小(C)溶液PH不变(D)N M 的Kb 增大(E)NH：,的 K b减小1 7 .由等体积的H X和 NaX组成的缓冲体系，假如H X的电离常数K a=l 则此缓冲溶液的P H 值为(B )(A)7 (B)5 (C)8 (D)9 (E)1418.将 0.1 0 m。1/L 的 H A c溶液加水稀释至原体积的二倍时，其 H 和 P H 值的变化趋势各为(B )(A)增长和减小(B)减小和增

8、大(C)减小和减小(D)为本来的一半和增大(E)为本来的一倍和减小1 9.根据酸碱质子理论，在化学反映NH s+H Q uNH j+O lT中，属于酸的物质是(E )(A)N H 3 和 H Q (B)NH J 和 H/0(C)N H/和 O H (D)N H s 和 O F T(E)N H：,和 NllJ2 0.若要制备P H=7 的缓冲溶液,较为合适的缓冲对是(D )(A)甲酸钠和甲酸(K a=l.8 义 1 0 )(B)醋酸钠和醋酸(K a=l.8 X 1 05)(C)氯化钱和氨水(K b=1.8 X1()V )(D)磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(K a=6.3 X10 8)2 1.有一难溶强

9、电解质M z X,其溶度积K s p 和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为(E )(A)S=Ks p (B)S=K(C)S=对Ksp(D)S=K sp/2(E)S =弘K sp/42 2 .有一难溶强电解质F e 2 s 3,其溶度积K s p 表达式是(D )(A)K s p=F e3+S2 (B)K s p=F e/S 3(C)K s p=2 F e;,2 3 S23(D)K s p=F e 1S 2 3(E)K s p =2 F e3+2*3 S232 3 .2 5 C 时 C aC O：；饱和溶解度为9.3 x lO-n io l/L 则 C aC O,的溶度积K s p 为(A )(

10、A)8.6 X10 9(B)9.3 X10-5(O 1.9 X10 5(D)9.6 XI O-2 (E )1.9 X 1 C T2 4.2 5 时 P bI z的 K s p 为 8.4 9 X I。-则其饱和溶液1一浓度约为(C )(A)2.04 X 1 0 3 mo l/L (B)4.08 X10-3 m o 1 /L(C)2.5 7 X 10 3 mo 1 /L (D)1.2 8 X 1 0 3 mo l/L (E)3.03 X10-3 mo l/L2 5.2 5 C 时 A g zC r O”饱和溶液中，C r 0/-=6.O X 1 0 。1/L,则 A g 2 c r 0 的溶度积

11、K s p 为(C)(A)6.6 X10-9 (B)2.2 X 10 13(C)8.6 4 X 10 13(D)5.4 X1 0 14(E)1.9 X 1 0 10二、填空题(每小题1 分，共 3 0分)1.产生渗透现象的条件是_ _ 半透膜存在一 和 膜两侧溶液中溶质浓度不同。2 .100ml 0.lmo l/L H zS O，(M r=9 8)溶液中，H zS O i 的物质的量是 0.0 1 mo l,质量浓度是 9.8 g.L o3.0.15 mo l/L N a C 1 溶液用医学上渗透压单位表达,应为 3 00 mO s mo l/L,它属于 等渗_ 溶液。4 .溶胶的相对稳定性重

12、要取决于 胶粒的电荷 和 胶粒水化膜。5 .按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反映分子具有的平均能量差值叫做活化能,催化剂使反映速度加快的因素是改变反映线路，减少了活化能。6 .升高温度,反映速度加快的重耍因素是活化分子百分数增长，有效碰撞次数增长；增长反映物浓度，反映速度加快的因素是总次数增大，有效碰撞次数也增大o7.可逆反映C(s)+l/2 02(g)=C O(g),此反映为放热反映，当反映达成平衡后，若升高温度平衡向 左 移动:若增大压力平衡向 左 移动。8 .反映：2 A(g)+B(g)=C(g )+D(g)为吸热反映，当温度升高时，标准平衡常数K 增 大;当增大系统的压力

13、时，平衡向右移动。9 .HP OJ的共趣酸是H z PO ”H C O 3 共朝碱C O N 根据酸碱质子理论，酸碱反映的实质是质子的 转 移。1 0 .若将氨水溶液稀释，则电离度将增 大，溶液的若值减小。(填增大或减小)1 1 .若在H A c 浓度可加入N a Ac固体，H A c 的解离度a 将减少,酸常数K a 丕变,溶液的P H 值将升高。1 2 .在由NHC 1 和H z O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分 是 酒，抗碱成分是一 N H,_。1 3 .人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是N a 3 H PO.o影响缓冲溶液缓冲容量的因素是_ 缓冲溶液的总浓度和缓冲比。1 4 .在具有口

14、一、B r 三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.0 1 0 1。1 4,而人8 ：1、A g B r、A g I的 K s p分别为1.6 x1 0-。、4.3 xl()T3、1.5 x1 0%若向混合溶液中逐滴加入A g N O,溶液时，一方面应沉淀析出A g l 最后沉淀析出的是A g C 1 o三、简答题(每小题5 分，共 1 5 分)1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和5 0 g 葡萄糖溶液？答:血液具有一定的渗透浓度，当在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂;反之,若

15、向血液中注入大量的高渗溶液,将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应当用等渗溶液。而生理盐水和5O g/L葡萄糖溶液均为等渗溶液。2、影响化学反映速率的因素有哪些？如何解释这些影响？答:影响化学反映的因素有活化能、浓度、温度和催化剂等。活化能越低，活化分子百分数就越大，反映速度越快。反之就慢。活化能是决定反映速度的主线因素。反映物浓度越大，单位时间内反映物分子间碰撞频率就越大,有效碰撞频率也越大,反映速度增大。增长温度，提高了反映分子的运动速度，使碰撞频率增大，同时也增大了活化分子百分数。这两个因素都

16、使反映速率增大,但后一因素是重要的。催化剂改变了反映历程，减少了反映的活化能，使反映速率增长。3、缓冲溶液是如何控制溶液不因外加少量酸碱而改变P I I 值的？（举例说明）答:缓冲溶液能起缓冲作用与其特殊组成有关的。例如由H A c和N a A c组成的缓冲溶液中具有大量的I I A c和 A c 离子，当加入少量的酸（H+）时，溶液中具有的大量的A c-离子可以结合父形成H A c,平衡向左移动；当加入少量的碱（O I T）时,0 k 将与溶液中的H 结合形成水，平衡向右移动，大量存在的H A c 将离解出H*以补充被0 H 结合掉的H+o所以溶液中的H+浓度或PH值不会发生明显的改变。四、

17、计 算 题（共 3 0 分）1、将 0.2 8 4 6 克无水K 2 C r 2 O 7 配制成 3 5 0 毫升溶液，其物质量浓度为多少？已知K z C r 2。？的摩尔质量为2 4 9 g/m o l （1 0 分）解：CK e r。,l 2 70.2846V MV249 x350=3.26x10-3 加10002、计算 0.1 O m o 1 N t h 上。溶液的 p H 值。葭=1 .7 7 义 1 0$(1 0 分)解：N i b 的 K(W)=1.7 7 X 1 0-5 C N H 3)=0.1 0C a /K a =0.1 0/1.7 7 X 1 0-5,5 0 0 O H -

18、ylKbCb=71.77X10-5X0.10=1.3X 10-3(m o l/L)P H =1 4-P 0 H=1 4-l g(1.3 X l 0 3)=1 4-2.8 9 =1 1.13、计算由0.0 8 0 m o l/L H A c 溶液和0.2 0 m o l /L N a A c等体积混合成缓冲溶液的P H 值（HAc 的K a=l.8 X 1 0-5）?（1 0 分）解:缓冲溶液中缓冲对的浓度分别为:c 0.080 c、,CHAc -0.040 mol/LC 0.20./TNaAc=三-=0.10m o 1 /LP K a =T g K a -1 g (1.7 6 X 1 0-5)

19、=4.7 5PH=PKa+1g 皇=4.75+1g=4.75+0.40=5.15CHA O.(MO医用基础化学第2次平时作业一、单项选择题(每小题1 分，共 20分)1 .当主量子数n =3时，角量子数1 也许的取值为(A )(A)0,1,2 (B)1,2,3 (C)0,1,2,3 (D)0 ,+1 ,-1 (E)2,32 .若将某原子的电子排布式写成I s 2 2 s 2 2 P x z 2 p /,则 违 反(E )(A)能量守衡定律(B)能量最低原理(C)最低重叠原理(D)保利不相容原理(E)洪特规则3 .基态2 u原子的电子排布式为(B )(A)A r 3 dli4 s 2 (B)A

20、r3 d1 04 s 1(C )A r 4 s 2 3 d 9 (D)A r 4 s 3 d1 0(E)1 s 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P AT。4 s 2 4 P?4 .下列基态原子的电子构型中，错误的是(B )(A)1 s 2 2 s 2 2 Pl i3 s (B)1S22S22 p 5 3 S(C)ls22 s22 p 6 3 S2(D)I s 2 2 s 2 p 1 5 3 s 2 3 P s (E)I s 2 2 s 2 2 P?5.已知某元素的基态原子价电子构型为3 d%s )则该元素位于周期表的(A )(A)四周期、H I B (B)四周期、H A(C)四周期、

21、I B (D )三周期、I I A6 .能进行杂化的原子轨道的条件是(C )(A)有空轨道(B)d轨道参与(C)能量相近(D)电子需激发(E)有孤对电子7.在水分子之间存在的重要作用力是(A )(A)氢键(B)取向力(C)色散力(D)诱导力(E)取向力和色散力8.在 C H,与HQ分子间存在的作用力有(C )(A)氢键(B)取向力、氢键(C)色散力、诱导力(D)诱导力、氢键(E)诱导力、色散力、取向力9.下列物种中，分子间仅存有色散力的是(A )(A)C H,(B)H B r(C)H I (D)N H3(E)H2O1 0 .已知 2 98K 时，电对 M n O+8H，+5e =+4H2O(p

22、 =L 51 V,此时 H 浓度由 1.O m o l/L 减小至 1.0 X 1 0-m o 1 /L,则该电对的电极电势(C )(A)上升 0.3 8 V (B)上升 0.0 4 7V(C)下降0.3 8V(D)下降0.0 4 7V(E )无变化1 1 .对于下列原电池：(-)Zn|Zn2+(l.O m o l/L)|A g+(l.0 mo 1 /L )|A g (+)欲增大其电动势，可采用的措施为(B )(A)减少A g+的浓度(B)增大A g 的浓度(C)加大银极板面积(D)增大Zn 的浓度(E)加大锌极板面积。1 2 .氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时,其电位E值将随之

23、升高，氧化能力(C )(A)不变(B)减少(C)增强(D)不可拟定1 3 .己 知 FeOFb,C u2+/C u,S n /S n ,F e F e等各电对的标准电极电势分别为0 .77V、0.3 4 V、0.1 5V、-0.4 I V,则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是(D )(A)F e 和 C u (B)F e 和 Sr?(C)C i?和 F e (D)F e，-和 F e (E)S n F D F e1 4 .若已知下列反映在标准状态下均可正向自发进行：C u2*+Sn2 =C u +Sn 0 2 F e +C u =2 F e +C u 设(Pcu 2*/Cu=a,b

24、 c (B)c b a(C)a c b(D)c a b (E)b a c1 5.在一个氧化还原反映中，假如两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反映符合哪一条?(C)(A)反映速度越大(B)反映速度越小(C)反映能自发进行(D)反映不能自发进行1 6.Co (NH;i)5(H2O)J C L的对的命名是(B )(A)三 氯 五 氨 水合钻(I I I )(B)三氯化五氨合水钻(I I I)(C)三氯化五氨 一水 合 钻(I I I)(D)三氯化一水 五氨合钻(I I I )(E)三氯化水 五氨合钻(I I I)1 7.K P t C 1 3 (N H 3)的对的命名是(B )(A)一 氨

25、三氯合钳(I I)酸钾(B)三 氯 一氨合伯(I I )酸钾(C)三氯氨合链1(I I)化钾(D)三氯化氨合钳(I I)酸钾(E)一 氨 三氯合伯(I I )化钾1 8.在 Co(e n)l J Cl 配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是(B )(A)+1 和 4 (B)+3 和 6(C)+3 和 4(D)+1 和 6(E)+3 和 21 9、下列配合物中，中心原子的配位数为6 的 是(D)(A)A g(N H3)2 Cl (B)N i (N FO.J S O.。(C)Cu(N H3)4 S O”(D)COC 13(N H3)3(E)P t C 1 2(N H3)22 0.下列化合物中属于配

26、合物的是(I)(A)N a 2 s 2 O 3(B)H 2 O 2(OQh C L(D)A g(N H3)2 Cl (E)K AK S 0,J 2.1 2 1 1.0二、填空题(每小题1 分，共 30 分)1 .基态锂原子Q L i)的价电子的四个量子数分别是n =2 ,1 =0,m =旦,m*=1/2 或-1/2。2 .n=3,l=1 的原子轨道属第三电子层，3P 能 级,它 们 在 空 间 有 种 不 同 的 伸 展 方 向。3.同一原子中能量相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道,这一过程称为杂化。4 .共价键具有饱 和 性 和方向性两个特点。5.原电池是运用氧化还原反映产生电流的装

27、置,原电池的正极发生还原反映；负极发生氧化反映。6.把氧化还原反映：F e +Ag =Fe34+A g 设计为原电池，则正极发生还原反映，电极反映式为Ag+e f Ag,原电池符号为(j F e I Fe (c)Ag|Ag(+)。7.电极电势的高低反映了氧还电对电子得失的难易,当电对中的氧化态形成沉淀时电极电势值将减少。8.标准氢电极(H 7H J 的电极电势P(H 7H 2)=0.0 0 V。电对的电极电势值越小，则 电 对 中 的 还原态物质的还原能力越强。9.配 合 物 F e (e n)3 Cl3,其配位体是e n,中心离子的配位数是口。1 0 .配 合 物 Co(N H 3)4 (H

28、/O%C I 3,其 内 界 是 C o(N H 3(H Q)H 1 中心离子是C。：，配位体是N H、和H zO ；配位原子是N,配位数为6。1 1 .P t Ck(N H 3)z 的名称是 二氯.二氨合粕(W),配位原子是 与 Cl 。三、简答题(每小题5 分，共 1 5分)1、多电子原子中核外电子排布应遵循哪些规则？答:多电子原子中核外电子排布遵循能量最低原理、保里相容原理和洪特规则。(1)能量最低原理多电子原子处在基态时,在不违反保里相容原理的前提下，电子尽先排布在能量最低的轨道上。(2)保里不相容原理每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。(3)洪特规则当电子进入等价轨道时先

29、分别占有不同轨道并且自旋方向相同。当等价轨道上的电子排布为全充满、半充满或全空时，原子具有较低的能量。2、何谓标准电极电势?它有哪些重要的应用？答:标准电极电势是指处在标准态下的电极的电极电势，用 符 号 表 达。电极电势的高低反映了氧化还原电对中氧化态和还原态物质的得失电子的相对能力，故可运用电极电势比较氧化剂和还原剂的强弱：判断氧化还原反映的方向；判断氧化还原反映进行的限度一一计算平衡常数。四.计算题(共3 5 分)1、计算 2 9 8 K 时(2)S n 7 S n2 c(S i i4+)=l.0 m o 1 L-1 c(S n+)=0.2 m o 1 电对的电极电势。S n4 4+2

30、e =S n =0.1 5 V (1 0 分)解:S n +2 e =S n o 0.0592,s,产/s 产=(P 35 lg=0.15+”叫g 型=0.170)2 0.22、对于下列原电池：(-)C u|C u 2 t(l.O m o l/L)|A g+(0.l O m o l/L)I A g (+)通过计算说明电池反映能否正向自发进行.已知：=0.7 9 9 6 V p C 2 c u =0 .3 4 V (1 0 分)解=(p AB/A6+0 .0 5 9 2 1 g A g+0,该反映能正向自发进行。3、计算 2 9 8 K 时：(3)C r 2 O 72/C r3+,c (C r

31、2 0 7 2 T=0.1 m o 1 ,L c(C r3)=0.2 m o l L-1,c(H,)=2 m o l I 电对的电极电势。(1 0 分)己知：C r20 y-+1 4 H+6 e =2 C r +7 H20 (p0 c,.s/E+=+1.2 1 V解:C j O 丁+1 4 H*+6 e =2 C r3+7 H20-0 ，=P 5。1心-=1.0.0592,+-Ig岸 22喈 等 5Cr2O,/c产医用基础化学第3次平时作业一、单项选择题(每小题2分，共 4 0 分)1 .下列煌基中，属于异丙基的是(I)(A)C H3C H2C H2-(B)C H 3 c H z -(C)C

32、Ha-C H3 I(D)C H:(C H C H：t|(E)C H3-C-IC H s2 .下列化合物中存在顺反异构体的是(D )(A )C H 3 c H 2 c H=C H2(B)C H3C H2C=C H(C)C H 3 c=甲 2 (D)C H3C H=C H C H3(E)C H 3 c=C C H 3C H33 .烷炫的化学性质最稳定，下列化合物中哪一个属于烷烧？(A )(A)C H 3 (C H。研 (B)C I I H=C I I C H 3(cO(D)C H SCH-CH3(E)CH2=CH-CH=CHZ4 .室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是(B )(A)C H

33、 3c H 2 c H 2 c H 3 (B)C H 3c H 2 c =C H(C)C H3C H2C H=C H2(D)CHWCCH3(E)CHSCH=CHCH35 .下列哪个化合物对H B r、H 2 so i 和 N a O H 都很稳定，不会开环？(E )6 .下列化合物中,最易与Bn发生加成反映的是(E )(A )口(B)/O )(E)口 心7 .扎依采夫规则合用于(C )11(A)卤煌的消除反映(B)烯炫的加成反映(C)醇的脱水反映(D)卤煌水解反映(E)烷燃取代反映8 .下列化合物中不能形成分子间氢键的是(C )(A)竣酸(B)酚 胺 (D)醇(E)酸9 .在室温下，酸类化 合

34、 物(R-O-R)能与下列哪种试剂反映，生成佯盐(E )(A)N a O H (B)N a (C)K M n O t(D)K O H (E)浓 H 2 so l1 0.乙硫醇具有很难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是(A )(A)C H 3c H 2 sH (B)C H 3c H 2 0 H (C)H O C H2C H2C H3(E)H S C H2C|H C H2O H (D)H S C H2C H2O HS H1 1 .临床上可作为重金属解毒剂的是(E )(A)C H3-S-CH3(B)CH3-S-S-CH3(C)C H3C H20 H(D)C H 3

35、c H 2 sH (E)C H 2-C H C H nHS H S H1 2 .下列化合物能与N a O H 溶液作用，生成钠盐的是(c)(A)C H3(C H2),C H。(C)O H(D)CH3c压O CH2cH3 (E)1 3.下列酚类化合物中酸性最强的是(D )(E)(D)(A)(B )NO 21 4 .下列哪个化合物为B一羟基丁醛(A)(A)C H|C H C H2C H 0(B)C H3C H2qH C H2C H 0(C)H O C H 2 c H z c 压C H Oo nO H(D)C H H C H 2 c H 2 c H 0(E)C H 3 c H 2 c M H OO

36、HOil1 5.下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是(D )(A)正戊烷(B)异戊烷(C)正丁醛(D)丁酮(E)正丁醇1 6.下列化合物中难溶于水的是(A )(A)己烷(B)甲醇(C)甲酸(D)丙酮(E)甲醛1 7.CH3-t p-C H2-CH3 与 C HLC F L-C HZC H O 之间的异构属于(A )0(A)官能团异构(B)碳链异构(C)顺反异构(D)位置异构(E)立体异构1 8.下列哪个化合物易被弱氧化剂(A g(N H s)z O H)氧化？(A )(A)Q c H O(B)C i q 卜 C H 30(0Q卜O(D)C H C f f H3(E)q|h C C H2C

37、 H 300019.醛在稀碱的作用下，生成卜羟基醛的反映称为(D )(A)酯化反映(B)氧化反映(C)还原反映(D)醇醛缩合反映(E)聚合反映20.下列哪个化合物不能发生醇醛缩合反映(E)(A)CH3CH0(B)CH3cHzcHO(C)CH3cHzcH2 0H CH 3I(D)CH4CHCHO(E)CHTCHOCH3CH3二、填空题(每小题1 分，共 20分)1.烯烯分子中的碳碳双键碳原子均为 SP，杂化。2./H化合物：C、名称为 反一 2 一丁烯。HC国3.化合物CH3cH2cHzc比和CH3CH2CH=CHZ两者中能与H B r发生加成反映的是 CH3cHH=CHz4.在有机反映中,把，

38、脱去氧原子的反映当作是 氧化 反映,把加上氢原子的反映当作是一原 反映。5.乙焕的酸性比乙烯的酸性 强 尸 36.|O 的化学名称为 反一 1,4一二甲基环己烷。H3c7.乙醇和丙烷，分子量相近，沸点却相差悬殊，两者中沸点高的是 醇 o8.一 元 醇(R-O H)在水中的溶解度随 碳原了数增长 而减少。9.硫醇(RSH)极易被空气中的氧气氧化成 RS RS o1 0 .化合物 pH 名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 邻一二酚。O1 1.(j)H 和p H 两者酸性强弱相差一百万倍，哪一个酸性强0H .o o r 6112.醛、酮的官能 团 是 HC=0,R-C=O。1 3.

39、丙 酮(C C C H 3)与 已 酮(CH3 c H 插C C H 2 c H 3)两者中极易溶于水的是内 酮。1 4 .乙醇和丙酮两者哪一个能形成分子间氢键乙醇。1 5 .甲醛在水中几乎所有是以水合物 的 形 式 存 在。1 6 .1-C H O 和 两者中哪一个易被氧化_ 前者。01 7 .T ol 1 e n s 试剂的成分是 A g (NO。、，它可以氧化 所有醛_，用此试剂可以鉴别 醛和酮。三、简答题(每小题5分，共 2 0分)1、(1)什么叫末端焕煌？(2)下列哪些快烧为末端焕煌A.CH3C=CC1 I3 B.CH3 c =CHc O -C=CH D.|CH;iCHC=CCH3C

40、 H3(3)有一焕煌A,分子式为C,H-A能与硝酸银氨溶液作用，生成白色沉淀，快煌A是下列哪个块烧？CH3 c =CCH3 CH3 c Hz c 三 CH答：(D 碳碳叁键在末端的焕煌叫末端焕煌。(2)B、C(3)A 为 CH 3 c Hz c 三CH2、乙醛和戊烷两者在室温下均为无色透明的液体要，沸点也相同(均为3 5 C)。用简便的化学方法加以区别：并写出发生反映的化学反映式。乙醛中加入_浓硫酸_ 现象 浓硫酸溶于乙酸_戊 烷 中 加 入 硫酸，现 象 浓硫酸不溶于戊烷，出 现 分 层 现 象 反映式_HCH3cH20cH2cH3 +H2so4 CH3cH20cH2cH3+/。43、下列两

41、个化合物相对分子质量相近，然而两者沸点却相差很大,试从两者分子间作用力的不同加以说明因素。丙酮 正丙醉相对分子量 7 2 7 4答：丙酮分子中有极化的默基，因此分子间作用力为偶极一偶极作用力；正丙醉分子中有羟基，分子间能形成氢键。由于分子间作用力（氢键）比偶极一偶极作用力大,所以正丙醇的沸点比丙酮高。4、（1 ）缩醛的结构特点是什么？（可以用结构通式表达）（2）缩醛遇下列哪一个试剂分解？A、稀酸 B、稀碱 C、KM nOi D、金属钠（3）下列哪个化合物属于缩醛？A、/0CH；（B,CH3 OCH2 CH3 C、CHsQ H（00CII3答：（1）缩醛是指两个烷氧基（-OR）连在同一个碳原子。

42、ORI或 通 式 R -C O R ,R 通常为烷基。H（2）A（3）A四、完毕下列反映式,写出重要产物（每 小 题 共 2 0分）1 .CH3-CH=CH-CH3+H B r-CII3-CII2-CU B r-CI132 .CH3-CH|-CH Q H3 (H3CH：,OH3 .CHU CHO+2 c H3 0Hd (0CH34 .O+浓 Hz S O，-0 稀 OH-f5 .2 c H3 c H.JH(CH3)-CH06.+为07.C H3-C=C H2+H B r(CH3)3-C-B r9.1 0.8.CH3-CH：(CH3)3 +H B r00KM nO,HOOC-CIl 3-CH2-

43、C H2B r-C(CH3)稀O IFII1 1-C H=C H C H O-C-H+CHsC-H医用基础化学第4次平时作业一、单项选择题（每小题1分，共2 5分）L下列较酸衍生物中，发生水解反映速度最快的是（A）0”0(A)C1 13C(B)C H3-C(C )C H 3-CC 10 C H 2 c H 3N H(D)C H s-C0CH3C0(E)XCH3c N H C H 32.下列化合物中，不溶于水的是（E）(A)C H s C O O H(B)C H 3 C H 2 O H(C)C H 3 c H 2 N H 2(D)CH3C C H3|(E)C H 3-C-0 C H2C H|00

44、3.下列哪个残酸的酸性最强(E)(A)CH;iCH2COOH(B)C H3COOH(C)CICH2COOHI ClICl(D)Cl-CHCOOH(E)C 1 -ipCOOHCl4.下列五个化合物中既能与Na OH反映，又能与N a H C O,反 映 的 是(E)(A)Of!(B)OH|(C)OH o o-oICH 35.下列哪个化合物为乙酸乙酯(E)(A)CH3C H20H(B)CHSCOOH(C)C H3CH2NH2(D)CH-N耳(E)C H3C-Oqi|12CH3006.水杨酸具有抗真菌作用，下列化合物中哪个是水杨酸(或称邻-羟基苯甲酸)(D)O(A)|(B)H 00C-O o HC0

45、0H 0-(C)H O O C-O -C H3(D)|-0 H(E)H c OCOOH7.下列化合物中酸性最强的是(A)(A)NHzCHOOH(B )CH：COOH(C)CH3CH2C00H(D)CH3cH2cH 2COO H(E)C H3(CH2)3CO OH8.伯、仲、叔胺之间化学性质差异很大，下列哪个化合物属于叔胺(C)CI1(A)CI-hCH2CH2NH2(B)CH3cH2NHCH3 O L N C 耳 3(D)C H 3 c H e 则(E)C H 3 c H zc H N H zC H：CHsCH39.下列化合物中碱性最强的是(B )I I o(A)N H3(B)C HSNH2(C

46、)CH3C-NH2I I o(D)C F3C-N H2(E)1 0.下列哪个化合物能与亚硝酸反映放出氮气的是(A )(A)C H 3 c H 2 c H 2 N H：,(B)(C H3C H2)3N。(C)C H：,N H 2 c H 3 (D)QCH3(E)-NHZ1 1.解热镇痛药“阿斯匹林”的结构式是（C ）1 2 .下列哪个化合物为 一丁 酮 酸(A )(A)C H:C C H 2C 0 0 H (B )C H 3 c H zc e 0 0 H0 0(C)C H 3 c H zC jt f H zC O O H (D )C H3C(jl H2C H2C 00 H|0O 0(E)CH3C

47、H2CH2CCO O H1 3.下列哪个化合物为内消旋化合物不具有旋光性(C )C )(3 0 0 Hl_nH)产(D)(E)/3 0 0 1 1IH0 H T TO H H O_H口0H _c i I u(.O O H (O H IT3 H 2 O H (Oli3 0 0 H1 4.下列化合物分子式均为C s H i Q,哪一个构型为S,并且能被K M n O,氧 化（）0 H|（A）C H 3 c H-C-C M （B）C H3C H C|H2C H2C O O HC H3 H C H：；|H C H 2 c H 3 1（C）C H3C H|-C-C l f3（D）CH3-C-O C H

48、（E）C H3 c H zc H Q C H 2 c H 3CH3 O H H1 5.D-葡萄糖在水溶液中以下列哪种情况存在（E ）（A）开链结构（B）环状结构（C）p-D-葡 萄 糖 和 开 链 结 构（D）。-口-葡萄糖和 一口-葡萄糖（E）a D葡萄糖和B-D 葡萄糖与开链D-葡萄糖三种结构共存，并成动态平衡1 6 .可用来区别醛糖和酮糖的试剂是（B ）（A）硝酸（B）澳水（C）班尼地试剂（D）斐林试剂（E）托伦试剂1 7 .糖在人体储存的形式是糖元,糖元是属于（D ）（A）二糖（B）单糖（C）寡糖（D）多糖（E）还原糖1 8 .下列化合物中,哪个是由a -D-葡萄糖构成的多糖？（D ）

49、（A）甘油醛（B）甘油酮（C）乳糖（D）糖元（E）纤维素1 9 .下列哪个化合物属于还原糖（C ）（A）淀粉（B）葡萄糖或（或贰）（C）葡萄糖（D）糖元（E）纤维素2 0 .蛋白质的一级结构是指（C ）（A）由哪些氨基酸组成的（B）由多少个氨基酸组成（C）组成氨基酸的排列顺序（D）多肽链的空间结构（E）多肽链卷曲成螺旋状2 1 .蛋白质一级结构中的主键是（B ）（A）盐键（B）肽键（C）疏水键（D）氢 犍（E）配位键22.在生理PH 值(7.3 5)条件下，侧链带正电荷的氨基酸是(D)(A)C H3C H p O 0 I I (B )C H 3 c H C H 2 C H C O(p HN H

50、 z C H：i NH2(C)。5-C H p C H C 0 O H (D)N H2(C H p XH C O O HN H2NHZ(E)H O O C C H2C R C O O HNHv2 3.下列氨基酸中哪一个是谷 氨 酸(C)(A)CH3Q H C 0 0 H (B)C C O O HNH2N H2(C)H O O C C H2C H2C H q OOHNH2(D)；H，C H C qOH1 N H z(E)I I O-C H2C H C|O 0 HN H224.下列哪一个氨基酸为碱性氨 基 酸(D)(A)C 0 2 c OOH (B)C H s C H Q O0 HN I 12 N